Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов

Содержание

Азот соединяется с кислородом при высокой температуре
Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (1 часть):
Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (2 часть):
Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (3 часть):
Минеральные удобрения
Распространенность оксигена в природе
Соединения азота с кислородом

Азот соединяется с кислородом при высокой температуре

Азот соединяется с кислородом при высокой температуре порядка $1200 -1500^{0}C$ и выше. Вместе с тем оксид азота распадается ещё до того, как будет достигнута область температур, при которых равновесие процесса образования оксида азота заметно сдвигается в направлении слева направо. Поэтому, чтобы избежать термического разложения окиси азота, смесь прореагировавших газов необходимо охлаждать мгновенно до $1000^{0}C$ и выше. Вместе с тем оксид азота распадается ещё до того, как будет достигнута область температур, при которых равновесие процесса образования оксида азота заметно сдвигается в направлении слева направо. Поэтому, чтобы избежать термического разложения окиси азота, смесь прореагировавших газов необходимо охлаждать мгновенно до $1000^{0}C$ :

На практике высоких температур при синтезе окиси азота достигают применением вольтовой дуги. При этом температура реакции достигает $3000^{0}C$ . Образующуюся окись азота быстро охлаждают («замораживание» равновесия).
Давление не оказывает заметного влияния на выход окиси азота, так как реакция образования NO из газов . Образующуюся окись азота быстро охлаждают («замораживание» равновесия).
Давление не оказывает заметного влияния на выход окиси азота, так как реакция образования NO из газов N_2 и протекает без изменения объема, скорость же реакции при повышении давления увеличивается пропорционально квадрату давления. Однако повышение давления, в связи с увеличением сопротивления газовой смеси прохождению электрического тока, на практике не применяется.
Азотным ангидридом называют соединение, отвечающее формуле протекает без изменения объема, скорость же реакции при повышении давления увеличивается пропорционально квадрату давления. Однако повышение давления, в связи с увеличением сопротивления газовой смеси прохождению электрического тока, на практике не применяется.
Азотным ангидридом называют соединение, отвечающее формуле N_2O_5 . Азотный ангидрид – бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе вследствие высокой гигроскопичности; плотность его 1,63; температура плавления $30^{0}C$ , кипения — $45,5^{0}C$ , кипения — $45,5^{0}C$ . с водой дает азотную кислоту:

И получается из азотной кислоты действием на неё водоотнимающими средствами, например фосфорным ангидридом:

Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Количество электронов, протонов и нейтронов
1	Водород	H	1 электрон, 1 протон, 0 нейтронов
2	Гелий	He	2 электрона, 2 протона, 2 нейтрона
3	Литий	Li	3 электрона, 3 протона, 4 нейтрона
4	Бериллий	Be	4 электрона, 4 протона, 5 нейтронов
5	Бор	B	5 электронов, 5 протонов, 6 нейтронов
6	Углерод	C	6 электронов, 6 протонов, 6 нейтронов
7	Азот	N	7 электронов, 7 протонов, 7 нейтронов
8	Кислород	O	8 электронов, 8 протонов, 8 нейтронов
9	Фтор	F	9 электронов, 9 протонов, 10 нейтронов
10	Неон	Ne	10 электронов, 10 протонов, 10 нейтронов
11	Натрий	Na	11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов
12	Магний	Mg	12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов
13	Алюминий	Al	13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов
14	Кремний	Si	14 электронов, 14 протонов, 14 нейтронов
15	Фосфор	P	15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов
16	Сера	S	16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов
17	Хлор	Cl	17 электронов, 17 протонов, 18 нейтронов
18	Аргон	Ar	18 электронов, 18 протонов, 22 нейтронов
19	Калий	K	19 электронов, 19 протонов, 20 нейтронов
20	Кальций	Ca	20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов
21	Скандий	Sc	21 электрон, 21 протон, 24 нейтрона
22	Титан	Ti	22 электрона, 22 протона, 26 нейтронов
23	Ванадий	V	23 электрона, 23 протона, 28 нейтронов
24	Хром	Cr	24 электрона, 24 протона, 28 нейтронов
25	Марганец	Mn	25 электронов, 25 протонов, 30 нейтронов
26	Железо	Fe	26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов
27	Кобальт	Co	27 электронов, 27 протонов, 32 нейтрона
28	Никель	Ni	28 электронов, 28 протонов, 31 нейтрон
29	Медь	Cu	29 электронов, 29 протонов, 35 нейтронов
30	Цинк	Zn	30 электронов, 30 протонов, 35 нейтронов
31	Галлий	Ga	31 электрон, 31 протон, 39 нейтронов
32	Германий	Ge	32 электрона, 32 протона, 41 нейтрон
33	Мышьяк	As	33 электрона, 33 протона, 42 нейтрона
34	Селен	Se	34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов
35	Бром	Br	35 электронов, 35 протонов, 45 нейтронов

Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (2 часть):

36	Криптон	Kr	36 электронов, 36 протонов, 48 нейтронов
37	Рубидий	Rb	37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов
38	Стронций	Sr	38 электронов, 38 протонов, 50 нейтронов
39	Иттрий	Y	39 электронов, 39 протонов, 50 нейтронов
40	Цирконий	Zr	40 электронов, 40 протонов, 51 нейтрон
41	Ниобий	Nb	41 электрон, 41 протон, 52 нейтрона
42	Молибден	Mo	42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона
43	Технеций	Tc	43 электрона, 43 протона, 55 нейтронов
44	Рутений	Ru	44 электрона, 44 протона, 57 нейтронов
45	Родий	Rh	45 электронов, 45 протонов, 58 нейтронов
46	Палладий	Pd	46 электронов, 46 протонов, 60 нейтронов
47	Серебро	Ag	47 электронов, 47 протонов, 61 нейтрон
48	Кадмий	Cd	48 электронов, 48 протонов, 64 нейтрон
49	Индий	In	49 электронов, 49 протонов, 66 нейтронов
50	Олово	Sn	50 электронов, 50 протонов, 69 нейтронов
51	Сурьма	Sb	51 электрон, 51 протон, 71 нейтрон
52	Теллур	Te	52 электрона, 52 протона, 76 нейтронов
53	Йод	I	53 электрона, 53 протона, 74 нейтронов
54	Ксенон	Xe	54 электрона, 54 протона, 77 нейтронов
55	Цезий	Cs	55 электронов, 55 протонов, 78 нейтронов
56	Барий	Ba	56 электронов, 56 протонов, 81 нейтрон
57	Лантан	La	57 электронов, 57 протонов, 82 нейтрона
58	Церий	Ce	58 электронов, 58 протонов, 82 нейтрона
59	Празеодим	Pr	59 электронов, 59 протонов, 82 нейтрона
60	Неодим	Nd	60 электронов, 60 протонов, 84 нейтрона
61	Прометий	Pm	61 электрон, 61 протон, 84 нейтрона
62	Самарий	Sm	62 электрона, 62 протона, 88 нейтронов
63	Европий	Eu	63 электрона, 63 протона, 89 нейтронов
64	Гадолиний	Gd	64 электрона, 64 протона, 93 нейтрона
65	Тербий	Tb	65 электронов, 65 протонов, 94 нейтрона
66	Диспрозий	Dy	66 электронов, 66 протонов, 97 нейтронов
67	Гольмий	Ho	67 электронов, 67 протонов, 98 нейтронов
68	Эрбий	Er	68 электронов, 68 протонов, 99 нейтронов
69	Тулий	Tm	69 электронов, 69 протонов, 100 нейтронов
70	Иттербий	Yb	70 электронов, 70 протонов, 103 нейтрона

Про кислород: Термохимические газоанализаторы и принципы их действия — RTECO

Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов (3 часть):

71	Лютеций	Lu	71 электрон, 71 протон, 104 нейтрона
72	Гафний	Hf	72 электрона, 72 протона, 106 нейтронов
73	Тантал	Ta	73 электрона, 73 протона, 108 нейтронов
74	Вольфрам	W	74 электрона, 74 протона, 110 нейтронов
75	Рений	Re	75 электронов, 75 протонов, 111 нейтронов
76	Осмий	Os	76 электронов, 76 протонов, 114 нейтронов
77	Иридий	Ir	77 электронов, 77 протонов, 115 нейтронов
78	Платина	Pt	78 электронов, 78 протонов, 117 нейтронов
79	Золото	Au	79 электронов, 79 протонов, 118 нейтронов
80	Ртуть	Hg	80 электронов, 80 протонов, 121 нейтрон
81	Таллий	Tl	81 электрон, 81 протон, 123 нейтрона
82	Свинец	Pb	82 электрона, 82 протона, 125 нейтронов
83	Висмут	Bi	83 электрона, 83 протона, 126 нейтронов
84	Полоний	Po	84 электрона, 84 протона, 125 нейтронов
85	Астат	At	85 электронов, 85 протонов, 125 нейтронов
86	Радон	Rn	86 электронов, 86 протонов, 136 нейтронов
87	Франций	Fr	87 электронов, 87 протонов, 136 нейтронов
88	Радий	Ra	88 электронов, 88 протонов, 138 нейтронов
89	Актиний	Ac	89 электронов, 89 протонов, 138 нейтронов
90	Торий	Th	90 электронов, 90 протонов, 142 нейтрона
91	Протактиний	Pa	91 электрон, 91 протон, 140 нейтронов
92	Уран	U	92 электрона, 92 протона, 146 нейтронов
93	Нептуний	Np	93 электрона, 93 протона, 144 нейтрона
94	Плутоний	Pu	94 электрона, 94 протона, 150 нейтрона
95	Америций	Am	95 электронов, 95 протонов, 148 нейтронов
96	Кюрий	Cm	96 электронов, 96 протонов, 151 нейтрон
97	Берклий	Bk	97 электронов, 97 протонов, 150 нейтронов
98	Калифорний	Cf	98 электронов, 98 протонов, 153 нейтрона
99	Эйнштейний	Es	99 электронов, 99 протонов, 153 нейтрона
100	Фермий	Fm	100 электронов, 100 протонов, 157 нейтронов
101	Менделевий	Md	101 электрон, 101 протон, 157 нейтронов
102	Нобелий	No	102 электрона, 102 протона, 157 нейтронов
103	Лоуренсий	Lr	103 электрона, 103 протона, 163 нейтрона
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf	104 электрона, 104 протона, 157 нейтронов
105	Дубний (Нильсборий)	Db	105 электронов, 105 протонов, 157 нейтронов
106	Сиборгий	Sg	106 электронов, 106 протонов, 163 нейтронов
107	Борий	Bh	107 электронов, 107 протонов, 160 нейтронов
108	Хассий	Hs	108 электронов, 108 протонов, 161 нейтрон
109	Мейтнерий	Mt	109 электронов, 109 протонов, 169 нейтронов
110	Дармштадтий	Ds	110 электронов, 110 протонов, 171 нейтрон

Коэффициент востребованности 1 668

Минеральные удобрения

Вещества, главным образом соли, которые содержат необходимые для растений элементы питания, называются минеральными удобрениями. Их вносят в почву для повышения ее плодородия с целью получения высоких и устойчивых урожаев.

Макро- и микроудобрения. Основными химическими элементами, необходимыми для жизнедеятельности растений, являются следующие (их десять): С, О, Н, N, Р, К, Са, Mg, Fe, S. Такие элементы минерального питания растений, как N, Р, К и некоторые другие, необходимы растениям в больших дозах.

Однако помимо перечисленных 10 элементов живым организмам необходимы в очень небольших количествах (микроколичествах) такие химические элементы, как В, Сu, Со, Мn, Zn, Mo, I. Они называются микроэлементами, а удобрения, их содержащие, — микроудобрениями.

Классификация удобрений. Минеральные удобрения подразделяют на простые (односторонние) и комплексные (сложные и смешанные).

Простые удобрения содержат один питательный элемент. Например, натриевая селитра содержит азот, а хлорид калия — калий и т. д.

Сложные удобрения в однородных частицах содержат два и более питательных элемента. Например, калийная селитра содержит калий и азот, нитрофоска — азот, фосфор и калий и т. д.

Смешанные удобрения представляют собой механические смеси разных видов удобрений — простых, сложных или тех и других. Они часто называются тукосмесями.

Минеральные удобрения часто называют туками, а промышленность, производящую их, туковой. В Советском Союзе создана мощная туковая промышленность. В настоящее время она выпускает более 40 видов минеральных удобрений.

Азотные, фосфорные и калийные удобрения. Наибольшее значение имеют азотные, фосфорные и калийные удобрения.

Азотные удобрения, как уже отмечалось, содержат связанный азот. Это селитры (нитраты натрия, калия, аммония и кальция), соли аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, мочевина СО(МН2)2 (употребляется и как кормовое средство для скота, содержит больше всего азота — 47%) и др.

Фосфорные удобрения — это кальциевые и аммонийные соли фосфорной кислоты. Они составляют половину всех производимых минеральных удобрений. Наиболее распространенными фосфорными удобрениями являются следующие.

Фосфоритная мука, получаемая при тонком размоле фосфоритов. Так как она содержит малорастворимую соль Са3(РO4)2, то усваиваться растениями может только на кислых почвах — подзолистых и торфяных. Усвоению благоприятствует тонкость помола, а также внесение ее в почву совместно с кислыми удобрениями, например с (NH4)2SO4 или навозом.

Простой суперфосфат, получаемый обработкой апатитов и фосфоритов серной кислотой. Цель обработки — получить растворимую соль, хорошо усвояемую растениями в любой почве:

Смесь полученных солей Са(Н2РO4)2 и CaSO4 обычно и называется простым суперфосфатом. Его производят в очень больших количествах как в гранулированном виде, так и в виде порошка.

Гранулированное удобрение имеет ряд преимуществ по сравнению с порошковым: его легче хранить (не слеживается), удобнее вносить в почву с помощью туковых сеялок, но главное — на большинстве почв оно дает более высокий прирост урожая.

Двойной суперфосфат — концентрированное фосфорное удобрение состава Са(Н2РO4)2. По сравнению с простым суперфосфатом не содержит балласта — CaSO4. Получение двойного суперфосфата состоит из двух стадий.

Про кислород: Кислород газообразный медицинский ГХЗ: инструкция по применению, цена, аналоги, состав, показания

Преципитат — концентрированное фосфорное удобрение состава

Костная мука, получаемая при переработке костей домашних животных, содержит Са3(РO4)2.

Аммофос — удобрение, содержащее фосфор и азот. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком. Обычно содержит соли NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4.

Таким образом, фосфорными удобрениями являются кальциевые и аммонийные соли фосфорной кислоты.

Калийные удобрения также необходимы для питания растений. Недостаток калия в почве заметно уменьшает урожай и устойчивость растений к неблагоприятным условиям. Поэтому около 90% добываемых солей калия используют в качестве калийных удобрений.

Важнейшими калийными удобрениями являются:

1) сырые соли, представляющие собой размолотые природные соли, преимущественно минералы сильвинит

2) концентрированные удобрения, получаемые в результате переработки природных калийных солей,— это КСl и K2SO4;

3) древесная и торфяная зола, содержащие поташ К2СO3.

Большое внимание уделяется производству смешанных удобрений, содержащих микроэлементы.

Услуги по химии:

Заказать химию
Заказать контрольную работу по химии
Помощь по химии

Лекции по химии:

Основные понятия и законы химии
Атомно-молекулярное учение
Периодический закон Д. И. Менделеева
Химическая связь
Скорость химических реакций
Растворы
Окислительно-восстановительные реакции
Дисперсные системы
Атомно-молекулярная теория
Строение атома в химии
Простые вещества
Химические соединения
Электролитическая диссоциация
Химия и электрический ток
Чистые вещества и смеси
Изменения состояния вещества
Атомы. Молекулы. Вещества
Воздух
Химические реакции
Закономерности химических реакций
Периодическая таблица химических элементов
Относительная атомная масса химических элементов
Химические формулы
Движение электронов в атомах
Формулы веществ и уравнения химических реакций
Химическая активность металлов
Количество вещества
Стехиометрические расчёты
Энергия в химических реакциях
Вода
Необратимые реакции
Кинетика
Химическое равновесие
Разработка новых веществ и материалов
Зеленая химия
Термохимия
Правило фаз Гиббса
Диаграммы растворимости
Законы Рауля
Растворы электролитов
Гидролиз солей и нейтрализация
Растворимость электролитов
Электрохимические процессы
Электрохимия
Кинетика химических реакций
Катализ
Строение вещества в химии
Строение твердого тела и жидкости
Протекание химических реакций
Комплексные соединения

Лекции по неорганической химии:

Важнейшие классы неорганических соединений
Водород и галогены
Подгруппа кислорода
Подгруппа углерода
Общие свойства металлов
Металлы главных подгрупп
Металлы побочных подгрупп
Свойства элементов первых трёх периодов периодической системы
Классификация неорганических веществ
Углерод
Качественный анализ неорганических соединений
Металлы и сплавы
Металлы и неметаллы
Производство металлов
Переходные металлы
Элементы 1 (1А), 2 IIA и 13 IIIA групп и соединения
Элементы 17(VIIA), 16(VIA) 15(VA), 14(IVA) групп и их соединения
Важнейшие S -элементы и их соединения
Важнейшие d элементы и их соединения
Важнейшие р-элементы и их соединения
Производство неорганических соединений и сплавов
Главная подгруппа шестой группы
Главная подгруппа пятой группы
Главная подгруппа четвертой группы
Первая группа периодической системы
Вторая группа периодической системы
Третья группа периодической системы
Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
Восьмая группа периодической системы
Водород
Кислород
Озон
Водород
Галогены
Естественные семейства химических элементов и их свойства
Химические элементы и соединения в организме человека
Геологические химические соединения

Лекции по органической химии:

Органическая химия
Углеводороды
Кислородсодержащие органические соединения
Азотсодержащие органические соединения
Теория А. М. Бутлерова
Соединения ароматического ряда
Циклические соединения
Карбонильные соединения
Амины и аминокислоты
Химия живого вещества
Синтетические полимеры
Органический синтез
Элементы 14(IVA) группы
Азот и сера
Растворы кислот и оснований

Распространенность оксигена в природе

Оксиген — один из самых распространенных элементов на нашей планете. В земной коре его атомов больше, чем атомов любого другого элемента (§ 6). Атомы Оксигена содержатся в песке, глине, известняке, многих минералах. Оксиген — второй по распространенности в атмосфере (после Нитрогена) и в гидросфере (после Гидрогена).

Атомы Оксигена входят в состав молекул многих веществ, находящихся в живых организмах (белков, жиров, крахмала и пр.). В теле взрослого человека массовая доля этого элемента составляет примерно 65 %.

Кислород. Важнейшее простое вещество Оксигена — кислород. Этот газ необходим для дыхания; он поддерживает горение.

Формула кислорода вам известна —

Молекула кислорода достаточно устойчива. Но под действием электрического разряда или ультрафиолетовых лучей, а также при температуре свыше 2000 °С она распадается на атомы:

Кислород — компонент воздуха, природной смеси газов. На него приходится приблизительно 1/5

Формула кислорода вам известна — 02. Это вещество содержит молекулы, состоящие из двух атомов Оксигена.

02 = 20.

Кислород — компонент воздуха, природной смеси газов. На него приходится приблизительно 1/5 объема воздуха. Состав сухого воздуха

Организм взрослого мужчины ежесуточно потребляет приблизительно 900 г кислорода, а женщины — 600 г.

Состав воздуха:

Газ компонент воздуха Доля воздуха в%

Название	Формула	объемная*	массовая
Азот		78,09	75,51
Кислород		20,95	23,15
Аргон		0,93	1,28
углекислый газ		0,037	0,056
Другие газы		менее 0,002	менее 0,003

* Объемная доля вещества в смеси — отношение объема вещества к объему смеси. Объемную долю обозначают греческой буквой

Определить объемную долю кислорода в воздухе можно экспериментально. Для этого нужны стеклянная бутылка без дна с пробкой и кристаллизатор с водой. В пробку вставляют ложку для сжигания, в которую набрано немного красного фосфора. Его поджигают, быстро вносят в бутылку и плотно I закрывают ее пробкой (рис. 52).

Кислород содержится не только в атмосфере. Небольшое его количество вместе с другими газами воздуха растворено в природной воде.

Существует еще одно простое вещество Оксигена — озон Кислород как химический элемент в химии - формулы, определение с примерами Это бесцветный сильнотоксичный газ с резким запахом. Он очень неустойчив и постепенно превращается в кислород: Кислород как химический элемент в химии - формулы, определение с примерами

Озон содержится в атмосфере в незначительном количестве; его объемная доля не превышает

Про кислород: Кислород | Virtual Laboratory Wiki | Fandom

Определение объемной доли кислорода в воздухе сжиганием фосфора:

а — начало опыта;

б — окончание опыта

1 0,0004 %. Распадаясь, он поглощает часть ультрафиолетовых лучей солнечного света, вредную для растений и животных, и тем самым оберегает природу.

Соединения азота с кислородом

Среди элементов 2-го периода азот образует наибольшее число разных оксидов. Все они представляют собой термодинамически неустойчивые вещества, способные разлагаться на азот и кислород или отдавать кислород другим веществам, проявляя окислительные свойства. Физические свойства оксидов азота представлены в табл. 20.2.

Таблица 20.2

Характеристика оксидов азота

Свойство	n₂o	N0	n₂o₃	мо₂	n₂o₄	n₂o₅
Средняя СО азота	1	2	3	4	4	5
Окраска	Бесцветный	Бесцветный	Синяя жидкость	Бурая	Бесцветные кристаллы	Бесцветный
о О	-90,8	-163,6	-101,1	—	-9,3	33
t °С	-88,5	-151,8	3,5 Разлагается		21,2	47 Разлагается
д/г, кДж/моль	81,6	91,26	81,6	32,2	пи	13,3 (кр)

Эндотермическая реакция между кислородом и азотом протекает при температуре около 2000°С (см. выше). Выход образующегося оксида азота(П) NO составляет лишь 2—3%. При охлаждении смеси равновесие смещается в сторону образования простых веществ, т.е. оксид разлагается. Если охлаждение производится быстро, го равновесие сместиться не успевает и образовавшийся NO сохраняется в смеси, так как скорость разложения падает практически до нуля, так же как и скорость образования. Реакция между кислородом и азотом в атмосфере происходит только при грозовых разрядах, которые не приводят к ощутимому загрязнению атмосферы оксидами азота. В крупных городах существенное повышение концентрации NO и N0₂в воздухе происходит от работы автомобильных двигателей. При некоторых метеорологических условиях их концентрация может достигать предельно допустимого значения 1 мг/м³. Оксид азота(П) ядовит, но при концентрации порядка 10 ⁸ моль/л он необходим для поддержания нормального тонуса кровеносных сосудов. Лекарственные препараты типа нитроглицерина образуют оксид азота и способствуют расширению сосудов сердца.

Оксид азота(Н) образуется также при реакциях некоторых металлов с азотной кислотой определенной концентрации. Например, при реакции 10%-ной HN0₃ с медными стружками основным газообразным продуктом является NO: