К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка Кислород
Содержание
  1. 1. Галогенирование
  2. 2. Нитрование гексана
  3. 2. Дегидрирование гексана
  4. 3. Крекинг
  5. Окисление гексана
  6. Полное окисление – горение
  7. 5. Изомеризация гексана
  8. Получение гексана
  9. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
  10. Гидрирование алкенов и алкинов
  11. Синтез Фишера-Тропша
  12. 4. Получение гексана в промышленности
  13. Acetyl
  14. Изомеры гексана — общая формула, строение и свойства соединений
  15. Основные понятия о соединении
  16. Физические свойства
  17. Формулы изомера
  18. Особенности происхождения и применения
  19. Меры предосторожности и возможные последствия
  20. Изомеризация гексана
  21. Получение гексана
  22. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
  23. Гидрирование алкенов и алкинов
  24. Синтез Фишера-Тропша
  25. 4. Получение гексана в промышленности
  26. Acetyl
  27. Изомеры гексана — общая формула, строение и свойства соединений
  28. Основные понятия о соединении
  29. Физические свойства
  30. Формулы изомера
  31. Особенности происхождения и применения
  32. Меры предосторожности и возможные последствия
  33. Окисление аренов в нейтральной среде

1. Галогенирование

Гексан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании гексана образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании гексана образуются 1-хлоргексан, 2-хлоргексан и 3-хлоргексан:

Бромирование протекает более медленно и избирательно.

Избирательность бромирования: сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом.

С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

Например, при бромировании гексана преимущественно образуются 3-бромгексан и 2-бромгексан:

2. Нитрование гексана

Гексан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в гексане замещается на нитрогруппу NO2.

Например. При нитровании гексана образуются преимущественно 2-нитрогексан и 3-нитрогексан:

2.Дегидрирование гексана

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. е. циклогексан и его гомологи, которые далее превращаются в ароматические углеводороды.

Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

3. Крекинг

Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы с более короткой углеродной цепью и алкены.

Крекинг бывает термический и каталитический.

Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха.

При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой.

Например, при крекинге н-гексана образуется смесь, в состав которой входят этилен, пропан, метан, бутилен, пропилен, этан и другие углеводороды.

Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия).

Окисление гексана

Гексан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

Полное окисление – горение

Гексан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения гексана сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении гексана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

5.Изомеризация гексана

Под действием катализатора и при нагревании неразветвленные алканы, содержащие не менее четырех атомов углерода в основной цепи, могут превращаться в более разветвленные алканы.

Например, н-гексан под действием катализатора хлорида алюминия и при нагревании образует 2-метилпентан, 3-метилпентан и другие изомеры.

Получение гексана

Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

Реакция больше подходит для получения симметричных алканов.

Гексан можно получить из 1-хлорпропана и натрия:

Гидрирование алкенов и алкинов

Гексан можно получить из гексена или гексина:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

При гидрировании гексена-1, гексена-2 или гексена-3 образуется гексан:

При полном гидрировании гексина-1, гексина-2 или гексина-3 также образуется гексан:

Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Из угарного газа и водорода можно получить гексан:

4. Получение гексана в промышленности

В промышленности гексан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

HLiKNaNH4Ba 2Ca 2Mg 2Sr 2Al 3Cr 3Fe 2Fe 3Ni 2Co 2Mn 2Zn 2AgHg 2Pb 2Sn 2Cu 2
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Изомеры гексана — общая формула, строение и свойства соединений

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Основные понятия о соединении

Получение гексана, представляющего собой соединение атомов упомянутых веществ в цепной структуре, обычно производится в процессе нефтепереработки, притом что речь идет о топливе в сыром виде. Такая особенность приводит к тому, что структурные изомеры гексана имеют место в повседневной жизни абсолютного большинства людей, присутствуя в бензине для авто, в промышленности, в лабораториях и даже в быту, получив довольно широкое распространение.

Физические свойства

Многие люди, далекие от химии, не знают, что гексан является качественным беспигментным растворителем, не имеющим цвета и примесей в условиях комнатной температуры и обладающим едва уловимым запахом, очень похожим на дихлорэтан или нефть. Среди прочих особенностей химической связи стоит выделить:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

  1. Показатель преломления изомеров гексана, под которым подразумевается физическая величина, соответствующая отношению вакуумных фазовых скоростей к данной среде, вычисляется по формуле n=c/v, соответствуя п 20 D 1,37506.
  2. Компонент практически всегда присутствует в горючем, хотя наличие таких примесей считается специалистами верным признаком плохого качества топлива по той простой причине, что гексан имеет низкое октановое число, характеризующее детонационную стойкость, варьирующееся в диапазоне от 24 до 26 условных единиц. Именно поэтому присутствие этого типа соединения в бензине является нежелательным, особенно если речь идет о большом его количестве.
  3. Синтетический компонент часто используется в очистителях, применяемых в промышленности. Кроме того, с помощью гексана производится очистка некоторых продуктов. В качестве примера можно привести масло, добываемое из овощей, соевых бобов и пр.
  4. Сегодня выделяют несколько производных химического соединения, хотя все они обладают практически идентичными свойствами.
  5. Изомеры гексана остаются стабильными при комнатной температуре, эквивалентной 154,04 градусам по Фаренгейту, и начинают плавление только тогда, когда столбик термометра опускается до отметки в 139,54 градуса (минус 95 градусов Цельсия). Примечательно, что эти показатели могут меняться в зависимости от разновидности используемого соединения.
  6. Молярная масса гексана соответствует 86,18 грамма на моль.

Кроме того, следует знать, что изомеры гексана являются нерастворимыми в воде и в любой другой жидкости по той простой причине, что они состоят из молекул неполярного типа. При этом плотность вещества соответствует 0,6548 грамма на сантиметр кубический, тогда как его энергия ионизации равна 10,18 ± 0,01 эВ.

Закипает изомер при 68 градусах Цельсия, выделяя пар, давление которого составляет 124 миллиметров ртутного столба с единичной погрешностью в ту или иную сторону.

Формулы изомера

Отдельного внимания заслуживают структурные формулы изомеров гексана, названия и состав которых напрямую зависит от типа химического соединения. Несмотря на то что вещество представляет собой относительно простую молекулярную связь, по 16-му префиксу оно формирует скелет, состоящий из 6 углеродных атомов, сопровождаемых 14 атомами водорода. Отталкиваясь от этой теории, можно легко составить общую формулу гексана, которая представляет собой последовательную цепочку CH3CH2CH2CH2CH2CH3 или C6H14, если сократить основные элементы этой группы.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

При более детальном изучении полного соединения становится очевидно, что только первый и последний углерод будет иметь по три водородных атома, тогда как их число для срединных элементов будет равно двум. Особенности рассматриваемого состава позволяют классифицировать вещество как прямой алкан. Что касается разновидностей углеводородных изомеров, то их формулы имеют незначительные отличия, что отражается на определенных физических свойствах связи.

Существует множество видов гексана, отличающихся друг от друга своими геометрическими структурами (чаще всего разветвленными, а не последовательными, представленными в виде шестиугольной цепи), а следовательно, и пространственными изображениями. Всего же выделяют пять основных изомеров соединения, от типа которых будет напрямую зависеть составление структурной формулы:

  1. Н-Гексан, который имеет температуру плавления и кипения, равную -95,3 и 68,7 градусу Цельсия соответственно. В этом случае формула будет соответствовать общей.
  2. Изогексан, второе название которого 2-Метилпентан. Плавится при более критических температурах, достигающих отметки 153,7 ниже нуля, тогда как для кипения нормальным будет показатель, равный 60,3 градусам. Такие особенности обусловлены повышенным числом водородных атомов для углерода, расположенного в середине цепи (CH 3 CH (CH 3) CH 2 CH 2 CH 3).
  3. 3-Метилпентан, определяющийся по формуле CH 3 CH 2 CH (CH 3) CH 2 CH и имеющий совершенно другие температурные пороги для изменения физического состояния (-118 градусов для плавления и 63,3 для кипения).
  4. Диизопропил или 2,3-Диметилбутан, представляющий собой структурное соединение CH 3 CH (CH 3) CH (CH 3) CH 3 и температурный режим, изменяющий состояние вещества, равный -128,5/58 градусов Цельсия.
  5. Неогексан (второе название 2,2-Диметилбурат). Этот изомер имеет разветвленную структуру CH 3 C (CH 3) 2 CH 2 CH 3 и самые низкие показатели температур плавления и кипения, соответствующие -99,9 и 49,73 градусам.

Помимо межклассовой изомерии гексана, для прямых алканов характерными являются изомерии положения кратной связи, а также углеродного скелета. Обычно все эти особенности учитываются, когда необходимо написать уравнения реакции изомеризации гексана. Само задание может выглядеть следующим образом: «Составьте все изомеры C6H12». Что касается ответа на него, то его можно условно разбить на четыре составляющие.

По изомерии скелета следует написать следующие уравнения:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

По положению обратной связи:

По межклассовому изменению:

необходимо отобразить шестиугольную фигуру, указав в каждом ее

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

углу название связи СН2 и обозначив таким образом вещество циклогексан.

По пространственной (геометрической) изомерии.

Для цис-гексен 3:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Для транс-гексен-3:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

После этого выполняют геометрическую схему соединения, прорисовывая С2Н5 и Н наискосок от групп, имеющих двойную связь.

Этот этап решения задачи является заключительным.

Особенности происхождения и применения

Практически во всех случаях гексан получается из бензина прямой перегонки. Если же на повестке дня стоит вопрос о больших объемах, то в качестве сырья используется топливо, прошедшее переработку каталитическим крекингом. Под этим процессом подразумевается перегонка нефти и ее фракций посредством воздействия высоких температур на сырье, в результате чего удается получить вещества, обладающие меньшей молярной массой.

Впоследствии эти составляющие используются в разных отраслях химической промышленности. Кроме того, большое количество изомеров гексана удается получить из алкилированного бензина, который выводится в процессе внедрения заменителя алкильного типа в молекулу органического соединения. Возможной остается и добыча соединения в природных условиях, однако к этому способу прибегают гораздо реже ввиду того, что намного проще получить углеводород именно из продуктов нефтеперерабатывающей промышленности.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Экстрагирование С6Н14 в виде фракции происходит во время его кипения, обеспечиваемого температурным режимом, колеблющемся в диапазоне от 149 до 158 градусов по Фаренгейту. Соединение добывается и в коммерческих целях, являясь одним из активных компонентов многих средств очистки, среди которых чаще всего встречаются промышленные растворители.

Кроме того, основу углеводородной связи часто используют в качестве обезжиривателя, ведь из-за того, что гексан нельзя растворить в воде, он способствует отделению жира от других веществ с дальнейшим расщеплением его молекул. Еще одно применение углеводорода заключается в связке разных по своему составу и свойствам веществ, из-за чего компонент включается в состав многих клеевых основ, как мощный полимер.

Естественно, речь идет о крупной и легкой промышленности, а вовсе не о выполнении каких-то бытовых задач, ведь гексан трудно назвать обычной присадкой, которую можно приобрести в чистом виде, чтобы проводить с ней всевозможные эксперименты. В то же время это соединение встречается гораздо чаще, чем можно подумать. И речь идет не только о нефтепереработке, хотя лучшего компонента для повышения качества моторного масла, чем диметилбутан, конечно, не найти.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

К примеру, с помощью С6Н14 производители добывают масло из арахиса, кукурузы и многих других продуктов органического происхождения. Помимо прочего, именно гексан используется для обработки овощей, а также включается в состав обувных, плиточных и кровельных клеев в качестве универсального связующего компонента, способного в значительной мере усиливать физические свойства других элементов.

Широкое применение гексан получил и в лабораторных условиях, будучи задействованным в процессе хроматографии. Под этим исследованием подразумевается процесс разделения основных компонентов неизвестных веществ, облегчающий их дальнейшую идентификацию.

Также применяется для проведения почвенного анализа с целью определения в ней уровня воды и степени жирности. Используется и при выполнении многих других опытов и реакций в закрытых лабораториях.

