- Как изменится цвет лакмуса в растворе аммиака и сероводорода? почему?
- Почему раствор хлороводорода в воде изменяет цвет лакмуса? — химия
- Растворы кислот и оснований
- Амины из предложенных вариантов необходимо выбрать один правильный ответ? — химия
- Индикаторы
- Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе1)гидроксида натрия2)сульфаты калия3)хлороводорода4)хлорида натрия — ответ на
- Растворы солей
- Среда водных растворов
Как изменится цвет лакмуса в растворе аммиака и сероводорода? почему?
Ответ:
1) 2, 4
2) 3, 5
Объяснение:
1) по периодической таблице слева направо и снизу вверх радиус у элементов уменьшается
2) по периодической таблице слева направо и снизу вверх окислительная активность увеличивается
Почему раствор хлороводорода в воде изменяет цвет лакмуса? — химия
Перед вами страница с вопросом Почему раствор хлороводорода в воде изменяет цвет лакмуса?, который относится к
категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для
учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и
сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и
выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется
варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском»,
который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав
кнопку в верхней части страницы.
Растворы кислот и оснований
Характер среды определяется процессами, которые происходят с веществами в растворе. Кислот, основания и соли в водедиссоциируют на ионы. Кислоты диссоциируют на катионы водорода H и анионы кислотных остатков:
HA = H A–
При этом в растворе возникает избыток катионов водорода Н , поэтому среда водных растворов кислот — кислая (что вполне логично).
Сильные кислоты диссоциируют в разбавленных растворах практически полностью, поэтому среда разбавленных растворов сильных кислот, как правило, сильно кислотная. Некоторые кислоты (слабые) диссоциируют частично, поэтому среда водных растворов слабых кислот — слабо кислая.
Основания диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы ОН–:
МеОH = Ме ОН–
При этом в растворе возникает избыток катионов гидроксид-анионов ОН–, поэтому среда водных растворов оснований — щелочная. Сильные основания (щелочи) хорошо растворимы в воде, поэтому среда их водных растворов — сильно щелочная.
Амины из предложенных вариантов необходимо выбрать один правильный ответ? — химия
Амины Из предложенных вариантов необходимо выбрать один правильный ответ.
1. Состав предельных aминов выражается формулой 1)CnH2n 1N 3) СnH2n — 1N2 2) CH2s 3N 4}CnН2n — 3Н2 2.
Наиболее сильными основными свойствами обладает 1) анилин 3} метиламин 2) аммиак 4) диметиламин 3.
Наиболее слабыми основными свойствами обладает 1) аммиак 3) дифениламин 2} анилин 4) диметиламин 4.
Основные свойства аминов увеличиваются в последовательности 1)анилин — диметиламин — метиламин 2) анилин — — дифениламин — — — — трифениламин 3) фениоамин — — — метиламин — — — — диметиламин 4) трифениламин — триметиламин — метиламин 5.
Среда водного раствора метиламина 1)щелочная 3) кислая 2) нейтральная 4) слабокислая 6.
В водном растворе диметиламина лакмус приобретает окраску I) малиновую 3) синюю 2)красную 4) фиолетовую 7.
В водном растворе сульфата метиламмония лакмус приобретает окраску 1)оранжевую 3) синюю 1) красную 4} фиолетовую 8.
В водном растворе анилина лакмус имеет окраску I) малиновую 3) синюю 2)красную 4) фиолетовую 9.
Метиламин взаимодействует с 1) NaОН 3) КСL 2} H2SO4 4) Н2, 10.
Этиламин взаимодействует с каждым из трех веществ 1) КОH, ZnO.
HNO2 2) HI, Н„ С6Н5СН3 * 3} Cu(OH)2, HaS04!
CO2 4) Н20, НВг, O2 11.
Триметиламин не взаимодействует с 1)O2 2) H2 3) HNO3 4) Ca(OH)2 12.
Метиламин взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Cu и H2O 3) HCL и O2 2) HNO3 C2H6 4) Mg(ОН)2 и N2 13.
АНИЛИН взаимодействует с 1) Сu(ОН)2 3} ВаО 2) С3H8 4} НВг 14.
АНИЛИН взаимодействуете каждым из двух веществ 1) КОН и H2SO4, 3) СаО и Н 2 2) HCI и С6Н6 4)НNО3иO2 15.
Анилин не взаимодействует с 1) Гидроксидом бария 3) бромной водой 2) бромоводородом 4) серной кислотой ; 16.
Продуктами полного сгорания аминов являются 1) углекислый газ, вода и оксид азота(П) 2} оксид углерода(П), вода и аммиак 3) углекислый газ, вода и азот 4) углекислый газ, водород и азот 17.
И метиламин, анилин взаимодействуют с каждым из двух веществ 1) бромной водой и бромоводородом 2)водородом и серной кислотой 3)водой и гидроксидом натри я 4)соляной кислотой и кислородом.
На этой странице сайта размещен вопрос Амины Из предложенных вариантов необходимо выбрать один правильный ответ? из категории
Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса
соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по
заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы.
Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по
заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими
пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Индикаторы
Для определения среды раствора используют специальные вещества, которые изменяют цвет в зависимости от среды раствора: индикаторы. В зависимости от среды эти вещества могут переходить в разные формы с различной окраской.
Чаще всего используют следующие индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
Окраска индикаторов в различных средах:
| Индикатор/среда | Кислая | Нейтральная | Щелочная |
| Лакмус | Красный | Фиолетовый | Синий |
| Метилоранж | Красный | Оранжевый | Желтый |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный | Малиновый |
Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе1)гидроксида натрия2)сульфаты калия3)хлороводорода4)хлорида натрия — ответ на
Лакмус — это индикатор, имеющий в нейтральной среде фиолетовый цвет. При помещении в кислотную среду приобретает красный цвет, а при помещении в щелочную среду становится синим.
Из приведенного рядя к щелочам относится только гидроксид натрия (NaOH). В его растворе лакмус посинеет.
Растворы солей
Среда водных растворов солей определяется не только диссоциацией, но и особенностями взаимодействия катионов металлов и анионов кислотных остатков с водой — гидролизом солей.
Попадая в воду, соли диссоциируют на катионы металлов (или ион аммония NH4 ) и анионы кислотных остатков.
Катионы металлов, которым соответствуют слабые основания, притягивают из воды ионы ОН–, при этом в воде образуются избыточные катионы водорода Н . Протекает гидролиз по катиону. Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой таким образом не взаимодействуют.
Например, катионы Fe3 подвергаются гидролизу:
Fe3 HOH ↔ FeOH2 H
Анионы кислотных остатков, которым соответствуют слабые кислоты, притягивают из воды катионы Н , при этом в воде остаются гидроксид-анионы ОН–. Протекает гидролиз по аниону. Анионы кислотных остатков сильных кислот таким образом с водой не взаимодействуют.
Например, ацетат-ионы (остаток уксусной кислоты CH3COOH) подвергаются гидролизу:
CH3COO— HOH ↔ CH3COOH OH—
В зависимости от состава соли водные растворы солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную среду.
Типы гидролиза солей в водных растворах:
| Катион/анион | Катион сильного основания | Катион слабого основания |
| Анион сильной кислоты | Гидролиз не идет | Гидролиз по катиону |
| Анион слабой кислоты | Гидролиз по аниону | Гидролиз по катиону и аниону |
Среда водных растворов солей:
| Катион/анион | Катион сильного основания | Катион слабого основания |
| Анион сильной кислоты | Нейтральная | Кислая |
| Анион слабой кислоты | Щелочная | Нейтральная* |
* на практике среда водных растворов солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, определяется силой кислоты и основания
Тип гидролиза и среда водных растворов некоторых солей:
| Катион/анион | Na | NH4 |
| Cl– | NаCl, гидролиз не идет, среда нейтральная | (NH4)2CO3 гидролиз по катиону, среда щелочная |
| CO32– | Na2CO3, гидролиз по аниону, среда щелочная | Na2CO3, гидролиз по катиону и аниону, среда определяется силой кислоты и основания |
Индикаторы будут по-разному окрашиваться в водных растворах таких солей, в зависимости от среды. Таким образом, с помощью индикаторов можно различить водные растворы некоторых солей.
Окраска лакмуса в водных растворах солей, в зависимости от строения соли:
| Катион/анион | Катион сильного основания | Катион слабого основания |
| Анион сильной кислоты | Лакмус фиолетовый | Лакмус красный |
| Анион слабой кислоты | Лакмус синий | Окраска лакмуса зависит от силы кислоты и основания |
Окраска лакмуса в водных растворах некоторых солей:
| Катион/анион | Na | NH4 |
| Cl– | NаCl, лакмус фиолетовый | (NH4)2CO3 лакмус красный |
| CO32– | Na2CO3, лакмус синий | Na2CO3, окраска лакмуса зависит от силы кислоты и основания |
Среда водных растворов
Вода и водные растворы окружают нас повсюду. В воде и в водных растворах присутствуют ионы Н и ОН—. Избыток или недостаток этих ионов определяет среду раствора.
В нейтральном растворе количество ионов водорода Н равно количеству гидроксид-ионов ОН–.
[Н ] = [ОН–]
Если количество ионов водорода Н больше количества гидроксид-ионов ОН–, то среда раствора кислая:
[Н ] > [ОН–]
Если количество ионов водорода Н меньше количества гидроксид-ионов ОН–, то среда раствора щелочная:
[Н ] < [ОН–]
Для характеристики кислотности среды используют водородный показатель рН. Он определяется, как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. В нейтральной среде рН равен 7, в кислой — меньше 7, в щелочной — больше 7.
| Кислая среда | Нейтральная среда | Щелочная среда |
| [Н ] > [ОН–] | [Н ] = [ОН–] | [Н ] < [ОН–] |
| pH < 7 | pH = 7 | pH > 7 |