Глава 5

Глава 5 Кислород

Азотная кислота (hno3)

Способы получения азотной кислоты:

  • Промышленный синтез в 3 стадии по схеме:

NH3 → NO → NO2 → HNO3

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака:

4NH3 5O2 → 4NO 6H2O

2 стадия. Окисление NO до NO2 кислородом воздуха:

2NO O2 → 2NO2

3 стадия.Поглощение NO2 водой
в избытке кислорода:

4NO2 2H2O O2 → 4HNO3

  • Лабораторный способ — длительное нагревание твердых нитратов металлов (селитры) с
    концентрированной H2SO4:

2NaNO3(тв.) H2SO4(конц.) = 2HNO3 Na2SO4

Ba(NO3)2(тв) H2SO4(конц.) = 2HNO3 BaSO4

Физические свойства и строениеазотной кислоты

Молекулярная
формула: HNO3, B(N) = IV, С.О. (N) = 5 Структурная формула:

Атом азота образует 3 обменные связи с атомами кислорода и 1 донорно-акцепторную связь. Делокализованные электроны равномерно распределены (пунктирные линии

При
комнатной температуре безводная HNO3 — бесцветная
летучая жидкость со специфическим запахом (т. кип. 82,6’С).

Концентрированная
(«дымящая») HNO3 имеет красноватый или желтый
цвет, так как разлагается с выделением NO2, придающим
окраску кислоте.

С
водой смешивается неограниченно.

Химические свойства азотной кислоты

HNO3 — Сильная кислота

  • Молекулы HNO3 разлагаются на свету и при нагревании за счет внутримолекулярного окисления-восстановления:

4HNO3 = 4NO2↑ O2↑ 2H2O

Выделяющийся красно-бурый ядовитый газ
NO2 усиливает окислительные свойства HNO3

  • HNO3 — очень реакционно способна. В химических реакциях проявляет себя как сильная кислота и как сильный окислитель. В водном растворе практически полностью диссоциирует:

HNO3 → H NO3—

Общие свойства кислот

HNO3 взаимодействует:

2HNO3 CuO = Cu(NO3)2 H2O

  • с основаниями и амфотерными гидроксидами:

2HNO3 Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 2H2O

2HNO3 СaСO3 = Ca(NO3)2 СO2↑ H2O

HNO3 NH3 = NH4NO3

Отличительные свойстваазотной кислоты

При взаимодействии HNO3 с металлами окисляющее действие оказывают анионы NO3—, а не ионы H , поэтому в этих реакциях практически никогда не выделяется Н2.

HNO3 растворяет не только активные металлы (расположенные в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода), но и такие малоактивные металлы, как Сu, Аg, Нg.

Смесь 1 части HNO3 и 3 частей HCl (царская водка) растворяет даже Au, Pt:

HNO3 3HCl Au → AuCl3 NO 2H2O

  • Пассивация металлов. Приобычной температуре сильноконцентрированная HNO3 пассивирует некоторые металлы из-за образования на их поверхности труднорастворимой оксидной пленки, например, Fe, Al, Cr

HNO3 окисляет Р, S, С, I до их высших степеней окисления, сама кислота при этом восстанавливается до NO (если HNO3 разбавленная) или до NO2 (если HNO3 концентрированная).

6HNO3 S → H2SO4 6NO2 2H2O

5HNO3 P → H3PO4 5NO2 H2O

5HNO3 3P 2H2O → 3H3PO4 5NO

4HNO3 C → CO2 4NO2 2H2O

10HNO3 I2 → 2HIO3 10NO2 4H2O

  • Окисление сложных веществ

Концентрированная азотная кислота может окислять сложные вещества (в которых присутствуют элементы в отрицательной или промежуточной степени окисления), такие как  сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. Особенное значение имеют реакции окисления сульфидов некоторых металлов, не растворимые в других кислотах.

При
этом азот восстанавливается до NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например:

2HNO3 SO2 → H2SO4 2NO2

6HNO3 HI → HIO3 6NO2 3H2O

8HNO3 CuS → CuSO4 8NO2 4H2O

4HNO3 FeS → Fe(NO3)3 NO S 2H2O

8HNO3 PbS = 8NO2↑ PbSO4 4H2O

22HNO3 ЗСu2S = 10NO↑
6Cu(NO3)2 3H2SO4 8H2O

2HNO3(конц.) H2S → S 2NO2 2H2O

8HNО3(разб.) 3H2S = 3H2SO4 8NO 4Н2О

При нагревании:

8HNO3(конц.) H2S → H2SO4 8NO2 4H2O

  • «Ксантопротеиновая реакция» — реакция взаимодействия азотной кислоты с белками, в результате которой происходит окрашивание белков в желто — оранжевый цвет. Эта реакция является качественной на белки.

ВидеоОбнаружение белков с помощью азотной кислоты

  • HNO3 – нитрующий агент в реакциях органического синтеза.

R-Н НО-NO2 → R-NO2 H2O

С2Н6 HNO3 → C2H5NO2 H2O нитроэтан

С6Н5СН3 3HNO3 → С6Н2(NO2)3СН3 ЗH2O тринитротолуол

С6Н5ОН 3HNO3 → С6Н5(NO2)3OH ЗH2O тринитрофенол

  • Реакции этерификации спиртов:

R-ОН НO-NO2 → R-O-NO2 H2O

С3Н5(ОН)3 3HNO3 → С3Н5(ONO2)3 ЗH2O тринитроглицерин

Аммиак (nh3)

Способы получения аммиака

Промышленный синтез — один из важнейших процессов в химическом производстве.

В промышленности аммиак получают прямым синтезом из водорода и азота. Для смещения равновесия в сторону образования аммиака реакцию проводят в присутствии катализатора, при высоком давлении (до 1000 атм.) и высокой температуре (500-550оС):

N2 ЗН2 ⇄ 2NH3 Q

Лабораторный способ

  • В лабораторных условиях аммиак получают при воздействии твердых щелочей на твердые соли аммония:

2NH4Cl Са(ОН)2 = 2NH3↑ CaCl2 2Н2О

Ca3N2 6H2O → ЗСа(OH)2 2NH3

Физические свойства аммиака

При обычной
температуре NH3 — бесцветный газ с резким
запахом, легче воздуха в 1,7 раза.

Очень легко
сжижается (т. кип. -ЗЗ’С); жидкий NH3 — хороший
полярный растворитель.

Аммиак очень
хорошо растворяется в воде (при 20ºС в 1 л Н2О растворяется ~
700 л NH3).

25%-ный водный раствор называют «нашатырным спиртом».

Связь между N и H — сильно полярная, поэтому в жидкой фазе между молекулами аммиака возникают водородные связи.

Химические свойства аммиака

NH3— очень химически активен. NH3 как сильный восстановитель аммиак реагирует с различными окислителями.

Газообразный аммиак вступает в реакции с:

  • кислородом (без
    катализатора):

4NH3 3О2 = 2N2 6Н2О

 (в присутствии
катализаторов Pt):

4NH3 5О2 = 4NO 6Н2О

8NH3 3Cl2 =N2 6NH4Cl

  • оксидами малоактивных металлов

2NH3 ЗСuО = N2 ЗСu ЗН2О

  • Растворенный в воде аммиак окисляется сильными окислителями:

10NH3 6KMnO4 9H2SO4 = 5N2↑ 6MnSO4 3K2SO4 24Н2О

2NH3 NaOCl = N2H4 NaCl Н2О

Водный раствор NH3 – слабое основание

  • При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который частично диссоциирует:

NH3 Н2О → NH3 · НОН → NH4 ОН—

Комплексный катион NH4 — является продуктом присоединения ионов Н к молекуле NH3 по донорно-акцепторному механизму. За счет ионов ОН— раствор аммиака приобретает слабощелочную реакцию и проявляет свойства оснований.

  • Как слабое основание аммиак взаимодействует с кислотами:

NH3 HNO3 = NH4NO3

2NH3 H2SO4 = (NH4)2SO4

NH3 H2SO4 = NH4HSO4

  • Взаимодействует с растворами солей тяжелых металлов с образованием нерастворимых гидроксидов:

FeSO4 2NH3 2H2O → Fe(OH)2 (NH4)2SO4

  • Молекулы NH3 способны образовывать донорно — акцепторные
    связи с катионами многих переходных металлов (Аg , Сu2 , Сr3 , Со2 и др.). При этом образуются комплексные ионы такие
    как [Аg(NH3)2], [Cu(NH3)4], [Cr(NH3)6], входящие в
    состав комплексных соединений — аммиакатов.

Образуемые аммиакаты растворимы
воде, поэтому в водном растворе аммиака могут растворяться оксиды, гидроксиды и
соли металлов-комплексообразователей, которые нерастворимы в воде.

Так, в аммиаке легко растворяются Аg2О, Cu2O, Cu(OH)2, AgCl:

Аg2О 4NH3 Н2О = 2 [Аg(NH3)2]OH гидроксид
диамминсеребра (I)

Cu(OH)2 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 гидроксид тетраамминмеди (II)

AgCl 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl хлорид диамминсеребра (I)

NH3 выступает в качестве лиганда в комплексных соединениях (аммиакатах)

Аммиачные растворы Ag2O, Cu2O, Си(ОН)2 применяют в качественном анализе при обнаружении альдегидов, многоатомных спиртов.

  • В реакциях
    с активными металлами аммиак (жидкий) может выступать в роли окислителя:

2NH3 2Na → 2NaNH2 H2

Кроме NaNH2 возможно образованиеNa2NH, Na3N.

2NH3 2Al → 2AlN 3H2

  • NH3 является амминирующим агентом в органическом синтезе. Аммиак используют для получения алкиламинов, аминокислот и амидов:

2NH3 С2Н5Вr → С2Н5NH2 NH4Br этиламин

2NH3 CH2ClCOOH → H2N-CH2-COOH NH4Cl глицин

Глава 5

Контактное окисление аммиака.

В настоящее время практически единственным способом получения азотной кислоты является контактное окисление аммиака кислородом воздуха с последующим поглощением оксидов азота водой. Стадия конверсии аммиака во многом определяет показатели всего производства азотной кислоты.

Окисление аммиака кислородом воздуха до оксида азота (II) является первой стадией процесса получения азотной кислоты. Наряду с основной реакцией окисления аммиака до оксида азота (II)

4NH3 5O2 =4NO 6H2O Q (5.1.)

происходит окисление аммиака до элементарного азота и оксида азота (I):

4NH3 3O2 =2N2 6H2O Q (5.2.)

4NH3 4O2 = 2N2O 6H2O Q (5.3.)

При определенных условиях возможна диссоциация аммиака:

2NH3Глава 5 N2 3H2 -Q (5.4.)

Таким образом, процесс окисления аммиака является сложным. О равновесном состоянии реакций можно судить по величине констант равновесия. Известно, что для обратимых реакций константы равновесия имеют значения в пределах 10-2-102.

Константы равновесия реакций (5.1.)-(5.3.) имеют значения 1053 (5.1.), 1067 (5.2.) и 1041, все эти реакции необратимы.

Так как процесс окисления аммиака сложный, то выбор условий проведения процесса будет определяться необходимостью направить взаимодействие исходных веществ по пути образования оксида азота (II). Учитывая, что рассматриваемые реакции необратимые, этого можно достичь только путем создания условий, при которых скорость основной реакции будет значительно превышать скорости побочных реакций. И чем значительней эта разность скоростей, тем выше практический выход оксида азота (II).

Окисление аммиака до оксида азота (II) не происходит в газовой фазе даже при очень высоких температурах из-за высокой энергии активации. Для ее снижения необходимы катализаторы, активно адсорбирующие кислород.

В промышленности чаще всего применяют платиново-родиевые катализаторы в виде сеток.

Окисление аммиака на этом катализаторе протекает очень быстро, при времени контактирования порядка 10-4 с., а выход NO составляет 98%.

Неплатиновые катализаторы из оксидов железа и хрома, дают также высокие выходы 96%, но скорость процесса снижается в 100 раз.

Таким образом, процесс окисления аммиака до оксида азота (II) является сложным, необратимым, экзотермическим, гетерогенно-каталитическим.

Так как химическое превращение аммиака протекает очень быстро, скорость всего процесса будет определяться скоростью диффузии реагирующих веществ из объема к поверхности катализатора. Т.е. процесс идет во внешнедиффузионной области.

Поскольку, процесс в промышленности осуществляют с избытком кислорода, скорость процесса определяется скоростью диффузии аммиака к поверхности катализатора.

Окисление аммиака на платиновом катализаторе протекает в несколько стадий:

1) диффузия реагирующих веществ из газового объема к поверхности катализатора,

2) активированная абсорбция кислорода на активных центрах катализатора с образованием перекисного комплекса (катализатор-кислород), который затем образует новый переходный комплекс (катализатор-кислород-аммиак),

3) распад переходного комплекса с образованием оксида азота (II) и воды,

4) десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора,

5) диффузия продуктов реакции в газовый объем.

Выбор оптимальных условий процесса.

Выбор оптимальных условий для сложного необратимого каталитического процесса сводится к созданию такого технологического режима, который обеспечивал бы высокую скорость основной реакции. Это в первую очередь определяется правильным выбором катализатора и условий, обеспечивающих его высокую селективность и активность.

Date: 2022-09-18; view: 689; Нарушение авторских прав

§

Давление в процессе окисления аммиака связано с температурой. Чем выше давление, тем требуется более высокая температура для достижения одного и того же выхода NO (рис.5.1.).

Проведение процесса под давлением имеет ряд преимуществ: повышается скорость процесса, увеличивается интенсивность катализатора, значительно возрастает скорость реакции 2NO O2 =2NO2, которая является лимитирующей в производстве азотной кислоты.

Таким образом, процесс окисления аммиака до оксида азота (II) в промышленности проводят на платиново-родиевых катализаторах при температуре 9000С, давлении 0,8 МПа, при соотношение кислорода к аммиаку 1,7-1,9.

Технологические расчеты.

На основании полученных данных рассчитывают приближенный материальный баланс контактного аппарата. Определяют содержание аммиака и воздуха в аммиачно-воздушной смеси в объемных процентах. Для этого пользуются формулой:

C Глава 5 = Глава 5.100, (% объемн.)

Где C Глава 5 , Cв – концентрации аммиака и воздуха, %масс.,

M Глава 5 , Mв – молекулярные массы аммиака и воздуха.

По известному расходу воздуха и объемным концентрациям аммиака и воздуха рассчитывают расход аммиака. Приводят расходы аммиака и воздуха к нормальным условиям. Затем определяют массовые количества введенных веществ, используя плотность газа при нормальных условиях.

Материальный баланс контактного аппарата для окисления аммиака.

Приход Расход
Наименование л г % Наименование л г %
Аммиак       Оксид азота (II)      
Воздух:       Азот по реакции      
Кислород       Азот из воздуха      
Азот       Кислород      
        Вода      
Всего     Всего    
               

В таблице материального баланса приводятся литры при нормальных условиях, проценты –массовые.

По реакции 5.1. определяют количество полученного оксида азота (II), считая, что количество аммиака, израсходованного по этой реакции, равно общему количеству аммиака, умноженному на степень превращения его в оксид азота (II), выраженному в долях единицы.

Степень превращения аммиака в оксид азота (II) рассчитывают по формуле:

X = Глава 5. 100, (%).

Остальной аммиак в основном окисляется непосредственно до азота по реакции (5.2.).

При составлении приближенного материального баланса можно пренебречь образованием из аммиака других веществ.

Количество оставшегося в газовой смеси кислорода определяют как разность между введенным и израсходованным по реакциям (5.1.) (5.2.).

Количество реакционной воды рассчитывают по уравнению (5.1) или (5.2.), так как независимо от того, окисляется аммиак до оксида азота (II) или азота, в обоих случаях из четырех молей аммиака получается шесть молей воды.

Date: 2022-09-18; view: 494; Нарушение авторских прав

§

Процесс окисления оксида серы (IV) является одним из немногочисленных простых химико-технологических процессов, осуществляемых в промышленном масштабе, а кончный продукт производства –серная кислота- одним из основных продуктов химической промышленности.

Объем и эффективность производства серной кислоты непрерывно возрастает. Получение серной кислоты контактным методом включает в себя следующие стадии: обжиг колчедана или сжигание серы, контактное окисление SO2 в SO3 и абсорбцию оксида серы (VI) с получением концентрированной серной кислоты.

В основе процесса контактного окисления оксида серы (IV) лежит реакция:

SO2 0,5O2 =SO3 Q (6.1.)

Процесс протекает с выделением теплоты и уменьшением объема.

При температурах ниже 4000С равновесие почти полностью смещено в сторону продукта реакции, при температурах выше 10000С – в сторону исходных веществ. В интервале температур 400-10000С реакция обратима.

Таким образом, процесс окисления SO2 в SO3 простой, обратимый, экзотермический.

В соответствии с принципом Ле-Шателье на степень контактирования положительно влияют снижение температуры, повышение давления, увеличение концентрации кислорода и вывод продукта из сферы реакции.

Реакция из-за высокого значения энергии активации (Е=300 кДж/моль) протекает лишь при участии катализаторов. Процесс окисления с заметной скоростью для различных катализаторов начинается при определенной температуре- температуре зажигания. Реакция ускоряется в присутствии платины при температуре 2500С, оксида железа (III) при температурах не ниже 5500С, оксида ванадия (V) при температурах не ниже 4000С.

Платиновый катализатор обладает наибольшей активностью, однако дорог и быстро отравляется ядами. Оксид железа (III) – малоактивный катализатор.

Наиболее широкое применение нашли ванадиевые катализаторы (активный комплекс – V2O5.K2S2O7). Ванадиевая

контактная масса наносится на поверхность пористого кремнеземистого носителя. Рабочий интервал температур 400-6500С.

Процесс гетерогенного катализа на пористом носителе, покрытым тонким слоем катализатора, многостадиен:

1) перенос газообразных веществ из объема к поверхности катализатора (внешняя диффузия),

2) диффузия реагирующих веществ внутри пор катализатора (внутренняя диффузия),

3) абсорбция O2 и SO2 на катализаторе,

4) химическое взаимодействие исходных веществ с участием катализатора,

5) десорбция SO3,

6) диффузия SO3 внутри зерна катализатора к его поверхности (внутренняя диффузия),

7) отвод продуктов реакции в объем (внешняя диффузия).

Скорость всего процесса определяется скоростью самой медленной стадии. В промышленных условиях общая скорость процесса определяется скоростью химической реакции, т.е. процесс протекает в кинетической области.

Выбор технологического режима.

Температура.Для получения высокого выхода оксида серы (VI) необходима температура 400-4250С. Однако скорость процесса при этой температуре мала даже при наличии катализатора. Выбор температурного режима, обеспечивающего высокую скорость экзотермической обратимой реакции, довольно сложен, так как изменение температуры различно сказывается на равновесном выходе продукта и на средней скорости процесса.

Если вести процесс при постоянной температуре 6000С, то реакция идет быстрее, однако равновесие смещается в сторону исходных веществ и выход SO3 падает.

Для обеспечения высокой интенсивности процесса необходимо проводить окисление оксида серы (IV) при меняющемся температурном режиме.

На рис.6.1. приведен график зависимости равновесного и практических выходов от температуры. С увеличением времени контактирования максимумы на кривых смещаются в сторону более низких температур. Кривую, соединяющую эти максимумы, называют линией оптимальных температур (ЛОТ). При проведении процесса по линии оптимальных температур окисление оксида серы (IV) протекает с максимально возможными скоростями в каждый момент. Понижение температуры к концу процесса с 600 до 4200С позволяет получить высокий выход продукта.

Глава 5

Рис.6.1. Зависимость практического выхода продукта от температуры при различном времени контактирования.

Соотношение исходных компонентов. При стехиометрическом соотношении компонентов превращение протекает недостаточно полно. Увеличение количества кислорода положительно сказывается на выходе. Обычно газ, поступающий в реакционный аппарат, содержит: 7% SO2, 11% O2 и 82% N2.

Давление. В зависимости от выбранной температуры эффективность воздействия давления различна. При низких температурах, когда равновесные степени контактирования оксида серы (IV) высокие, давление незначительно сказывается на смещении равновесия. При высоких температурах, когда окисление происходит далеко не полностью, давление может стать одним из решающих факторов повышения выхода SO3.

Процесс окисления оксида серы (IV) проводят при давлении 0,1 МПа, так как другими путями добиваются высокого выхода.

Date: 2022-09-18; view: 1266; Нарушение авторских прав

§

1). Расчет технологических показателей. На основании полученных данных рассчитать: Х –степень превращения, Глава 5 -время контактирования, W –объемную скорость, Глава 5 -расходные коэффициенты по сырью, I –интенсивность работы катализатора. Данные свести в таблицу 6.1.

Показатели процесса окисления оксида серы (IV).

А –концентрация SO2 в исходном газе, % объемные,

В’ – концентрация SO2 в газе после контактирования, % объемные,

Х – степень превращения, %.

Степень превращения Х можно рассчитать по формуле:

Х= Глава 5

2).Расчет материального баланса.

Составить материальный баланс на базис 1 час. Количество введенных веществ можно определить, зная расходы воздуха и оксида серы (IV). Количество полученных веществ рассчитывают по уравнению реакции с учетом степени превращения.

Материальный баланс контактного аппарата для окисления оксида серы (IV).

Приход Расход
Наименование нл г % Наименование нл г %
Оксид серы (IV)       Оксид серы (VI)      
Воздух:
 
      Оксид серы (IV)      
Кислород       Кислород      
Азот       Азот      
Всего     Всего    
           

Содержание.

Глава 1. Характеристика химико-технологических процессов….3

Глава 2. Основные технологические критерии эффективности химико-технологических процессов………………………………………4

Глава 3. Материальный баланс процесса………………………….8

Глава 4. Получение метаналя (формальдегида) окислительным дегидрированием метанола………………………………………………11

Глава 5. Контактное окисление аммиака…………………………16

Глава 6. Контактное окисление оксида серы (IV)……………….21

Date: 2022-09-18; view: 463; Нарушение авторских прав

Оксид азота(iv), химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий