КАКОВА ПЛОТНОСТЬ СМЕСИ,СОСТОЯЩЕЙ ИЗ 32 Г КИСЛОРОДА И 22 Г УГЛЕКИСЛОГО ГАЗАПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 0С И ДАВЛЕНИИ 100кПа

Содержание

Определите плотность по водороду смеси, состоящей из 50% кислорода и 50% углекислого газа. A)16 B)22… — ответ на
Какова плотность смеси, состоящей из 32 г кислорода и 22 г уг-лекислого газа при температуре 00 С и давлении 100 кПа? —
Гдз химия 8 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а. 2022 §19 молярный объём газов
Задачи на тему молярная масса смеси газов.
Какова плотность смеси, состоящей из 32г кислорода и 22 г углекислого газа при температуре 0 с и давлении 100 кпа. — знания.org
Какова плотность смеси,состоящей из 32 г кислорода и 22 г углекислого газапри температуре 0с и давлении 100кпа —
Найти плотность смеси кислорода и углекислого газа, если масса кислорода 50 г, масса углекислого газа 80 г. смесь газов находится при давлении 50 атм и температура 280 к. —
Ответы:
Плотность газов при нормальных условиях – таблица
Статьи репетитора по химии богуновой в.г. секретная шпаргалка по химии. 4.2 состав смеси газов
Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Определите плотность по водороду смеси, состоящей из 50% кислорода и 50% углекислого газа. A)16 B)22… — ответ на

Как написать хороший ответ?

Какова плотность смеси, состоящей из 32 г кислорода и 22 г уг-лекислого газа при температуре 00 С и давлении 100 кПа? —

Дано:

m1=32г = 0,032кг

m2=22г = 0.022кг

М1=0,032кг/моль

М2=0,044кг/моль

t=O OC T=273 K

p=100 кПа=100000Па

________________

ρ — ?

ρ=m/V. m=m1 m2. По закону Дальтона p=p1 p2=(m1/M1 m2/M2)RT/V,

V=(m1/M1 m2/M2)RT/p. ρ=(m1 m2)p/((m1/M1 m2/M2)RT)

ρ=(0.032 0.022)*100000/((0.032/0.032 0.022/0.044)*8.31*273))=1.59 кг/м^3

Гдз химия 8 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а. 2022 §19 молярный объём газов

ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2022 §19 МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗОВ

Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1

Какие условия называются нормальными?

При температуре 0°С и давлении 760 мм рт.ст.

Задание 2

Сформулируйте закон Авогадро и следствия, вытекающие из этого закона.

Закон:

«В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул».

Следствие 1:

«Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём».
Молярный объём при н.у. равен V_m=22,4 л/моль.

Следствие 2:

«Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс».
D_газ1(газ₂)=M(газ₂)/M(газ₁), где M(газ₁) ― молярная масса первого газа, M(газ₂) ― молярная масса второго газа, а D_газ1(газ₂) ― относительная плотность второго газа по первому.

Задание 3

Перечислите, какую информацию несёт формула газообразного вещества.

1) индивидуальное вещество;
2) тип вещества (простое или сложное);
3) одну молекулу вещества (для веществ, имеющих молекулярное строение), формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение);
4) качественный состав вещества, т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества, т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной частицы.
6) формула показывает количество вещества, равное 1 моль.

Задание 4
Какое количество вещества при нормальных условиях составляют указанные объёмы различных газов:
а) 11,2 л кислорода;
Дано: V(O₂)=11,2 л
Найти: n(O₂)-?
Решение
1 способ
n(O₂)=V(O₂)/V_M=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества кислорода составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 л занимает 1 моль кислорода,
объём 11,2 л― х моль кислорода
х=n(O₂)=11,2 л • 1 моль : 22,4 л=0,5 моль
Ответ: 0,5 моль

б) 5,6 л метана;
Дано: V(CH₄)=5,6 л
Найти: n(CH₄)-?
Решение
1 способ
n(CH₄)=V(CH₄)/V_M=5,6 л : 22,4 л/моль=0,25 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества метана составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 л занимает 1 моль метана,
объём 5,6 л ― х моль метана
х=n(CH₄)=5,6 л • 1 моль : 22,4 л=0,25 моль
Ответ: 0,25 моль

в) 896 мл сероводорода;
Дано: V(H₂S)=896 мл
Найти: n(H₂S)-?
Решение
1 способ
n(H₂S)=V(H₂S)/V_M=896 мл : 22,4 мл/ммоль=40 ммоль
2 способ
Для нахождения количества вещества сероводорода составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 мл занимает 1 ммоль сероводорода,
объём 896 мл ― х ммоль сероводорода
х=n(H₂S)=896 мл • 1 ммоль : 22,4 мл=40 ммоль
Ответ: 40 ммоль

г) 1 кубический метр (м³) углекислого газа?
Дано: V(CO₂)= 1 м³
Найти: n(СO₂)-?
Решение:
1 способ
n(СO₂)=V(СO₂)/V_M=1 м³ : 22,4 м³/кмоль=0,04464 кмоль=44,64 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества углекислого газа составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 м³занимает 1 кмоль углекислого газа,
объём 1 м³ ― х кмоль углекислого газа
х=n(СO₂)=1 м³ • 1 кмоль : 22,4 м³=0,04464 кмоль=44,64 моль
Ответ: 44,64 моль
Изменятся ли ответы, если в условии задания не указывать названия газов?Нет, не изменятся.
Поясните ответ. Любой газ в количестве вещества 1 моль при условиях, которые называются нормальными (н.у.), будет занимать один и тот же объём, который называют молярным объёмом.

Задание 5
Найдите плотности следующих газов (н.у.):
Сначала выведем формулу, которую мы будем использовать в этом упражнении.
Поставим в формулу ρ=m/V выражения из формул вычисления массы и объёма определенного количества вещества:
m=n•M и V=n•V_M, получим формулу вычисления плотности газов при н.у.:
ρ=m/V=(n•M)/(n•V_M)=M/V_M, следовательно ρ=M/V_M.
а) углекислого газа СО₂;
Дано: CO₂
Найти: ρ(СO₂)-?
Решение:
M_r(CO₂)=A_r(C) 2•A_r(O)=12 2•16=44, M(CO₂)=44 г/моль
ρ(СO₂)=M(CO₂):V_M=44 г/моль : 22,4 моль/л=1,96 г/л
Ответ: 1,96 г/л

б) сернистого газа SO₂;
Дано: SO₂
Найти: ρ(SO₂)-?
Решение:
M_r(SO₂)=A_r(S) 2•A_r(O)=32 2•16=64, M(SO₂)=64 г/моль
ρ(SO₂)=M(SO₂):V_M=64 г/моль : 22,4 моль/л=2,86 г/л
Ответ: 2,86 г/л

в ) аммиака NН₃;
Дано: NН₃
Найти: ρ(NН₃)-?
Решение:
M_r(NН₃)=A_r(N) 3•A_r(H)=14 3•1=17, M(NН₃)=17 г/моль
ρ(NН₃)=M(NН₃):V_M=17 г/моль : 22,4 моль/л=0,76 г/л
Ответ: 0,76 г/л

г) метана СН₄.
Дано: СН₄
Найти: ρ(СН₄)-?
Решение:
M_r(СН₄)=A_r(C) 4•A_r(H)=12 4•1=16, M(СН₄)=16 г/моль
ρ(СН₄)=M(СН₄):V_M=16 г/моль : 22,4 моль/л=0,71 г/л
Ответ: 0,71 г/л

Задание 6
Найдите относительную плотность кислорода:
а) по водороду;
Дано: O₂
Найти: D_H2(O₂)-?
Решение:
M(O₂)=M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32 г/моль
M(H₂)=M_r(H₂)=2•A_r(H)=2•1=2 г/моль
D_H2(O₂)=М(O₂)/М(H₂)=32 г/моль : 2 г/моль=16
Ответ: D_H2(O₂)=16

б) по воздуху.
Дано: O₂
Найти: D_{воздуха}(O₂)-?
Решение:
M(O₂)=M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32 г/моль, M(воздуха)=29 г/моль
D_{воздуха}(O₂)=М(O₂)/М(воздуха)=32 г/моль : 29 г/моль=1,103
Ответ: D_{воздуха}(O₂)=1,103

Задание 7
Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает (н.у.) объём, равный 5 л. Определите молярную массу соединения.
Дано: m(соединения)=6,25 г, V(соединения)=5 л
Найти: М(соединения)-?
Решение:
1 способ
n(соединения)=V(соединения)/V_M=5 л : 22,4 л/моль=0,223 моль
M(соединения)=m(соединения)/n(соединения)=6,25 г : 0,223 моль = 28 г/моль
2 способ
Молярную массу газа легко рассчитать, имея массу 1 литра, т.е. плотность ρ=m/V.
ρ(соединения)=m(соединения)/V(соединения)=6,25 г : 5 л=1,25 г/л
З формулы ρ=M/V_M выразим молярную массу M=ρ•V_M и подставим значения.
M(соединения)=ρ(соединения)•V_М=1,25 г/л•22,4 л/моль=28 г/моль
Ответ: M(соединения)=28 г/моль

Про кислород: Аммиак

Задание 8
a) Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н.у.) порции азота N₂, содержащей 9,03•10 в 23 степени атомов азота.
Дано: N(N)=9,03•10²³
Найти: n(N₂)-?, m(N₂)-?, V(N₂)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества атомов азота N рассчитываем по формуле: n=N/N_А, где N_А=6,02•10²³моль^-1― число Авогадро.
n(N)=N(N)/N_А=9,03•10²³: 6,02•10²³ моль^-1=1,5 моль
В 1 моль вещества азота N₂ содержится 2 моль атомов азота N, тогда 1 моль атомов азота будут содержаться в 1/2 моль вещества азота, а 1,5 моль атомов азота будут содержаться в таком количестве вещества азота:
n(N₂)=1/2 • n(N)=1/2 • 1,5 моль=0,75 моль
2. Массу азота количеством вещества 0,75 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль
m(N₂)=n(N₂)•M(N₂)=0,75 моль • 28 г/моль=21 г
3. Объём азота количеством вещества 0,75 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M – молярный объём.
V(N₂)=n(N₂)•V_M=0,75 моль • 22,4 л/моль=16,8 л
2 способ
1. В 1 моль азота N₂ содержится 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10²³ атомов N.
Для нахождения количества вещества азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10²³ атомов N содержится в 1 моль N₂,
9,03•10²³ атомов N― х моль N₂
х=n(N₂)=9,03•10²³ • 1 : 12,04•10²³=0,75 моль
2. Поскольку M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль, следовательно, масса 1 моль азота N₂ равна 28 г и содержит 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10²³ атомов N.
Для нахождения массы азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10²³ атомов N содержится в 28 г N₂,
9,03•10²³ атомов N― х г N₂
х=m(N₂)=9,03•10²³ • 28 г : 12,04•10²³=21 г
3.При н.у. 1 моль азота N₂ занимает объём 22,4 л и содержит 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10²³ атомов N
Для нахождения объёма азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10²³ атомов N содержится в объёме 22,4 л N₂,
9,03•10²³ атомов N― х л N₂
х=V(N₂)=9,03•10²³ • 22,4 л : 12,04•10²³=16,8 л
Ответ: n(N₂)=0,75 моль, m(N₂)=21 г, V(N₂)=16,8 л

a) Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н.у.) порции азота N₂, содержащей 9,03•10 в 23 степени молекул азота.
Дано: N(N₂)=9,03•10²³
Найти: n(N₂)-?, m(N₂)-?, V(N₂)-?
Решение:
1 способ
1. Количество вещества азота рассчитываем по формуле: n=N/N_А, где N_А=6,02•10²³моль^-1― число Авогадро.
n(N₂)=N(N₂)/N_А=9,03•10²³: 6,02•10²³ моль^-1= 1,5 моль
2. Массу азота количеством вещества 1,5 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль
m(N₂)=n(N₂)•M(N₂)=1,5 моль • 28 г/моль=42 г
3. Объём азота количеством вещества 1,5 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M – молярный объём.
V(N₂)=n(N₂)•V_M=1,5 моль • 22,4 л/моль=33,6 л
2 способ
1. Для нахождения количества вещества азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10²³ молекул N₂ содержится в 1 моль азота N₂,
9,03•10²³ молекул N₂― х моль азота N₂
х=n(N₂)=9,03•10²³ • 1 : 6,02•10²³=1,5 моль
2. поскольку M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль, поэтому масса 1 моль азота N₂ равна 28 г и содержит 6,02•10²³ молекул N₂.
Для нахождения массы азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10²³ молекул N₂ содержится в 28 г азота N₂,
9,03•10²³ молекул N₂― х г азота N₂
х=m(N₂)=9,03•10²³ • 28 г : 6,02•10²³=42 г
3.При н.у. 1 моль азота N₂ занимает объём 22,4 л и содержит 1 моль молекул N₂, то есть 6,02•10²³ молекул N₂
Для нахождения объёма азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10²³ молекул N₂ содержатся в объёме 22,4 л азота N₂,
9,03•10²³ атомов N― х л азота N₂
х=V(N₂)=9,03•10²³ • 22,4 л : 6,02•10²³=33,6 л
Ответ: n(N₂)=1,5 моль, m(N₂)=42 г, V(N₂)=33,6

Задание 9
Какая масса углерода содержится:
а) в 2 моль углекислого газа;
Дано: n(CO₂)=2 моль
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. В 1 моль вещества CO₂ содержится 1 моль атомов углерода С, тогда в 2 моль вещества СО₂ будет содержаться количество вещества атомов углерода:
n(С)=n(СO₂)=2 моль
2. Массу углерода количеством вещества 2 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(С)=A_r(С) г/моль=12 г/моль
m(С)=nС)•M(С)=2 моль •12 г/моль=24 г
2 способ
M(С)=M_r(C)=A_r(C)=12 г/моль
1 моль углекислого газа СО₂ содержит 1 моль углерода С, а масса 1 моль углерода С равна 12 г.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
в 1 моль СО₂ содержится 12 г С,
в 2 моль СО₂ ― х г С
х=m(С)=12 г • 2 моль : 1 моль=24 г
Ответ: m(С)=24 г

б) в 67,2 л угарного газа СО (н.у.);
Дано: V(CO)=67,2 л
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества угарного газа объёмом 67,2 л рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M― молярный объём.
n(СO)=V(СO)/V_M=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль
В 1 моль вещества CO содержится 1 моль атомов углерода С, тогда в 3 моль вещества СО будет содержаться такое количество атомов углерода:
n(С)=n(СO)=3 моль
2.Массу углерода количеством вещества 3 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(С)=A_r(С) г/моль=12 г/моль
m(С)=n(С)•M(С)=3 моль •12 г/моль=36 г
2 способ
M(С)=M_r(C)=A_r(C)=12 г/моль
1 моль углекислого газа СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л и содержит 1 моль углерода С, а масса 1 моль углерода С равна 12 г.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
в объёме 22,4 л СО₂ содержится 12 г С,
в объёме 67,2 л СО₂ ― х г С
х=m(С)=67,2 л • 12 г : 22,4 л=36 г
Ответ: m(С)=36 г

в) в 13 мг ацетилена С₂Н₂?
Дано: m(C₂Н₂)=13 мг
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества ацетилена массой 13 мг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(C₂Н₂)=2•A_r(С) 2•A_r(Н)=2•12 2•1=26, поэтому M(С₂Н₂)= 26 мг/ммоль
n(С₂Н₂)=m(С₂Н₂)/M(С₂Н₂)=13 мг : 26 мг/ммоль=0,5 ммоль
В 1 ммоль вещества С₂Н₂ содержится 2 ммоль атомов углерода С, тогда в 0,5 ммоль вещества С₂Н₂ будет содержаться такое количество атомов углерода:
n(С)=2•n(С₂Н₂)=2•0,5 ммоль=1 ммоль
2. Массу вещества углерода количеством вещества 1 ммоль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(С)=A_r(С) г/моль=12 мг/ммоль
m(С)=n(С)•M(С)=1 ммоль •12 мг/ммоль=12 мг
2 способ
M(С₂Н₂)=26 мг/ммоль, масса 1 ммоль=26 мг; M_r(C)=12 мг/ммоль, масса 1 ммоль=12 мг.
1 ммоль ацетилена C₂H₂ имеет массу 26 мг и содержит 2 ммоль углерода C, а масса 2 ммоль=24 мг.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
26 мг C₂H₂ содержат 24 мг С,
13 мг C₂H₂ ― х мг С
х=m(С)=13 мг • 24 мг : 26 мг=12 мг
Ответ: m(С)=12 мг

Про кислород: Взаимодействие жидких металлов с кислородом » Все о металлургии

Задание 10
Расположите следующие газы в порядке возрастания их плотностей при н.у.: неон Ne, сернистый газ SO₂, метан СН₄, фтор F₂, аммиак NН₃.
Дано: Ne, SO₂, СН₄, F₂, NН₃
Найти: ρ(Ne)-?, ρ(SO₂)-?, ρ(CH₄)-?, ρ(F₂)-?, ρ(NН₃)-?.
Решение
ρ=m/V=(n•M)/V=n•(M/V)=(V/V_m)•(M/V)=(V/V_m)•(M/V)=M/V_m (г/л)
Рассчитываем плотность неона Ne.
M(Ne)=A_r(Ne)=20 г/моль
ρ(Ne)=M(Ne):V_M=20 г/моль : 22,4 л/моль=0,893 г/л
Рассчитываем плотность сернистого газа SO_2.
M_r(SO₂)=A_r(S) 2•A_r(O)=32 2•16=64, M(SO₂)=64 г/моль
ρ(SO₂)= M(SO₂):V_M=64 г/моль : 22,4 л/моль=2,86 г/л
Рассчитываем плотность метана СН_4.
M_r(СН₄)=A_r(C) 4•A_r(H)=12 4•1=16, M(СН₄)=16 г/моль
ρ(СН₄)= M(СН₄):V_M=16 г/моль : 22,4 л/моль=0,71 г/л
Рассчитываем плотность фтора F₂.
M(F₂)=M_r(F₂)=2•A_r(F)=2•19=38 г/моль
ρ(F₂)= M(F₂):V_M=38 г/моль : 22,4 л/моль=1,69 г/л
Рассчитываем плотность аммиака NН_3.
M_r(NН₃)=A_r(N) 3•A_r(H)=14 3•1=17, M(NН₃)=17 г/моль
ρ(NН₃)= M(NН₃):V_M=17 г/моль : 22,4 л/моль=0,76 г/л
ρ(СН₄)<ρ(NН₃)< ρ(Ne)<ρ(F₂)<ρ(SO₂)
Ответ: метан, аммиак, неон, фтор, сернистый газ.

Задание 11
Подготовьте сообщение о жизни и деятельности А. Авогадро. Самостоятельно.

Задачи на тему молярная масса смеси газов.

Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Молярная масса смеси газов с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

Какова плотность смеси, состоящей из 32г кислорода и 22 г углекислого газа при температуре 0 с и давлении 100 кпа. — знания.org

Решение. P*V=(m1/M1 m2/M2)*R*T; V=((m1/M1 m2/M2)*R*T)/P; p=(m1 m2)/V; p=((m1 m2)*P)/((m1/M1 m2/M2)*R*T); m1=32; m2=22; M1=32810^-3; M2=44*10^-3; P=10^5; nR=8,31; T=273

Какова плотность смеси,состоящей из 32 г кислорода и 22 г углекислого газапри температуре 0с и давлении 100кпа —

P=p*v^2/3 P давление 100 000Па а р плотность v скорость

v^2 = RT/M

P=p*RT/3M M молярная масса кислорода и углекислого газа

M=M(H2) M(CO2)= 2*10^-3 44*10^-3 = 46*10^-3 кг/моль

T=273K R=8,31Дж/К моль токда плотность равна

p=3MP/RT = 3*46*10^-3*100 000/8,31*273=6кг/м3

Найти плотность смеси кислорода и углекислого газа, если масса кислорода 50 г, масса углекислого газа 80 г. смесь газов находится при давлении 50 атм и температура 280 к. —

Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона P*V = m/M*R*T, где R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31

Давление переводим в Паскали: 50 атмосфер = 5066250 Па

Для кислорода (если я правильно посчитал — проверьте, пожалуйста!) V (O2) = 6,4*10^(-4) куб. м.

Для углекислого газа (опять проверьте расчет!) V(CO2) = 8,35*10^(-4) куб. м.

Общий объем газовой смеси составит 6,4*10^(-4) 8,35*10^(-4) = 14,75*10^(-4) куб. м.

Масса газовой смеси 50 80 = 130 г, или 0,13 кг.

Тогда плотность этой смеси равна 0,13/14,75*10^(-4) = 88,12 кг/куб.м

Ответы:

Плотность газов при нормальных условиях – таблица

Плотность газов при н.у.
Газ (газовая фаза)	Хим. формула	Плотность
Газ (газовая фаза)	Хим. формула	г/см³	г/л	кг/м³
Азот	N₂	1.251⋅10⁻³	1.251	1.251
Аммиак	NH₃	7,723⋅10⁻⁴	0,7723	0,7723
Аргон	Ar	1,784⋅10⁻³	1,784	1,784
Арсин (мышьяковистый водород)	H₃As	3,48⋅10⁻³	3,48	3,48
Ацетилен	C₂H₂	1,16⋅10⁻³	1,16	1,16
Бромоводород (бромистый водород)	HBr	3.664⋅10⁻³	3.664	3.664
Бутан	C₄H₁₀	2,7⋅10⁻³	2,7	2,703
Водород	H₂	8,987⋅10⁻⁵	0.08987	0.08987
Гелий	He	1,785⋅10⁻⁴	0,1785	0,1785
Герман (германия тетрагидрид)	GeH₄	3,42⋅10⁻³	3,42	3,420
Диметиламин	(CH₃)₂NH	2,0125⋅10⁻³	2,0125	2,0125
Диметиловый эфир (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир)	C₂H₆O	2,1098⋅10⁻³	2,1098	2,1098
Диоксид углерода (двуокись углерода, углекислый газ, углекислота, оксид углерода(IV), угольный ангидрид)	CO₂	1,9768⋅10⁻³	1,9768	1,9768
Диоксид хлора (двуокись хлора)	ClO₂	3,01⋅10⁻³	3,01	3,01
Дифтордихлорметан (дихлордифторметан, Фреон R 12, Фреон-12, Хладон-12, CFC-12, R-12)	CF₂Cl₂	5,51⋅10⁻³	5,51	5,510
Закись азота (оксид диазота, оксид азота(I), веселящий газ)	N₂O	1,978⋅10⁻³	1,978	1,978
Изобутан	C₄H₁₀	2,673⋅10⁻³	2,673	2,673
Иодоводород (водород иодистый)	HI	5,789⋅10⁻³	5,789	5,789
Кислород	O₂	1,429⋅10⁻³	1,429	1,429
Кремния гексагидрид	Si₂H₆	2,85⋅10⁻³	2,85	2,85
Криптон	Kr	3,74⋅10⁻³	3,74	3,74
Ксенон	Xe	5,89⋅10⁻³	5,89	5,89
Метан	CH₄	7,168⋅10⁻⁴	0,7168	0,7168
Метиламин	CH₅N	1,388⋅10⁻³	1,388	1,388
Метилфторид	CH₃F	1,545⋅10⁻³	1,545	1,545
Монооксид углерода (угарный газ, окись углерода, оксид углерода(II))	CO	1,25⋅10⁻³	1,25	1,25
Моносилан (тетрагидрид кремния)	SiH₄	1,44⋅10⁻³	1,44	1,44
Неон	Ne	0,9⋅10⁻³	0,9	0,900
Озон	O₃	2,14⋅10⁻³	2,14	2,14
Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал)	NO	1,3402⋅10⁻³	1,3402	1,3402
Оксид серы(IV) (диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид)	SO₂	2,9263⋅10⁻³	2,9263	2,9263
Оксид хлора(I) (окись хлора)	Cl₂O	3,88⋅10⁻³	3,88	3,88
Оксифторид фосфора	POF₃	4,8⋅10⁻³	4,8	4,8
Пропан	C₃H₈	2,0037⋅10⁻³	2,0037	2,0037
Пропилен	C₃H₆	1,915⋅10⁻³	1,915	1,915
Радон	Rn	9,81⋅10⁻³	9,81	9,81
Селеноводород	H₂Se	3,6643⋅10⁻³	3,6643	3,6643
Сероводород (сернистый водород)	H₂S	1,5206⋅10⁻³	1,5206	1,5206
Сероокись углерода (карбонилсульфид)	COS	2,72⋅10⁻³	2,72	2,72
Стибин (сурьмянистый водород)	H₃Sb	5,48⋅10⁻³	5,48	5,48
Теллуроводород (теллуран)	H₂Te	5,81⋅10⁻³	5,81	5,81
Тетрафторид кремния	SiF₄	4,96⋅10⁻³	4,96	4,96
Триметиламин	C₃H₉N	2,64⋅10⁻³	2,64	2,64
Триметилбор	C₃H₉B	2,52⋅10⁻³	2,52	2,52
Трифторид мышьяка (мышьяк фтористый)	AsF₅	7,71⋅10⁻³	7,71	7,71
Фосфин (фосфористый водород, фосфид водорода, гидрид фосфора)	PH₃	1,53⋅10⁻³	1,53	1,53
Фтор	F₂	1,695⋅10⁻³	1,695	1,695
Фторид бора (III), (трифторид бора, бор трехфтористый)	BF₃	3,028⋅10⁻³	3,028	3,028
Фторид нитрила (фторокись азота)	(NO₂)F	2,9⋅10⁻³	2,90	2,90
Фторид нитрозила (нитрозил фтористый)	(NO)F	2,1875⋅10⁻³	2,1875	2,1875
Фторид серы(VI) (Гексафторид серы, элегаз, шестифтористая сера)	SF₆	6,56⋅10⁻³	6,56	6,56
Фторид фосфора(III)	PF₃	3,91⋅10⁻³	3,91	3,91
Фторид фосфора(V) (пентафторид фосфора)	PF₅	5,81⋅10⁻³	5,81	5,81
Хлор	Cl₂	3,22⋅10⁻³	3,22	3,22
Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота)	NOCl	2,992⋅10⁻³	2,992	2,992
Хлорметан (метилхлорид)	CH₃Cl	2,307⋅10⁻³	2,307	2,307
Хлороводород (хлористый водород)	HCl	1,6391⋅10⁻³	1,6391	1,6391
Хлорокись азота	NO₂Cl	2,57⋅10⁻³	2,57	2,57
Циан (дициан)	C₂N₂	2,38⋅10⁻⁴	0,238	0,238
Этан	C₂H₆	1,356⋅10⁻³	1,356	1,356
Этилен	C₂H₄	1,26⋅10⁻³	1,26	1,2605

В различных источниках информация может немного различаться.
Нормальные условия (н. у.) — физические условия, определяемые давление p=0,1013 МПа = 760 мм рт. ст. (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С).

Статьи репетитора по химии богуновой в.г. секретная шпаргалка по химии. 4.2 состав смеси газов

Секретная
шпаргалка по химии

4.2
Состав смеси газов

Вы
хотите познавать химию и
профессионально, и с удовольствием?
Тогда вам сюда! Автор методики
системно-аналитического изучения
химии Богунова В.Г. раскрывает тайны
решения задач, делится секретами
мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ,
ДВИ и олимпиадам

Команда
«Газы!» была объявлена еще две недели назад. И что?! Легкие задачи решили и расслабились?! Или вы думаете, что задачи на газы касаются только 28-х заданий ЕГЭ?! Как бы не так! Если газов пока еще не было в 34-х заданиях, это ничего не значит! Задач на электролиз тоже не было в ЕГЭ до 2022 года. А потом как врезали, мама не горюй! Обязательно прочитайте мою статью
«Тайны задач по химии? Тяжело в учении — легко в бою!». В этой статье очень подробно рассказывается о новых фишках на электролиз. Статья вызвала шквал самых разных эмоций у преподавателей химии. До сих пор мне и пишут, и звонят, и благодарят, и бьются в конвульсиях. Просто цирк с конями, в котором я — зритель в первом ряду.

Про кислород: Соли цинка (нитрат цинка, сульфат, цинкаты) | CHEMEGE.RU

Однако, вернемся к нашим баранам, вернее, Газам. Я прошла через огонь и воду вступительных экзаменов и знаю точно — хочешь завалить абитуриента, дай ему задачу на Газы. Почитайте на досуге сборник задач И.Ю. Белавина. Я процитирую одну такую
«мозгобойню», чтобы вам жизнь медом не казалась. Попробуйте решить.

И.Ю. Белавин, 2005, задача 229

Два из трех газов (сероводород, водород и кислород) смешали и получили газовую смесь, плотность которой оказалась равной плотности оставшегося газа. Полученную газовую смесь вместе с равным ей объемом третьего газа под давлением поместили в замкнутый сосуд емкостью 4 л, содержавший азот при н.у. и нагревали при 600 С до окончания химических реакций, затем постепенно охладили. Определите массы веществ, содержавшихся в сосуде после охлаждения, если плотность газовой смеси в сосуде перед нагреванием равнялась 9,25г/л. (Ответ: m(S) = 7,5 г, m(SO2) = 15 г,
m(Н2О) = 9 г)

Ну как, решили? Нет?! А ваши репетиторы?! Извините, это был риторический вопрос. Кстати, мои ученики, абитуриенты 2003-2008 гг. такие задачи щелкали, как семечки, на экзаменах во 2-й медицинский (теперь РНИМУ им. Н.И. Пирогова). Надеюсь, вам понятно, что 34-м задачам ЕГЭ еще есть куда усложняться, perfectio interminatus est (нет предела совершенству), с газами нужно работать, работать и работать. Поэтому команду «Газы!» отменять рано. Итак, поехали!

Сегодня мы поговорим о газовых смесях, затронем понятие плотности газа (абсолютной и относительной), средней молярной массы, решим задачи: определение средней молярной массы и плотности газа по компонентам смеси и наоборот.

• Газовая смесь — смесь отдельных газов НЕ вступающих между собой в химические реакции. К смесям газов относятся:
воздух (состоит из азота, кислорода, углекислого газа, водяного пара и др.),
природный газ (смесь предельных и непредельных углеводородов, оксида углерода, водорода, сероводорода, азота, кислорода, углекислого газа и др.),
дымовые газы (содержат азот, углекислый газ, пары воды, сернистый газ и др.) и др.

• Объемная доля — отношение объема данного газа к общему объему смеси, показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ, измеряется в долях единицы или в процентах.

• Мольная доля — отношение количества вещества данного газа к общему количеству вещества смеси газов, измеряется в долях единицы или в процентах.