Биологическая роль кислорода
Кислород участвует в окислительно-восстановительных реакциях. Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечнососудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»).
Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.
Газ кислород
Кислород – один из важнейших элементов на планете. Он участвует в процессе дыхания, в метаболизме живых организмов, а также в круговороте веществ в биосфере. Кроме того, он способствует гниению и разложению органических остатков.
В нормальных условиях он является бесцветным газом, который не имеет вкуса и запаха. Он тяжелее воздуха и с трудом растворяется в воде. В химическом плане он очень активен и способен образовывать соединения практически со всеми элементами.
В свободном состоянии в виде молекул О2, состоящих из двух атомов оксигена, он находится в атмосфере. Благодаря такому строению элемент также называется «дикислородом», но он может существовать и в других вариациях. При определенных условиях его атомы могут образовывать «трикислород» с молекулой О3, которая представляет собой голубой газ озон со специфическим запахом.
В атмосфере содержание кислорода составляет примерно 21 % по массе, в земной коре его доля значительно выше и составляет около 47 % по массе. Элемент входит в состав более полутора тысяч разнообразных пород и минералов, большая часть из которых являются силикатами.
Жидкий кислород
Как и другие вещества, кислород может пребывать в различных агрегатных состояниях. Чтобы превратить газ в твердое тело или жидкость, его нужно сильно охладить. При давлении в 51 атмосферу он становится жидким уже при -119 °C. При нормальном давлении превращение происходит только при -183 °C. Охлаждаясь до температуры -220 °C, он затвердевает, образуя светло-голубые снегоподобные кристаллы.
В жидком состоянии кислород окрашивается в голубой оттенок и усиливает некоторые свойства газообразного вещества. Так, он ведет себя более агрессивно в химических реакциях, а также становится сильным парамагнетиком и может притягиваться магнитом.
Он закипает только при -183 °C, а плавится при 219 °C. Благодаря устойчивости к столь низким температурам жидкий кислород обладает криогенными свойствами и может использоваться в качестве хладагента. В нормальных условиях он быстро испаряется, превращаясь в газ.
Использование жидкого кислорода
Из многочисленных технических применений кислорода выделить самые необычные — довольно трудно. Почти повсеместно его функции — те же, что и в организме, окислительные.
Кислород может быть не только дополнительным источником тепла, но и источником холода. В реактивных двигателях, например, он работает не только в качестве окислителя, но и как хладоагент. Разумеется, в этих случаях используют жидкий кислород—подвижную летучую жидкость голубого цвета.
История открытия
Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье.
Несколькими годами ранее (возможно, в 1770-м) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.
Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.
Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.
[Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теории флогистона.]
Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.
Перевод жидкого кислорода в газообразный формула
В процессах газопламенной обработки используют кислород в газообразном виде. Кислород в жидком виде применяют только при его хранении и транспортировке от завода-изготовителя до потребителей. По внешнему виду жидкий кислород — голубоватая прозрачная подвижная жидкость, затвердевающая при -218,4°С и образующая кристаллы голубоватого цвета.
Теплоемкость жидкого кислорода равна 1,69 кДж/(кг-°С) [0,406 ккал/(кг-°С)]. Перед подачей в сеть потребления для газопламенной обработки жидкий кислород подвергается испарению при заданном давлении в специальных устройствах — газификаторах, безнасосных или насосных.
При испарении 1 дм 3 жидкого кислорода получается 0,86 м 3 , или 860 дм 3 газообразного кислорода (при 20°С и 760 мм рт. ст.); здесь 1,14 кг/дм 3 и 1,33 кг/м 3 соответственно плотности жидкого и газообразного кислорода. При испарении 1 кг жидкого кислорода образуется 1/1,33 = 0,75 м 3 газа (при 20°С и 760 мм рт. ст).
Основные преимущества хранения и транспортировки кислорода в жидком виде следующие. 1. Сокращается (в среднем в 10 раз) масса тары и уменьшается требуемое количество баллонов и транспортных средств (автомобилей, вагонов), занятых на перевозке кислорода. 2.
Отпадают расходы по организации и эксплуатации большого баллонного хозяйства на заводах (приобретение баллонов, постройка складов, учет, испытание и ремонт баллонов, транспортные расходы). 3. Повышается безопасность и упрощается обслуживание газопитания цехов газопламенной обработки, поскольку жидкий кислород хранится и транспортируется под небольшим давлением. 4.
Получаемый при газификации жидкого кислорода газообразный кислород не содержит влаги, его можно транспортировать по трубопроводам при низких окружающих температурах без применения специальных мер против замерзания конденсата (прокладка труб ниже глубины промерзания, теплоизоляция, установка конденсатоотводчиков, прокладка паровых обогревателей и пр.).
Недостатком применения жидкого кислорода являются неизбежные потери его на испарение при хранении, перевозке и газификации. Для хранения и перевозки небольших количеств жидкого кислорода (азота, аргона, воздуха) используют сосуды Дьюара (рис. 2), шаровые (а) или цилиндрические (б).
Сжиженный газ заполняет сосуд 2 из алюминиевого сплава, подвешенный на тонкостенной трубке — горловине 1 из стали Х18Н10Т внутри внешнего сосуда 3, изготовленного также из алюминиевого сплава. Все соединения выполнены аргонодуговой сваркой, стальные детали предварительно алитированы.
Пространство между сосудами заполнено тепловой изоляцией 5 из смеси порошкообразного аэрогеля и бронзовой пудры. В этом пространстве создан вакуум до остаточного давления (1 — 2) 10 -1 мм рт. ст. Снизу к внутреннему сосуду приварена камера 4, заполненная адсорбентом (силикагелем КСМ).
При заполнении сосуда 2 сжиженным газом адсорбент охлаждается и поглощает остаточные газы в межстенном пространстве, создавая в нем вакуум до давления (1 — 5) 10 -3 мм рт. ст. Сталь Х18Н10Т обладает низким коэффициентом теплопроводности, вследствие чего теплоприток извне по горловине существенно снижен.
Транспортные резервуары используют для перевозки больших количеств жидкого кислорода (азота, аргона) автотранспортом и по железной дороге. Автомобильные резервуары имеют емкость 1000-7500 дм 3 , железнодорожные 30 000-35 000 дм 3 , а иногда и более. Типовой транспортный автомобильный резервуар ТРЖК-2У показан на рис. 3.
Внутренний резервуар, в котором хранится жидкий кислород, изготовлен из стали Х18Н9Т аргонодуговой сваркой, наружный (кожух) — из низкоуглеродистой стали 20. Изоляция заполняющая межстенное пространство, — вакуумно-порошковая — из смеси аэрогеля с перлитовой пудрой; вакуум в межстенном пространстве соответствует остаточному давлению 5*10 -2 мм рт. ст.
Заполнение резервуара жидким кислородом из стационарной емкости производится через вентиль 3 и штуцер 5 при открытом вентиле 13 для сброса газа в газгольдер или атмосферу. При опорожнении резервуара в нем создается избыточное давление до 0,1 — 0,15 МПа (1-1,5 кгс/см 2 ) за счет испарения части жидкого кислорода в испарителях 17.
Слив жидкости производится также через вентиль 3 и штуцер 5 при закрытом вентиле 13. Для уменьшения притока теплоты через опоры резервуара они изготовлены из слоистого стеклопластика, обладающего низким коэффициентом теплопроводности и достаточной прочностью при низких температурах.
Для превращения жидкого кислорода в газообразный служат газификационные установки. Их производительность достигает 15—20 м 3 /ч. Применяют два типа газификационных установок: насосные и безнасосные. Насосная газификационная установка СГУ-1, показанная на рис.
4, предназначена для газификации непереохлажденного кислорода и наполнения баллонов (реципиентов газообразным кислородом под давлением до 24 МПа (240 кгс/см 2 ). Кислород от реципиентов подается по трубопроводу к местам потребления через центральный рамповый редуктор под требуемым давлением порядка 1,2-2 МПа (15-20 кгс/см 2 ) для процессов газопламенной обработки.
Безнасосные газификаторы имеют рабочее давление до 1,6 МПа (16 кгс/см 2 ) при относительно постоянном и равномерном расходе кислорода, подаваемого по трубопроводу к местам потребления (рис. 5). Сосуд газификатора снабжен вакуумно-порошковой изоляцией и рассчитан на максимальное рабочее давление.
Первоначально давление в сосуде создается испарением кислорода в испарителе 9 и автоматически поддерживается постоянным регулятором 2. В зависимости от расхода газа жидкий кислород через регулятор 8 поступает в испаритель 7 и затем в виде газа идет в трубопровод к потребителю.
Источник
Получение
Самым распространенным и легким в получении источником кислорода является воздух. К тому же он неиссякаем и присутствует в нашей жизни повсеместно. Чтобы получить из него необходимые вещества, его сжижают, а затем разделяют на жидкий азот и кислород.
Еще один способ получения жидкости – конденсация ее из газа. Для этого достаточно опустить медный змеевик в контейнер с жидким азотом, а затем пропустить через змеевик газообразный кислород. Температура азота ниже, чем у кислорода, поэтому, проходя по медной трубке, газ будет конденсироваться и превратится в жидкость. При этом на поверхности змеевика образуется небольшой слой снега.
Применение
Способность жидкого кислорода окислять другие вещества и усиливать горение ценятся во многих сферах производства. В конце XIX – середине XX века из него изготавливали взрывчатку «Оксиликвит», которую использовали в горной промышленности для подрыва породы, а также в качестве оружия во Второй мировой войне.
Сегодня его чаще применяют в медицине, фармацевтике, в металлургии, стекольной, химической, бумажной и других видах промышленности. С его помощью получают различные полезные соединения, например окись титана, которая участвует в производстве лакокрасочных изделий, бумаги и пластмасс.
При изготовлении стекла он нужен для поддержания жара в печах, а также для уменьшения количества окиси азота, попадающей в атмосферу. В космической авиации жидкий кислород является одним из компонентов ракетного топлива, где он используется в качестве окислителя, а в роли самого топлива выступает водород или керосин.
В медицине и фармацевтике без него тоже не обходится. Жидкий кислород входит в состав биореакторов, а также используется в качестве добавки к ферментам. В медицине он необходим для анестезии, приготовления кислородных ванн и коктейлей, лечения или облегчения состояния при интоксикации, астме и других недугах. Здесь он чаще всего не используется напрямую в виде жидкости, а является источником газообразного кислорода.
Тесты
Тест № 3 По Теме: « Вещество. Физические и химические свойства».
Вариант№ 1.
1.Молекула воды состоит из:
а)двух простых веществ б)двух атомов в)химических элементов г) трех атомов.
2. Простое вещество – это вещество, образованное:
а)химическими элементами б)атомами химических элементов
в)атомами одного химического элемента
г)атомами разных химических элементов.
3.Слово «атом» в соответствующем числе и падеже пропущено в предложении:
а)Газообразный водород состоит из …………..
б)В молекуле кислорода содержатся два ……….
В)Все ………. Воды одинаковы независимо от способа ее получения
г)согласно атомно – молекулярному учению все вещества состоят из ………………
4. Только вещества расположены в ряду:
а)вода, железо, сера б)поваренная соль, сахар, свеча
в)медь, гвоздь, кислород г) кирпич, пищевая сода, керамический стакан
5. О молекуле можно сказать, что она имеет:
а)агрегатное состояние б) массу В)запах г)температуру кипения.
6. К химическим реакциям относится:
а)плавление парафина б)электрический разряд
В) образование инея на ветках г) образование зеленого налета на бронзе.
7. По отношению к веществу можно употребить слово:
а) «большое» б) «круглое» В) «растворимое» г) « длинное».
8. Свойством алюминия не является: а) плотность
б) блеск в) масса г) пластичность.
9. Формулы только сложных веществ:
а)Ѕ, АІ, N2; б)СО2, Fe, Н2О; в)НNО3, СаО, РН3; г)Ѕ, Р4, Fe2О3.
10. Запись 3NО2 означает:
а)три атома азота и молекула кислорода
б)три атома азота и два атома кислорода
В)три молекулы, состоящие из атома азота и двух атомов кислорода каждая
г)три атом азота и шесть атомов азота.
В1 Выберите три ответа из шести и запишите в виде последовательности цифр через запятую.
1.Признаками химической реакции являются:
1)выпадение осадка при смешивании растворов
2)появление пламени
3)образование пузырьков пара при нагревании жидкости
4)затвердение жидкости
5)образование капель жидкости при охлаждении пара
6) изменении цвета.
2. Выпишите предложения, в которых речь идет о химическом элементе:
1)Медь входит в состав малахита
2)пластинка изготовлена из меди
3) азот входит в состав белка куриного яйца
4)кислород входит в состав углекислого газа
5)сера легко плавится
6)сера входит в состав сульфида серы.
3. Вставьте пропущенное слово.
Химия — это наука о ………………………… и их превращениях друг в друга.
Тест № 3 По Теме: « Вещество. Физические и химические свойства».
Вариант№2.
1.Мельчайшей частицей водорода является :
а) атом б)молекула в)химический элемент г)простое вещество.
2. Сложное вещество – это вещество, образованное:
а)химическими элементами б)атомами химических элементов
в)атомами одного химического элемента г)атомами разных химических элементов.
3.Слово « молекула» в соответствующем числе и падеже пропущено в предложении:
а) атомно- молекулярное учение утверждает, что все вещества состоят из ………………
б)простое вещество – это вещество, образованное одинаковыми……………..
в)Атом состоит из……………………
г)вода образована двумя…………………
4. Только физические тела расположены в ряду:
а)поваренная соль, сахар, свеча;
б)вода, железо, сера; в)медь, гвоздь, кислород; г)кирпич, медная монета, стакан керамический.
5.Об атоме можно сказать, что он имеет:
а)размер б) цвет в)вкус г)температуру кипения.
6.К физическим явлениям относится:
а)брожение сока б)засахаривание варенья
в) образование накипи в чайнике г)подгорание блинов.
7. По отношению к веществу можно употребить слово: а) «плоское» б)»маленькое» в)»сладкое» г) «узкое».
8.Свойством железа не является: а)форма Б)электропроводность в)ковкость г)температура кипения.
9. Формулы только простых веществ:
а )Ѕ, АІ, N2; б)СО2, Fe, Н2О; в)НNО3, СаО, РН3; г)Ѕ, Р4, Fe2О3.
10. Запись 2СІ2О означает:
а)две молекулы хлора и один атом кислорода
б) две молекулы, состоящие из двух атомов хлора и одного атома кислорода
в)четыре атома хлора и один атом кислорода
г)четыре атома хлора и два атома кислорода.
В1 Выберите три ответа из шести и запишите в виде последовательности цифр через запятую.
1.Признаками химических явлений являются:
1)изменение запаха
2)выпадение кристаллов при охлаждении
3)выделение теплоты
4)образование газа
5)образование однородной жидкости при смешивании веществ с водой 6)превращение твердого вещества в жидкое при нагревании.
2. Выпишите предложения, в которых говорится о ртути как простом веществе: 1)Распространенным природным соединением ртути является киноварь
2)ртуть входит в состав ядовитого вещества — сулемы
3)ртуть содержится в медицинских термометрах
4)некоторые соединения ртути применяют как вещества, ускоряющие химические реакции
5)пары ртути очень ядовиты.
3 Вставьте пропущенное слово.
Химический элемент — это определенный вид………………….
Урок №11. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Вариант №1.
1.Вычислите относительные молекулярные массы веществ: С3Н8; Сυ2Ѕ; NН3; Н3РО4.
2.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сυ2Ѕ; и NН3;
3.Какую информацию о веществе несет его химическая формула —
Н3РО4 ( ортофосфорная кислота)
Вариант №2.
1.Вычислите относительные молекулярные массы веществ: СО2; ЅО3; Fe2О3; Н2СО3.
2.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в ЅО3; и Fe2О3;
3.Какую информацию о веществе несет его химическая формула —
Н2СО3( угольная кислота).
Вариант №3.
1.Вычислите относительные молекулярные массы веществ: НСІ; СН4; СиО; АІ2О3.
2.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в СиО; АІ2О3.
3.Какую информацию о веществе несет его химическая формула — НСІ(соляная кислота).
Вариант №4.
1.Вычислите относительные молекулярные массы веществ: ЅО2; РН3; С2Н6; Н2ЅО4;
2.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в РН3; и С2Н6;
3.Какую информацию о веществе несет его химическая формула —
Н2ЅО4(серная кислота).
ПОУРОЧНЫЙ КОНТРОЛЬ ХИМИЯ
8 класс
Тема 1 Первоначальные химические понятия
Вариант №1.
1 Для разделение двух жидкостей можно использовать способ:
А)фильтрования б)кристаллизация в)выпаривания г) дистилляция.
2. « Три молекулы кислорода» означает запись: А) О3 б)3О2 в)3О г)2О3.
3. Простым является вещество, формула которого: а)СО б)АІСІ3 в)Н2ЅО4 г)Р4.
4. В формуле оксида бария ВахОУ значения х и у соответственно равны:
а)1 и 1 б)2 и 1 в) 3 и 2 г) 1 и 4.
5. Относительная молекулярная масс вещества, формула которого С2Н4Ох, равная 60. Число атомов кислорода в молекуле этого вещества: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
6. Верны ли суждения о правилах техники безопасности:
А. В кабинете химии запрещен прием пищи.
Б. В кабинете химии вещества можно пробовать на вкус.
1) верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4) оба суждения неверны.
Ответом к заданию 7 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.
7. К химическим явлениям относится: 1) сгорание бензина в двигателе автомобиля 2) образование инея на деревьях 3)таяние снега 4) скисание молока 5)сжатие пружины.
В заданиях 8 и 9 на установление соответствия необходимо в таблицу занести цифры выбранных вами ответов.
8.
Формула вещества | Валентность серы |
А) АІ2Ѕ3 | 1)І |
Б) ЅСІ4 | 2) ІІ |
В)ЅО2 | 3) ІІІ |
4 ) І˅ | |
5) ˅ |
9. Установите соответствие между формулой и массовой долей серы в нем:
Формула вещества | Массовая доля серы |
А) АІ2Ѕ3 | 1) 21,3% |
Б) Nа2 ЅО3 | 2) 25,4% |
3) 54,2% | |
4) 64, 0% |
При выполнении заданий 10 и 11,12 подробно запишите ход их решения.
10. а) АІ СІ2 = АІСІ3 б) СυЅ О2 = СυО ЅО2
в) оксид железа(ІІІ) водород → железо вода.
11. Рассчитайте сколько молекул содержится в 42.5 г аммиака NН3.
12.Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 264г. FeS(ІІ)
Тема 1 Первоначальные химические понятия
Вариант №2.
1.Для отделения раствора сахара от нерастворимых в воде примесей можно использовать способ: а)фильтрование б)кристаллизации в) выпаривание г)хромотография
2. «Три атома кислорода» означает запись: а)О3 б)3О2 в)2О2 г)3О
3. Простым веществом является: а)вода б)углекислый газ в)водород г)сахар
4. В формуле АІхЅу значение суммы х и у равно: а) 2 б)3 в)4 г) 5
5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого СхН8О, равна 60. Число атомов углерода в молекуле этого вещества: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6.Верны ли суждения о правилах техники безопасности?
А. В лаборатории запрещается находиться без защитных очков
Б. Нельзя менять крышки от банок с реактивами.
1) верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4) оба суждения неверны.
Ответом к заданию 7 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.
7.К признакам химических явлений относят:
1) изменение агрегатного состояния 2)изменение окраски вещества 3) измельчение вещества
4) выделение тепла и света 5) изменение формы тела.
В заданиях 8 и 9 на установление соответствия необходимо в таблицу занести цифры выбранных вами ответов.
8
Формула вещества | Валентность хлора |
А) СІО3 | 1)І |
Б) РСІ5 | 2) ІІ |
В)СІ2О | 3) ІІІ |
4 ) І˅ | |
5) ˅ |
9. Установите соответствие между формулой и массовой долей кислорода в нем:
Формула вещества | Массовая доля кислорода |
А) МnО2 | 1) 21,5% |
Б) Nа3РО5 | 2) 32,4% |
3) 36,8% | |
4) 39, 0% |
При выполнении заданий 10 и 11, 12 подробно запишите ход их решения.
10. а) Аg2О→ Аg О2 б)АІ НСІ → АІСІ3 Н2 в) оксид фосфора(ІІІ) кислород → оксид фосфора(V)
11. Рассчитайте массу 12х1023 молекул сероводорода Н2Ѕ.
12.В реакции образовалось 196г. Н2ЅО4. Определите массу и количества оксида серы(VІ) ЅО3, вступившего в реакцию с водой.
Тема 1 Первоначальные химические понятия
Вариант №3.
1.Чистым веществом является: 1)медь; 2)нефть; 3)молоко; 4) медная руда.
2. Выделить сахар из его раствора можно способом: 1)выпаривания; 2) кристаллизации; 3)отстаивания; 4)дистилляции.
3. Запись 2СаО означает: 1)два атома вещества оксида кальция; 2)две молекулы оксида кальция; 3) две молекулы вещества кальция и кислорода; 4)два атома кальция и один атом кислорода.
4. К сложным веществам относится: 1) хлор; 2) натрий; 3) азот; 4) сахар.
5.Три атома кислорода содержится в молекуле оксида: 1)натрия; 2)кремния; 3) алюминия; 4) магния.
6. Относительная молекулярная масса кислорода О2такая же, как у вещества, формула которого: 1)СН4; 2)ЅiН4 3)Н2О; 4)N2.
7. Верны ли суждения о предназначении лабораторного оборудования?
А. Для измерения объема жидкости используют ареометр.
Б. для измельчения твердых веществ используют химический стакан
1) верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4) оба суждения неверны.
Ответом к заданию 8 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.
8.К физическим явлениям относят: 1) подгорание пищи; 2)выделение газа при попадании кислоты на мел; 3) выделение газа при открывании бутылки лимонада 4)почернение медной пластинки при нагревании 5) плавление свечи при нагревании.
В заданиях 9 и 10 на установление соответствия необходимо в таблицу занести цифры выбранных вами ответов.
Формула вещества | Валентность фосфора |
А)Р СІ3 | 1)І |
Б)Н3 Р | 2) ІІ |
В) Н3 РО4 | 3) ІІІ |
4 ) І˅ | |
5) ˅ |
9. Установите соответствие между формулой и массовой долей фосфора в нем:
Формула вещества | Массовая доля фосфора |
А) Р2О3 | 1) 28,2% |
Б) Н3РО4 | 2) 31,6% |
3) 56,4% | |
4) 64, 6% |
При выполнении заданий 10 и 11, 12 подробно запишите ход их решения.
10. Составьте уравнения реакций. А)Н2О2 → Н2О О2 б)С2Н4 О2 → СО2 Н2О
в)Оксид железа(ІІІ) углерод →оксид углерода(ІІ) железо.
11. Рассчитайте, сколько молекул содержится в 51г. аммиака NН3.
12.Рассчитайте массу и количество вещества оксида углерода(ІV) СО2, образующегося при разложении 10г. СаСО3.
Тема: «Кислород. Водород».
ВАРИАНТ 1.
1-я часть
1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:
а) водород б) кислород в) сера г) железо
2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
а) Дж.Дальтон б) Г.Кавендиш в) Дж. Пристли г) А.Лавуазье
3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:
а) воду б) соль в) кислоту г) марганцовку
4. В промышленности кислород можно получить из:
а) воды б) воздуха в) марганцовки г) соли
5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания
6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:
а) водород б) кремний в) алюминий г) кислород
7. В состав воздуха не входит:
а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон
8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:
а) экзотермическими б) каталитическими в) эндотермическими
9. К твёрдому топливу относится:
а) нефть б) торф в) метан г) мазут
10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:
а) водород б) кислород в) метан г) нефть
11. Самый лёгкий газ:
а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород
12. Если зажечь водород, то получится:
а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ
2-я часть.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода
б) горения лития
в) взаимодействия водорода и хлора
г) взаимодействия водорода и CuO
д) взаимодействие воды с оксидом фосфора
Тема: «Кислород. Водород».
ВАРИАНТ 2.
1-я часть
1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:
а) водород б) кислород в) сера г) железо
2. Дата открытия кислорода:
а) 1 июля 1874г. б) 1 августа 1774г. в) 1 сентября 1884г. г) 1 октября 1678г.
3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:
а) кислород б) водород в) аргон г) неон
4. Что имеет кислород как вещество:
а) вкус б) объём в) цвет г) запах
5. В воздухе кислорода по объёму:
а) 78% б) 2% в) 21% г) 23%
6. Для горения вещества необходим доступ:
а) водорода б) кислорода в) алюминия г) кремния
7. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:
а) экзотермическими б) эндотермическими в) каталитическими
8. К жидкому топливу относится:
а) торф б) метан в) нефть г) уголь
9. Водород можно получить при реакции металлов с:
а) кислотой б) солью в) оксидами г) ртутью
10. Если водород среагирует с кислородом, получится:
а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ
11. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов б) водой в) ртутью г) медью
2-я часть.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения алюминия
б) горения углерода
в) взаимодействия водорода и серы
г) разложения воды
д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)
е) взаимодействие воды с литием
Ответы:
Вариант 1.
1-я часть.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
б | в | а | б | а | г | а | в | б | а | г | в | б | г | а | б | г | в |
2-я часть.
катализаторами
2) термохимическим
3) эмульсиями
4) ненасыщенными
3-я часть.
а) 2Н2 О2= 2Н2О
б) 4Li O2= 2Li2O
в) Н2 Cl2= 2HCl
г) СuO H2= Cu H2O
д) 3Н2О Р2О5= 2Н3 РО4
е) Н2О СаО = Са(ОН)2
Вариант 2.
1-я часть.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
а | б | а | г | б | в | б | а | в | а | в | а | в | г | б | а | г | б |
2-я часть.
1) оксидами
2) тепловым
3) растворами
4) насыщенными
3-я часть.
а) 4Аl 3О2= 2Al2О3
б) C O2= CO2
в) Н2 S= H2S
г) 2H2O = 2Н2 О2
д) Н2О SО3= Н2SО4
е) 2Н2О 2Li = 2LiОН H2
Контрольная работа № 4
по ТЕМЕ: Периодическая система и периодический закон.
Вариант№1
1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 33, 48. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?
2. У какого элемента первой группы: калия или цезия — больше выражены металлические свойства?
3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 4- периоде, 5-ряду, второй группе.
4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: бора, хрома, олова.
5. Напишите электронные формулы атомов азота, алюминия.
6. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?
Контрольная работа № 4
по ТЕМЕ: Периодическая система и периодический закон.
Вариант №1
1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 33, 48. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?
2. У какого элемента первой группы: калия или цезия — больше выражены металлические свойства?
3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 4- периоде, 5-ряду, второй группе.
4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: бора, хрома, олова.
5. Напишите электронные формулы атомов азота, алюминия.
6. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?
Контрольная работа № 4
по ТЕМЕ: Периодическая система и периодический закон.
Вариант№2
1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 24, 53, 74. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?
2. У какого элемента седьмой группы: хлора или иода — больше выражены неметаллические свойства?
3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 5-м периоде, 7-м периоде, 6-й группе.
4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: кальция, кислорода, серебра.
5. Напишите электронные формулы атомов неона, кремния.
6. Дайте характеристику элемента № 15 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?
Контрольная работа № 4
по ТЕМЕ: Периодическая система и периодический закон.
Вариант№2
1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 12, 35, 79. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?
2. У какого элемента второй группы: бериллия или бария — больше выражены металлические свойства?
3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, 5 группе.
4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: углерода, цинка, брома.
5. Напишите электронные формулы атомов: лития, фосфора.
6. Дайте характеристику элемента № 12 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?
Тесты по гидравлике с ответами
6.28. Метод расчета трубопроводов с
насосной подачей заключается
(В) в совместном построении на одном
графике кривых потребного напора и
характеристики насоса с последующим
нахождением точки их пересечения;
6.29. Точка пересечения кривой потребного
напора с характеристикой насоса называется
(Б) рабочей точкой;
6.30. Резкое повышение давления,
возникающее в напорном трубопроводе при
внезапном торможении рабочей жидкости
называется
(А) гидравлическим ударом;
6.31. Повышение давления при
гидравлическом ударе определяется по
формуле (В)
6.32. Скорость распространения ударной
волны при абсолютно жестких стенках
трубопровода (Б)
6.33. Инкрустация труб это
(В) образование отложений в трубах;
6.34. Ударная волна при гидравлическом
ударе это
(А) область, в которой происходит
увеличение давления;
6.35. Затухание колебаний давления после
гидравлического удара происходит за счет
(Г) потерь энергии жидкости на
преодоление сил трения и ухода энергии в
резервуар.
6.36. Скорость распространения ударной
волны в воде равна
(В) 1435 м/с;
6.37. Энергия насоса на выходе при
известном давлении и скорости жидкости
определится как (Б)
6.38. Характеристика последовательного
соединения нескольких трубопроводов
определяется
(Г) сложением ординат характеристик
каждого трубопровода.
6.39. Система смежных замкнутых контуров
с отбором жидкости в узловых точках или
непрерывной раздачей жидкости на
отдельных участках называется
(А) сложным кольцевым трубопроводом;
6.40. Если статический напор H
ст
> 0, значит
жидкость
(Б) движется в полость с повышенным
давлением;
7.1. Гидравлическими машинами называют
(Б) машины, которые сообщают проходящей
через них жидкости механическую энергию,
либо получают от жидкости часть энергии и
передают ее рабочим органам;
7.2. Гидропередача — это
(Б) система, основное назначение которой
является передача механической энергии от
двигателя к исполнительному органу
посредством рабочей жидкости;
7.3. Какая из групп перечисленных
преимуществ не относится к
гидропередачам?
(Г) безопасность работы, надежная смазка
трущихся частей, легкость включения и
выключения, свобода расположения осей и
валов приводимых агрегатов.
7.4. Насос, в котором жидкость
перемещается под действием центробежных
сил, называется
(А) лопастной центробежный насос;
7.5. Осевые насосы, в которых положение
лопастей рабочего колеса не изменяется
называется
(В) жестколопастным;
7.6. В поворотно-лопастных насосах
поворотом лопастей регулируется
(Г) подача жидкости.
7.7. Поршневые насосы по типу
вытеснителей классифицируют на
(А) плунжерные, поршневые и
диафрагменные;
7.8. На рисунке изображен поршневой насос
простого действия. Укажите неправильное
обозначение его элементов.
(Б) 2 — поршень, 4 — расходный резервуар, 6 —
нагнетательный клапан;
7.9. Объемный КПД насоса — это
(А) отношение его действительной подачи к
теоретической;
7.10. Теоретическая подача поршневого
насоса простого действия (Г)
7.11. Действительная подача поршневого
насоса простого действия (Г)
§
§
6.28. Метод расчета трубопроводов с
насосной подачей заключается
(В) в совместном построении на одном
графике кривых потребного напора и
характеристики насоса с последующим
нахождением точки их пересечения;
6.29. Точка пересечения кривой потребного
напора с характеристикой насоса называется
(Б) рабочей точкой;
6.30. Резкое повышение давления,
возникающее в напорном трубопроводе при
внезапном торможении рабочей жидкости
называется
(А) гидравлическим ударом;
6.31. Повышение давления при
гидравлическом ударе определяется по
формуле (В)
6.32. Скорость распространения ударной
волны при абсолютно жестких стенках
трубопровода (Б)
6.33. Инкрустация труб это
(В) образование отложений в трубах;
6.34. Ударная волна при гидравлическом
ударе это
(А) область, в которой происходит
увеличение давления;
6.35. Затухание колебаний давления после
гидравлического удара происходит за счет
(Г) потерь энергии жидкости на
преодоление сил трения и ухода энергии в
резервуар.
6.36. Скорость распространения ударной
волны в воде равна
(В) 1435 м/с;
6.37. Энергия насоса на выходе при
известном давлении и скорости жидкости
определится как (Б)
6.38. Характеристика последовательного
соединения нескольких трубопроводов
определяется
(Г) сложением ординат характеристик
каждого трубопровода.
6.39. Система смежных замкнутых контуров
с отбором жидкости в узловых точках или
непрерывной раздачей жидкости на
отдельных участках называется
(А) сложным кольцевым трубопроводом;
6.40. Если статический напор H
ст
> 0, значит
жидкость
(Б) движется в полость с повышенным
давлением;
7.1. Гидравлическими машинами называют
(Б) машины, которые сообщают проходящей
через них жидкости механическую энергию,
либо получают от жидкости часть энергии и
передают ее рабочим органам;
7.2. Гидропередача — это
(Б) система, основное назначение которой
является передача механической энергии от
двигателя к исполнительному органу
посредством рабочей жидкости;
7.3. Какая из групп перечисленных
преимуществ не относится к
гидропередачам?
(Г) безопасность работы, надежная смазка
трущихся частей, легкость включения и
выключения, свобода расположения осей и
валов приводимых агрегатов.
7.4. Насос, в котором жидкость
перемещается под действием центробежных
сил, называется
(А) лопастной центробежный насос;
7.5. Осевые насосы, в которых положение
лопастей рабочего колеса не изменяется
называется
(В) жестколопастным;
7.6. В поворотно-лопастных насосах
поворотом лопастей регулируется
(Г) подача жидкости.
7.7. Поршневые насосы по типу
вытеснителей классифицируют на
(А) плунжерные, поршневые и
диафрагменные;
7.8. На рисунке изображен поршневой насос
простого действия. Укажите неправильное
обозначение его элементов.
(Б) 2 — поршень, 4 — расходный резервуар, 6 —
нагнетательный клапан;
7.9. Объемный КПД насоса — это
(А) отношение его действительной подачи к
теоретической;
7.10. Теоретическая подача поршневого
насоса простого действия (Г)
7.11. Действительная подача поршневого
насоса простого действия (Г)
Токсические производные кислорода
Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода.
предлагает оборудование для производства азота и технического кислорода
Источник
Хранение и меры предосторожности
Жидкий кислород не возгорается и не взрывается сам по себе, он не токсичен для человека и не вреден для окружающей среды. Однако активная реакция в химических процессах, а также криогенный эффект делают его не совсем безопасным веществом.
При работе с ним нужно держать подальше смазочные, горючие и легковоспламеняющиеся материалы, а также всегда использовать перчатки и спецодежду. Кислород очень низкой температуры легко повреждает кожу и может привести к обморожению, травмам и отмиранию живых клеток. Если жидкость покрывает значительную часть тела, все может закончиться даже летальным исходом.
Технический и медицинский жидкий кислород хранят сосудах Дьюара, которые делают преимущественно из стали или алюминия. Это цилиндрические контейнеры с двойными стенками, между стенками которых располагается вакуумная полость, а также теплоизоляционные материалы. Они работают по принципу термосов, хорошо сохраняя жидкости внутри.