Рассмотрим образование ковалентных связей в сложных веществах.
1. Образование молекулы хлороводорода.
У атома водорода на внешнем уровне — один электрон. У хлора на внешнем уровне — семь электронов, один из которых неспаренный.
Образуется одна общая электронная пара, которая смещена к атому хлора. В результате
Рис. (1). Образование молекулы хлороводорода
Подобным образом соединяются атомы в молекулах других галогеноводородов:
2. Образование молекулы воды.
На внешнем уровне атома кислорода — шесть электронов, два из которых неспаренные.
Атом кислорода образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода.
Электронная плотность этих общих пар сдвинута к более электроотрицательному кислороду. Атом кислорода имеет отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный.
Рис. (2). Образование молекулы воды
Сходное строение имеет молекула сероводорода. Структурные формулы воды и сероводорода:
Вспомним положение углерода и хлора в ряду ЭО:
По положению элементов в этом ряду видно, что более электроотрицательный элемент в этой паре — хлор. Его атом оттягивает к себе общие электронные пары от атома углерода. Значит, на атоме хлора будет частичный отрицательный заряд, а на атоме углерода — частичный положительный: