Исследовательская работа «Определение аммиака в воздухе рабочей зоны. Воздействие NH3 на организм человека»

Аммиак является токсичным соединением, при повышении уровня в крови оказывает неблагоприятное воздействие на организм вообще и на центральную нервную систему в частности.

Пирогова Ирина Юрьевна

Врач интегративной медицины, гастроэнтеролог, нутрициолог, доктор медицинских наук, высшая категория

Откуда берется аммиак в нашем организме

Аммиак – конечный продукт обмена белков в организме человека. 60% аммиака образуется в печени, часть – в мышцах конечностей при физической нагрузке и в тонкой кишке в процессе метаболизма, кроме того микрофлора толстой кишки разлагает белок и мочевину, вследствие чего также образуется аммиак. В крови здорового человека количество аммиака измеряется от 15-60 мкг на 100 мл(21-50 мкмольл).

Аммиак является токсичным соединением, при повышении уровня в крови оказывает неблагоприятное воздействие на организм вообще и на центральную нервную систему в частности. Симптомы отравления проявляются при повышении уровня аммиака в 2-3 раза. Метаболизм инактивации аммиака происходит в клетках печени, головного мозга, мышцах.

Последствия для организма

Поскольку большая часть аммиака обезвреживается в печени, при заболеваниях печени с нарушением синтетической функции органа всегда нарушается метаболизм аммиака. Это происходит гораздо раньше, чем при формировании цирроза печени. Доказано что при развитии и прогрессировании фиброза печени, при котором погибают часть клеток, обезвреживающих аммиак, нарушается синтез мочевины из аммиака и аммиак оказывает воздействие на головной мозг. Проявляется это повышенной слабостью, утомляемостью, головными болями, снижением работоспособности, сонливостью днем и нарушением ночного сна, депрессией, тревожностью, нарушением памяти и внимания.

Нарушение пищеварения в кишечнике также способствует повышению уровня аммиака и возникновению кишечного дискомфорта в сочетании с симптомами общей интоксикации. Состав и функциональная активность микрофлоры кишечника играют большую роль в метаболических процессах организма вообще, и в иннактивации аммиака в частности. На сегодняшний день доказано, что активное долголетие зависит от согласованной работы макроорганизма и микрофлоры, его населяющей. И тонкой показатель, как эффективность инактивации аммиака доказательство этому.

Таким образом, инактивация аммиака в организме зависит от функционально активной и согласованной работы печени, кишечника и микрофлоры.

При каких ситуациях мы можем ожидать повышение аммиака в крови

Это целый ряд заболеваний и состояний, при которых коррекция уровня аммиака в крови поможет как стабилизировать основное заболевание, так и значительно улучшить общее состояние.

• Заболевания сердца с хронической сердечной недостаточностью, после операций аортокоронарного шунтирования, атеросклероз сосудов, повышение холестерина в крови, гипертония
• Заболевания легких, бронхиальная астма, хроническое легочное сердце
• Эндокринной патология- ожирение, сахарный диабет, тиреотоксикоз
• Заболевания кишечника с нарушением стула- запоры, поносы, дисбактериоз, синдром раздраженной кишки
• Высокобелковые диеты, голодание, интенсивные физические нагрузки
• Прием мочегонных препаратов, нестероидных противовоспалительных препаратов, антибиотиков, алкоголя. Одна сигарета повышает уровень аммиака на 10 мкмольл
• В неврологической практике- синдром хронической усталости, нарушение сна, депрессия, головные боли

Кроме того, с повышением уровня аммиака в крови идет повреждение печеночных клеток, обезвреживающих аммиак. Развиваются воспалительные, дистрофические изменения в печени, возникает печеночная недостаточность, в том числе и недостаточность обезвреживания аммиака- то есть замыкается «порочный круг»

Как проводится диагностика

Для диагностики уровня аммиака в крови в клинике Лотос появился экспресс-тест на аппарате PocketChemBA (Япония). Исследование проводится тест-полоской, исследующей кровь из пальца. Проводится натощак.

Кроме того, для выяснения причины повышения аммиака рекомендуется выполнение:

• фибросканирвания печени (укажет на степень нарушения структуры и работы печени),
• неинвазивный тест на синдром избыточного бактериального роста кишечника с последующим назначением терапии.

Лечебное воздействие на причины повышения аммиака позволит улучшить Ваше самочувствие уже через 2-4 недели!

Врач гастроэнтеролог, высшая категория

Врач гастроэнтеролог, врач интегративной медицины

Врач — гастроэнтеролог, 1-ая категория

Врач гастроэнтеролог, кандидат медицинских наук

Врач педиатр, гастроэнтеролог, пульмонолог, функциональной диагностики

Врач гастроэнтеролог, нутрициолог

Место работы/учебы (аффилиация): МБ ОУ СОШ №1 Яшкинского муниципального округа, Кемеровская область, 10 класс

С давних времён внешности человека уделялось большое внимание. Исследования археологов открыто доказывают, что древние цивилизации так же, как и мы сейчас, следили за своей красотой и внешним видом. В Египте, Риме и Греции девушки окрашивали волосы натуральными природными веществами, такими как басма и хна. Славянские народы тоже любили красить волосы и постоянно меняли свой облик. Наши бабушки знали секреты красоты и использовали в качестве краски шелуху лука, ромашку, черный чай и многое другое. Но в современном мире всё реже используют такие способы окрашивания волос. В парикмахерских спектр услуг расширился, и желающие изменить свой имидж применяют новые процедуры: кератиновое выпрямление, осветление волос, химическая завивка. Для проведения этих процедур используют дополнительные средства: пасты, порошки, лаки, гели, суспензии, основным компонентом которых является аммиак.

Нам стало интересно воздействие аммиака на здоровье человека, поэтому мы выбрали его как объект исследования. Образцы для исследования: оксигент «ESTEL professional 3%, COUTURE intelligent color 9%», краска для волос «ESTEL professional».

На сегодняшний день данная тема является довольно актуальной, так как перечисленные процедуры проводятся в небольших специализированных помещениях, то есть в салонах красоты, которые, как правило, располагаются на первых этажах жилых многоэтажных домов. Ежедневное использование специалистами этих материалов может привести к раздражению слизистых оболочек, воспалению конъюнктивы, и даже отёку лёгких. Известно, что аммиак легче воздуха, его пары проникают в квартиры, находящиеся над салоном, и оказывают пагубное воздействие на здоровье человека. Предположим, что систематическое использование средств, содержащих аммиак, способствует увеличению его концентрации и превышает ПДК в рабочей зоне.

Новизна работы заключается в исследовании и применении методов по выявлению и улучшению ликвидации паров аммиака в рабочей зоне.

Целью данной работы является гигиеническая оценка причин и условий загрязнения воздуха закрытых помещений аммиаком.

В ходе исследования были поставлены следующие задачи:

• Изучить состав средств, используемых в парикмахерских.
• Проанализировать литературу и выявить наиболее распространённые заболевания, вызываемые негативным воздействием аммиака на организм человека.
• Выбрать методы определения аммиака для анализа в закрытом помещении и с помощью данных методов выявить наличие аммиака.
• Выявить способы уменьшения концентрации аммиака в помещении.

• Проанализировали состав исследуемых образцов, выявили, что аммиак, парафенилендиамин, этаноламин являются токсичными веществами.
• Изучили литературу и выяснили, что аллергия, астма наиболее распространенные заболевания, вызванные воздействием аммиака и аммиаксодержащих продуктов на организм человека.
• С помощью доступных качественных методов выявили наличие аммиака в рабочей зоне, а с помощью количественного (титрометрического) метода доказали, что в данном помещении концентрация NH3 превышает ПДК.
• Снизить концентрацию NH3 в рабочей зоне можно регулярным сквозным проветриванием в течение 45 минут и использованием увлажнителей воздуха, т. к. аммиак легко вступает в реакцию с водой, образуя слабое основание NH4OH.

Аммиа́к (нитрид водорода, аммониа́к, химическая формула — NH3) — бинарное неорганическое химическое соединение, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода.

При нормальных условиях, аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

Физические свойстваПравить

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха. Токсичен, ПДКр.з. составляет 20 мг/м3 — 4-й класс опасности (малоопасные вещества) в соответствии ГОСТ 12.1.007-76. Растворимость аммиака в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — англ.  (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи  ), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония  . Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью , сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — кубические кристаллы.

Химические свойстваПравить

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы   и  , а также молекулы   и   изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

и в спиртах:

Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов:   — нерастворим,   — малорастворим,  ,   и   — хорошо растворимы.

(реакция обратима),
  (без катализатора, при повышенной температуре),
  (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

На восстановительной способности   основано применение нашатыря   для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:

Концентрированная хлорная кислота окисляет аммиак до азотной кислоты:

• Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды азота (хлористый азот, иодистый азот).
• С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов):

• С карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенангидридами, эфирами и другими производными даёт амиды. С альдегидами и кетонами — основания Шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих аминов (восстановительное аминирование).
• При 1000 °C аммиак реагирует с углём, образуя синильную кислоту   и частично разлагаясь на азот и водород. Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту:

ИсторияПравить

Аммиак сжижается при температуре −36 °С, или комнатной температуре и давлении около 8,5 атмосфер, что делает удобным его хранение и транспортировку в жидком виде (см. аммиакопровод).

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л2).

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные,  ,  , а также   и  . В отличие от воды, с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком   составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке   также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например,  .

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щёлочноземельные — в виде комплексов с аммиаком  , обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и  .

Растворённый в   металл постепенно реагирует с образованием амида:

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион  , который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от   к  . Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей  .

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами  . Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Из-за такой различной растворимости многие реакции в среде жидкого аммиака протекают иначе, чем в воде. Например:

В воде эта реакция протекает в обратную сторону.

КомплексообразованиеПравить

Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в состав комплексных соединений. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

Биологическая рольПравить

Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа. Экскреция аммиака в неизменённом виде является обычным путём детоксикации аммиака у водных существ (рыбы, водные беспозвоночные, отчасти амфибии). У млекопитающих, включая человека, аммиак обычно быстро превращается в мочевину, которая гораздо менее токсична и, в частности, имеет менее щелочную реакцию и меньшую реакционную способность в качестве восстановителя. Мочевина является основным компонентом сухого остатка мочи. Большинство птиц, пресмыкающихся, насекомых, паукообразных, однако, выделяют в качестве основного нитрогенного остатка не мочевину, а мочевую кислоту.

Менее выраженная, однако клинически существенная, гипераммониемия может наблюдаться при любых процессах, при которых наблюдается повышенный катаболизм белков, например при обширных ожогах, синдроме сдавления или размозжения тканей, обширных гнойно-некротических процессах, гангрене конечностей, сепсисе и т. д., а также при некоторых эндокринных нарушениях, таких как сахарный диабет, тяжёлый тиреотоксикоз. Особенно высока вероятность возникновения гипераммониемии при этих патологических состояниях в тех случаях, когда патологическое состояние, помимо повышенного катаболизма белков, вызывает также выраженное нарушение детоксицирующей функции печени или выделительной функции почек.

Физиологическое действие и токсикологияПравить

Аммиак относится к токсичным веществам, по ГОСТ 12.1.007-76 его относят к 4-му уровню опасности.

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м3, глаз — 490 мг/м3. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м3 — эритематозный, 21 г/м3 и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м3. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м3 и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

ПрименениеПравить

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты (контактным методом), соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717) (см. «Аммиачная холодильная установка»).

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5—1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипячёной воде и моют руки.

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

ПолучениеПравить

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера):

+ 91,84 кДж.

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, катализатор. Выход аммиака при таких условиях составляет около 30 %. В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Расходные нормы на тонну аммиака

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.

Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

При случайном поражении аммиаком слизистой оболочки глаза — промыть глаза водой (по 15 раз через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты, не растирая глаза. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приёма внутрь — пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами малоизучено.

Производители аммиакаПравить

Производители аммиака в России

На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака. Россия — один из крупнейших мировых экспортёров аммиака. На экспорт поставляется около 25 % от общего объёма производства аммиака, что составляет около 16 % мирового экспорта.

По итогам 2014 года в России было произведено 14,8 млн тонн аммиака (+2 % к 2013 году) (по данным Росстата). Производство аммиака в России сконцентрировано в Приволжском федеральном округе (46 % по итогам 2014 года). Далее следуют Центральный федеральный округ (23 %) и Северо-Западный федеральный округ (16 %).

Порядка 25 % российского производства аммиака отправляется на экспорт. Так, в 2014 году объём российского экспорта аммиака (по данным ФТС) составил 3,6 млн тонн (+6 % к 2013 году) на сумму 1,6 млрд долл. США.

ЛитератураПравить

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 8 апреля 2022 года; проверки требуют 43 правки.

Не следует путать с нашатырём — хлоридом аммония и состоящим из него минералом.

Формула: NH3·H2О, или, более привычная его запись как гидроксида аммония: NH4OH.

Применение в медицинеПравить

Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей (окончаний тройничного нерва), что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания.

При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей, что способствует отхаркиванию мокро́ты. Оказывает сильное антисептическое действие.

Нашатырный спирт применяют ингаляционно, наружно и внутрь.

• Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния осторожно подносят к ноздрям небольшой кусок марли или ваты, смоченный раствором (рефлекторно возбуждает и дыхательный центры через рецепторы полости носа).
• Для индукции рвоты (особенно при отравлении алкоголем) разбавленный раствор нашатырного спирта (5—10 капель 10% раствора на 100 мл воды) назначают внутрь.
• При укусах насекомых применяется в виде примочек или линимента.
• При невралгиях и миозитах применяют наружно для растирания (в виде аммиачного линимента). Нашатырный спирт оказывает отвлекающее действие, раздражая рецепторы кожи.
• В хирургической практике по методу Спасокукоцкого — Кочергина нашатырным спиртом моют руки, разведя его в тёплой воде (250 мл раствора аммиака на 5 литров кипячёной воды).

Входит в состав отхаркивающего средства — нашатырно-анисовых капель (15 мл в 100 мл препарата).

Побочное действиеПравить

• Применение нашатырного спирта в неразбавленном виде может вызвать ожоги пищевода и желудка.
• Неразбавленный нашатырный спирт при наружном применении может вызвать ожоги кожного покрова.
• Вдыхание паров аммиака в высокой концентрации может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Отравление нашатырным спиртом

При приёме внутрь в высоких дозах возникают боль в желудке, рвота с аммиачным запахом, понос с тенезмами, насморк, кашель, отёк гортани, возбуждение, судороги, коллапс; возможна смерть. Смертельная доза гидроксида аммония 10—15 г.

Бытовое применениеПравить

Являясь слабым основанием, нашатырный спирт нейтрализует кислоты.

В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений, а также для мытья стёкол, хрусталя, зеркал.

Также нашатырный спирт в разбавленном виде применяется для борьбы с вредителями — слизнями и тараканами.

Наличие аммиака в окружающей среде не всегда приводит к поражению. Чтобы он вызвал какие-либо неблагоприятные последствия для здоровья, вы должны вступить с ним в контакт. Вы можете подвергнуться воздействию аммиака при вдыхании или проглатывании вещества, а также при попадании его на кожу или в глаза.

После воздействия любого химического вещества неблагоприятное воздействие на здоровье, с которым вы можете столкнуться, зависит от нескольких факторов, включая количество, которому вы подверглись (доза), способ, которым вы подверглись, продолжительность воздействия, форма химического вещества и ваше состояние.

Что происходит при контакте с аммиаком?

Аммиак является агрессивным веществом, и его основное токсическое воздействие ограничивается местами непосредственного контакта с аммиаком (т.е. кожей, глазами, дыхательными путями, полостью рта и желудочно-кишечным трактом). Например, если пролить на пол бутылку концентрированного аммиака, то будет ощущаться сильный запах аммиака, Вы будете кашлять, а глаза слезиться из-за раздражения.

Озабочены загрязнением воздуха рабочей зоны вашего предприятия аммиаком? Мы можем предложить определение концентрации аммиака в воздухе.

Если Вы подвергнетесь воздействию очень высокого уровня аммиака, Вы испытаете более опасные последствия. Например, если Вы попали в густое облако аммиака или если Ваша кожа соприкасается с концентрированным аммиаком, то кожа, глаза, горло или легкие могут сильно обжечься.

Эти ожоги могут быть достаточно серьезными, чтобы вызвать постоянную слепоту, легочную болезнь или смерть. Аналогичным образом, если Вы случайно съели или выпили концентрированный аммиак, у Вас могут появиться ожоги во рту, горле и животе. Нет никаких доказательств того, что аммиак вызывает рак.

Аммиак может также оказывать благоприятное воздействие, например, при его использовании в качестве нюхательной соли. Некоторые соли аммония уже давно используются в ветеринарии и медицине.

Как аммиак может повлиять на детей?

Дети в меньшей степени, чем взрослые, подвержены воздействию концентрированного аммиака, поскольку большинство случаев воздействия концентрированного аммиака происходит в профессиональной среде.

Дети могут подвергаться воздействию аммиака так же, как и взрослые, в результате разливов или утечек из таких источников как резервуары или трубопроводы для аммиака, особенно на фермах, где он используется в качестве удобрения. Дети также могут подвергаться воздействию разбавленных растворов аммиака из бытовых чистящих средств, содержащих аммиак.

Воздействие аммиака на детей может быть таким же, как и на взрослых. Аммиак является раздражающим веществом, а его раствор и газ могут вызвать ожоги кожи, глаз, рта и легких. В случае разлива аммиака дети могут подвергаться воздействию аммиака дольше, чем взрослые, поскольку они могут покинуть эту зону не так быстро.

Нет никаких свидетельств того, что воздействие найденных в окружающей среде уровней аммиака приводит к врожденным дефектам или другим последствиям для развития. Неизвестно, может ли аммиак передаваться от беременной матери развивающемуся плоду через плаценту или от кормящей матери ее потомству через грудное молоко. Одно из исследований на животных показало, что воздействие очень высоких уровней аммиака на матерей во время беременности приводит к тому, что их новорожденные дети становятся меньше, чем обычно, но это происходит при уровне аммиака, который также влияет на матерей.

Гипераммониемия — это нарушение обмена веществ, проявляющееся в недостаточности цикла ферментов мочевины, приводящее к отравлению организма аммиаком.
Аммиак является токсичным соединением, находящимся в крови в относительно небольших концентрациях (11,0—32,0 мкмоль/л). Симптомы аммиачного отравления проявляются при превышении этих пределов всего в 2—3 раза. Предельно допустимый уровень аммиака в крови 60 мкмоль/л. При повышении концентрации аммиака (гипераммониемия) до предельных величин может наступить кома и смерть. При хронической гипераммониемии развивается умственная отсталость.

Транзиторной гипераммониемией называется также пограничное состояние, присущее новорожденным детям в период адаптации к внеутробной жизни, проявляющееся обычно на вторые—третьи сутки жизни. Этот вид гипераммониемии встречается чаще всего у недоношенных детей с задержкой внутриутробного развития, с частотой до пятидесяти процентов рождений, однако иногда регистрируется и у доношенных малышей. Часть детей не проявляет симптоматики клинической картины гипераммониемии: признаки угнетения центральной нервной системы (вялость, понижение мышечного тонуса, приступы апноэ, ослабленная реакция зрачков на свет, отказ от еды, ступор и кома), а также расстройства дыхательной функции, желтуха, судороги и обезвоживание. Причиной, вызывающей гипераммониемию, называют кислородное голодание, или гипоксию, во время беременности и в процессе родов.

Лабораторным критерием заболевания является накопление глутамина (в 20 и более раз) и аммиака в крови, ликворе и моче.

Основа лечения гипераммониемий сводится к ограничению белка в диете, уже это позволяет предотвратить многие нарушения мозговой деятельности. А так же введение глутамата, который способствует связыванию избытка аммиака, и, в то же время, является предшественником ГАМК.

Токсичность аммиака обусловлена следующими обстоятельствами:

• Связывание аммиака при синтезе глутамата вызывает отток α-кетоглутарата из цикла трикарбоновых кислот, при этом понижается образование энергии АТФ и ухудшается деятельность клеток.
• Ионы аммония NH4+ вызывают защелачивание плазмы крови. При этом повышается сродство гемоглобина к кислороду (эффект Бора), гемоглобин не отдает кислород в капиллярах, в результате наступает гипоксия клеток.
• Накопление свободного иона NH4+ в цитозоле влияет на мембранный потенциал и работу внутриклеточных ферментов — он конкурирует с ионными насосами для Na+ и K+.
• Продукт связывания аммиака с глутаминовой кислотой — глутамин — является осмотически активным веществом. Это приводит к задержке воды в клетках и их набуханию, что вызывает отёк тканей. В случае нервной ткани это может вызвать отёк мозга, кому и смерть.

Аммиак поступает в окружающую среду как из природных, так и из искусственных источников. Он возникает естественным образом в небольших количествах во всей окружающей среде, высвобождается в результате разложения органических отходов.

Местные концентрации могут быть повышены при большом количестве отходов животноводства, например, в условиях интенсивного разведения крупного рогатого скота, свиней и кур. Несельскохозяйственные источники включают отстой сточных вод, промышленность и бензиновые автомобили, оснащенные каталитическими преобразователями.

Газообразный аммиак недолго остается в окружающей среде; он быстро реагирует с образованием соединений аммония

Что происходит с аммиаком, когда он попадает в окружающую среду?

Поскольку аммиак встречается в окружающей среде естественным образом, мы регулярно подвергаемся воздействию низких уровней аммиака в воздухе, почве и воде. Аммиак естественным образом присутствует в воздухе на уровне от 1 до 5 частей в миллиарде частей воздуха (ppb). Он обычно содержится в дождевой воде. Уровень аммиака в реках и заливах обычно составляет менее 6 частей на миллион (ppm). В почве обычно содержится около 1-5 частей аммиака на миллион. Уровни аммиака варьируются в течение дня, а также от сезона к сезону. Как правило, наиболее высокие уровни аммиака наблюдаются летом и весной. Аммиак необходим млекопитающим для синтеза ДНК, РНК и белков. Он также играет роль в поддержании кислотно-основного баланса в тканях млекопитающих.

Аммиак недолго сохраняется в окружающей среде. Так как он перерабатывается естественным путем, у природы есть много способов включения и преобразования аммиака. В почве или воде растения и микроорганизмы быстро поглощают аммиак. После внесения в почву удобрений, содержащих аммиак, количество аммиака в этой почве уменьшается до приемлемого уровня за несколько дней. В воздухе аммиак продержится около 1 недели.

Аммиак обнаружен в пробах воздуха, почвы и воды на участках опасных отходов. В воздухе рядом с опасными отходами аммиак может быть обнаружен в виде газа. Аммиак также растворяется в прудах или других водоемах на месте образования отходов. Аммиак прикрепляется к частицам почвы на участках, где образуются опасные отходы. Средняя концентрация аммиака, о которой сообщается на участках опасных отходов, составляет от 1 до 1 000 ppm в пробах почвы и до 16 ppm в пробах воды.

Беспокоитесь о загрязнении воздуха производства аммиаком? Вас может заинтересовать измерение концентрации аммиака в воздухе.

Как аммиак может попасть в организм и покинуть его?

Аммиак может попасть в организм, если Вы вдыхаете газы аммиака или глотаете воду или пищу, содержащую соли аммония. Если Вы проливаете на кожу жидкость, содержащую аммиак, небольшое количество аммиака может попасть в организм через кожу; однако, скорее всего, при вдыхании газообразного аммиака из пролитого аммиака в организм будет поступать больше аммиака.

После того, как Вы вдыхаете аммиак, Вы снова выдыхаете большую его часть. Оставшийся в организме аммиак превращается в соединения аммония и за считанные секунды переносится по всему телу. Если Вы глотаете аммиак в еде или воде, он попадает в кровь и за считанные секунды переносится по всему телу. Большая часть аммиака, поступающего в организм из пищи или воды, быстро превращается в другие вещества, которые не причинят Вам вреда. Остальная часть этого аммиака покидает Ваше тело в моче в течение нескольких дней.