Подгруппа кислорода | тест по химии (9 класс) по теме: | образовательная социальная сеть
Подгруппа кислорода.
Кислород и сера. Соединения серы.
Вариант № 1.
1. Электронное строение атома серы:
1. 1s22s22p4 2. 1s22s22p63s23p6 3. 1s22s22p63s23p4 4. 1s22s22p6
2. Укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода:
1. имеет аллотропные модификации
2. образует кислотные оксиды
3. не взаимодействует с водой
4. образует ядовитое водородное соединение
3. Кислород можно получить по реакции: 2Н2О-электр. ток—2H2 O2 | Эта реакция …
1. замещения
2. окислительно-восстановительная
3. обмена
4. разложения
4. Самый распространённый элемент на Земле …, а в Космосе …
1. водород 2. железо 3. кислород 4. сера
5. Сильными электролитами являются растворы:
1. Н2SO3 2. HCL 3. H2SO4 4. H2S
6. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:
1. 2Н2 О2 = 2Н2О 3. Mg S = MgS
2. Н2О SO3 = H2SO4 4. CaO SO3 = CaSO4
7. Сера является восстановителем в реакциях:
1. H2 S = H2S 3. 2SO2 O2 = 2SO3
2. SO2 H2O = H2SO3 4. S O2 = SO2
8. Cумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия
с серной кислотой равна:
1. 4 2. 3 3. 2 4. 5
9. К оксиду серы (IV) относятся характеристики:
1. только окислитель
2. не растворяется в воде
3. может взаимодействовать с кислородом
4. взаимодействует с основными оксидами
10. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (III) имеется … моль
сульфат-анионов:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
11. Кислород поступает в атмосферу в результате:
1. дыхания животных и растений
2. фотосинтеза
3. гниения пищевых отходов
4. горения различных веществ
12. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать:
1. NaOH 2. O2 3. MgO 4. SiO2
13. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют:
1. Cu 2. Na2CO3 3. NaOH 4. KNO3
14. Среди промежуточных стадий производства серной кислоты к окислительно-
восстановительным реакциям относятся:
1. получение оксида серы (IV) 2. гидратация оксида серы(VI)
3. очистка оксида серы (IV) 4. окисление оксида серы (IV)
15. Сульфат-анион в растворе можно обнаружить с помощью:
1. Ba(NO3)2 2. HCL 3. BaCL2 4. BaCO3
16. К реакциям ионного обмена относятся:
1. CaSO3 2HCL = CaCL2 SO2 H2O
2. S O2 = SO2
3. 2CuS 3O2 = 2CuO 2SO2
4. Na2SO3 2HCL = 2NaCL H2O SO2
17. Скорость реакции S(ТВ) О2 SO2 увеличится при
1. уменьшении концентрации кислорода
2. увеличении концентрации кислорода
3. увеличении температуры
4. понижении давления
18. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов
1. H и SO3-2 2. Ba 2 и SO4-2 3. Na и S-2 4. Ag и NO3—
19. Для смещения равновесия реакции СО2(газ) Н2(газ) <</span> CO(газ) Н2О(газ) Q
вправо (в сторону продуктов) необходимо:
1. повышение температуры
2. увеличение концентрации СО2
3. понижение температуры
4. увеличение давления
20. Вещество, пропущенное в цепочке превращений: S… H2SO4
Na2SO3
1. O2 2. SO3 3. Na2O 4. SO2
21. При взаимодействии серной кислоты (конц.) с 2 моль меди образуется оксид
серы(IV) объёмом: Cu 2H2SO4 = CuSO4 SO2 | H2O
1. 22,4л 2. 44,8л 3. 36,6 л 4. 8,96л
22. Сокращённому ионному уравнению Ba2 SO42- = BaSO4 соответствует взаимо-
действие между растворами:
1. Ba(NO3)2 и H2SO4 3. Ba3(PO4)2 и H2SO4
2. BaCO3 и H2SO4 4. Ba(OH)2 и Na2SO4
23. Для полного окисления 2,4г магния необходимо … моль кислорода:
2Mg O2 = 2MgO
1. 0,01моль 2. 0,025моль 3. 0,03моль 4. 0,05моль
24. При взаимодействии 10 г гидроксида натрия с 2,24л сероводорода образуется
сульфид натрия массой :
1. 7,8 г 2. 3,9 г 3. 6,2 г 4. 5,5 г
25. В результате окисления сероводорода образовался SO2 объёмом 95,2 л, выход
продукта составил 85%. Объём, вступившего в реакцию кислорода равен:
1. 16,8 л 2. 336 л 3. 168 л 4. 84 л
26. Сумма коэффициентов в полном ионном и сокращённом ионном уравнении р-ции
между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия соответственно равна:
1. 12 и 4 2. 10 и 4 3. 12 и 3 4. 10 и 3
Подгруппа кислорода.
Кислород и сера. Соединения серы.
Вариант № 2.
1. У атомов серы и кислорода одинаково:
1. число энергетических уровней
2. относительная атомная масса
3. заряд ядра
4. число электронов на внешнем электронном слое
2. Сера отличается от кислорода тем, что :
1. имеет аллотропные модификации
2. при нормальных условиях твёрдое вещество
3. имеет цвет
4. взаимодействует при определённых условиях с водородом
3. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:
1. CaSO3 =CaO SO2 3. 2KOH SO3 = K2SO4 H2O
2. H2 S = H2S 4. S O2 = SO2
4. Неэлектролитами являются:
1.Na2S(ТВ) 2. К2SO4(p-p) 3. SO2 4. H2S(p-p)
5. Кислород можно получить в результате 2HgO-электр. ток 2Hg O2 . Эта реакция:
1. эндотермическая
2. обмена
3. экзотермическая
4. окислительно-восстановительная
6. Кислород отличается от серы тем, что
1. является неметаллом
2. взаимодействует с металлами
3. самый распространённый элемент на Земле
4. образует водородное соединение, способное взаимодействовать как
с кислотными, так и с основными оксидами
7. Сера является окислителем в реакциях:
1. S Ca = CaS 3. H2 S = H2S
2. 2S 3O2 = 2SO3 4. 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
8. Признаки, характерные для оксида серы (IV):
1. жидкость 2. имеет запах 3. основной оксид 4. растворим в воде
9. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфита калия имеется … моль
катионов:
1. 2 2. 3 3. 4 4. 1
10. С концентрированной серной кислотой взаимодействуют:
1. Cu 2. CO2 3. C 4. Au
11. Вещество, пропущенное в цепочке превращений H2S…SO2Na2SO3
1. SO3 2. H2SO4 3. H2SO3 4. S
12. В результате р-ции Fe S=FeS, для полного взаимодействия 16г S необходимо
железо массой:
1. 56 г 2. 32 г 3. 28 г 4. 72 г
13. Свойства, характерные для оксида серы(VI):
1. взаимодействует с кислородом
2. взаимодействует с оксидом кальция
3. не растворяется в воде
4. взаимодействует с гидроксидом калия
14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с серой:
1. 4 2. 3 3. 2 4. 1
15. К реакциям ионного обмена относятся:
1. FeS H2SO4 = FeSO4 H2S
2. H2 S = H2S
3. 4Zn 5H2SO4 = 4ZnSO4 H2S 4H2O
4. CuS 2HCL = CuCL2 H2S
16. Выпадение “ кислотных дождей” наблюдается при повышенном содержании в
атмосфере:
1. CO 2. SO2 3. H2O 4. SO3
17. Скорость реакции S O2 =SO2 уменьшается при:
1. нагревании 2. спекании серы
3. охлаждении 4. увеличении концентрации О2
18.Растворы сульфатов от других солей можно отличить с помощью:
1. любой растворимой соли бария 3. карбонатом бария
2. раствором гидроксида натрия 4. гидроксида меди(II)
19. В водном растворе могут одновременно существовать следующие ионы:
1. K и SO4-2 2. Mg 2 и S-2 3. H и РО4-3 4. Ba 2 и SO4-2
20. Смещение равновесия реакции 2SO2 O2 > 2SO3(газ) Q влево ( в сторону
исходных веществ) достигается при:
1. уменьшении давления 3. охлаждении
2. повышении температуры 4. повышении давления
21. При взаимодействии 16г серы и 12г кислорода образуется оксид серы (IV) объёмом:
1. 2,24 л 2. 8,4 л 3. 22,4 л 4. 16,8 л
22. Выберите свойства, характерные для серной кислоты:
1. при растворении кислоты в воде выделяется теплота
2. конц. Н2SO4 на холоду реагирует с железом
3. конц. Н2SO4 взаимодействует с медью
4. проявляет в реакциях восстановительные свойства
23. Сокращённому ионному уравнению реакции Н ОН— = Н2О соответствует
взаимодействие между растворами:
1. H2SO4 и NaOH 2. Fe(OH)3 и H2SO4 3. KOH и HNO3 4. Cu(OH)2 и HCL
24. При взаимодействии конц. H2SO4 с 65 г цинка образуется H2S объёмом:
4Zn 5H2SO4 = 4 ZnSO4 H2S 4 H2O
1. 1,12л 2. 11,2л 3. 5,6л 4. 22,4 л
25. Сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионном виде в реакции между
гидроксидом натрия и серной кислотой равна соответственно:
1. 9 и 3 2. 12 и 6 3. 10 и 3 4. 12 и 3
26. При взаимодействии серы с кислородом объёмом 33,6л образовался оксид
серы (VI) массой 60г. Выход продукта реакции равен:
1. 85% 2. 75% 3. 65% 4. 50%
Подгруппа кислорода.
Кислород и сера. Соединения серы.
Вариант № 3
1. Число электронов на внешнем электронном уровне у атомов серы и кислорода:
1. 2 2. 4 3. 6 4. 8
2. Только для серы в отличии от кислорода характерно:
1. взаимодействие при нагревании с металлами
2. образование двух кислотных оксидов
3. раствор водородного соединения обладает свойствами кислоты
4. наличие аллотропных модификаций
3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодейст-
вия лития с серой равен:
1. 4 2. 3 3. 1 4. 2
4. Признаки, относящиеся к серной кислоте:
1. конц. H2SO4 обладает высокой гигроскопичностью
2. слабый электролит
3. взаимодействует с кислотными оксидами
4. взаимодействует с металлами
5. Для увеличения скорости реакции Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 необходимо:
1 . уменьшить температуру
2. измельчить гранулы цинка
3. разбавить кислоту
4. увеличить температуру
6. Кислород можно получить в результате реакции 2Н2О2 = 2Н2О О2| — эта реакция:
1. обмена 3. окислительно-восстановительная
2. разложения 4. экзотермическая
7. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать:
1. О2 2. SiO2 3. CaO 4. NaOH
8. Электролитами являются:
1. раствор оксида серы (VI) в воде 2. сероводород |
3. раствор кислорода в воде 4. сульфат натрия (расплав)
9. Среди веществ, присутствующих в атмосфере, вредного влияния на природу
не оказывают:
1. СО 2. O3 3. H2O 4. SO3
10. При полном окислении 120 кг пирита образуется оксид серы (IV) объёмом:
4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2
1. 22,4м3 2. 44,8м3 3. 89,6м3 4. 33,6м3
11. Сокращённому ионному уравнению 2H SO3-2 = H2O SO2| соответствует
взаимодействие между растворами:
1. CaSO3 и НNO3 3. NaOH и SO3
2. H2CO3 и K2SO3 4. HCL и Na2SO3
12. В отличие от кислорода, озон:
1. окислитель 2. газ с характерным запахом
3. необходим живым организмам 4. неустойчивое вещество
13. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:
S SO2 … Na2SO4
1. NaOH 2. H2SO4 3. SO3 4. Na2O
14. Сульфат-анион – окислитель в реакциях:
1. 2H2SO4 C = CO2 2SO2 2H2O
2. H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O
3. H2SO4 BaCL2 = BaSO4 2HCL
4. 2H2SO4 Cu = CuSO4 SO2 2H2O
15. При взаимодействии 64 магния и 80г серы образуется сульфид магния количеством:
1. 2,5моль 2. 1,5моль 3. 0,5 моль 4. 3,5 моль
16. Оксид серы (IV) :
1. растворим в воде. 2. взаимодействует с кислотными оксидами
3. при нормальных условиях жидкость 4. имеет резкий запах
17. Для смещения равновесия реакции S O2 <</span> SO2 Q в сторону продукта
необходимо:
1. добавить катализатор 3. увеличить давление
2. увеличить концентрацию O2 4. уменьшить температуру
18. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:
1. MgCO3 = MgO CO2 3. 2CO O2 = 2CO2
2. 2AL 3S = AL2S3 4. H2O SO2 = H2SO3
19. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфида натрия имеется … моль
сульфид-анионов:
1. 4 2. 3 3. 2 4. 1
20. C разбавленной серной кислотой взаимодействуют:
1. LiOH 2. KCL 3. Mg 4. Ag
21. Сера является восстановителем в реакциях
1. Zn S = ZnS 3. S O2 = SO2
2. 2SO2 O2 = 2SO3 4. H2 S = H2S
22. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов:
1. Cu 2 и S-2 3. H и SO4-2
2. Ag и NO3— 4. Ba 2 и SO4-2
23. Среди реакций получения оксида серы (IV) к реакциям ионного обмена относятся:
1. CaSO3 2HCL = CaCL2 H2O SO2
2. 2H2S 3O2 = 2SO2 2H2O
3. Na2SO3 2HCL = 2NaCL SO2 H2O
4. 2CuS 3O2 = 2CuO 2SO2
24. Для окисления оксида серы (IV) объёмом 56л необходим кислород объёмом :
2SO2 O2 = 2SO3
1. 14л 2. 22,4л 3. 28л 4. 42л
25. Суммы коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнении
реакции между растворами хлорида свинца(II) и сульфида натрия соответственно
равны: 1. 9 и 3 2. 12 и 3 3. 10 и 4 4. 11 и 3
26. В результате окисления сульфида меди(II) ,был получен оксид меди(II) массой
57г, что составило 95% от теоретически возможного выхода. Объём кислорода,
израсходованный в ходе реакции равен: 2CuS 3O2 = 2CuO 2SO2
1.22,4л 2. 25,2л 3. 28л 4. 33,6л
Подгруппа кислорода.
Кислород и сера. Соединения серы.
Вариант № 4
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
1. 2, 8, 3 2. 2, 8, 4 3. 2, 6 4. 2, 8, 6
2. У атомов серы и селена одинаково:
1. число энергетических уровней
2. заряд ядра атома
3. число валентных электронов
4. число нейтронов
3. Кислород можно получить по реакции: 2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2|
Эта реакция:
1. обмена 3. окислительно-восстановительная
2. разложения 4. замещения
4. Признаки, отличающие озон от кислорода:
1. количественный состав молекулы 3. газ, тяжелее воздуха
2. агрегатное состояние 4. способность уничтожать микроорганизмы
5. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:
1. 2Li S = Li2S 3. 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
2. S O2 = SO2 4. SO3 H2O = H2SO4
6. Сера окисляется под воздействием :
1. водорода 3. кислорода
2. хлора 4. магния
7. Неэлектролитами являются:
1. раствор сульфата натрия 3. расплав сульфида калия
2. расплав серы 4. раствор сероуглерода
8. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции взаимодействия алюминия
с серой равна:
1. 5 2. 4 3. 1 4. 3 9. С оксидом серы (IV) могут взаимодействовать:
1. HCL 2. O2 3. CO2 4. BaO
10. Реакции горения относятся к :
1. окислительно-восстановительным 3. разложения
2. экзотермическим 4. эндотермическим
11. В водном растворе гидросульфата калия, количеством 1моль, содержится …моль
катионов калия:
1. 4 2. 3 3. 1 4. 2
12. С оксидом серы (VI) взаимодействуют:
1. О2 2. Н2О 3. СО2 4. Li2O
13. Серную кислоту от хлороводородной можно отличить раствором:
1. лакмуса 2. фенолфталеина 3. BaCL2 4. NaOH
14. Сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионном виде в реакции между
растворами гидроксида бария и сульфата калия равна:
1. 12 и 3 2. 11 и 3 3. 12 и 4 4. 11 и 4
15. К общим свойствам растворов серной и соляной кислот относится взаимодействие:
1. с растворимыми солями бария 3. с основными оксидами
2. с щелочами 4. с солями щелочных металлов
16. Оксид серы (IV) образуется при взаимодействии:
1. серы с кислородом 3. серной к-ты и сульфида натрия
2. сульфида калия и соляной к-ты 4. пирита ( FeS2) и кислорода
17. Скорость реакции N2 O2 = 2NO можно увеличить при:
1. уменьшении концентрации азота 3. увел. концентрации кислорода
2. использование катализатора 4. уменьшении давления
18. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:
FeS2 … SO3H2SO4
1. H2S 2. S 3. H2SO3 4. SO2
19. Равновесие реакции 3О22О3 – Q сместится вправо, если:
1. повысить давление 3. применить катализатор
2. увеличить температуру 4. увеличить концентрацию озона
20. Сокращённому ионному уравнению Н ОН— = Н2О соответствует взаимодейст-
вие между растворами:
1. Ba(OH)2 и H2SO3 3. Cu(OH)2 и H2SO4
2. NaOH и H2SO4 4. KOH и SO3
21. Масса гидроксида натрия необходимая для поглощения 67,2л сернистого газа
равна:
1. 420г 2. 120г 3. 240г 4. 210г
22. Свойства характерные для серной кислоты:
1. слабый электролит
2. образует кислые и средние соли
3. независимо от концентрации не является окислителем
4. обладает особыми свойствами, отличными от общих свойств кислот
23. В водном растворе могут одновременно существовать следующие пары ионов:
1. Ba 2 и SO4-2 3. H и SO4-2
2. H и SO3-2 4. Cu 2 и SO4-2
24. При любом изменении давления состояние равновесия нарушается в реакциях:
1. CO2 H2 <</span> CO H2O(газ)
2. 2SO2 O2 > 2SO3(ж)
3. N2 O2 > 2NO
4. 3O2 > 2O3
25. В раствор, содержащий 0,5моль серной кислоты добавили 0,6 моль гидроксида
натрия. В результате реакции образовался сульфат натрия массой:
1. 71г 2. 35,5г 3. 42,6г 4. 85,2г
26. На окисление сернистого газа затрачено 56л кислорода. В результате реакции
был получен оксид серы (VI) массой 340г. Выход продукта реакции (%) от
теоретически возможного равен:
1. 65% 2. 95% 3. 75% 4. 85%