ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман — решебник онлайн.

§22. практическая работа 4. решение экспериментальных задач по теме кислород и сера. (стр. 79). задание №1 — гдз и решебник по химии за 9 класс рудзитис

1. Некоторые соединения кислорода и серы,их свойства

4.1.1. Лабораторные способы
получения кислорода

В лаборатории кислород получают разложением
перманганата калия. В сухую пробирку насыпают
перманганат калия, герметично закрывают
пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Далее
нагревают пламенем спиртовки сначала всю
пробирку, а потом только ту ее часть, где
находится перманганат калия.

4.1.2. Пероксид водорода

Соли, соответствующие пероксиду водорода, –
пероксиды: 

4.1.3. Cоединения серы в степени
окисления 4

Окислители и восстановители: SO2 и Na2SO3.

Установка для получения диоксида серы состоит
из колбы, пробки с газоотводной трубкой,
пробирки-сборника, штатива и горелки. В колбу
помещают сульфит натрия и заливают раствором
серной кислоты. Далее колбу закрепляют в штативе
и нагревают, сернистый газ будет поступать в
пробирку-сборник с водой (рис. 2). (Сернистый газ
ядовит, и его необходимо нейтрализовать.)

4.1.4. Свойства
концентрированной серной кислоты

Концентрированная серная кислота реагирует
даже с металлами, расположенными в ряду
напряжений правее Н с выделением SO2:

C активными металлами кислота H2SO4 (конц.)
восстанавливается до S, H2S и SO2:

8Na 5Н₂SO₄ (конц.) = 4Na₂SO₄
4H₂O H₂S

На холоду Н2SO4 (конц.) пассивирует
металлы Fe, Al, Cr.Кислота Н2SO4 (конц.) не действует на Au,
Pt даже при нагревании.Реакции серной кислоты с неметаллами:

Серная кислота хорошо растворяется в воде, при
этом выделяется большое количество теплоты.
Поэтому, смешивая серную кислоту с водой, нужно
обязательно вливать кислоту в воду, а не наоборот
(рис. 3). Химики говорят: «Не плюй в кислоту» – и
имеют на это очень серьезные основания.

4.1.5. Свойства сероводорода

Разложение при нагревании:

H2S = Н2 S.

Горение полное (избыток О2):

2Н2S 3O2 = 2SO2 2Н2O.

Горение неполное (недостаток О2):

2Н2S O2 = 2S 2Н2O.

Взаимодействие с галогенами:

Н2S I2 = 2НI S.

Окисление азотной кислотой:

Н2S 2НNО3 = S 2NO2 2Н2O.

Взаимодействие со слабыми окислителями:

Н2S 2FeCl3 = 2FeCl2 2НСl S.

Установка для получения сероводорода состоит
из штатива с закрепленной пробиркой, резиновой
пробки с отверстием и стеклянной трубки. В
пробирку помещают сульфид железа(II) и доливают
разбавленную хлороводородную кислоту, пробирку
закрывают пробкой с газоотводной трубкой.
Сероводород будет выделяться по трубке (рис. 4).

2. Решение задач по теме«Подгруппа кислорода»

Правило смешивания: массы
смешиваемых растворов m1 и m2
обратно пропорциональны разностям массовых
долей:

где ₁ и ₂ – массовые
доли веществ в смешиваемых растворах,₃ –
массовая доля вещества в смеси, причем ₁ > ₃ > ₂.

Для облегчения использования этого правила
можно применять правило креста, или квадрат
Пирсона:

В точке пересечения двух прямых помещают
массовую долю вещества в смеси ₃. У концов этих прямых слева
от точки пересечения указывают массовые доли ₁ и ₂, а справа – разности
массовых долей вещества в смеси и смешиваемых
растворах: ₃
– ₂ и ₁ –₃.

Задача 1. Определите массы исходных
растворов с массовыми долями серной кислоты 60% и
7,5%, если при их смешивании образовался раствор
массой 350 г с массовой долей серной кислоты 15%.

Решение

Обозначим через m₁ массу исходного
раствора с ₁
= 60% и через m₂ массу раствора с ₂ = 7,5%.
Воспользуемся правилом креста:

7,5/45 = m1/(350 – m1),m1 = 50 г, m2 = 300 г.

Ответ. 50 г 60%-го раствора Н2SO4и 300 г 7,5%-го раствора Н2SO4.

Задача 2. В раствор, содержащий 15,9 г
смеси сульфатов калия и магния, прибавили
избыток хлорида бария. В результате образовалось
25,63 г сульфата бария. Определите массовые доли
сульфата калия и сульфата магния в исходной
смеси.

Решение

1. Запишем уравнения реакций:

2. Вычислим массы компонентов смеси.

Согласно условию задачи х y = 15,9 г и a
b = 25,63 г.

Выразим a и b через х и y: a
= 233x/174, b = 233y/120.

Составим систему уравнений и решим ее:

Отсюда х = 8,74 г К2SO4, y = 7,16 г
MgSO4.

3. Вычислим массовые доли солей в исходной
смеси:

₂SO₄)
= 8,74/15,9 = 0,55, или 55%,
₄) = 1 – 0,55
= 0,45, или 45%.

Ответ. 55% К2SO4 и 45% MgSO4.

Задача 3. Железная пластинка массой 18 г
опущена в раствор сульфата меди(II). Когда она
покрылась медью, ее масса стала равной 20 г. Какая
масса железа перешла в раствор?

Решение

Обозначим х =

56х – масса железа, перешедшего в раствор,64х – масса меди, выделившейся на пластинке,

18 – 56х 64х = 20.

Отсюда х = 0,25 моль.m(Fe) = 0,25•56 = 14 г – перешло в раствор.

Ответ. 14 г Fe.

Задания для
самоконтроля

1. Допишите уравнения практически осуществимых
реакций:

а) Na₂SO₄ KCl
б) SO₂ Cа(ОН)₂
б) SO₂ Cа(ОН)₂
в) Al O₂
г) KOH H₂SO₄
г) KOH H₂SO₄
д) Сu(OH)₂ SO₃
е) Ba(OH)₂ H₂S
е) Ba(OH)₂ H₂S
ж) H₂SO₄ Cu
з) CaSO₄ Ba(NO₃)₂
з) CaSO₄ Ba(NO₃)₂
и) Na₂SO₃ H₂SO₄
к) Al H₂SO₄ (разб.)
к) Al H₂SO₄ (разб.)

2. Какие из предложенных веществ реагируют
между собой:

Мg, Ва(ОН)2, SO3, Н2О, Сu(ОН)2,
К2SO4, Н2SO4, Сu?

Напишите молекулярные и ионные уравнения
реакций.

3. С какими веществами реагирует оксид серы(IV):

H2O, H2SO4, NаСl, NаОН, СаО, О2,
Аl(ОН)3?

4. Напишите уравнения реакций следующих
превращений:

Установите формулы веществ А и Х.

5. Составьте схемы электронного баланса,
расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) H₂S НNO₂₂O;
б) Н₂О₂ FeSO₄ Н₂SO₄₂O;
б) Н₂О₂ FeSO₄ Н₂SO₄₂₍SO₄)₃ Н₂О;
в) Na₂O- NaI Н₂SO₄₂ Na₂SO₄ Н₂О;
г) Н₂SO₄ КВr ₂ Na₂SO₄ Н₂О;
г) Н₂SO₄ КВr ₂SO₄
Вr₂ SO₂ Н₂О;
д) Н₂SO₄ NaI NаNО₃₂ NO Na₂SO₄ Н₂О.

6. Через раствор массой 280 г, содержащий 0,02
массовые доли гидроксида калия, пропустили 2,24 л
оксида серы(IV). Какая соль (кислая или средняя)
образовалась? Какова ее масса?

Ответ. Кислая соль KHSO3 массой
12 г.

7. Какова массовая доля гидроксида натрия в
растворе массой 200 г, если известно, что при
пропускании сернистого газа через раствор
образуется сульфит натрия массой 25,2 г?

Ответ. 8%.

8. Рассчитайте массу серной кислоты,
содержащейся в растворе объемом 2 л с массовой
долей кислоты 0,98, плотность раствора 1,84 г/см3.

Ответ. 3,6 кг.

9. Какой объем раствора серной кислоты
концентрацией 0,25 моль/л вступает в реакцию с
цинком, если при этом выделяется водород объемом
6,72 л (н. у.)?

Ответ. 1,2 л.

10. Оксид серы(VI) в промышленности получают
согласно уравнению

2SO₂ O₂₃ Q.

Известно, что в состоянии равновесия
концентрации [SO2] = 0,4 моль/л, [O2] = 0,2
моль/л, [SO3] = 0,8 моль/л. Вычислить исходную
концентрацию [SO2].

Ответ. 1,2 моль/л.

11. При полном разложении 56,1 г смеси хлората
калия и перманганата калия образовалось 8,96 л
кислорода. Определите состав исходной смеси в %
по массе.

Ответ. ₄) = 56,3%,
₃) = 43,7%.

12. При нагревании 63,2 г перманганата калия
получено 3,36 л кислорода. Определите степень
разложения перманганата калия (в %) и
количественный состав твердого остатка.

Ответ. Степень разложения KMnO₄
– 75%,
₂MnO₄)
= 50,6%,
₂) = 22,3%,
₄) = 27,1%.13. Вычислите объем раствора серной кислоты с
массовой долей Н₂SO₄ 96% (= 1,84 г/мл), необходимого
для приготовления 2 л раствора с молярной
концентрацией 0,25 моль/л.

Ответ. 27,74 мл.

Ответы на задания для
самоконтроля

4.2. Решение задач по теме
«Подгруппа кислорода»

И.М.ХАРЧЕВА,М.А.АХМЕТОВА

9 класс

Продолжение. См. 21, 22, 23, 24, 25-26/2003

Гдз §22. практическая работа 4. решение экспериментальных задач по теме кислород и сера 1 химия 9 класс рудзитис, фельдман

Гдз по химии 9 класс рудзитис, фельдман — решебник онлайн.

Урок химии «кислород и сера»