Взаимодействие неметаллов с кислородом

Взаимодействие неметаллов с кислородом Кислород

Взаимодействие неметаллов с кислородом

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Кислород и сера

Кислород О, сера S, селен Se, теллур Те являются элементами группы VIA периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К элементам группы VIA также относится радиоактивный металл полоний Ро.

Строение атомов и степени окисления:

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов элементов группы VIA — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
До завершения внешнего энергетического уровня атомам этих элементов не хватает по два электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления —2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления 2, 4 и 6.

Распространённость в природе:

Кислород — самый распространённый элемент в земной коре. Простое вещество кислород является второй по количеству (примерно 21 % по объёму) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Химический элемент кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 поверхности земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений. Для жизни на Земле важную роль играет повторяющийся процесс
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

превращения и перемещения кислорода в природе, имеющий циклический характер — круговорот кислорода. Этот процесс связывает атмосферу с гидросферой и литосферой (рис. 59).

Сера в природе встречается в самородном состоянии, а также в виде соединений в составе различных минералов, например пирита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сера относится к жизненно важным химическим элементам. Она входит в состав белков, витаминов и гормонов, присутствующих в биологических тканях всех растений и животных.

Простые вещества. Кислород:

Вы уже знаете, что кислород существует в виде двух аллотропных модификаций — кислорода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простые вещества кислород и озон различаются и по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со многими простыми веществами. Например, он способен окислять металлы, кроме золота и платины, образуя оксиды:

Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

Важнейшим природным оксидом является вода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Вода обладает самой большой молярной теплоёмкостью (количество теплоты, которое надо сообщить 1 моль вещества для нагревания его на 1 °С) среди известных веществ — 75,2 Дж/моль К. Это обусловливает роль воды в природе, позволяя сглаживать перепады температур в Мировом океане.

Изменение теплоёмкости воды с повышением температуры аномально: от 0 до 37 °С она снижается, а от 37 до 100 °С повышается. Таким образом, теплоёмкость воды минимальна при 37 °С. Это температура тела человека, наиболее благоприятная для биохимических реакций в организме.

На основе физических свойств воды построена температурная шкала Цельсия: температура плавления (замерзания) воды принята за 0 °С, а температура кипения воды — за 100 °С.

Озон: является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:

Под влиянием катализаторов (ими могут быть различные вещества) озон легко разлагается с выделением атомарного кислорода — более сильного окислителя, чем молекулярный кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Кислород и озон способны окислять и сложные вещества. Органические вещества, окисляясь, превращаются в углекислый газ, воду, другие органические соединения.

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется теплота и излучается свет. Как вы помните, такие реакции называются горением. Например, при горении метана на воздухе образуются оксид углерода(IV) и вода:

Сера: При обычных условиях сера — хрупкое кристаллическое вещество жёлтого цвета (см. рис. 52). Твёрдая сера не смачивается водой, в результате чего мелко размолотая сера не тонет, а плавает на поверхности воды.

Простое вещество сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций. Они различаются между собой составом, строением молекул и способом их расположения в кристаллах. В кристаллах и в неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Наиболее устойчивы три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая. Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамипластическая, молекулы которой состоят из полимерных цепей, содержащих от тысячи до миллиона атомов. В настоящее время получены циклические молекулы серы, содержащие в цепочке до 20 атомов.

Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают символом S.

Химические свойства серы: Окислительные свойства серы проявляются при её взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Некоторые вещества, например сульфид цинка ZnS, под действием различных видов излучений способны испускать видимый свет. Это явление называется люминесценцией. Люминесцентные покрытия наносят на дорожные знаки, на бумажные банкноты и др. При освещении таких покрытий ультрафиолетовым или видимым светом они начинают светиться.
Сера взаимодействует и с неметаллами, например горит в кислороде:При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сероводород — бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. Правильнее сказать, что тухлые яйца пахнут сероводородом, так как он всегда образуется при гниении белков, содержащих атомы серы. Сероводород очень ядовит. Он опасен тем, что способен накапливаться в организме, притупляя обоняние.

Сероводород растворим в воде, его водный раствор называется сероводородной кислотой. Эта кислота слабая, её диссоциация протекает ступенчато: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким способом реставрируют почерневшие старые картины, написанные масляными красками.Применение кислорода и серы

Области применения кислорода представлены на рисунке 61.

Способность озона разлагаться с образование атомарного кислорода позволяет использовать его для обеззараживания питьевой воды и обезвреживания промышленных сточных вод; как дезинфицирующее средство в медицине. Используется озон и в качестве отбеливающего средства.

Про кислород:  1. Кислород в соединениях обычно проявляет валентность равную: А) I; Б) III; В) II; Г) IV. 2. Соединения водорода с металлами на

Серу используют для производства серной кислоты, изготовления спичек, бенгальских огней, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, а также для лечения некоторых болезней. Сера находит применение при производстве резины, красителей и пигментов, искусственных волокон, люминофоров и др.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для кислорода в соединениях с другими элементами наиболее характерна степень окисления -2, атомы серы, селена и теллура проявляют степени окисления -2, 2, 4 u  6.

Окислительные свойства кислорода и серы проявляются в их реакциях с металлами, водородом и некоторыми другими неметаллами.

Примечания

  1. Гомоцепь представляет собой последовательность соединённых друг с другом атомов одного и тоже химического элемента. Так, молекулы S8 ромбической и моноклинной серы представляют собой замкнутые в цикл гомоцепи серы. Все органические соединения со связями углерод—углерод представляют собой гомоцепи.
  2. Неницеску К., Общая химия, 1968, с. 51.
  3. Мычко Д. И., Понятие «валентность», 2009, с. 6.
  4. Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1, 1963, с. 29.
  5. Мычко Д. И., Понятие «валентность», 2009, с. 9.
  6. Некрасов Б.В., Основы общей химии, т. 1, 1973, с. 26.
  7. 12Савельев Г. Г., Смолова Л. М., Общая химия, 2006, с. 19.
  8. Неницеску К., Общая химия, 1968.
  9. Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, 1973, с. 29.
  10. Примером может служить цементит Fe3C.
  11. Гомоцепи отсутствуют, например, в таких органических соединениях, как диметиловый эфир CH3—O—CH3 и метиловый эфир муравьиной кислоты HCO—O—CH3.
  12. Савельев Г.Г., Смолова Л.М., Общая химия, 2006, с. 22.
  13. Химическая энциклопедия, т. 1, 1988, с. 345.

Сравнительная характеристика галогенов

Открытие: Фтор впервые был получен электролизом жидкого фтороводорода (1886 г., А.Муассан, Франция), хлор — окислением соляной кислоты диоксидом марганца (1774 г., К.Шееле, Швеция), бром (1826 г., А.Балар, Франция), йод — из золы морских водорослей (1811, Б.Куртуа, Франция).

По-гречески «фторос » означает разрушающий, «хлорос» — желто-зеленый, «бромос » — зловонный, «иодэс » — фиолетовый.

Нахождение в природе: Галогены в природе встречаются только в виде соединений.

Важнейшие природные соединения фтора — флюорит (плавиковый шпат) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В течение года из морской воды в атмосферу переходит около 4 млн тонн брома. По этой причине в воздухе, у побережья морей, содержание брома многократно больше, по сравнению с другими районами.

Йод, в основном, встречается в виде йодида калия и йодида натрия, а также, как и бром, в составе морской водоросли — ламинарии.(а) Галогены в природе:

Соединения галогенов в Азербайджане встречаются в Нахчыване (в основном в виде NaCl) в буровых и морских водах близ городов Баку и Нефтчала (в виде йодидов и бромидов).

Получение:

1. Фтор можно получить электролизом расплавов фторида калия или фторида кальция:

2.    Получение хлора (см. стр. 63)

3.    Бром в лаборатории получают действием окислителей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности его получают действием хлора на бромиды:

4.    Йод в лаборатории получают действием слабых окислителей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а в промышленности —действием хлора на йодиды:

Физические свойства:Фтор и хлор — ядовитые газы, соответственно, светло-желтого и желто-зеленого цвета.

Бром — жидкость красновато-бурого цвета, пары которого ядовиты. Йод — легко сублимирующее при нагревании, кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с резким запахом.

В ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Галогены в воде малорастворимы, в спирте, бензине и керосине хорошо растворимы. Из-за того, что фтор при обычных условиях необратимо реагирует с водой, его водный раствор получить невозможно.

Химические свойства: Химическая активность галогенов убывает от фтора к йоду. Поэтому фтор по сравнению с другими галогенами более энергично вступает в реакции; например, фтор при обычных условиях энергично реагирует с углеродом, фосфором, серой и со многими металлами:

Другие галогены в реакции вступают в основном при нагревании.

С водородом фтор реагирует в темноте со взрывом, хлор — под действием света или при нагревании, бром и йод же — при нагревании:

Соединения НВr и HI — непрочные вещества. Поэтому их получают косвенным путем.

В промышленности фтороводород также получают не из простых веществ: действием концентрированной серной кислоты на минерал флюорит: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это ее свойство используют на практике для нанесения узоров и надписей на стекле.

Соли галогенов однородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и йодидами. Для распознавания этих солей в растворе используют их реакцию с раствором нитрата серебра(I) (стр. 71).

Окислительные свойства галогенов ослабляются в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для фтора эти реакции в водном растворе не характерны, так как фтор реагирует с водой.

Фтор, реагируя с водой, вытесняет из нее кислород (наблюдается явление горения): Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В отличие от фтора, хлор и бром очень слабо реагируют с водой. При этом, наряду с галогеноводородом, образуются хлорноватистая (НСlO) и бромноватистая (НВrО) кислоты:

Йод с водой не реагирует. Следует отметить, что восстановительные свойства галогенид ионов возрастают в ряду  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение галогенов: Среди галогенов наиболее широко применяется хлор (стр. 64).

Фтор и его соединения используются в синтезе фторорганических соединений (фреон, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения брома применяются в фотографии (AgBr), в медицине для успокоения нервной системы (NaBr, КВr) и в производстве ряда красителей.

Соединения йода применяются в йодировании (NaI ) поваренной соли, при лечении некоторых заболеваний, например, заболевания щитовидной железы, а также для дезинфекции ран 5%-ным раствором йода в этиловом спирте.

В организм человека йод поступает из воды, воздуха и пищи (молока, хлеба, яиц, соли, морской капусты и др.).

Определение ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, а также молекулярного йодаИз опытов, проведенных в разделе «Деятельность», следует, что ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, в растворе можно определять с помощью раствора нитрата серебра(I): при этом ионы серебра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Однако ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Определение молекулярного йода основывается на появлении темно-синего окрашивания при действии на крахмал разбавленного раствора йода в этиловом спирте (стр.183).

Химия и окружающая среда: Среди галогенопроизводных наибольшую экологическую опасность представляют хлорсодержащие пестициды, фреоны (фторхлор-производные углерода — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Фотолиз — разложение вещества под действием света.

Таблица валентности химических элементов.

Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число

Русское / Английское наименование

Химический символ

Валентность

1

Водород / Hydrogen

H

(-1), 1

2

Гелий / Helium

He

0

3

Литий / Lithium

Li

1

4

Бериллий / Beryllium

Be

2

5

Бор / Boron

B

-3, 3

6

Углерод / Carbon

C

( 2), 4

7

Азот / Nitrogen

N

-3, -2, -1, ( 1), 2, 3, 4, 5

8

Кислород / Oxygen

O

-2

9

Фтор / Fluorine

F

-1, ( 1)

10

Неон / Neon

Ne

0

11

Натрий / Sodium

Na

1

12

Магний / Magnesium

Mg

2

13

Алюминий / Aluminum

Al

3

14

Кремний / Silicon

Si

-4, ( 2), 4

15

Фосфор / Phosphorus

P

-3, 1, 3, 5

16

Сера / Sulfur

S

-2, 2, 4, 6

17

Хлор / Chlorine

Cl

-1, 1, ( 2), 3, ( 4), 5, 7

18

Аргон / Argon

Ar

0

19

Калий / Potassium

K

1

20

Кальций / Calcium

Ca

2

21

Скандий / Scandium

Sc

3

22

Титан / Titanium

Ti

2, 3, 4

23

Ванадий / Vanadium

V

2, 3, 4, 5

24

Хром / Chromium

Cr

2, 3, 6

25

Марганец / Manganese

Mn

2, ( 3), 4, ( 6), 7

26

Железо / Iron

Fe

2, 3, ( 4), ( 6)

27

Кобальт / Cobalt

Co

2, 3, ( 4)

28

Никель / Nickel

Ni

( 1), 2, ( 3), ( 4)

29

Медь / Copper

Сu

1, 2, ( 3)

30

Цинк / Zinc

Zn

2

31

Галлий / Gallium

Ga

( 2). 3

32

Германий / Germanium

Ge

-4, 2, 4

33

Мышьяк / Arsenic

As

-3, ( 2), 3, 5

34

Селен / Selenium

Se

-2, ( 2), 4, 6

35

Бром / Bromine

Br

-1, 1, ( 3), ( 4), 5

36

Криптон / Krypton

Kr

0

37

Рубидий / Rubidium

Rb

1

38

Стронций / Strontium

Sr

2

39

Иттрий / Yttrium

Y

3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

( 2), ( 3), 4

41

Ниобий / Niobium

Nb

( 2), 3, ( 4), 5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

( 2), 3, ( 4), ( 5), 6

43

Технеций / Technetium

Tc

6

44

Рутений / Ruthenium

Ru

( 2), 3, 4, ( 6), ( 7), 8

45

Родий / Rhodium

Rh

( 2), ( 3), 4, ( 6)

46

Палладий / Palladium

Pd

2, 4, ( 6)

47

Серебро / Silver

Ag

1, ( 2), ( 3)

48

Кадмий / Cadmium

Cd

( 1), 2

49

Индий / Indium

In

( 1), ( 2), 3

50

Олово / Tin

Sn

2, 4

51

Сурьма / Antimony

Sb

-3, 3, ( 4), 5

52

Теллур / Tellurium

Te

-2, ( 2), 4, 6

53

Иод / Iodine

I

-1, 1, ( 3), ( 4), 5, 7

54

Ксенон / Xenon

Xe

0

55

Цезий / Cesium

Cs

1

56

Барий / Barium

Ba

2

57

Лантан / Lanthanum

La

3

58

Церий / Cerium

Ce

3, 4

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

3

60

Неодим / Neodymium

Nd

3, 4

61

Прометий / Promethium

Pm

3

62

Самарий / Samarium

Sm

( 2), 3

63

Европий / Europium

Eu

( 2), 3

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

3

65

Тербий / Terbium

Tb

3, 4

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

3

67

Гольмий / Holmium

Ho

3

68

Эрбий / Erbium

Er

3

69

Тулий / Thulium

Tm

( 2), 3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

( 2), 3

71

Лютеций / Lutetium

Lu

3

72

Гафний / Hafnium

Hf

4

73

Тантал / Tantalum

Ta

( 3), ( 4), 5

74

Вольфрам / Tungsten

W

( 2), ( 3), ( 4), ( 5), 6

75

Рений / Rhenium

Re

(-1), ( 1), 2, ( 3), 4, ( 5), 6, 7

76

Осмий / Osmium

Os

( 2), 3, 4, 6, 8

77

Иридий / Iridium

Ir

( 1), ( 2), 3, 4, 6

78

Платина / Platinum

Pt

( 1), 2, ( 3), 4, 6

79

Золото / Gold

Au

1, ( 2), 3

80

Ртуть / Mercury

Hg

1, 2

81

Талий / Thallium

Tl

1, ( 2), 3

82

Свинец / Lead

Pb

2, 4

83

Висмут / Bismuth

Bi

(-3), ( 2), 3, ( 4), ( 5)

84

Полоний / Polonium

Po

(-2), 2, 4, ( 6)

85

Астат / Astatine

At

нет данных

86

Радон / Radon

Rn

0

87

Франций / Francium

Fr

нет данных

88

Радий / Radium

Ra

2

89

Актиний / Actinium

Ac

3

90

Торий / Thorium

Th

4

91

Проактиний / Protactinium

Pa

5

92

Уран / Uranium

U

( 2), 3, 4, ( 5), 6

Про кислород:  Определение концентрации растворенного кислорода в воде - приборы и методы

Чего не указано в таблице валентности, это то, что валентность элемента может быть постоянной и переменной.

Виды валентности

Постоянная (у металлов главных подгрупп)

Переменная (у неметаллов  и металлов побочных подгрупп)

Высшая (равна номеру группы)

Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы)

Знание валентности элементов необходимы для правильного составления химических формул соединений.

Таблица валентности химических элементов:

Ниже приводится таблица валентности химических элементов с примерами соединений.

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Таблица валентности химических элементов:

Атомный номерХимический элементСимволВалентностьПримеры соединенийПримечание
1ВодородHIHCl
2ГелийHeотсутствует
3ЛитийLiILiOH
4БериллийBeI, IIBeH, BeCO3
5БорBIIIB2O3
6УглеродCII, IVCO,  CH4
7АзотNI, II, III, IVN2O,  NO,  N2O3,  NO2В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8КислородOIICaO
9ФторFIHF
10НеонNeотсутствует
11НатрийNaINa2S
12МагнийMgIIMg(NO3)2
13АлюминийAlIIIAlCl3
14КремнийSiII, IVSiO,  SiO2
15ФосфорPIII, VP2O3,  P2O5
16СераSII, IV, VIH2S,  SO2,  SO3
17ХлорClI, III, IV, V, VI, VIINaCl,  NaClO2,  NaClO2,  KClO3,  Cl2O6,  Cl2O7
18АргонArотсутствует
19КалийKIKOH
20КальцийCaIICa(OH)2
21СкандийScIIISc2O3
22ТитанTiII, III, IVTiO,  Ti2O3,  TiO2
23ВанадийVII, III, IV, VVO,  V2O3,  VO2,  V2O5
24ХромCrII, III, VICrO,  Cr2O3,  CrO3
25МарганецMnII, III, IV, VI, VIIMn(OH)2,  Mn2O3,  MnO2,  MnO3,  Mn2O7
26ЖелезоFeII, IIIFe(OH)2,  Fe(OH)3
27КобальтCoII, IIICoCl2,  CoCl3
28НикельNiII, IIINiO,  Ni2O3
29МедьCuI, IICu2O,  CuO
30ЦинкZnIIZnSO4
31ГаллийGaI, II, IIIGa2Se,  GaSe,  Ga2Se3
32ГерманийGeII, IVGeO,  GeO2
33МышьякAsIII, VAs2O3,  As2O5
34СеленSeII, IV, VIH2Se,  SeCl4,  H2SeO4
35БромBrI, III, V, VIIHBr,  HBrO2,  HBrO3,  HBrO4
36КриптонKrотсутствует
37РубидийRbIRbOH
38СтронцийSrIISrO
39ИттрийYIIIY(NO3)3
40ЦирконийZrII, III, IVZrF2,   ZrBr3,  ZrCl4
41НиобийNbI, II, III, IV, VNbH, NbO, NbI3, NbO2, Nb2O5
42МолибденMoII, III, IV, V, VIMoCl2, Mo(OH)3, MoO2, MoCl5, MoF6
43ТехнецийTcII, III, IV, V, VI, VIITcCl2, TcBr3, TcBr4, TcF5, TcCl6, Tc2O7
44РутенийRuII, III, IV, V, VI, VII, VIIIRu(OH)2, RuCl3, Ru(OH)4, Ru2O5, RuB2, NaRuO4, RuO4
45РодийRhII, III, IV, V, VIRhO, Rh2(SO4)3, Rh(OH)4, RhF5, RhF6
46ПалладийPdII, IVPdO, PdO2
47СереброAgI, II, IIIAg2O, AgO, Ag3P
48КадмийCdI, IICd2O, CdO
49ИндийInI, II, IIIIn2O, InO, In2O3
50ОловоSnII, IVSnSO4, Sn(SO4)2
51СурьмаSbIII, VSb2S3, Sb2S5
52ТеллурTeII, IV, VIH2Te, TeO2, K2TeO4
53ЙодII, III, V, VIIHI, HIO2, HIO3, HIO4
54КсенонXeотсутствует
55ЦезийCsICs2O
56БарийBaIIBa(OH)2
57ЛантанLaIIILa2(SO4)3
58ЦерийCeIII, IVCe(NO3)3, CeO2
59ПразеодимPrII, III, IVPrO, Pr2O3, PrO2
60НеодимNdII, IIINdO, Nd2O3
61ПрометийPmIIIPmBr3
62СамарийSmII, IIISmO, Sm(NO3)3
63ЕвропийEuII, IIIEuO, Eu(OH)3
64ГадолинийGdII, IIIGdS, Gd2O3
65ТербийTbII, III, IVTbH2, TbBr3, TbO2
66ДиспрозийDyII, IIIDyBr2, Dy2O3
67ГольмийHoIIIHo2(SO4)3
68ЭрбийErIIIEr2O3
69ТулийTmII, IIITmS, Tm2O3
70ИттербийYbII, IIIYbBr2, Yb2O3
71ЛютецийLuIIILuBr3
72ГафнийHfI, II, III, IVHfCl, HfS, HfBr3, Hf(SO4)2
73ТанталTaI, II, III, IV, VTa2O, TaO, TaCl3, TaO2, Ta2O5
74ВольфрамWII, III, IV, V, VIW6Cl12, WO3, WO2, W2Cl10, WF6
75РенийReI, II, III, IV, V, VI, VIIRe2O, ReO, Re2O3, ReO2, ReF5, ReCl6, ReF7
76ОсмийOsI, II, III, IV, V, VI, VII, VIIIOsI, OsI2, OsBr3, OsO2, OsCl4, OsF5, OsF6,  OsOF5,  OsO4
77ИридийIrI, II, III, IV, V, VIIrCl, IrCl2, IrCl3, IrO2, Ir4F20, IrF6
78ПлатинаPtII, III, IV, V, VIPtO, Pt2O3, PtO2, PtF5, PtF6,
79ЗолотоAuI, II, III, VAuBr,  AuS,  Au2O3,  Au2F10
80РтутьHgI, IIGdHg3,  HgH2
81ТаллийTlI, II, IIITl2S, TlS, TlBr3,
82СвинецPbII, IVPbO, PbO2
83ВисмутBiIII, VBi2O3, Bi2O5,
84ПолонийPoII, IV, VI
85АстатAtнет данных
86РадонRnотсутствует
87ФранцийFrIFrOH
88РадийRaIIRa(OH)2
89АктинийAcIIIAc2O3
90ТорийThII, III, IVThI2,  ThI3, Th(OH)4
91ПротактинийPaII, III, IV, VPaO,  PaH3,  Pa(OH)4,  Pa2O5
92УранUIII, IV, V, VI
93НептунийNpIII, IV, V, VI, VII
94ПлутонийPuIII, IV, V, VI, VII
95АмерицийAmII, III, IV, V, VI
96КюрийCmII, III, IV
97БерклийBkIII, IV
98КалифорнийCfII, III, IV
99ЭйнштейнийEsII, III
100ФермийFmII, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий