Ацетилен в природе

Мягкий серебристо-белый металл

Темно-коричневое аморфное вещество

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

Коричневый порошок / минерал

Белый минерал / красный порошок

Серебристый металл с желтым отливом

Хрупкий серебристо-белый металл

Белый металл с голубоватым оттенком

Хрупкий черный минерал

Красно-бурая едкая жидкость

Блестящий серебристый металл

Синтетический радиоактивный металл

Серебристый блестящий полуметалл

Мягкий серебристо-желтый металл

Светло-серый радиоактивный металл

Серебристый металл с голубоватым оттенком

Мягкий блестящий желтый металл

Жидкий серебристо-белый металл

Серый металл с синеватым оттенком

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Серебристо-белый радиоактивный металл

Серый мягкий металл

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Тип гибридизации- sp2. Между атомами углерода возникает двойная связь, состоящая из одной σ — и одной π -связи. Длина двойной связи равны 0, 134 нм. Будучи более слабой, π -связь в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента. Строение плоское. Валентный угол составляет 120°.

Этелен – это бесцветный газ без запаха, почти не растворим в воде. Обладает способностью ускорять созревание плодов и овощей. Содержит двойную связь. В природе не встречается.

Билет 3. Алкины, общая химическая формула. Ацетилен, строение, свойства, применение ацетилена.

Алкины — непредельные углеводороды, в молекулах которых содержат, помимо одинарных связей, одную тройную. Общая формула CnH2n-n

Ацетилен (С2Н2 ) — бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде. Строение его молекула можно выразить такими формулами:

Тип гибридизации- sp. Между углеродными атомами возникает тройная связь, состоящая из одной σ — и двух π -связи. Будучи более слабыми, π -связи в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента. Ацетилен может вступать в реакции присоединения (галогенирование, гидрирования, гидрогалогенирование, гидратация). Хорошо горит. Ацетиленовым пламенем можно резать и сваривать металлы.

В природе ацетилен не встречается.

Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь. Их переработка и практическое применение.

Основными природными источниками углеводородов являются нефть, природный газ и каменный уголь.

Природный газ – смесь газов, основным компонентом которой является метан, остальное приходится на долю этана, пропана, бутана, и небольшого количества примесей – азота, оксида углерода (IV), сероводорода и паров воды. 90% его расходуют в качестве топлива, остальные 10% используют как сырье для химической промышленности: получение водорода, этилена, ацетилена, сажи, различный пластмасс, медикаментов и др.

Нефть – маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого до черного цвета с характерным запахом. Она легче воды и в ней практически нерастворима. Нефть представляет собой смесь примерно 150 углеводородов с примесями других веществ, поэтому у нее нет определенной температуры кипения.

90% добываемой нефти используется как сырье для производства различных видов топлива и смазочных материалов. В то же время нефть – ценное сырье для химической промышленности.

Нефть, добываемую из земных недр, называю сырой. В сыром виде нефть не применяют, ее подвергают переработке.

Нефть – сырье для производства не только топлива, но и многих органических веществ.

Каменный уголь так же является источником энергии и ценным химическим сырьем. В составе каменного угля в основном органические вещества, а также вода, минеральные вещества, при сжигании образующие золу.

Одним из видов переработки каменного угля является коксование – это процесс нагревания угля до температуры 1000°С без доступа воздуха. Коксование угля проводят в коксовых печах. Кокс состоит из практически чистого углерода. Его используют в качестве восстановителя при доменом производстве чугуна на металлургических заводах.

Он используется как бытовое, энергетическое топливо, сырье для металлургической и химической промышленности, а также для извлечения из него редких элементов.

Билет №8 *

1.Из каменноугольной смолы.

Каменноугольную смолу, содержащую в качестве одного из компонентов фенол, обрабатывают вначале раствором щелочи(образуются феноляты), а затем — кислотой.

2.Взаимодействие хлорбензола с щелочью:

Фенолы применяются в производстве синтетических смол, пластмасс, полиамидов и других полимеров, лекарственных препаратов, красителей, поверхностно-активных веществ, антиоксидантов, антисептиков, взрывчатых веществ.

В феноле гидроксильная группа соединена с бензольным кольцо м.

Билет № 10

Белое кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде и органических растворителях.

OH OH OH OH OH

Глюкоза может существовать в виде циклов (α и β глюкозы).

В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала и целлюлозы.

Глюкоза обладает химическими свойствами, характерными для спиртов и альдегидов

1. Глюкоза – многоатомный спирт.

Глюкоза с Cu(OH)2 даёт раствор синего цвета (глюконат меди)

2. Глюкоза – альдегид.

— Реагирует оксидом серебра с образованием «серебряного зеркала»:

— Восстанавливается водородом с образованием шестиатомного спирта (сорбита)

а) Спиртовое брожение (для получения спиртных напитков)

б) Молочнокислое брожение (скисание молока, квашение овощей)

Глюкозу используют в пищевой промышленности, для производства витамина С, получения сорбита.

Билет № 15

Аминокислоты представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и малорастворимые в органических растворителях. Многие аминокислоты имеют сладкий вкус.

+ кислоты (проявляются основные свойства)

(Проявляются кислотные свойства)

+аминокислоты – образование пептидов

Аминокислоты не изменяют окраску индикатора, если количество аминогрупп и карбоксильных групп одинаково.

Биологическая роль аминокислот заключается в том, что из их остатков образуется первичная структура белка. Существует 20 аминокислот, которые являются исходными веществами для производства белков в нашем организме. Некоторые аминокислоты применяются в качестве лечебных средств, например глутаминовую кислоту — при нервных заболеваниях, гистидин – при язве желудка. Некоторые аминокислоты находят применение в пищевой промышленности, их добавляют в консервы и пищевые концентраты для улучшения пищи.

Билет № 16

Восстановление нитросоединений – реакция Зинина

Анилин применяется в производстве фотоматериалов, анилиновых красителей. Получают полимеры, взрывчатые вещества, лекарственные препараты.

Билет № 17

Молекулы белков представляют собой линейные полимеры, состоящие из α -аминокислот (которые являются мономерами) и, в некоторых случаях, из модифицированных основных аминокислот. Последовательность аминокислот в белке соответствует информации, содержащейся в гене данного белка.

· Первичная структура — последовательность аминокислот в полипептидной цепи-линейно.

· Вторичная структура — закручивание полипептидной цепи в спираль, поддерживающееся водородными связями.

· Третичная структура —упаковка вторичной спирали в клубок. Поддерживают третичную структуру: дисульфидные связи, водородные связи.

Белки являются амфотерными веществами, также как и аминокислоты.

Отличаются по степени растворимости в воде, но большинство белков в ней растворяются.

Денатурация: Резкое изменение условий, например, нагревание или обработка белка кислотой или щёлочью приводит к потере четвертичной, третичной и вторичной структур белка. Денатурация в некоторых случаях обратима.

Гидролиз: Под воздействием ферментов происходит гидрол белка до составляющих его аминокислот. Этот процесс происходит, например, в желудке человека под воздействием таких ферментов как пепсина и трипсина.

Функции белков в организме

Ферменты — группа белков, обладающая специфическими каталитическими свойствами. Среди ферментов можно отметить такие белки: трипсин, пепсин, амилаза, липаза.

Белки – это строительный материал почти всех тканей: мышечных, опорных, покровных.

Белки антитела, способные обезвреживать вирусы, болезнетворные бактерии.

Белки-рецепторы воспринимают и передают сигналы, поступившие от соседних клеток.

Гемоглобин переносит кислород из лёгких к остальным тканям и углекислый газ от тканей к лёгким.

К таким белкам относятся так называемые резервные белки, которые запасаются в качестве источника энергии и вещества в семенах растений и яйцеклетках животных. Они служат строительным материалом.

Белки, осуществляющие сократительную деятельность это актин и миозин

1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена).

Высокомолекулярные соединения (полимеры ) – это вещества, макромолекулы которых состоят из многократно повторяющихся звеньев. Их относительная молекулярная масса может измеряться от нескольких тысяч до многих миллионов.

Мономер – это низкомолекулярное вещество из которого получают полимер.

Структурное звено – многократно повторяющиеся в макромолекуле полимера группы атомов.

Полимеры могут быть получены в результате реакций полимеризации и поликонденсации.

Признаки реакции полимеризации:

1. Не образуется побочных веществ.

2. Реакция идет за счет двойных или тройных связей.

Признаки реакции поликонденсации:

1. Образуются побочные вещества.

2. Реакция идет за счет функциональных групп.

Пример: образование фенолформальдегидной смолы из фенола и формальдегида, полипептидной связи из аминокислот. При этом образуется кроме полимера побочный продукт – вода.

Высокомолекулярные соединения имеют определенные преимущества перед другими материалами: они устойчивы к действию реагентов, не проводят ток, механически прочные, легкие. На основе полимеров получают пленки, лаки, резину, пластмассы.

1.Резка и сваривание металлов

2.Производство органических соединений

Билет № 4

Ацетилен, формула, газ, характеристики

Ацетилен (также – этин) – органическое вещество класса алкинов, непредельный , состоящий из двух атомов углерода и двух атомов водорода.

Химическая формула ацетилена C2H2. Структурная формула ацетилена СH≡CH. Изомеров не имеет.

Строение молекулы ацетилена:

Ацетилен имеет тройную связь между атомами .

Ацетилен – бесцветный газ, без вкуса и запаха. Однако технический ацетилен содержит примеси – фосфористый , сероводород и пр., которые придают ему резкий запах.

Легче . Плотность по сравнению с плотностью 0,9.

Очень горючий . Пожаро- и взрывоопасен.

Ацетилен относится к числу немногих соединений, горение и взрыв которых возможны в отсутствии или других окислителей.

Смеси ацетилена с взрывоопасны в очень широком диапазоне концентраций. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например , или .

Ацетилен требует большой осторожности при обращении. Может взрываться от удара, при нагреве до 500 °C или при сжатии выше 0,2 МПа при комнатной температуре. Струя ацетилена, выпущенная на открытый , может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки. Для хранения ацетилена используются специальные , заполненные пористым материалом, пропитанным ацетоном. В них ацетилен хранится в виде раствора с ацетоном.

Малорастворим в . Очень хорошо растворяется в ацетоне. Хорошо растворяется в других органических веществах (бензине, бензоле и пр.)

Ацетилен обладает незначительным токсическим действием.

Химические свойства ацетилена

Химические свойства ацетилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкинов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

Реакция протекает стадийно с образованием производных .

В ходе данной реакции ацетилен обесцвечивает бромную .

Реакция тримеризации ацетилена является частным случаем реакции полимеризации ацетилена и происходит при пропускании ацетилена над активированным при температуре 450-500 оС.

Реакция димеризации ацетилена является частным случаем реакции полимеризации ацетилена.

Ацетилен горит белым ярким пламенем.

Протекание реакции и её продукты определяются средой, в которой она протекает.

Применение и использование ацетилена

– как сырье в химической промышленности для производства уксусной кислоты, этилового спирта, , пластических масс, синтетических , ароматических углеводородов,

– для газовой сварки и резки металлов,

– для получения технического ,

– как источник очень яркого, белого света в автономных , где он получается реакцией карбида кальция и воды.

Получение ацетилена в промышленности и лаборатории. Химические реакции – уравнения получения ацетилена

Ацетилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

Ацетилен в промышленности получают следующими способами и методами:

Сначала получают известь из карбоната кальция.

Затем получают карбид , сплавляя и кокс в электро при температуре 2500-3000 °С.

Далее карбид кальция обрабатывают по известной реакции.

В итоге получается ацетилен высокой чистоты – 99,9 %.

Высокотемпературный крекинг метана осуществляется по известной реакции дегидирования метана в электродуговых печах при температуре 2000-3000 °С и напряжении между электродами 1000 В. Выход ацетилена составляет 50 %.

Разновидностью высокотемпературного крекинга метана являются регенеративный пиролиз (Вульф-процесс), окислительный пиролиз (Заксе-процесс или BASF-процесс), гомогенный пиролиз, пиролиз в среде низкотемпературной .

Так, в ходе регенеративного пиролиза сначала сжигают метан и разогревают насадку до 1350-1400 °С. Затем через разогретую насадку на доли секунды пропускают метан, в результате образуется ацетилен.

В ходе окислительного пиролиза метан смешивают с кислородом и сжигают. Образующееся тепло служит для нагрева остатка метана до 1600 °С, который дегидрирует в ацетилен. Выход ацетилена составляет 30-32 %.

В ходе гомогенного пиролиза метан и кислород сжигают в при температуре 2000 °С. Затем предварительно нагретый до 600 °С остаток метана пропускают через , в результате образуется ацетилен.

При пиролизе в среде низкотемпературной метан нагревают струей ионизированного газа ( или ).

Ацетилен, получение, свойства, химические реакции.

Ацетилен, C2H2 – органическое вещество класса алкинов, непредельный углеводород.

Ацетилен, формула, газ, характеристики

Физические свойства ацетилена

Получение ацетилена в промышленности и лаборатории

Химические реакции – уравнения получения ацетилена

Применение и использование ацетилена

Взрывоопасность ацетилена и безопасность при обращении с ним

Взрывоопасность ацетилена и безопасность при обращении с ним

Ацетилен обладает взрывоопасными свойствами.

Поэтому обращение с ацетиленом требует строгого соблюдения правил техники безопасности.

Ацетилен горит и взрывается даже в отсутствии кислорода и других окислителей.

Смеси ацетилена с воздухом взрывоопасны в очень широком диапазоне концентраций.

Струя ацетилена, выпущенная на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки.

Взрываемость ацетилена зависит от множества факторов: давления, температуры, чистоты ацетилена, содержания в нем влаги, наличия катализаторов и пр. веществ и ряда других причин.

Температура самовоспламенения ацетилена при нормальном – атмосферном давлении колеблется в пределах 500-600 °C.  При повышении давления существенно уменьшается температура самовоспламенения ацетилена. Так, при давлении 2 кгс/см2 (0,2 МПа, 1,935682 атм.) температура самовоспламенения ацетилена равна 630 °C. А при давлении 22 кгс/см2 (2,2 МПа, 21,292502 атм.) температура самовоспламенения ацетилена равна 350 °С.

Присутствие в ацетилене частиц различных веществ увеличивают поверхность его контакта и тем самым снижает температуру самовоспламенения при атмосферном давлении. Например, активированный уголь снижает температуру самовоспламенения ацетилена до 400 °С, гидрат оксида железа (ржавчина) – до 280-300 °С, железная стружка – до 520 °С, латунная стружка – до 500-520 °С, карбид кальция – до 500 °С, оксид алюминия – до 490 °С, медная стружка – 460 °С, оксид железа – 280 °С, оксид меди – до 250 °С.

Взрывоопасность ацетилена уменьшается при разбавлении ацетилена другими , например азотом, метаном или пропаном.

При определенных условиях ацетилен реагирует с , и образуя взрывоопасные соединения. Поэтому при изготовлении ацетиленового оборудования (например, вентилей баллонов) запрещается применять , содержащие более 70 % Cu.

Для хранения и перевозки ацетилена используются специальные стальные баллоны белого цвета (с красной надписью «А»), заполненные инертным пористым (например, древесным углём). При этом ацетилен хранится и перевозится в указанных баллонах в виде раствора ацетилена в ацетоне под давлением 1,5-2,5 МПа.

как получить ацетилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение ацетилена
напишите уравнение реакций ацетилен

Физические свойства ацетилена

* при температуре выше критической температуры невозможно сконденсировать ни при каком давлении.