Интернет-магазин ООО «Кислород»

Интернет-магазин ООО "Кислород" Кислород

«pro кислород» — блог и полезная информация о кислороде. новости компании.

§

§

Pro кислород — дыхательные кислородные аппараты для дома, офиса и бизнеса. заправка.

Это газовая смесь кислорода высокой степени очистки с концентрацией не ниже 99,5% с различными благородными, инертными газами: Углекислый газ, Гелий, Криптон, Ксенон.

Каждый кислородный микс имеет своё особенное и эффективное воздействие на различные участки организма за счёт повышения концентрации кислорода в крови и реакции организма на дополнительные газы.

• Кислород — основной источник энергии и питания для клеток организма
• 20% вдыхаемого кислорода потребляет мозг
• Кислород принимает непосредственное участие в сжигании жировых клеток
• Работа всего организма: иммунитет, обмен веществ, работа внутренних органов, сердечно сосудистая система, физический тонус и т.д. напрямую зависят и нуждаются в кислороде, а именно в достаточной его концентрации в крови и клетках организма.
• Физическая выносливость напрямую зависит от возможности организма получать достаточно кислорода для выделения энергии мышечным тканям.

В городском воздухе концентрация кислорода 19-20% в чистом лесу 21-22% — этот недостающий процент сказывается на всех городских жителях в виде скрытой гипоксии — постоянной небольшой нехватки кислорода до необходимой нормы.

• 90% головных болей из-за нехватки кислорода в мозгу
• Хроническая усталость, упадок сил, сонливость – из-за недостаточной оксигенации (уровень кислорода в крови) в мышечных тканях и мозге
• При курении или употреблении алкоголя снижается уровень кислорода на 4-6%
• Повышенная раздражительность, депрессия, апатия, недостаток креативности, сложность с концентрацией внимания – всё это последствия нехватки кислорода в клетках мозга, где кислород – основной и самый важный источник нормального функционирования.
• При любых заболеваниях потребление кислорода организмом увеличивается из-за чего возникает дефицит кислорода.
• При поражениях лёгких сильно снижается уровень кислорода в крови, что сказывается на возможностях организма эффективно бороться с болезнью.
• При сниженной сатурации (уровня кислорода в крови) замедляется и процесс регенерации тканей — заживление протекает медленнее.

Поэтому для полноценного нормального функционирования всего организма необходимо поддерживать достаточную концентрацию кислорода в крови регулярно. Но при регулярном злоупотреблении вредными привычками, жизни в городской среде, при болезнях, при физических и интеллектуальных нагрузках и т.п. кислорода во вдыхаемом воздухе попросту может не хватать. Различные кислородные миксы отлично справляются с поставленными задачами и помогают организму не только восполнить нехватку кислорода в крови, но и повысить эффективность его взаимодействия с организмом.

Медицинское кислородное оборудование от магазина «бравокислород» | купить оборудование для кислородных коктейлей

Кислородная терапия используется для лечения гипоксии при различных формах дыхательной недостаточности.

Концентраторы О2 используются в роддомах, в детских больницах, поликлиниках, для облегчения состояния
больного во время транспортировки в машинах скорой помощи. В операционных комнатах хирургических отделений
аппарат подключается к установкам ИВЛ.
Кроме того, кислород обладает антигипоксическим и успокаивающим эффектом.

Также, устройства рекомендованы для профилактики респираторных и сердечно-сосудистых заболеваний тем, чья
деятельность связана с повышенными физическими или умственными нагрузками. А также людям, постоянно
проживающим в промышленных городах.

Альпинисты используют данное переносное кислородное оборудование для оказания срочной помощи в экстремальных
ситуациях.

Преимущества использования приборов:

  • не требуется постоянная заправка баллонов;
  • кислородное оборудование легко использовать в домашних условиях;
  • имеет простую инструкцию и не требует дополнительного обслуживания.

Компания избирательно подходит к выбору производителей, изучая и сравнивая продукцию. Мы представляем такие
бренды, как Armed, Bitmos, Philips, Weinmann. Работаем без посредников, что гарантирует качество продукции и
доступные цены.

Сотрудники подробно изучают медицинское кислородное оборудование, представленное в каталоге: техническую
сторону, характеристики, настройки, а также показания к применению, воздействие на организм человека.

В нашем интернет-магазине можно купить кислородное оборудование на привлекательных условиях. У нас
представлен широкий ассортимент продукции, в том числе концентраторы кислорода для больниц, для дома,
портативные модели. Компания также обеспечивает поставки расходных материалов.

Мы в соцсетях

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы  (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Соединения кислорода

Основные степени окисления кислород 2, 1, 0, -1 и -2.

Соединения кислорода:

Степень окисленияТипичные соединения
2Фторид кислорода OF2
1Пероксофторид кислорода O2F2
-1Пероксид водорода H2O2

Пероксид натрия Na2Oи др.

-2Вода H2O

Оксиды металлов и неметаллов Na2O, SO2 и др.

Кислородсодержащие кислоты

Соли кислородсодержащих кислот

Кислородсодержащие органические вещества

Основания и амфотерные гидроксиды

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

  • Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

Разложение перманганата калия:

2KMnO4 → K2MnO4 MnO2 O2

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора  MnO2:

2KClO3 → 2KCl 3O2

Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):

2H2O2 →  2H2O O2

2HgO → 2Hg O2

2KNO3 → 2KNO2 O2

Физические свойства и нахождение в природе

Кислород О2 — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183оС.

Озон О3 — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре —  около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %. 

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1. Кислород проявляет свойства окислителя(с большинством химических элементов) и свойства восстановителя(только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами, и с неметаллами. Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

O2   2F2  →  2OF2

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремниемс образованием оксидов:

S O2 → SO2

  Si O2 → SiO2

1.3.Фосфоргорит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

4P      3O2  →   2P2O3

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

4P      5O2  →   2P2O5

1.4.С азотомкислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000оС), образуя оксид азота (II):

    N2  O2→  2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием  и алюминием кислород  также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca       O2 → 2CaO

Однако при горении натрияв кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

    2Na O2→  Na2O2

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

    K O2→  KO2

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn O2→  2ZnO

Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

2Fe O2→  2FeO

4Fe 3O2→  2Fe2O3

3Fe 2O2→  Fe3O4

1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит, образуя оксид углерода (IV):

C     O2  →  CO2

 при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C     O2  →  2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды:

4FeS 7O2→  2Fe2O3 4SO2

Al4C3 6O2→  2Al2O3 3CO2

Ca3P2 4O2→  3CaO P2O5

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

  • летучие водородные соединения (сероводород, аммиак, метан, силан гидриды. При этом также образуются оксиды: 

2H2S 3O2→  2H2O 2SO2

Аммиакгорит с образованием простого вещества, азота:

4NH3 3O2→  2N2 6H2O

Аммиакокисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH3 5O2→  4NO 6H2O

  • прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора (сероуглерод, сульфид фосфора и др.):

CS2 3O2→  CO2 2SO2

  • некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления (оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):

2CO O2→  2CO2

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Например, кислород окисляет гидроксид железа (II):

4Fe(OH)2 O2 2H2O → 4Fe(OH)3

Кислород окисляет азотистую кислоту:

2HNO2 O2 → 2HNO3

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH4 2O2→  CO2 2H2O

2CH4 3O2→  2CO 4H2O

CH4 O2→  C  2H2O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

2CH2=CH2 O2 → 2CH3-CH=O

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация  кислорода в основном состоянии:

😯 1s22s22p4     1s Интернет-магазин ООО "Кислород"  2s Интернет-магазин ООО "Кислород"  2s Интернет-магазин ООО "Кислород" 2p Интернет-магазин ООО "Кислород"

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий