Вычеслите плотность аммиака NH3 по кислороду вычеслите плотность аммиака NH3 по воздуху

Вычеслите плотность аммиака NH3 по кислороду вычеслите плотность аммиака NH3 по воздуху Кислород
Содержание
  1. Определить формулу алкена зная что его плотность по водороду равна 14
  2. Рассчитайте относительную плотность фосфина (рн3) и пропана (с3н8) по водороду, кислороду, воздуху. 2. относительная плотность газа по водороду равна 32. вычислите относительная плотность этого газа по кислороду. — Знания.site
  3. Unnam<br /
  4. Вычеслите плотность аммиака nh3 по кислороду вычеслите плотность аммиака nh3 по воздуху
  5. Вычисление относительной плотности газа по другому газу
  6. Вычислите относительную плотность за воздухом бутана. — знания.site
  7. Закон авогадро и молярный объем газов
  8. Закон объемных отношений
  9. Массовая доля — ω
  10. Моль и число авогадро
  11. Молярная масса — m
  12. Нахождение объема, числа молекул, количества вещества по известной массе газа и обратные задачи
  13. Нахождение относительной плотности
  14. Определение плотности газов
  15. Определите относительную плотность аммиака по кислороду и воздуху. объясните пожалуйста подробно как это делается. — спрашивалка
  16. Относительная атомная масса — ar
  17. Относительная молекулярная масса — mr
  18. Относительная плотность и водный раствор — ρ
  19. Расчет молярных масс газов по относительным плотностям газов
  20. Решение задач по уравнениям химических реакций

Определить формулу алкена зная что его плотность по водороду равна 14

DпоH₂ = M (CnH₂n) / M (H₂)

M (CnH₂n) = DпоH₂ * M (H₂) = 14*2 = 28 г/моль

M (CnH₂n) = 12*n 1*2n = 14n

14n = 28

n = 2 ⇒ C₂H₄ — истин. ф-ла алкена

Рассчитайте относительную плотность фосфина (рн3) и пропана (с3н8) по водороду, кислороду, воздуху. 2. относительная плотность газа по водороду равна 32. вычислите относительная плотность этого газа по кислороду. — Знания.site

1)

дано

PH3

C3H8

——————

D(H2)-?

D(O2)-?

D(возд)-?

M(PH3) = 34 g/mol

D(PH3/H2) = 34 / 2 = 17

D(PH3 / O2) = 34 / 32 = 1.0625

D(PH3/возд) = 34 / 29 = 1.172

M(C3H8) = 44 g/mol

D(C3H8/H2) = 44 / 2 = 22

D(C3H8/O2) = 44 / 32 = 1.375

D(C3H8/ возд) = 44 / 29 = 1.517

2)

дано

D(H2) = 32

——————-

D(O2)-?

M(г) = D(H2) * 2 = 32 * 2 = 64 g/mol

D(O2) = M(г) / M(O2) = 64 / 32 = 2

ответ : 2

Unnam<br /

точно не сначала нужно найти относительно молекулярную массу

оксид ртути hgo= 200 16=216, чтобы вычислить массовую долю нужно 16: 216= 0.07(примерно), затем умножить на 100%, получим 7%

хлорат калия кclo3= m=39 35.5 16*3=122.5, чтобы вычислить массовую долю нужно 48: 122,5=0,4(примерно) *100%=40%

перманганат калия kmno4=m=39 54 16*4= 157, чтобы вычислить массовую долю o2, надо 64: 157=0,4(примерно)* 100%=40%

Вычеслите плотность аммиака nh3 по кислороду вычеслите плотность аммиака nh3 по воздуху

1. а) NH4Cl AgNO3 = AgCl NH4NO3 (аргентум хлор в творожистый осадок выпадет)

         _     

      Сl   Ag = AgCl

б) (NH4)2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NH4Cl (сульфат бария — белый осадок)

2. реакция обмена, необходимо выпадение осдка, либо выделение газа, либо воды

а) NH4Cl AgNO3 = AgCl NH4NO3

б) 2NH4Cl Ag2SO4 = 2AgCl (NH4)2SO4

в) (NH4)2CO3 H2O CO2 = 2NH4HCO3

г) (NH4)2SO4 BaCO3 = (NH4)2CO3 BaSO4

д) 2(NH4)3PO4 H3PO4 = 3(NH4)2HPO4

е) (NH4)3PO4 2H3PO4 = 3NH4H2PO4

Вычисление относительной плотности газа по другому газу

Решение

1. Найдем относительные молекулярные массы газов, о которых говорится в условии задачи и запишем их в дано.

2. Относительная плотность газа X по газу Y равна отношению относительной молекулярной массы X к относительной молекулярной массе Y.

Вычислим это отношение:

DH22) = 32 / 2 = 16

Dвозд2) = 32 / 29 = 1,103

3. Запишем ответ

Ответ: DH22) = 16;
Dвозд2) = 1,103

Вычислите относительную плотность за воздухом бутана. — знания.site

Молекулярная масса воздуха равна 29 г/моль.

М(С4Н10) = 58 г/моль

D(по воздуху) = М(С4Н10)/М(воздуха) = 58/29 = 2.

Закон авогадро и молярный объем газов

 Какие газы вы знаете? Что такое плотность?

Многие  химические  вещества  существуют  в  газообразном  состоянии, например  Стехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыСтехиометрические расчёты
Объем газов зависит от температуры и давления. При постоянном давлении и температуре расстояния между молекулами газообразных веществ примерно одинаковы. 
Из курса физики вам известно понятие «плотность» Стехиометрические расчётыСтехиометрические расчёты

В таблице 8 приведены некоторые величины, характеризующие известные вам газы.

Рассчитаем объем 1 моля каждого газа (при н.у.):

Как видно из этих расчетов, объемы одного моля различных газов при нормальных условиях (н. у.), т. е. при температуре 0°С и давлении 1 атм (101,3 кПа), примерно одинаковы и составляют 22,4 л. При стандартных условиях (t = 25°С,  p = 101,3  кПа)  молярный  объем  составляет  24  л.  Эта величина называется молярным объемом и обозначается Стехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыV) при н. у. к 
количеству вещества Стехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыСтехиометрические расчёты

В равных объемах газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое  число  молекул.  Этот  закон  был  сформулирован  итальянским ученым Авогадро в 1811 году. 

Плотностью газа при н. у. называется отношение молярной массы газа на молярный объем.

Плотность газа при нормальных условиях:

Закон объемных отношений

Напишем уравнение реакции между газообразными веществами, когда в результате реакции также образуется газ:

Отношение количеств реагирующих и образовавшихся веществ выглядит следующим образом: 2 : 1 : 2. Теперь возьмем отношение объемов этих газов при нормальных условиях:

Как  видим,  отношения  объемов  газов  соответствуют  отношениям коэффициентов перед формулами веществ в уравнении.

При одинаковых условиях объемы реагирующих газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа. Это закон объемных отношений Гей-Люссака.

Из рассмотренных примеров можно сделать вывод, что при решении задач удобно пользоваться коэффициентами, т.к. они в уравнениях химических реакций указывают объемные отношения веществ.

Определите объем кислорода, необходимого для окисления 60 л оксида серы (IV) до оксида серы (VI) по уравнению:

Закон объемных отношений.

Делаев выводы:

  • 1.    Моль — мера количества вещества. В 1 моль любого вещества содержится число Авогадро структурных единиц (6,02-1023).
  • 2.    Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе (Мг).
  • 3.    Расчеты по химическим уравнениям производятся на основе закона сохранения масс веществ.
  • 4.    В равных объемах газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. (Закон Авогадро.)
  • 5.    Относительной плотностью одного газа по отношению к другому газу (Dy(X)) называется отношение масс газов, взятых в равных объемах при одинаковых условиях.
  • 6.    Объемы реагирующих газообразных веществ относятся между собой и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа, равные коэффициентам в уравнении химической реакции. (Закон объемных отношений Гей-Люссака.)
  • 7.    При нормальных условиях (н. у.) любой газ занимает 22,4 л. Эта величина называется молярным объемом (У = 22,4 л/моль).

Услуги по химии:

  1. Заказать химию
  2. Заказать контрольную работу по химии
  3. Помощь по химии

Лекции по химии:

  1. Основные понятия и законы химии
  2. Атомно-молекулярное учение
  3. Периодический закон Д. И. Менделеева
  4. Химическая связь
  5. Скорость химических реакций
  6. Растворы
  7. Окислительно-восстановительные реакции
  8. Дисперсные системы
  9. Атомно-молекулярная теория
  10. Строение атома в химии
  11. Простые вещества
  12. Химические соединения
  13. Электролитическая диссоциация
  14. Химия и электрический ток
  15. Чистые вещества и смеси
  16. Изменения состояния вещества
  17. Атомы. Молекулы. Вещества
  18. Воздух
  19. Химические реакции
  20. Закономерности химических реакций
  21. Периодическая таблица химических элементов
  22. Относительная атомная масса химических элементов
  23. Химические формулы
  24. Движение электронов в атомах
  25. Формулы веществ и уравнения химических реакций
  26. Химическая активность металлов 
  27. Количество вещества
  28. Энергия в химических реакциях
  29. Вода 
  30. Необратимые реакции
  31. Кинетика
  32. Химическое равновесие
  33. Разработка новых веществ и материалов
  34. Зеленая химия
  35. Термохимия
  36. Правило фаз Гиббса
  37. Диаграммы растворимости
  38. Законы Рауля
  39. Растворы электролитов
  40. Гидролиз солей и нейтрализация
  41. Растворимость электролитов
  42. Электрохимические процессы
  43. Электрохимия
  44. Кинетика химических реакций
  45. Катализ
  46. Строение вещества в химии
  47. Строение твердого тела и жидкости
  48. Протекание химических реакций
  49. Комплексные соединения

Лекции по неорганической химии:

  1. Важнейшие классы неорганических соединений
  2. Водород и галогены
  3. Подгруппа кислорода
  4. Подгруппа азота
  5. Подгруппа углерода
  6. Общие свойства металлов
  7. Металлы главных подгрупп
  8. Металлы побочных подгрупп
  9. Свойства элементов первых трёх периодов периодической системы
  10. Классификация неорганических веществ
  11. Углерод
  12. Качественный анализ неорганических соединений
  13. Металлы и сплавы
  14. Металлы и неметаллы
  15. Производство металлов
  16. Переходные металлы
  17. Элементы 1 (1А), 2 IIA и 13 IIIA групп и соединения
  18. Элементы 17(VIIA), 16(VIA) 15(VA), 14(IVA) групп и их соединения
  19. Важнейшие S -элементы и их соединения
  20. Важнейшие d элементы и их соединения
  21. Важнейшие р-элементы и их соединения
  22. Производство неорганических соединений и сплавов
  23. Главная подгруппа шестой группы
  24. Главная подгруппа пятой группы
  25. Главная подгруппа четвертой группы
  26. Первая группа периодической системы
  27. Вторая группа периодической системы
  28. Третья группа периодической системы
  29. Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
  30. Восьмая группа периодической системы
  31. Водород
  32. Кислород
  33. Озон
  34. Водород
  35. Галогены
  36. Естественные семейства химических элементов и их свойства
  37. Химические элементы и соединения в организме человека
  38. Геологические химические соединения

Лекции по органической химии:

  1. Органическая химия
  2. Углеводороды
  3. Кислородсодержащие органические соединения
  4. Азотсодержащие органические соединения
  5. Теория А. М. Бутлерова
  6. Соединения ароматического ряда
  7. Циклические соединения
  8. Карбонильные соединения
  9. Амины и аминокислоты
  10. Химия живого вещества
  11. Синтетические полимеры
  12. Органический синтез
  13. Элементы 14(IVA) группы
  14. Азот и сера
  15. Растворы кислот и оснований

Массовая доля — ω


Массовой долей называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Важно заметить, что в понятие раствора входит
как растворитель, так и само растворенное вещество.

Массовая доля вычисляется по формуле ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Полученное число будет показывать массовую долю
в долях от единицы, если хотите получить в процентах — его нужно умножить на 100%. Продемонстрирую это на примере.

Решим несколько иную задачу и найдем массу чистой уксусной кислоты в широко известной уксусной эссенции.

Моль и число авогадро

Моль — единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько же структурных единиц
этого вещества (молекул, атомов, ионов) сколько содержится в 12 г изотопа 12C, т.е. 6 × 1023.


Число Авогадро (постоянная Авогадро, NA) — число частиц (молекул, атомов, ионов) содержащихся в одном моле любого вещества.

Больше всего мне хотелось бы, чтобы вы поняли физический смысл изученных понятий. Моль — международная единица количества вещества, которая
показывает, сколько атомов, молекул или ионов содержится в определенной массе или конкретном объеме вещества.

Иногда в задачах бывает дано число Авогадро, и от вас требуется найти, какое вам дали количество вещества (моль). Количество вещества в химии
обозначается N, ν (по греч. читается «ню»).

Рассчитаем по формуле: ν = N/NA количество вещества 3.01 × 1023 молекул воды и 12.04 × 1023 атомов углерода.


Мы нашли количества вещества (моль) воды и углерода. Сейчас это может показаться очень абстрактным, но, иногда не зная, как найти
количество вещества, используя число Авогадро, решение задачи по химии становится невозможным.

Молярная масса — m

Молярная масса — масса одного моля вещества, выражается в «г/моль» (грамм/моль). Численно совпадает с изученной нами ранее
относительной молекулярной массой.

Рассчитаем молярные массы CaCO3, HCl и N2


M (CaCO3) = Ar(Ca) Ar(C) (3 × Ar(O)) = 40 12 (3 × 16) = 100 г/моль

M (HCl) = Ar(H) Ar(Cl) = 1 35.5 = 36.5 г/моль

M (N2) = Ar(N) × 2 = 14 × 2 = 28 г/моль


Полученные знания не должны быть отрывочны, из них следует создать цельную систему. Обратите внимание: только что мы рассчитали
молярные массы — массы одного моля вещества. Вспомните про число Авогадро.

Получается, что, несмотря на одинаковое число молекул в 1 моле (1 моль любого вещества содержит 6.02 × 1023 молекул),
молекулярные массы отличаются. Так, 6.02 × 1023 молекул N2 весят 28 грамм, а такое же количество молекул
HCl — 36.5 грамм.

Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково — 6.02 × 1023, в их состав входят разные атомы, поэтому и
массы получаются разные.

Часто в задачах бывает дана масса, а от вас требуется рассчитать количество вещества, чтобы перейти к другому веществу в реакции.
Сейчас мы определим количество вещества (моль) 70 грамм N2, 50 грамм CaCO3, 109.5 грамм HCl. Их молярные
массы были найдены нам уже чуть раньше, что ускорит ход решения.

ν (CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 50 г. : 100 г/моль = 0.5 моль

ν (HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 109.5 г. : 36.5 г/моль = 3 моль


Иногда в задачах может быть дано число молекул, а вам требуется рассчитать массу, которую они занимают. Здесь нужно использовать
количество вещества (моль) как посредника, который поможет решить поставленную задачу.

Предположим нам дали 15.05 × 1023 молекул азота, 3.01 × 1023 молекул CaCO3 и 18.06 × 1023 молекул
HCl. Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать
моль и число Авогадро.

Нахождение объема, числа молекул, количества вещества по известной массе газа и обратные задачи

а) Определите объем, число молекул, количество вещества 8,8 г углекислого газа при н. у.

б)  Рассчитайте  массу,  количество  вещества  и  число  молекул  67,2  л кислорода при н. у.

в) Рассчитать объем, массу, число молекул в 0,5 моль аммиака (н. у.).

г) Определите объем (н. у), массу и количество вещества сернистого газа числом молекул Стехиометрические расчёты

Нормальные и стандартные условия, молярный объем, число и закон Авогадро.

Нахождение относительной плотности

Рассчитайте относительные плотности кислорода и углекислого газа по водороду и воздуху

Определение плотности газов

Найдите  плотности  кислорода  и  углекислого  газа  при  нормальных условиях.

Определите относительную плотность аммиака по кислороду и воздуху. объясните пожалуйста подробно как это делается. — спрашивалка

Для того чтобы справиться с задачей, необходимо использовать формулы на определение относительной плотности:

D (воздух) = Mr (газа) / Mr (воздуха) , где:
D (воздух) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (воздуха) — относительная молекулярная масса воздуха.
Все три параметра единиц измерения не имеют.
Mr (воздуха) = 29 (величина постоянная) , следовательно формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа) / 29.
2
По аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что вместо воздуха стоит водород. А значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода.
D (водород) = Mr (газа) / Mr (водорода) ;
D (водород) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (водорода) — относительная молекулярная масса водорода.
Mr (водорода) = 2, следовательно и формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа) / 2.

Относительная плотность аммиака по воздуху.
Аммиак имеет формулу NH3.
Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д. И. Менделеева.
Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда
Mr (NH3) = 14 3 = 17
Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:
D (воздух) = Mr (аммиака) / Mr (воздуха) ;
D (воздух) = Mr (аммиака) / 29;
D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.

Относительная атомная масса — ar

Представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах массы. Относительные атомные массы указаны в периодической
таблице Д.И. Менделеева. Так, один атом водорода имеет атомную массу = 1, кислород = 16, кальций = 40.

Относительная молекулярная масса — mr


Mr (O2) = (2 × Ar(O)) = 2 × 16 = 32

Mr (H2O) = (2 × Ar(H)) Ar(O) = (2 × 1) 16 = 18

Mr (KMnO4) = Ar(K) Ar(Mn) (4 × Ar(O)) = 39 55 (4 * 16) = 158

Относительная плотность и водный раствор — ρ

Пишу об этом из-за исключительной важности в решении
сложных задач, высокого уровня, где особенно часто упоминается плотность. Обозначается греческой буквой ρ.


Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Единицы
измерения плотности: г/мл, г/см3, кг/м3 и т.д.

Для примера решим задачку. Объем серной кислоты составляет 200 мл, плотность 1.34 г/мл. Найдите массу раствора. Чтобы не
запутаться в единицах измерения поступайте с ними как с самыми обычными числами: сокращайте при делении и умножении — так
вы точно не запутаетесь.

Иногда перед вами может стоять обратная задача, когда известна масса раствора, плотность и вы должны найти объем. Опять-таки,
если вы будете следовать моему правилу и относится к обозначенным условным единицам «как к числам», то не запутаетесь.

В ходе ваших действий «грамм» и «грамм» должны сократиться, а значит, в таком случае мы будем делить массу на плотность. В противном случае
вы бы получили граммы в квадрате 🙂


К примеру, даны масса раствора HCl — 150 грамм и плотность 1.76 г/мл. Нужно найти объем раствора.

Расчет молярных масс газов по относительным плотностям газов

Рассчитать молярные массы газов, если известны относительные плотности:  Стехиометрические расчёты

Решение задач по уравнениям химических реакций

Вспомните!Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы вещества. Составление и решение пропорции

По уравнениям химических реакций можно решать множество количественных задач. Мы остановимся на расчетных задачах по нахождению массы (m) и числа молей Стехиометрические расчёты

Решение задач осуществляется по следующему алгоритму:

Стехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыM), массу (m) веществ и записать эти данные под формулами этих веществ в уравнении.Стехиометрические расчётых) записать над формулами этих веществ.Стехиометрические расчётых).Стехиометрические расчёты

Задача 1. Сколько граммов хлорида натрия образуется при взаимодействии 92 г натрия с хлором?

Стехиометрические расчётыОтвет: 234 г NаCl.

Задача 2. Сколько молей углекислого газа образуется при горении 36 г углерода?

Стехиометрические расчётыОтвет:  3 моля Стехиометрические расчёты

Задача 3. Вычислите массу цинка (Zn), который должен взаимодействовать с соляной кислотой с выделением 10 г водорода.

Стехиометрические расчётыОтвет: 325 г Zn.Задача 4. Рассчитайте количество веществ оксида меди (CuO) и углекислого газа, полученных при разложении 5 г малахита Стехиометрические расчётыСтехиометрические расчётыСтехиометрические расчёты
а) 1 моль (м-т) : 2 моля (CuO) = 0,0225 моль (м-т) : х моль (CuO) 
х = 0,045 моль (CuO)Стехиометрические расчётыОтвет: 0,045 моль CuO, 3,6 г CuO.
0,0225 моль Стехиометрические расчётыСтехиометрические расчёты

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий