Аммиак вреден ли для человека и что ему нужно?

Наличие аммиака в окружающей среде не всегда приводит к поражению. Чтобы он вызвал какие-либо неблагоприятные последствия для здоровья, вы должны вступить с ним в контакт. Вы можете подвергнуться воздействию аммиака при вдыхании или проглатывании вещества, а также при попадании его на кожу или в глаза.

После воздействия любого химического вещества неблагоприятное воздействие на здоровье, с которым вы можете столкнуться, зависит от нескольких факторов, включая количество, которому вы подверглись (доза), способ, которым вы подверглись, продолжительность воздействия, форма химического вещества и ваше состояние.

Аммиак поступает в окружающую среду как из природных, так и из искусственных источников. Он возникает естественным образом в небольших количествах во всей окружающей среде, высвобождается в результате разложения органических отходов.

Местные концентрации могут быть повышены при большом количестве отходов животноводства, например, в условиях интенсивного разведения крупного рогатого скота, свиней и кур. Несельскохозяйственные источники включают отстой сточных вод, промышленность и бензиновые автомобили, оснащенные каталитическими преобразователями.

Газообразный аммиак недолго остается в окружающей среде; он быстро реагирует с образованием соединений аммония

Отравление нашатырным спиртом имеет серьезные последствия для организма пострадавшего. Нашатырный спирт есть в каждом доме. Кто-то его использует в быту для мытья окон, в качестве пятновыводителя для ковров и тканей, а кто-то — как средство для оказания первой медицинской помощи. Нашатырный спирт должен храниться подальше от детей и применяться в быту с осторожностью. Нередки случаи, когда маленькие дети открывают плохо закрытый пузырек с нашатырем и вдыхают пары аммиака или разливают его по полу, на мебель. Что в таком случае делать и как предотвратить отравление нашатырем, должен знать каждый родитель.

Нашатырь нашел свое применение в качестве средства, быстро приводящего человека в сознание при обмороке или других причинах потери сознания. Однако многие говорят, что от запаха аммиака быстрее в обморок упадешь, нежели очнешься от него. Это суждение тоже можно считать верным, так как при вдыхании паров чистого аммиака у человека может остановиться дыхание.

Аммиак (NH3) — это химическое вещество, которое производится как человеком, так и естественным образом циркулирует в природе. Количество аммиака, ежегодно производимого человеком, почти равно количеству, производимому природой. Однако, когда аммиак обнаруживается на уровне, который может вызывать озабоченность, он, скорее всего, производится либо прямо, либо косвенно человеком.

Аммиак используется как сжатый газ и в водных растворах. Он также используется в бытовых чистящих средствах, в удобрениях и в качестве хладагента. Выбросы аммиака происходят в результате несчастных случаев на автомобильном и железнодорожном транспорте, случайных выбросов на производственных объектах и ​​несчастных случаев на фермах.

Когда вещество высвобождается либо с большой территории, например, с промышленного предприятия, либо из контейнера, например, из бочки или бутылки, оно попадает в окружающую среду.

Такое высвобождение не всегда опасно. Вы можете подвергнуться воздействию вещества только при контакте с ним. Вы можете подвергнуться воздействию в результате вдыхания, приема пищи или питья, а также при контакте с кожей.

Аммиа́к (нитрид водорода, аммониа́к, химическая формула — NH3) — бинарное неорганическое химическое соединение, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода.

При нормальных условиях, аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

Симптомы при отравлении нашатырем

Интоксикация нашатырным спиртом наступает если:

• долго вдыхать водный раствор аммиака;
• нашатырный спирт контактирует с кожей продолжительное время;
• брызги аммиака попали в глаз;
• бытовой нашатырь осознанно или необдуманно был выпит;
• был выпит неразбавленный нашатырный спирт.

Не будет никакого вреда для организма, если вдыхать пары нашатыря непродолжительное время — буквально несколько секунд. Затем с каждым вдохом концентрация аммиака в легких увеличивается, наступает раздражение дыхательных путей. Одним из первых признаков отравления парами нашатырного спирта является удушье, сопровождающееся непрерывным кашлем. Пары аммиака раздражают нервную систему, поэтому при интоксикации парами человек может быть чересчур возбужденным. Аммиачные пары, поступая в легкие, приводят к местному отеку аллергического типа. Это весьма серьезная ситуация, так как она приводит к бронхоспазму (сдавливание бронхов малого калибра) и ишемии легких (сильно сужаются сосуды).

Важно отметить, что такое возможно лишь при длительном вдыхании нашатыря (более 3-5 секунд). Выходит, что чем дольше аммиачные пары попадают в дыхательную систему, тем серьезнее становится прогноз для больного. Уже после 40 секунд вдыхания появляются первые симптомы поражения центральной нервной системы.

При попадании нашатырного спирта на кожу и при продолжительном контакте с ней, на месте соприкосновения образуется отек. Человек в это время чувствует сильный зуд и жжение.

Случается так, что при открытии баночки с нашатырным спиртом брызги раствора попадают в глаза. В таком случае появляется ожог роговицы. Человек в таком случае чувствует сильную боль и дискомфорт, который сопровождается слезотечением.

В таком случае тяжесть отравления будет зависеть от концентрации и количества выпитого раствора аммиака. Отравление наступает при условии, что у человека индивидуальная непереносимость, или концентрация аммиака в растворе превышена. Минимум, чем отравившийся может обойтись — рвота с запахом аммиаком, резкие боли в желудке, сильный понос, жажда, отек гортани, воспаление носоглотки и дыхательных путей. Максимум, что может произойти — неизбежное поражение печени, почек и легких.

Если нашатырный спирт был выпит в не разбавленном виде, то в таком случае к вышеперечисленным симптомам добавляются ожоги глотки, пищевода, гортани, губ. Отеки могут быть такими, что перекрывают гортань и трахею. Человек в это время испытывает жуткую боль, иногда доходит до болевого шока. Около 5% случаев оказываются смертельными. Минимальная доза, при которой человека настигнет смерть — 50 мл.

Что происходит при контакте с аммиаком?

Аммиак является агрессивным веществом, и его основное токсическое воздействие ограничивается местами непосредственного контакта с аммиаком (т.е. кожей, глазами, дыхательными путями, полостью рта и желудочно-кишечным трактом). Например, если пролить на пол бутылку концентрированного аммиака, то будет ощущаться сильный запах аммиака, Вы будете кашлять, а глаза слезиться из-за раздражения.

Озабочены загрязнением воздуха рабочей зоны вашего предприятия аммиаком? Мы можем предложить определение концентрации аммиака в воздухе.

Если Вы подвергнетесь воздействию очень высокого уровня аммиака, Вы испытаете более опасные последствия. Например, если Вы попали в густое облако аммиака или если Ваша кожа соприкасается с концентрированным аммиаком, то кожа, глаза, горло или легкие могут сильно обжечься.

Эти ожоги могут быть достаточно серьезными, чтобы вызвать постоянную слепоту, легочную болезнь или смерть. Аналогичным образом, если Вы случайно съели или выпили концентрированный аммиак, у Вас могут появиться ожоги во рту, горле и животе. Нет никаких доказательств того, что аммиак вызывает рак.

Аммиак может также оказывать благоприятное воздействие, например, при его использовании в качестве нюхательной соли. Некоторые соли аммония уже давно используются в ветеринарии и медицине.

Побочное действиеПравить

• Применение нашатырного спирта в неразбавленном виде может вызвать ожоги пищевода и желудка.
• Неразбавленный нашатырный спирт при наружном применении может вызвать ожоги кожного покрова.
• Вдыхание паров аммиака в высокой концентрации может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Отравление нашатырным спиртом

При приёме внутрь в высоких дозах возникают боль в желудке, рвота с аммиачным запахом, понос с тенезмами, насморк, кашель, отёк гортани, возбуждение, судороги, коллапс; возможна смерть. Смертельная доза гидроксида аммония 10—15 г.

Токсичность аммиака

Количественные оценки острой летальности аммиака для людей недостаточно документированы. В одних исследованиях оценена концентрация воздействия, а продолжительность — нет. В других — реконструируется воздействие случайного разлива, приведшего к летальному исходу. Остальные исследования документируют типы эффектов, возникающих при остром воздействии на людей смертельных концентраций аммиака.

Вот пример, приводимый исследователями Mulder и Van der Zalm в 1967 году. Рабочий подвергся воздействию паров аммиака очень высокой концентрации, оцениваемой в 10 000 частей на миллион. Продолжительность воздействия не сообщается, но она могла составлять несколько минут; тем не менее, рабочий продолжал выполнять свои обязанности еще 3 часа после вдыхания.

Вскоре после контактам с аммиаком он испытал кашель, одышку и рвоту. Через три часа после первого воздействия его лицо было «красным и опухшим», его рот и горло были «красными и опухшими», его речь была затруднена, и у него был конъюнктивит. Он умер от остановки сердца через 6 часов после заражения. Вскрытие выявило выраженное раздражение дыхательных путей, обнажение эпителия трахеи и отек легких.

Имеющаяся литература с подробным описанием инвалидизирующих, долгосрочных или необратимых последствий вдыхания газообразного или парообразного аммиака весьма обширна. Острые эффекты от вдыхания высоких нелетальных концентраций аммиака включают ожоги глаз и полости рта, а также повреждение носоглотки и трахеобронхиальной области дыхательных путей. Избежать всех этих опасных эффектов можно, обеспечив сотрудников средствами индивидуальной защиты. Также необходим контроль концентрации аммиака в воздухе.

Что происходит с аммиаком, когда он попадает в окружающую среду?

Поскольку аммиак встречается в окружающей среде естественным образом, мы регулярно подвергаемся воздействию низких уровней аммиака в воздухе, почве и воде. Аммиак естественным образом присутствует в воздухе на уровне от 1 до 5 частей в миллиарде частей воздуха (ppb). Он обычно содержится в дождевой воде. Уровень аммиака в реках и заливах обычно составляет менее 6 частей на миллион (ppm). В почве обычно содержится около 1-5 частей аммиака на миллион. Уровни аммиака варьируются в течение дня, а также от сезона к сезону. Как правило, наиболее высокие уровни аммиака наблюдаются летом и весной. Аммиак необходим млекопитающим для синтеза ДНК, РНК и белков. Он также играет роль в поддержании кислотно-основного баланса в тканях млекопитающих.

Аммиак недолго сохраняется в окружающей среде. Так как он перерабатывается естественным путем, у природы есть много способов включения и преобразования аммиака. В почве или воде растения и микроорганизмы быстро поглощают аммиак. После внесения в почву удобрений, содержащих аммиак, количество аммиака в этой почве уменьшается до приемлемого уровня за несколько дней. В воздухе аммиак продержится около 1 недели.

Аммиак обнаружен в пробах воздуха, почвы и воды на участках опасных отходов. В воздухе рядом с опасными отходами аммиак может быть обнаружен в виде газа. Аммиак также растворяется в прудах или других водоемах на месте образования отходов. Аммиак прикрепляется к частицам почвы на участках, где образуются опасные отходы. Средняя концентрация аммиака, о которой сообщается на участках опасных отходов, составляет от 1 до 1 000 ppm в пробах почвы и до 16 ppm в пробах воды.

Беспокоитесь о загрязнении воздуха производства аммиаком? Вас может заинтересовать измерение концентрации аммиака в воздухе.

Биологическая рольПравить

Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа. Экскреция аммиака в неизменённом виде является обычным путём детоксикации аммиака у водных существ (рыбы, водные беспозвоночные, отчасти амфибии). У млекопитающих, включая человека, аммиак обычно быстро превращается в мочевину, которая гораздо менее токсична и, в частности, имеет менее щелочную реакцию и меньшую реакционную способность в качестве восстановителя. Мочевина является основным компонентом сухого остатка мочи. Большинство птиц, пресмыкающихся, насекомых, паукообразных, однако, выделяют в качестве основного нитрогенного остатка не мочевину, а мочевую кислоту.

Менее выраженная, однако клинически существенная, гипераммониемия может наблюдаться при любых процессах, при которых наблюдается повышенный катаболизм белков, например при обширных ожогах, синдроме сдавления или размозжения тканей, обширных гнойно-некротических процессах, гангрене конечностей, сепсисе и т. д., а также при некоторых эндокринных нарушениях, таких как сахарный диабет, тяжёлый тиреотоксикоз. Особенно высока вероятность возникновения гипераммониемии при этих патологических состояниях в тех случаях, когда патологическое состояние, помимо повышенного катаболизма белков, вызывает также выраженное нарушение детоксицирующей функции печени или выделительной функции почек.

СсылкиПравить

Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в состав комплексных соединений. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

Как аммиак может попасть в организм и покинуть его?

Аммиак может попасть в организм, если Вы вдыхаете газы аммиака или глотаете воду или пищу, содержащую соли аммония. Если Вы проливаете на кожу жидкость, содержащую аммиак, небольшое количество аммиака может попасть в организм через кожу; однако, скорее всего, при вдыхании газообразного аммиака из пролитого аммиака в организм будет поступать больше аммиака.

После того, как Вы вдыхаете аммиак, Вы снова выдыхаете большую его часть. Оставшийся в организме аммиак превращается в соединения аммония и за считанные секунды переносится по всему телу. Если Вы глотаете аммиак в еде или воде, он попадает в кровь и за считанные секунды переносится по всему телу. Большая часть аммиака, поступающего в организм из пищи или воды, быстро превращается в другие вещества, которые не причинят Вам вреда. Остальная часть этого аммиака покидает Ваше тело в моче в течение нескольких дней.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха. Токсичен, ПДКр.з. составляет 20 мг/м3 — 4-й класс опасности (малоопасные вещества) в соответствии ГОСТ 12.1.007-76. Растворимость аммиака в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — англ.  (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи  ), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония  . Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью , сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — кубические кристаллы.

Как аммиак может повлиять на детей?

Дети в меньшей степени, чем взрослые, подвержены воздействию концентрированного аммиака, поскольку большинство случаев воздействия концентрированного аммиака происходит в профессиональной среде.

Дети могут подвергаться воздействию аммиака так же, как и взрослые, в результате разливов или утечек из таких источников как резервуары или трубопроводы для аммиака, особенно на фермах, где он используется в качестве удобрения. Дети также могут подвергаться воздействию разбавленных растворов аммиака из бытовых чистящих средств, содержащих аммиак.

Воздействие аммиака на детей может быть таким же, как и на взрослых. Аммиак является раздражающим веществом, а его раствор и газ могут вызвать ожоги кожи, глаз, рта и легких. В случае разлива аммиака дети могут подвергаться воздействию аммиака дольше, чем взрослые, поскольку они могут покинуть эту зону не так быстро.

Нет никаких свидетельств того, что воздействие найденных в окружающей среде уровней аммиака приводит к врожденным дефектам или другим последствиям для развития. Неизвестно, может ли аммиак передаваться от беременной матери развивающемуся плоду через плаценту или от кормящей матери ее потомству через грудное молоко. Одно из исследований на животных показало, что воздействие очень высоких уровней аммиака на матерей во время беременности приводит к тому, что их новорожденные дети становятся меньше, чем обычно, но это происходит при уровне аммиака, который также влияет на матерей.

Лечение после отравления нашатырным спиртом

Лечение последствия отравления нашатырным спиртом заключается в устранении токсинов и нормализации функций внутренних органов, пораженных нашатырем. Для лечения применяются обезболивающие препараты, средства для лечения ожогов, снятия отеков. При попадании нашатырного спирта в организм назначается строгая диета для нормализации функций органов, которые больше всего подверглись токсичному воздействию аммиака: почек, печени и желудка. Назначают лечение, которое выводит токсичные вещества из кишечника. Как правило, отравление в данном случае сопровождается сильным поносом, возможно, с кровью. Если отравление затронуло пищевод, то высока вероятность образования рубцового стеноза. Последствиями сильного отравления аммиаком, например, на производстве, могут стать тремор, потеря чувств осязания, слуха, зрения и потеря памяти.

Производители аммиакаПравить

Производители аммиака в России

На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака. Россия — один из крупнейших мировых экспортёров аммиака. На экспорт поставляется около 25 % от общего объёма производства аммиака, что составляет около 16 % мирового экспорта.

По итогам 2014 года в России было произведено 14,8 млн тонн аммиака (+2 % к 2013 году) (по данным Росстата). Производство аммиака в России сконцентрировано в Приволжском федеральном округе (46 % по итогам 2014 года). Далее следуют Центральный федеральный округ (23 %) и Северо-Западный федеральный округ (16 %).

Порядка 25 % российского производства аммиака отправляется на экспорт. Так, в 2014 году объём российского экспорта аммиака (по данным ФТС) составил 3,6 млн тонн (+6 % к 2013 году) на сумму 1,6 млрд долл. США.

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера):

+ 91,84 кДж.

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, катализатор. Выход аммиака при таких условиях составляет около 30 %. В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Расходные нормы на тонну аммиака

Аммиак сжижается при температуре −36 °С, или комнатной температуре и давлении около 8,5 атмосфер, что делает удобным его хранение и транспортировку в жидком виде (см. аммиакопровод).

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л2).

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные,  ,  , а также   и  . В отличие от воды, с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком   составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке   также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например,  .

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щёлочноземельные — в виде комплексов с аммиаком  , обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и  .

Растворённый в   металл постепенно реагирует с образованием амида:

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион  , который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от   к  . Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей  .

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами  . Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Из-за такой различной растворимости многие реакции в среде жидкого аммиака протекают иначе, чем в воде. Например:

В воде эта реакция протекает в обратную сторону.

Нашатырный спирт

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 8 апреля 2022 года; проверки требуют 43 правки.

Не следует путать с нашатырём — хлоридом аммония и состоящим из него минералом.

Формула: NH3·H2О, или, более привычная его запись как гидроксида аммония: NH4OH.

Применение в медицинеПравить

Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей (окончаний тройничного нерва), что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания.

При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей, что способствует отхаркиванию мокро́ты. Оказывает сильное антисептическое действие.

Нашатырный спирт применяют ингаляционно, наружно и внутрь.

• Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния осторожно подносят к ноздрям небольшой кусок марли или ваты, смоченный раствором (рефлекторно возбуждает и дыхательный центры через рецепторы полости носа).
• Для индукции рвоты (особенно при отравлении алкоголем) разбавленный раствор нашатырного спирта (5—10 капель 10% раствора на 100 мл воды) назначают внутрь.
• При укусах насекомых применяется в виде примочек или линимента.
• При невралгиях и миозитах применяют наружно для растирания (в виде аммиачного линимента). Нашатырный спирт оказывает отвлекающее действие, раздражая рецепторы кожи.
• В хирургической практике по методу Спасокукоцкого — Кочергина нашатырным спиртом моют руки, разведя его в тёплой воде (250 мл раствора аммиака на 5 литров кипячёной воды).

Входит в состав отхаркивающего средства — нашатырно-анисовых капель (15 мл в 100 мл препарата).

ПрименениеПравить

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты (контактным методом), соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717) (см. «Аммиачная холодильная установка»).

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5—1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипячёной воде и моют руки.

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Аммиак в медицинеПравить

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.

Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

При случайном поражении аммиаком слизистой оболочки глаза — промыть глаза водой (по 15 раз через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты, не растирая глаза. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приёма внутрь — пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами малоизучено.

Физиологическое действие и токсикологияПравить

Аммиак относится к токсичным веществам, по ГОСТ 12.1.007-76 его относят к 4-му уровню опасности.

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м3, глаз — 490 мг/м3. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м3 — эритематозный, 21 г/м3 и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м3. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м3 и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

Бытовое применениеПравить

Являясь слабым основанием, нашатырный спирт нейтрализует кислоты.

В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений, а также для мытья стёкол, хрусталя, зеркал.

Также нашатырный спирт в разбавленном виде применяется для борьбы с вредителями — слизнями и тараканами.

Что делать при отравлении нашатырным спиртом

Исход каждой ситуации зависит от того, насколько быстро и правильно оказана первая помощь. В легких случаях можно обойтись без вызова бригады скорой помощи. Но при условии, что состояние больного не критическое и не тяжелое. В любом случае после даже легкого отравления необходимо обратиться к врачу.

При интоксикации парами нашатырного спирта первым делом необходимо обеспечить пострадавшему доступ свежего воздуха — открыть форточки или окна, в крайнем случае — вывести человека на улицу.

Если нашатырный спирт попал на кожу или в глаза, необходимо промыть место ожога большим количеством холодной воды. Если при попадании раствора аммиака в глаза, у пострадавшего резко ухудшилось зрение, необходимо сразу же обратиться к офтальмологу.

При приеме внутрь раствора аммиака в первую очередь необходимо вызвать неотложку. Необходимо переспросить пострадавшего о симптомах: если в желудке или за грудиной ощущение сильной нестерпимой боли, то это свидетельствует о перфорации. В таком случае категорически нельзя пить. Если перфорации нет, то необходимо до приезда скорой помощи промыть желудок теплой водой или раствором лимонной кислоты. Далее до приезда скорой помощи необходимо каждые 5 минут пить по 1 ст. л. лимонного сока или лимонной кислоты не высокой концентрации. Ни в коем случае не давайте полоскать больному рот раствором соды.

Если отравление парами случилось на производстве, то необходимо следовать следующим правилам:

• вывести пострадавшего из очага отравления, надев на него респиратор;
• промыть поврежденные участки кожи большим количеством воды, глаза тоже промыть;
• промыть желудок, рот, носоглотку (перед промыванием желудка исключить перфорацию);
• сделать ингаляцию кислородом или парами кислых растворов для нейтрализации паров нашатыря;
• дать принять лимонный сок или кислый раствор маленькими порциями.

Аммиак очень важен для жизни растений, животных и человека. Он содержится в воде, почве и воздухе и является источником крайне необходимого для растений и животных азота. Большая часть аммиака в окружающей среде образуется в результате естественного разрушения навоза и мертвых растений, и животных.

Восемьдесят процентов всего производимого аммиака используется в качестве удобрения. Треть из них вносится непосредственно в почву в виде чистого аммиака. Остальная часть используется для внесения других удобрений, содержащих аммиачные соединения, как правило, соли аммония.

Эти удобрения используются для обеспечения растений азотом. Аммиак также используется для производства синтетических волокон, пластмасс и взрывчатых веществ. Многие чистящие средства также содержат аммиак в виде ионов аммония.

Нашатырный спирт выделяет вредные пары, которые не только раздражают слизистые оболочки и кожу, но и могут спровоцировать ожоги. В медицине известны различные случаи интоксикации аммиаком. Больше всего подвержены отравлению аммиаком те, кто работает с ним в производственных масштабах. На производстве возможны 2 варианта отравления аммиаком:

• отравление аммиачными парами;
• ожоги кожи и слизистой раствором аммиака.

Поэтому на тех предприятиях, деятельность которых связана с аммиаком, рабочие проходят обязательный инструктаж по работе с ядовитыми веществами.

В быту отравления нашатырем происходят очень редко. Даже если пролить баночку с раствором аммиака, такого количества отравляющих паров будет недостаточно для интоксикации. К тому же, если быстро открыть окна и вытереть разлившую жидкость, даже легкого отравления парами можно избежать. Недолгий контакт нашатыря с кожей тоже не опасен. Если же на коже есть царапины и раны, то при контакте с нашатырем лучше всего надеть перчатки.

Но порой человек совершает необдуманный, преднамеренный поступок — принятие нашатыря внутрь. В данном случае последствия могут быть очень тяжелыми.

Свойства аммиака

Аммиак — бесцветный газ с очень острым запахом. Аммиак в такой форме также известен как газообразный аммиак или безводный («без воды») аммиак. Газ аммиак также может сжиматься и превращаться в жидкость под давлением. Запах аммиака хорошо знаком большинству людей, так как аммиак используется в бытовых чистящих средствах и средствах для мытья окон.

Аммиак легко растворяется в воде. В этом виде он также известен как жидкий аммиак, водный аммиак или раствор аммиака. В воде большая часть аммиака переходит в ионную форму аммиака, известную как ионы аммония, которые представлены формулой NH4+ (ион — это атом или группа атомов, которые получили чистый электрический заряд, набрав или потеряв один или несколько электронов).

Ионы аммония не газообразны и не имеют запаха. Ионы аммиака и аммония могут образовываться и распадаться в воде. В колодцах, реках, озерах и влажных почвах наиболее распространен аммоний. Аммиак может также реагировать с другими веществами для образования аммиачных соединений, включая такие соли, как хлорид аммония, сульфат аммония, аммиачную селитру и другие.

Если Вы подвергнетесь воздействию аммиака, то от многих факторов будет зависеть, будет ли Вам нанесен вред. Эти факторы включают в себя дозу и продолжительность взаимодействия. Однако вред от аммиака проявляется при прямом контакте.

Химические свойстваПравить

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы   и  , а также молекулы   и   изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

и в спиртах:

Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов:   — нерастворим,   — малорастворим,  ,   и   — хорошо растворимы.

(реакция обратима),
  (без катализатора, при повышенной температуре),
  (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

На восстановительной способности   основано применение нашатыря   для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:

Концентрированная хлорная кислота окисляет аммиак до азотной кислоты:

• Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды азота (хлористый азот, иодистый азот).
• С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов):

• С карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенангидридами, эфирами и другими производными даёт амиды. С альдегидами и кетонами — основания Шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих аминов (восстановительное аминирование).
• При 1000 °C аммиак реагирует с углём, образуя синильную кислоту   и частично разлагаясь на азот и водород. Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту: