Аммиак кислород → оксид азота(ii) вода
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Аммиак сжигание
Аммиак, поступающий в атмосферу, образуется в основном в результате биологического разложения нитратов, содержащихся в органических продуктах почвы, остатках растений, в экскрементах и трупах как диких, так и домашних животных. К антропогенным источникам аммиака относятся такие процессы, как промышленное производство аммиака, нитрата аммония, мочевины (карбамида) и удобрений, а также сжигание топлива. По оценкам ряда авторов, в 1980 г. в США в атмосферу было выделено 0,8 млн. т аммиака, из них 0,2 млн. т — из антропогенных источников. По данным других исследователей, эти количества значительно выше (в 3—4 раза).[ …]
При сжигании растворов, содержащих аммиак, следует учитывать его достаточно высокую термическую стабильность. При появлении локальных восстановительных атмосфер возможно образование из аммиака цианистого водорода, а также гидразина и некоторых других высокотоксичных веществ. Поэтому при огневом обезвреживании таких растворов необходимо поддерживать значительный избыток воздуха. Токсичные вещества не образуются и при огневом обезвреживании сточных вод, содержащих нитрилы, если в рабочей камере не создается восстановительная среда.[ …]
При сжигании газа, содержащего аммиак, в металлургических печах при высокой температуре факела большая часть аммиака переходит в оксиды азота, что увеличивает содержание последних в дымовых газах и значительно усиливает коррозию газораспределительной аппаратуры. Поэтому правилами технической эксплуатации коксохимических заводов предусмотрено содержание аммиака в коксовом газе после улавливания не более 0,03 г/м3.[ …]
Отгон аммиака. После охлаждения колбы Кьельдаля в нее осторожно приливают немного дистиллированной воды, содержимое взбалтывают и сливают в плоскодонную колбу емкостью 600—800 мл для отгона аммиака (если для сжигания используют колбу Кьельдаля емкостью около 800 мл, то отгонять аммиак можно прямо из нее). Колбу Кьельдаля после этого споласкивают 3—4 раза небольшими порциями дистиллированной воды, сливая ее каждый раз в отгонную колбу. В заключение в отгонную колбу прибавляют 1—2 капли фенолфталеина.[ …]
Потери аммиака происходят при гниении органических веществ на поверхности почвы (отсюда необходимость запашки их в почву, но в сыром виде, когда они быстрее минерализуются). При сжигании стерни и соломы молекулярный азот улетучивается в атмосферу. Чтобы этого избежать, надо непригодную для корма и подстилки солому и другие растительные остатки компостировать.[ …]
Отгоняют аммиак из тех же колб, в которых проводи“ лось сжигание. В приемную колбочку для отгона аммиака вливают 10—15 мл 4%-ной борной кислоты, после чего оттитровывают аммиак 0,02 н. Н,504 в присутствии смешанного индикатора.[ …]
Отгонять аммиак не обязательно сразу же после сжигания — это можно сделать на следующий день или позже, но колбы Кьельдаля после разбавления их содержимого водой следует обязательно хорошо закрыть резиновыми пробками.[ …]
Более просто сжигание сточных вод, содержащих аммиак, соли аммония, аминосоединения и нитрилы.[ …]
При производстве аммиака по третьей технологической схеме сточные воды образуются в процессе моноэтаноламиновой очистки газа от С02, сжижения аммиака и при продувке котлов для сжигания СО-фракции.[ …]
Схемы реакций при сжигании навоза кислотой, отгонке аммиака и титровании те же, что и при анализе растений (см. принцип метода на стр. 49—50) .[ …]
Проведение анализа. Сжигание пробы проводят аналогично сжиганию хлорорганических соединений. Образующийся в результате сжигания сернистый ангидрид поглощают в два поглотительных прибора, содержащих по 10 мл 3% раствора хлората калия или 1% раствора аммиака. Сжигание закончено, если после контрольного опыта не обнаружен сернистый ангидрид. Определение сернистого ангидрида см. на стр. 97. Полученное количество сернистого ангидрида пересчитывают на искомое сероорганическое соединение (см. стр. 108).[ …]
Авторы работы [197] при сжигании смесей пропана с аммиаком и метиламином установили, что вид азотсодержащей добавки не влияет на выход оксидов азота.[ …]
Количество подаваемого аммиака зависит от вида сжигаемого топлива. Из расчёта на 1 МВт установленной мощности расход аммиака составит для пылеугольных котлов 0,8 —1,7 кг/ч, При сжигании природного газа — 0,3 кг/ч. При организации денитрификации дымовых газов на всех ТЭС ФРГ, установленная мощность которых 70 ГВт, суммарная потребность аммиака составит 56 т/ч (примерно 300 тыс. т в год) [108]. На один МВт установленной мощности энергоблока обычно требуется 2 м3 катализатора, стоимость 1 м3 катализатора составляет 30 000 марок ФРГ (-10 тыс.руб.) [109].[ …]
Для перевода нитратов в аммиак навоз сжигают фенолсерной кислотой по методу Иодльбауэра. Азотная кислота нитрует фенол до нитрофенола, и нитратный азот превращается в органическую форму. Затем нитрофенол восстанавливается до аминофенола водородом, выделяющимся от добавления цинка. В процессе дальнейшего сжигания аминогруппа полностью переходит в аммиак и связывается серной кислотой в сульфат аммония. Аммиак отгоняют из щелочного раствора и поглощают титрованной серной кислотой. По количеству кислоты, связанной выделившимся аммиаком, определяют содержание азота в навозе.[ …]
Трудности, возникающие при сжигании аммиака, связаны с необходимостью переработки концентрированных аммиачных паров. При сжигании пароаммиачной смеси с низкой концентрацией аммиака увеличивается расход топлива на перегревание паров воды, что усложняет установку. Поэтому установки по сжиганию аммиака обязательно имеют узлы водной абсорбции аммиака и концентрирования получаемого аммиачного раствора (исходная концентрация раствора 1,5—3,0% и концентрация аммиака в смеси с парами воды не менее 15—20%).[ …]
Оксид азота образуется и при сжигании чистого аммиака. При получении защитных азотоводородных смесей путем неполного сжигания аммиака для предотвращения образования N0 применяют селективный катализатор, ускоряющий реакции, идущие с образованием молекулярного азота.[ …]
Конструкции печей, используемых для сжигания отходов пластмасс, могут быть самыми разными, но должны учитывать особенности горения этих материалов. Во время горения отходов пластмасс в печи создается высокая температура, что требует специальных мер защиты. Кроме того, необходимо оснащение печей системами дожигания, очистки и обработки дымовых газов, так как при горении пластмасс образуются такие токсичные газы, как аммиак, оксиды азота, хлористый водород, диоксины и др.[ …]
Принципиально возможно уничтожение аммиака либо путем его сжигания, либо каталитическим расщеплением.[ …]
Анализ неравенства приводит к выводу, что сжигание аммиака становится нецелесообразным при значительных единичных мощностях установок. В то же время использование его рационально на небольших установках, так как в этом случае исключаются трудоемкие и дорогостоящие стадии хранения, погрузки, транспортирования и реализации незначительных количеств аммиака и аммиачной воды.[ …]
При газификации отходов пластмасс, как и при сжигании, применяются различные конструкции: вращающиеся печи, реакторы шахтного типа, устройства с кипящим слоем и др. Наряду с традиционными (синтез-газ), некоторые.технологии предусматривают получение и других продуктов газификации. Так, по одной из современных схем, используемой в Японии, Получают аммиак. Опытное предприятие, запущенное в 1994 г., перерабатывает 30 т/сут отходов и получает 19 т NH3. Газификацию реализуют в две стадии в кипящем слое, подавая в него кислород и пар. На первой из них при 600-800°С и давлении 5-20 бар получают газообразные продукты (СО, Н2, СО2 и НС1), а также смолы и углеродистый остаток. На второй стадии (1300-1400°С) газифицируют два последних продукта. Полученные газы охлаждают до 200°С и промывают водой до полного удаления хлористого водорода. В оставшейся смеси СО, СО2 и Н2 допускаются следы сероводорода. Присутствующий в отходах ПВХ не нуждается в удалении, так как быстрое охлаждение отводимых газов предупреждает возможное образование в них диоксинов. Состав отходящих газов соответствует сырью для производства аммиака (A new…).[ …]
При работе установки регламентированный проскок аммиака составлял 20—30 мг/м3 при аух = 1,4. Применение данной технологии позволяло обеспечить требуемые нормативы при изменении нагрузок на котле в диапазоне 60—100 % при сжигании любого вида топлива.[ …]
Известно, что при идеально организованном процессе сжигания чистых углеводородных топлив в продуктах горения должны содержаться всего четыре компонента: СОг, Н20, Ог и N2. Однако в реальных условиях из этих соединений образуются другие, такие, как оксиды азота, углеводороды, оксид углерода, аммиак, водород, синильная кислота, фенол, формальдегид, 3,4-бенз-пирен- и технический углерод. Если в топливе содержатся сера и другие примеси, состав продуктов сгорания еще разнообразнее. При горении топочных мазутов (особенно из сернистых и высокосернистых нефтей) образование различных соединений катализируется присутствующими в виде микропримесей металлами (ванадий, никель, железо, магний,натрий, хром, медь, титан и др.). Влияние металлов может быть и положительным: в их присутствии оксиды азота восстанавливаются до азота, оксид углерода акисляется до диоксида. Однако эта .роль ¡микропримесей металлов в топливе изучена недостаточно.[ …]
Окислы серы, азота, хлор, фтористый водород, сероводород и аммиак кроме прямого токсического действия являются также участниками разнообразных реакций в атмосфере, приводящих к образованию вторичных продуктов, иногда еще более токсичных. Диоксид серы, образующийся в больших количествах при сжигании сернистого топлива (угля, мазута, газа), во влажной атмосфере легко превращается в серную кислоту — основное действующее вещество кислотных дождей. Действие последних усиливают и окислы азота, которые кроме превращения в азотистую и азотную кислоту участвуют вместе с парами бензина и топливной копотью в образовании токсичных фотохимических оксидантов и ядовитого смога.[ …]
Те же основные группы отработанных вод образуются при получении аммиака из природного газа. Незагрязненными являются охлаждающие воды; загрязненные воды образуются при компрессии газа, медно-аммиачной и щелочной его очистке и регенерации медно-аммиачного раствора, при моноэтаноламиновой очистке, сжижении аммиака и продувке котлов при сжигании СО-фракции.[ …]
В начале 80-х годов появились сообщения о технологических приемах при сжигании, обеспечивающих частичное восстановление окоида азота в топочной камере без применения аммиака и катализатора /43/. Этот метод называют трехступенчатым сжиганием.[ …]
Проведение анализа. Содержимое поглотительных приборов переводят в лампочку и проводят сжигание так, как описано для хлорорганических соединений (стр. 382). Образующийся при сжигании сернистый ангидрид поглощают в 3% раствор хлората калия или 1% раствор аммиака. После сжигания колпак промывают 5 мл поглотительного раствора. Раствор выливают в колориметрическую пробирку. Для анализа берут по 5 мл раствора из каждого поглотительного прибора, а также 5 мл раствора, которым был промыт колпак. Во всех растворах после первого, а также контрольного сжигания определяют сернистый ангидрид так, как описано на стр. 97.[ …]
Затем колбу с обработанной пробой присоединяют через холодильник к сборной склянке и отгоняют аммиак. Если требуется определить и аммиак, и органический азот, пробу сначала испытывают на аммиак, а затем сжигают для испытания на органический азот. Сумму этих двух результатов часто называют общим азотом по Кьельдалю. Если в разделении органического и аммиачного азота нет необходимости, общий азот по Кьельдалю может быть определен непосредственно сжиганием всей пробы с последующей перегонкой аммиака.[ …]
Другим фактором антропогенной интенсификации потоков азота является энергетика, поскольку при сжигании угля, нефти и ее продуктов, сланцев, торфа и пр. увеличивается эмиссия в атмосферу аммиака и оксидов азота. В свою очередь, оксиды азота и аммиак играют решающую роль в процессах асидификации окружающей среды.[ …]
Ликвидация отходов. Одним из наиболее простых способов ликвидации пластмассовых отходов является их сжигание. Разработаны и продолжают совершенствоваться различные конструкции печей сжигания: подовых, ротационных, форсуночных, с кипящим слоем и др. Предварительное тонкое измельчение и распыление отходов обеспечиваю г при достаточно высокой температуре практически полное их превращение в СОг и НгО. Однако сжигание некоторых видов полимеров сопровождается образованием токсичных газов: хлорида водорода, оксидов азота, аммиака, цианистых соединений и др., что вызывает необходимость мероприятий по защите атмосферного воздуха. Кроме того, несмотря на значительную тепловую энергию сжигания пластмасс, экономическая эффективность этого процесса является наименьшей по сравнению с другими процессами утилизации пластмассовых отходов. Тем не менее, сравнительная простота организации сжигания определяет довольно широкое распространение этого процесса на практике. Типичная технологическая схема сжигания отходов с использованием трубчатой печи представлена на рис.[ …]
Приемы, используемые для уменьшения образования оксидов азота в печах, оказываются эффективными и при сжигании аммиака (см. гл. Принципиальная технологическая схема сжигания аммиака представлена на рис. Тепло от сгорания аммиака и отопительного газа который подают дополнительно, могут быть утилизированы.[ …]
В ходе реакций оксиды серы и азота превращаются в ими-додисульфонат и дитионат, которые затем переводят в аммиак, азот, сульфат натрия и гипс. Метод может быть применен при очистке газов, образующихся при сжигании высокосернистых топлив.[ …]
Показано, что при высоких Твх (= 890-910К) степень превращения связанного азота в оксиды составляет всего 5-20% в условиях избытка воздуха. Авторы объясняют это тем, что при высоких Твх окисление топлива начинается сразу на входе в слой катализатора, а далее по ходу движения реакционной смеси через реактор протекают вторичные реакции восстановления оксидов азота оксидом углерода и углеводородными радикалами. При низких Твх окисление смеси завершается ближе к выходу из слоя катализатора, и роль реакций восстановления ЫОх в этом случае существенно меньше.[ …]
Сравнительные испытания пластинчатого и сотового катализаторов при денитрификации дымовых газов, образующихся при сжигании бурого угля, показали, что за 8000 ч работы активность катализаторов существенно не снизилась [101]. Промышленные испытания обоих катализаторов проводились на котле паропроизводительнос-тью 1070 т/ч энергоблока 345 МВт, введённого в эксплуатацию на ТЭС Кперрег (ФРГ). При тепловой нагрузке 880 МВт котёл потребляет 145 г/т забалластированного угля, образуя 1080000 м3/ч продуктов сгорания. Два реактора с катализаторами пластинчатого и стержневого типа были включены параллельно. Оба катализатора получены из Японии. Аммиак, потребность в котором составляет 400 кг/ч, поставляется в цистернах ёмкостью 100 м3 в жидком виде и перегружается в разгрузочный бак, из которого поступает в испаритель. На испарение аммиака требуется 120 кВт тепловой энергии. Эксплуатация установки показала возможность снижения содержания NOx с 1950 мг/м3 на входе в реактор до 6,8 мг/м3 при чистых катализаторах. Отмечено интенсивное загрязнение воздухонагревателя гидросульфатом аммония, а также каталитическое окисление S02, содержащегося в дымовых газах, в S03. За полгода эксплуатации сопротивление реактора со стержневыми катализаторами увеличилось с 8,5 до 11 мбар, а реактора с пластинчатыми катализаторами — с 7 до 11 мбар [102].[ …]
Основные области применения методов СКВ — это очистка отходящих газов от NOx в производстве азотной кислоты и дымовых газов при сжигании топлива. Общая доля установок селективного каталитического восстановления NOx в дымовых газах в Японии и США оценивается в 65% (от общего числа установок очистки от NOx) [81]. По некоторым оценкам, к 2000 г. треть всего производства аммиака в США потребуется для селективного каталитического восстановления Ж)х[116].[ …]
На станции, расположенной у г. Южное, третичная очистка начинается с подачи извести, которая вызывает оседание фосфатов. Затем для удаления аммиака сточные воды насыщаются воздухом и нейтрализуются путем подачи углекислого газа, рекуперированного при сжигании осадка сточных вод.[ …]
При а = 0,9 и ¿о.г=Ю50°С в отходящих газах обнаружено 6—6,4 мг/м3 синильной кислоты. Кроме того, в отходящих дымовых газах наблюдались высокие концентрации аммиака вследствие малой скорости реакции его диссоциации. Аналогичные результаты получены [205] при сжигании горючих газов с добавками аммиака. При сжигании богатых смесей (а< <1) в продуктах сгорания появляются НСХ и ХН3. Следовательно, при огневом обезвреживании отходов, содержащих аммиак или его соединения, недопустимы наличие восстановительной среды или близкие к единице коэффициенты расхода воздуха.[ …]
Газообразные выбросы установок перегонки и крекинга при переработке нефти в основном содержат углеводороды СпН2п, моноксид углерода СО, сероводород НУь, аммиак ЫНз и оксиды азота МхОу. Та часть вешеств, которую удается собрать в газоуловителях перед выходом в атмосферу, сжигается в факелах, в результате чего появляются еще и продукты сгорания углеводородов (моноксид углерода СО и диоксид серы ЗОо). Твердые частицы в потоке газов, выходящих из установок крекинга, вновь возвращаются. Кислотные продукты, выделяемые в процессе алкилирования, полностью термически разлагаются при сжигании в отдельной установке, однако при этом образуется фторводород ОТ, поступающий в атмосферу. Имеются еще и неконтролируемые эмиссии, вызванные различными утечками, недостатками в обслуживании оборудования, нарушениями технологического процесса, авариями, а также испарением газообразных веществ из технологической системы водоснабжения и из сточных вод.[ …]
Из представленных в табл. 8 химических способов очистки промышленных выбросов все большее распространение получают окислительные [60, 67] способы как прямым сжиганием, так и сжиганием на катализаторах, основанные на глубоком окислении органических углеводородных и кислородосодержащих соединений до углекислого газа и воды. Возможно сжигание и других соединений, например, аммиака или сероводорода. В этих случаях целью является перевод исходного вещества в менее вредное соединение, которое доочищается другим способом или рассеивается с помощью труб.[ …]
Газообразные загрязнители формируются в результате химических реакций, например, окисления, обжига руд и нерудного минерального сырья (цветная металлургия, производство цемента). При сжигании топлива образуются огромные количества газообразных соединений — оксиды серы, азота, углерода, тяжелых и радиоактивных металлов. Реакции восстановления также являются источником газообразных загрязняющих соединений, например, производство кокса, соляной кислоты из хлора и водорода, аммиака из атмосферного азота и кислорода.[ …]
Проблема кислотных дождей дала о себе знать в Западной Европе и Северной Америке в конце 50-х гг. В последнее десятилетие она стала глобальной в связи с возросшими объемами выбросов окислов серы и азота, аммиака и летучих органических соединений. Основным источником выбросов окислов серы являются теплоэлектростанции и другие стационарные источники при сжигании ископаемого топлива (88%). Топливно-энергетический комплекс дает также 85% выбросов окислов азота. Загрязнение окружающей среды окислами азота происходит от животноводческих предприятий, при применении удобрений.[ …]
Следует учитывать высокую миграционную активность газообразных веществ, которые фиксируются не только у источника загрязнения, но и на значительном удалении от него. Максимальный ореол рассеяния (до 15 км) характерен для углеводородов, аммиака и оксидов углерода; сероводород мигрирует на расстоянии 5-10 км, а оксиды азота и сернистый ангидрид отмечаются в пределах 1 -3 км от очага загрязнения. Помимо химического воздействия при сжигании газа происходит и тепловое загрязнение атмосферы. На расстоянии до 4 км от факела наблюдаются признаки угнетения растительности, а в радиусе 50-100 м -нарушение фонового растительного покрова.[ …]
В коническую колбу или химический стакан ёмкостью 300 -400 см3 (приёмник) наливают из бюретки 25 — 30 см3 0,1 н. Н2804 (с точно установленным титром), добавляют 2-3 капли индикатора метилрота или реактива Гроака (лиловая окраска). Кончик трубки холодильника погружают в кислоту. Отгонную колбу ставят на нагреватель и подсоединяют к холодильнику, проверяя герметичность соединения. Для разрушения сернокислого аммония и отгона аммиака используют 40%-й раствор щёлочи, взятый в таком объёме, который в четыре раза превосходит объём концентрированной серной кислоты, взятой при сжигании пробы (при 10 см3 кислоты берут 40 см щёлочи).[ …]
Тест егэ по химии. а 5. строение вещества. ответы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
1. Молекулярное строение имеет
1) С122) СаО 3) ZnCl24) NaBr
2. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) металлическая
2) молекулярная
3) ионная
4) атомная
3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1) ионная
2) молекулярная
3) металлическая
4) атомная
4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF22) СО2 3) SiO2 4) A1F3
5. Немолекулярное строение имеет
1) Н2О 2) H2SO43) SiО2 4) СО2
6. Молекулярное строение имеет
1) алмаз
2) азот
3) кремний
4) поваренная соль
7. Немолекулярное строение имеет
1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород
8. Наибольшую температуру плавления имеет
1) водород
2) кислород
3) оксид углерода (IV)
4) оксид кремния (IV)
9. Ионное строение имеет
1) оксид бора
2) оксид углерода (IV)
3) оксид серы (VI)
4) оксид магния
10.Вещества с металлической кристаллической решеткой
1) хрупкие, легкоплавкие
2) проводят электрический ток, пластичные
3) обладают низкой тепло- и электропроводностью
4) обладают хорошими оптическими свойствами
11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) СО2иСl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)
12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
1) металлическую
2) молекулярную
3) атомную
4) ионную
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) кремний
2) оксид углерода (IV)
3) оксид кремния
4) нитрат аммония
14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:
1) хлорид калия, азот, метан
2) иод, диоксид углерода, гелий
3) алюминий, бром, алмаз
4) водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)
15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:
1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия
2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция
3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)
16. Молекулярное строение имеет
1) СO2 2) КВг 3) MgS04 4) SiO2
17. Ионы являются структурными частицами
1) кислорода
2) воды
3) оксида углерода (IV)
4) хлорида натрия
18. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) малахит
2) бронза
3) кремнезем
4) графит
19. Кристаллическая решетка брома
1) молекулярная
2) металлическая
3) ионная
4) атомная
20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?
А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.
Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
21. Немолекулярное строение имеет
22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:
1) СН4 и I2 2) SO, и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl
23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) NН4С1 и CH3NH3
2) Na2CO3 и HNO3
3) C2H5OH и СН4
4} H2S и CH3COONa
24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) фторид кальция
2) бромид алюминия
3) сероводород
4) хлорид меди (П)
25. Молекулярное строение имеет
1) С2Н5ОН 2) А1 3) Fe2(SO4)3 4) КСЮ3
26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду
1) S8, O2(г), лед
2) Fe, NaCl (тв), алмаз
3) СО2 (г), N2 (г), А1
4) графит, Na2CO3 (тв), I2
27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для
28. Кристаллическая решетка хлорида кальция
29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
Ответы:1-1, 2-3, 3-2, 4-2, 5-3, 6-2, 7-2, 8-4, 9-4, 10-2, 11-2, 12-1, 13-2, 14-2, 15-3, 16-1, 17-4, 18-2, 19-1, 20-3, 21-3, 22-4, 23-3, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-1, 29-2, 30-2
Химические свойства
Азотная кислота – это сильная кислота. За счет азота со степенью окисления 5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства.
1. Азотная кислота практически полностью диссоциируетв водном растворе.
HNO3 → H NO3–
2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Например, азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):
CuO 2HNO3 → Cu(NO3)2 H2O
Еще пример: азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:
HNO3 NaOH → NaNO3 H2O
3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).
Например, азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:
2HNO3 Na2CO3 → 2NaNO3 H2O CO2
4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:
4HNO3 → 4NO2 O2 2H2O
5.Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот 5.
металл HNO3 → нитрат металла вода газ (или соль аммония)
С алюминием, хромом и железомна холодуконцентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления 4:
Fe 6HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 3NO2 3H2O
Al 6HNO3(конц.) → Al(NO3)3 3NO2 3H2O
Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):
HNO3 3HCl Au → AuCl3 NO 2H2O
Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:
4HNO3(конц.) Cu → Cu(NO3)2 2NO2 2H2O
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):
10HNO3 4Ca → 4Ca(NO3)2 2N2O 5H2O
Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).
8HNO3 (разб.) 3Cu → 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловоми железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:
12HNO3(разб) 10Na → 10NaNO3 N2 6H2O
При взаимодействии кальцияи магнияс азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):
10HNO3 4Ca → 4Ca(NO3)2 2N2O 5H2O
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:
10HNO3 4Zn → 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O
Таблица. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.
| Азотная кислота | ||||
| Концентрированная | Разбавленная | |||
| с Fe, Al, Cr | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с щелочными и щелочноземельными металлами | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe |
| пассивация при низкой Т | образуется NO2 | образуется N2O | образуется NO | образуется N2 |
6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NO или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).
Например, азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:
6HNO3 S → H2SO4 6NO2 2H2O
Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.
5HNO3 P → H3PO4 5NO2 H2O
5HNO3 3P 2H2O → 3H3PO4 5NO
Видеоопытвзаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
4HNO3 C → CO2 4NO2 2H2O
Видеоопытвзаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
10HNO3 I2 → 2HIO3 10NO2 4H2O
7. Концентрированная азотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др.
Например, азотная кислота окисляет оксид серы (IV):
2HNO3 SO2 → H2SO4 2NO2
Еще пример: азотная кислота окисляет йодоводород:
6HNO3 HI → HIO3 6NO2 3H2O
Азотная кислота окисляет углерод до углекислого газа, т.к. угольная кислота неустойчива.
3С 4HNO3 → 3СО2 4NO 2H2O
Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.
Например, сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:
2HNO3 H2S → S 2NO2 2H2O
При нагревании до серной кислоты:
2HNO3 H2S → H2SO4 2NO2 2H2O
8HNO3 CuS → CuSO4 8NO2 4H2O
Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):
4HNO3 FeS → Fe(NO3)3 NO S 2H2O
8. Азотная кислота окрашивает белкив оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция»).
Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.
Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.
Химические свойства аммиака
1.В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:
:NH3 H2O ⇄ NH4 OH–
Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание. При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.
Видеоопытрастворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.
2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.
Например, аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):
NH3 H2SO4 → NH4HSO4
2NH3 H2SO4 → (NH4)2SO4
Еще один пример: аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:
NH3 H2O CO2 → NH4HCO3
2NH3 H2O CO2 → (NH4)2CO3
Видеоопытвзаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.
В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.
NH3 HCl → NH4Cl
Видеоопытвзаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.
3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов, образуя нерастворимые гидроксиды.
Например, водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):
FeSO4 2NH3 2H2O → Fe(OH)2 (NH4)2SO4
4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – амминокомплексы.
Например, хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):
4NH3 CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2
Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:
4NH3 Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2
5.Аммиак горит на воздухе, образуя азот и воду:
4NH3 3O2 → 2N2 6H2O
Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:
4NH3 5O2 → 4NO 6H2O
6. За счет атомов водорода в степени окисления 1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием. С металлами реагирует только жидкий аммиак.
Например, жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:
2NH3 2Na → 2NaNH2 H2
Также возможно образование Na2NH, Na3N.
При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:
2NH3 2Al → 2AlN 3H2
7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.
Например, аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:
2NH3 3Cl2 → N2 6HCl
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
2NH3 3H2O2 → N2 6H2O
Оксиды металлов, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.
Например, оксид меди (II) окисляет аммиак:
2NH3 3CuO → 3Cu N2 3H2O
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты, почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4 Cl–
2.Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями, если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например, карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
(NH4)2CO3 2НCl → 2NH4Cl Н2O CO2
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например, хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl KOH → KCl NH3 H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону, т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
NH4Cl Н2O ↔ NH3 ∙ H2O HCl
NH4 HOH ↔ NH3 ∙ H2O H
4. При нагревании соли аммония разлагаются. При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
NH4Cl → NH3 HCl
NH4HCO3 → NH3 CO2 H2O
(NH4)2SO4 → NH4HSO4 NH3
NH4HS → NH3 H2S
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
NH4NO2 → N2 2H2O
190 – 245° C:
NH4NO3 → N2O 2H2O
При температуре 250 – 300°C:
2NH4NO3 → 2NO 4H2O
При температуре выше 300°C:
2NH4NO3 → 2N2 O2 4H2O
Разложение бихромата аммония («вулканчик»).Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 N2 4H2O
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду.
Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив.
Видеоопытразложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.