Азотная кислота

Азотная кислота Кислород
На чтение 18 мин. Просмотров 45 Опубликовано
Содержание
  1. Азотная кислота
  2. Азотная кислота hno3 свойства
  3. Как нейтрализуется hno 3?
  4. Как она производится?
  5. Как определить валентность hno3 — знания.org
  6. Области применения
  7. Проводит ли hno3 электричество?
  8. Производство в лаборатории
  9. Производство сильной азотной кислоты
  10. Производство слабой азотной кислоты
  11. Растворяет ли hno3 золото?
  12. Свойства
  13. Структура
  14. Структура льюиса
  15. Таблица валентности химических элементов.
  16. Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.
  17. Таблица элементов с постоянной валентностью.

Азотная кислота

Наиболее важное с практической точки зрения соединение азота – это азотная кислота. Данный урок посвящен изучению  свойств азотной кислоты. В ходе урока вы также познакомитесь с основными областями применения азотной кислоты.

I. Строение молекулы 

Азотная кислотаHNO3  — Азотная кислота

Химические формулы

Опытным путём доказано, что в молекуле азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота 5, а валентность равна IV.

II. Физические свойства

Азотная кислота HNO3 в чистом виде — бесцветная жид­кость с резким удушливым запахом, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см3. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.

Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NО2 и за cчет этого приобретает светло-бурый цвет:

N2  O2 грозовые эл.разряды→ 2NO

2NO O2 → 2NO2

4НNО3 свет→ 4NО2↑(бурый газ)  2Н2О О2

Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько  дней  при  кратком  контакте.  Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.

III. Получение

1. Лабораторный способ 

KNO3   H2SO4(конц)  → KHSO4   HNO3­ (при нагревании) 

2. Промышленный способ

Осуществляется в три этапа: 

a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 

4NH3  5O2 → 4NO 6H2O (условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 

б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 

2NO O2 → 2NO2 

в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода 

4NO2  О2  2H2O ↔ 4HNO3

или  3NO2   H2O ↔ 2HNO3 NO (без избытка кислорода)

Тренажёр: «Получение азотной кислоты»

IV. Химические свойства

Для азотной кислоты характерны свойства: общие с другими кислотами и специфические.

1. Химические свойства общие с другими кислотами

1. Очень сильная кислота.  

Опыт: “Действие индикаторов”                                                                                          

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

 HNO3 → H   NO3—

Опыт: “Изменение цветов индикаторов в кислотах”

Про кислород:  Практическая работа Тема Получение собирание и распознавание газов

2. Реагирует с основными оксидами

K2O 2HNO3 → 2KNO3  H2O

K2O 2H   2NO3— → 2K   2NO3—  H2O

K2O  2H  → 2K    H2O

3. Реагирует с основаниями

HNO3  NaOH → NaNO3  H2O

H   NO3—  Na   OH— → Na   NO3—  H2O

H    OH— → H2O

4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

 2HNO3  Na2CO3 → 2NaNO3  H2O CO2­

2H   2NO3—  2Na    СO32- → 2Na   2NO3—  H2O CO2­

2H   СO32- → H2O   CO2­

 2. Специфические свойства азотной кислоты

 Азотная кислота — сильный окислитель

N 5 → N 4→ N 2→ N 1→ No → N-3

N 5  8e—→N-3 окислитель, восстанавливается.

 1. Разлагается на свету и при нагревании

 4HNO3  t˚C→ 2H2O 4NO2­ O2­

 Образуется бурый газ

Азотная кислота

2. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

Азотная кислота

HNO3   Me = соль  H2O  Х

 

Щелочные и щелочноземельные

Fe, Cr,  Al,   Ni,  Co

Металлы до водорода

Металлы после водорода

(Cu и др)

Благородные

Au, Pt, Os, Ir,Ta

HNO3(конц.ω>60%)

N2O

пассивация (при обычных условиях);

NO2 (при нагревании)

Опыт:  ”Взаимодействие азотной кислоты с железом”

NO2

NO2

Опыт: ”Взаимодействие азотной кислоты с медью”

Нет реакции

HNO3(разбавл.)

NH3, NH4NO3

Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N2, N2O, NH3,NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота.

NO

Таблица. Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Опыт: “Взаимодействие меди с азотной кислотой”
Упрощенная схема «Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»

 Азотная кислота

Царская водка: V(HNO3) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.

