- «pro кислород» — блог и полезная информация о кислороде. новости компании.
- Pro кислород — дыхательные кислородные аппараты для дома, офиса и бизнеса. заправка.
- Медицинское кислородное оборудование от магазина «бравокислород» | купить оборудование для кислородных коктейлей
- Мы в соцсетях
- Положение в периодической системе химических элементов
- Соединения кислорода
- Способы получения кислорода
- Физические свойства и нахождение в природе
- Химические свойства
- Электронное строение кислорода
«pro кислород» — блог и полезная информация о кислороде. новости компании.
§
§
Pro кислород — дыхательные кислородные аппараты для дома, офиса и бизнеса. заправка.
Это газовая смесь кислорода высокой степени очистки с концентрацией не ниже 99,5% с различными благородными, инертными газами: Углекислый газ, Гелий, Криптон, Ксенон.
Каждый кислородный микс имеет своё особенное и эффективное воздействие на различные участки организма за счёт повышения концентрации кислорода в крови и реакции организма на дополнительные газы.
• Кислород — основной источник энергии и питания для клеток организма
• 20% вдыхаемого кислорода потребляет мозг
• Кислород принимает непосредственное участие в сжигании жировых клеток
• Работа всего организма: иммунитет, обмен веществ, работа внутренних органов, сердечно сосудистая система, физический тонус и т.д. напрямую зависят и нуждаются в кислороде, а именно в достаточной его концентрации в крови и клетках организма.
• Физическая выносливость напрямую зависит от возможности организма получать достаточно кислорода для выделения энергии мышечным тканям.
В городском воздухе концентрация кислорода 19-20% в чистом лесу 21-22% — этот недостающий процент сказывается на всех городских жителях в виде скрытой гипоксии — постоянной небольшой нехватки кислорода до необходимой нормы.
• 90% головных болей из-за нехватки кислорода в мозгу
• Хроническая усталость, упадок сил, сонливость – из-за недостаточной оксигенации (уровень кислорода в крови) в мышечных тканях и мозге
• При курении или употреблении алкоголя снижается уровень кислорода на 4-6%
• Повышенная раздражительность, депрессия, апатия, недостаток креативности, сложность с концентрацией внимания – всё это последствия нехватки кислорода в клетках мозга, где кислород – основной и самый важный источник нормального функционирования.
• При любых заболеваниях потребление кислорода организмом увеличивается из-за чего возникает дефицит кислорода.
• При поражениях лёгких сильно снижается уровень кислорода в крови, что сказывается на возможностях организма эффективно бороться с болезнью.
• При сниженной сатурации (уровня кислорода в крови) замедляется и процесс регенерации тканей — заживление протекает медленнее.
Поэтому для полноценного нормального функционирования всего организма необходимо поддерживать достаточную концентрацию кислорода в крови регулярно. Но при регулярном злоупотреблении вредными привычками, жизни в городской среде, при болезнях, при физических и интеллектуальных нагрузках и т.п. кислорода во вдыхаемом воздухе попросту может не хватать. Различные кислородные миксы отлично справляются с поставленными задачами и помогают организму не только восполнить нехватку кислорода в крови, но и повысить эффективность его взаимодействия с организмом.
Медицинское кислородное оборудование от магазина «бравокислород» | купить оборудование для кислородных коктейлей
Кислородная терапия используется для лечения гипоксии при различных формах дыхательной недостаточности.
Концентраторы О2 используются в роддомах, в детских больницах, поликлиниках, для облегчения состояния
больного во время транспортировки в машинах скорой помощи. В операционных комнатах хирургических отделений
аппарат подключается к установкам ИВЛ.
Кроме того, кислород обладает антигипоксическим и успокаивающим эффектом.
Также, устройства рекомендованы для профилактики респираторных и сердечно-сосудистых заболеваний тем, чья
деятельность связана с повышенными физическими или умственными нагрузками. А также людям, постоянно
проживающим в промышленных городах.
Альпинисты используют данное переносное кислородное оборудование для оказания срочной помощи в экстремальных
ситуациях.
Преимущества использования приборов:
- не требуется постоянная заправка баллонов;
- кислородное оборудование легко использовать в домашних условиях;
- имеет простую инструкцию и не требует дополнительного обслуживания.
Компания избирательно подходит к выбору производителей, изучая и сравнивая продукцию. Мы представляем такие
бренды, как Armed, Bitmos, Philips, Weinmann. Работаем без посредников, что гарантирует качество продукции и
доступные цены.
Сотрудники подробно изучают медицинское кислородное оборудование, представленное в каталоге: техническую
сторону, характеристики, настройки, а также показания к применению, воздействие на организм человека.
В нашем интернет-магазине можно купить кислородное оборудование на привлекательных условиях. У нас
представлен широкий ассортимент продукции, в том числе концентраторы кислорода для больниц, для дома,
портативные модели. Компания также обеспечивает поставки расходных материалов.
Мы в соцсетях
Положение в периодической системе химических элементов
Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Соединения кислорода
Основные степени окисления кислород 2, 1, 0, -1 и -2.
Соединения кислорода:
| Степень окисления | Типичные соединения |
| 2 | Фторид кислорода OF2 |
| 1 | Пероксофторид кислорода O2F2 |
| -1 | Пероксид водорода H2O2 Пероксид натрия Na2O2 и др. |
| -2 | Вода H2O Оксиды металлов и неметаллов Na2O, SO2 и др. Кислородсодержащие кислоты Соли кислородсодержащих кислот Кислородсодержащие органические вещества Основания и амфотерные гидроксиды |
Способы получения кислорода
В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.
Лабораторные способы получения кислорода:
- Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:
Разложение перманганата калия:
2KMnO4 → K2MnO4 MnO2 O2
Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO2:
2KClO3 → 2KCl 3O2
Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):
2H2O2 → 2H2O O2
2HgO → 2Hg O2
2KNO3 → 2KNO2 O2
Физические свойства и нахождение в природе
Кислород О2 — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183оС.
Озон О3 — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.
Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.
В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.
Химические свойства
При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.
1. Кислород проявляет свойства окислителя(с большинством химических элементов) и свойства восстановителя(только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами, и с неметаллами. Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.
1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:
O2 2F2 → 2OF2
С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.
1.2. Кислород реагирует с серой и кремниемс образованием оксидов:
S O2 → SO2
Si O2 → SiO2
1.3.Фосфоргорит в кислороде с образованием оксидов:
При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):
4P 3O2 → 2P2O3
Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):
4P 5O2 → 2P2O5
1.4.С азотомкислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000оС), образуя оксид азота (II):
N2 O2→ 2NO
1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:
2Ca O2 → 2CaO
Однако при горении натрияв кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:
2Na O2→ Na2O2
А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:
K O2→ KO2
Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.
Цинк окисляется до оксида цинка (II):
2Zn O2→ 2ZnO
Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:
2Fe O2→ 2FeO
4Fe 3O2→ 2Fe2O3
3Fe 2O2→ Fe3O4
1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит, образуя оксид углерода (IV):
C O2 → CO2
при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:
2C O2 → 2CO
Алмаз горит при высоких температурах:
Горение алмаза в жидком кислороде:
Графит также горит:
Графит также горит, например, в жидком кислороде:
Графитовые стержни под напряжением:
2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды:
4FeS 7O2→ 2Fe2O3 4SO2
Al4C3 6O2→ 2Al2O3 3CO2
Ca3P2 4O2→ 3CaO P2O5
2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:
- летучие водородные соединения (сероводород, аммиак, метан, силан гидриды. При этом также образуются оксиды:
2H2S 3O2→ 2H2O 2SO2
Аммиакгорит с образованием простого вещества, азота:
4NH3 3O2→ 2N2 6H2O
Аммиакокисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):
4NH3 5O2→ 4NO 6H2O
- прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора (сероуглерод, сульфид фосфора и др.):
CS2 3O2→ CO2 2SO2
- некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления (оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):
2CO O2→ 2CO2
2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.
Например, кислород окисляет гидроксид железа (II):
4Fe(OH)2 O2 2H2O → 4Fe(OH)3
Кислород окисляет азотистую кислоту:
2HNO2 O2 → 2HNO3
2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:
CH4 2O2→ CO2 2H2O
2CH4 3O2→ 2CO 4H2O
CH4 O2→ C 2H2O
Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)
2CH2=CH2 O2 → 2CH3-CH=O
Электронное строение кислорода
Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии:
😯 1s22s22p4 1s 
2s 2s 2p
Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.
