- Гост 6331-78 кислород жидкий технический и медицинский. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3) от 26 мая 1978 —
- Гсссд 19-81 кислород жидкий и газообразный. плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70-1000 к и давлениях 0,1-100 мпа от 13 мая 1981 —
- Кислород, озон, пероксид водорода 2 глава
Гост 6331-78 кислород жидкий технический и медицинский. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3) от 26 мая 1978 —
ГОСТ 6331-78
Группа Л11
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР
КИСЛОРОД ЖИДКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ И МЕДИЦИНСКИЙ
Технические условия
Liquid technical and medical oxygen. Specifications
ОКП 21 1411
Дата введения 1980-01-01
ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ
1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР
РАЗРАБОТЧИКИ
П.А.Иванов, Л.К.Холопов, Н.М.Дыхно, канд. хим. наук
2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 26.05.78 N 1418
Изменение N 3 принято Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 8 от 12.10.95)
За принятие проголосовали:
3. Срок проверки — 1994 г.
Периодичность проверки — 5 лет
4. ВЗАМЕН ГОСТ 6331-68
5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ
6. Ограничение срока действия снято по протоколу N 4-93 Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 4-94)
7. ПЕРЕИЗДАНИЕ (август 1998 г.) с Изменениями N 1, 2, 3, утвержденными в мае 1984 г., марте 1989 г., марте 1996 г. (ИУС 8-84, 6-89, 7-96)
Настоящий стандарт распространяется на жидкий технический и медицинский кислород, получаемый из атмосферного воздуха способом низкотемпературной ректификации.
Жидкий технический кислород применяется после его газификации для газопламенной обработки металлов и других технических целей.
Жидкий медицинский кислород применяется после его газификации для дыхания и лечебных целей.
Формула: О.
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) — 31,9988.
Обязательные требования к медицинскому жидкому кислороду, направленные на обеспечение его безопасности для жизни и здоровья населения, изложены в табл.1, пп.1-9 для медицинского кислорода.
(Измененная редакция, Изм. N 2, 3).
1.1. Жидкий технический и медицинский кислород должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическим регламентам, утвержденным в установленном порядке.
(Измененная редакция, Изм. N 2).
1.2. По физико-химическим показателям жидкий технический и медицинский кислород должен соответствовать нормам, указанным в табл.1.
Таблица 1
Норма для марок | |||
Наименование показателя | Технический кислород | Медицинский кислород | |
Первый сорт | Второй сорт | ||
ОКП 21 1411 0330 | ОКП 21 1411 0340 | ОКП 21 1411 0400 | |
1. Объемная доля кислорода,%, не менее | 99,7 | 99,5 | 99,5 |
2. Содержание ацетилена | Отсутствие | ||
3. Объем двуокиси углерода в 1 дм жидкого кислорода, см, при 20 °С и 101,3 кПа (760 мм рт. ст.), не более | 2,0 | 3,0 | 3,0 |
4. Содержание масла | Отсутствие | ||
5. Содержание окиси углерода | Не нормируется | Должен выдерживать испытание по п.3.6 | |
6. Содержание газообразных кислот и оснований | Не нормируется | Должен выдерживать испытание по п.3.7 | |
7. Содержание озона и других газов-окислителей | Не нормируется | Должен выдерживать испытание по п.3.8 | |
8. Содержание влаги и механических примесей | Должен выдерживать испытание по п.3.9 | ||
9. Запах | Не нормируется | Отсутствие | |
Гсссд 19-81 кислород жидкий и газообразный. плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70-1000 к и давлениях 0,1-100 мпа от 13 мая 1981 —
ГСССД 19-81
ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЛУЖБА СТАНДАРТНЫХ СПРАВОЧНЫХ ДАННЫХ
GSSSD 19-81
РАЗРАБОТАНЫ Московским ордена Ленина энергетическим институтом; Одесским институтом инженеров морского флота; Всесоюзным научно-исследовательским институтом метрологической службы
Авторы: д-р техн. наук В.В.Сычев, д-р техн. наук А.А.Вассерман, канд. техн. наук А.Д.Козлов, канд. техн. наук Г.А.Спиридонов, канд. техн. наук В.А.Цымарный
РЕКОМЕНДОВАНЫ К УТВЕРЖДЕНИЮ Советским национальным комитетом по сбору и оценке численных данных в области науки и техники Президиума АН СССР; Секцией теплофизических свойств веществ Научного совета АН СССР по комплексной проблеме «Теплофизика»;
Всесоюзным научно-исследовательским центром Государственной службы стандартных справочных данных
ОДОБРЕНЫ экспертной комиссией ГСССД в составе:
д-ра техн. наук И.Ф.Голубева, д-ра хим. наук Л.В.Гурвича, д-ра техн. наук А.В.Клецкого, д-ра техн. наук В.А.Рабиновича, д-ра техн. наук А.М.Сироты
ПОДГОТОВЛЕНЫ К УТВЕРЖДЕНИЮ Всесоюзным научно-исследовательским центром Государственной службы стандартных справочных данных (ВНИЦ ГСССД)
УТВЕРЖДЕНЫ Государственным комитетом СССР по стандартам 13 мая 1981 г. (протокол N 64)
Применение стандартных справочных данных обязательно во всех отраслях народного хозяйства
Настоящие таблицы стандартных справочных данных содержат значения плотности, энтальпии, энтропии и изобарной теплоемкости жидкого и газообразного кислорода для области температур 700-1000 К* и давлений 0,1-100 МПа.
_______________
* Текст документа соответствует оригиналу. — Примечание изготовителя базы данных.
Таблицы рассчитаны с помощью единого усредненного уравнения состояния кислорода:
,
где 
; 
; ;
.
Уравнение составлено по опытным , , -данным, опубликованным в 1893-1975 гг. и охватывающим в совокупности область температур 54-673 К и давлений 0,0001-981 МПа. При составлении уравнения наибольший вес придавался надежным экспериментальным данным [1-8] для области температур ниже 373 К и давлений ниже 70 МПа. Массив перечисленных данных (1842 точки) аппроксимирован уравнением состояния со средней квадратической погрешностью 
0,10%. Дополнительно при составлении уравнения использованы по 25 значений второго и третьего вириальных коэффициентов для интервала температур 100-1600 К из работ [7, 9], по 200 значений производных 
0,10%. Дополнительно при составлении уравнения использованы по 25 значений второго и третьего вириальных коэффициентов для интервала температур 100-1600 К из работ [7, 9], по 200 значений производных к
для области параметров 58-300 К и 0,05-30 МПа [7] и 148 опытных значений изохорной теплоемкости [10] для области 56-284 К и 0,4-35 МПа. В подавляющем большинстве точек погрешность расчета значений производных лежит в пределах ±2%. Опытные данные об изохорной теплоемкости уравнение описывает со средней квадратической погрешностью 2,0%. Уравнение с высокой точностью удовлетворяет правилу Максвелла: значения давления насыщенного пара , найденные с помощью уравнения состояния на основании этого правила, согласуются с достоверными опытными величинами со средней квадратической погрешностью 
для области параметров 58-300 К и 0,05-30 МПа [7] и 148 опытных значений изохорной теплоемкости [10] для области 56-284 К и 0,4-35 МПа. В подавляющем большинстве точек погрешность расчета значений производных лежит в пределах ±2%. Опытные данные об изохорной теплоемкости уравнение описывает со средней квадратической погрешностью 2,0%. Уравнение с высокой точностью удовлетворяет правилу Максвелла: значения давления насыщенного пара , найденные с помощью уравнения состояния на основании этого правила, согласуются с достоверными опытными величинами со средней квадратической погрешностью 0,06%.
Коэффициенты уравнения состояния [11], полученные в итоге усреднения коэффициентов системы из 159 уравнений, эквивалентных по точности аналитического описания экспериментальных данных:
0,5003616·10; | 0,4697109·10; | |||||
-0,1101003·10; | 0,5554044·10; | |||||
-0,6223903·10; | 0,5593279·10; | |||||
0,1675656·10; | -0,4078490·10; | |||||
-0,6652177·10; | -0,3962116·10; | |||||
-0,2169624·10; | 0,5797930·10; | |||||
-0,9781135·10; | -0,3705044·10; | |||||
0,1280217·10; | -0,1481088·10; | |||||
0,1920227·10; | -0,1711550·10; | |||||
-0,3183172·10; | 0,1067042·10; | |||||
0,8324700·10; | -0,5225285·10; | |||||
-0,2974850·10; | 0,73023·10 | |||||
-0,1625295·10; | 0,9576734·10; | |||||
-0,1913846·10; | 0,3030303·10; | |||||
0,2632636·10; | 0,4463061·10; | |||||
-01683686·10; | -0,7658060·10; | |||||
-0,4604221·10; | 0,3643325·10; | |||||
0,3828505·10; | -0,5490344·10; | |||||
0,2180327·10; | -0,4612808·10; | |||||
0,5240760·10; | 0,2105995·10; | |||||
-0,7494169·10; | -0,1560455·10. | |||||
При расчетах приняты следующие значения газовой постоянной и критических параметров: 259,835 Дж/(кг·К); 154,581 К; 
436,2 кг/м.
Значения энтальпии, энтропии и изобарной теплоемкости рассчитаны по формулам
; 
; ;
,
где , , — энтальпия, энтропия и изохорная теплоемкость в идеально-газовом состоянии.
Значения и определены по соотношениям
,
,
где и — энтальпия и энтропия при температуре ; — теплота сублимации при 0 К; — константа (в данной работе 0).
Значение теплоты сублимации кислорода принято равным 275,542 кДж/кг по данным [12]. Значения энтальпии и энтропии при температуре 100 К, являющейся вспомогательной точкой отсчета при интегрировании уравнения для , составляют 90,66 кДж/кг и 5,4124 кДж/(кг·К) соответственно [9]. Значения изобарной теплоемкости в идеально-газовом состоянии заимствованы из таблиц [9] и аппроксимированы полиномом
,
где
-0,14377991·10; | 0,40380420·10; | -0,21055776·10; |
0,70241596·10; | -0,15110750·10; | 0,21669226·10; |
-0,21011829·10; | 0,13639068·10; | -0,56838531·10; |
0,13754216·10; |
| 0,37935559·10; |
-0,17549860·10; | 0,44380734·10; | -0,46774962·10; |
|
-0,14696235·10;
.В табл.1-4 приведены значения термодинамических функций кислорода, а в табл.5-8 — случайные погрешности этих функций, вычисленные по формуле
,
где — среднее значение термодинамической функции; — значение этой функции, полученное по -му уравнению из системы, содержащей уравнений. Погрешность — характеризует рассеяние расчетных значений относительно среднего значения . Значения погрешностей представлены для части изобар; для промежуточных изобар они могут быть определены линейной интерполяцией.
Продолжение
Кислород, озон, пероксид водорода 2 глава
Вариант 14
1. Газообразный иодоводород способен гореть в кислороде, отличаясь в этом отношении от других галогенводородов. Чем это объясняется? Дать обоснованный ответ.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
К2MnO4 C12→KMnO4
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько граммов КI можно окислить в КIO3 током силой 13,4А за 2 часа? Написать электродные процессы.
Вариант 15
1.Чтобы освободить бром от примеси хлора поступают так: бром взбалтывают с водным раствором бромида натрия и, когда смесь расслоится, верхний слой(водный) сливают. Объясните что происходит?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
КBrО→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько КОН потребуется для взаимодействия с 0,8м3 хлора (при 70С и 98,64кПа), если реакция идет с горячим раствором щелочи? Напишите уравнение соответствующей реакции.
Вариант 16
1. Назовите два известных вам бесцветных газа, водные растворы которых при приливании раствора нитрата серебра дают желтоватый осадок. С помощью какой химической реакции эти два газа можно отличит друг от друга? Приведите уравнения соответствующих реакций.
2.Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
F2 NH3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. 1г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336мл при 370С и 98кПа. Вычислите эквивалентную массу металла.
Вариант 17
1.Иодоводородную кислоту можно отличить от других галогенводородных кислот с помощью реакции, происходящей при добавлении раствора соли Cu2 . Напишите уравнение данной реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HIО3 H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Соединение бора с фтором содержит 84,04% F. Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную формулу соединения.
Вариант 18
1. Приведите пример реакции горения, при которой кислород является одним из продуктов реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HС1О4 SO2 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При 400С предельная растворимость КС1О3 равна 14г. Вычислите процентное содержание КС1О3 в растворе, насыщенном при этой температуре.
Вариант 19
1. В четырех пробирках налиты растворы азотной кислоты; нитрата серебра; хлорида натрия; фосфата натрия. В какой пробирке что находится неизвестно, но установлено: 1) что при сливании растворов из 2-ой и 4-ой пробирок получается осадок, растворяющийся при добавлении раствора из 1-ой пробирки; 2) при сливании растворов из 2-ой и 3-ей пробирок получается осадок, не растворяющийся при добавлении раствора из 1-ой пробирки. Определите в какой пробирке что содержится и напишите уравнения соответствующих реакций.
2.Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NaIО3 SO2 H2O→I2 ….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.К 225 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора NaC1. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вариант 20
1. Почему хлор перед наполнением им стальных баллонов или железнодорожных цистерн тщательно сушат? Дать обоснованный ответ.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Br2 К2SO3 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем НС1, измеренного при давлении 9,4 кПа и 220С, потребуется для реакции солеобразования с 50мл 22,4%-ного раствора КОН(ρ=1,2 г/мл)?
КИСЛОРОД, ОЗОН, ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
Вариант 1
1. Молекула кислорода согласно значению магнитного момента имеет два неспаренных электрона и, следовательно, связь между атомами должна осуществляться только одной общей электронной парой. Однако энергия и длина связи соответствует двойной. Как объясняются эти несоответствия методами ВС и МО?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
I2 H2O2→HIO3 ….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.При сжигании бензола образуются двуокись углерода и водяные пары. Вычислить объем воздуха, измеренного при 250С и 750 мм. рт. ст., требуемый для сжигания 1кг бензола, а также объем двуокиси углерода, измеренной при тех же условиях.
Вариант 2
1. Какое применение находит кислород в промышленности? Где находит применение озон? Напишите примеры химических реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2 PbS→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какова масса 1л кислорода, озонированного на 5% (н.у.).
Вариант 3
1.При каких условиях из кислорода образуется озон? Какие свойства для него характерны? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HOC1 H2O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25 л кислорода при 270С и 101,3 кПа?
Вариант 4
1.При действии озона на твердые гидрокисды щелочных металлов образуются озониды. Напишите уравнения их получения, взаимодействия с водой и разложения.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HIO3 H2O2→I2 ….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Для сжигания 3 л водорода потребовалось 1,45 л озонированного кислорода. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Найдите содержание озона в кислороде в объемных процентах.
Вариант 5
1.Дайте краткую характеристику бинарных соединений кислорода: оксидов, пероксидов, и надпероксидов.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuS H2O2 HC1→S ….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Взорвали 5 г смеси водорода с кислородом, имеющей плотность 1,12 г/л (н.у.). Какое количество тепла при этом выделилось? ΔН(Н2О)=-285,8кДж/моль.
Вариант 6
1. В какой реакции пероксид водорода проявляет одновременно окислительную и восстановительную функции? К какому типу относится эта реакция?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KI H2O2 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой объем кислорода (150С и 110кПа) выделится при взаимодействии 50 мл раствора пероксида водорода с таким же объемом 0,005М раствора перманганата калия в солянокислой среде?
Вариант 7
1. Что происходит при внесении пероксида натрия в водный раствор NaI? Какие признаки реакции? Составьте уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KCrO2 H2O2 KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Рассчитайте объемную долю озона в кислороде, если при пропускании 11,2 л озонированного кислорода через раствор KI выделилось 1,016 г иода.
Вариант 8
1. Докажите с помощью химических реакций, что озон является более сильным окислителем, чем кислород.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2 O2 KOH→K2MnO4 …..
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Технический хлорат калия содержит 5% примесей. Определите массу хлората калия, необходимую для получения кислорода в объеме, достаточном для окисления 14 л аммиака (н.у.) без катализатора.
Вариант 9
1. Предложите несколько способов, доказывающих, что кислород и озон состоят из одного и того же элемента.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeSO4 O2 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определите тепловой эффект реакции:
4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2, если в реакции участвует 59,2 г FeS2, а теплоты образования реагирующих веществ равны:
ΔН0(FeS2)=-148,5кДж/моль; ΔН0(Fe2О3)=-803,3кДж/моль; ΔН0(SO2)=-297,4кДж/моль.
Вариант 10
1. Приведите примеры реакций, которые доказывают: а) восстановительные свойства пероксида водорода; б) его окислительные свойства.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2 KMnO4 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Что имеет больший объем при одинаковых условиях – 1кг кислорода или 1кг озона? Во сколько раз?
Вариант 11
1. Является ли реакция образования озона из кислорода обратимой?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2 H2S→H2SO4 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Объемная доля озона в озонированном кислороде7%. Рассчитайте объем озонированного кислорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с 250г раствора пероксида водорода(ω=6,5%).
Вариант 12
1.Озон окисляет иодид калия в водном растворе. Составьте уравнение соответствующей реакции. Укажите признаки реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2 HC1O→HC1 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Через озонатор был пропущен кислород объемом 30л(н.у.). Вышедший газ занял объем 25л при тех же условиях. Чему равна объемная доля кислорода, превращенного в озон?
Вариант 13
1. В чем сходны между собой озон и пероксид водорода по химическим свойствам? Ответ пояснить уравнениями реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
I2 H2O2→HIO3 ….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Найдите массовую долю пероксида водорода в растворе, если при действии перманганата на 200г раствора пероксида водорода выделилось 16,8 л кислорода (н.у.). Реакция проводилась в сернокислом растворе.
Вариант 14
1.Должны ли отличаться между собой температуры кипения жидкого кислорода и жидкого озона?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH3 O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какая масса кислорода находится в воздухе, занимающем объем 36м3(250С и 200кПа)?
Вариант 15
1. Какие соединения называются пероксикислотами? Каково их строение? Изобразите графически формулы пероксифосфорной и пероксидисерной кислот.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
O3 CrC13 KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Чему равен объем кислорода (250 и 750 мм.рт.ст.), полученного из 1кг КС1О3?
Вариант 16
1. Как построена молекула пероксида водорода? Чем отличаются по строению пероксиды от оксидов? Какой реакцией можно доказать, что ВаО2 –пероксид, а PbO2-оксид?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2 KMnO4 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой объем воздуха (н.у.) должен быть лишен кислорода для обжига цинковой обманка, содержащей ZnS массой 1т?
Вариант 17
1. Пероксид водорода получают гидролизом пероксидисерной кислоты. Напишите уравнение этой реакции и изобразите графическую формулу пероксидисерной кислоты и пероксида водорода.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO4 KOH H2O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Чему равен объем кислорода (250 и 750 мм.рт.ст.), полученного из 1кг КMnО4?
Вариант 18
1.Каков характер связей в соединениях: вода, пероксид водорода, пероксид натрия, надпероксид калия, Оксид серы(IV), оксид цезия? Сравните свойства водородных соединений кислорода Н2О и Н2О2.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2S2O8 K2SO3 H2O→KHSO4 ….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем (н.у.) кислорода был пропущен через озонатор, если вышедший газ занял 16л при тех же условиях?
Вариант 19
1.Чему равна степень окисления кислорода в соединениях: кислород, озон, оксид натрия, пероксид водорода, надпероксид натрия, озонид натрия? Пероксид натрия поглощает аммиак, максимально его окисляя. Составить уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2 MnSO4 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.50 мл пероксида водорода реагирует с таким же объемом 0,0005М раствора перманганата калия в солянокислой среде. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода.
Вариант 20
1. На бумажку пропитанную раствором крахмала и иодида калия капнули немного пероксида водорода. Что происходит? Напишите уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2 K2Cr2O7 HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Баллон емкостью 20л содержит кислород, находящийся при 200С под давлением 100 атм. Какой объем ацетилена, измеренный при нормальных условиях, может вступить в реакцию с этим количеством кислорода?
ПОДГРУППА СЕРЫ
Вариант 1
1. Известно, что сера нерастворима в воде, но растворяется при нагревании в водных растворах сульфита и сульфида натрия. Чем это объясняется?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO4 Na2S2O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какую реакцию имеют растворы Ns2SO3 и NaHSO3? Вычислите константу гидролиза для сульфит и гидросульфит –ионов, пользуясь значением констант диссоциации H2SO3 по I и II ступеням.
Вариант 2
1. Почему сероводородная вода при стоянии мутнеет?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Fe2(SO4)3 Na2S2O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой объем SO2(н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора КMnO4 объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?
Вариант 3
1. Как избавится от примеси сульфита в сульфате калия?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
SO2 KMnO4 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Раствор, содержащий 5,12 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,670С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,200С. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода 2,37. Вычислить молекулярный вес серы и установить, из скольких атомов состоит молекула серы.
Вариант 4
1. Какие из перечисленных ниже газов нельзя сушить пропусканием их через концентрированную серную кислоту: СО2, СО, Н2S, SO2,NH3,HC1? Объясните почему?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SO3 KMnO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.При 9000С плотность паров серы по воздуху равна 2,207. Сколько атомов серы входит в состав серы в этом состоянии?
Вариант 5
1.Как получить сероводород, имея в своем распоряжении цинк, серу и серную кислоту?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2SeO3 HC1 H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. В 1 л воды растворены 2,2 л сероводорода при 750 мм. рт. ст. и 250С. Вычислить процентную концентрацию раствора.
Вариант 6
1. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: H2SO4→SO2→CaSO3→CaSO4?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SeO4 SO2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Хлорангидрит серной кислоты массой 0,675г растворен в воде. Масса осажденного из этого раствора сульфата бария была равна 1,167 г. Сульфат бария был отфильтрован. К фильтрату прибавили раствор AgNO3 в избытке. Масса выпавшего осадка 1,433г. Найти состав и формулу хлорангидрида.
Вариант 7
1. Как изменяется электропроводность раствора серной кислоты по мере прибавления воды к концентрированной серной кислоте?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SeO3 FeSO4 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,5 н. раствора (NH4)2S потребуется, чтобы осадить весь цинк, содержащий в 20 мл 0,15 М раствора ZnSO4?
Вариант 8
1.Почему нельзя сушить сероводород пропуская его через концентрированную серную кислоту? Ответ мотивируйте.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2SeO3 Zn HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя.
3. К 100 мл 0,2 М раствора сульфита натрия, прибавили такой же объем 0,2М раствора хлорида кальция. Выпадает ли осадок и какова будет его масса?
Вариант 9
1. Почему нельзя путем выпаривания или перегонки раствора сернистой кислоты получить безводную сернистую кислоту?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SeO3 KMnO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При обезвоживании кристаллического сульфата натрия из 1,288 г его получено 0,568 г безводной соли. Сколько молекул кристаллизационной воды содержится в молекуле кристаллогидрата?
Вариант 10
1. Приведите примеры известных вам реакций сернистого газа, в которых степень окисления серы: а) не меняется; б) повышается; в) понижается.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2TeO3 SO2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. 2г кристаллического сульфата магния растворили в воде. Сколько миллилитров 0,5н. раствора ВаС12 требуется для осаждения всех ионов SO42-, содержащихся в растворе
Вариант 11
1. Склянка, почти доверху заполнена концентрированной серной кислотой, была оставлена открытой. Через несколько дней часть жидкости перелилась через край склянки. Чем это объясняется?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2TeO3 SnC12 HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите массу сульфата свинца, осажденного из 100 мл 0,2876н. раствора сульфата алюминия.
Вариант 12
1. Образец сульфата бария содержит в виде примеси карбонат бария. Как можно удалить эту примесь?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H6TeO6 H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько получится двухлористой серы в результате соединения однохлористой серы с 250 мл хлора при 300С и 750 мм.рт.ст.?
Вариант 13
1. Какие изменения происходят с серой при её нагревании до температуры кипения? Чем они обусловлены?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeC13 Na2S2O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На нейтрализацию раствора, полученного взаимодействием 0,3495 г хлорангидрида серной кислоты с водой израсходовано 20 мл 0,45 н. раствора NaOH. Что представляет собой исходный хлорангидрид – хлористый сульфурил или хлорсульфоновую кислоту?
Вариант 14
1. Какие соединения серы называются полисульфидами? Напишите общую формулу полисульфидов и графические формулы поли или персульфидов натрия Na2S2, кальция CaS2 и железа (II) FeS2. Какой из них является природным соединением и как его используют в промышленности?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: H2SO3 H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.На окисление содержащегося в растворе FeSO4 израсходовано 49,0 мл 0,1082 н. раствора K2Cr2O7. Сколько грамм FeSO4 в растворе?
§
Вариант 15
1. Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты: плотность, температура разложения, гигроскопичность и водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SO3 H2SeO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,5 н. раствора Na2S потребуется, чтобы осадить все железо, содержащееся в 10 мл 0,2 н. раствора FeSO4?
Вариант 16
1. При нагревании концентрированной серной кислоты с углем образуются два газа, каждый из которых способен давать осадок с известковой водой. Напишите уравнения происходящих процессов.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: Te HNO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На нейтрализацию раствора, содержащего продукты гидролиза хлорангидрида серной кислоты, израсходовано 25 мл 0,50 н. раствора щелочи, а на осаждение хлора из полученного нейтрального раствора израсходовано 50 мл 0,125н. раствора AgNO3. Что представляет собой исходный хлорангидрид?
Вариант 17
1. Что является окислителем металлов в разбавленных и концентрированных растворах серной кислоты? Возможно ли окисление серной кислотой неметаллов? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: H2SeO3 KI→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 н. KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г Na3AsO3/
Вариант 18
1.Какие кислоты называются полисерными? Что представляет собой олеум? Что называют моногидратом? Напишите графическую формулу дисерной (пиросерной) кислоты.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: SO2 Br2 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления 15,2 г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды при 200Срастворяется 3,6 г брома?
Вариант 19
1. На какой реакции основано использование тиосульфата натрия для ликвидации остатков хлора? Как протекает реакция с более мягким окислителем – иодом? Какое применение находит эта реакция в аналитической химии?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HI H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Смесь угля и серы массой 10,32 сожгли в избытке кислорода(сера при этом окисляется до SO2). Полученная смесь газов была поглощена 1 л 1,2М раствораNaOH. На нейтрализацию оставшейся щелочи было израсходовано 9,8 г серной кислоты. Рассчитайте массовые доли(%) компонентов в исходной смеси.
Вариант 20
1. Как построена молекула S8? В каких аллотропических модификациях может находиться сера в свободном состоянии? При каких условиях возможны их взаимные превращения?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HC1O4 SO2 H2O→HC1 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Вычислите в каком объемном соотношении надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей 25% (ρ=1,180 г/мл) и с массовой долей 60%(ρ=1,505 г/мл), чтобы получить 2,5 л раствора серной кислоты с массовой долей 40%(ρ1,31 г/мл).
АЗОТ
Вариант1
1.Какими способами получают азот в промышленности и в лаборатории? Приведите уравнения реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KNO2 HI H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой объем азота (н.у.) и сколько кг карбида кальция необходимо для получения 1 т технического цианамида кальция, содержащего 69% СаСN2?
Вариант2
1. Какие вещества следует брать в качестве осушителей для получения сухого газообразного аммиака? Можно ли для этих целей применять серную кислоту, хлорид кальция, оксид фосфора (V)?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KNO2 PbO2 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой объем воздуха (21%О2) теоретически необходим для окисления в NО 100м3 NH3 при 250С и 101,3 кПа?
Вариант 3
1. Чем объясняется легкая димеризация молекул диоксида азота? Почему подобный процесс не характерен для сернистого газа?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
N2H4 HgC12→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Каким объемом 20%-ного раствора NH4C1(ρ=1,06 г/мл) можно заменить 1 л 14%-ного раствора (NH4)2SO4 (ρ=1,08 г/мл) для получения равных количеств аммиака при действии КОН на растворы этих солей?
Вариант4
1. Имеются три склянки без надписей с разбавленными растворами соляной, серной, и азотной кислот. Как определить где что находится?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NO2 Ba(OH)2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите концентрацию NH4 (в моль/л) в растворе сульфата аммония, если при окислении 50 мл его раствора гипоброматом натрия в щелочной среде образовалось 56 мл N2(н.у.).
Вариант 5
1.Как получить ценное удобрение –нитрат аммония, воспользовавшись в качестве исходных веществ только атмосферным азотом и водой? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HNO3 S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Константа диссоциации [NH3OH]OH равна 2 10-8. Вычислить константу и степень гидролиза [NH3OH]C1 в 0,2 М растворе соли. Каков рН раствора?
Вариант6
1.Напишите уравнения принципиально отличающихся реакций термического разложения солей аммония.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HNO3 I2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.рН 0,1 М раствора азида натрия составляет 8,85. Вычислить Константу диссоциации азидоводородной кислоты.
Вариант7
1.Как из воздуха, угля, воды и известняка получить азотную кислоту, нитраты аммония и кальция, карбонат аммония?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NO KMnO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой объем 4н. КОН потребуется для поглощения 23 г NO2?
Вариант8
1. Напишите уравнения реакций, в которых азотистая кислота подвергается самоокислению и самовосстановлению.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
N2H4 K2Cr2O7 HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.При 270С установилось определенное состояние равновесия в системе 2NO2↔N2O4.1 г вещества при указанной температуре и 101,3 кПа занял объем, равный 0,321л. Вычислите какая доля грамма вещества находится в виде простейших молекул и какая в виде димера.
Вариант9
1. На некоторую соль аммония подействовали концентрированной серной кислотой. Выделившиеся при этом газообразные продукты окрашены в бурый цвет и полностью поглощаются раствором щелочи. Определите исходную соль и напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KNO3 C S→K2S …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько граммов йода и сколько мл 36%-ного раствора HNO3(ρ=1,22 г/мл) следует взять для получения 1л 21%-ного раствора НIO3(ρ=1,21 г/мл)?
Вариант10
1. Пять стеклянных цилиндров заполнены газами. В одном находится хлор, в другом – азот, в третьем – оксид серы (IV), в четвертом – кислород, в пятом – оксид углерода (IV). Как определить, в каком цилиндре находится азот?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuO NH3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько гр КNO2 потребуется для выделения всего иода из 10 мл 15%-ного раствора КI(ρ=1,12 г/мл), подкисленного разбавленной серной кислотой?
Вариант11
1. Один из шести стеклянных цилиндров заполнен аммиаком, другой – углекислым газом, третий – хлором, четвертый — кислородом, пятый – азотом, шестой – воздухом. Как определить какой газ находится в каждом цилиндре?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
As2S3 HNO3→H2SO4 H3AsO4 ….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько мл 0,05М раствора KMnO4 потребуется для окисления в сернокислом растворе 25мл 0,1М раствора КNO2?
Вариант12
1. Изменится ли электрическая проводимость воды при растворении в ней а) азота; б) оксида азота (IV)? Дайте обоснованный ответ.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO4 KNO2 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.При прокаливании 7,28 г смеси нитритов калия и натрия образовалось 6 г смеси нитритов. Определите процентный состав исходной смеси.
Вариант13
1.При работе в химической лаборатории ученик собирал оксид азота (II) в открытый цилиндр. На основании опыта он пришел к выводу, что оксид азота (II) – бурый газ. Прав ли ученик? Если нет то что произошло?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO2 NO2 H2O→KNO2 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00г остатка. Определите формулу исходной смеси.
Вариант14
1.Для определения состава двух бесцветных оксидов азота определенный объем каждого из них нагревали с металлическим калием. При этом из одного оксида был получен равный объем азота, а из другого – вдвое меньший объем, чем тот, который он занимал сам. Напишите формулы обоих оксидов, зная, что с калием азот в данных условиях не реагирует.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2Cr2O7 NaNO2 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько тепла выделится при растворении в воде аммиака, полученного из 1 кг хлорида аммония, если теплота растворения аммиака равна -35,18 кДж?
Вариант15
1. Оксид азота (II) и озон, вступая в реакцию в отсутствии растворителя, образуют два других газа, а при участии воды они дают кислоту. Составьте уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: KNO2 KC1O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.На реакцию с продуктами, полученными в результате взаимодействия 0,9198 г нитрида металла с водой, израсходовано 48,5 мл 1,025н. раствора НС1. Чем является этот нитрид – нитридом магния или нитридом кальция?
Вариант16
1. Раскаленный уголь, брошенный в концентрированную серную кислоту, продолжает гореть; при этом выделяется бурый газ и газ. Образующий с известковой водой белый осадок. Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NaNO2 C12 NaOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Исходя из уравнения реакции: NH4NO3=N2O 2H2O-767,6кДж вычислите теплоту образования закиси азота.
Вариант17
1.Напишите уравнения реакций, отвечающие следующим превращениям: азот-аммиак-оксид азота (II)-оксид азота (IV)-азотная кислота — аммиачная селитра. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH2OH Fe2(SO4)3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.На нейтрализацию продуктов гидролиза амида натрия израсходовано 23,5 мл 0,5 н. раствора НС1. Найти массу амида натрия.
Вариант18
1.Как можно получить гидразин, какого его строение и химические свойства? Напишите уравнения его взаимодействия с а) кислородом; б) хлоридом олова (II).
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH2OH Fe(OH)2→NH3 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.В результате обезвоживания 2,47 г кристаллического нитрата марганца было получено 1,55 г безводной соли. Определить количество молекул кристаллизационной воды.
Вариант19
1.Какие соединения называют нитридами, имидами, амидами? Составьте уравнения реакций получения гидроксиламина и его взаимодействие с HI.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
N2H4 NaOH Zn→NH3 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Аммиак, полученный из 100 г хлорида аммония, растворили в воде. До какого объема надо довести раствор, чтобы концентрация его стала 1М?
Вариант20
1. Как можно получить азотоводородную кислоту? Каковы её свойства? Составьте уравнение реакции её взаимодействия с HI, учитывая, что центральный азот в ионе N3— (степень окисления 5) восстанавливается до азота, а два остальных азота (степень окисления -3) образуют аммиак.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH2OH HC1O→N2 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Вычислить рН 2н. раствора аммиака
ПОДГРУППА ФОСФОРА
Вариант 1
1.В каких аллотропических модификациях может находиться фосфор в виде простого вещества? Чем отличаются они друг от друга по физическим свойствам и химической активности?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H3PО3 AgNO3 H2O→HNO3 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Плотность паров мышьяка при 7000С по водороду равна 150. Какова формула мышьяка? Каков процентный состав элементов в соединении?
Вариант 2
1.Какие соединения фосфора называются фосфидами? Какие их них солеподобны и химически активны, легко разлагаются водой? Приведите примеры.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
P HNO3 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько требуется сурьмяного блеска, содержащего 80% Sb2S3 для получения 1т сурьмы, если выход продукта составляет 80%?
Вариант 3
1.Какова основность фосфорной, фосфористой и фосфорноватистой кислот? Изобразите графически строение молекул этих кислот и определите валентность и степень окисления фосфора в каждой из них.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
P2H4 KMnO4 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Теплота образования SbС13 равна -383,5 кДж, а реакция взаимодействия SbС13с хлором протекает по уравнению:
SbC13 C12=SbC15-55,7 кДж.
Вычислите теплоту образования SbC15
Вариант 4
1.В каких соединениях степень окисления фосфора соответственно равна 5, 4, 3, 1,-3? Приведите примеры. Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфида магния с водой.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H3PO2 HgC12 H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Метаарсенит какой массы можно получить при растворении As2O3 массой 1т в известковом молоке? Найдите массу гидроксида кальция, который при этом должен быть израсходован.
Вариант 5
1.Каково строение и чему равна степень окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте и её солях? Как называются её соли? Какие свойства может проявлять эта кислота в окислительно-восстановительных реакциях? Составьте уравнение реакции получения фосфорноватистой кислоты при взаимодействии РН3 с водной суспензией йода.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NiC12 NaH2PO2 H2O→Ni …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой газ и в каком объеме выделится при взаимодействии металлического висмута с 200 мл азотной кислоты концентрацией 0,8 моль/л (раствор разбавленный)?
Вариант 6
1.Как можно получить фосфористую кислоту? Чем объясняется её способность к диспропорционированию? Напишите что происходит при нагревании безводной фосфористой кислоты.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H3PO2 CuSO4 H2O→Cu …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой газ и в каком объеме выделится при взаимодействии металлического висмута с 200 мл азотной кислоты с массовой долей 48% (раствор концентрированный)?
Вариант 7
1.Чему равна степень окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте и её солях? Дигидргипофосфит натрия Na2H2P2O6 получают обработкой красного фосфора смесью пероксида водорода с концентрированным раствором NaOH. Составьте уравнение реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
PH3 C12→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 н. KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г арсенита натрия.
Вариант 8
1.Какие кислоты могут образовываться при гидратации оксида фосфора (V)? Составьте уравнения реакций с помощью которых можно получить фосфорную кислоту исходя из: а)свободного фосфора; б)фосфата кальция.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
PH4I HC1O3→HIO3 …
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Составьте уравнения превращений:
Bi→Bi(NO3)3→Bi(OH)3→NaBiO3→BiC13→BiOC12
Вариант 9
1.Напишите уравнения реакций а) растворения фосфора в хлорной кислоте, учитывая, что при этом фосфор приобретает максимальную степень окисления; б) взаимодействия фосфорноватистой и азотной кислот.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
AsH3 HNO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Какой объем раствора NaOH концентрации 0,1 моль/л необходимо взять для нейтрализации Н3РО4, полученной из фосфата кальция массой 0,31 г?
Вариант 10
1.Почему фосфин является хорошим восстановителем, а дифосфин может быть как окислителем, так и восстановителем? Ответ мотивировать.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
AsH3 KMnO4 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.При сгорании фосфора массой 3г получен оксид массой 6,87г. Какова истинная формула этого оксида, если плотность его паров по воздуху равна 9,8?
Вариант 11
1.Как взаимодействуют мышьяк, сурьма и висмут с кислотами? Составить уравнения реакций мышьяка и сурьмы с концентрированной серной кислотой, а висмута – с разбавленной азотной.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KBiO3 MnSO4 H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько потребуется фосфата кальция, угля и песка для получения 1кг фосфора?
Вариант 12
1.Какие соединения называются арсенидами, антимонидами, висмутидами? Как из этих соединений получить арсин, стибин, висмутин? Привести уравнения реакций. Составить уравнение реакции горения стибина на воздухе.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NaBiO3 HC1(конц)→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, полученной в результате смешения 0,5л 40%-ного раствора (ρ=1,254г/мл) и 0,75л 8%-ного раствора (ρ=1,042г/мл).
Вариант 13
1.Какой из сульфидов As2S3, Sb2S3, Bi2S3 растворяется в сульфиде аммония? Что получается при взаимодействии продукта этой реакции с соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Bi(NO3)3 Br2 KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3.Сколько мл 1,125 н. раствора щелочи потребуется для нейтрализации продуктов гидролиза 0,508 г РС15?
Вариант 14
1.Сколько протонов и нейтронов входит в состав ядра атома фосфора с массовым числом 31? Ответ мотивировать.