В какой паре веществ электронная плотность смещена в сторону атома кислорода: 1) of2 и со; 2) с12о и no; 3) н2о и of2? — Знания.site

В какой паре веществ электронная плотность смещена в сторону атома кислорода: 1) of2 и со; 2) с12 о и no; 3) н2 о и of2? ответ поясните.

2) С12 О и NO;

В этих парах кислород более электроотрицателен, чем остальные атомы.

В других вариантах есть соединение с фтором. Фтор-самый электроотрицательный, значит, к нему будет смещена электронная плотность.

Решение задания

Проанализируем соединения, предлагаемые в условии задания. Итак, электроотрицательность хлора 2,83. Водород же проявляет электроотрицательность 2,1. Следовательно, оба эти элемента, в соединениях с кислородом, будут отдавать собственные валентные электроны атому кислорода.

Исходя из всего вышеизложенного, делаем выводы:

    n
  • в оксиде (O 2F-12)0  электроны принимает фтор, а кислород отдает. Значит, электронная пара в большей степени будет принадлежать иону фтора. В оксиде же (С 2О-2)0 кислород примет у атома углерода 2 электрона – следовательно, этот вариант и является правильным ответом.
  • n

  • Для соединений (Cl 12O-2)0 и (N 2O-2)0 также характерно удовлетворение условиям задания, поскольку в двух этих соединениях, именно кислород забирает электроны у атомов хлора и азота.
  • n

  • В третьем пункте задания условию удовлетворяет лишь формула воды: (Н 2О-2)0, поскольку водород всегда отдает кислороду свой единственный валентный электрон.
  • n

Тестовые задания по теме «химическая связь. строение вещества» | 8 класс

ВАРИАНТ 1

1. Электроотрицательность атомов элементов IVA- группы (сверху вниз)
1) убывает

2. Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, — это
4) фтор F

3. Вещество, химическая формула которого HCl, образовано химической связью
2) ковалентной полярной

4. Вещество, образованной ионной химической связью, — это
1) KF

5. Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле
2) HF

6. Степень окисления 6 сера имеет в соединении
4) H₂SO₄

7. Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде
3) OF₂

8. В узлах кристаллической решетки хлорида натрия находятся
2) ионы

9. Низкие температуры плавления у веществ, имеющих кристаллическую решетку
3) молекулярную

10. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество
4) С

11. Структурная формула В –А – В соответствует веществу
3) H₂S

12. Степень окисления азота в азотной кислоте
1) 5

ВАРИАНТ 2

1. Электроотрицательность атомов элементов 2-го периода (слева направо)
2) возрастает

2. Химический элемент, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, — это
1) натрий Na

3. Вещество, химическая формула которого H₂, образовано химической связью
1) ковалентной неполярной

4. Вещество, образованное металлической связью, — это
1) Fe

5. Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле
3) HF

6. Степень окисления -2 кислород имеет в соединении
1) CaO   2) SO₂   3) NO  ( 2)

7. Электронная плотность смещена в сторону серы в молекуле
1) H₂S

8. В узлах кристаллической решетки алмаза находятся
2) атомы

9. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество
1) графит

10. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество
2) NaCl

11. Структурная формула В=А=В соответствует веществу
4) SO₂

12. Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте
1) 5

Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде:а)-h2o…

Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде:

а)-H2O б)-SO2 в)-OF2 г)-Cl2O7

Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде1) h2o2) so23) of24) cl2o7

1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.

Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом

Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты

Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3

Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3

К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?

Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом

Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%

Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать

Электронная плотность смещена от кислорода в сторону другого элемента в оксиде1)h2o2)so23)of24)cl2o7

Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли в р-ре) = 16 %.

Найти:
m (доб. соли в р-ру) — ?

Получить:
20%-ный р-р.

Решение:
100 г — 100 %
x г — 16 %
x = 16 (г) – соли в р-ре.
100 – 16 = 84 (г) – воды в р-ре.
В этом 100 граммовом растворе 16 грамм соли и 84 г воды.
Составим пропорцию. Нам надо сделать 20%-ный р-р.
Воды нам дано 84 грамма, если вода соль, то это будет 100 %, а по отдельности вода – 80 %, соль – 20 %.
84 г — 80 %
x — 20 %
x = 21 (г) – соли в новом р-ре, т.е. чтобы сделать 20%-ный р-р, нам надо 21 г соли.
21 – 16 = 5 (г) – столько надо добавить.
<span>У нас уже есть 16 г, значит нужно досыпать 5 г.
</span>Итого: у нас 84 грамма воды 21 грамм соли.
Проверим:
84 21 = 105 (г) – новый р-р.
105 г — 100 %
x г — 20 %
x = 21 (г). Всё сошлось.

Ответ: надо досыпать 5 грамм соли.

Электроотрицательность

Для того чтобы понять, в каких случаях атом кислорода может забирать чужие валентные электроны, а когда будет отдавать свои, образовывая химические соединения, обратимся к таблице «Электроотрицательность элементов», которая имеется в каждом справочнике по химии.

Итак, наибольшие значения электроотрицательностей, согласно данной таблице, проявляют:

    n
  1. фтор – самый активный окислитель и всегда забирает себе чужие электроны, поскольку значение его электроотрицательности самое большое в таблице. Оно равно 4,10.
  2. n

  3. Кислород – занимает второе место, по окислительным свойствам, среди всех химических элементов. Его электроотрицательность достигает значения 3,50.
  4. n

  5. Азот – имея электроотрицательность, равную 3,07, является третьим по силе окислителем.
  6. n

Обратите внимание, что, при взаимодействии фтора с кислородом — кислород будет донором электронов, а фтор – их акцептором. При взаимодействии же азота и кислорода отдавать электроны будет уже азот, а принимать – кислород.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий