Записать реакции горения аммиака. составить овр.

Записать реакции горения аммиака. составить овр. Кислород
Содержание
  1. Получение аммиака и растворение его в воде
  2. Горение аммиака в кислороде
  3. Взаимодействия аммиака с кислотами
  4. Свойства водного раствора аммиака
  5. Горение аммиака в кислороде
  6. Если аммиак сжигать в кислороде без катализатора то образуются азот и вода. составьте…
  7. Записать реакции горения аммиака. составить овр.
  8. Инструкция
  9. Как получить аммиак
  10. Каталитическое горение аммиака |
  11. Напишите уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде:железа,водорода,фосфора,аммиака,оксида углерода,метана — ответ на
  12. Напишите уравнения реакций:1) взаимодействия азота с кислородом2) взаимодействия фосфора с серой3) взаимодействия фосфора с литием4) взаимодействия азота с магнием5) взаимодействия азота с хлором6) взаимодействия аммиака с угольной кислотой7) взаимодействия аммиака с азотистой кислотой8) горения аммиака9) окисления аммиака кислородом воздуха10) получения аммиака из нитрата аммония и гидроксида кальциядля реакций 3,4 составьте уравнения электронного баланса — знания.site
  13. Реакция окисления аммиака
  14. Сжигание аммиака и его каталитическое окисление кислородом
  15. Химические свойства
  16. Заключение

Получение аммиака и растворение его в воде

Действия

: Насыпаем смесь

в пробирку. Закрываем газоотводной трубкой, конец которой направлен вверх. Нагреваем смесь.

Наблюдения

: Ощущается запах аммиака.

Уравнения реакции:Выводы:

Аммиак можно получить, нагревая смесь соли аммония и щелочи. б)

Действия

: Через некоторое время пробирку с аммиаком, не переворачивая, закрываем пробкой, затем опускаем в кристаллизатор с водой и открываем пробку.

Наблюдения

: Вода заполняет пробирку.

Уравнения реакции:Выводы:

Аммиак очень хорошо растворим, образует

Действия

: В полученный раствор помещаем красную лакмусовую бумажку. Добавляем к раствору фенолфталеин.

Наблюдения

: Бумажка синеет; раствор с фенолфталеином розовый.

Уравнения реакции:Выводы:

Гидроксид аммония обладает основными кислотными свойствами.

Горение аммиака в кислороде

Действия

: Нагреваем смесь

затем поджигаем с помощью лучинки газ, выходящий из газоотводной трубки.

Наблюдения

: Газ горит ярким пламенем.

Уравнения реакции:Выводы:

В результате горения аммиака образуется азот и вода. Аммиак обладает восстановительными свойствами.

Взаимодействия аммиака с кислотами

Действия

: Пробирку со смесью нагреваем. Газоотводную трубку последовательно вводим в пробирки с концентрированными кислотами

не касаясь поверхности кислот.

Наблюдения

: Появляется «белый дым».

Уравнения реакции:Выводы:

Аммиак реагирует с кислотами, проявляя основ. св-ва.

Свойства водного раствора аммиака

Действия

: Вводный раствор аммиака опускаем красную лакмусовую бумажку.

Наблюдения:

Бумажка синеет.

Уравнения реакции:Выводы:

Водный р-р аммиака обладает основными свойствами. б)

Действия

: К водному р-ру аммиака добавляем фенолфталеин

Наблюдения

: Раствор розовый.

Уравнения реакции:Выводы:

В растворе аммиака присутствуют ионы

Действия

: Добавляем разбавленную соляную кислоту.

Наблюдения

: Раствор обесцвечивается.

Уравнения реакции:Выводы

: Водный раствор аммиака имеет основные свойства.

Горение аммиака в кислороде

Аммиак – это летучее водородное соединение азота. Его эмпирическая формула имеет вид NH_3.
В обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением может быть сжижаться (жидкий аммиак — бесцветная жидкость). Кроме того, в он существует и в твердом виде – кристаллы белого цвета. Аммиак хорошо растворяется в воде, образует гидрат состава NH_3 times Н_2О.
В обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением может быть сжижаться (жидкий аммиак — бесцветная жидкость). Кроме того, в он существует и в твердом виде – кристаллы белого цвета. Аммиак хорошо растворяется в воде, образует гидрат состава NH_3 times Н_2О
. Раствор аммиака имеет слабощелочную среду. 10%-й раствор NH_3 называют нашатырным спиртом, а 8,5—25%-е растворы — аммиачной водой.
Аммиак весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами.
Горение аммиака в кислороде можно отобразить с помощью следующего уравнения реакции:
4NH_3   2O_2 = 2N_2   6H_2O называют нашатырным спиртом, а 8,5—25%-е растворы — аммиачной водой.
Аммиак весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами.
Горение аммиака в кислороде можно отобразить с помощью следующего уравнения реакции:
4NH_3   2O_2 = 2N_2   6H_2O
.
Для того, чтобы провести подобный опыт в лаборатории необходимо налить в колбу фиксированный объем концентрированного раствора аммиака и закрыть её пробкой с горелкой для сжигания газов. Затем нужно осторожно нагревать раствор аммиака и небольшими порциями подавать в горелку кислород. После этого можно поднести зажженную лучинку к отверстию горелки – аммиак загорается и горит желтовато-зеленым пламенем.

Если аммиак сжигать в кислороде без катализатора то образуются азот и вода. составьте…

если аммиак сжигать в кислороде без катализатора то образуются азот и вода. составьте уравнение этой химической реакции и расставьте в нем коэффициенты методом электронного баланса

Записать реакции горения аммиака. составить овр.

Реакция горения аммиака, уровнение которой 4NH3 3O2=2N2 6H20 является реакцией 1) без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической 2) с изменением степеней окисления некаталитической, эндоотермической 3) с изменением степеней окисления некаталитической, экзотермической 4) без изменения степеней окисления некаталитической, экзотермической

№1.

4NH3 3O2 = 2N2 6H2O — окисление без участия катализатора

-6e

2N-3 = N20 6 2 4N-3=2N20 в-ль о-ся

4e 12

O20 = 2O-2 4 3 3O20 = 6O-2 о-ль в-ся

4NH3 5O2 = 4NO 6H2O — окисление в присутствии катализатора

-1e — 4e

N-3 = N-2 1 4 4N-3 = 4N-2 в-ль о-ся

4e 4 4e

O20 = 2O-2 4 1 O20 = 2O-2 о-ль в-ся

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 20 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

— Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там ( ). Если Вы ошиблись, там (-);

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 10 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 10 но менее 15 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 15 и менее 20 — ХОРОШО, 20 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку «Сбросить ответы».

Как получить аммиак

Дуршлаг – это многофункциональная кухонная утварьВам будет интересно:Дуршлаг – это многофункциональная кухонная утварь

Существуют два основных практических метода получения аммиака: один в лаборатории, другой — в промышленности.

Рассмотрим получение аммиака в промышленности. Взаимодействие молекулярного азота и водорода: N₂ 2H₂ = 2NH₃ (обратимая реакция). Этот метод получения аммиака называется реакцией Хабера. Для молекулярного азота и водорода, которые должны прореагировать, их необходимо нагреть к 500 ᵒC или 932 ᵒF, давлению MPA 25-30 необходимо создаться. Пористый утюг должен присутствовать как катализатор.

Получение в лаборатории – это реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция: СА(OH)₂ 2NH₄Cl = CaCl₂ 2NH₄OH (как NH₄OH — очень слабое соединение, оно сразу же распадается на газообразный аммиак и воду: NH₄OH = NH₃ H₂O).

Каталитическое горение аммиака |

Дихромат аммония 

— по своей сути является веществом, имеющим в составе окислительный дихромат-анион и и аммонийный катион восстановитель. Такие вещества, могут эффективно гореть без доступа воздуха, и поэтому зачастую применяются в качестве компонентов составов ракетного топлива или взрывчатых веществ. Сам по себе дихромат аммония разлагается по следующему уравнению:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 4H2O N2

При протекании реакции объём реакционной массы сильно увеличивается, по причине образования высокопористого зеленого порошка оксида хрома III. Последний обладает отличными каталитическими свойствами. Это легко продемонстрировать, поместив горящий дихроматный вулканчик под стеклянный купол, наполненный газообразным аммиаком, который получают из нашатырного спирта и гидроокиси натрия, и собирают методом вытеснения воздуха. Аммиак поднимается вверх, так как он легче воздуха. При горении дихромата аммония в среде аммиака образующиеся брызги оксида хрома III раскаляются до красна, и на их поверхности происходит окисление аммиака по следующим уравнениям:

 •4NH3 3O→ 2N2 6H2O
4NH3 5O→ 4NO 6H2O

Напишите уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде:железа,водорода,фосфора,аммиака,оксида углерода,метана — ответ на

Записать реакции горения аммиака. составить овр.

Составим реакции горения для следующих веществ:
1. 3Fe 2O2 = Fe3O4 – реакция горения железа, образуется окалина;
2. 2Н2 О2 = 2Н2О – горения водорода, выделяется вода;
3. 4Р 5О2 = Р2О5 — горение фосфора сопровождается ослепительным пламенем и выделением белого дыма оксида фосфора (5);
4. 4NH3 3O2 = 2N2 6H2O – горение аммиака происходит при нагревании, образуется азот;
5. 2СО О2 = 2СО2 – горение оксида углерода (2), получен углекислый газ;
6. СН42 = СО22О – горение метана, пламя бесцветное, реакция экзотермическая.
Приведенные реакции горения происходят с выделением тепла, экзотермические, приводят к образованию оксидов. Реакции имеют практическое значение, например, использование метана в качестве топлива.

Напишите уравнения реакций:1) взаимодействия азота с кислородом2) взаимодействия фосфора с серой3) взаимодействия фосфора с литием4) взаимодействия азота с магнием5) взаимодействия азота с хлором6) взаимодействия аммиака с угольной кислотой7) взаимодействия аммиака с азотистой кислотой8) горения аммиака9) окисления аммиака кислородом воздуха10) получения аммиака из нитрата аммония и гидроксида кальциядля реакций 3,4 составьте уравнения электронного баланса — знания.site

Напишите уравнения реакций:

1) взаимодействия азота с кислородом

2) взаимодействия фосфора с серой

3) взаимодействия фосфора с литием

4) взаимодействия азота с магнием

5) взаимодействия азота с хлором

6) взаимодействия аммиака с угольной кислотой

7) взаимодействия аммиака с азотистой кислотой

8) горения аммиака

9) окисления аммиака кислородом воздуха

10) получения аммиака из нитрата аммония и гидроксида кальция

для реакций 3,4 составьте уравнения электронного баланса

Реакция окисления аммиака

Они протекают с изменением состояния окисления азота. Так как аммиак — хороший редуктор, его можно использовать для уменьшения тяжелых металлов от их окисей.

Уменьшение металлов: 2NH₃ 3CuO = 3Cu N₂ 3H₂O (когда меди (II) оксид нагревают в присутствии аммиака, металлическая медь красного цвета уменьшается).

Окисление аммиака в присутствии сильных окислителей (например, галогенов) происходит по уравнению: 2NH₃ 3Cl₂ = N₂ 6HCl (для проведения этой окислительно-восстановительной реакции требуется нагрев). При воздействии перманганата калия на аммиак в щелочной среде наблюдается образование молекулярного азота, марганцовокислого калия и воды: 2NH₃ 6KMnO₄ 6KOH = 6K₂MnO₄ N₂ 6H₂O.

При интенсивном нагревании (до 1200 ° C или 2192 ᵒF) аммиак может распадаться на простые вещества: 2NH₃ = N₂ 3H₂. На 1000 oC или 1832 аммиак реагирует с метаном CH4:2CH₄ 2NH₃ 3O₂ = 2HCN 6H₂O (синильной кислоты и воды). Путем оксидации аммиака с гипохлоритом натрия гидразин Н₂Х₄ можно получить: 2NH NaOCl = N2H4 NaCl H2O

Сжигание аммиака и его каталитическое окисление кислородом

Окисление аммиака кислородом имеет определенные особенности. Существует два различных типа окисления: каталитический (с катализатором), быстрый (горение).

При горении происходит окислительно-восстановительная реакция, продуктами которой являются молекулярный азот и вода: 4NH3 2O2 = 2N2 6H2O (пламя желто-зеленое, горение начинается при 651 или 103,8 градусов по Фаренгейту, так как это температура самовоспламенения аммиака).

Каталитическое окисление кислорода также происходит при нагревании (около 800 ᵒC или 1472 ᵒF), но один из продуктов реакции отличается: 4NH₃ 5O₂ = 4NO 6H₂O (в присутствии платины или оксидов железа, марганца, хрома или кобальта в качестве катализатора продуктами окисления являются оксид азота (II) и вода).

Рассмотрим однородное окисление аммиака кислородом. Бесконтрольная однотипная оксидация участка газа аммиака — относительно медленная реакция. О ней не сообщается подробно, но нижний предел воспламеняемости аммиачно-воздушных смесей при 25 оС составляет около 15 % в интервале давлений 1-10 бар и уменьшается по мере повышения начальной температуры газовой смеси.

Если CNH~ — это молевая доля NH3 в смеси воздух-аммиак с температурой tmixed (OC), то из данных CNH = 0.15-0 следует, что предел воспламеняемости низкий. Поэтому разумно работать с достаточным запасом прочности ниже нижнего предела воспламеняемости, как правило, данные о смешивании аммиака с воздухом часто далеки от совершенства.

Химические свойства

Рассмотрим контактное окисление аммиака до оксида азота. Типичные химические реакции с аммиаком без изменения степени окисления азота:

  • Реакция с водой: NH₃ H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ он⁻ (реакция обратима, так как гидроксид аммония NH₄OH — это нестойкое соединение).
  • Реакция с кислотами с образованием нормальных и кислых солей: NH₃ HCl = NH₄Cl (нормальный хлорид аммония соли сформирован);NH₃ H₂SO₄ = NH₄HSO₄ (в реакции аммиака с холодной концентрированной серной кислотой образуется кислотная соль гидросульфат аммония); 2NH₃ H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄.
  • Реакции с солями тяжелых металлов с образованием комплексов: 2NH₃ AgCl = [Ag(NH₃)₂]Cl (сложные соединения серебра (I) хлоридные формы диамина).
  • Реакция с haloalkanes: NH3 CH3Cl = [CH3NH3]Cl (формы гидрохлорида метиламмония – это замещенный ион аммония NH4=).
  • Реакция со щелочными металлами: 2NH₃ 2K = 2KNH₂ H₂ (образуется амид калия KNH₂; азот не изменяет состояние окисления, хотя реакция окислительно-восстановительная). Реакции присоединения происходят в большинстве случаев без изменения состояния окисления (все вышеперечисленные, кроме последней, классифицируются данным типом).

Заключение

Аммиак — популярное вещество, которое активно используется в промышленности. На сегодняшний день она занимает особое место в нашей жизни, так как большинство продуктов ее деятельности мы используем каждый день. Эта статья будет полезна для прочтения многим, кто захочет узнать о том, что нас окружает.

Источник

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий