Кислород | презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: | образовательная социальная сеть
КИСЛОРОД
Вспомним о водороде . Химический знак водорода. Его положение в ПСХЭ. Распространение водорода. Способы получения и определения. Физические свойства. Химические свойства. Чем является водород в ХР? Применение.
Запишем д / з : § 14 прочитать , составить кроссворд из 10 любых химических терминов.
Нахождение в природе Кислород самый распространенный на Земле элемент. 1 . В атмосфере около 21% по V ; 2. В литосфере (твердой оболочке Земли ) -47% по m — (он входит в состав большинства горных пород и более чем 1000 минералов) ; 3. В гидросфере ( водной оболочке нашей планеты ) — почти 86% по m . Образуется в ходе процесса фотосинтеза СО2 Н2О → С6Н12О6 О2 ↑ Уравните ХР
Открытие кислорода Официально открытие принадлежит Джозефу Присли. (1 августа 1774 году путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде . Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). HgO = Hg O 2 уравнить В 1775 году Антуан Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. В 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле.
АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА : элементу-О соответствуют 2 простых вещества Газ кислород -О 2 Газ озон — О 3 образуется из кислорода под действием УФ или эл.разряда 3О 2 ↔ 2О 3
Физические свойства 1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде, тяжелее воздуха, Ткип.=-183 0 С; Тпл.=-218,8 0 С 2. Озон-газ синего цвета с характерным запахом, в жидком виде -фиолетового цвета (при Т=-111 0 С), в твердом виде- черного цвета (при Т=-251 0 С), в 10 раз лучше растворяется в воде, чем кислород, гораздо тяжелее воздуха
Получение кислорода KMnO 4 → K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 KNO 3 → KNO 2 O 2 H 2 O 2 → H 2 O O 2 Уравнить
Химические свойства кислорода
Горение железа. Fe О 2 → Fe 2 O 3 уравнить
Горение фосфора. Р О 2 → Р 2 O 5 уравнить
Горение серы. S О 2 → SO 2 уравнить
ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ. 1 .Записать элементы вместе. 2.Поставить с.о. элементов. Снести их крест-накрест, если, надо- сократить. 3.Определить индексы. 4.Расставить коэффициенты.
Дописать и уравнить: 1. Ca O 2 → 2. H 2 O 2 → 3. Si O 2 → 4. N 2 O 2 → 5. С 2 H 6 O 2 →
Угадать пропущенное вещество … O 2 → A s 2 O 3 Li O 2 →… Mg … → MgO … O 2 → NO Be O 2 → …
Применение 1.Медицина Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии, для работы ИВЛ, физиотерапии. 2.Ветеринария При анестезии животных, озонировании для дезинфекции. 3.Косметология, спорт и фитнес Оксигенотерапия в косметологии, оздоровительные процедуры в виде кислородных коктейлей и ароматерапии. 4.Металлургия Кислород в больших объемах используется при производстве черных и цветных металлов. 5.Газовая сварка, резка и пайка металлов Одно из самых важных и распространенных областей применения кислорода. 6.Стекольная промышленность.В стекловаренных печах для повышения температуры. 7.Химическая и нефтехимическая промышленность Широко используется для окисления исходных реагентов. 8.Озонирование для водоподготовки, очистки сточных вод, отбеливания целлюлозы и т. д. 9.Рыборазведение.Способствует увеличению выхода мальков, сокращению срока инкубации и т. д. 10.Утилизация отходов в мусоросжигательных печах.
Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) : O 4 50 45 63 28 53 63 53 105 Ы 108 13 28 53 63
ДЫХАНИЕ И ГОРЕНИЕ
Ответы к химическому диктанту 1 ;2-;3 ;4 ;5-;6-;7 ;8-;9-;10 ;11 ;12-;13 ;14 ;15 ;16-;18-;19-;20 ;21 ;22-;23-;24-;25 ;26-;27-;28 ;29 ;30 .