Меры предосторожности и возможные последствия

Важно помнить, что пар, образуемый изомерами гексана, обладает сильнейшим наркотическим эффектом, последствия которого могут носить непредсказуемый характер. Работа с этим токсичным веществом, классифицируемым, как токсин группы D, в условиях лаборатории требует применения особых мер предосторожности, подразумевающих использование респиратора и обеспечение качественной циркуляции воздуха в помещении.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

В особой защите нуждается слизистая глаз и кожные покровы рук, которые обязательно нужно закрывать. Известны случаи, когда длительное вдыхание паров гексана в условиях рабочего процесса приводило к прогрессирующему головокружению, мигрени, тошноте и рвоте. Много споров ведется и о вреде этого компонента в качестве составляющей пищевой продукции, несмотря на ничтожно малые объемы его содержания.

Причиной разногласий стало недосточное количество исследований в этой области, хотя даже без проведения лабораторных анализов известно, что вдыхание паров и прямой контакт с углеводородом является более опасным, чем употребление в пищу продуктов, в малых долях содержащих его следы.

В настоящее время применение углеводородного соединения, являющегося естественным соединением, продолжает расширяться, подразумевая активное использование в промышленных, коммерческих и бытовых сферах.

Изомеризация гексана

Под действием катализатора и при нагревании неразветвленные алканы, содержащие не менее четырех атомов углерода в основной цепи, могут превращаться в более разветвленные алканы.

Например, н-гексан под действием катализатора хлорида алюминия и при нагревании образует 2-метилпентан, 3-метилпентан и другие изомеры.

Получение гексана

Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

Реакция больше подходит для получения симметричных алканов.

Гексан можно получить из 1-хлорпропана и натрия:

Гидрирование алкенов и алкинов

Гексан можно получить из гексена или гексина:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

При гидрировании гексена-1, гексена-2 или гексена-3 образуется гексан:

При полном гидрировании гексина-1, гексина-2 или гексина-3 также образуется гексан:

Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Из угарного газа и водорода можно получить гексан:

4. Получение гексана в промышленности

В промышленности гексан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

HLiKNaNH4Ba 2Ca 2Mg 2Sr 2Al 3Cr 3Fe 2Fe 3Ni 2Co 2Mn 2Zn 2AgHg 2Pb 2Sn 2Cu 2
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Изомеры гексана — общая формула, строение и свойства соединений

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Основные понятия о соединении

Получение гексана, представляющего собой соединение атомов упомянутых веществ в цепной структуре, обычно производится в процессе нефтепереработки, притом что речь идет о топливе в сыром виде. Такая особенность приводит к тому, что структурные изомеры гексана имеют место в повседневной жизни абсолютного большинства людей, присутствуя в бензине для авто, в промышленности, в лабораториях и даже в быту, получив довольно широкое распространение.

Физические свойства

Многие люди, далекие от химии, не знают, что гексан является качественным беспигментным растворителем, не имеющим цвета и примесей в условиях комнатной температуры и обладающим едва уловимым запахом, очень похожим на дихлорэтан или нефть. Среди прочих особенностей химической связи стоит выделить:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

  1. Показатель преломления изомеров гексана, под которым подразумевается физическая величина, соответствующая отношению вакуумных фазовых скоростей к данной среде, вычисляется по формуле n=c/v, соответствуя п 20 D 1,37506.
  2. Компонент практически всегда присутствует в горючем, хотя наличие таких примесей считается специалистами верным признаком плохого качества топлива по той простой причине, что гексан имеет низкое октановое число, характеризующее детонационную стойкость, варьирующееся в диапазоне от 24 до 26 условных единиц. Именно поэтому присутствие этого типа соединения в бензине является нежелательным, особенно если речь идет о большом его количестве.
  3. Синтетический компонент часто используется в очистителях, применяемых в промышленности. Кроме того, с помощью гексана производится очистка некоторых продуктов. В качестве примера можно привести масло, добываемое из овощей, соевых бобов и пр.
  4. Сегодня выделяют несколько производных химического соединения, хотя все они обладают практически идентичными свойствами.
  5. Изомеры гексана остаются стабильными при комнатной температуре, эквивалентной 154,04 градусам по Фаренгейту, и начинают плавление только тогда, когда столбик термометра опускается до отметки в 139,54 градуса (минус 95 градусов Цельсия). Примечательно, что эти показатели могут меняться в зависимости от разновидности используемого соединения.
  6. Молярная масса гексана соответствует 86,18 грамма на моль.

Кроме того, следует знать, что изомеры гексана являются нерастворимыми в воде и в любой другой жидкости по той простой причине, что они состоят из молекул неполярного типа. При этом плотность вещества соответствует 0,6548 грамма на сантиметр кубический, тогда как его энергия ионизации равна 10,18 ± 0,01 эВ.

Закипает изомер при 68 градусах Цельсия, выделяя пар, давление которого составляет 124 миллиметров ртутного столба с единичной погрешностью в ту или иную сторону.

Формулы изомера

Отдельного внимания заслуживают структурные формулы изомеров гексана, названия и состав которых напрямую зависит от типа химического соединения. Несмотря на то что вещество представляет собой относительно простую молекулярную связь, по 16-му префиксу оно формирует скелет, состоящий из 6 углеродных атомов, сопровождаемых 14 атомами водорода. Отталкиваясь от этой теории, можно легко составить общую формулу гексана, которая представляет собой последовательную цепочку CH3CH2CH2CH2CH2CH3 или C6H14, если сократить основные элементы этой группы.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

При более детальном изучении полного соединения становится очевидно, что только первый и последний углерод будет иметь по три водородных атома, тогда как их число для срединных элементов будет равно двум. Особенности рассматриваемого состава позволяют классифицировать вещество как прямой алкан. Что касается разновидностей углеводородных изомеров, то их формулы имеют незначительные отличия, что отражается на определенных физических свойствах связи.

Существует множество видов гексана, отличающихся друг от друга своими геометрическими структурами (чаще всего разветвленными, а не последовательными, представленными в виде шестиугольной цепи), а следовательно, и пространственными изображениями. Всего же выделяют пять основных изомеров соединения, от типа которых будет напрямую зависеть составление структурной формулы:

  1. Н-Гексан, который имеет температуру плавления и кипения, равную -95,3 и 68,7 градусу Цельсия соответственно. В этом случае формула будет соответствовать общей.
  2. Изогексан, второе название которого 2-Метилпентан. Плавится при более критических температурах, достигающих отметки 153,7 ниже нуля, тогда как для кипения нормальным будет показатель, равный 60,3 градусам. Такие особенности обусловлены повышенным числом водородных атомов для углерода, расположенного в середине цепи (CH 3 CH (CH 3) CH 2 CH 2 CH 3).
  3. 3-Метилпентан, определяющийся по формуле CH 3 CH 2 CH (CH 3) CH 2 CH и имеющий совершенно другие температурные пороги для изменения физического состояния (-118 градусов для плавления и 63,3 для кипения).
  4. Диизопропил или 2,3-Диметилбутан, представляющий собой структурное соединение CH 3 CH (CH 3) CH (CH 3) CH 3 и температурный режим, изменяющий состояние вещества, равный -128,5/58 градусов Цельсия.
  5. Неогексан (второе название 2,2-Диметилбурат). Этот изомер имеет разветвленную структуру CH 3 C (CH 3) 2 CH 2 CH 3 и самые низкие показатели температур плавления и кипения, соответствующие -99,9 и 49,73 градусам.

Помимо межклассовой изомерии гексана, для прямых алканов характерными являются изомерии положения кратной связи, а также углеродного скелета. Обычно все эти особенности учитываются, когда необходимо написать уравнения реакции изомеризации гексана. Само задание может выглядеть следующим образом: «Составьте все изомеры C6H12». Что касается ответа на него, то его можно условно разбить на четыре составляющие.

По изомерии скелета следует написать следующие уравнения:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

По положению обратной связи:

По межклассовому изменению:

необходимо отобразить шестиугольную фигуру, указав в каждом ее

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

углу название связи СН2 и обозначив таким образом вещество циклогексан.

По пространственной (геометрической) изомерии.

Для цис-гексен 3:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Для транс-гексен-3:

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

После этого выполняют геометрическую схему соединения, прорисовывая С2Н5 и Н наискосок от групп, имеющих двойную связь.

Этот этап решения задачи является заключительным.

Особенности происхождения и применения

Практически во всех случаях гексан получается из бензина прямой перегонки. Если же на повестке дня стоит вопрос о больших объемах, то в качестве сырья используется топливо, прошедшее переработку каталитическим крекингом. Под этим процессом подразумевается перегонка нефти и ее фракций посредством воздействия высоких температур на сырье, в результате чего удается получить вещества, обладающие меньшей молярной массой.

Впоследствии эти составляющие используются в разных отраслях химической промышленности. Кроме того, большое количество изомеров гексана удается получить из алкилированного бензина, который выводится в процессе внедрения заменителя алкильного типа в молекулу органического соединения. Возможной остается и добыча соединения в природных условиях, однако к этому способу прибегают гораздо реже ввиду того, что намного проще получить углеводород именно из продуктов нефтеперерабатывающей промышленности.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

Экстрагирование С6Н14 в виде фракции происходит во время его кипения, обеспечиваемого температурным режимом, колеблющемся в диапазоне от 149 до 158 градусов по Фаренгейту. Соединение добывается и в коммерческих целях, являясь одним из активных компонентов многих средств очистки, среди которых чаще всего встречаются промышленные растворители.

Кроме того, основу углеводородной связи часто используют в качестве обезжиривателя, ведь из-за того, что гексан нельзя растворить в воде, он способствует отделению жира от других веществ с дальнейшим расщеплением его молекул. Еще одно применение углеводорода заключается в связке разных по своему составу и свойствам веществ, из-за чего компонент включается в состав многих клеевых основ, как мощный полимер.

Естественно, речь идет о крупной и легкой промышленности, а вовсе не о выполнении каких-то бытовых задач, ведь гексан трудно назвать обычной присадкой, которую можно приобрести в чистом виде, чтобы проводить с ней всевозможные эксперименты. В то же время это соединение встречается гораздо чаще, чем можно подумать. И речь идет не только о нефтепереработке, хотя лучшего компонента для повышения качества моторного масла, чем диметилбутан, конечно, не найти.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

К примеру, с помощью С6Н14 производители добывают масло из арахиса, кукурузы и многих других продуктов органического происхождения. Помимо прочего, именно гексан используется для обработки овощей, а также включается в состав обувных, плиточных и кровельных клеев в качестве универсального связующего компонента, способного в значительной мере усиливать физические свойства других элементов.

Широкое применение гексан получил и в лабораторных условиях, будучи задействованным в процессе хроматографии. Под этим исследованием подразумевается процесс разделения основных компонентов неизвестных веществ, облегчающий их дальнейшую идентификацию.

Также применяется для проведения почвенного анализа с целью определения в ней уровня воды и степени жирности. Используется и при выполнении многих других опытов и реакций в закрытых лабораториях.

Меры предосторожности и возможные последствия

Важно помнить, что пар, образуемый изомерами гексана, обладает сильнейшим наркотическим эффектом, последствия которого могут носить непредсказуемый характер. Работа с этим токсичным веществом, классифицируемым, как токсин группы D, в условиях лаборатории требует применения особых мер предосторожности, подразумевающих использование респиратора и обеспечение качественной циркуляции воздуха в помещении.

К вопросу о каталитическом окислении толуола – тема научной статьи по химическим наукам читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

В особой защите нуждается слизистая глаз и кожные покровы рук, которые обязательно нужно закрывать. Известны случаи, когда длительное вдыхание паров гексана в условиях рабочего процесса приводило к прогрессирующему головокружению, мигрени, тошноте и рвоте. Много споров ведется и о вреде этого компонента в качестве составляющей пищевой продукции, несмотря на ничтожно малые объемы его содержания.

Причиной разногласий стало недосточное количество исследований в этой области, хотя даже без проведения лабораторных анализов известно, что вдыхание паров и прямой контакт с углеводородом является более опасным, чем употребление в пищу продуктов, в малых долях содержащих его следы.

В настоящее время применение углеводородного соединения, являющегося естественным соединением, продолжает расширяться, подразумевая активное использование в промышленных, коммерческих и бытовых сферах.

Окисление аренов в нейтральной среде

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий