Теплопроводность, плотность и теплофизические свойства водорода H2

Что такое плотность кислорода?

Что такое плотность кг м3?

Относительная плотность газа — что это за величина

При изучении свойств газообразных веществ используют множество параметров. Одной из наиболее важных характеристик газов является их плотность.

Рассматриваемую величину обозначают с помощью греческой буквы ρ или латинских D и d. Единицей измерения плотности в системе СИ принято считать кг/м3, а в ОпределениеВ распространенных случаях по отношению к газам применяют термин «относительная плотность». Данная характеристика является отношением массы рассматриваемого газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении. Параметр называют относительной плотностью первого газа по второму.К примеру, при нормальных условиях диоксид углерода СО2 в объеме 1 л обладает массой 1,98 г, а водород в том же объеме и при тех же условиях — массой 0,09 г. Таким образом, плотность диоксида углерода по водороду составит: 1,98 / 0,09 = 22.
Краткое описание химических свойств и плотность кислорода
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры.Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре.O2 2H2 = 2H2O (550oС, сгорание H2в O2); O2 F2 = O2F2 (-183oС, электрический разряд); O2 N2↔2NO (электрический разряд); O2 S = SO2 (сгорание на воздухе); 5O2 4P = P4O10 (сгорание на воздухе); O2 C = CO2 (600-700oС, сжигание на воздухе); O2 2Na = Na2O2 (сжигание на воздухе); O2 2Mg = 2MgO (сгорание на воздухе); 3O2 4Al = 2Al2O3 (сгорание на воздухе). Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе. Хотя при этом выделяется такое же количество теплоты, как и при горении в воздухе, но процесс протекает быстрее и выделяющаяся теплота не тратится на нагревание азота воздуха; поэтому температура горения в кислороде значительно выше, чем в воздухе.
Что вызывает плотность?
Плотность материала варьируется с температурой и давлением. Это изменение обычно невелико для твердых тел и жидкостей, но намного больше для газов. Увеличение давления на объект уменьшает объем объекта и, следовательно, увеличивает его плотность. … Это заставляет его подниматься по сравнению с более плотным ненагретым материалом.
Почему у газов низкая плотность?
Газы обычно имеют низкую плотность главным образом потому, что межмолекулярная сила притяжения лучше молекул газа очень низкая. В результате они перемещаются повсюду, что в дальнейшем приводит к образованию более крупных межмолекулярных пространств. … В газах они имеют наименьшую массу / объем.
Что влияет на плотность?
Температура Влияет на плотность На плотность воды также может влиять температура. Когда одно и то же количество воды нагревается или охлаждается, ее плотность меняется. Когда вода нагревается, она расширяется, увеличиваясь в объеме. Это представлено увеличением размера коробки с рис.
Что тяжелее, сухой или влажный воздух?
Это означает, что когда данный объем воздуха становится более влажным за счет добавления молекул воды, более тяжелые молекулы заменяются более легкими. Следовательно, влажный воздух легче сухого воздуха, если оба имеют одинаковую температуру и давление.
Что легче: водород или кислород?
Это третий по распространенности элемент по массе после гелия и водорода. Атомная масса газообразного кислорода (O2) в два раза больше массы кислородного элемента (O). Атомная масса кислородного элемента составляет 8 граммов. … Водород — самый легкий элемент периодической таблицы Менделеева, поэтому газообразный водород самый легкий газ.
§ 27. Относительная плотность газов » Народна Освіта
Вспомните:•    плотность вещества равна отношению массы вещества к его объему;•    единица измерения плотности — кг/м3 (или г/л, г/мл);Относительная плотность газовПлотность газов очень мала, поэтому измерять массы газообразных веществ очень неудобно. Намного удобнее сравнивать плотности газов, т. е. определять отношение их плотностей. Эту величину называют относительной плотностью газа В по газу А и обозначают Da(B). Методику экспериментального определения относительной плотности газов разработал французский химик Жан Дюма и с помощью этого метода определял молекулярные массы неизвестных газообразных веществ. Это возможно благодаря тому, что относительная плотность газов равна как отношению плотностей газообразных веществ, так и отношению их молярных масс:Поскольку относительная плотность является отношением двух величин с одинаковой размерностью, то сама относительная плотность является безразмерной величиной.Для вычисления относительной плотности газов по определенному газу необходимо вычислить отношение молярных масс газов.Относительная плотность кислорода по водороду будет равна:Известный французский химик-органик и государственный деятель, президент французского химического общества. В юности работал аптекарем. С 1823 г. работал в Париже сначала репетитором, а затем — профессором в Сорбонне. В 1832 г. основал собственную лабораторию. Своими работами Дюма оказал влияние на развитие органической химии, открыл новые органические вещества (хлороформ, хлоруксусную кислоту), разработал новые методы органического синтеза. Предложил метод определения относительной плотности паров, с помощью которого определил атомную массу многих химических элементов и молекулярную массу многих соединений.Относительную плотность кислорода по гелию, азоту или воздуху вычисляют таким же образом. При вычислении относительной плотности по воздуху используют среднюю молярную массу воздуха, равную 29 г/моль.Относительная плотность показывает, во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого. Например, если относительная плотность углекислого газа по водороду равна 22 (DHa (CO2) = 22), это означает, что углекислый газ тяжелее водорода в 22 раза. А если относительная плотность метана по кислороду равна 0,5 (D02(CH4) = 0,5), это означает, что метан легче кислорода в два раза.Формулируя свой закон, Авогадро писал: «Плотность разных газов является мерой массы их молекул». Рассмотрим два газа — А и В — количеством 1 моль, которые находятся при одинаковых условиях. Плотность газа можно определить как отношение его массы к объему:Если масса и объем известны для одного моля газа, то в это уравнение можно подставить, соответственно, молярную массу и молярный объем:Молярные объемы разных газов при одинаковых условиях равны, поэтому плотность газа при заданных условиях прямо пропорциональна его молярной массе. То есть, чем больше масса одной молекулы (одного моля молекул), тем больше масса определенного объема газа — его плотность. А отношение плотностей двух газов будет равно отношению их молярных масс:Расчеты с использованием относительной плотности газовЗадача 1. Определите, во сколько раз азот тяжелее гелия.Задача 2. Относительная плотность газообразного простого вещества по воздуху равна 2,45. Вычислите молярную массу этого вещества. Какое это может быть вещество?Выводы1.    Если взять два образца газообразных веществ одинакового объема при одинаковых условиях, то можно измерить отношение их плотностей и получить относительную плотность этих газов.2.    Относительная плотность газов — безразмерная величина, она показывает, какой из газов тяжелее (имеет большую плотность) и во сколько раз. Она равна отношению молярных масс газов, поэтому позволяет определить молярную массу неизвестного газа.1.    Какой физический смысл имеет относительная плотность газа?2.    Запишите формулу для вычисления относительной плотности неизвестного газа по водороду, гелию и углекислому газу.3.    Чему равна средняя молярная масса воздуха?4.    Для определения относительной плотности любого газа по водороду необходимо молярную массу этого газа: а) умножить на молярную массу водорода; б) разделить на молярную массу водорода; в) сложить с молярной массой водорода.Задания для усвоения материала1.    Почему для воздуха нельзя использовать понятие «молярная масса», а только «средняя молярная масса»?2.    Во сколько раз кислород тяжелее: а) водорода; б) азота?3.    У какого из газов наименьшая относительная плотность по водороду: азот; кислород; гелий?4.    Определите относительную плотность гелия и неона: а) по водороду; б) по воздуху.5.    Найдите относительную плотность по гелию газов: H2, CH4, N2, O2, SO2.6.    Определите относительную плотность: а) хлора Cl2 по воздуху; б) азота по гелию; в) аммиака NH3 по кислороду; г) пропана C3H8 по хлору; д) углекислого газа CO2 по воздуху; е) аммиака по водороду; ж) сернистого газа SO2 по озону; з) кислорода по азоту; и) метана по хлору.7.    Относительная плотность неизвестного газа по водороду равна 17. Определите молярную массу этого газа. Запишите его химическую формулу.8.    Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1,251 г. Вычислите относительную плотность этого газа по водороду.9.    Относительная плотность неизвестного газа по воздуху равна 1,656. Вычислите массу 1 л этого газа при нормальных условиях. Какой газ это мог бы быть?10.    Почему относительные плотности всех газов по водороду больше 1?11.    Относительная плотность некоторого газа по кислороду равна 2. Чему равна относительная плотность этого газа по водороду?12.    Какой газ тяжелее по кислороду в 1,5 раза и образован одним элементом? тяжелее в 2 раза и образован двумя элементами?13.    У соединений Карбона и Нитрогена с Оксигеном при одинаковых условиях одинаковая плотность. Определите формулы этих соединений.14*. Предложите способ экспериментального измерения относительной плотности двух газов.Проверьте свои знания по теме «Количество вещества. Расчеты по химическим формулам».Это материал учебника Химия 8 класс Григорович
1.Как изменится плотность воздуха в помещении, если температура умень-шится? A. Не изменится. Б. Уменьшится. B.Увеличится.   2.При нормальных условиях плотность кислорода: A. Больше плотности водорода. Б. Меньше плотности водорода. B. Равна плотности водорода.   3.В цилиндре с поршнем произошло увеличение давления газа больше до-пустимого за счет увеличения температуры. Как можно установить прежнее давление? A. Увеличением объема цилиндра или уменьшением массы газа. Б. Только уменьшением массы газа. B. Только увеличением объема цилиндра. —
1.Как изменится плотность воздуха в помещении, если температура умень-шится? A. Не изменится. Б. Уменьшится. B.Увеличится.2.При нормальных условиях плотность кислорода: A. Больше плотности водорода. Б. Меньше плотности водорода. B. Равна плотности водорода.3.В цилиндре с поршнем произошло увеличение давления газа больше до-пустимого за счет увеличения температуры. Как можно установить прежнее давление? A. Увеличением объема цилиндра или уменьшением массы газа. Б. Только уменьшением массы газа. B. Только увеличением объема цилиндра.
Аммиак тяжелее воды?
Таким образом, мы можем увидеть, насколько сильно водородная связь удерживает молекулы воды вместе — в то время как аммиак имеет плотность 0.73 кг / м³ и сероводород имеет плотность 1.36 кг / м³, вода имеет колоссальную плотность 1,000 кг / м³.
Вычислите: а) плотность кислорода по водороду; б) плотность водорода по кислороду. — Знания.site
Относительная плотность- это отношение молярной массы сравниваемого вещества к молярной массе вещества, по которому смотрят: 1) D(O2 по H2)=32/2=16 2) D(NH3 по O2)=17/32=0.53 3) D(CH4 по воздуху =16/29=0.551
Какая плотность кислорода?
Физические свойства кислорода
Кислород

Плотность газа при 70 ° F, 1 атм (фунт / фут3)
0.0828
Удельный объем при 70 ° F 1 атм (фут3 / фунт)

12.08

Удельный вес

1.1

Удельная теплоемкость при 70 ° F (БТЕ / фунт-моль- ° F)

7.03

Какие 5 газов?
Примеры газов
Водород.

Азот.

Кислород.

Углекислый газ.

Монооксид углерода.

Водяной пар.

Гелий.

Неон.

Какие газы легче воздуха?
Есть только 14 газов и паров с плотностью пара меньше единицы, что означает, что они легче воздуха. Эти ацетилен, аммиак, окись углерода, диборан, этилен, гелий, водород, цианистый водород, фтороводород, метан, метиллитий, неон, азот и вода.
Какие два газа самые легкие?
Водород и гелийДва самых легких газа весят настолько мало, что гелиевые шары и водородные дирижабли могут парить в атмосфере.
Какова плотность Земли в кг м3?
На основании различных методов измерения мы знаем, что плотность Земли составляет 5.52 грамма на кубический сантиметр. [Это значение равно 5520 килограмма на кубический метр.
Какова формула газообразного кислорода?
Модель молекулярного или двухатомного кислорода, состоящая из двух атомов кислорода, связанных вместе. Молекулярный кислород (O2) представляет собой двухатомную молекулу, состоящую из двух атомов кислорода, удерживаемых вместе ковалентной связью…. Свойства.
Химическая формула
O2
Температура плавления

-219 ° С
•Август 29, 2022
Какого цвета кислород?
Газ бесцветный, без запаха и вкуса. Жидкая и твердая формы имеют бледно-голубой цвет и обладают сильной парамагнитностью.
Какой газ используется в воздушных шарах?
гелий это особый газ, называемый благородным газом, что означает, что он не горит. Когда спичка проводится возле воздушного шара, наполненного гелием, воздушный шар лопается.
Какой газ легче водорода?
гелий имеет молекулярную массу 4 и, как водород, легче воздуха. Хотя гелий не такой легкий, как водород, он инертен и негорюч (в отличие от водорода, который легко воспламеняется). По этой причине гелий используется для надувания праздничных и метеорологических шаров, когда они поднимаются в воздух.
Какой газ легче?
водород, будучи самым легким из существующих газов (7% плотности воздуха), кажется, наиболее подходящим газом для подъема. Его можно легко производить в больших количествах, например, с помощью реакции конверсии водяного газа, но водород имеет несколько недостатков: водород чрезвычайно огнеопасен.
Какой газ тяжелее воздуха?
Хотя многие думают, что газ пропан «легче» воздуха и будет рассеиваться в атмосфере, пропан на самом деле представляет собой плотное топливо, которое на 50 процентов тяжелее атмосферного воздуха на уровне моря.
Какой металл самый дешевый и тяжелый?
Вести вероятно, самый дешевый и доступный из более плотных металлов. Он доступен для продажи в магазинах по всему миру для использования во всем, от сантехнических и электромонтажных работ до рыболовных снастей. Он также доступен из сетевых источников, таких как McMaster-Carr.
Какой металл самый легкий в мире?
Боинг разработал металлическая микрорешетка, прочный материал, в основном состоящий из воздуха. Микрорешетка — самый легкий металлический материал в мире. Он изображен отдыхающим на одуванчике.
Какой металл тяжелее золота?
вольфрамаважно, потому что он тяжелый. Фактически, вольфрам — один из самых тяжелых металлов. … Вольфрам: один из самых тяжелых металлов и жесткие меры.
Металл

Плотность (г / см3)

Плутоний

19.82

Золото

19.30
вольфрама
19.25
•19 ноября, 2022
Кислород плотнее воды?
Вода тяжелее O2 и газы H2, потому что особая электронная конфигурация молекулы H20O делает ее жидкостью при температуре от 0 ° C до 100 ° C при давлении в 1 атмосферу. Жидкая вода намного плотнее газообразного кислорода и кислорода с плотностью около 1000 кг на кубический метр.
Меняет ли температура плотность воды?
Плотность воды составляет примерно 1 грамм на миллилитр, но, это меняется в зависимости от температуры или наличия растворенных в нем веществ. Лед менее плотный, чем жидкая вода, поэтому кубики льда плавают в стакане. Как и следовало ожидать, плотность воды — важный показатель воды.
Может ли осмий остановить пулю?
Может ли осмий остановить пулю? Осмий настолько тверд (почти как алмаз), что, пытаясь протолкнуть его в более узкое пространство нарезов, вы можете просто разбить пулю, потому что она также очень хрупкий.
Может ли осмий убить вас?
Тетроксид осмия смертелен и его можно купить в Интернете менее чем за 17 фунтов стерлингов за грамм, но эксперты говорят, что это не так опасно, как газ зарин, выпущенный в токийском метро в 1995 году, в результате которого 12 человек погибли и 6,000 человек получили ранения. … Ядовитый коктейль является побочным продуктом осмия, одного из самых тяжелых металлов, известных человеку.
Объемные отношения газов при химических реакциях
Вещество из жидкого или твердого переходит в газообразное агрегатное состояние при нагреве, примерами таких процессов являются: кипение жидкостей;возгонка твердых веществ (переход из твердого состояния сразу в газообразное).В связи с тем, что расстояние между молекулами газов существенно превышает размеры самих молекул, объем, занимаемый газообразным веществом, является объемом свободного пространства между молекулами газа, перемещающимися хаотично. Величина этого пространства зависит от условий, при которых находится газ:Данная характеристика практически равна для всех газов. При этом объемом, который занимают сами молекулы, допустимо пренебречь. Вывод из вышесказанного сформулирован в законе Авогадро. ОпределениеСледствие 1Молярный объем газа определяют как отношение объема газа к его количеству:
определите массовую и объемную долю кислорода в смеси. —
Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. определите массовую и объемную долю кислорода в смеси.Решение.Запишем краткое условие задачи и дополнительные данные, необходимые для ее решения.Пусть в смеси содержится х моль О2 и у моль О3. Соотношение между х и у можно найти через среднюю молярную массу:; = 34 (г/моль),Преобразуем полученное выражение:32х 48у = 34(х у)32х 48у = 34х 34у48у – 34у = 34х – 32х14у = 2хх = 7у.Таким образом, соотношение количеств кислорода и озона в смеси:n (О2) = 7 ∙ n (О3)По закону Авогадро объемы газов прямо пропорциональны их количествам, поэтому объемная доля газа в смеси всегда равна его мольной доле:j (О2) = = = ;j (О2) = = 0,875 (или 87,5%).Найдем массовую долю кислорода в смеси:m (O2) = n (О2) ∙ M (O2); m (O2) = 32∙х = 32 ∙ 7у = 224у;m (O3) = n (О3) ∙ M (O3); m (O3) = 48у.w (О2) = = ;w (О2) = = 0,824 (или 82,4%).Мы видим, что мольная, объемная и массовая доли вещества в смеси не зависит от общего количества смеси.Ответ: объемная доля кислорода в смеси – 87,5%, массовая доля – 82,4%.
Относительная плотность по… задачи
24-Фев-2022 | комментариев 26 | Лолита Окольнова В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительнаяплотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д. Например: Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества АОтносительная плотность  — величина безразмернаяФормула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула — Формула молярной массы вещества Mr1 = D•Mr2 и т.д. В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…» Давайте решим нашу задачу: Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества — Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода. Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента: Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3. Точно  так же находим все данные для водорода: Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6. Искомое вещество — C3H6 — пропен. Еще раз повторим определение — Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.Дана относительная плотность по аргону. Mr (вещества)=Ar(Ar)•D Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль Запишем уравнение горения: СхHy O2 = xCO2 y2H2O Найдем количество углекислого газа и воды: n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5 n(H2O)=mMr=2718=1.5 Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n  Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) Mr(H) 12n 2n=42 n=3 Наше вещество — C3H6 — пропен
Пердеж тяжелее воздуха?
Воздух — это в основном азот с молекулярной массой 28 г / моль. Так метановые пердуны, безусловно, легче воздуха. Таким образом, газовая смесь в пердеже углекислого газа и водорода все еще легче воздуха, и этот пердит также должен подняться. Конечно, углекислый газ, водород и метан не имеют запаха, а пердеж — нет.
Плотность газов в жидком и твердом состояниях при различных температурах
Значения плотности газов и паров в жидком и твердом состояниях приведены в таблице в зависимости от температуры при нормальном атмосферном давлении. Величина плотности газов указана в основном при низких температурах (в интервале от -268 до 20°С), при которых они находятся в жидком, или твердом состояниях.При низких температурах плотность некоторых газов сравнима с плотностью металлов. К плотным (тяжелым) газам в жидком состоянии можно отнести такие газы, как этилен, криптон (плотность 2371 кг/м3) и ксенон (плотность 3060 кг/м3).Газы в твердом состоянии имеют плотность немногим больше, чем в жидком. Твердое состояние газа достигается при более низкой температуре.Например, углекислый газ находится в виде жидкости при температуре -60°С (при атмосферном давлении), но уже при -79°С становиться твердым и имеет плотность 1530 кг/м3.Плотность газов в таблице дана в т/м3и приведена для следующих газов: азот N2, окись азота NO, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, водород: сернистый H2S, фосфористый H3P, фтористый HF, хлористый HCl, воздух, гелий He, криптон Kr, ксенон Xe, кислород O2, метан CH4, метилхлорид CH3Cl, неон Ne, озон O3, сера двуокись SO2, углерод:
Плотность газов и паров при нормальных условиях
В таблице приведена плотность газов и паров при нормальных условиях – температуре 0°С и нормальном атмосферном давлении (760 мм. рт. ст.). Для некоторых газов, например газа стибина, плотность дана при температуре 15°С и давлении 754 мм. рт. ст. Значение плотности газов в таблице указано в размерности кг/м3 для следующих газов и паров: азот N2, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, бор фтористый BF3, бутан C4H10, водород:бромистый HBr, йодистый HI, мышьяковистый H3As, селенистый H2Se, сернистый H2S, теллуристый H2Te, фосфористый H3P, хлористый HCl, воздух, гелий He, германия тетрагидрид GeH4, диметиламин (CH3)2NH, дифтордихлорметан CF2Cl2, дициан C2N2, закись азота N2O, кислород O2, кремний фтористый SiF4, гексагидрид Si2H6, тетрагидрид SiH4, криптон Kr, ксенон Xe, метан CH4, метиленхлорид CH3Cl, метиламин CH5N, метиловый эфир C2H6O, метилфторид CH3F, метилхлорид CH3Cl, мышьяк фтористый AsF5, неон Ne, нитрозил фтористый NOF и хлористый NOCl, озон O3, окись азота NO, пропан C3H8, пропилен C3H6, радон Rn, двуокись серы SO2 и гексафторид серы SF2, силан диметил SiH2(CH3)2, метил SiH3CH3, хлористый SIH3Cl, трифтористый SiHF3, стибин SbH3, сульфурил фтористый SO2F2, триметиламин (CH3)3N, триметилбор (CH3)3B, двуокись углерода CO2, окись углерода CO, сероокись COS, фосфор фтористый PF2, оксифторид POF3, пентафторид PF5, фтор F2, фторокись азота NO2, двуокись хлора ClO2, окись хлора Cl2O, хлорокись азота NO2Cl, этан C2H6, этилен C2H4, окись азота NO.Плотность газов вычисляется, как отношение молярной массы газа к его молярному объему, который при 0°С и давлении 1 атм. равен 22,4 л/моль. Следует отметить, что самым легким газом является водород — плотность этого газа при нормальных условиях равна 0,0899 кг/м3. Для удобства восприятия плотность газов приводят именно к плотности водорода, используя при этом относительную плотность по водороду. Например, относительная плотность газа азота N2 по водороду равна 13,9.Наибольшую плотность имеет газ радон.  Этот радиоактивный газ имеет плотность при нормальных условиях 9,73 кг/м3, а его относительная плотность по водороду составляет величину 108,2. Необходимо отметить, что при увеличении давления газов и паров, их плотность увеличивается пропорционально. Примечание: Для газов и паров, рядом со значением плотности которых, присутствует символ *, ее величина в таблице приведена при температуре 20°С. Из анализа данных, представленных в таблице, видно, что плотность рассмотренных газов находится в диапазоне от 0,089 до 9,73 кг/м3.
Плотность кислорода и другие его физические свойства
Кислород растворяется в воде, хотя и в небольших количествах: 100 объемов воды при 0oC растворяют 4,9, а при 20oC – 3,1 объема кислорода. Важнейшие константы кислорода представлены в таблице ниже: Таблица 1. Физические свойства и плотность кислорода. Плотность, кг/м31,42987 – газ1141 – жидкостьТемпература плавления, oС-218,35Температура кипения, oС-182,96Энергия ионизации атома, эВ9,32Относительная электроотрицательность1,51Радиус атома, нм112Кислород образует двухатомные молекулы, характеризующиеся высокой прочностью: стандартная энтальпия атомизации кислорода равна 498 кДж/моль. При комнатной температуре его диссоциация на атомы ничтожна; лишь при 1500oC она становится заметной.Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул. Известны три аллотропные формы кислорода: кислород O2, озон O3 и крайне неустойчивый тетракислород O4.
По какой формуле высчитывается
Формула 1Формула 2Плотность газообразного вещества в лабораторных условиях определяют следующим методом: Измеряют вес стеклянной колбы с краном с помощью аналитических весов.Принимают за исходную массу колбы, а за конечную — массу колбы, которую наполняют рассматриваемым газом до определенного давления.Путем вычитания из второй массы исходной определяют их разность, которую затем делят на объем колбы.Полученное в результате значение является плотностью газа в заданных условиях.Расчет плотности газообразного вещества при нормальных условиях выполняют с помощью уравнения состояния идеального газа: p2=pN V2=VN T2=TN p1/pN×V1/m×m/VN=T1/TN;m/V1=r1 m/VN=rN Таким образом: rN=r1×pN/p1×T1/TNЗначения плотностей некоторых газообразных веществ при нормальных условиях представлены в таблице:
Пожалуйста помогите рассчитать относительную плотность озона по водороду и кислороду! — Знания.site
относительную плотность озона по водороду D(O3)=M (O3)/M (H2)=48/2=24относительную плотность озона по кислородуD(O3)=M (O3)/M (O2)=48/32=1.5
Примеры решения задач
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5
Распространенность кислорода в природе
Кислород является самым распространенным элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23% (масс.), в составе воды – около 89%, в человеческом организме – около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине – 56% и т.д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы.В связанном состоянии кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, встречающиеся в земной коре, содержат кислород. Кислород является составной частью многих органических соединений, например белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.
Слюна тяжелее воды?
В слюне растворено много чего, особенно ферменты, такие как амилаза и липаза. Именно эти ферменты сделать слюну намного гуще воды, и крайним случаем может быть слизь, которая содержит белки, предназначенные для коагуляции и слипания друг с другом в нитях, делая слизь липкой и липкой.
Таблица плотности веществ
В таблице приведена плотность различных материалов и веществ: газов,металлов,сплавов,продуктов.Для вашего удобства реализован поиск по таблице. Для этого в поле «Найти» введите интересующий вас материал. Вещество (материал)Плотностьρ, кг/м3Плотностьρ, г/см3Агатплотность агата26002,6Азотплотность азота12501,25Азот сжиженный (-195°C)плотность сжиженного азота8500,850Азота закись N2Oплотность закиси азота1,980,00198Азота окись NOплотность окиси азота1,34020,00134Азота фторокись NO2Fплотность фторокиси азота2,90,0029Азота хлорокись NO2Clплотность хлорокиси азота2,570,00257Азотная кислота, HNO3 водный раствор 91%плотность азотной кислоты15051,505Актинийплотность актиния1007010,07Алебастрплотность алебастра1800-25001,8-2,5Алмазплотность алмаза35103,51Алюминиевая бронза (3-10% Al)плотность алюминиевой бронзы7700-87007,7-8,7Алюминиевая фольгаплотность алюминиевой фольги2700 -27507,7-2,75Алюминийплотность алюминия27102,71Алюминий крупнокусковойплотность крупнокускового алюминия8800,88Алюминий порошкообразныйплотность порошкообразного алюминия7500,75Алюминий фтористый (криолит)плотность фтористого алюминия16001,6Алюминия оксид Al2O3 (чистый сухой)плотность оксида алюминия15201,52Америций чистыйплотность амерция1367013,67Аммиакплотность аммиака7700,77Аммиачная селитра (нитрат аммония)плотность аммиачной селитры7300,73Аммония сульфат; сернокислый аммоний (мокрый)плотность сульфата аммония12901,29Аммония сульфат; сернокислый аммоний (сухой)плотность сульфата аммония11301,13Андезит цельныйплотность андезита цельного27702,77Анилинплотность анилина10201,02Апатитплотность апатита31903,19Арахис нечищеный (земляной орех)плотность арахиса нечищеного2700,27Арахис чищенный (земляной орех)плотность арахиса чищенного6500,65Аргонплотность аргона17841,784Асбест кускамиплотность асбеста16001,6Асбест цельныйплотность асбеста2350-26002,35-2,6Асфальтобетонплотность асфальтобетона22502,25Асфальтовая крошкаплотность асфальтовой крошки7200,72Ацетилен C2H2плотность ацетилена1,170,00117Ацетонплотность ацетона8000,8Ацетонитрилплотность ацетонитрила7800,78Баббитплотность баббита72707,27Базальт дробленыйплотность базальта дробленного19501,95Базальт цельныйплотность базальта цельного30003Бакелит цельныйплотность бакелита цельного13601,36Барий чистыйплотность бария чистого35903,59Бариллиево-медный сплав, бериллиевая бронзаплотность бериллиевой бронзы8100 — 82508,1 — 8,25Бария сульфат (барит), дробленыйплотность сульфата бария28802,88Бензинплотность бензина7500,75Бензолплотность бензола8800,88Бериллийплотность бериллия18481,848Берклий чистыйплотность берклий чистый1478014,78Бетонплотность бетона23002,3Бетонит сухойплотность бетонита сухого6000,6Бобы какаоплотность какое бобов6000,6Бобы касторовыеплотность бобов касторовых5800,58Бобы соевыеплотность соевых бобов7200,72Бокситы дробленыеплотность дробленых бокситов12821,282Борплотность бора24602,46Бор фтористыйплотность фтористого бора2,990,00299Бром чистыйплотность брома31203,12Бронзаплотность бронзы8700-89008,7-8,9Бронза свинцовистаяплотность свинцовистой бронзы7700 — 87007,7-8,7Бронза фосфористаяплотность бронзы фосфористной8780 — 89208,78-8,92Бумага обычнаяплотность бумаги12022,201Бура (пироборнокислый натрий)плотность буры8500,85Буровой раствор глинистый жидкийплотность раствора буры17301,73Бутан (i-Бутан) C4H10плотность i-бутана2,670,00267Бутан (n-Бутан) C4H10плотность n-бутана2,70,0027Бытовые отходы, бытовой мусорплотность мусора4800,48Ванадий чистыйплотность ванадия60206,02Винипластплотность винипласта13801,38Висмут чистыйплотность висмута97509,75Вода дистиллированнаяплотность воды дистиллированной9980,998Вода морскаяплотность морской воды10201,02Водородплотность водорода900,09Водород сжиженныйплотность сжиженного водорода720,072Водород бромистый HBrплотность бромистого водорода3,660,00366Водород йодистый Hlплотность йодистого водорода5,790,00579Водород мышьяковистый H3Asплотность мышьяковистого водорода3,480,00348Водород селенистый H2Seплотность селенистого водорода3,660,00366Водород сернистый H2Sплотность сернистого водорода1,540,00154Водород теллуристый H2Teплотность теллуристого водорода5,810,00581Водород фосфористый H3Pплотность фосфористого водорода1,530,00153Водород хлористый HClплотность хлористого водорода1,640,00164Водяной пар (100°C)плотность водяного пара8800,88Воздухплотность воздуха12901,29Воздух сжиженныйплотность воздуха8610,861Вольфрамплотность вольфрама1910019,1Гадолиний чистый Gadolinium Gdплотность гадолиния78957,895Галлий чистыйплотность галлия59005,9Гафний чистый Hafnium Hfплотность гафния1331013,31Гелийплотность гелия0,180,00018Гелий сжиженныйплотность гелия1470,147Гематит (красный железняк) дробленыйплотность гематита2100-29002,1-2,9Гематит (красный железняк) цельныйплотность гематита5095 — 52055,095 — 5,205Германий чистыйплотность германия53005,3Глицеринплотность глицерина12601,26Гранитплотность гранита28002,8Двуокись углеродаплотность углекислого газа19801,98Дедеронплотность дедерона11001,1Дизельное топливо (солярка)плотность дизельного топлива8500,85Дубплотность дуба8000,8Дюралюминийплотность дюралюминия27902,79Дюралюминийплотность дюралюминия27902,79Железоплотность железа78007,8Золотоплотность золота1930019,3Инварплотность инвара87008,7Иридийплотность иридия2240022,4Каменный угольплотность каменного угля14001,4Керосинплотность керосина8000,8Кислородплотность кислорода14701,47Коксплотность кокса6000,6Криптонплотность криптона37433,743Ксенонплотность ксенона58515,851Латуньплотность латуни86008,6Лед (вода ниже 0°С)плотность льда9000,9Литийплотность лития5350,535Магнийплотность магния17381,738Медьплотность меди89008,9Метанплотность метана7170,717Молокоплотность молока10301,03Натрийплотность натрия9680,986Неонплотность неона9000,9Окись углеродаплотность угарного газа12501,25Пертинаксплотность пертинакса13501,35Песчаникплотность песчаника24002,4Платинаплотность платины2150021,5Пропанплотность пропана22002,2Органическое стеклоплотность органического стекла11801,18Пробковая кораплотность пробковой коры1500,15Ртутьплотность ртути1350013,5Свинецплотность свинца1134011,34Сереброплотность серебра1050010,5Серная кислота (концентрированная)плотность серной кислоты18301,83Соснаплотность сосны5000,5Спирт (ректификат)плотность спирта8300,83Стекло оконноеплотность оконного стекла25002,5Титанплотность титана45004,5Углеродплотность углерода22602,26Фторплотность фтора16961,696Хлорплотность хлора32203,22Цинкплотность цинка71007,1Электронплотность электрона18001,8Этиленплотность этилена12601,26Этиловый спиртплотность этилового спирта7900,79Эфирплотность эфира7200,72
Таблица плотности газов
ГазыФормулаПлотность при нормальных условиях ρ, кг/м3АзотN21,2505АммиакNH30,7714АргонAr1,7839АцетиленC2H21,1709АцетонC3H6O2,595Бор фтористыйBF32,99Бромистый водородHBr3,664Н-бутанC4H102,703Изо-бутанC4H102,668Н-бутиловый спиртC4H10O3,244ВодаH2O0,768ВодородH20,08987Воздух (сухой)—1,2928Н-гексанC6H143,845ГелийHe0,1785Н-гептанC7H164,459Германия тетрагидридGeH43,42Двуокись углеродаCO21,9768Н-деканC10H226,35Диметиламин(CH3)2NH1,966*ДифтордихлорметанCF2Cl25,51ДифенилC12H106,89Дифениловый эфирC12H10O7,54ДихлорметанCH2Cl23,79Диэтиловый эфирC4H10O3,30Закись азотаN2O1,978Йодистый водородHI5,789КислородO21,42895Кремний фтористыйSiF44,9605Кремний гексагидридSi2H52,85Кремний тетрагидридSiH41,44КриптонKr3,74КсенонXe5,89МетанCH40,7168МетиламинCH5N1,388Метиловый спиртCH4O1,426Мышьяк фтористыйAsF57,71НеонNe0,8999НитрозилфторидNOF2,176*НитрозилхлоридNOCl2,9919ОзонO32,22Окись азотаNO1,3402Окись углеродаCO1,25Н-октанC8H185,03Н-пентанC5H12   (CH3(CH2)3СН3)3,457Изо-пентанC5H12   (СН3)2СНСН2СН33,22ПропанC3H82,0037ПропиленC3H61,915РадонRn9,73Силан диметилSiH2(CH3)22,73Силан метилSiH3CH32,08Силан хлористыйSiH3Cl3,03Cилан трифтористыйSiHF33,89Стибин (15°С, 754 мм.рт.ст.)SbH35,30Селеновая кислотаH2Se3,6643Сернистый газSO22,9263Сернистый ангидридSO33,575СероводородH2S1,5392Сероокись углеродаCOS2,72Сульфурил фтористыйSO2F23,72*Триметиламин(CH3)3N2,58*Триметилбор(CH3)3B2,52Фосфористый водородPH31,53Фосфор фтористыйPF33,907*Фосфор оксифторидPOF34,8Фосфор пентафторидPF55,81Фреон-11CF3CI6,13Фреон-12 (дифтордихлорметан)CF2CI25,51Фреон-13CFCI35,11ФторF21,695Фтористый кремнийSiF44,6905Фтористый метилCH3F1,545Фторокись азотаNO2F2,9ХлорCl23,22Хлор двуокисьClO23,09*Хлор окисьCl2O3,89*Хлористый водородHCl1,6391Хлористый метил (метилхлорид)CH3Cl2,307Хлористый этилC2H5Cl2,88ХлороформCHCl35,283Хлорокись азотаNO2Cl2,57Циан, дицианC2N22,765 (2,335*)Цианистая кислотаHCN1,205ЭтанC2H61,356ЭтиламинC2H7N2,0141ЭтиленC2H41,2605Этиловый спиртC2H6O2,043
Теплопроводность водорода при атмосферном давлении
В таблице представлены данные по теплопроводности водорода в зависимости от температуры при атмосферном давлении.Теплопроводность указана при температуре от -193 до 1727°С, в размерности Вт/(м·град)·103. Например, при 270 К (-3°С) теплопроводность водорода равна 0,167 Вт/(м·град). По данным таблицы видно, что с ростом температуры теплопроводность водорода увеличивается.
Теплопроводность водорода при высоких температурах
В таблице представлена теплопроводность водорода при высоких температурах в зависимости от давления. Размерность теплопроводности в таблице Вт/(м·град). Теплопроводность водорода в таблице указана при температуре от 1400 до 6000 К и давлении от 10-5 до 200 бар.При таких высоких температурах водород начинает диссоциировать и имеет достаточно высокую теплопроводность, сравнимую с некоторыми металлами.Например при температуре 6000 К и давлении 200 бар водород имеет теплопроводность 11,83 Вт/(м·град), что сравнимо с теплопроводность такого металла, как висмут.
Теплофизические свойства водорода
В таблице даны теплофизические свойства водорода в зависимости от температуры и давления.Свойства указаны в интервале температуры от 0 до 1000°С, давление водорода в таблице изменяется от 1 до 100 бар. В таблице приведены следующие свойства водорода: плотность водорода, кг/м3;удельная теплоемкость, кДж/(кг·град);теплопроводность, Вт/(м·град);динамическая вязкость, Па·с;температуропроводность, м2/с;кинематическая вязкость, м2/с;число Прандтля.Некоторые свойства водорода сильно зависят от температуры и давления. Так, с повышением давления и при снижении температуры, значительно увеличивается плотность водорода. Теплоемкость водорода с ростом температуры увеличивается слабо. По данным таблицы также видно, что удельная теплоемкость водорода от давления практически не зависит. Значение теплопроводности, вязкости и температуропроводности водорода увеличиваются с ростом его температуры. С повышением давления водорода уменьшается величина его температуропроводности. Число Прандтля водорода почти не зависит от температуры и давления.Теплопроводность водорода в таблице указана в степени 102. Не забудьте разделить на 100.
У газов низкая плотность?
Газ — это состояние вещества, которое не имеет фиксированной формы и фиксированного объема. Газы имеют более низкую плотность, чем другие состояния вещества., например твердые и жидкие. Между частицами, обладающими большой кинетической энергией, очень много пустого пространства.
Формула плотности
{rho = dfrac{m}{V}}, где a — ребро тетраэдра.
Чистый кислород тяжелее воздуха?
Кислород плотнее воздуха и азота, при всех температурах и давлениях, но лишь незначительно. Поскольку они не отделяются друг от друга, мы обычно не беспокоимся, что легче или тяжелее. Разница в плотности азота и кислорода происходит из-за их небольшого молекулярного веса (4 г / моль).