Урок по теме «Общая характеристика элементов подгруппы кислорода»

Цели урока:

• обучающая: охарактеризовать элементы
  подгруппы кислорода на основании их положения в
  Периодической системе и строения атомов;
  расширить знания учащихся о свойствах элементов
  главных подгрупп; познакомиться со свойствами
  элементов – простых веществ;
• коррекционная: отработка умений фиксации
  взора, ориентации в определенном перцептивном
  поле, развитие и совершенствование
  прослеживающих и констатирующих функций
  неполноценного зрения;
• воспитательная: формирование навыков
  здорового образа жизни, бережного отношения к
  природным богатствам, экологически грамотное
  поведение в природе и обществе как социально и
  личностно значимого компонента образованности
  человека.

Задачи урока:

• используя предварительную работу учащихся при
  подготовке к уроку, частично – поисковый,
  творческий подход к обучению, опираясь на ранее
  полученные знания, направлять деятельность
  учащихся на установление закономерности в
  изменении свойств элементов и их соединений в
  зависимости от положения в Периодической
  системе и строения атомов; способствовать
  приобретению умений учащихся самостоятельно
  оценивать свои знания.

Оборудование урока

:

• Периодическая система химических элементов Д.И.
  Менделеева; вода, сера кристаллическая, прибор
  для нагревания; минералы: пирит, медный блеск,
  свинцовый блеск, цинковая обманка.

Форма проведения урока:

• урок по технологии “Развивающее обучение” с
  использованием ИКТ.

Тип урока

: объяснительно-поисковый.

Ход урока

I. Организационный этап.

II. Постановка цели урока и актуализация.

Учитель:

Ребята, мы с вами изучили
Периодический закон и Периодическую систему
химических элементов Д.И. Менделеева, можем
охарактеризовать элементы исходя из их
положения в системе, зная строение их атомов. А
теперь мы приступаем к изучению подгрупп
химических элементов. Начинаем с подгруппы
кислорода. Свои ответы я предлагаю вам оценивать
самостоятельно. Для этого вы берете жетон, цвет
которого соответствует отметке: красный – “5”,
зеленый – “4”, желтый – “3”. В конце урока
подведем итоги. Итак, тема нашего урока:

Записать в тетрадь:

Общая характеристика элементов подгруппы
кислорода (слайд №1).

III. Воспроизведение учащимися знаний,
полученных ранее.

Памятка к изучению подгруппы элементов (слайд
№2):

1. Пользуясь Периодической системой, выпишите
символы и названия химических элементов,
относящихся к данной подгруппе.

2

. Составьте схемы строения атомов элементов,
укажите принадлежность к металлам или
неметаллам.

3.

Укажите, окислителями или восстановителями
являются элементы, их возможные степени
окисления.

4

. Приведите формулы высших оксидов,
гидроксидов, летучих водородных соединений
элементов и укажите их характер.

Работа учащихся у доски по плану памятки:

1.

Учащийся выписывает знаки элементов VI
группы главной (А) подгруппы, называет их.

Записать в тетрадь:

VI группа, главная подгруппа: O – кислород, S –
сера, Se – селен, Te – теллур, Po– полоний.

Дополнение учителя:

эти элементы имеют
групповое название “халькогены”, что означает
“образующие руды”.

2

. У

чащийся изображает схемы строения
атомов О, S, Se, Те, Po и объясняет их принадлежность
к металлам или неметаллам.

Записать в тетрадь:

• О 8 2е, 6е
• S 16 2е, 8е,6е
• Sе 34 2е,8е,18е,6е
• Те 52 2е,8е,18е,18е,6е
• Ро 84 2е,8е,18е,32е,18е,6е

Так как на внешнем энергетическом уровне
содержится 6 электронов, до завершения уровня не
хватает 2-х электронов, следовательно элементы
могут присоединять 2 электрона и проявляют
неметаллические свойства (кислород и сера –
неметаллы). Но элементы могут и отдавать
электроны с внешнего энергетического уровня, то
есть, 6 электронов. Способность отдавать
электроны усиливается с увеличением заряда ядра
атома и увеличением радиуса атома элементов, т.е.
сверху вниз. Таким образом, селен и теллур уже
будут проявлять некоторые металлические
свойства, а полоний – это металл.

3.

Учащийся у доски указывает окислители и
восстановители и называет возможные степени
окисления элементов:

Так как на внешнем энергетическом уровне
содержится 6 электронов, до завершения уровня не
хватает 2-х электронов, следовательно элементы
могут присоединять 2 электрона и минимальная
степень окисления элементов будет равна минус
два, а сами элементы будут являться окислителями.

Записать в тетрадь: (слайд №3)

• Э⁰ 2 е^— = Э^-2 Э⁰ –
  окислитель

Среди этих элементов O — сильный окислитель.

Но так как радиусы атомов увеличиваются сверху
вниз, то способность принимать электроны падает
и нарастает способность к отдаче электронов, то
есть окислительная способность уменьшается, а
восстановительная способность усиливается. На
внешнем энергетическом уровне элементы содержат
6 электронов, следовательно могут отдать все 6
электронов и максимальная степень окисления у
них будет равна плюс 6.

Записать в тетрадь: (слайд №3)

• Э⁰ — 6е^— = Э ⁶ Э⁰ –
  восстановитель
• S, Se, Te – могут быть как восстановителями, так и
  окислителями.

Дополнение учителя:

для кислорода не типична
степень окисления, равная 6, он проявляет степень
окисления -2, в соединении со фтором 2. Также эти
элементы могут проявлять степени окисления 2, 4 и
6 в соединениях с кислородом и другими активными
неметаллами, -2 в соединениях с металлами и
водородом.

Записать в тетрадь: (слайд №4)

Степени окисления элементов: О^-2; O ²F₂;

• с кислородом и активными неметаллами S ^{2, 4, 6}
  , Se ^{4, 6} , Te ^{4, 6};
• с металлами и водородом S^-2 , Se^-2 , Te^-2.

4

.

Учащийся у доски записывает формулы
оксидов и гидроксидов в высшей степени окисления
элементов, их летучие водородные соединения.

Высшие оксиды образуются элементами в
максимальной степени окисления 6 и имеют общую
формулу RО₃:

Записать в тетрадь:

Оксиды элементов ( 6):

• SO₃ – кислотный оксид
• SeO₃ – кислотный оксид
• ТеО₃ – кислотный оксид
• РоО₃ – неустойчив.

(Помощь учителя в определении характера
оксидов.)

Записать в тетрадь.

Гидроксиды элементов ( 6):

• H₂SO₄ – серная кислота
• H₂SeO₄ – селеновая кислота
• Н₂ТеО₄ – теллуровая кислота

Сила кислот убывает сверху вниз.

Водородные соединения имеют общую формулу Н₂R
и образуются элементами в минимальной степени
окисления ( — 2).

Записать в тетрадь.

Водородные соединения элементов:

• Н₂О – оксид водорода (вода)
• Н₂S – сероводород
• H₂Se – селеноводород
• Н₂Те – теллуроводород
• Н₂Ро – не изучен

Дополнение учителя:

кроме воды, – это
ядовитые газы. Водные растворы этих соединений –
это кислоты, сила которых возрастает от
сероводорода к теллуроводороду, т.е. сверху вниз
в подгруппе.

IV. Введение новых знаний.

Изучение элементов – простых веществ.
Объяснение учителя.

1. Кислород – О2

, газ без цвета, вкуса и запаха,
тяжелее воздуха, малорастворим в воде, при t=-183

⁰

С
сжижается (светло-голубого цвета), поддерживает
дыхание и горение. Сильный окислитель. Открыт в
1774 году Джозефом Пристли

(слайд №5).

2. Озон – О3,

газ голубого цвета с характерным
запахом свежести, в 1,5 раза тяжелее воздуха, в
жидком состоянии темно-синий, ядовит, разрушает
ткани дыхательных путей. Более сильный
окислитель, чем О

₂

(красители
обесцвечиваются, спирт воспламеняется).

Благоприятно влияет на организм человека в
небольшом количестве (аромат свежести во время
грозы).

Записать в тетрадь (слайд №6):

Явление, когда один и тот же элемент образует
несколько простых веществ, называют аллотропией.

О₂ и О₃ –

аллотропные
видоизменения.

3. Сера

–

S

имеет два аллотропных
видоизменения

: (слайд №7)

S₈ ромбическая

– или просто сера —
хрупкое вещество желтого цвета, не растворима в
воде и ею не смачивается, легкоплавка,
неэлектроповодна и теплопроводна. В узлах ее
кристаллической решетки находятся циклические
восьмиатомные молекулы типа “корона”.

пластическая –

темного
цвета, растягивается и сжимается как резина.
Получают из Sобычной нагреванием до t=444 и
последующим охлаждением.

Демонстрации:

1.

сера, ее растворимость в воде;

2

. показ минералов, содержащие серу: PbS –
свинцовый блеск, Cu

₂

S – медный блеск, ZnS –
цинковая обманка, FeS

₂

– пирит;

3.

получение серы пластической:
кристаллическую нагреть до t

⁰

= 112,8

⁰

С,
образуется расплав серы, далее продолжить
нагревание до t

⁰

= 444,6

⁰

C (кипение), затем
быстро вылить кипящую серу в холодную воду и
наблюдать образование серы пластической.

4. Селен –

Seоткрыт в 1817 г. Берцеллиусом. В
чистом виде Se — твердое вещество серого цвета с
металлическим отсветом, ядовит. Способен
заменять серу при построении белковых молекул
растений, при употреблении в пищу которых
переходит в организм животных и человека. По
свойствам похож на серу. Используется при
вулканизации каучука (для получения резины), для
изготовления выпрямителей переменного тока, в
стекольной промышленности для обесцвечивания
стекол.

5. Теллур –

Te неметалл, по внешнему виду
напоминает металл, твердое кристаллическое
вещество коричневого цвета с металлическим
блеском, поводит электрический ток. Применяется
в производстве свинцовых кабелей. Соединения
теллура ядовиты, с ужасным непереносимым
запахом. Постепенно нервные окончания носа
работающих с соединениями теллура, парализуются
и перестают чувствовать этот запах, что приводит
к отравлению.

6. Полоний –

Ро открыт в 1898 году Марией Кюри.
Металл, по внешнему виду похожий на никель, в 300
раз радиоактивнее урана. Свойства его почти не
изучены.

Изучение нахождения в природе наиболее
распространенных элементов и их применения.

Сообщения учащихся

(подготовка сообщений
производится учащимися самостоятельно дома):

1. Кислород в природе, его применение (слайд №8)
2. Озон в природе, его применение.
3. Сера в природе, ее применение (слайд №9)

V. Обобщение и систематизация знаний.

Беседа с учащимися по вопросам:

Назовите элементы подгруппы кислорода.

VI. Подведение итогов урока.

VII. Определение и разъяснение домашнего задания
(слайд №10).