Как кислород, так и сера — … а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации Кислород

— § 1. сера

Будучи известной еще древним египтянам, сера играла большую роль в
теоретических представлениях алхимиков, так как считалась наиболее совершенным
выразителем одного из «основных начал» природы – горючести. По содержанию в
земной коре (0,03%) она относится к весьма распространенным элементам.

Формы
нахождения серы в природе разнообразны. Иногда она встречается в самородном
состоянии, но основная ее масса связана с металлами в
составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы:
сернистых и сернокислых соединений. Из минералов первого типа особое значение
для технологии серы имеет пирит (FeS2 ).
К минералам второго типа относится, например, гипс (CaSO4 . 2Н2 О). Кроме того, соединения серы обычно присутствуют в вулканических газах и воде некоторых минеральных
источников. Сера входит также в состав белковых веществ и поэтому всегда
содержится в организмах животных и растений.

Мировое
потребление серы составляет около 4 млн. т ежегодно. Довольно значительная
часть этого количества расходуется для борьбы с вредителями сельского
хозяйства. Промышленными потребителями серы являются производства:
сернокислотное, бумажное, резиновое, спичечное и др. Сера широко используется также
в пиротехнике «и отчасти в медицине.

Свободная сера
может быть получена либо из ее самородных месторождений, либо из соединений.

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Почти вся миро
вая выработка осуществляется по первому
варианту, причем технологический процесс сводится к отделению серы от смешанных
с нею пород (песка, глины и т. п.). Это достигается обычно путем плавлениясеры
в результате обработки руды нагретым до 140–150°С водяным паром.

Получаемая из
природных месторождений сера почти всегда родержит примеси. Для очистки ее подвергают
перегонке в специальных печах (рис. 102). Парсеры, нагреваемый в чаше А,
попадая в камеру Б, быстро охлаждается и сера оседает на стенках в виде
мельчайших пылинок («серного цвета»). Если камера Б нагрета выше 120 °С, то
получается жидкая сера, которая затем нацело затвердевает. Такая сплавленная
сера обычно и поступает в продажу.

Чистая сера
представляет собой желтое кристаллическое вещество с плотностью около 2,
плавящееся при 119°С и кипящее при 445°С. Она очень плохо проводит тепло и
электричество. В водесера нерастворима. Лучшим ее растворителем является
сероуглерод (CS2 ).

1) Для твердой
элементарной серы типичны две аллотропические формы. Ниже 95,6 °С устойчива
обычная желтая сера с плотностью 2,07, имеющая т. пл. 112,8 °С (при быстром нагревании).
Напротив, выше 95,6 °С устойчива почти бесцветная модификация с плотностью 1,96
и т. пл. 119,3°С. Различие обеих форм обусловлено их разной кристаллической
структурой
.

2) Плавлениесеры сопровождается заметным увеличением ее объема (примерно на 15%).
Расплавленная сера представляет собой желтую, легкоподвижную жидкость, которая
выше 160 °С буреет и при 190 °С превращается в темно–коричневую вязкую массу.
Выше 190 °С вязкость ее начинает уменьшаться и около 400°С расплавленная сера,
оставаясь темно–коричневой, вновь становится легкоподвижной.

Эти переходы
свойств при нагревании обусловлены изменением внутреннего строения серы. Для
нее при обычных условиях характерны восьмиатомныекольцевые
молекулы (рис. 103). Выше 160 °С кольца S8 начинают разрываться, переходя в открытые цепи, что
сопровождается повышением вязкости (и изменением цвета). Дальнейшее нагревание
выше 190 °С ведет к уменьшению средней длины подобных цепей, вследствие чего
вязкость вновь понижается.

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

3) Чистая сера
не ядовита. Прием внутрь небольших ее количеств способствует рассасыванию нарывов и
полезен, в частности, при геморрое. Организм человека не обнаруживает
привыкания к сере. Очень мелко раздробленная (осажденная) сера входит в состав
ряда мазей, предназначаемых для ухода за кожей и лечения кожных заболеваний.

На холоду сера
довольно инертна (энергично соединяется только с фтором), но при нагревании
становится весьма химически активной – реагирует с галоидами (кроме иода),
кислородом, водородом и почти со всеми металлами. В результате реакций
последнего типа образуются соответствующие сернистые соединения, например, по
уравнению:

Fe S = >FeS 23 ккал

С водородомсера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании имеет место
обратимая реакция

Н2 S = > H2 S 5 ккал

равновесие
которой около 350 °С смещено вправо, а при дальнейшем повышении температуры
смещается влево. Практически сероводород (H2 S) получают обычно действием разбавленных кислот на
сернистые металлы по реакции, например:

FeS 2HCl = >FeCl2 H2 S

4) Удобный
способ добывания H2 S состоит в
нагревании приблизительно до 300 °С смеси серы с парафином (2:1 по весу) и
измельченным асбестом. При охлаждении реакция прекращается, но может быть вновь
вызвана нагреванием.

Сероводород
представляет собой бесцветный газ (т. пл. –86 СС, т. кип. –60 °С).
Уже 1 ч. H2 S на 100 000 ч.
воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц). Сероводород

весьма ядовит. Будучи подожжен на
воздухе, он сгорает по одному из следующих уравнений:

2H2 S
ЗО2 = 2H2 О 2SO2 (при избытке кислорода)

2H2 S
O2 = 2H2 O
2S (при недостатке
кислорода)

Один объем воды растворяет при обычных
условиях около 3 объемов сероводорода (с образованием приблизительно 0,1 М
раствора). При стоянии на воздухе водный раствор H2 S («сероводородная вода») постепенно
мутнеет вследствие выделения серы по второй из приведенных выше реакций. Иод
легко восстанавливается сероводородом по уравнению:

J2 H2 S = 2HJ S

Аналогично действует сероводород и на
многие другие вещества. Он является, таким образом, сильным восстановителем. В
водном растворе H2 S ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли этой
сероводородной кислотыанионом S2-) называются сернистыми или сульфидами, кислые солианионом
HS) – кислыми сернистыми или гидросульфидами. Несмотря
на бесцветность самих ионов S» и HS’, многие солисероводородной кислоты окрашены в характерные цвета.
Подавляющее большинство сульфидов (за исключением производных Na, К и немногих других катионов) очень
труднорастворимо в воде. Напротив, большая часть гидросульфидов хорошо
растворима (и известна лишь в растворе).

5)
Сероводородная кислота1 = 9·10–8
и К2 = 4·10–13) несколько слабее угольной. Помимо прямого
соединения металла с серой и реакциинейтрализации, многие ее соли могут быть
получены обменным разложением солей соответствующего металла с H2 S или (NH4 )2 S. Часто применяемый в лабораториях раствор
последней соли готовят обычно, насыщая сероводородомраствор NH4 OH (что дает NH4 SH) и смешивая его затем с равным объемом NH4 OH.

6) На различной растворимости
сернистых соединений отдельных металлов основан обычный систематический ход
качественного анализакатионов. Одни из них (Na·, К·, Ва·· и др.) образуют сульфиды,
растворимые в воде, другие (Fe · Mn’,
Zn» и др.)–не растворимые в воде, но растворяющиеся в разбавленной
НСl, наконец, третьи (Cu··, Pb·· H··и др.)–не растворимые ни в воде, ни в
разбавленных кислотах. Поэтому, действуя на раствор смеси катионовсероводородом сначала в кислой среде, затем в слабощелочной, можно отделить
рассматриваемые группы катионов друг от друга и дальше вести анализ уже в
пределах каждой из них отдельно.

7) При внесении
в крепкий растворсульфида мелко растертой серы она растворяется с образованием
соответствующего полисульфида (многосернистого соединения), например: (NH4 )2 S ( x– 1)S = (NH4 )2 Sx . Обычно
образуется смесь полисульфидов с различным содержанием серы. По мере увеличения
х цвет соединения меняется от желтого через оранжевый к красному. Интенсивно
красную окраску имеет и самое богатое серой соединение этого типа– (NH4 )2 S9 . Из встречающихся
в природе полисульфидов наиболее известен минералпирит (FeS2 ), представляющий собой железную соль
двусернистого водорода.

8) Если крепкий
растворполисульфида вылить в избыток раствора НСl, на дне сосуда собирается тяжелое
масло, представляющее собой смесь многосернистых водородов общей формулы H2 Sx . В
индивидуальном состоянии были выделены все члены ряда вплоть до Н2 S6 .
Они представляют собой очень неустойчивые маслянистые желтые жидкости с резким
запахом.

Сродство серы к
галоидам по ряду F–Сl–Вr–J настолько
быстро уменьшается, что ее йодистое производное получить вообще не удается. С
остальными галоидами она более или менее легко соединяется. Из образующихся
соединений наиболее интересна газообразная при обычных условиях шестифтористая
сера (SF6 ). Она бесцветна,
не имеет запаха и не ядовита. От других галоге–нидов серы SF6 отличается своей исключительной
химической инертностью. Как газообразный изолятор, она находит применение в
высоковольтных установках. Жидкая при обычных условиях хлористая сера (S2 CI2 ) используется в
резиновой промышленности.

9) Некоторые
свойства галоидных соединений серы сопоставлены ниже:

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Большинство этих
соединений образуется при непосредственном взаимодействии элементов и легко
разлагается водой.

Заметное взаимодействие серы с кислородом
наступает лишь при нагревании. Будучи подожжена на воздухе, она сгорает синим
пламенем с образованием двуокиси по реакции:

S O2
= SO2 71 ккал

Молекула O = S = O полярна (длина диполя 0,33 А). Атомы ее
располагаются в углах равнобедренного треугольника с S при вершине [d(SO) = 1,43 А, а (альфа) = 120°]. Двуокись серы (иначе,
сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом
(т. пл, –73°С, т. кип. –10°С). Растворимость его составляет при обычных
условиях около 40 объемов на 1 объем воды.

Сернистый газ химически весьма активен.
Характерные для него реакции можно разбить на три группы: а) протекающие без
изменения валентностисеры, б) связанные с ее понижением и в) идущие с ее повышением.

Процессом первого типа является прежде
всего взаимодействие сернистого газа с водой, ведущее к образованию сернистой
кислоты
(H2 SO3 ). Последняя, будучи кислотой средней силы, вместе с тем малоустойчива.
Поэтому в водном растворесернистого газа одновременно имеют место следующие
равновесия:

H2 O
SO2 < = > H2 SO4 < = > H·
HSO’3 < = > 2H· SO’’3

Постоянное
наличие значительной доли химически не связанного с водойсернистого газа
обусловливает резкий запах растворовсернистой кислоты, В безводном состоянии
она не выделена.

При нагревании
растворовсернистой кислоты SO2 улетучивается и
приведенные выше равновесия смещаются влево. Кипячением раствора можно добиться
полного удаления SO2 . Напротив, при
прибавлении щелочейравновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н·) и жидкость, содержащая теперь уже
соответствующие солисернистой кислоты (называемые сернистокислыми), перестает
пахнуть сернистым газом.

Будучи
двухосновной, сернистая кислота дает два ряда солей: средние (сульфиты) и кислые
(бисульфиты). Подобно самим ионам SO’’3 и НSО’з , и те и
другие, как правило, бесцветны. Бисульфиты устойчивы только в растворах, а из
сульфитов обычных металлов растворимы лишь солинатрия и калия.

10) Равновесие
между безводной и гидратированной формами сернистого газа в растворе
определяется соотношением: [SO2 ][H2O]/[H2 SO3 ]
= 16. Для сернистой кислоты (K1 =
2·10–2и К2 = 6·10–8) принимают возможность
существования двух структур:

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Самой кислоте и
большинству ее средних солей отвечает, по–видимому, первая из них, некоторым
солям (наименее активных металлов) и многим органическим производным – вторая.
Последняя вероятна также для кислых солей.

11) Соли H2 SO3 получают обычно
взаимодействием SO2 с гидроокисями
или карбонатамиметаллов в водной среде. Наибольшее значение из них имеет
известный только в растворебисульфиткальция [Са(НОз)2 ], который под названием «сульфитного щелока» в громадных
количествах потребляется целлюлозной промышленностью для извлечения из
древесинылигнина.

При накаливании
сульфитов активных металлов они около 600°С разла· гаются с образованием
соответствующих солей серной и сероводородной кислот, например, пе реакции:

4K2 SO3 = 3K2 SO4 K2 S

Процесс этот
аналогичен образованию перхлоратов и хлоридов при накаливании хлоратов.

Химические
процессы, сопровождающиеся понижением валентностисеры, для сернистого газа
сравнительно малохарактерны. Практически важно быстро идущее в присутствии
катализатора (боксит) при 500 °С восстановление SO2окисью углерода:

SO2 2CO = 2СО2 S

Рассматриваемый
процесс находит применение для извлечения серы из отходящих газов некоторых
металлургических заводов.

Другим
интересным случаем является взаимодействие SO2 с сероводородом по уравнению:

SO2 2H2 S = 2H2 O 3S

Реакция эта
самопроизвольно протекает уже при обычных усло.–виях, однако с заметной
скоростью лишь в присутствии следов (т. е. очень малых количеств) воды.

12) В
присутствии больших количеств воды взаимодействие SO2 и H2 S идет весьма
сложно: кроме свободной серы, образуется смесь кислот общей формулы H2 Sx O6 (где х = 3–6), называемых
политионовым. Атомысеры в них непосредственно связаны друг с другом, образуя
цепочку. Например, тетратионовой кислоте (H2 S4 O6 ) отвечает строение НО–SO2 –S–S–SO2 –ОН. Политионовые кислоты сравнительно
неустойчивы и известны только в водном растворе (где довольно сильно
диссоциированы), но некоторые их соли были выделены. Все они хорошо растворимы
в воде.

13) При
обработке сернистым газом водной суспензиицинка по схеме Zn 2SO2 = ZnS2 O4 образуется
цинковая соль гидросернистой кислоты (H2 S2 O4 ).
Исходя
из этой соли, обменным разложением могут быть получены и некоторые другие
гидросульфиты. Они бесцветны, легко растворимы в воде (за исключением CaS2 O4 ) и обладают
сильными восстановительными свойствами. Свободная H2 S2 O4 (K1 = 5·101, K2 = 4·10–3)
крайне неустойчива – постепенно разлагается даже в разбавленных растворах и
легко окисляется кислородомвоздуха.

Наиболее характерны для производных
четырехвалентной серыреакции, связанные с повышением ее валентности: и сама
сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. Растворы их уже
при стоянии на воздухе постепенно (очень медленно) присоединяют кислород:

2Na2 SO3 О2 = 2Na2 SO4

Несравненно быстрее (практически
моментально) протекает окислениесернистой кислоты и сульфитов при действии
таких окислителей, как КМnО4 , Вr2 , J2 и т. п. В результате
окисления образуется серная кислота или ее соль, например, по реакции:

J2 Н2 О Na2 SO3
= 2HJ Na2 SO4

Наряду с кислородомсульфиты способны
присоединять также серу, переходя при этом в соли серноватистой (иначе –
тиосерной) кислоты по реакции, например:

Na2 SO3
S = Na2 S2 O3

Как я в случае кислорода, присоединение
серы идет медленно и для получения серноват истокислых солей (иначе –
тиосульфатов) приходится реакционную смесь кипятить.

Серноватистой
кислоте
отвечает структурная формула:

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Атомысеры в
ней имеют разную валентность ( 6 и –2). Это необходимо учитывать при
составлении уравнений реакций, протекающих с участием H2 S2 O3 или ее солей.

По силе
серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива
(распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых
известны лишь средние) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо
растворимы в воде. Наибольшее значение имеет Na2 S2 O3 ·5H2 O т.н. гипосульфит). Соль эта используется главным
образом в фотографии и как «антихлор». Последнее применение основано на
восстановительных свойствах гипосульфита, легко окисляющегося под действием
хлора до серной кислоты:

Na2 S2 O3 4Cl2
2 О = 2H2 SO4
2NaCl 6HCl

Гипосульфит
используется и в медицине (при лечении чесотки и т. д.).

14) Подобно
свободному хлору, другие сильные окислители (НОСl, Вr2 и т. п.) окисляют гипосульфит до серной кислоты и ее солей.
Иначе, а именно с образованием соли тетратионовой кислоты, протекает окислениегипосульфита сравнительно слабыми (или медленно действующими) окислителями, в
частности иодом: J2 2Na2 S2 O3
= > 2NaJ Na2 S4 O6 . Реакция эта
имеет большое значение для аналитической химии.

Для самого сернистого
газа
процессы, ведущие к повышению валентностисеры, протекают значительно
труднее, чем для сернистой кислоты и ее солей. Наиболее важными из подобных
реакций являются взаимодействия SO2 с хлором и
кислородом.

С хлоромсернистый газ соединяется только на прямом солнечном свету или в присутствии
катализатора (камфора) по реакции

SO2 Сl2 = >SO2 Cl2

с образованием
хлористого сульфурила (SO2 CI2 ).
Последний
представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Водой он разлагается
(холодной–лишь медленно)
с образованием серной и соляной кислот:

SO2 Cl22 О
– H2 SO4 2HCl

Вещество,
дающее при взаимодействии с водой смесь галоидоводородной и какой–либо другой
кислоты, называется галоидоангидридом последней. Хлористый сульфурил является,
следовательно, хлорангидридомсерной кислоты.

15) Если
хлористый сульфурил (т. пл. –54 °С, т. кип. 69 °С) можно рассматривать как
серную кислоту, в которой на хлор заменены оба гидроксила, то продуктом
замещения только одного из них является хлорсульфоновая кислота:

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Хлорсульфоновая
кислота
представляет собой бесцветную, дымящую на воздухе и резко пахнущую
жидкость (т. пл. –80 °С, т. кип. 155 °С с разложением), бурно взаимодействующую
с водой по реакции

SO2 (OH)Cl H2 O = H2 SO4 HCl

Получают ее
обычно действием газообразного НСl на раствор SОз в серной кислоте: SO3 HCl
= SO2 (OH)Cl. Наряду с хлористым сульфурилом, хлорсульфоновая
кислота
находит применение при органических синтезах.

Еще труднее,
чем с хлором, идет соединение SO2 с кислородом,
хотя сама по себе реакция эта сильно экзотермична:

2SO2 О2 = 2SO3 46 ккал

Процесс
протекает только в присутствии катализаторов.

Молекула SОз имеет структуру плоского треугольника с
атомомсеры в центре [d(SO) = l,43 А]. При
сгущениипара трехокисисеры образуется
похожая на лед бесцветная масса.

Эта форма SОз при хранении медленно переходит в другую
форму, которая представляет собой белые шелковистые кристаллы, около 50 °С
возгоняющиеся. Обе модификации очень гигроскопичны и дымят на воздухе.
Термическая диссоциациясерного ангидрида (на SO2 и О2 ) становится заметной около 400 °С и
протекает тем в большей степени, чем выше температура , (рис. 104).

Трехокись серы
характеризуется сильными окислительными свойствами:

 Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

при
соприкосновении с ней фосфор вос пламеняется, из йодистого калия выделяется
свободный иод и т. д. С другой стороны, она является кислотным ангидридом,
причем образование H2 SO4 из
серного ангидрида (SO3 ) и воды
сопровождается большим выделением тепла:

Н2 О
SO3 = H2 SO4
19
ккал

Чистая 100%–ная
серная кислота (т. н. моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую
жидкость, застывающую в кристаллическую массу при 10 °С. Реактивная концентрированная кислота имеет обычно плотность
1,84 и содержит около 95% H2 SO4 . Затвердевает
она лишь ниже –20°С. Растворение концентрированной серной кислоты в воде
сопровождается значительным выделением тепла.

Концентрированная
серная кислота энергично притягивает влагу и поэтому часто применяется для
осушения газов. От многих органических веществ, содержащих в своем составе
водород – и кислород, она отнимает воду, что нередко используется в технике.

С этим же (а
также с окислительными свойствами крепкой H2 SO4 связано ее разрушающее действие на растительные
и животные ткани. Попавшую при работе на кожу или платье серную 1 кислоту
следует тотчас же смыть большим количеством воды. Пострадавшее место полезно
затем смочить разбавленным растворомJаммиака и вновь
промыть водой.

Концентрированная
H2 SO4 является
довольно сильным окислителем, особенно при нагревании (восстанавливается обычно
до SO2 ). Например, она
окисляет HJ и частично НВr (но не НСl) до свободных галоидов. Окисляются ею и многие металлы–Cu, Hg и др. (тогда
как золото и платина по отношению к H2 SO4 устойчивы).
Например, взаимодействие с медью идет по уравнению:

Cu 2H2 SO4 = CuSO4 SO22 О

Практически
важно то обстоятельство, что очень крепкая (выше 93%) серная кислота не
действует на железо. Это позволяет перевозить ее в стальных цистернах.
Напротив, разбавленная H2 SO4 легко
растворяет железо с выделением водорода. Окислительные свойства для нее вовсе
не характерны.

Как сильная
двухосновная кислота, H2 SO4 дает
два ряда солей: средние (сульфаты) и кислые (бисульфаты), причем последние в
твердом состоянии выделены лишь для немногих одновалентных металлов (Na, К и др.). Большинство сернокислых солей бесцветно, хорошо кристаллизуется и
легкорастворимо в воде. Из производных наиболее обычных металлов малорастворим CaSO4 , еще менее PbSO4 и практически нерастворим BaSO4 .

По отношению к
нагреванию сульфаты можно подразделить на две группы. Одни из них (например,
соли Na, К, Ва) не разлагаются даже при 1000 °С,
другие (например, соли Cu, Al, Fe) распадаются на
окиселметалла и SO3 при гораздо
более низких температурах. Некоторые содержащие кристаллизационную водусульфаты иногда называют купоросами, например CuSO4 ·5Н2 О – медный купорос, FeSO4 ·7Н2 О – железный купорос.

Многие соли H2 SO4 находят широкое
техническое применение. Особенно велико оно для самой серной кислоты, громадные
количества которой потребляются в промышленности химической, нефтяной, металлургической
и др. Ежегодная мировая выработка серной кислоты составляет свыше 30 млн. т (в
пересчете на моногидрат). Выработка в СССР за 1961 г. составила 5,7 млн. т (что
почти в 50 раз превышает выработку 1913 г.).

Для
промышленного получения серной кислоты в настоящее время применяются два
метода: нитрозный и контактный. Основным исходным продуктом и в том и в другом
случае является сернистый газ, получаемый сжиганием на воздухесеры (в США) или
богатого ею минералапирита – FeS2 (в большинстве
европейских стран, в том числе и СССР). Для производства используется также SO2 из отходящих газов меде– и
цинкоплавильных заводов.

16) Для сжигания
пирита на сернокислотных заводах пользуются специальными механическими печами.
Горение его идет по уравнению:

4FeS2 1102 = i = 2Fe2 O3 8SO2
815 ккал.

Температура в
печи достигает 800–900 °С.

17) Обычный
исходный газ сернокислого производства содержит около 9% SO2 , 10% О2 и 80% N2 . При пользовании для обжигапиритавоздухом,
обогащенным кислородом, концентрация SO2 возрастает. Так,
применение 45% кислорода увеличивает ее до 16%. Введение подобных газов в
сернокислотное производство позволяет резко повысить его производительность.

Нитрозный метод
получения H2 SO4 был впервые
применен в середине XVIII века. Его
химическая сущность может быть выражена следующими реакциями:

I) SO2 Н2 О NO2 = >H2 SO4 NO

II) 2NO О2 = >2NO2

Из первого
уравнения видно, что являющаяся окислителем двуокись азота (NO2 ) восстанавливается до окиси азота (NO), a последняя при взаимодействии с кислородомвоздуха по второму уравнению вновь превращается в двуокись. Таким образом, NO играет роль переносчика кислорода, т. е.
является по существу катализаторомреакцииокисления SO2кислородомвоздуха.

До 20–х годов
текущего века процесс получения серной кислоты нитрозным методом проводился в
больших свинцовых камерах (камерный способ). В настоящее время он
осуществляется в специальных башнях (башенный способ). Получаемая по башенному
способу кислота, как правило, содержит 76% H2 SO4 . Обычно она несколько загрязнена
различными примесями. Основным потребителем этой кислоты является
промышленность минеральных удобрений.

18)
Принципиальная схема башенного способа получения H2 SO4 показана на рис. 105. Башни выкладываются из
кислотоупорных керамических плит с наружным кожухом из листовой стали. Внутри
они неплотно заполнены насадкой из кислотоупорной керамики. Поступающий из печи
для сжигания пирита А газ освобождается от пыли в электрофильтре Б и затем
подается в продукционные башни В и Г, где встречается со стекающей сверху
«нитрозой», т. е. растворомокислов азота в крепкой серной кислоте. Раствор
этот характеризуется следующими равновесиями:

NO NO2 2H2 SO4
< = > N2 O3 2H2 SO4 < = >
2SO2 (OH)ONO H2 O

Таким образом,
нитроза содержит окислы азота и химически связанные (в виде SO2 (OH)ONO – т. н. нигрозилсерной кислоты) и просто
растворенные. Следует отметить, что окисление SO2 осуществляется только последними. При нагревании приведенные
равновесия смещаются влево, при охлаждении – вправо.

В продукционных
башнях, куда поступает горячий газ (и подается также вода), нитрозилсерная
кислота
полностью разлагается и происходит окисление практически всего
вводимого сернистого газа. Готовая продукция отбирается из первой башни (В). В
поглотительных башнях Д и Е происходит улавливание окислов азота с образованием
нитрозы, вновь подаваемой затем в продукцион–’ные башни. Выхлопные газы
(свободный азот и др.) удаляются через верхнюю часть последней
поглотительной башни Е, Движение газов в системе поддерживается при помощи
мощного вентилятора. Для компенсации некоторой потери окислов азота в
продукционные башни вводится азотная кислота.

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Другой
современный метод получения серной кислоты – контактный– освоен промышленностью
лишь в конце прошлого столетия. Основой его является упоминавшаяся выше
реакция:

2SO2 О2 = >2SO3 46 ккал

В присутствии
платинового катализатора она около 400°С протекает слева направо практически
нацело. Образующийся SO3 улавливают
крепкой серной кислотой (которую затем разбавляют до нужной концентрации).
Стоимость производства по контактному способу несколько выше, чем по
нитрозному, зато серная кислота получается сколь угодно крепкой и очень чистой.
Последнее качество обусловлено тщательной предварительной очисткой образующихся
при сжигании пиритагазов, что необходимо для обеспечения нормальной работы
катализатора. Основными потребителями контактной серной кислоты являются
различные химические производства и нефтепромышленность (для очистки нефтепродуктов).

19)
Принципиальная схема получения серной кислоты контактным способом показана на
рис. 106. Образующиеся в печи А газы последовательно проходят через сухой
электрофильтр Б, увлажнительную башню В, влажный электрофильтр Г, осушительную
башню Д, содержащий катализатор контактный аппарат Е и поглотительную башню Ж.
Из нижней части последней отбирается полученный
олеум, а из верхней удаляются выхлопные газы (азот и др. ). Большинство
контактных заводов работает в настоящее время не с платиновым, а с более
дешевыми ванадиевыми катализаторами (V2 O5 с
различными добавками.

Растворы SОз в серной кислоте дымят на воздухе вследствие
выделения паровсерного ангидрида. Поэтому содержащая растворенный SO3серная кислота называется «дымящей»
(иначе – «олеумом»). Так как H2 SO4 растворяет
серный ангидрид в любых соотношениях, выражаемый формулой H2 SO4 ·xSO3 , состав олеума
может быть различным. При х = 1 образуются бесцветные кристаллы пиросерной
кислоты (H2 S2 O7 ),
строение
которой может быть сокращенно выражено формулой; НО–SO2 –О–SO2 –ОН.

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

Пиросерная
кислота (т. пл. 35 °С) используется в производстве различных органических
веществ. Соли ее (пиросернокислые, или пиросульфаты) могут быть получены
нагреванием соответствующих бисульфатов, например, по реакции:

2KHSO4 = H2 O K2 S2 O7

Они
представляют собой бесцветные кристаллические вещества, под действием воды
переходящие обратно в бисульфаты.

Если крепкий растворбисульфатакалия подвергнуть электролизу, то на катоде происходит выделение водорода и
накопление КОН, а на аноде по схеме

2HSO’4 – 2e = > H2 S2 O8

образуется
надсерная кислота. Получающийся в результате последующей нейтрализации K2 S2 O8адсер но
кислый калий, или персульфат калия) малорастворим и поэтому осаждается в виде
бесцветных кристаллов. Большинство других солей надсерной кислоты
легкорастворимо в воде. Все персульфаты являются сильными окислителями.
Например, медь медленно взаимодействует с K2 S2 O8 по уравнению:

Cu K2 S2 O8 = CuSO4 K2 SO4

Свободная надсерная кислота представляет собой бесцветные кристаллы, плавящиеся при 65°С
(с разложением). Она обладает очень сильными
окислительными свойствами и при соприкосновении обугливает не только бумагу,
сахар и т. п., но и пара–строение надсерной кислоты выражается формулой HO–SO2 –О–О–SO2 –ОН, т. е. она содержит перекисную цепочку.

Пространственная
структура отвечающего ей иона S2 O82–оказана на рис. 107. Каждая половина этого рисунка в отдельности
соответствует строению сульфат–иона.

Как кислород, так и сера - ... а) хорошие проводники электрического тока б) типичные восстановители в) хорошо растворимы в воде г) имеют аллотропные модификации

20) При взаимодействии H2 S2 O8 с концентрированной
перекисью водорода по уравнению

H2 S2 O8
H2 O2 = 2H2 SO5 образуется мононадсерная кислота, по
своему строению отвечающая серной кислоте, в которой один гидроксил замещен на
группу ООН. Она представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 45°С с
разложением). Мононадсерная кислота является еще более сильным окислителе м,
чем надсерная, и взаимодействие ее с многими органическими веществами
(например, бензолом) сопровождается взрывом. Соли H2 SO5 малоустойчивы. В них она
фигурирует, как одноосновная кислота.

∫∫(χ( ) – χ(-)) dmidi ≡ 0∫∫(η(-) — η( )) dmidi ≡ 0                (20)

Выполнение условий уравнений возможно лишь при:

χ( ) ≡ χ(-)

η(-) ≡ η( )                                                (21)

Эти зоны смыкания матричных пространств имеют следующие мерности:

3,141532654 < λχ( ) < 3,16179589

2,859747348 < λη(-) < 2,87995058                 (22)

и соответственно:

2,859747348 < λχ(-) < 2,87995058

3,141532654 < λη( ) < 3,16179589

Шестилучевики и антишестилучевики образуют сотовую структуру в матричном пространстве и создают «скелет» — «кристаллическую решётку» матричного пространства. Именно на уровне матричного пространства возможно увидеть наиболее ярко тождественность макрокосмоса и микрокосмоса.

Каждое матричное пространство данного типа представляет собой ленту Мёбуса. Матричные пространства — тоже замкнутые системы. Это связано с тем, что условия допустимой мерности для таких пространств выполняются не везде в пространстве непрерывной мерности…

Человек всегда смотрел на звёзды и мечтал, мечтал… В подсознании каждого человека спит память о далёких и прекрасных звёздах, с которых когда-то пришли на Землю его предки… Спит заблокированная в мозге Память, спит сам человек… но душа его тянется к звёздам, и Человек ждёт Чуда… Чуда открытия и просветления сознания… Чуда Познания себя в окружающем его Большом Космосе…

Масштабы Космоса — колоссальны, если ориентироваться на человеческие мерки. И никакие ракеты, которые так активно пытаются запускать жители Земли для познания Большого Космоса никогда не смогут помочь человечеству снять завесу с этой так не дающей покоя тайны…

И лишь несколько «глубже» позволяют заглянуть корабли ноль перехода — НЛО, которых, к сожалению, у человечества тоже пока ещё нет… И даже НЛО, которые позволяют перемещаться на миллиарды световых лет, не решают этой проблемы, это только одна «песчинка» на берегу бескрайнего океана Большого Космоса…

Только развив свой Мозг, свою Сущность, своё Сознание человек может попытаться проникнуть дальше. Только РАЗУМ в состоянии двигаться вперёд, от одного горизонта к другому. Главное — не остановить своё развитие.

Космические корабли, сворачивающие и разворачивающие пространство, способные перемещаться в метавселенной, не в состоянии преодолеть качественные барьеры матричных пространств. При попытке осуществить такой переход, происходит полная аннигиляция материи.

Причин этому несколько, одна из основных — различный качественный состав веществ разных матричных пространств и различные коэффициенты квантования мерности. Количественный и качественный состав — несовместимы, ни при каких условиях. Вещество одного типа, попадая в пространство другого типа, полностью распадается. Из этой массы синтезируется вещество тождественной с пространством структурой.

Другой причиной ограничения возможностей кораблей ноль перехода является принцип их работы, который основан на использовании пси-энергии пилотов для запуска процессов перетекания с одного уровня на другой и обратно. При этом используется понимание процессов перетекания материй при делении клеток живых организмов.

Кроме этого, между разными пространственными уровнями в локальных объёмах периодически возникают вихревые движения материй как данного типа, так и промежуточных, что в свою очередь делает непредсказуемым конечный результат перемещения.

Эволюционное развитие человека даёт (при правильном развитии) целый ряд преимуществ, которых никакая техника не в состоянии получить. Вспомните, при гармоничном развитии человека, его сущности, нарабатываются последовательно тела сущности разного качественного состава.

После завершения внутреннего Земного цикла развития, который является лишь отправной точкой для гармоничного развития в Космосе, человек открывает для себя качественно новую «дверь» Вселенной. Продолжая гармонично развивать свой мозг, свою сущность, человек нарабатывает новые тела у своей сущности.

И по мере последовательной эволюционной наработки этих тел исчезают уже барьеры не только планетарного масштаба, но и качественные барьеры Метавселенной, суперпространств и матричных пространств. И этот процесс — бесконечен…

До тех пор, пока разумное существо, которое не обязательно должно быть гуманоидом, не останавливает своего развития, пока не начинает считать себя «богоподобным», его развитие продолжается. Возможна только самоблокировка, которая никогда не возникнет, если существо сохранит свою внутреннюю гармонию, сохранит «золотое сечение» баланса потоков сердца, воли, разума… естественно, с учётом появляющихся новых качеств и новой структуры сущности.

Необходимо чётко уяснить, что физический мозг является только фундаментом, обеспечивающим процесс мышления. Нейроны физического мозга не мыслят, они лишь расщепляют вещество физического уровня на материи его образующие, а это, в свою очередь, создаёт необходимый потенциал и обеспечение остальных уровней нейронов.

Эфирные, астральные и ментальные тела нейронов на соответствующих уровнях образуют свои системы — эфирный, астральный и ментальный уровни мозга, которые так же материальны, как и физический. Процесс мышления возникает именно на этих уровнях, как следствие циркуляции разных потоков энергии (материи) между этими уровнями.

Причём, в процессе мышления возникает множество различных потоков материй как по составу, так и по активности, которые могут захватывать разное количество уровней мозга разумного существа. И часто причиной остановки развития является убеждённость в том, что если физический мозг имеет ограниченный объём, то невозможно из него «выжать» больше, чем он может дать… Всё конечное — конечно, но…

Если разумное существо не в состоянии изменить свой физический объём мозга, то, что ему мешает изменить размеры качественных структур мозга на других уровнях? Это открывает двери для бесконечного развития. Необходимо только знать, как это делается и при этом не нарушить гармонии на любом из возможных уровней.

Человечество и не подозревает о колоссальном эволюционном потенциале, которым оно располагает. Необходимо лишь знать «ключ» к раскрытию этого потенциала. И может быть эта книга поможет кому-то из вас найти такой «ключ». Надо всего лишь внимательно прочитать и задуматься. И откроется дверь в «невозможное» — в бесконечный и прекрасный путь Истины и Познания Космоса и самих себя…

Есть ли у россии шанс?

Доклад

Малинецкого

рисует полный паралич инновационного развития в РФ. Неужели все так безнадежно? – Мы с распадом СССР оказались отброшенными на век назад, – считает Георгий Геннадьевич. – Однако надежда выжить у нас есть. Чтобы начать инновационное развитие, действовать нужно по многим направлениям.

Сергей Витте

настоял на постройке Транссибирской магистрали, связавшей страну. Сегодня нам необходимо строить высокотехнологичную транспортную систему, включая в нее и железные дороги, и Севморпуть, и оптоволоконную связь, и хабы.

Как говорил покойный ныне академик Никита Моисеев, если Древняя Русь была создана на торговом маршруте «из варяг в греки», то новая Россия должна стать на пути «из англичан в японцы». Такая транспортная система по-новому свяжет страну, позволит дать работу 20 миллионам человек и обеспечит только увеличение доходов, связанных с транзитом, на 30 миллиардов долларов ежегодно, реанимирует Северный морской путь, возродит десятки аэродромов-хабов.

И еще – он даст толчок нашему инновационному развитию. Примечательно, что проект системы, разработанный нашими учеными (в Фонде развития России под руководством профессора Е.М.Гринева), был представлен президенту Владимиру Путину, тот дал указание разобраться в нем – но ни одно министерство это поручение не выполнило. У нас вообще выполняются лишь 5% президентских распоряжений.

У нас есть люди, формирующие идеологию инновационного, опережающего развития страны, прорыва в Шестой уклад. Это и Сергей Кара-Мурза («Советская цивилизация»), и Андрей Паршев («Почему Россия не Америка»), и коллектив авторов «Русской доктрины», и Максим Калашников с Сергеем Кугушевым («Третий проект»). Но, увы, нет пророков в своем Отечестве: пока идеи этих авторов не стали мэйнстримом в политике верхов страны.

Однако все эти авторы сделали важную работу: они создали Мечту. Всякое эпохальное свершение проходит три стадии развития. Возьмем для примера космонавтику. Сначала чем-то новым занимаются «безумцы»-визионеры. Например, Циолковский с его идеей космических полетов и Николай Федоров с его философией воскрешения всех умерших и заселения ими других планет.

Потом приходят энтузиасты, вроде Цандера или Тихонравова, строящие первые действующие модели ракет. Они доказывают техническую возможность воплощения Мечты. Наконец, венчают дело профессионалы вроде Сергея Королева, строящие космическую промышленность.

Как-то я спросил одного из сподвижников Королева: «Как же вы справились с таким невероятно трудным делом?» Он ответил: «Мы были уверены, что мы – лучшие и непременно выйдем в космос. Ибо нас воспламенили книги: «Межпланетные полеты» Якова Перельмана (1904 год)

Чтобы двигаться по инновационному пути, России необходимо сформировать новую «повестку дня» и определить главные инновации. Очевидно, что по сути нам потребуется совершенно новый государственный аппарат. Напомню, что подобные задачи решали и Иван Грозный, отодвигавший от государственных рычагов старое, косное боярство, и Иосиф Сталин, менявший бесполезную для дела развития страны ленинскую гвардию на менеджеров Четвертого уклада.

Духовное выше материального.

Общее выше личного.

Справедливость выше закона.

Будущее выше настоящего и прошлого.

Только опираясь на эти становые инновации, мы сможем спасти страну в бурях и грозах наступающей эпохи. Сумеем перевести Россию на траекторию инновационного роста. Но на это потребуются сверхусилия – не будем себя обманывать. Будет очень трудно…

Георгий Геннадьевич Малинецкий родился в 1956 году в городе Уфе. В 1973 году закончил среднюю школу № 62. В 1979 году закончил с отличием физический факультет МГУ им. М.В.Ломоносова (кафедра математики). В 1982 году закончил аспирантуру ИПМ АН СССР и защитил кандидатскую диссертацию, в 1990 году докторскую.

С 1982 года и по настоящее время работает в ИПМ. С 2000 года в должности заместителя директора по науке. Профессор, доктор физико-математических наук, лауреат премии Ленинского комсомола (1985) и премии Правительства Российской Федерации в области образования (2002).

 В ЖЖ

Сломанный цикл

Вторая игнорируемая властью проблема – слом инновационного цикла. Каким он был в СССР? Сначала – фундаментальные исследования, условно говоря – на рубль. Потом – прикладные исследования, уже – 10 рублей. Далее шло создание технологий и вывод их на рынок – это уже 100 рублей затрат.

Потом следовала реализация новых товаров и услуг, осуществление появившихся возможностей. Затем шла экспертиза всего этого, выявление возникших проблем и постановка новых задач – и снова начинались фундаментальные исследования. Весь этот цикл в РФ разгромлен.

Нет больше прикладной науки. Негде использовать новые разработки: в России погибли высокотехнологичные промышленные гиганты. Есть отличные биотехнологии, но нет нашего «Проктора и Гэмбла», который их мог бы востребовать. Что толку от великолепных исследований в аэродинамике, если больше нет отечественных аналогов «Боинга» – фирм Туполева, Яковлева, Ильюшина, Антонова?

Авиастроение в РФ еле теплится. Разрушение образования – тоже слом инновационного цикла. Экспертизы тоже больше нет, попытки ее восстановить блокируются на всех уровнях. Еще в 2001 году президент В.Путин поставил перед наукой задачу: проводить экспертизу решений, принимаемых государством, строить прогнозы и планы на будущее, создать систему предупреждения чрезвычайных ситуаций. И что же?

Эта работа блокируется на уровнях Академиии наук, правительства и даже администрации президента. Таким образом, сегодня инновационное развитие РФ намертво заклинено, его механизм умело поломан. Как пример Г.Малинецкий приводит профанацию с созданием госкорпорации «Роснано».

В структуру вкачаны огромные деньги, во главе поставлен Чубайс, все ждут, когда начнется торговля нанотехнологиями. – Но позвольте! Во всем мире занимаются прежде всего нанонаукой и наноинженерией, а технологии будут позже. Так всюду – но только не в РФ.

Нанотехнологии – финальная часть цикла, а «Роснано» собралась, метафорически выражаясь, доить корову, которую еще не вырастили и не выкормили, – рассказывает Георгий Геннадьевич, один из создателей Нанотехнологического общества России.

– Получается сущая «панама»! – А, во-вторых, нанотехнологии «ближнего прицела» (до создания наноассемблеров-сборщиков) должны применяться в имеющихся отраслях промышленности. Это – как острые специи к основным блюдам. Каковы они на сегодня? Где применяются нанотехнологии «ближнего прицела»?

Мощной биотехнологической промышленности, работавшей в СССР, больше нет. У нас уничтожено производство систем накопления информации и полупроводников, не делаются новые материалы. Производство полимеров еле теплится. Ну, и где мы будем использовать технологии, что собирается создавать «Роснанотех»? За рубеж с ними идти? Но там уже места под солнцем поделены, русских никто не ждет.

Я спросил обо всем этом у одного из заместителей Анатолия Чубайса. Мол, у кого и за счет чего мы рынок отвоюем? Его ответ поразил до глубины души: «Еще не знаю, но мало никому не покажется!» В общем, чего тут думать – трясти надо, как в анекдоте про прапорщика и шимпанзе. В общем, шапками закидаем супостата! Мы пробовали изложить наши соображения другим руководителям «Роснано». Мол, вы специи хотите делать – но для какого блюда? В ответ слышим: «Это надо осмыслить…» Они об этом даже не задумывались…

Георгий Малинецкий как пример «шизофренизации» государства привел корректировку бюджета на 2009 г., проведенную Минфином. Итак, какие статьи в стране, заявивившей о борьбе с кризисом и о переходе на инновационные рельсы, были сокращены, а какие – увеличены?

Уменьшили:

Увеличили:

У нас решили помочь «Газпрому», сырьевому сектору! – возмущается исследователь. – У нас, оказывается, слабые радио и телевидение! Наверное, не хватает «Дома-2» – нужны «Дом-3, 4,5…» А кто у нас в «отстое»? Инфраструктура. Как будто бы в РФ инфраструктура – не в угрожающе изношенном состоянии.

Что там еще сажают на голодный финансовый паек? Важнейшие для инноватики сферы: Вооруженные силы, высшее образование, фундаментальные исследования, культуру. Чистейшей воды шизофренизация: новая Стратегия нацбезопасности – в одну сторону тянет, бюджет – в другую…

По мнению исследователя, без создания нового инновационного механизма, без подъема отечественной перерабатывающей индустрии и без ликвидации шизофрении в политике государства все разговоры об инновационном развитии РФ – пустые словеса.

Тайны большого перехода

Николай Кондратьев

в свое время выяснил, что локомотив экономики – Большие волны, несущие с собой новые технологические уклады. По словам

Г.Малинецкого

, каждый уклад проходит в своем развитии три этапа. Сначала возникает наука, связанная с новыми возможностями – это 10–15 лет. Потом наступает стадия создания опытных образцов техники – еще 10–15 лет. Наконец, столько же длится и третий этап – проникновение нового техноуклада в экономику.

СССР смог максимально воспользоваться преимуществами IV уклада, – продолжает доктор физико-математических наук Г.Малинецкий. – Сталин совершенно верно сказал, что впереди – «война моторов». Но лидерство в том или ином укладе требует от страны сверхусилий. Южная Корея стала одним из лидеров V уклада, но ей пришлось до 43% своего ВВП тратить на инвестиции и инновации, умеряя потребление. Буквально, работать, затянув пояса. Постсоветская Россия полностью «проспала» Пятый уклад, занявшись саморазгромом, самопроеданием и сверхпотреблением. Впрочем, Канада тоже не смогла воспользоваться выгодами этого уклада.
Мы должны понимать, что вложения в инновации V волны уже не дают прежних отдачи и успехов, – говорит Г.Малинецкий. – России поздно заниматься персональными компьютерами, программированием и мобильными телесистемами: главные «сливки» уже сняты другими. Нас пускают лишь в аутсайдерские ниши. Ну, есть в РФ 150 миллионов мобильников – и что дальше? Человек не может покупать новый сотовый телефон раз в четыре месяца – это бессмысленно. Отрасли Пятого уклада достигли стадии насыщения и не в состоянии поглотить большие деньги. Но и новые отрасли (Шестого уклада) пока не готовы принять огромные инвестиции: ни нанотех, ни новая медицина, ни «зеленая» химия.

В этих условиях американцы дают преференции тем людям, что мыслят категориями Шестого уклада, обладают его психологией. И пока «Роснанотех» пытается доить еще несуществующую корову, уповая на «невидимую руку рынка», американцы создают мечту. Все ведь начинается с мечты, а не с зарабатывания денег, как думают многие расейские «либералы».

Понимая, что прежняя траектория развития мира закончилась, американцы организовали Институт сингулярности. Основатель –

Р. Курцвейль

, 2009 год. Спонсоры – «Google» и NASA. При живейшем участии Департамента передовых разработок Пентагона – DARPA.

Читаются курсы:

В стенах Института сингулярности проходят обучение высшие менеджеры государства и корпораций. В этом году – 25 слушателей, в 2022-м – их будет уже сотня. Они готовят свою элиту к реалиям Шестого уклада. В противоположность этому кафедра социальной самоорганизации и антикризисного управления Российской академии госслужбы при Президенте РФ была закрыта за несколько месяцев до кризиса, летом 2008-го. А саму академию решили перепрофилировать, превратив в обычный вуз, занятый подготовкой вчерашних школьников.

В РФ никто не хочет понимать, что прежний мир кончился. Все наши попытки (а я представляю

Нанотехнологическое общество

) провести серьезные конференции по проектированию будущего и по выработке «технического задания» на нужные стране инновации просто отторгаются. И госудаством, и «Роснано». А на Западе – проходит одна конференция за другой…

Малинецкий

убежден, что для обеспечения перехода в новую эру США создали свою негласную внешнеполитическую программу.

Назовем ее основные пункты.

Поясню один момент, – продолжает исследователь. – Зачем нужен де-факто союз с радикальным мусульманством? Американцы не любят отдавать свои жизни, но зато могут тонкой манипуляцией использовать для этого радикальный ислам. Попутно он играет еще одну важную для США роль: останавливает развитие на охваченных им территориях, погружая их в средневековую дикость.

При этом американцы используют одну иллюзию российской элиты: «Россия войдет на Запад как государство». Запад не примет нас как государство – он готов глотать Россию лишь по частям. Но, ведомая этой иллюзией, наша элита не может обеспечить развитие РФ, действует вопреки национальным интересам. И это – также на руку американцам. Еще одним конкурентом за лидерство в новой эре меньше…

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий