О советском/российском предприятии см. НИИ «Аргон».
Арго́н (химический символ — Ar, от лат. ) — химический элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы восьмой группы, VIIIA) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, с атомным номером 18.
Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Является третьим по распространённости химическим элементом в воздухе земной атмосферы (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму.
Криогенный способ
Большую часть аргона в современной промышленности получают криогенным способом разделения сжиженного воздуха. При этом происходит разделение его на составляющие газы. Принцип работы криогенной ректификационной колонны основывается на разнице в температурах кипения газов, составляющих атмосферный воздух. Легкокипящие вещества, такие как гелий и неон, скапливаются в виде пара в верхней части колонны. Труднокипящие криптон и ксенон остаются в виде жидкости внизу. Аргон вместе с кислородом и азотом относится к средней фракции, поэтому примерно на уровне одной трети высоты основной колонны располагается патрубок, через который в специальную колонну выводится фракция аргона, содержащая примерно десять – двенадцать процентов этого газа. Здесь производится повторная ректификация. Азот, как более летучее вещество уходит вверх колонны, а более «тяжелый» кислород опускается вниз.
После частичного отделения кислорода и азота, остается смесь, содержание аргона в которой колеблется от 85% до 94%. Такой «сырой» аргон подлежит доочистке. Примеси азота удаляются ректификацией. А три – десять процентов кислорода убираются адсорбцией или химическим способом. В результате чистота полученного аргона достигает 99,99%.
Побочный продукт при производстве аммиака
Еще один источник получения аргона – это аммиачное производство. В данном случае газообразный аргон является отходом – примесью, извлекаемой из азота, который необходим для синтеза аммиака. После взаимодействия азота и водорода с образованием аммиака, аргон просто остается как не прореагировавший остаток.
Что надо знать при использовании аргона
Аргон – инертный газ Ar. При нормальных условиях — бесцветный негорючий газ, без запаха тяжелее воздуха.
Аргон нетоксичен и невзрывоопасен, однако представляет опасность для жизни: при его вдыхании человек мгновенно теряет сознание, и через несколько минут наступает смерть. В смеси аргона с другими газами или в смеси аргона с кислородом при объемной доле кислорода в смеси менее 19 % развивается кислородная недостаточность, при значительном понижении содержания кислорода — удушье.
Газообразный аргон тяжелее воздуха и может накапливаться в слабопроветриваемых помещениях у пола и в приямках, а также во внутренних объемах оборудования, предназначенного для получения, хранения и транспортирования аргона.
При работе в атмосфере аргона необходимо пользоваться изолирующим кислородным прибором или шланговым противогазом.
Наркотический эффект от вдыхания аргона проявляется только при барометрическом давлении свыше 0,2 МПа. В 2014 году WADA признала аргон допингом.
Современные технологии получения аргона.
Большую часть аргона в современной промышленности получают криогенным способом разделения сжиженного воздуха. При этом происходит разделение его на составляющие газы. Принцип работы криогенной ректификационной колонны основывается на разнице в температурах кипения газов, составляющих атмосферный воздух. Легкокипящие вещества, такие как гелий и неон, скапливаются в виде пара в верхней части колонны. Труднокипящие криптон и ксенон остаются в виде жидкости внизу. Аргон вместе с кислородом и азотом относится к средней фракции, поэтому примерно на уровне одной трети высоты основной колонны располагается патрубок, через который в специальную колонну выводится фракция аргона, содержащая примерно десять – двенадцать процентов этого газа. Здесь производится повторная ректификация. Азот, как более летучее вещество уходит вверх колонны, а более «тяжелый» кислород опускается вниз.
После частичного отделения кислорода и азота, остается смесь, содержание аргона в которой колеблется от 85% до 94%. Такой «сырой» аргон подлежит доочистке. Примеси азота удаляются ректификацией. А три – десять процентов кислорода убираются адсорбцией или химическим способом. В результате чистота полученного аргона достигает 99,99%.
Побочный продукт при производстве аммиака
Еще один источник получения аргона – это аммиачное производство. В данном случае газообразный аргон является отходом – примесью, извлекаемой из азота, который необходим для синтеза аммиака. После взаимодействия азота и водорода с образованием аммиака, аргон просто остается как не прореагировавший остаток.
Аргон широко используют для создания инертной и защитной атмосферы, прежде всего при термической обработке легко окисляющихся металлов (аргоновая плавка, аргоновая сварка и другие).
В атмосфере аргона получают кристаллы полупроводников и многие другие сверхчистые материалы. Аргоном часто заполняют электрические лампочки (для замедления испарения вольфрама (W) со спирали). При пропускании электрического разряда через стеклянную трубку, заполненную аргоном, наблюдается сине-голубое свечение, что широко используется, например, в светящейся рекламе. В геохронологии по определению соотношения изотопов 40Ar/40К устанавливают возраст минералов.
Аргон успешно применяется в пищевой промышленности как упаковочный газ, в качестве вещества для тушения пожаров, в медицине для очистки воздуха и в качестве наркоза и в аргоновых лазерах.
Однако наибольшее и наилучшее применение этот газ получил в сварочных работах. Сварка в защитных газах (аргон или многокомпонентные газовые смеси на основе аргона) применяется практически для всех металлов, включая углеродистую сталь, алюминий, медь, нержавейку и титан.
Возврат к списку
Чтобы уточнить стоимость или получить дополнительную консультацию,
вы можете позвонить по тел.: +7 (495) 545-44-62 или отправить запрос.
Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка
Ниже перечислены области применения аргона:
Аргон не играет заметной биологической роли.
В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 (87,3K) аргон конденсируется, при −189,35 °C (83,8K) — кристаллизуется.
Ввиду близости температур кипения аргона и кислорода (90 K) разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %.
Применение аргона
Аргон широко используют для создания инертной и защитной атмосферы, прежде всего при термической обработке легко окисляющихся металлов (аргоновая плавка, аргоновая сварка и другие). В атмосфере аргона получают кристаллы полупроводников и многие другие сверхчистые материалы. Аргоном часто заполняют электрические лампочки (для замедления испарения вольфрама (W) со спирали). При пропускании электрического разряда через стеклянную трубку, заполненную аргоном, наблюдается сине-голубое свечение, что широко используется, например, в светящейся рекламе. В геохронологии по определению соотношения изотопов 40Ar/40К устанавливают возраст минералов.
Аргон успешно применяется в пищевой промышленности как упаковочный газ, в качестве вещества для тушения пожаров, в медицине для очистки воздуха и в качестве наркоза и в аргоновых лазерах. Однако наибольшее и наилучшее применение этот газ получил в сварочных работах. Сварка в защитных газах (аргон или многокомпонентные газовые смеси на основе аргона) применяется практически для всех металлов, включая углеродистую сталь, алюминий, медь, нержавейку и титан.
Распространение в природе
Первый процесс (обычный β-распад) протекает в 88 % случаев и ведёт к возникновению стабильного изотопа кальция. Во втором процессе, где участвуют 12 % атомов, происходит электронный захват, в результате чего образуется тяжёлый изотоп аргона. Одна тонна калия, содержащегося в горных породах или водах, в течение года генерирует приблизительно 3100 атомов аргона. Таким образом, в минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40Ar, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.
Вероятные источники происхождения изотопов 36Ar и 38Ar — неустойчивые продукты спонтанного деления тяжёлых ядер, а также реакции захвата нейтронов и альфа-частиц ядрами лёгких элементов, содержащихся в урано-ториевых минералах.
Кроме того, аргон (как и гелий, неон, например) образует эксимерные молекулы (крайне нестабильные), то есть молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl.
Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми/метастабильными. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует, как и неон, например, соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина, например, Ar·6H2O (удерживается силами Ван-дер-Ваальса, а не химической связью с атомами).
Вероятно ещё существование соединений со связями Ar—Si и Ar—C: FArSiF3 и FArCCH.