HNO3  4HCl   Au = H[AuCl4] NO 2H2O

4HNO3  18HCl 3Pt = 3H2[PtCl6] 4NO 8H2O

Тренажёр:  «Взаимодействие азотной кислоты с металлами»

3. Реагирует с неметаллами

Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

Видео: «Взаимодействие азотной кислоты с углем»

S0  6HNO3(конц) → H2S 6O4  6NO2  2H2O

B0  3HNO3 → H3B 3O3  3NO2

3P0  5HNO3  2H2O → 5NO 3H3P 5O4

HNO3  (конц.) неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления  NO2  вода

HNO3 (разбав.) неметалл вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления  NO

V. Применение

  • в производстве минеральных удобрений;
  • в военной промышленности;
  • в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;
  • в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
  • в производстве взрывчатых и отравляющих веществ

V. Тест

№1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты

a. 4   

            b. 3   

            c. 5   

            d. 2

№2. Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет валентность равную —

            a. II    

            b. V    

            c. IV   

            d. III

№3. Какими физическими свойствами характеризуют чистую азотную кислоту?

Про кислород:  ЛЕКЦИЯ 10 ГИПОКСИИ: ВИДЫ, ЭТИОЛОГИЯ, ПАТОГЕНЕЗ - Научное обозрение. Медицинские науки (научный журнал)

a. без цвета   

            b. не имеет запаха   

            c. имеет резкий раздражающий запах      

            d. дымящая жидкость         

            e. окрашена в жёлтый цвет

№4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

a) NH3  O2

1)  NO2 

b) KNO3  H2SO4

2)  NO2  О2  H2O

c) HNO3

3)  NO H2O

d) NO O2

4)  KHSO4   HNO3­

№5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, покажите переход электронов, укажите процессы окисления (восстановления; окислитель (восстановитель):

NO2  О2  H2O ↔ HNO3

VI. Закрепление

Задание №1.

Осуществите превращения по схеме, назовите вещества, для УХР со * составить ОВ баланс, а для** разбор РИО:

NH4Cl**→ NH3* → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

Задание №2.

Осуществить превращения по схеме (внимательно посмотрите, куда направлены стрелки):

Соль аммония←Аммиак←Нитрид Лития ←Азот → Оксид азота (II)←Азотная кислота

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.

Задание №3.

Напишите уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты со следующими веществами в молекулярном и ионном виде:
a) Al2O3
б) Ba(OH)2
в) Na2S

Задание №4.

Запишите уравнения, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
а) Сa HNO3 (конц.)
б) Сa HNO3 (paзбавл.)

Задание №5.

Осуществите переход по ссылке, изучите информацию на странице и      посмотрите видео , нажмите «посмотреть опыт».
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, с помощью которых можно различить азотную, серную и соляную кислоту.

ЦОРы

Анимация: “Химические формулы”

Анимация: ”Промышленный способ получения азотной кислоты” 

Опыт: ”Изменение цвета индикаторов в растворе азотной кислоты”

Опыт: ”Взаимодействие азотной кислоты с железом”

Опыт: ”Взаимодействие азотной кислоты с медью”

Видео: «Взаимодействие азотной кислоты с углем»

Видео — Эксперимент: «Действие азотной кислоты на бумагу и солому»

Видео — Эксперимент: «Взаимодействие меди с азотной кислотой»

Видео — Эксперимент: «Свойства азотной кислоты»

Видео — Эксперимент: «Взаимодействие азотной кислоты с металлами»

Видео — Эксперимент: «Взаимодействие безводной азотной кислоты с белым фосфором»

Видео — Эксперимент: «Взаимодействие безводной азотной кислоты с углем»

Видео — Эксперимент: «Взаимодействие безводной азотной кислоты со скипидаром»

Видео — Эксперимент: «Окислительные свойства азотной кислоты»

Азотная кислота hno3 свойства

Молярная масса: 63,012 г / мольВнешний вид: Бесцветная или дымящаяся жидкость желто-красного цветаЗапах: неприятно горький или острый, удушающий

Основание конъюгата: НитратнаяПоказатель кислотности (pKa): -1,4

Температура плавления: 231 K или -42 °C.Температура кипения: 356 K или 83 °C (чистой кислоты).Плотность: 1,51 г/см3 (чистая кислота); 1,41 г/см3 (68% водный раствор)

Как нейтрализуется hno 3?

При более высоких концентрациях выделение азотной кислоты может быть весьма значительным, и поэтому необходима хорошая вентиляция. Ее можно нейтрализовать любым неорганическим основанием, например, гидроксидом натрия или известью.

Такие реакции нейтрализации выделяют много тепла. Например, нейтрализация 10% раствора азотной кислоты приведет к повышению температуры на 20 °C, а нейтрализация 70% раствора приведет к повышению температуры на 120 °C, что достаточно для того, чтобы вызвать паровые взрывы.

Про кислород:  Апноэ дневное у взрослых

Как она производится?

Для производства HNO3 используются два метода. Первый использует окисление, конденсацию и абсорбцию для синтеза слабой HNO3 с концентрациями от 30 до 70 процентов. Второй метод производит сильную HNO3 (с концентрацией 90 процентов) из слабой HNO3 путем объединения процессов обезвоживания, отбеливания, конденсации и абсорбции.

Как определить валентность hno3 — знания.org

Ответ: 4

Объяснение:

Знаем, что валентность водорода и кислорода постоянная и соответственно равна 1 и 2

Валентность азота = 3*2-1 = 5. Однако азот из-за строения своего атома не может иметь валентность выше  четырех. Валентность азота в азотной кислоте и нитратах, а также в пентаоксиде диазота равна 4, а степень окисления 5.

Области применения

Химические и физические свойства азотной кислоты делают ее ценным веществом. Она имеет несколько различных применений в различных областях, особенно в химической и фармацевтической промышленности.

Удобрения: Почти 80% производимой азотной кислоты используется для производства удобрений. Точнее, она используется для производства аммиачной селитры (NH 4 NO 3) и кальций-аммиачной селитры, которые находят применение в качестве удобрений.

HNO 3 NH 3 → NH 4 NO 3

Взрывчатые вещества: аммиачная селитра также используется в качестве взрывчатого вещества в горнодобывающей промышленности, гражданском строительстве, карьерах и других областях применения. Примеры взрывчатых веществ, содержащих нитрат аммония, включают ANFO, Amatol и DBX.

Красители и пластмассы: Нитрат кальция и аммония используется в некоторых упаковках со льдом/гелем в качестве альтернативы аммиачной селитре. Она также используется для производства химикатов и растворов, которые используются в производстве красителей и пластмасс.

Ракетное топливо: красная и белая дымящаяся азотная кислота используется в жидкостных ракетах в качестве окислителя. Во время Второй мировой войны немецкие военные использовали дымящуюся красную азотную кислоту в нескольких ракетах.

Деревообработка: Очень слабая HNO3 (с концентрацией 10%) используется для искусственного старения древесины сосны и клена. Придает дереву винтажный вид с масляной отделкой.

Другие применения: слегка концентрированный раствор под названием Nital используется для травления металла, чтобы выявить его структуру на микроуровне. Рефлюксная азотная кислота используется в процессах очистки углеродных нанотрубок. В электрохимии HNO3 используется в качестве химического легирующего агента для органических полупроводников.

Проводит ли hno3 электричество?

Как и другие сильные кислоты, азотная кислота является хорошим проводником электричества. Исследования показывают, что обработка материала этой кислотой может улучшить его электропроводность до 200 раз.

Производство в лаборатории

В лаборатории HNO 3 обычно синтезируется путем термического разложения нитрата меди. Это дает оксид меди, диоксид азота и кислород. Последние два пропускаются через воду для получения азотной кислоты.

2 Cu (NO 3 ) 2 → 2 CuO 4 NO 2 O 2

А затем реализовать процесс Оствальда

2 NO2  H2O → HNO2  HNO3

В последние пару десятилетий исследователи разработали электрохимические средства для получения безводной кислоты из концентрированного HNO 3. Этот процесс осуществляется путем регулирования тока электролиза до тех пор, пока не будут получены необходимые продукты.

Производство сильной азотной кислоты

Высокопрочная HNO 3 получается путем концентрирования слабой HNO 3 экстрактивной дистилляцией. Дистилляция проводится в присутствии дегидратирующего агента, например 60% серной кислоты.

Азотная кислота
Блок — схема высокопрочного HNO 3 производств

Процесс протекает следующим образом: сильная серная кислота и слабая азотная кислота попадают в насадочную дегидратирующую колонну при атмосферном давлении. Концентрированная HNO 3 выходит из верхней части колонны в виде 99% пара. Он также состоит из небольшого количества кислорода и оксида азота от диссоциации азотной кислоты.

Кислота проходит через отбеливатель и попадает в систему конденсатора, который отделяет ее от оксида азота и кислорода. Абсорбционная колонна забирает эти побочные продукты и объединяет оксид азота со вспомогательным воздухом для получения диоксида азота.

Производство слабой азотной кислоты

Большая часть азотной кислоты образуется в результате высокотемпературного каталитического окисления аммиака. Это называется процессом Оствальда. Он состоит из трех этапов:

1) Окисление аммиака

4 NH 3 5 O 2 → 4 NO 6 H 2 O

Смесь аммиака и воздуха (1:9) окисляется до высокой температуры (750-800 ℃) при прохождении через каталитический преобразователь. Катализатор обычно изготавливается из 90% платины и 10% родиевой сетки. Эта (экзотермическая) реакция приводит к образованию оксида азота и воды в виде пара.

2) Окисление оксида азота

2 NO  O2 → 2 NO2

Окись азота, образовавшаяся в предыдущей реакции, окисляется: она некаталитически реагирует с остаточным кислородом с образованием диоксида азота. Это медленная, однородная реакция, которая сильно зависит от давления и температуры. При высоком давлении и низких температурах эта реакция приводит к образованию максимального количества диоксида азота за очень короткое время.

3) Поглощение

3 NO2   H2O → 2 HNO3  NO

В конечной реакции оксид азота поглощается водой. Это дает желаемый продукт (азотную кислоту в разбавленной форме) вместе с оксидом азота. Концентрация HNO 3 зависит от давления, температуры, количества стадий абсорбции, а также от концентрации оксидов азота, поступающих в абсорбер.

Растворяет ли hno3 золото?

Азотная кислота не реагирует с некоторыми драгоценными металлами, такими как металлы платиновой группы и чистое золото. Однако она может растворять некоторые сплавы золота, содержащие менее благородные металлы, такие как серебро и медь. Цветное золото, например, растворяется в азотной кислоте и меняет цвет своей поверхности.

Хотя чистое золото не проявляет никакого эффекта при контакте с азотной кислотой, оно реагирует с царской водкой, смесью азотной и соляной кислот, оптимально в молярном соотношении 1:3. Некоторые ювелирные магазины используют азотную кислоту как дешевое средство для быстрого обнаружения сплавов с низким содержанием золота (менее 14 карат).

Свойства

68% раствор HNO 3 имеет температуру кипения 120,5 °C при давлении 1 атм. С другой стороны, чистая HNO 3 кипит при 83 °C. При комнатной температуре эта концентрированная форма выглядит как бесцветная жидкость.

Поскольку азотная кислота имеет свойство разлагаться на открытом воздухе, ее хранят в стеклянных бутылках.

4 HNO3 → 2 H2O 4 NO2 O2

Оксиды азота, образующиеся в результате реакции разложения, полностью или частично растворяются в кислоте, вызывая незначительные изменения давления пара над жидкостью. Когда он остается растворенным, он дает кислотно-желтый цвет или красный при более высоких температурах.

Концентрированная азотная кислота выделяет белые пары при контакте с воздухом, в то время как кислота, растворенная в диоксиде азота, образует красновато-коричневые пары.

По концентрации сильную HNO 3 можно разделить на две группы: красная и белая дымящаяся азотная кислота. Первый содержит 84% азотной кислоты, 13% тетроксида диазота и 1-2% воды. Напротив, белая дымящаяся азотная кислота содержит не более 2% воды и очень небольшое количество растворенного диоксида азота (0,5%).

Азотная кислота
HNO3 с растворенным оксидом азота

Среди нескольких важных реакций HNO3 можно выделить следующие –

  • Нейтрализация аммиаком с образованием нитрата аммония.
  • Нитрование толуола и глицерина с образованием взрывчатого тринитротолуола (TNT) и нитроглицерина соответственно.
  • Окисление металлов до соответствующих нитратов или оксидов.
  • Приготовление нитроцеллюлозы.

А так как это сильный окислитель, то он бурно реагирует с различными неметаллическими веществами. Продукты таких взрывных реакций зависят от температуры, концентрации кислоты и используемого восстановителя.

Структура

HNO3 имеет один атом азота (синий), один атом водорода (белый) и три атома кислорода (красный). Атом азота связан со всеми тремя атомами кислорода и несет заряд 1. Один атом кислорода несет заряд -1, один связан с водородом, а другой образует двойную связь с азотом.

Поскольку кислород имеет большую тенденцию притягивать к себе общие электроны, чем азот, он несет отрицательный заряд, а атом азота несет положительный заряд.

Структура льюиса

Чтобы нарисовать льюисовскую структуру азотной кислоты, нам нужно подсчитать общее количество валентных электронов в молекуле HNO3.

  • Валентный электрон в одном атоме азота = 5
  • Валентный электрон в одном атоме водорода = 1
  • Валентный электрон в трех атомах кислорода = 18 (6*3)

Это дает нам общее количество валентных электронов (5 1 18) в одной молекуле HNO3. Поскольку у азота больше валентных электронов, чем у кислорода, мы можем поместить атом азота в центр структуры.

Следующим шагом является формирование связи и маркировка одиночной пары на атомах. Затем идет заряд каждого атома: атом азота получит заряд 2, а два атома кислорода — заряд -1.

Наконец, нам нужно минимизировать заряды на атомах, чтобы сделать структуру стабильной. Это может быть сделано путем преобразования одинокой пары на одном атоме кислорода в связь. Конечная структура состоит из двух одиночных связей между атомом азота и двумя атомами кислорода, а также двойной связи между атомом азота и оставшимся атомом кислорода.

Есть два правильных способа нарисовать структуру Льюиса HNO3. Таким образом, он имеет две основные формы резонанса. Двунаправленная стрелка на изображении выше указывает на то, что существует более одного способа нарисовать структуру азотной кислоты.

Таблица валентности химических элементов.

Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число

Русское / Английское наименование

Химический символ

Валентность

1

Водород / Hydrogen

H

(-1), 1

2

Гелий / Helium

He

0

3

Литий / Lithium

Li

1

4

Бериллий / Beryllium

Be

2

5

Бор / Boron

B

-3, 3

6

Углерод / Carbon

C

( 2), 4

7

Азот / Nitrogen

N

-3, -2, -1, ( 1), 2, 3, 4, 5

8

Кислород / Oxygen

O

-2

9

Фтор / Fluorine

F

-1, ( 1)

10

Неон / Neon

Ne

0

11

Натрий / Sodium

Na

1

12

Магний / Magnesium

Mg

2

13

Алюминий / Aluminum

Al

3

14

Кремний / Silicon

Si

-4, ( 2), 4

15

Фосфор / Phosphorus

P

-3, 1, 3, 5

16

Сера / Sulfur

S

-2, 2, 4, 6

17

Хлор / Chlorine

Cl

-1, 1, ( 2), 3, ( 4), 5, 7

18

Аргон / Argon

Ar

0

19

Калий / Potassium

K

1

20

Кальций / Calcium

Ca

2

21

Скандий / Scandium

Sc

3

22

Титан / Titanium

Ti

2, 3, 4

23

Ванадий / Vanadium

V

2, 3, 4, 5

24

Хром / Chromium

Cr

2, 3, 6

25

Марганец / Manganese

Mn

2, ( 3), 4, ( 6), 7

26

Железо / Iron

Fe

2, 3, ( 4), ( 6)

27

Кобальт / Cobalt

Co

2, 3, ( 4)

28

Никель / Nickel

Ni

( 1), 2, ( 3), ( 4)

29

Медь / Copper

Сu

1, 2, ( 3)

30

Цинк / Zinc

Zn

2

31

Галлий / Gallium

Ga

( 2). 3

32

Германий / Germanium

Ge

-4, 2, 4

33

Мышьяк / Arsenic

As

-3, ( 2), 3, 5

34

Селен / Selenium

Se

-2, ( 2), 4, 6

35

Бром / Bromine

Br

-1, 1, ( 3), ( 4), 5

36

Криптон / Krypton

Kr

0

37

Рубидий / Rubidium

Rb

1

38

Стронций / Strontium

Sr

2

39

Иттрий / Yttrium

Y

3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

( 2), ( 3), 4

41

Ниобий / Niobium

Nb

( 2), 3, ( 4), 5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

( 2), 3, ( 4), ( 5), 6

43

Технеций / Technetium

Tc

6

44

Рутений / Ruthenium

Ru

( 2), 3, 4, ( 6), ( 7), 8

45

Родий / Rhodium

Rh

( 2), ( 3), 4, ( 6)

46

Палладий / Palladium

Pd

2, 4, ( 6)

47

Серебро / Silver

Ag

1, ( 2), ( 3)

48

Кадмий / Cadmium

Cd

( 1), 2

49

Индий / Indium

In

( 1), ( 2), 3

50

Олово / Tin

Sn

2, 4

51

Сурьма / Antimony

Sb

-3, 3, ( 4), 5

52

Теллур / Tellurium

Te

-2, ( 2), 4, 6

53

Иод / Iodine

I

-1, 1, ( 3), ( 4), 5, 7

54

Ксенон / Xenon

Xe

0

55

Цезий / Cesium

Cs

1

56

Барий / Barium

Ba

2

57

Лантан / Lanthanum

La

3

58

Церий / Cerium

Ce

3, 4

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

3

60

Неодим / Neodymium

Nd

3, 4

61

Прометий / Promethium

Pm

3

62

Самарий / Samarium

Sm

( 2), 3

63

Европий / Europium

Eu

( 2), 3

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

3

65

Тербий / Terbium

Tb

3, 4

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

3

67

Гольмий / Holmium

Ho

3

68

Эрбий / Erbium

Er

3

69

Тулий / Thulium

Tm

( 2), 3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

( 2), 3

71

Лютеций / Lutetium

Lu

3

72

Гафний / Hafnium

Hf

4

73

Тантал / Tantalum

Ta

( 3), ( 4), 5

74

Вольфрам / Tungsten

W

( 2), ( 3), ( 4), ( 5), 6

75

Рений / Rhenium

Re

(-1), ( 1), 2, ( 3), 4, ( 5), 6, 7

76

Осмий / Osmium

Os

( 2), 3, 4, 6, 8

77

Иридий / Iridium

Ir

( 1), ( 2), 3, 4, 6

78

Платина / Platinum

Pt

( 1), 2, ( 3), 4, 6

79

Золото / Gold

Au

1, ( 2), 3

80

Ртуть / Mercury

Hg

1, 2

81

Талий / Thallium

Tl

1, ( 2), 3

82

Свинец / Lead

Pb

2, 4

83

Висмут / Bismuth

Bi

(-3), ( 2), 3, ( 4), ( 5)

84

Полоний / Polonium

Po

(-2), 2, 4, ( 6)

85

Астат / Astatine

At

нет данных

86

Радон / Radon

Rn

0

87

Франций / Francium

Fr

нет данных

88

Радий / Radium

Ra

2

89

Актиний / Actinium

Ac

3

90

Торий / Thorium

Th

4

91

Проактиний / Protactinium

Pa

5

92

Уран / Uranium

U

( 2), 3, 4, ( 5), 6

Чего не указано в таблице валентности, это то, что валентность элемента может быть постоянной и переменной.

Виды валентности

Постоянная (у металлов главных подгрупп)

Переменная (у неметаллов  и металлов побочных подгрупп)

Высшая (равна номеру группы)

Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы)

Знание валентности элементов необходимы для правильного составления химических формул соединений.

Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.

Элементы

Валентность

Примеры соединений

H, F, Li, Na, K

I

H2, HF, Li2O, NaCl, KBr

O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn

II

H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2

B, Al

III

BCl3, AlBr3

C, Si

IV

CO2, CH4, SiO2, SiCl4

Cu

I, II

Cu2O, CuO

Fe

II, III

FeCl2, FeCl3

Cr

II, III, VI

CrCl2, CrCl3, CrO3

S

II, IV, VI

H2S, SO2, SO3

N

III, IV

NH3, NH4Cl, HNO3

P

III, V

PH3, P2O5, H3PO4

Sn, Pb

II, IV

SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2

Cl, Br, I

I, III, V, VII

HCl, ClF3, BrF5, IF7

Таблица элементов с постоянной валентностью.

Валентности

Элементы

I

H, Na, Li, K, Rb, Cs

II

O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

III

B, Al, Ga, In

Химия
Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий

© 2023 Кислород