- В какой паре веществ электронная плотность смещена в сторону атома кислорода: 1) of2 и со; 2) с12 о и no; 3) н2 о и of2? ответ поясните.
- Решение задания
- Тестовые задания по теме «химическая связь. строение вещества» | 8 класс
- Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде:а)-h2o…
- Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде1) h2o2) so23) of24) cl2o7
- Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде1)h2o2)so23)of24)cl2o7
- Электроотрицательность
В какой паре веществ электронная плотность смещена в сторону атома кислорода: 1) of2 и со; 2) с12 о и no; 3) н2 о и of2? ответ поясните.
В этих парах кислород более электроотрицателен, чем остальные атомы.
В других вариантах есть соединение с фтором. Фтор-самый электроотрицательный, значит, к нему будет смещена электронная плотность.
Решение задания
Проанализируем соединения, предлагаемые в условии задания. Итак, электроотрицательность хлора 2,83. Водород же проявляет электроотрицательность 2,1. Следовательно, оба эти элемента, в соединениях с кислородом, будут отдавать собственные валентные электроны атому кислорода.
Исходя из всего вышеизложенного, делаем выводы:
- n
- в оксиде (O 2F-12)0 электроны принимает фтор, а кислород отдает. Значит, электронная пара в большей степени будет принадлежать иону фтора. В оксиде же (С 2О-2)0 кислород примет у атома углерода 2 электрона – следовательно, этот вариант и является правильным ответом.
- Для соединений (Cl 12O-2)0 и (N 2O-2)0 также характерно удовлетворение условиям задания, поскольку в двух этих соединениях, именно кислород забирает электроны у атомов хлора и азота.
- В третьем пункте задания условию удовлетворяет лишь формула воды: (Н 2О-2)0, поскольку водород всегда отдает кислороду свой единственный валентный электрон.
n
n
n
Тестовые задания по теме «химическая связь. строение вещества» | 8 класс
ВАРИАНТ 1
1. Электроотрицательность атомов элементов IVA- группы (сверху вниз)
1) убывает
2. Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, — это
4) фтор F
3. Вещество, химическая формула которого HCl, образовано химической связью
2) ковалентной полярной
4. Вещество, образованной ионной химической связью, — это
1) KF
5. Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле
2) HF
6. Степень окисления 6 сера имеет в соединении
4) H₂SO₄
7. Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде
3) OF₂
8. В узлах кристаллической решетки хлорида натрия находятся
2) ионы
9. Низкие температуры плавления у веществ, имеющих кристаллическую решетку
3) молекулярную
10. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество
4) С
11. Структурная формула В –А – В соответствует веществу
3) H₂S
12. Степень окисления азота в азотной кислоте
1) 5
ВАРИАНТ 2
1. Электроотрицательность атомов элементов 2-го периода (слева направо)
2) возрастает
2. Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, — это
1) натрий Na
3. Вещество, химическая формула которого H₂, образовано химической связью
1) ковалентной неполярной
4. Вещество, образованное металлической связью, — это
1) Fe
5. Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле
3) HF
6. Степень окисления -2 кислород имеет в соединении
1) CaO 2) SO₂ 3) NO ( 2)
7. Электронная плотность смещена в сторону серы в молекуле
1) H₂S
8. В узлах кристаллической решетки алмаза находятся
2) атомы
9. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество
1) графит
10. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество
2) NaCl
11. Структурная формула В=А=В соответствует веществу
4) SO₂
12. Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте
1) 5
Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде:а)-h2o…
Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде:
а)-H2O б)-SO2 в)-OF2 г)-Cl2O7
Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде1) h2o2) so23) of24) cl2o7
Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде1)h2o2)so23)of24)cl2o7
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли в р-ре) = 16 %.
Найти:
m (доб. соли в р-ру) — ?
Получить:
20%-ный р-р.
Решение:
100 г — 100 %
x г — 16 %
x = 16 (г) – соли в р-ре.
100 – 16 = 84 (г) – воды в р-ре.
В этом 100 граммовом растворе 16 грамм соли и 84 г воды.
Составим пропорцию. Нам надо сделать 20%-ный р-р.
Воды нам дано 84 грамма, если вода соль, то это будет 100 %, а по отдельности вода – 80 %, соль – 20 %.
84 г — 80 %
x — 20 %
x = 21 (г) – соли в новом р-ре, т.е. чтобы сделать 20%-ный р-р, нам надо 21 г соли.
21 – 16 = 5 (г) – столько надо добавить.
<span>У нас уже есть 16 г, значит нужно досыпать 5 г.
</span>Итого: у нас 84 грамма воды 21 грамм соли.
Проверим:
84 21 = 105 (г) – новый р-р.
105 г — 100 %
x г — 20 %
x = 21 (г). Всё сошлось.
Ответ: надо досыпать 5 грамм соли.
Электроотрицательность
Для того чтобы понять, в каких случаях атом кислорода может забирать чужие валентные электроны, а когда будет отдавать свои, образовывая химические соединения, обратимся к таблице «Электроотрицательность элементов», которая имеется в каждом справочнике по химии.
Итак, наибольшие значения электроотрицательностей, согласно данной таблице, проявляют:
- n
- фтор – самый активный окислитель и всегда забирает себе чужие электроны, поскольку значение его электроотрицательности самое большое в таблице. Оно равно 4,10.
- Кислород – занимает второе место, по окислительным свойствам, среди всех химических элементов. Его электроотрицательность достигает значения 3,50.
- Азот – имея электроотрицательность, равную 3,07, является третьим по силе окислителем.
n
n
n
Обратите внимание, что, при взаимодействии фтора с кислородом — кислород будет донором электронов, а фтор – их акцептором. При взаимодействии же азота и кислорода отдавать электроны будет уже азот, а принимать – кислород.