В чем разница между кислородом 16 и кислородом 17? – Энциклопедия Википедии?

Почему мы не можем использовать углерод-14 на останках динозавров?

Но датировка углерода-14 не работает с костями динозавров. Период полураспада углерода-14 составляет всего 5,730 лет, поэтому датирование углерода-14 эффективно только для образцов, которым меньше 50,000 XNUMX лет. … Чтобы определить возраст этих образцов, ученым нужен изотоп с очень длинным периодом полураспада.

Почему o 18 считается тяжелым?

Так как он легче, чем 18O, 16O испаряется первым, поэтому в теплых тропических регионах океан высоко в18О. Кроме того, когда водяной пар конденсируется с образованием дождя, капли воды, богатые 18О осадок первым, потому что он тяжелее, чем 16O.

«положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. озон-аллотропная модификация кислорода»

Технологическая карта урока.

Учитель Дьячук Е.Ю. учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Оха Сахалинская область

• Предмет
• химия
• Класс
• 9
• Тема урока
• «Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода»
• Тип урока
• Урок «открытия нового знания»
• Цели

• Формирование на предметном уровне системы знаний о веществе ( химическом элементе, атоме, молекуле )

УМК

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

1. Планируемые образовательные результаты
2. Предметные
3. Метапредметные
4. Личностные

• Использовать умение составлять электронные формулы атомов элементов кислорода и серы; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания;
• самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, применять ранее полученные знания;
• наблюдать демонстрируемые опыты;
• делать выводы и умозаключения из наблюдений.
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• —регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• —познавательные: прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;
• —коммуникативные: уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче;

• проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов;
• оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;
• руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы

1. Основные понятия, изучаемые на уроке
2. Аллотропия, аллотропные модификации
3. Организационная структура урока
4. № этапа
5. Этап урока
6. УУД
7. Деятельность
8. ЭОР
9. Время
10. учителя
11. учащихся
12. 1
13. Оргмомент
14. Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.
15. 2
16. Актуализация знаний.
17. Регулятивные:волевая саморегуляция.Личностные: действие смыслообразования

1. из каких частей состоит атом любого химического элемента?

2. От чего зависит величина положительного заряда ядра атома и как определить ее по таблице Д.И.Менделеева?

3. Количество каких частиц в атоме определяет значение заряда ядра атома?

4. В какой части атомного пространства располагаются электроны?

5. Как по таблице Д. И. Менделеева определить количество внешних электронов в атомах элементов главных подгрупп?

Отвечают на вопросы

Выставляют оценку готовности к уроку.

Электронная периодическая таблица Д.И. Менделеева

• 10
• 3
• Самоопределение к деятельности
• Познавательная-анализ объектов с целью выделения признаков.

Регулятивные: целеполагание как постановка учебной задачи, прогнозирование. Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.

1. Положение кислорода и серы в периодической таблице химических элементов, строение их атомов.

1. Создание проблемной ситуации
2. Продолжая рассматривать вместе с учащимися особенности строения атомов элементов-халькогенов, точнее, электронное строение их внешнего энергетического уровня, составляем общую формулу: ns2np4
3. При далее :

• Какая высшая валентность характерна для элементов семейства халькогенов (подгруппы кислорода)?
• Для всех ли элементов семейства характерна валентность равная ᴠɪ?

• Постановка учебной проблемы
• Почему, в отличие от остальных представителей подгруппы, кислород не может проявлять валентность, равную ᴠɪ?
• Доказательство и применение найденного решения

Задание. Приведите примеры соединений рассмотренных элементов с наиболее характерными степенями окисления.

1. Строение простых веществ. Аллотропия.

1. Создание проблемной ситуации
2. Задание: сравните два вещества кислород и озон ( состав, физические и химические свойства, получение).
3. Постановка учебной проблемы
4. Как вы думаете, чем по отношению друг к другу и к химическому элементу кислороду являются данные простые вещества: кислород и озон?

Поскольку у учащихся нет необходимых опорных знаний, объясняю сущность явления, признаки которого ученики обнаружили на уроке. Формирую представление об аллотропии и аллотропных модификациях. Отмечаю обязательное условие, позволяющее говорить о каких-либо веществах как об аллотропных модификациях одного элемента (возможность превращения этих веществ друг в друга).

• Доказательство и применение найденного решения
• Рассказываю о том, что элементам подгруппы кислорода свойственна аллотропия: сера образует кристаллическую и пластическую модификации, селен- серую и красную модификации ( серый и красный селен).
• Учащиеся ставят цель урока.
• Строение атома кислорода
• Строение атома серы
• O 8)2)6
• 1s22s22p4
• P — элемент
• S 16)2)8)6
• 1s22s22p63s23p4
• P — элемент
• Учащиеся выявляют факт, требующий теоретического обоснования.

Учащиеся выдвигают гипотезу: в 8 классе они знакомились с семейством галогенов. Им помогают знания о том, что фтор в отличие от других галогенов, не проявляет высшей валентности, равной ᴠɪɪ. Опираясь на эти знания, они отвечаю на поставленный вопрос.

Учащиеся заполняют таблицу: сравнение свойств кислорода и озона.

Видеофрагмент CD «Подгруппа кислорода»

Активные формы кислорода

Кроме активных радикалов кислорода существуют и другие реактивные молекулы.

Аллотропия и аллотропные модификации кислорода

Кислород может существовать в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и озона О3 (физические свойства кислорода описаны выше).

При обычных условиях озон – газ. От кислорода его можно отделить сильным охлаждением; озон конденсируется в синюю жидкость, кипящую при (-111,9oС).

Растворимость озона в воде значительно больше, чем кислорода: 100 объемов воды при 0oС растворяют 49 объемов озона.

Образование озона из кислорода можно выразить уравнением:

3O2 = 2O3 – 285 кДж.

Дано:

(^{18}O), (n_p-?), (n_n-?)

Для чего нужен кислород 16?

Все три изотопа кислорода имеют медицинское применение. О-16 используется в производство радиоактивного Н-13 который используется для визуализации ПЭТ и перфузии миокарда. O-17 можно использовать в качестве индикатора при изучении использования кислорода головным мозгом.

Ионы кислорода

На внешнем энергетическом уровне атома кислорода имеется шесть электронов, которые являются валентными:

1s22s22p4.

Схема строения атома кислорода представлена ниже:

В результате химического взаимодействия кислород может терять свои валентные электроны, т.е. являться их донором, и превращаться в положительно заряженные ионы или принимать электроны другого атома, т.е. являться их акцептором, и превращаться в отрицательно заряженные ионы:

О0 2e → О2-;

О0-1e → О1 .

Какие 3 изотопа кислорода?

Элемент кислород имеет три стабильных изотопа: 16O, 17О, и 18O.

Какой атомный номер у кислорода 17?

Свойства изотопа Кислород-17:

Какой изотоп водорода наиболее распространен?

Protium. H — наиболее распространенный изотоп водорода с содержанием более 99.98%. Ядро этого изотопа состоит только из одного протона (атомный номер = массовое число = 1), а его масса составляет 1.007825 а.е.м.

Кислород 14 изотоп?

Хотя кислород имеет девять изотопов с массовыми числами от 13 до 21, кислород-13, кислород-14 и кислород-15. не встречающиеся в природе изотопы. … Когда протоны и нейтроны объединяются, чтобы сформировать ядро ​​кислорода, очень небольшое количество общей массы преобразуется в энергию связи ядра.

Кислород 16 изотоп?

«Легкий» кислород-16 с 8 протонами и 8 нейтронами — это самый распространенный изотоп, встречающийся в природеза ним следует гораздо меньшее количество «тяжелого» кислорода-18 с 8 протонами и 10 нейтронами. Соотношение (относительное количество) этих двух типов кислорода в воде меняется в зависимости от климата.

Кислород 18 изотоп?

O, Ω) является естественным,стабильный изотоп кислородаи один из изотопов окружающей среды.

…

Кислород-18.

Кислород 18 стабилен или нестабилен?

В то время как большинство атомов кислорода имеют массу 16 (8 протонов и 8 нейтронов), небольшое количество атомов кислорода имеет массу 18 (8 протонов и 10 нейтронов). Оба эти изотопа стабильны; они не подвергаются радиоактивному распаду. Молекулы воды (H2O) в океане могут содержать изотоп, кислород 16 или кислород 18.

Кислород, свойства атома, химические и физические свойства.

О 8  Кислород

15,99903-15,99977*     1s2 2s2 2p4

Кислород — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 8. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), втором периоде периодической системы.

Атом и молекула кислорода. Формула кислорода. Строение кислорода

Изотопы и модификации кислорода

Свойства кислорода (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства кислорода

Химические свойства кислорода. Взаимодействие кислорода. Реакции с кислородом

Получение кислорода

Применение кислорода

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Кислород: состав молекулы, физические и химические свойства, аллотропия

Молекула кислорода O2 состоит из двух атомов кислорода, связанных ковалентной неполярной связью.

Представление о наличии в молекуле кислорода двух ковалентных связей не соответствует, в частности, её магнитным свойствам (жидкийкислород притягивается магнитом), поэтому лучше не останавливаться на этом моменте. В высшей школе изучается метод Молекулярных орбиталей о наличии в молекуле кислорода двух неспаренных электронов.

Кислород — бесцветный прозрачный газ, без вкуса, без запаха. Немного тяжелее воздуха, сравнительно мало растворим в воде (в 1 литре воды при 20°C растворяется около 0,03 л кислорода).

Химические свойства:

Кислород активный окислитель. Многие вещества взаимодействуют с кислородом с выделением теплоты и света. Такие реакции называютсягорением:

1. S O2 = SO2 (образуется оксид серы (IV), или серни́стый газ)
2. C O2 = CO2 (образуется оксид углерода (IV), или углекислый газ)
   Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе, так как выделяющаяся теплота не тратится на нагревание азота
   воздуха. Температура горения в чистом кислороде значительно выше.

   Галогены, золото и платина не соединяются с кислородом напрямую, но можно получить их оксиды, в которых они проявляют положительную степень окисления, например, оксид хлора (VII) Cl2O7.

   Фторид кислорода O 2F2−1 — соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления.

3. Железо горит в кислороде с образованием железной окалины (представляет из себя смешанный оксид Fe 2O•Fe2 3O3):
   3Fe 2O2 = Fe3O4
4. При пропускании через воздух электрических разрядов, или во время грозы кислород превращается в озон — аллотропное видоизменение, состоящее из трех атомов кислорода:
   3O2 2O3
5. Пропитанные жидким кислородом угольный порошок, древесная мука и  другие горючие материалы обладают взрывчатыми свойствами, используются при подрывных работах.
6. При участии кислорода в природе совершается важнейший процесс — дыхание. Транспорт кислорода из легких человека в ткани осуществляет гемоглобин крови, образующий комплекс с кислородом.

Кислород применяется

• в медицине при затрудненном дыхании,
• в металлургии,
• для газовой сварки и резки металлов и т. д.

Аллотропия — образование одним элементом нескольких простых веществ.

Элемент кислород образует аллотропные видоизменения кислород O2 и озон O3.

Озон — газ, образуется в природе во время грозы и при окислении смолы хвойных деревьев. Придает воздуху запах свежести. Растворяется в воде гораздо лучше кислорода. Сильный окислитель.

Спирт и некоторые другие вещества в озоне самовоспламеняются.

Это связано с самопроизвольным распадом озона на молекулу кислорода и атоммарный кислород, обладающий большой окислительной активностью:O3 O2 O

Молекула и атом кислорода

Молекула кислорода состоит из двух атомов – О2. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу кислорода:

Общая характеристика элемента

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О).

Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.

к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути ( 2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О2 и озона О3.

Строение молекулы озона

3О2 = 2О3 – 285 кДжОзон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.

При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.

Определите заряд ядра число протонов электронов и нейтронов для изотопов кислорода с массовыми числами 16,17,18

Положение в периодической системе; состав, строение, свойства атома кислорода; состав, строение, свойства молекулы кислорода; нахождение в природе; получение; — презентация

• 1
• 2
• 3 Положение в периодической системе; Состав, строение, свойства атома кислорода; Состав, строение, свойства молекулы кислорода; Нахождение в природе; Получение; Физические свойства простого вещества кислорода; Химические свойства; Применение
• 4

5 строение атома 8 О s21s2 2s22s2 2 р 4 Электронно-графическая Электронно-графическая Электронная формула- Валентные возможности Мидакова Н.В. 1s21s2 2 р 4 2s22s2 Валентность II

7 6

8 Яковлева О.А.

9 Яковлева О.А.

12 11 1.

В лаборатории: а) 2KMnO 4 t K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 б) 2Н 2 О 2 MnO 2 2Н 2 О О 2 в) 2NaNO С 2NaNO 2 О 2 г) 2KClO 3 t 2KCl 3О 2 д) 4К 2 Сr 2 О 7 4К 2 CrO 4 2Сr 2 О 3 O 2 Катализатор вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции В замкнутых помещениях : а)

13 Вытеснением воды Вытеснением воздуха

14 13 2. В промышленности: 1) фракционной перегонкой жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают.

При достижении температуры -183 °С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии; 2) электролизом воды. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. т кислорода 2Н 2 О электролиз 2Н 2 О 2 3.

В атмосфере: Кислород атмосферы имеет биологическое происхождение и образуется в зеленых растениях из воды при фотосинтезе с участием хлорофилла и энзимов: 12Н 2 О 6СО 2 = 6О 2 С 6 Н 12 О 6 6Н 2 О

16 Более сильным окислителем, чем кислород О 2, является озон О 3. Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах ЗО 2 = 2О к Дж 2КI О 3 Н 2 О = I 2 2КОН О 2 Более сильным окислителем, чем кислород О 2, является озон О 3. Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах ЗО 2 = 2О к Дж 2КI О 3 Н 2 О = I 2 2КОН О 2 Мидакова Н.В.

17 Мидакова Н.В.16 Кислород Озон Общие признаки 1. Простые вещества, которые образованы одним и тем же элементом – кислородом, т.е. являются его аллотропными модификациями. 2. При обычных условиях газы. 3. Сильные окислители. Отличительные признаки Молекула состоит из 2 атомов Молекула состоит из 3 атомов При н.у.

без цвета и запаха, жидкий – голубой, твердый – синие кристаллы. Мало растворим в воде. У.Ф. лучи не задерживает. Синий газ, запах резкий. В воде растворяется в 10 раз лучше, чем кислород. У.Ф. лучи задерживает. Не ядовит. Необходим для аэробного дыхания В больших дозах ядовит. Сильно раздражает глаза и дыхательные пути.

Бактерициден.

18 Мидакова Н.В.

19 Мидакова Н.В.18 Реактивное топливо В медицине На взрывных работах В сварке металлов В металлургии В пищевой промышленности

20 Горение –это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света. Оксид – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Изотоп – разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Катализатор -вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции Мидакова Н.В.

21 Мидакова Н.В.20 Проверка знаний 1. Катализатор – это вещество, ускоряющие реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 3. Валентность кислорода равна двум. 4. При нормальных условиях имеет газообразное агрегатное состояние. 5. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

22 Мидакова Н.В.21 Проверка знаний Допишите уравнения реакции 2Н 2 О 2 MnO2 2KClO 3 t 2Н 2 О электр-з 2NaNO С

Получение кислорода

1.      Промышленный способ — перегонка жидкого воздуха и электролиз воды:

2Н2О → 2Н2 О2

2.  В лаборатории кислород получают:1.Электролизом щелочных водных растворов или водных растворов кислородосодержащих солей (Na2SO4 и др.)

• 2. Термическим разложением перманганата калия KMnO4:
  2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑,
• Бертолетовой соли  KClO3:
  2KClO3 = 2KCl 3O2↑      (катализатор MnO2)
• Оксида марганца ( 4) MnO2:
  4MnO2 = 2Mn2O3 O2↑      (700 oC),
• 3MnO2 = 2Mn3O4 O2↑      (1000 oC),
• Пероксид бария BaO2 :
  2BaO2 = 2BaO O2↑
• 3. Разложением пероксида водорода:
  2H2O2 = H2O O2↑           (катализатор MnO2)
• 4. Разложение нитратов:
  2KNO3 → 2KNO2 O2
• На космических кораблях и подводных лодках кислород получают из смеси K2O2 и K2O4:
  2K2O4 2H2O = 4KOH 3O2↑
  4KOH 2CO2 = 2K2CO3 2H2O
• Суммарно:
  2K2O4 2CO2 = 2K2CO3 3О2 ↑
• Когда используют K2O2, то суммарная реакция выглядит так:
  2K2O2  2CO2 = 2K2CO3 O2 ↑

Если смешать K2O2 и K2O4 в равномолярных (т.е. эквимолярных) количествах, то на 1 моль поглощенного  СО2  выделится один моль О2.

Применение кислорода:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Решение задачи:

Нам придется обратить к таблице Менделеева, чтобы восполнить до конца запись химического элемента. По ней видно, что кислород – это восьмой элемент таблицы Менделеева, поэтому его зарядовое число (Z) равно 8. Исходя из этого, химический элемент имеет следующую запись: (_8^{18}O).

Исходя из записи химического элемента (_8^{18}O) понятно, что его зарядовое число (Z) равно 8 (как мы это уже сказали), а массовое число (A) равно 18.

Зарядовое число (Z) – это общее количество всех электронов на электронной оболочке атома или протонов, содержащихся в ядре, данного химического элемента. Это число одинаково для всех изотопов данного химического элемента. Поэтому понятно, что:

[{n_p} = {n_e} = Z]

[{n_p} = 8]

Массовое число (A) – это сумма числа протонов и нейтронов, то есть число нуклонов. Так как изотопы отличаются количеством нейтронов в ядре, то массовое число у изотопов данного химического элемента различно. Исходя из этого, имеем:

[A = {n_n} {n_p}]

[{n_n} = A – {n_p}]

[{n_n} = 18 – 8 = 10]

Свойства кислорода (таблица): температура, плотность, давление и пр

Примечание:

* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

Сколько всего частиц в атоме кислорода, если массовое число кислорода равно 16?

Протоны и нейтроны считаются за одну AMU, а электроны считаются за ноль AMU. Итак, если атомная масса кислорода равна 16, это означает, что всего у нас есть 16 протонов и нейтронов. Всего 16 протонов и нейтронов минус 8 протонов, у нас остается 8 нейтронов.

Сколько электронов у кислорода 16?

Число восемь также означает, что в ядре кислорода восемь протонов. Число протонов и число электронов всегда одинаково в элементе, который является нейтральным и не имеет заряда. Следовательно, кислород имеет 8 электронов. Вы обнаружите, что атомный вес кислорода около 16.

Строение атома кислорода

Кислород (O) – жизненно важный газ, необходимый для дыхания, поддержания горения, окисления. Относится к группе халькогенов. Самый распространённый на Земле элемент. Строение атома кислорода позволяет ему соединяться с металлами и неметаллами, образуя оксиды.

По положению в периодической таблице Менделеева можно определить строение атома элемента кислорода. Это восьмой элемент, расположенный в VI группе, втором периоде. Относительная атомная масса – 16. Существует три изотопа элемента:

Наиболее распространён 16O.

Рис. 1. Положение кислорода в периодической таблице.

Электронная конфигурация атома кислорода – 1s22s22p4. Ядро атома кислорода имеет заряд 8. Кислород относится к элементам р-семейства. На внешнем энергетическом уровне находится шесть валентных электронов. Два спаренных электрона находится на 2s-орбитали.

Рис. 2. Строение атома.

Молекула кислорода имеет два атома – О2. При присоединении ещё одного атома образуется озон – О3.

Кислород – бесцветный и безвкусный газ, плохо растворимый в воде и спирте. Хорошо растворим в жидком серебре. В сжиженном виде приобретает светло-голубой цвет, в твёрдом – синий. Занимает 21 % атмосферного воздуха.

Рис. 3. Твёрдый кислород.

Кислород поддерживает горение, поэтому его легко обнаружить с помощью тлеющей лучины (вспыхивает).

Благодаря электронному строению обладает высокой степенью окисления. Однако большую активность проявляет при нагревании из-за прочных двойных связей между атомами. При комнатной температуре быстро реагирует с наиболее активными элементами – щелочными и щелочноземельными металлами, некоторыми неметаллами.

Соединяясь с элементами, образует оксиды. Окисляет органические вещества. Примеры реакций с простыми веществами:

• K O2 → KO2;
• 3Fe 2O2 → Fe3O4;
• S O2 → SO2.

С фосфором, серой, углеродом (графитом), водородом кислород реагирует при нагревании:

• 4Р 5О2 → 2Р2О5;
• S O2 → SO2;
• С О2 → СО2;
• 2Н2 О2 → 2Н2О.

Быстро пропуская фтор через щёлочь, получают реакцию кислорода с фтором:

2F2 2NaOH → 2NaF H2O OF2.

Кислород с фтором непосредственно взаимодействует при электрическом разряде. В этом случае кислород играет роль восстановителя:

Кислород реагирует со сложными веществами, образуя оксиды:

• 2CuS 3O2 → 2CuO 2SO2;
• 2H2S 3O2 → 2SO2 2H2O;
• 2C6H6 15O2 → 12CO2 6H2O;
• CH4 2O2 → CO2 2H2O.

Кислород не реагирует с золотом и инертными газами. Взаимодействие с галогенами происходит в условиях ультрафиолета или электрического тока.

Кислород – распространённый в природе бесцветный газ. Схема строения атома – 8 О)2)6. Кислород всегда проявляет валентность II за счёт двух неспаренных электронов.

Кислород – сильный окислитель, проявляющий в некоторых реакциях свойства восстановителя. Взаимодействует с металлами и неметаллами, сложными неорганическими и органическими веществами.

Наибольшую активность проявляет при нагревании. Не реагирует с благородными газами и золотом.

Строение и свойства кислорода

Возникновение аэробного метаболизма у древних организмов принесло им не только выгоды в виде более эффективного метаболизма, но и проблемы, связанные с особенностями строения молекулы кислорода. 

Порядковый номер кислорода в таблице Менделеева – 8, заряд ядра – 8, общее число электронов – 8, электронная формула кислорода – 1s22s22p4. На 2р-подуровне атома имеются два неспаренных электрона, обычное для кислорода окислительное число равно -2.

Молекула кислорода в своем обычном состоянии отличается от других газообразных элементов тем, что имеет два неспаренных электрона, т.е.

является бирадикалом.

В целом, общие механизмы восстановления кислорода в биохимических реакциях происходят с участием только одного электрона, а кислород является довольно стабильной молекулой, обладающей свойством сильного окислителя.

Упомянутые неспаренные электроны обладают параллельными спинами. Это, в соответствии с принципом Паули, выдвигает условие, что с кислородом могут взаимодействовать только такие двухвалентные восстановители, которые имеют два неспаренных электрона с параллельными спинами, но спины приносимых электронов должны быть противоположны имеющимся в кислороде.

Поскольку каждая молекула кислорода имеет два неспаренных электрона на внешней орбитали, то в клетке она легко вовлекается в реакции, связанные с захватом «недополученных» электронов, и в итоге восстанавливается до воды, конечного продукта биологического окисления.

В идеальном мире именно так и происходит. Однако в реальности часто образуются продукты неполного восстановления кислорода, называемые активные формы кислорода (АФК). АФК являются нестабильными молекулами, что и определяет их высокие реакционные свойства.

Строение и состав атомного ядра. зарядовое число. массовое число. энергия связи. дефект масс

Условие задачи:

Каков состав изотопа кислорода (^{18}O)? (протонов, нейтронов)

Задача №11.6.5 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Физические свойства

Кислород – бесцветный и безвкусный газ, плохо растворимый в воде и спирте. Хорошо растворим в жидком серебре. В сжиженном виде приобретает светло-голубой цвет, в твёрдом – синий. Занимает 21 % атмосферного воздуха.

Кислород поддерживает горение, поэтому его легко обнаружить с помощью тлеющей лучины (вспыхивает).

Физические свойства кислорода

O2 – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °С, т.кип. –182,96 °С, парамагнитен.

Жидкий O2 голубого, твердый – синего цвета. O2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород).

Химические свойства кислорода

Горение — быстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и света. Чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. В кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. Окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. Хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.

Валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. Поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. На валентной оболочке кислорода 2s2 2p4  находится 6 электронов. Следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.

отрицательную степень окисления. Более сильным окислителем, чем кислород, является только его сосед по периоду – фтор. Поэтому соединения кислорода с фтором – единственные, где кислород имеет положительную степень окисления.

Итак, кислород – второй по силе окислитель среди всех элементов Периодической системы. С этим связано большинство его важнейших химических свойств.С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород — окислитель.

1. Кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами:
2. 4Li O2 → 2Li2O,
3. 2K O2 → K2O2,
4. 2Ca O2 → 2CaO,
5. 2Na O2 → Na2O2,
6. 2K 2O2 → K2O4
7. Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:
8. 3 Fe 2O2 → Fe3O4
9. 2Mg O2 → 2MgO
10. 2Cu O2  → 2CuO
11. С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:
12. S O2 → SO2,
13. C O2 → CO2,
14. 2H2 O2 → H2O,
15. 4P 5O2 → 2P2O5,
16. Si O2 → SiO2, и т.д
17. Почти все реакции с участием кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например:
18. N2 O2 → 2NO – Q
19. Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC или в электрическом разряде.
20. Кислород способен окислить сложные вещества, например:
21. 2H2S 3O2 → 2SO2 2H2O   (избыток кислорода),
22. 2H2S O2 → 2S 2H2O   (недостаток кислорода),
23. 4NH3 3O2 → 2N2 6H2O   (без катализатора),
24. 4NH3 5O2 → 4NO 6H2O   (в присутствии катализатора Pt ),
25. CH4 (метан) 2O2 → CO2 2H2O,
26. 4FeS2 (пирит) 11O2 → 2Fe2O3 8SO2.

Известны соединения, содержащие катион диоксигенила O2 , например, O2 [PtF6]— (успешный синтез этого соединения  побудил Н. Бартлетта попытаться получить соединения инертных газов).

Озон сильно ядовит, его ядовитые свойства сильнее, чем, например, у сероводорода. Однако в природе озон, содержащийся в высоких слоях атмосферы, выполняет роль защитника всего живого на Земле от губительного ультрафиолетового излучения солнца.

Тонкий озоновый слой поглощает это излучение, и оно не достигает поверхности Земли. Наблюдаются значительные колебания в толщине и протяженности этого слоя с течением времени (так называемые озоновые дыры) причины таких колебаний пока не выяснены.

Применение кислорода O2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных химических производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива (жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.

Применение озона О3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.

Является ли углерод 13 радиоактивным изотопом?

Известно ПЯТЬ изотопных форм элемента углерода с атомным весом от 10 до 14. Две из них, C12 и C13, стабильно существуют в Природе, а другие радиоактивны, и известны нам только по их образованию в различных ядерных реакциях.

Является ли углерод 13 радиоизотопом?

Углерод-13 (13C) естьприродный стабильный изотоп углеродас ядром, содержащим шесть протонов и семь нейтронов. Как один из изотопов окружающей среды, он составляет около 1.1% всего природного углерода на Земле.

…

Углерод-13.

Является ли углерод 14 радиоактивным изотопом?

углерод-14, самый долгоживущий радиоактивный изотоп углерода, распад которого позволяет точно датировать археологические артефакты. Ядро углерода-14 состоит из шести протонов и восьми нейтронов при атомной массе 14.

Является ли углерод 14 стабильным изотопом?

Изотопы углерода бывают трех форм. … Оба 12C и 13C называются стабильные изотопы поскольку со временем они не распадаются на другие формы или элементы. Редкий углерод-14 (14В) изотоп содержит восемь нейтронов в своем ядре. В отличие от 12C и 13C, этот изотоп нестабилен или радиоактивен.