Степень окисления | CHEMEGE.RU

Содержание

Валентные возможности атома азота
Давайте порассуждаем вместе
Какая степень окисления у серебра?
Онлайн урок: фосфор по предмету химия 8 класс |
Применение серебра:
Свойства атома серебра:
Таблица степени окисления химических элементов
Физические свойства серебра:
Фосфор и его соединения
Химические свойства сероводорода
Элементы подгруппы кислорода

Валентные возможности атома азота

Запишем электронно-графическую формулу внешнего энергетического уровня атома азота:

Как видно из иллюстрации выше, атом азота в своем обычном состоянии имеет 3 неспаренных электрона, в связи с чем логично предположить о его способности проявлять валентность, равную III. Действительно, валентность, равная трём, наблюдается в молекулах аммиака (NH3), азотистой кислоты (HNO2), треххлористого азота (NCl3) и т.д.

Выше было сказано, что валентность атома химического элемента зависит не только от количества неспаренных электронов, но также и от наличия неподеленных электронных пар. Связано это с тем, что ковалентная химическая связь может образоваться не только, когда два атома предоставляют друг другу по одному электрону, но также и тогда, когда один атом, имеющий неподеленную пару электронов — донор( Степень окисления | CHEMEGE.RU

Несмотря на то что одна из ковалентных связей образуется по донорно-акцепторному механизму, все связи N-H в катионе аммония абсолютно идентичны и ничем друг от друга не отличаются.

Валентность, равную V, атом азота проявлять не способен. Связано это с тем, что для атома азота невозможен переход в возбужденное состояние, при котором происходит распаривание двух электронов с переходом одного из них на свободную орбиталь, наиболее близкую по уровню энергии.

Атом азота не имеет d-подуровня, а переход на 3s-орбиталь энергетически настолько затратен, что затраты энергии не покрываются образованием новых связей. Многие могут задаться вопросом, а какая же тогда валентность у азота, например, в молекулах азотной кислоты HNO3 или оксида азота N2O5? Как ни странно, валентность там тоже IV, что видно из нижеследующих структурных формул:

Пунктирной линией на иллюстрации изображена так называемая делокализованнаяπ-связь. По этой причине концевые связи NO можно назвать «полуторными». Аналогичные полуторные связи имеются также в молекуле озона O3, бензола C6H6 и т.д.

em>Резюмируя информацию по валентным возможностям атома азота:

1) Для азота возможны валентности I, II, III и IV

2) Валентности V у азота не бывает!

3) В молекулах азотной кислоты и оксида азота N2O5 азот имеет валентность IV, а степень окисления 5 (!).

4) В соединениях, в которых атом азота четырехвалентен, одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму (соли аммония NH4 , азотная кислота и д.р).

Давайте порассуждаем вместе

1. Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

1) 0

2) 3

3) 5

4) -5

Ответ: Формула азотной кислоты HNO3, степень окисления водорода равна 1, кислорода -2, степень окисления азота обозначим за х и рассчитаем ее по уравнению: 1 х 3* (-2) = 0

х = 5

2. Степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений

1) CuSO₄ и H₂S

2) SO₂ и Na₂S

3) H₂SO₃ и SO₃

4) CaS и FeS

Ответ: степень окисления -2 атом серы проявляет в бинарных соединениях с металлами (сульфидах) и водородом (H₂S), поэтому правильный ответ CaS и FeS

3. Максимально возможную степень окисления атом хлора проявляет в соединении

1) HCl

2) HClO₃

3) KClO₄

4) Ba(ClO₂)₂

Ответ: атом хлора расположен в 7 группе, поэтому может иметь максимальную степень окисления 7. Такую степень окисления атом хлора проявляет в веществе KClO₄. Проверим это. У калия степень окисления 1, у кислорода -2, у хлора х. Из уравнения: 1 х 4* (-2) = 0 находим х = 7

4. В соединениях NO2 и NH3 степени окисления азота соответственно равны:

1) 4 и -3

2) 2 и 3

3) 2 и -2

4) 5 и 3

Ответ: В оксиде азота (IV) у кислорода степень окисления -2, значит у азота степень окисления 4. В аммиаке у водорода степень окисления 1, значит у азота степень окисления -3.

5. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления хлора

Ответ:

В молекуле хлора Cl2 степень окисления хлора равна 0

В молекуле ClF3 у фтора степень окисления -1, значит у хлора 3

В молекуле ICl3 у хлора степень окисления -1

В молекуле ClO2 у кислорода степень окисления -2, значит у хлора 4

В молекуле HCl у водорода 1, а у хлора -1

6. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления серы

Ответ:

В молекуле сероводорода у водорода степень окисления 1, а у серы -2

В молекуле SO2 у кислорода степень окисления -2, а у серы 4

В молекуле сернистой кислоты у водорода степень окисления 1, у кислорода -2, значит у серы 4

В молекуле серной кислоты у водорода степень окисления 1, у кислорода -2, значит у серы 6

7. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления азота

Ответ:

В молекуле NO степень окисления у кислорода равна -2, а у азота 2

В молекуле азота N2 степень окисления азота равна 0

В молекуле NO2 степень окисления азота равна 4

В молекуле N2H4 степень окисления азота равна -2

8. В каких реакциях железо выступает в роли восстановителя?

1) Fe S = FeS

2) 2FeCl₃ H₂ = 2FeCl₂ 2HCl

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ 3H₂O

4) 3Fe 2O₂ = Fe₃O₄

5) 2FeCl₂ Cl₂ = 2FeCl₃

Ответ: 1, 4, 5 , т.к. в этих реакциях железо отдает электроны и повышает свою степень окисления.

9. В каких реакциях сера не изменяет степень окисления?

1) Cu S = CuS

2) 2HCl Na₂SO₃ = 2NaCl SO₂ H₂O

3) Cu 2H₂SO₄ = CuSO₄ SO₂ 2H₂O

4) SO₂ H₂O = H₂SO₃

5) SO₂ 2H₂ = S 2H₂O

Ответ: 2, 4, т.к. в этих реакциях сера не изменяет свою степень окисления.

10. В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3

1) P₂O₃

2) Na₃PO₄

3)Ca₃P₂

4) PCl₃

Ответ: степень окисления -3 фосфор проявляет в бинарных соединениях с металлами, значит в фосфиде кальция Ca3P2 у кальцая степень окисления 2, а у фосфора -3.

Какая степень окисления у серебра?

Серебро может существовать в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
Известно, что серебро может проявлять в своих соединениях степени окисления ( 1), ( 2) и ( 3), однако наиболее устойчивыми из них являются те, в которых степень окисления серебра равна ( 1), что обусловлено прочностью конфигурации $4d^{10}$ : : Ag_2O , , , AgClO_4 , , , AgClO_3 , (ответ на вопрос «какая степень окисления у серебра»).
В первой реакции происходит изменение степеней окисления у элементов серебро, кислород и азот, причем первый и третий из них восстанавливаются, а второй – окисляется. Схемы электронного баланса имеют следующий вид:

$[Ag^{ 1} 1e rightarrow Ag^{0};]$

$[O^{-2} -2e rightarrow O^{0};]$

$[N^{ 5} 1e rightarrow N^{ 4}.]$

Во второй реакции происходит изменение степеней окисления у элементов серебро и кислород, причем первый из них восстанавливается, а второй – окисляется. Схемы электронного баланса имеют следующий вид:

$[Ag^{ 1} 1e rightarrow Ag^{0};]$

$[ O^{-2} -2e rightarrow O^{0}.]$

Онлайн урок: фосфор по предмету химия 8 класс |

Соединения фосфора – обязательная составляющая растительных и животных организмов.

В растениях фосфор сосредоточен главным образом в семенах и плодах.

В организме человека и животных – в скелете, мышечной и нервной тканях.

Наверняка вы ни один раз слышали, что фосфор очень полезен для мозга. Это действительно так, он очень важен для правильного функционирования нервной ткани.

Твёрдость скелету придаёт фосфат кальция.

Поступивший с пищей фосфор попадает в кости уже через 4-6 ч.

В среднем тело человека содержит около 1,5 кг фосфора, из которых большинство приходится на кости.

Работа мозга и сокращение мышц также связаны с химическими превращениями соединений фосфора.

Источником фосфора является растительная пища.

Растения извлекают фосфор из почвы, а животные получают его с растительной пищей.

После отмирания растений и животных органические соединения, содержащие фосфор, под действием фосфоробактерий превращаются в фосфаты кальция и магния.

Так осуществляется круговорот фосфора в природе.

Этот круговорот нарушается при удалении соединений фосфора с урожаем сельскохозяйственных культур.

Недостаток фосфора практически не восполняется естественным путём, поэтому необходимо вносить в почву фосфорные удобрения.

Красный фосфор применяют в производстве спичек.

Как же устроена современная спичка?

Масса спичечной головки на 60% состоит из бертолетовой соли, а также из горючих веществ: серы или каких-нибудь сульфидов металлов.

Чтобы воспламенение головки происходило медленно и равномерно, без взрыва, к массе добавляют так называемые наполнители, например, стеклянный порошок.

Про кислород: Относительная плотность по... задачи | Дистанционные уроки

Связующим материалом служит клей. А намазка шкурки?

Здесь основной компонент – красный фосфор.

К нему также добавляют толченое стекло и клей.

При трении происходит воспламенение:

Также фосфор идёт на получение ядохимикатов (дихлофос, хлорофос), дымовых снарядов.

Фосфорная кислота входит в состав синтетических моющих и чистящих средств, средств для растворения накипи, огнеупорных красок.

Из фосфатов получают специальные цементы, например, цинкофосфатный цемент применяют для пломбирования зубов.

Фосфорную кислоту также очень широко используют в качестве пищевой добавки.

Применение серебра:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Свойства атома серебра:

200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	107,8682(2) а.е.м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	165 пм
205	Эмпирический радиус атома*	160 пм
206	Ковалентный радиус*	145пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Ag 81 (2) пм, 114 (4) пм, 129 (6) пм, 142 (8) пм, Ag² 108 (6) пм, Ag³ 89 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	172 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	47 электронов, 47 протонов, 61 нейтрон
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	11-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 1-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения

Таблица степени окисления химических элементов

Максимальную положительную и минимальную отрицательную степень окисления можно определить с помощью Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Они равны номеру группы, в которой расположен элемент, и разнице между значением «высшей» степени окисления и числом 8, соответственно.

Если рассматривать химические соединения более конкретно, то в веществах с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю (N2, H2, Cl2).

Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na 1I-1, Mg 2Cl-12, Al 3F-13, Zr 4Br-14.

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Существуют элементы, для которых характерно только одно значение степени окисления (фтор, металлы IA и IIA групп и т.д.). Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления (-1).

Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно ( 1) и ( 2).

Однако, имеются и такие химические элементы, для которых характерны несколько значений степени окисления (сера – (-2), 0, ( 2), ( 4), ( 6) и др.).

Для того, чтобы легче было запомнить сколько и какие степени окисления характерны для конкретного химического элемента используют таблицы степеней окисления химических элементов, которые выглядят следующим образом:

Порядковый номер	Русское / англ. название	Химический символ	Степень окисления
1	Водород / Hydrogen	H	( 1), (-1)
2	Гелий / Helium	He	0
3	Литий / Lithium	Li	( 1)
4	Бериллий / Beryllium	Be	( 2)
5	Бор / Boron	B	(-1), 0, ( 1), ( 2), ( 3)
6	Углерод / Carbon	C	(-4), (-3), (-2), (-1), 0, ( 2), ( 4)
7	Азот / Nitrogen	N	(-3), (-2), (-1), 0, ( 1), ( 2), ( 3), ( 4), ( 5)
8	Кислород / Oxygen	O	(-2), (-1), 0, ( 1), ( 2)
9	Фтор / Fluorine	F	(-1)
10	Неон / Neon	Ne	0
11	Натрий / Sodium	Na	( 1)
12	Магний / Magnesium	Mg	( 2)
13	Алюминий / Aluminum	Al	( 3)
14	Кремний / Silicon	Si	(-4), 0, ( 2), ( 4)
15	Фосфор / Phosphorus	P	(-3), 0, ( 3), ( 5)
16	Сера / Sulfur	S	(-2), 0, ( 4), ( 6)
17	Хлор / Chlorine	Cl	(-1), 0, ( 1), ( 3), ( 5), ( 7), редко ( 2) и ( 4)
18	Аргон / Argon	Ar	0
19	Калий / Potassium	K	( 1)
20	Кальций / Calcium	Ca	( 2)
21	Скандий / Scandium	Sc	( 3)
22	Титан / Titanium	Ti	( 2), ( 3), ( 4)
23	Ванадий / Vanadium	V	( 2), ( 3), ( 4), ( 5)
24	Хром / Chromium	Cr	( 2), ( 3), ( 6)
25	Марганец / Manganese	Mn	( 2), ( 3), ( 4), ( 6), ( 7)
26	Железо / Iron	Fe	( 2), ( 3), редко ( 4) и ( 6)
27	Кобальт / Cobalt	Co	( 2), ( 3), редко ( 4)
28	Никель / Nickel	Ni	( 2), редко ( 1), ( 3) и ( 4)
29	Медь / Copper	Cu	1, 2, редко ( 3)
30	Цинк / Zinc	Zn	( 2)
31	Галлий / Gallium	Ga	( 3), редко ( 2)
32	Германий / Germanium	Ge	(-4), ( 2), ( 4)
33	Мышьяк / Arsenic	As	(-3), ( 3), ( 5), редко ( 2)
34	Селен / Selenium	Se	(-2), ( 4), ( 6), редко ( 2)
35	Бром / Bromine	Br	(-1), ( 1), ( 5), редко ( 3), ( 4)
36	Криптон / Krypton	Kr	0
37	Рубидий / Rubidium	Rb	( 1)
38	Стронций / Strontium	Sr	( 2)
39	Иттрий / Yttrium	Y	( 3)
40	Цирконий / Zirconium	Zr	( 4), редко ( 2) и ( 3)
41	Ниобий / Niobium	Nb	( 3), ( 5), редко ( 2) и ( 4)
42	Молибден / Molybdenum	Mo	( 3), ( 6), редко ( 2), ( 3) и ( 5)
43	Технеций / Technetium	Tc	( 6)
44	Рутений / Ruthenium	Ru	( 3), ( 4), ( 8), редко ( 2), ( 6) и ( 7)
45	Родий / Rhodium	Rh	( 4), редко ( 2), ( 3) и ( 6)
46	Палладий / Palladium	Pd	( 2), ( 4), редко ( 6)
47	Серебро / Silver	Ag	( 1), редко ( 2) и ( 3)
48	Кадмий / Cadmium	Cd	( 2), редко ( 1)
49	Индий / Indium	In	( 3), редко ( 1) и ( 2)
50	Олово / Tin	Sn	( 2), ( 4)
51	Сурьма / Antimony	Sb	(-3), ( 3), ( 5), редко ( 4)
52	Теллур / Tellurium	Te	(-2), ( 4), ( 6), редко ( 2)
53	Иод / Iodine	I	(-1), ( 1), ( 5), ( 7), редко ( 3), ( 4)
54	Ксенон / Xenon	Xe	0
55	Цезий / Cesium	Cs	( 1)
56	Барий / Barium	BA	( 2)
57	Лантан / Lanthanum	La	( 3)
58	Церий / Cerium	Ce	( 3), ( 4)
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	( 3)
60	Неодим / Neodymium	Nd	( 3), ( 4)
61	Прометий / Promethium	Pm	( 3)
62	Самарий / Samarium	Sm	( 3), редко ( 2)
63	Европий / Europium	Eu	( 3), редко ( 2)
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	( 3)
65	Тербий / Terbium	Tb	( 3), ( 4)
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	( 3)
67	Гольмий / Holmium	Ho	( 3)
68	Эрбий / Erbium	Er	( 3)
69	Тулий / Thulium	Tm	( 3), редко ( 2)
70	Иттербий / Ytterbium	Ib	( 3), редко ( 2)
71	Лютеций / Lutetium	Lu	( 3)
72	Гафний / Hafnium	Hf	( 4)
73	Тантал / Tantalum	Ta	( 5), редко ( 3), ( 4)
74	Вольфрам / Tungsten	W	( 6), редко ( 2), ( 3), ( 4) и ( 5)
75	Рений / Rhenium	Re	( 2), ( 4), ( 6), ( 7), редко (-1), ( 1), ( 3), ( 5)
76	Осмий / Osmium	Os	( 3), ( 4), ( 6), ( 8), редко ( 2)
77	Иридий / Iridium	Ir	( 3), ( 4), ( 6), редко ( 1) и ( 2)
78	Платина / Platinum	Pt	( 2), ( 4), ( 6), редко ( 1) и ( 3)
79	Золото / Gold	Au	( 1), ( 3), редко ( 2)
80	Ртуть / Mercury	Hg	( 1), ( 2)
81	Талий / Thallium	Tl	( 1), ( 3), редко ( 2)
82	Свинец / Lead	Pb	( 2), ( 4)
83	Висмут / Bismuth	Bi	( 3), редко ( 3), ( 2), ( 4) и ( 5)
84	Полоний / Polonium	Po	( 2), ( 4), редко (-2) и ( 6)
85	Астат / Astatine	At	—
86	Радон / Radon	Ra	0
87	Франций / Francium	Fr	—
88	Радий / Radium	Ra	( 2)
89	Актиний / Actinium	Ac	( 3)
90	Торий / Thorium	Th	( 4)
91	Проактиний / Protactinium	Pa	( 5)
92	Уран / Uranium	U	( 3), ( 4), ( 6), редко ( 2) и ( 5)

Про кислород: Как правильно использовать кислородный концентратор дома - интернет-магазин медицинской техники «А-Я Здоров!»

Физические свойства серебра:

400	Физические свойства
401	Плотность*	10,49 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 9,320 г/см³ (при температуре плавления 961,78 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	961,78 °C (1234,93 K, 1763,2 °F)
403	Температура кипения*	2162 °C (2435 K, 3924 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	11,28 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	254 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,235 Дж/г·K (при 25 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	25,36 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	10,282955 см³/моль
412	Теплопроводность	429 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 429 Вт/(м·К) (при 300 K)
413	Коэффициент теплового расширения	18,9 мкм/(М·К) (при 25 °С)
414	Коэффициент температуропроводности	174 мм²/С (при 300 K)
415	Критическая температура
416	Критическое давление
417	Критическая плотность
418	Тройная точка
419	Давление паров (мм.рт.ст.)
420	Давление паров (Па)
421	Стандартная энтальпия образования ΔH
422	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG
423	Стандартная энтропия вещества S
424	Стандартная мольная теплоемкость C_p
425	Энтальпия диссоциации ΔH_дисс
426	Диэлектрическая проницаемость
427	Магнитный тип
428	Точка Кюри
429	Объемная магнитная восприимчивость
430	Удельная магнитная восприимчивость
431	Молярная магнитная восприимчивость
432	Электрический тип
433	Электропроводность в твердой фазе
434	Удельное электрическое сопротивление
435	Сверхпроводимость при температуре
436	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
437	Запрещенная зона
438	Концентрация носителей заряда
439	Твёрдость по Моосу
440	Твёрдость по Бринеллю
441	Твёрдость по Виккерсу
442	Скорость звука
443	Поверхностное натяжение
444	Динамическая вязкость газов и жидкостей
445	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
446	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
446	Предел прочности на растяжение
447	Предел текучести
448	Предел удлинения
449	Модуль Юнга
450	Модуль сдвига
451	Объемный модуль упругости
452	Коэффициент Пуассона
453	Коэффициент преломления

Фосфор и его соединения

Видеоурок позволяет узнать о строении атома фосфора, его возможных степенях окисления в соединениях. В виде таблицы собран материал по аллотропным модификациям фосфора. Здесь рассматриваются физические и химические свойства не только фосфора, но и его соединений: фосфина, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты. Кроме этого, приведены названия кислых солей фосфорной кислоты, качественная реакция на фосфат-ион в виде демонстрации, круговорот фосфора в природе, а также применение фосфора и его соединений.

Фосфор и его соединения

Фосфор,
как и азот – элемент V A
группы. Значит, на внешнем энергетическом уровне у него 5
электронов. Атом фосфора в соединениях может проявлять различные степени
окисления: от -3 до 5. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют
больший радиус, меньшее значение электроотрицательности. Фосфор чаще проявляет
в соединениях степень окисления 5.