- Автоматическое зажигание
- Аромат
- Внешний вид
- Вязкость
- Давление пара
- Другие имена
- Дух эфира
- Запах
- Из этилена
- Из этилового спирта
- Литература
- Межмолекулярные силы
- Молекулярная формула
- Молекулярный вес
- Образование эфиратов
- Общая анестезия
- Олефиновый синтез бурда
- Органический растворитель
- Оценка кровообращения
- Плотность
- Плотность пара
- Поверхностное натяжение
- Показатель преломления
- Порог запаха
- Потенциал ионизации
- Применение простых эфиров
- Простые и сложные эфиры – himi4ka
- Простые эфиры
- Разложение
- Растворимость в воде
- Растворимость в других жидкостях
- Реакции с галогензамещенными эфирами
- Реакции с эпоксидами
- Свойства
- Стабильность
- Структура этилового эфира
- Тепло испарения
- Теплота сгорания
- Токсичность
- Точка зажигания
- Точка кипения
- Точка плавления
- Учебные лаборатории
Автоматическое зажигание
356ºF (180ºC).
Аромат
Жгучий и сладкий.
Внешний вид
Бесцветная жидкость.
Вязкость
0,2448 сП при 20 ºC.
Давление пара
442 мм рт.ст. при 68ºF. 538 мм рт.ст. при 25 ° С 58,6 кПа при 20 ºC.
Другие имена
-Диэтиловый эфир
-этоксиэтан
-Этилоксид
Дух эфира
Эфир, смешанный с этанолом, использовали для образования раствора, называемого спиртом эфира, который используется для лечения метеоризма желудка и легких форм гастралгии..
Запах
Сладкий и пряный.
Из этилена
В противоположном процессе, то есть при гидратации этилена в паровой фазе, этиловый эфир может образовываться в качестве побочного продукта в дополнение к этиловому спирту. На самом деле, этот синтетический путь производит большую часть этого органического соединения.
В этом процессе используются фосфорно-кислотные катализаторы, закрепленные на твердой подложке, которые можно регулировать для получения большего количества эфира.
Обезвоживание в паровой фазе этанола в присутствии глиноземных катализаторов может дать 95% выход при производстве этилового эфира.
Из этилового спирта
Этиловый эфир может быть получен из этилового спирта в присутствии серной кислоты в качестве катализатора. Серная кислота в водной среде диссоциирует с образованием иона гидроксония, H3О .
Безводный этиловый спирт протекает через раствор серной кислоты, нагретый между 130 и 140 ° С, вызывая протонирование молекул этилового спирта. Впоследствии другая молекула непротонированного этилового спирта реагирует с протонированной молекулой.
Когда это происходит, нуклеофильная атака второй молекулы этилового спирта способствует выделению воды из первой молекулы (протонированной); в результате образуется протонированный этиловый эфир (СН3СН2OHCH2СН3), с частично заряженным положительным кислородом.
Однако этот метод синтеза теряет эффективность, поскольку серная кислота разбавляется водой, образующейся в процессе (продукт дегидратации этилового спирта).
Температура реакции является критической. При температуре ниже 130 ° C реакция протекает медленно и по большей части этиловый спирт будет перегоняться.
При температуре выше 150 ° C серная кислота вызывает образование этилена (алкена с двойной связью) вместо объединения с этиловым спиртом с образованием этилового эфира.
Литература
- Химическая энциклопедия. В 5 т. — М., 1990. — Т. 5.
- Черных В.П., Зименковский Б.С., Гриценко И.С. Органическая химия / Под общ. ред. В.П. Черных. — второй изд. — Х., 2007.
Межмолекулярные силы
Какими межмолекулярными силами управляют молекулы этилового эфира в жидкой фазе? Они поддерживаются в жидкости главным образом благодаря дисперсионным силам, поскольку в их дипольном моменте (1,5D) отсутствует область, достаточно дефицитная по электронной плотности (δ ).
Это потому, что ни один атом углерода в этильных группах не дает слишком много электронной плотности для атома кислорода. Сказанное выше видно на карте электростатического потенциала этилового эфира под рукой (нижнее изображение). Обратите внимание на отсутствие синей области.
Кислород также не может образовывать водородные связи, опять же, потому что в молекулярной структуре нет доступных О-Н связей. Следовательно, мгновенные диполи и их молекулярная масса способствуют их силам рассеивания..
Несмотря на это, он хорошо растворяется в воде. Почему? Поскольку его атом кислорода, с более высокой электронной плотностью, может принимать водородные связи от молекулы воды:
(СН3СН2)2Оδ- — δ Н-ОН
Эти взаимодействия ответственны за растворение 6,04 г этого эфира в 100 мл воды..
Молекулярная формула
С4H10О или (С2H5)2О.
Молекулярный вес
74,14 г / моль.
Образование эфиратов
Простые эфиры обычно используются в качестве растворителей при получении реактива Гриньяра: диэтиловый эфир при синтезе алкил- и арилмагнийгалогенидов, а тетрагидрофуран — винилмагнийгалогенидов.
Реактивы Гриньяра растворимы в растворителях типа эфиров, так как мономерные диалкилмагниевые соединения координируются с двумя атомами кислорода эфиров и образуют т.н. эфираты:
Рисунок 8. Диалкилмагний координируется с двумя молекулами эфира. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ
В этих структурах доступность неподеленной электронной пары кислорода удовлетворяет требования трехцентровой двуэлектроннй связи для дополнения октета у магния.
При концентрировании эфирного раствора реактива Гриньяра можно получить эфираты, которые при дальнейшем нагревании довольно трудно теряли эфир даже при критическом нагревании в вакууме. В большинстве случаев этим эфиратам отвечала эмпирическая формула $RMgXx_2(C_2H_5)_2O$.
Рисунок 9.
Существенно, что расстояния между атомом магния и атомами кислорода молекул эфира достаточно малы, что свидетельствует о прочности этих ковалентных связей построенных по принципу донорно-акцепторных. А расстояния между атомами магния и галогена в структуре для соседних молекул, наоборот, настолько велики, что можно полностью исключить возможность образования димера. Итак, в твердом состоянии реактив Гриньяра представляет собой мономерный диэфират.
Общая анестезия
Он использовался в качестве общего анестетика с 1840 года, заменив хлороформ для получения терапевтического преимущества. Тем не менее, это легковоспламеняющееся вещество, и, следовательно, сталкивается с серьезными трудностями для его использования в клинических условиях.
Кроме того, он вызывает у пациентов некоторые нежелательные послеоперационные побочные эффекты, такие как тошнота и рвота..
По этим причинам от использования эфира в качестве общего анестетика отказались, заменив его другими анестетиками, такими как галотан..
Олефиновый синтез бурда
Олефиновый синтез Бурда представляет собой органическую реакцию формирования алкенов из простых эфиров, несущих атом галогена сопряженном с атомом кислорода ($beta$-гало-эфиров) с использованием металла, таких как магний или цинк. Данную реакцию открыл Сесил Е. Бурд в 1930 году и теперь она является классической реакцией идущей с высокими выходами и широкой областью применения.
Рисунок 10.
Данная реакция является реакцией элиминирования с магнием, в которой формируется промежуточный реагента Гриньяра. Алкокси группа является плохой уходящей группой, и поэтому предложен $E1cB$ механизм реакции элиминирования. В оригинальной методике описан органический синтез изоптена в несколько этапов.
Рисунок 11.
И уже в 1931 данная методика распространилась на получение 1,4-диенов с магнием. В первой части реакции аллильный реагент Гриньяра действует в качестве нуклеофила и происходит нуклеофильное алифатическое замещение.
Рисунок 12.
Органический растворитель
Это органический растворитель, который используется для растворения брома, йода и других галогенов; большинство липидов (жиров), смол, чистых каучуков, некоторых алкалоидов, камеди, духов, ацетата целлюлозы, нитрата целлюлозы, углеводородов и красителей.
Кроме того, он используется для экстракции активных компонентов тканей и растений животных, потому что он имеет меньшую плотность, чем вода, и плавает на ней, оставляя нужные вещества растворенными в эфире..
Оценка кровообращения
Эфир был использован для оценки кровообращения между рукой и легкими. Эфир вводится в руку, доставляя кровь в правое предсердие, затем в правый желудочек и оттуда в легкие..
Время, прошедшее от впрыска эфира до поглощения запаха эфира в выдыхаемом воздухе, составляет приблизительно 4-6 с..
Плотность
0,714 мг / мл при 68 ° F (20 ° C).
Плотность пара
2,55 (по отношению к воздуху, взятому с плотностью 1).
Поверхностное натяжение
17,06 дин / см при 20º C.
Показатель преломления
1355 при 15 ºC.
Порог запаха
0,83 промилле (чистота не указана).
Потенциал ионизации
9,53 эВ.
Применение простых эфиров
— Как растворитель в органическом синтезе, экстракции; растворитель для масел, жиров, красок и лаков.
— Антиоксидант при производстве каучуков и резин.
— Необходимый ингредиент при изготовлении высокомолекулярных полимеров.
— Поверхностно-активные вещества (ПАВ) в бытовой химии.
— Средство наркоза в медицине.
— Добавка в топливо для увеличения октанового числа; промежуточный продукт в синтезе лекарств, ароматизаторов, красителей.
На нашем сайте можно купить реактивы, относящиеся к классу простых эфиров, например, Диоксан 1,4. Это циклический простой эфир, один из самых востребованных простых эфиров. Используется как растворитель красок, органических и неорганических масел, солей лития; в качестве стабилизатора хлорных растворителей.
Простые и сложные эфиры – himi4ka
Простыми эфирами называют класс химических соединений, в которых два углеводородных радикала связаны между собой атомом кислорода (кислородным мостиком). В общем виде формула простых эфиров R—O—R1, где R и R1 — углеводородные радикалы. Для этого класса соединений характерны структурная изомерия, а также межклассовая изомерия со спиртами.
Простые эфиры образуются при межмолекулярной дегидратации спиртов, а также при взаимодействии алкоголятов с галоидными алкилами, например:
Простые эфиры химически инертны. Их характерные реакции на примере диэтилового эфира:
Пары диэтилового эфира пожаро- и взрывоопасны.
Сложными эфирами называют класс химических соединений, который отвечает общей формуле R—C(O)O—R1, где R и R1 — углеводородные радикалы. Таким образом, сложные эфиры можно рассматривать как производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал, или производные спиртов, в которых атом водорода гидроксильной группы замещен на кислотный остаток карбоновой кислоты.
Сложные эфиры образуются в результате реакции этерификации (урок 25). При этом следует отметить, что при одной и той же кислоте скорость этерификации первичных спиртов в два раза выше, чем у вторичных и во много раз превосходит третичные.
Кроме того, сложные эфиры можно получить в результате взаимодействия солей карбоновых кислот с галоидными алкилами:
Для сложных эфиров характерны изомерия углеводородных радикалов кислот и спиртов, составляющих сложный эфир, а также межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Ниже приведены реакции, иллюстрирующие характерные химические свойства сложных эфиров.
1. Кислый или щелочной гидролиз:
2. Реакция переэтерификации (идет в том случае, если брать избыток спирта и отгонять образующийся более легкокипящий спирт):
3. Восстановление:
Простые эфиры
ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ
НОМЕНКЛАТУРА
Согласно тривиальной номенклатуре простые
эфиры называют по радикалам, связанным с атомом
кислорода, добавляя слово «эфир».
По номенклатуре ИЮПАК эфиры рассматривают как
алкоксиалканы. Корень слова определяет самая
длинная алкильная группа.
Простые эфиры относятся к числу
малореакционноспособных веществ и стабильны по
отношению ко многим реагентам, но они
чувствительны по отношению к кислороду и легко
образуют взрывчатые гидроперекиси, которые
являются причиной взрыва при неосторожном
обращении.
[предыдущий раздел]
2.ПОЛУЧЕНИЕ ПРОСТЫХ ЭФИРОВ
Существует три общих метода получения простых
эфиров: межмолекулярная дегидратация спиртов,
алкоксимеркурирование алкенов и реакция
Вильямсона.
А. Межмолекулярная
дегидратация спиртов
Это наиболее старый способ получения простых
эфиров пригоден для получения симметричных
простых эфиров из неразветвленных первичных
спиртов.
Третичные спирты в этих условиях образуют
алкены в результате внутримолекулярной
дегидратации. Межмолекулярная дегидратация
имеет крайне ограниченное применение в практике.
В промышленности этим способом получают
диэтиловый, дибутиловый и ряд простейших эфиров,
Б. Алкоксимеркурирование
алкенов
Алкоксимеркурирование алкенов по существу
аналогично оксимеркурированию, где роль
«внешнего» нуклеофильного агента выполняет
спирт, который используют в качестве
растворителя. Для получения эфиров, содержащих
третичную или вторичную алкильную группу в
качестве электрофильного агента целесообразно
использовать трифторацетат ртути.
Демеркурирование осуществляет с помощью
боргидрида натрия. Суммарный результат
соответствует присоединению спирта по двойной
связи алкена в соответствии с правилом
Марковникова.
[предыдущий раздел]
Синтез простых эфиров по
Вильямсону
Синтез простых эфиров по Вильямсону
заключается во взаимодействии алкилгалогенидов
с алкоголятами щелочных металлов. По существу
реакция Вильямсона представляет собой
классический пример SN2 замещения у
насыщенного атома углерода.
Так можно получать как симметричные, так и
несимметричные эфиры.
Эта старая реакция неожиданно обрела второе
рождение после открытия нового класса простых
эфиров-краун-эфиров. Краун-полиэфирами называют
макроциклические полиэфиры, содержащие
несколько атомов кислорода в цикле. В названиях
краун-эфиров первая цифра указывает на размер
цикла, а вторая определяет число атомов
кислорода в цикле.
Первый краун-полиэфир — дибензо-18-краун-6 был
получен в 1967 году с помощью реакции Вильямсона
между динатриевой солью пирокатехина и
бис-«-хлорэтиловым эфиром.
Другие
краун-полиэфиры получают при конденсации
дигалогенидов или дисульфонатов с дианионами
диолов. В качестве примеров приведем синтез
18-краун-6 — наиболее важного из краун-эфиров и
24-краун-8.
Краун-полиэфиры образуют стабильные комплексы
с катионами непереходных и переходных металлов.
Стабильность этих комплексов зависит от
соответствия диаметра катиона размеру полости
кольца, а также от координационного числа
катиона металла. Комплексообразование
краун-полиэфиров, их сернистых и азотных
аналогов, а также полициклических
краун-соединений- так называемых криптандов с
катионами металлов составляет самостоятельный
раздел современной аналитической химии.
[предыдущий раздел]
III. СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ЭФИРОВ
В химическом отношении простые эфиры
характеризуются высокой инертностью по
отношению ко многим реагентам, особенно основной
природы. Они не расщепляются
металлоорганическими соединениями, гидридами и
амидами щелочных металлов, а также комплексными
гидридами бора и алюминия. Простые эфиры
практически незаменимы в качестве растворителей
при получении магнийорганических и других
металлоорганических соединений, а также для
реакций восстановления алюмогидридами и его
производными. Сольватирующая способность эфиров
как растворителей основана на их свойствах
жестких оснований Льюиса. Эфиры образуют очень
прочные комплексы с жесткими кислотами Льюиса — BF3,
AlBr3, AlR3, SbCl5, SbF5, SnCl4,
ZnCl2 и т.д. состава 1:1 или 2:1.
Как основания Льюиса простые эфиры образуют
комплексы с галогенами, в которых эфир играет
роль донора, а галоген акцептора. Раствор иода в
эфире окрашен в коричневый цвет в отличие от
фиолетовой окраски иода в растворах в алканах.
Сдвиг максимума поглощения при
комплексообразовании позволяет оценить
прочность комплекса. Кроме того в
ультрафиолетовой области появляется новая
полоса поглощения, называемой полосой переноса
заряда. Такие комплексы получили название
комплексов с переносом заряда (КПЗ). Эфиры
образуют соли триалкилоксония при
взаимодействии с очень сильными алкилирующими
агентами.
Триэтилоксонийборфторид легко получается при
взаимодействии эфирата трехфтористого бора с
эпихлоргидрином в абсолютном эфире.
В настоящее время соли триалкилоксония
получают при взаимодействии простых эфиров с
алкилтрифлатами или алкилфторсульфонатами.
Катион триалкилоксония — сильнейший
алкилирующий агент почти для любого, даже
слабого нуклеофильного агента.
На способности простых эфиров давать соли
оксония основаны способы расщепления простых
эфиров под действием бромистоводородной или
иодистоводородной кислот, а также
тригалогенидов бора.
[предыдущий раздел]
1. Кислотное расщепление простых
эфиров
Простые эфиры расщепляются при нагревании до
120-150о с концентрированными водной 48% HBr или
HI. В столь же жестких условиях расщепляются
простые эфиры фенолов.
Однако эфиры, содержащие третичную алкильную
группу, расщепляются очень легко.
Кислотное расщепление простых эфиров следует
рассматривать как реакцию нуклеофильного
замещения у насыщенного атома углерода. В
зависимости от природы алкильных групп,
связанных с кислородом, реализуется либо SN1,
либо SN2- механизмы. Если эфир содержит
первичные или вторичные алкильные группы,
реализуется SN2- механизм, в котором бромид-
или иодид-ион атакует протонированную форму
эфира по менее замещенному атому углерода. В этом
случае расщепление отличается высокой
региоселективностью и, как правило, образуется
только один их двух возможных спиртов (вторичный)
и первичный алкилгалогенид.
Хлорид- и фторид-ионы в воде сильно
сольватированы за счет водородных связей и
обладают недостаточной нуклеофильностью для
кислотного расщепления простых эфиров по SN2-
механизму.
Простые эфиры с третичной алкильной,
бензильной или аллильной группами реагируют по SN1-
механизму с образованием карбокатиона в
качестве интермедиата. Эти реакции идут в мягких
условиях, а в качестве кислотного агента можно
использовать трифторуксусную кислоту.
В препаративном отношении гораздо более
удобными реагентами для расщепления эфиров
являются BCl3 или BBr3. В этих случаях
расщепление проходит уже при -20оС. Это
особенно необходимо при наличии других
функциональных групп или тогда, когда возможна
изомеризация углеродного скелета.
[предыдущий раздел]
2.Радикальные реакции простых
эфиров
Подобно алканам простые эфиры вступают в
реакции радикального замещения, однако
галогенирование эфиров отличается
региоселективностью и осуществляется в
a-положение по отношению к атому кислороду. Столь
высокая региоселективность галогенирования
объясняется относительной стабильностью
радикала
где неспаренный электрон на 2р-орбитали
перекрывается с неподеленной парой 2р-электронов
атома кислорода.
Атом галогена в a-галогензамещенных эфирах
легко замещается под действием различных
нуклеофилов, например:
Простые эфиры проявляют повышенную склонность
к автоокислению в присутствии кислорода с
образованием перекисей. Эта реакция протекает по
цепному радикальному механизму.
Аутоокисление эфиров представляет большую
опасность при работе с эфирами, поскольку
гидроперекиси, накапливающиеся при перегонке,
могут детонировать при слабом нагреве. Поэтому
они должны быть тщательно удалены из любого
простого эфира до перегонке с помощью
восстановителей: солей железа (II) или олова (II).
Разложение
При разогреве разлагается, выделяя едкий и раздражающий дым.
Растворимость в воде
6,04 г / 100 мл при 25 ºC.
Растворимость в других жидкостях
Смешивается с алифатическими спиртами с короткой цепью, бензолом, хлороформом, петролейным эфиром, жировым растворителем, многими маслами и концентрированной соляной кислотой..
Растворим в ацетоне и очень хорошо растворим в этаноле. Он также растворим в нафте, бензоле и маслах..
Реакции с галогензамещенными эфирами
В случае галогензамещенных эфиров реакция с реактивами Гриньяра идет иначе:
Рисунок 6.
В данном случае радикал из реактива Грньяра меняется на галоген и образуется эфир с более длинной молекулой.
Принимая во внимание различную реакционную способность атомов галогенов в реакцях замещения, можно с высокой долей вероятности правильно предсказывать строения продуктов реакций реагентов Гриньяра с галогензамещенными эфирами. Так, если в эфире содержится два атома галогена, первый из которых расположен в аллильном (или бензильном) положении, а другой расположен в винильном (или арильном) положении, тозамещение будет происходить избирательно только по аллильному (бензильному) галогену.
Аналогично при наличии двух атомов галогенов, которые находятся по $alpha$ — и $beta$ положениям относительно эфирного кислорода, замещение будет проходить только по галогену в $alpha$ — положении:
Рисунок 7.
Реакции с эпоксидами
Реактивы Гриньяра взаимодействуют с большинством циклических эфиров (эпоксидов) с малым размером колеца по типу $S_{N2}$-замищення. Угловое напряжение наблюдающееся в трех- и четырехчленных циклах облегчает раскрытие кольца, тогда как свободные от напряжения пяти- и шестичленные циклические эфиры практически не реагируют с реактивами Гриньяра или реагируют, но при крайне жестких условиях и иногда с деструкцией эфиров.
Рисунок 1.
Рисунок 2.
Реакция с ацеталями обычно идет в очень жестких условиях. В случае смешанных ацеталей преимущественно отщепляется именно та группа, которая является лучшей уходящей группой в нуклеофильном замещении, например, группа $ArO$, а не $AlkO$:
Рисунок 3.
Циклические ацетали, особенно 1,3-диоксоланы (ХVIII) обычно настолько инертны в этой реакции, что их часто используют как защиту соответствующей карбонильной группы.
Рисунок 4.
Взаимодействие реактивов Гриньяра с этилортоформиатом используется для синтеза альдегидов или их ацеталей:
Рисунок 5.
Свойства
При нагревании разлагаются металлическим натрием. На воздухе и под воздействием света окисляются кислородом с образованием взрывоопасных соединений, поэтому хранить простые эфиры следует в герметичной темной посуде.
Простые эфиры оказывают на человека наркотическое воздействие, раздражают слизистую органов дыхания и глаз, вызывают головную боль, тошноту, слезотечение; влияют на нервную систему, вызывая сначала возбуждение, потом сонливость и глубокий сон. В организм реактивы попадают, как правило, через органы дыхания.
Большая часть простых эфиров относится к четвертому классу опасности, и не требуют специальных средств защиты на производстве.
Стабильность
Он медленно окисляется под действием воздуха, влаги и света с образованием перекисей.
Образование пероксидов может происходить в открытых эфирных контейнерах, которые хранятся более шести месяцев. Перекиси могут взорваться от трения, удара или нагрева.
Избегать контакта с: цинком, галогенами, неметаллическими оксигалогенидами, сильными окислителями, хромилхлоридом, маслами тементина, нитратами и хлоридами металлов..
Структура этилового эфира
На изображении выше мы имеем представление с моделью сфер и стержней молекулярной структуры этилового эфира.
Как видно, красная сфера, соответствующая атому кислорода, имеет две этильные группы, связанные с обеих сторон. Все звенья простые, гибкие и свободно вращаются вокруг осей σ.
Эти вращения происходят из стереоизомеров, известных как конформеры; что больше, чем изомеры, они являются альтернативными пространственными состояниями. Структура изображения точно соответствует антиконформеру, в котором все его группы атомов расположены в шахматном порядке (отделены друг от друга).
Каким был бы другой конформер? Затмение, и хотя ваше изображение недоступно, просто визуализируйте его с помощью формы U. На верхних концах U будут расположены метильные группы -CH3, которые будут испытывать стерические отталкивания (они сталкиваются в космосе).
Следовательно, ожидается, что молекула СН3СН2ОСН2СН3 принять анти-конформации большую часть времени.
Тепло испарения
89,8 кал / г при 30 ºC.
Теплота сгорания
8 807 ккал / г.
Токсичность
При контакте может вызвать раздражение кожи и глаз. Попадание на кожу может вызвать ее высыхание и растрескивание. Эфир обычно не проникает в кожу, так как он быстро испаряется.
Раздражение глаз, вызванное эфиром, обычно слабое, а в случае сильного раздражения повреждение обычно обратимо.
Его прием внутрь вызывает наркотическое действие и раздражение желудка. Тяжелый прием пищи может привести к повреждению почек.
Вдыхание эфира может вызвать раздражение носа и горла. В случае вдыхания эфира могут возникнуть: сонливость, возбуждение, головокружение, рвота, нерегулярное дыхание и повышенное слюноотделение..
Точка зажигания
-49ºF (закрытый контейнер).
Точка кипения
94,3 ºF (34,6 ºC) до 760 мм рт..
Точка плавления
-177,3 ºF (-116,3 ªC). Стабильные кристаллы.
Учебные лаборатории
Эфир используется в учебных лабораториях во многих экспериментах; например, в демонстрации законов генетики Менделя.
Эфир используется для того, чтобы ошеломить мух рода Drosophila и позволить необходимые пересечения между ними, чтобы выявить законы генетики.