Mg o2 — > mgo окислительно восстановительный процесс. составить уравнение
Mg⁰ — 2ē → Mg⁺² (восстановитель, реакция окисления) · 2
O₂⁰ 4ē → 2O⁻² (окислитель, реакция восстановления) · 1
Наименьшее общее кратное: 4
4 : 2 = 2
4 : 4 = 1
Расставляем коэффициенты:
2Mg O₂ → 2MgO
(К Mg и MgO приписываем двойки, у O₂ единица)
Качественная реакция
Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:
1.Хлорид магниявзаимодействует сгидроксидом калияи образует гидроксид магния и хлорид калия:
MgCl2 2KOH = Mg(OH)2 2KCI
Физические свойства
Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; tпл ≈ 2825º C; tкип = 3600º C.
Химические свойства
1. Магний — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:
1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:
3Mg N2 = Mg3N2
1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:
2Mg O2 = 2MgO
1.3.Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором. При этом образуется хлорид магния:
Mg Cl2 = MgCl2
1.4.С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI2 с образованием гидрида магния:
Mg H2 = MgH2
2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Магний реагирует с горячей водой. Взаимодействие магния с водойприводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:
Mg 2H2O = Mg(OH)2↓ H2↑
2.2.Магний взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород:
Mg 2HCl = MgCl2 H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:
4Mg 10HNO3= 4Mg(NO3)2 2N2O↑ 5H2O
2.2.3.В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:
Mg H2S = MgS H2
2.3.Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:
3Mg 2NH3 = Mg3N2 3H2
2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами:
2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):
Mg 4NO2 = Mg(NO3)2↓ 2NO
2.4.2.Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:
4Mg SiO2 = Mg2Si MgO,
а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:
2Mg SiO2 = Si 2MgO