Химические свойства металлов

Содержание

Щелочные (Li-Fr), щелочно-земельные (Ca-Ra) металлы, Mg
Алюминий
Железо
Хром
Медь
Цинк
Взаимодействие металлов друг с другом
Взаимодействие металлов с кислотами
Металл азот
Металл вода
Металл водород
Металл галогены
Металл кислород
Металл углерод
Металл фосфор
Полезные ссылки
Получение кислорода
Физические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Химические свойства металлов
Химические свойства неметаллов

Щелочные (Li-Fr), щелочно-земельные (Ca-Ra) металлы, Mg

1) Реагируют с кислородом (подробнее)

Все Щ металлы, кроме Li, образуют не оксиды, а пероксиды:

2Li O2 → 2Li2O

2Na O2 → Na2O2

Оксиды получают взаимодействием пероксидов с металлом:

Na2O2 2Na → 2Na2O

2) Реагируют с водородом (подробнее)

3) Реагируют с водой (подробнее)

4) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

3Mg 2P → Mg3P2 (t)

2Na Cl2 → 2NaCl

Ca 2C → CaC2 (t)

5) Реагируют с некоторыми кислотными оксидами:

CO2 2Mg → 2MgO C

SiO2 2Mg → 2MgO SiSiO2 2Ca → 2CaO SiSiO2 2Ba → 2BaO Si

6) Магний как восстановитель используется в производстве кремния и некоторых металлов:

2Mg TiCl4 → 2MgCl2 Ti (t)

7) Реакции Щ и ЩЗ металлов с растворами солей или кислот не рассматриваются, так как эти металлы очень бурно взаимодействуют с водой, и суммарная реакция изменится.

Алюминий

1) Реагирует с кислородом: 4Al 3O2 → 2Al2O3

2) Не реагирует с водородом (из металлов только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

3) Реагирует с водой, если удалить оксидную пленку:

2Al 6H2O → 2Al(OH)3 3H2

4) Реагирует с щелочами с выделением водорода (также Be и Zn):

2Al 2NaOH 6H2O → 2Na[Al(OH)4] 3H2

5) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

2Al 3Cl2 → 2AlCl3

4Al 3C → Al4C3

2Al N2 → 2AlN (t)

6) Используется для восстановления менее активных металлов (алюмотермия):

3FeO 2Al → 3Fe Al2O3Cr2O3 2Al → 2Cr Al2O3

7) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Al H2SO4 (р) → Al2(SO4)3 H2

8) Вытесняет менее активные металлы из их солей:

2Al 3CuSO4 → Al2(SO4)3 3Cu

9) На холоде пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот. При нагревании реагирует без выделения водорода:

Al 4HNO3(конц.) → Al(NO3)3 NO

8Al 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 3NH4NO3 9H2O (при любой температуре, возможно образование N2O)

2Al 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 3SO2H2

Железо

1) Реагирует с кислородом:

3Fe 2O2 → Fe3O4 (железная окалина)

В присутствии воды образуется ржавчина:4Fe 3O2 6H2O → 4Fe(OH)3

2) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Fe H2 → реакция не идет

3) Реагирует с парами воды с образованием оксида:

3Fe 4H2O → Fe3O4 4H2 (t)

4) Не реагирует с щелочами

Fe NaOH → реакция не идет

5) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

2Fe 3F2 → 2FeF3 (образуется соль Fe 3)

2Fe 3Cl2 → 2FeCl3 (образуется соль Fe 3)

2Fe 3Br2 → 2FeBr3 (образуется соль Fe 3)

Fe I2 → FeI2 (образуется соль Fe 2)

Fe S → FeS

6) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Fe H2SO4 (разб.) → FeSO4 H2²)

Fe 2HCl → FeCl2 H2

7) Вытесняет менее активные металлы из их солей:

Fe CuSO4 → FeSO4 Cu (образуется соль Fe 2)

8) На холодe пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот (т.е. реакция не протекает). При нагревании реагирует без выделения водорода:

Fe 6HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 3NO2³)Fe 4HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 NO³)2Fe 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 3SO2³)

9) Соединения Fe 3 реагируют с железом, медью, восстанавливаясь до Fe 2:

2FeCl3 Fe → 3FeCl2

Fe3O4 Fe → 4FeO

Fe2O3 Fe → 3FeO

Хром

1) Реагирует с кислородом:

4Cr 3O2 → 2Cr2O3

2) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Cr H2 → реакция не идет

3) Реагирует с парами воды с образованием оксида:

2Cr 3H2O → Cr2O3 3H2 (t)

4) Не реагирует с щелочами

Cr NaOH → реакция не идет

5) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

2Cr 3Cl2 → 2CrCl3 (образуется соль Fe 3)

2Cr 3Br2 → 2CrBr3 (образуется соль Fe 3)

Cr S → Cr2S3 (образуется соль Fe 3)

Cr H2SO4 (разб.) → CrSO4 H2²)Cr 2HCl → CrCl2 H2²)

7) Пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот (реакция идут только при нагревании)

Cr 6HNO3(конц.) → Cr(NO3)3 3NO2

Медь

1) Реагирует с кислородом:

2Cu O2 → 2CuO

2) Реагирует с соединениями Cu 2 с образованием промежуточной степени окисления 1:

CuO Cu → Cu2O

CuCl2 Cu → 2CuCl

3) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Cu H2 → реакция не идет

4) Не реагирует с парами воды (так как находится в ряду напряжений после водорода):

Cu H2O → реакция не идет

5) Не реагирует с щелочами

Cu NaOH → реакция не идет

6) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

Cu Cl2 → CuCl2 (образуется соль Cu 2)

Cu Br2 → CuBr2 (образуется соль Cu 2)

2Cu I2 → 2CuI (образуется соль Cu 1)

Cu S → CuS (образуется соль Cu 2)

7) Не реагирует с N2, C, Si.

8) Не реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится правее водорода в ряду напряжений:

Cu H2SO4(р) → реакция не идет.

9) Реагирует с кислотами-окислителями как слабый восстановитель:

Cu 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 2NO2

Цинк

1) Реагирует с кислородом: 2Zn O2 → 2ZnO

2) Не реагирует с водородом (из металлов только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Про кислород: Фенолы в химии - свойства, формула, получение, номенклатура и определение с примерами

3) Реагирует с парами воды, т.е. при сильном нагревании, с образованием оксида:

Zn H2O → ZnO H2

4) Реагирует с твердыми щелочами и растворами щелочей с выделением водорода (также Be и Al):

Zn 2NaOH(тв.) → Na2ZnO2 H2 (t)

Zn 2NaOH 2H2O → Na2[Zn(OH)4] H2

5) Реагируют с галогенами, серой при нагревании:

Zn Cl2 → ZnCl2

Zn S → ZnS

Zn H2SO4 (разб.) → ZnSO4 H2

8) Реагирует с кислотами-окислителями:

4Zn 5H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 H2S

Так как Zn находится примерно в центре ряда напряжений, то в реакциях с азотной кислотой могут образовываться разные продукты:

Zn 4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 2NO2

4Zn 10HNO3(разб.) → 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O.

Взаимодействие металлов друг с другом

Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:

3Cu Au = Cu3Au

Взаимодействие металлов с кислотами

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами:

2Al 6HCl = 2AlCl3 3 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 2H2↑

Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

Неактивные металлы взаимодействуют с кислотами при особых условиях. Так, концентрированная серная кислота способна растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% или 30%) образуются различные продукты реакции (2, 3):

Cu 2H2SO4 = CuSO4 SO2↑ 2H2O (1)

Cu 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Металл азот

С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании

Металл вода

С водой — гидроксиды. Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода

2Nа 2Н2О = 2NаОН Н2
Са 2Н2О = Са(ОН)2 Н2

Металл водород

С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды — солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

Металл галогены

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот:

Металл кислород

С кислородом большинство металлов образует оксиды — амфотерные и основные:

4Li O2= 2Li2O
4Al 3O2 = 2Al2O3

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

Металл углерод

С углеродом образуются карбиды

Металл фосфор

С фосфором — фосфиды

Полезные ссылки

Источник материала

Получение кислорода

Различают промышленные и лабораторные способы получения кислорода. Так, в промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха, а к основным лабораторным способам получения кислорода относят реакции термического разложения сложных веществ:

2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑

4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 2Cr2O3 3 O2↑

2KNO3 = 2KNO2 O2↑

2KClO3 = 2KCl 3 O2↑

Физические свойства кислорода

Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений.

В свободном состоянии кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде (в 100 л воды при 20 $^{circ}$

Химические свойства кислорода

Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. По химической активности кислород уступает только фтору. Кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона.

Непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной (их соединения получают косвенным путем). Почти все реакции с участием кислорода – экзотермические. Характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. Такие процессы называют горением.

Взаимодействие кислорода с металлами. Со щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными – оксиды. Например:

4Li O2 = 2Li2O;

2Na O2 = Na2O2;

K O2 = KO2;

2Ca O2 = 2CaO;

4Al 3O2 = 2Al2O3;

2Cu O2 = 2CuO;

3Fe 2O2 = Fe3O4.

Взаимодействие кислорода с неметаллами. Взаимодействие кислорода с неметаллами протекает при нагревании; все реакции экзотермичны, за исключением взаимодействия с азотом (реакция эндотермическая, происходит при 3000 $^{circ}$

4P 5O2 = 2P2O5;

S O2 = SO2;

С O2 = СО2;

2Н2 O2 = 2Н2О;

N2 O2 ↔ 2NO – Q.

Взаимодействие со сложными неорганическими веществами. При горении сложных веществ в избытке кислорода образуются оксиды соответствующих элементов:

2H₂S 3O₂ = 2SO₂↑ 2H₂O (t $^{circ}$ ₃ 3O₂ = 2N₂↑ 6H₂O (t $^{circ}$ ₃ 3O₂ = 2N₂↑ 6H₂O (t $^{circ}$ ₃ 5O₂ = 4NO↑ 6H₂O (t $^{circ}$ ₃ 4O₂ = 2H₃PO₄ (t $^{circ}$ ₃ 4O₂ = 2H₃PO₄ (t $^{circ}$

SiH4 2O2 = SiO2 2H2O;

4FeS₂ 11O₂ = 2Fe₂O₃ 8 SO₂↑ (t $^{circ}$

Кислород способен окислять оксиды и гидроксиды до соединений с более высокой степенью окисления:

2CO O₂ = 2CO₂ (t $^{circ}$ ₂ O₂ = 2SO₃ (t $^{circ}$ ₂ O₂ = 2SO₃ (t $^{circ}$ ₂O₅);

2NO O2 = 2NO2;

4FeO O₂ = 2Fe₂O₃ (t $^{circ}$

Взаимодействие со сложными органическими веществами. Практически все органические вещества горят, окисляясь кислородом воздуха до углекислого газа и воды:

CH4 2O2 = CO2↑ H2O.

Кроме реакций горения (полное окисление) возможны также реакции неполного или каталитического окисления, в этом случае продуктами реакции могут быть спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и другие вещества:

Окисление углеводов, белков и жиров служит источником энергии в живом организме.

Химические свойства металлов

Урок посвящён изучению химических свойств металлов: реакциям взаимодействия с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами), а также со сложными веществами (водой, кислотами, солями). В этом видеофрагменте приведены основные уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства металлов. Каждая реакция дополняется либо рисунком, либо опытом. Кроме этого, все реакции рассматриваются с позиции процессов окисления – восстановления.

Химические свойства металлов

Сегодня
мы с вами изучим общие химические свойства металлов.

В
реакциях металлы проявляют восстановительные свойства, то есть они отдают
электроны и превращаются в положительные ионы, сами при этом окисляются.

Сначала
разберём реакции металлов с простыми веществами – неметаллами.

Например,
с кислородом взаимодействуют практически все металлы, кроме золота и
платины, при этом образуются оксиды.

Химические свойства металлов

Щелочные
и щелочноземельные металлы при обычной температуре легко окисляются на воздухе,
поэтому их обычно хранят в закрытых сосудах или под слоем масла.

Про кислород: Алюминий. Химия алюминия и его соединений | CHEMEGE.RU

Химические свойства металлов

Так,
в реакции лития с кислородом воздуха образуется оксид лития, при
этом литий повышает свою степень окисления с 0 до 1, а кислород понижает свою
степень окисления с 0 до -2, литий является восстановителем, а кислород
– окислителем, четыре атома лития отдают по одному электрону молекуле
кислорода.

В
реакции кальция с кислородом, кальций также повышает свою степень
окисления с 0 до 2, а кислород понижает свою степень окисления с 0 до -2.
Металл кальций выступает в роли восстановителя, а кислород – в роли
окислителя, при этом два атома кальция отдают по два электрона молекуле
кислорода. В результате реакции образуется оксид кальция.

Химические свойства металлов

Такие
металлы, как алюминий, цинк, свинец при обычной температуре реагируют с
кислородом воздуха, покрываясь тонкой плёнкой оксида, которая защищает
их от дальнейшего окисления. Слой оксида, образующегося на поверхности
алюминия, настолько тонок, что металл не теряет своего блеска. Так, в реакции алюминия
с кислородом, образуется оксид алюминия, алюминий повышает свою
степень окисления с 0 до 3, являясь при этом восстановителем, а кислород,
наоборот, понижает свою степень окисления с 0 до -2. В этой реакции четыре
атома алюминия отдают по три электрона молекуле кислорода.

Химические свойства металлов

Многие
металлы взаимодействуют с кислородом при нагревании: например, медь
при нагревании на воздухе чернеет, так как покрывается плёнкой чёрного
оксида меди два.

В
этой реакции медь выступает в роли восстановителя и повышает свою степень
окисления с 0 до 2, а кислород – окислитель, понижает свою степень окисления с
0 до -2. При этом два атома меди отдают по два электрона молекуле кислорода.

При
прокаливании железа образуется железная окалина – это смешанный оксид,
который состоит из оксида железа два и оксида железа три.

Железо,
в данном случае, является восстановителем, оно повышает свою степень окисления
с 0 до 2 и 4, значит, железо – это восстановитель, а кислород – окислитель,
он понижает свою степень окисления с 0 до -2. В этой реакции три атома железа
отдают восемь электронов молекуле кислорода.

Химические свойства металлов

А
вот магний при поджигании на воздухе сгорает яркой вспышкой, образуя
оксид магния.

Магний
также является восстановителем, потому что повышает свою степень окисления с 0 до
2, а кислород понижает свою степень окисления с 0 до -2 и является
окислителем. В результате реакции образуется оксид магния, а два атома магния
отдают по два электрона молекуле кислорода.

Химические свойства металлов

Таким
образом, большинство металлов реагируют с кислородом с образованием оксидов,
активные металлы вступают во взаимодействие с кислородом при обычных условиях,
менее активные при нагревании, а такие, как золото или платина не реагируют с
кислородом.

Металлы
в этих реакциях являются восстановителями и, соответственно, повышают свою
степень окисления, а кислород является окислителем и понижает свою степень
окисления.

С
серой все металлы, кроме золота, способны
взаимодействовать при незначительном нагревании, образуя сульфиды:

Химические свойства металлов

В
реакции натрия с серой образуется сульфид натрия, натрий повышает
свою степень окисления с 0 до 2, он является восстановителем, сера является
окислителем и понижает свою степень с 0 до -2. В результате
взаимодействия два атома натрия отдают по одному электрону молекуле серы.

В
реакции кальция с серой образуется сульфид кальция, кальций также
повышает свою степень окисления с 0 до 2, являясь при этом восстановителем, а
сера понижает свою степень окисления с 0 до -2 и является окислителем, при
этом, каждый атом кальция отдаёт по два электрона молекуле серы.

А
в реакции железа с серой образуется сульфид железа два. Здесь
также железо является восстановителем, повышает свою степень окисления с 0 до
2, а серя, являясь окислителем, понижает свою степень окисления с 0 до -2.
Каждый атом железа здесь отдаёт по два электрона молекуле серы.

Химические свойства металлов

Если
смешать небольшое количество порошка алюминия с порошком серы и нагреть
сверху смесь пламенем лучинки, то в результате бурной реакции образуется сульфид
алюминия:

Алюминий
выступает в роли восстановителя и повышает свою степень окисления с 0 до 3, а
сера понижает свою степень окисления с 0 до -2 и является окислителем. В этой
реакции два атома алюминия отдают по три электрона молекуле серы.

Химические свойства металлов

Таким
образом, с серой при определённых условиях реагируют все металлы кроме золота,
в результате этого взаимодействия образуются сульфиды, в которых степень
окисления серы равна мину двум. В этих реакциях металлы выступают в роли
восстановителей, а сера – в роли окислителя.

C
фтором,
хлором, бромом и йодом – металлы
реагируют с образованием галогенидов.

Химические свойства металлов

Так,
в реакции алюминия с йодом образуется йодид алюминия, а
катализатором в этой реакции является вода.

В
этой реакции алюминий также повышает свою степень окисления с 0 до 4, являясь
при этом восстановителем, а йод является окислителем и понижает свою степень
окисления с 0 до -1. При этом два атома алюминия отдают по три электрона
молекуле йода.

Химические свойства металлов

Таким
образом, в реакциях с галогенами, металлы являются восстановителями и повышают
свою степень окисления, а сами галогены являются окислителями и понижают свою
степень окисления, при этом металлы окисляются, а галогены восстанавливаются. В
результате этих реакций образуются галогениды.

Металлы
не только реагируют с неметаллами – простыми веществами, но и вступают в
реакции со сложными веществами.

Например,
с водой эффективно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы.
Если натрий поместить в ёмкость с водой, в которую добавили несколько
капель фенолфталеина, то он будет двигаться по поверхности воды, бурно
реагируя с ней. При этом выделяется водород и образуется гидроксид натрия,
окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет.

Металлический
натрий выступает в качестве восстановителя, он повышает свою степень окисления
с 0 до 1, а ионы водорода выступают в качестве окислителя и водород понижает
свою степень окисления с 1 до 0. В этой реакции два атома натрия отдают по
одному электрону ионам водорода.

Про кислород: ЕГЭ. Правила составления окислительно-восстановительных реакций (фосфор)

Химические свойства металлов

Некоторые
металлы взаимодействуют с водой при определённых условиях, например, цинк
– при нагревании, железо – в раскалённом виде с парами воды. При этом
образуются оксиды металлов и выделяется водород.

Так,
в реакции с цинком образуется оксид цинка и водород. Цинк при этом,
являясь восстановителем, повышает свою степень окисления с 0 до 2 и отдаёт по
два электрона ионам водорода. Катионы водорода выступают в роли окислителя и
понижают свою степень окисления с 1 до 0. В реакции с железом, аналогично,
железо является восстановителем, повышает свою степень окисления с 0 до 2 и
3, при этом три атома железа отдают по восемь электронов ионам водорода, а
ионы водорода понижают свою степень окисления с 1 до 0 и являются
окислителями.

Химические свойства металлов

Если
металл стоит в ряду активности после водорода, то он не вытесняет водород из
воды ни при каких условиях.

Химические свойства металлов

Таким
образом, щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием
щелочей, при этом выделяется водород, некоторые металлы реагируют с водой
только при нагревании, при этом образуются оксиды и выделяется водород, а
металлы, стоящие в ряду активности после водорода не реагируют с водой. В этих
реакциях металлы выступают в роли восстановителей, а ионы водорода – в роли
окислителя.

Металлы
реагируют и с кислотами. Активность металлов при взаимодействии с
растворами кислот зависит от положения металла в ряду активности.
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, способны вытеснять водород
из разбавленных растворов кислот.

Следует
учитывать и следующее металл реагирует с кислотой:

·
металл
должен стоять в ряду активности до водорода

·
если
образуется растворимая соль

·
концентрированная
серная и азотная кислота любой концентрации иначе реагируют с металлами, при
этом водород не выделяется

·
на
щелочные металлы это правило не распространяется, так как они реагируют активно
с водой, а речь в данном случае идёт о растворах кислот

Например,
в реакции магния с раствором серной кислоты, магний выступает в роли
восстановителя, а ионы водорода в качестве окислителя.

При
этом магний повышает свою степень окисления с 0 до 2, а водород понижает свою
степень окисления с 1 до 0. Каждый атом магния отдаёт по два электрона ионам
водорода.

Металлы,
стоящие в ряду активности после водорода, к такому взаимодействию не способны:

Например,
медь стоит в ряду активности после водорода, поэтому она не реагирует с
раствором соляной кислоты.

Химические свойства металлов

Если
налить в две пробирки растворы кислот: в первую – раствор соляной кислоты,
во вторую – раствор серной кислоты, а затем поместить в каждую по грануле
цинка, то в результате у нас появляются пузырьки газа и в первой, и
во второй пробирке. Значит, цинк стоит в ряду активности металлов до
водорода, поэтому он способен вытеснять водород из раствора кислот.

Цинк
в обеих реакциях является восстановителем, он повышает свою степень окисления с
0 до 2, а водород понижает свою степень окисления с 1 до 0, при этом выступая
в роли окислителя. В этих двух реакциях атом цинк отдаёт по два электрона ионам
водорода.

Химические свойства металлов

Следует
помнить, что металлы, стоящие в ряду активности до водорода, реагируют с
растворами кислот, но в результате этих реакций должна образоваться растворимая
соль, на щелочные металлы эти правила не распространяются, концентрированная
серная и азотная кислота любой концентрации иначе реагируют с металлами.

Металлы
реагируют с растворами солей, при этом нужно также использовать ряд
активности металлов: более активный металл способен вытеснять другой металл
из раствора соли, однако при этом должна образоваться растворимая соль и
щелочные металлы брать нельзя, потому что они реагируют с водой, а реакции эти
протекают в растворе.

Если
в две пробирки налить раствора сульфата меди (II) и поместить в первую
кусочек железа, а во вторую гранулу цинка, то реакция будет у нас
идти в двух пробирках. На кусочке железа и грануле цинка оседает медь
и раствор сульфата (II) изменяет свою окраску: в первой пробирке – на
жёлтую, во второй – с голубой на более светлую.

В
этой реакции железо выступает в роли восстановителя, само при этом окисляясь.
Атомы железа превращаются в ионы железа. Ионы меди выступают в роли
окислителя, они восстанавливаются, превращаясь в атомы меди. В
результате окислительно-восстановительной реакции электроны от атомов железа
переходят к ионам меди.

Во
второй реакции, в роли восстановителя выступает цинк, сам он окисляется,
атомы цинка превращаются в ионы цинка, ионы меди выступают в роли
окислителя, ионы меди восстанавливаются и превращаются в атомы меди,
электроны от атомов цинка переходят к ионам меди.

Химические свойства металлов

Следовательно,
металлы реагируют и с растворами кислот, но нужно помнить, что каждый металл
вытесняет из раствора соли другой металл, стоящий правее него в ряду напряжений
металлов, при этом должна образоваться растворимая соль и щелочные металлы
брать нельзя, так как они реагируют с водой.

Сделаем
вывод:

·
металлы
реагируют с простыми веществами, такими, как:

·
кислород

·
сера

·
галогены

·
со
сложными:

·
вода

·
кислоты

·
соли

Химические свойства неметаллов

Взаимодействие с металлами. В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

2Na Cl2 = 2NaCl
Fe S = FeS
6Li N2 = 2Li3N
2Ca O2 = 2CaO

Взаимодействие с другими неметаллами. Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения — ковалентные гидриды.

3H2 N2 = 2NH3
H2 Br2 = 2HBr

Взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства.

S O2 = SO2
4P 5O2 = 2P2O5

При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород — восстановителем.

Неметаллы взаимодействуют между собой: более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный — роль восстановителя.

S 3F2 = SF6
C 2Cl2 = CCl4