Есть Ответ: В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно: а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 2, 1, 2          г) 6, 1, 2 Углеводород CH2 = CH – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общ…

Есть Ответ: В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно: а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 2, 1, 2          г) 6, 1, 2 Углеводород CH2 = CH – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общ... Кислород

Валентные возможности атома азота

Запишем электронно-графическую формулу внешнего энергетического уровня атома азота:

Как видно из иллюстрации выше, атом азота в своем обычном состоянии имеет 3 неспаренных электрона, в связи с чем логично предположить о его способности проявлять валентность, равную III. Действительно, валентность, равная трём, наблюдается в молекулах аммиака (NH3), азотистой кислоты (HNO2), треххлористого азота (NCl3) и т.д.

Выше было сказано, что валентность атома химического элемента зависит не только от количества неспаренных электронов, но также и от наличия неподеленных электронных пар. Связано это с тем, что ковалентная химическая связь может образоваться не только, когда два атома предоставляют друг другу по одному электрону, но  также и тогда, когда один атом, имеющий неподеленную пару электронов — донор( 1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.Есть Ответ: В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно: а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 2, 1, 2          г) 6, 1, 2 Углеводород CH2 = CH – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общ...

Несмотря на то что одна из ковалентных связей образуется по донорно-акцепторному механизму, все связи N-H в катионе аммония абсолютно идентичны и ничем друг от друга не отличаются.

Валентность, равную V, атом азота проявлять не способен. Связано это с тем, что для атома азота невозможен переход в возбужденное состояние, при котором происходит распаривание двух электронов с переходом одного из них на свободную орбиталь, наиболее близкую по уровню энергии.

Атом азота не имеет d-подуровня, а переход на 3s-орбиталь энергетически настолько затратен, что затраты энергии не покрываются образованием новых связей. Многие  могут задаться вопросом, а какая же тогда валентность у азота, например, в молекулах азотной кислоты HNO3 или оксида азота N2O5? Как ни странно, валентность там тоже IV, что видно из нижеследующих структурных формул:

Пунктирной линией на иллюстрации изображена так называемая делокализованнаяπ-связь. По этой причине концевые связи NO можно назвать «полуторными». Аналогичные полуторные связи имеются также в молекуле озона O3, бензола C6H6 и т.д.

em>Резюмируя информацию по валентным возможностям атома азота:

1) Для азота возможны валентности I, II, III и IV

2) Валентности V у азота не бывает!

3) В молекулах азотной кислоты и оксида азота N2O5 азот имеет валентность IV, а степень окисления 5 (!).

4) В соединениях, в которых атом азота четырехвалентен, одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму (соли аммония NH4 , азотная кислота и д.р).

Валентные возможности атома серы

Внешний энергетический уровень атома серы в невозбужденном состоянии:

У атома серы, как и у атома кислорода, в обычном состоянии два неспаренных электрона, поэтому мы можем сделать вывод о том, что для серы возможна валентность, равная двум. И действительно, валентность II сера имеет, например, в молекуле сероводорода  H2S.

Как мы видим, у атома серы на внешнем уровне появляется d-подуровень с вакантными орбиталями. По этой причине атом серы способен расширять свои валентные возможности в отличие от кислорода за счет перехода в возбужденные состояния. Так, при распаривании неподеленной электронной пары 3p-подуровня атом серы приобретает электронную конфигурацию внешнего уровня следующего вида:

В таком состоянии атом серы имеет 4 неспаренных электрона, что говорит нам о возможности проявления атомами серы валентности, равной IV. Действительно, валентность IV сера имеет в молекулах SO2, SF4, SOCl2 и т.д.

При распаривании второй неподеленной электронной пары, расположенной на 3s-подуровне, внешний энергетический уровень приобретает конфигурацию:

В таком состоянии уже становится возможным проявление валентности VI. Примером соединений с VI-валентной серой являются SO3, H2SO4, SO2Cl2 и т.д.

Аналогично можно рассмотреть валентные возможности остальных химических элементов.

Валентные возможности атома углерода

Рассмотрим электронное строение атома углерода. В основном состоянии электронная конфигурация его внешнего уровня выглядит следующим образом:

Т.е. в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне невозбужденного атома углерода находится 2 неспаренных электрона. В таком состоянии он может проявлять валентность, равную II. Однако атом углерода очень легко переходит в возбужденное состояние при сообщении ему энергии, и электронная конфигурация внешнего слоя в этом случае принимает вид:

Несмотря на то что на процесс возбуждения атома углерода тратится некоторое количество энергии, траты с избытком компенсируются при образовании четырех ковалентных связей. По этой причине валентность IV намного более характерна для атома углерода. Так, например, валентность IV углерод имеет в молекулах углекислого газа, угольной кислоты и абсолютно всех органических веществ.

Помимо неспаренных электронов и неподеленных электронных пар на валентные возможности также влияет наличие вакантных ( 1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Резюмируя информацию по валентным возможностям атома углерода:

1) Для углерода возможны валентности II, III, IV

2) Наиболее распространенная валентность углерода в соединениях IV

3) В молекуле угарного газа CO связь тройная (!), при этом одна из трех связей образована по донорно-акцепторному механизму

Как рассчитать степень окисления элемента в соединении?

1) Степень окисления химических элементов в простых веществах всегда равна нулю.

2) Существуют элементы, проявляющие в сложных веществах постоянную степень окисления:

Элементы, проявляющие постоянную со

Значение постоянной со этого элемента

Щелочные металлы, т.е. все металлы
IA группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
1
Все элементы II группы, кроме ртути:
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
2
Алюминий Al 3
Фтор F-1

3) Существуют химические элементы, которые проявляют в подавляющем большинстве соединений постоянную степень окисления. К таким элементам относятся:

4) Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в ионе равна заряду иона.

5) Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключения, которые не попадают под это правило, — элементы побочной подгруппы I группы, элементы побочной подгруппы VIII группы, а также кислород и фтор.

Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию)

6) Низшая степень окисления металлов всегда равна нулю, а низшая степень окисления неметаллов рассчитывается по формуле:

низшая степень окисления неметалла = №группы − 8

Отталкиваясь от представленных выше правил, можно установить степень окисления химического элемента в любом веществе.

Решение:

Запишем формулу дихромата аммония:

Как и в предыдущем случае, мы можем расставить степени окисления водорода и кислорода:

Однако мы видим, что неизвестны степени окисления сразу у двух химических элементов — азота и хрома. Поэтому найти степени окисления аналогично предыдущему примеру мы не можем (одно уравнение с двумя переменными не имеет единственного решения).

Обратим внимание на то, что указанное вещество относится к классу солей и, соответственно, имеет ионное строение. Тогда справедливо можно сказать, что в состав дихромата аммония входят катионы NH4  (заряд данного катиона можно посмотреть в таблице растворимости).

Следовательно, так как в формульной единице дихромата аммония два положительных однозарядных катиона NH4  , заряд дихромат-иона равен -2, поскольку вещество в целом электронейтрально. Т.е. вещество образовано катионами NH4  и анионами Cr2O72-.

Мы знаем степени окисления водорода и кислорода. Зная, что сумма степеней окисления атомов всех элементов в ионе равна заряду, и обозначив степени окисления азота и хрома как x и y соответственно, мы можем записать:

Т.е. мы получаем два независимых уравнения:

Решая которые, находим x и y:

Таким образом, в дихромате аммония степени окисления азота -3, водорода 1, хрома 6, а кислорода -2.

Как определять степени окисления элементов в органических веществах можно почитать здесь.

Таблица валентности химических элементов.

Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число

Русское / Английское наименование

Химический символ

Валентность

1

Водород / Hydrogen

H

(-1), 1

2

Гелий / Helium

He

0

3

Литий / Lithium

Li

1

4

Бериллий / Beryllium

Be

2

5

Бор / Boron

B

-3, 3

6

Углерод / Carbon

C

( 2), 4

7

Азот / Nitrogen

N

-3, -2, -1, ( 1), 2, 3, 4, 5

8

Кислород / Oxygen

O

-2

9

Фтор / Fluorine

F

-1, ( 1)

10

Неон / Neon

Ne

0

11

Натрий / Sodium

Na

1

12

Магний / Magnesium

Mg

2

13

Алюминий / Aluminum

Al

3

14

Кремний / Silicon

Si

-4, ( 2), 4

15

Фосфор / Phosphorus

P

-3, 1, 3, 5

16

Сера / Sulfur

S

-2, 2, 4, 6

17

Хлор / Chlorine

Cl

-1, 1, ( 2), 3, ( 4), 5, 7

18

Аргон / Argon

Ar

0

19

Калий / Potassium

K

1

20

Кальций / Calcium

Ca

2

21

Скандий / Scandium

Sc

3

22

Титан / Titanium

Ti

2, 3, 4

23

Ванадий / Vanadium

V

2, 3, 4, 5

24

Хром / Chromium

Cr

2, 3, 6

25

Марганец / Manganese

Mn

2, ( 3), 4, ( 6), 7

26

Железо / Iron

Fe

2, 3, ( 4), ( 6)

27

Кобальт / Cobalt

Co

2, 3, ( 4)

28

Никель / Nickel

Ni

( 1), 2, ( 3), ( 4)

29

Медь / Copper

Сu

1, 2, ( 3)

30

Цинк / Zinc

Zn

2

31

Галлий / Gallium

Ga

( 2). 3

32

Германий / Germanium

Ge

-4, 2, 4

33

Мышьяк / Arsenic

As

-3, ( 2), 3, 5

34

Селен / Selenium

Se

-2, ( 2), 4, 6

35

Бром / Bromine

Br

-1, 1, ( 3), ( 4), 5

36

Криптон / Krypton

Kr

0

37

Рубидий / Rubidium

Rb

1

38

Стронций / Strontium

Sr

2

39

Иттрий / Yttrium

Y

3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

( 2), ( 3), 4

41

Ниобий / Niobium

Nb

( 2), 3, ( 4), 5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

( 2), 3, ( 4), ( 5), 6

43

Технеций / Technetium

Tc

6

44

Рутений / Ruthenium

Ru

( 2), 3, 4, ( 6), ( 7), 8

45

Родий / Rhodium

Rh

( 2), ( 3), 4, ( 6)

46

Палладий / Palladium

Pd

2, 4, ( 6)

47

Серебро / Silver

Ag

1, ( 2), ( 3)

48

Кадмий / Cadmium

Cd

( 1), 2

49

Индий / Indium

In

( 1), ( 2), 3

50

Олово / Tin

Sn

2, 4

51

Сурьма / Antimony

Sb

-3, 3, ( 4), 5

52

Теллур / Tellurium

Te

-2, ( 2), 4, 6

53

Иод / Iodine

I

-1, 1, ( 3), ( 4), 5, 7

54

Ксенон / Xenon

Xe

0

55

Цезий / Cesium

Cs

1

56

Барий / Barium

Ba

2

57

Лантан / Lanthanum

La

3

58

Церий / Cerium

Ce

3, 4

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

3

60

Неодим / Neodymium

Nd

3, 4

61

Прометий / Promethium

Pm

3

62

Самарий / Samarium

Sm

( 2), 3

63

Европий / Europium

Eu

( 2), 3

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

3

65

Тербий / Terbium

Tb

3, 4

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

3

67

Гольмий / Holmium

Ho

3

68

Эрбий / Erbium

Er

3

69

Тулий / Thulium

Tm

( 2), 3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

( 2), 3

71

Лютеций / Lutetium

Lu

3

72

Гафний / Hafnium

Hf

4

73

Тантал / Tantalum

Ta

( 3), ( 4), 5

74

Вольфрам / Tungsten

W

( 2), ( 3), ( 4), ( 5), 6

75

Рений / Rhenium

Re

(-1), ( 1), 2, ( 3), 4, ( 5), 6, 7

76

Осмий / Osmium

Os

( 2), 3, 4, 6, 8

77

Иридий / Iridium

Ir

( 1), ( 2), 3, 4, 6

78

Платина / Platinum

Pt

( 1), 2, ( 3), 4, 6

79

Золото / Gold

Au

1, ( 2), 3

80

Ртуть / Mercury

Hg

1, 2

81

Талий / Thallium

Tl

1, ( 2), 3

82

Свинец / Lead

Pb

2, 4

83

Висмут / Bismuth

Bi

(-3), ( 2), 3, ( 4), ( 5)

84

Полоний / Polonium

Po

(-2), 2, 4, ( 6)

85

Астат / Astatine

At

нет данных

86

Радон / Radon

Rn

0

87

Франций / Francium

Fr

нет данных

88

Радий / Radium

Ra

2

89

Актиний / Actinium

Ac

3

90

Торий / Thorium

Th

4

91

Проактиний / Protactinium

Pa

5

92

Уран / Uranium

U

( 2), 3, 4, ( 5), 6

Чего не указано в таблице валентности, это то, что валентность элемента может быть постоянной и переменной.

Виды валентности

Постоянная (у металлов главных подгрупп)

Переменная (у неметаллов  и металлов побочных подгрупп)

Высшая (равна номеру группы)

Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы)

Знание валентности элементов необходимы для правильного составления химических формул соединений.

Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.

Элементы

Валентность

Примеры соединений

H, F, Li, Na, K

I

H2, HF, Li2O, NaCl, KBr

O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn

II

H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2

B, Al

III

BCl3, AlBr3

C, Si

IV

CO2, CH4, SiO2, SiCl4

Cu

I, II

Cu2O, CuO

Fe

II, III

FeCl2, FeCl3

Cr

II, III, VI

CrCl2, CrCl3, CrO3

S

II, IV, VI

H2S, SO2, SO3

N

III, IV

NH3, NH4Cl, HNO3

P

III, V

PH3, P2O5, H3PO4

Sn, Pb

II, IV

SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2

Cl, Br, I

I, III, V, VII

HCl, ClF3, BrF5, IF7

Итоговые тесты 10 класс | материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (10 класс) на тему: | образовательная социальная сеть

Итоговые тесты за курс химии 10 класс

Вариант 1

Задания А

  1. В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно:

а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 2, 1, 2          г) 6, 1, 2

  1. Углеводород CH2 = CH – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общая формула которого
  1. CnH2n                    б) CnH2n-2                в) CnH2n 2               г) CnH2n-6
  1. Название алкана с углеродной цепью

CH2 – CH – CH – CH2 – CH – CH3

 |         |         |                    |

CH3   CH3   CH3              CH3

  1. 2,3,5 – триметилгексан        в) 1,2,3,5 – тетраметилгексан

б)  2,4,5 – триметилгептан        г) 2,4,5,6 – тетраметилгексан

  1. Тритичный атом углерода соединен с тремя

а) атомами водорода       в) функциональными группами

б) атомами углерода        г) углеводородными радикалами

  1. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации

а) sp2                    б) sp3d2                 в) sp3              г) sp

  1. Метил, этил, винил – это…

а) радикалы        б) функциональные группы        в) изомеры    г) гомологи

  1. Соединения пентан и 2,2-диметилпропан это

а) одно и то же вещество        в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры         г) гомологи

  1. Этан не вступает в реакции

а) замещения                                   в) дегидрирования

б) изомеризации                              г) горения

  1. Качественной реакцией на непредельную связь в углеводороде является

а) реакция с Cu(OH)2                            в) реакция обесцвечивания раствора брома

б) реакция «серебряного зеркала»       г) изменение цвета индикаторной бумаги

  1. При взаимодействии этена (этилена) с водой образуется органическое вещество

а) этанол           б) уксусная кислота           в) этаналь         г) этиленгликоль

  1. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом образуется

а) 1-хлобутан            б) 2-хлорбутен-1        в) 3-хлорбутан           г) 2-хлорбутан

  1. Полипропилен получают из вещества, формула которого

а) CH2 = CH2        б) CH ≡ CH         в) CH2 = CH – CH2     г) CH3 – CH2 – CH3

  1. При взаимодействии этина (ацетилена) с водой образуется органическое вещество

а) этанол           б) этаналь         в) уксусная кислота         г) этиленгликоль

  1. Продуктом тримеризации ацетилена является

а) ксилол           б) толуол         в) циклогексан         г) бензол

  1. При взаимодействии (толуола) метилбензола с азотной кислотой образуется

а) нитрат бензола         в) 2,4,6-тринитробензол

б) нитробензол             г) 1,4-динитробензол

  1. При гидратации пропена образуется

а) пропанол-2          б) пропаналь-1        в) пропаналь-2       г) пропанол-1

  1. Этанол не взаимодействует

а) O2                    б) CH3COOH                в) Na               г) NaOH

  1. Качественной реакцией на многоатомные спирты является

а) реакция с Cu(OH)2                          в) реакция обесцвечивания раствора брома

б) реакция «серебряного зеркала»     г) изменение цвета индикаторной бумаги

  1. Качественной реакцией на альдегиды является

а) реакция «серебряного зеркала»         в) изменение цвета индикаторной бумаги

б) реакция со спиртом                             г) реакция обесцвечивания раствора брома

  1. В ходе реакции альдегидов с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 образуются:

а) алкены           б) алканы         в) кислоты         г) спирты

  1. При взаимодействии уксусной кислоты с метиловым спиртом образуется

а) метилацетат                            в) метилформиат

б) этилацетат                               г) этилформиат

  1. Для муравьиной кислоты не характерна реакция

а) изменение цвета индикаторной бумаги         в) реакция «серебряного зеркала»

б) реакция обесцвечивания раствора брома      г) реакция с Cu(OH)2

  1. Глюкоза является

а) дисахаридом и альдегидоспиртом         в) моносахаридом и альдегидоспиртом

б) полисахаридом и кетоноспиртом           г) моносахаридом и кетоноспиртом

  1. Для аминов характерно проявление

а) кислотных и основных свойств                 в) нейтральных свойств

б) основных свойств                                        г) кислотных свойств

  1. Для аминокислот характерно проявление

а) кислотных и основных свойств                 в) нейтральных свойств

б) основных свойств                                        г) кислотных свойств

  1. Первичная структура белков образована связью

а) связью «солевой мостик»                             в) водородной связью

б) связью «дисульфидный мостик»                 г) пептидной (амидной) связью

  1. Денатурацией белка не является действие на белок

а) солей легких металлов                             в) γ-излучение

б) солей тяжелых металлов                               г) 96%-го спирта

Задание Б

  1. Какая масса воды образуется при горении 10г метана образуется?
  2. Массовая доля углерода в соединении равна 24,24%, водорода – 4,04%, хлора – 71,72%. Определите общую формулу вещества, если известно,  что его плотность по водороду равна 49,5.
  3. Какая масса 75%-ного раствора уксусной кислоты потребуется, чтобы нейтрализовать 100 грамм гидроксида натрия?

Вариант 2

  1. В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно:

а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 2, 1, 2          г) 6, 1, 2

  1. Углеводород CH3 – CH(CH3) – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общая формула которого
  1. CnH2n                    б) CnH2n-2                в) CnH2n 2               г) CnH2n-6
  1. Название алкана с углеродной цепью

CH2 – CH – CH – CH2 – CH3

  |         |        |   

 CH3   CH3   CH3     

  1. 2,3,5 – триметилгексан        в) 2,5 – диметилгептан                

б)  2,3,4 – триметилгептан        г) 3,4 – диметилгексан

  1. Четвертичный атом углерода соединен с четырьмя

а) атомами углерода         в) углеводородными радикалами

б) атомами водорода        г) функциональными группами

  1. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации

а) sp                    б) sp3                в) sp3d2               г) sp2

  1. Метил, этил, винил – это…

а) изомеры        б) функциональные группы        в) радикалы        г) гомологи

  1. Соединения бутан и 2-метилпропан это

а) гомологи                              в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры         г) одно и то же вещество

  1. Этан не вступает в реакции

а) замещения                                   в) дегидрирования

б) изомеризации                              г) горения

  1. Качественной реакцией на непредельную связь в углеводороде является

а) реакция «серебряного зеркала»         в) изменение цвета индикаторной бумаги

б) реакция с Cu(OH)2                               г) реакция обесцвечивания раствора брома

  1. При взаимодействии этена (этилена) с водой образуется органическое вещество

а) этаналь           б) этанол         в) уксусная кислота         г) этиленгликоль

  1. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом образуется

а) 1-хлобутан            б) 2-хлорбутан            в) 3-хлорбутан           г) 2-хлорбутен-1

  1. Полипропилен получают из вещества, формула которого

а) CH2 = CH2        б) CH ≡ CH         в) CH3 – CH2 – CH3      г) CH2 = CH – CH2

  1. При взаимодействии этина (ацетилена) с водой образуется органическое вещество

а) этаналь           б) этанол         в) уксусная кислота         г) этиленгликоль

  1. Продуктом тримеризации ацетилена является

а) ксилол           б) толуол         в) циклогексан         г) бензол

  1. При взаимодействии бензола с азотной кислотой образуется

а) нитрат бензола         в) 2,4,6-тринитробензол

б) нитробензол             г) 1,4-динитробензол

  1. При гидратации пропена образуется

а) пропанол-1          б) пропаналь-2        в) пропаналь-1       г) пропанол-2

  1. Этанол не взаимодействует

а) Na                    б) CH3COOH                в) NaOH               г) O2

  1. Качественной реакцией на многоатомные спирты является

а) реакция «серебряного зеркала»         в) изменение цвета индикаторной бумаги

б) реакция с Cu(OH)2                               г) реакция обесцвечивания раствора брома

  1. Качественной реакцией на альдегиды является

а) реакция «серебряного зеркала»         в) изменение цвета индикаторной бумаги

б) реакция со спиртом                               г) реакция обесцвечивания раствора брома

  1. В ходе реакции альдегидов с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 образуются:

а) алканы           б) алкены         в) спирты         г) кислоты

  1. Для муравьиной кислоты не характерна реакция

а) реакция «серебряного зеркала»         в) изменение цвета индикаторной бумаги

б) реакция с Cu(OH)2                               г) реакция обесцвечивания раствора брома

  1. При взаимодействии уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется

а) метилацетат                            в) метилформиат

б) этилацетат                               г) этилформиат

  1. Глюкоза является

а) дисахаридом и альдегидоспиртом         в) моносахаридом и альдегидоспиртом

б) полисахаридом и кетоноспиртом           г) моносахаридом и кетоноспиртом

  1. Для аминов характерно проявление

а) кислотных свойств                             в) нейтральных свойств

б) основных свойств                               г) кислотных и основных свойств

  1. Для аминокислот характерно проявление

а) кислотных свойств                             в) нейтральных свойств

б) основных свойств                               г) кислотных и основных свойств

  1. Первичная структура белков образована связью

а) связью «солевой мостик»                             в) водородной связью

б) связью «дисульфидный мостик»                 г) пептидной (амидной) связью

  1. Денатурацией белка не является действие на белок

а) солей тяжелых металлов                             в) γ-излучение

б) солей легких металлов                               г) 96%-го спирта

  1. При горении 10г водорода образуется:

а) 10г воды            б) 45г воды          в) 90г воды           г) 180г воды

  1. Массовая доля углерода в соединении равна 12,63%, водорода – 3,16%, брома – 84,21%, известно, что его плотность по водороду равна 47,5. Общая формула вещества

а) CH2Br2                    б) C2H2Br2                в) C2H4Br2               г) CH3Br

  1. Какая масса 70%-ного раствора муравьиной кислоты потребуется, чтобы нейтрализовать 200 грамм гидроксида натрия

а) 328,6г           б) 246,45г         в) 164,3г         г) 82,15г

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий