Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент;кислород,селен,теллур,сера — Знания.org

Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент;кислород,селен,теллур,сера — Знания.org Кислород

Помогите пожалуйста!!! наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент и объяснить почему: 1)кислород 2)селен 3)теллур 4)сера — знания.org

все эти элементы находятся в одной группе а в ней с увеличением заряда ядра атома электроотрицательность уменьшается, следовательно максимальное значение электроотрицательности у кислорода.

Что такое электроотрицательность

Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века.

Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами:

Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя.

Действия окислителя и восстановителя в реакциях
Рис. 1. Действия окислителя и восстановителя в реакциях.

Полинг составил шкалу электроотрицательности. В соответствии со шкалой Полинга наибольшей электроотрицательностью обладает фтор (4), наименьшей – франций (0,7). Это значит, что фтор является самым сильным окислителем и способен притягивать электроны большинства элементов. Напротив, франций, как и другие металлы, является восстановителем. Он стремится отдать, а не принять электроны.

Как определить

Свойства элементов притягивать или отдавать электроны можно определить по ряду электроотрицательности химических элементов. В соответствии со шкалой элементы со значением более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.

Номер элемента

Элемент

Символ

Электроотрицательность

87

Франций

Fr

0,79

55

Цезий

Cs

0,79

19

Калий

K

0,82

37

Рубидий

Rb

0,82

56

Барий

Ba

0,89

88

Радий

Ra

0,9

11

Натрий

Na

0,93

38

Стронций

Sr

0,95

3

Литий

Li

0,98

20

Кальций

Ca

1,0

57

Лантан

La

1,1

89

Актиний

Ac

1,1

70

Иттербий

Yb

1,1

58

Церий

Ce

1,12

59

Празеодим

Pr

1,13

61

Прометей

Pm

1,13

95

Америций

Am

1,13

60

Неодим

Nd

1,14

62

Самарий

Sm

1,17

64

Гадолиний

Gd

1,2

66

Диспрозий

Dy

1,22

39

Иттрий

Y

1,22

68

Эрбий

Er

1,24

69

Тулий

Tm

1,25

71

Лютеций

Lu

1,27

96

Кюрий

Cm

1,28

94

Плутоний

Pu

1,28

90

Торий

Th

1,3

97

Берклий

Bk

1,3

98

Калифорний

Cf

1,3

99

Эйнштейний

Es

1,3

100

Фермий

Fm

1,3

101

Менделевий

Md

1,3

102

Нобелий

No

1,3

12

Магний

Mg

1,31

40

Цирконий

Zr

1,33

93

Нептуний

Np

1,36

21

Скандий

Sc

1,36

92

Уран

U

1,38

73

Тантал

Ta

1,5

91

Протактиний

Pa

1,5

22

Титан

Ti

1,54

25

Марганец

Mn

1,55

4

Бериллий

Be

1,57

41

Ниобий

Nb

1,6

13

Алюминий

Al

1,61

81

Талий

Tl

1,62

30

Цинк

Zn

1,65

23

Ванадий

V

1,63

24

Хром

Cr

1,66

48

Кадмий

Cd

1,69

49

Индий

In

1,78

31

Галлий

Ga

1,81

26

Железо

Fe

1,83

82

Свинец

Pb

1,87

27

Кобальт

Co

1,88

29

Медь

Cu

1,9

75

Рений

Re

1,9

14

Кремний

Si

1,9

43

Технеций

Tc

1,9

28

Никель

Ni

1,91

47

Серебро

Ag

1,93

50

Олово

Sn

1,96

80

Ртуть

Hg

2

84

Полоний

Po

2

83

Висмут

Bi

2,02

5

Бор

B

2,04

51

Сурьма

Sb

2,05

42

Молибден

Mo

2,16

33

Мышьяк

As

2,18

15

Фосфор

P

2,19

1

Водород

H

2,2

77

Иридий

Ir

2,2

86

Радон

Rn

2,2

85

Астат

At

2,2

44

Рутений

Ru

2,2

46

Палладий

Pd

2,2

76

Осмий

Os

2,2

78

Платина

Pt

2,28

45

Родий

Rh

2,28

74

Вольфрам

W

2,36

79

Золото

Au

2,54

6

Углерод

C

2,55

34

Селен

Se

2,55

16

Сера

S

2,58

54

Ксенон

Xe

2,6

53

Йод

I

2,66

36

Криптон

Kr

2,96

7

Азот

N

3,04

17

Хлор

Cl

3,16

8

Кислород

O

3,44

9

Фтор

F

3,98

Вещества с электроотрицательностью два и меньше являются восстановителями и проявляют металлические свойства. Переходные металлы, обладающие переменной степенью окисления и относящиеся к побочным подгруппам таблицы Менделеева, имеют значения электроотрицательности в пределах 1,5-2.

В ряде электроотрицательности металлические и восстановительные свойства увеличиваются справа налево, а окислительные и неметаллические свойства – слева направо.

Ряд электроотрицательности
Рис. 2. Ряд электроотрицательности.

Нахождение в природе кислорода и серы

Кислород занимает первое место среди элементов по
распространенности в земной коре. Содержится
он главным образом в силикатах и составляет около 47 % массы твёрдой земной
коры. В больших количествах связанного кислорода содержится в воде — 85,82 % по
массе.

Сера встречается в виде самородной серы, сульфатов (CaSO4∙2H2O, CaSO4∙H2O, Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O), сульфидов (FeS2, CuS, CuFeS2, PbS, ZnS, HgS) и в промышленных газах.

Самородная сера встречается в местах
вулканической активности совместно с сернистыми фумаролами и сернистыми водами
(с содержанием > 25 %).

Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы

От O к Po (сверху вниз в
периодической таблице)

Увеличивается

  • атомного радиуса,
  • металлических, основных,
    восстановительных свойств,

Уменьшается

  • электроотрицательность,
  • энергия ионизация,
  • сродство к электрону.

Электронные конфигурации
у данных элементов схожи, все они содержат 6 электронов на внешнем слое ns2np4:

O – 2s2 2p4;

S – 3s23p4;

Se – 4s2 4p4;

Te – 5s2 5p4;

Po – 6s2 6p4

Электронное строение кислорода и серы

Способы получения кислорода

В
природе

Кислород образуется в процессе фотосинтеза:

mCО2 nH2O → mO2 Сm(H2O)n

Промышленный способ

  • Разделение жидкого воздуха на О2 и N2 (ректификация);

2H2O → 2Н2↑ О2↑

Лабораторный
способ

  • термическое окислительно-восстановительное разложение солей:

2КСlO3 = 3О2↑ 2KCI

2КМпO4 = О2↑ МпО2 К2МпО4↑

2KNO3 = О2↑ 2KNО2

2Cu(NO3)O2 = О2↑ 4NО2↑ 2CuO

2AgNO3 = О2↑ 2NО2↑ 2Ag

2H2O2 = 2H2O O2 (kt — MnO2)

2HgO = 2Hg O2

  • Для автономного дыхания кислород получают в герметически замкнутых помещениях и в аппаратах при помощи реакции:

2Na2O2 2СO2 = О2↑ 2Na2CO3

Способы получения серы

Промышленный способ

  • Извлечение самородной серы из ее месторождений или
    вулканов
  • Получение серы из серной руды с помощью пароводяного,
    фильтрационного, термического, центрифугального и экстракционного методов.
  • Переработка природных газов, содержащих H2S и их окисление при недостатке О2.

Лабораторный
способ

  • Взаимодействие SО2 и H2S в водном растворе:

SО2 2H2S = 3S↓ 2H2О

  • Неполное окисление сероводорода:

2H2S SO2 → 3S 2H2O

Таблица электроотрицательности химических элементов. химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (x) по полингу (pauling) — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)


Раздел недели: Плоские фигуры. Свойства, стороны, углы, признаки, периметры, равенства, подобия, хорды, секторы, площади и т.д.
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Физические свойства кислорода

При обычных условиях молекулярный кислород O2 – это малорастворимый в воде газ без цвета, запаха
и вкуса.

При сильном охлаждении под давлением переходит в бледно — голубую жидкость с Ткип = — 183°С. При Т = -219°С образует сине — голубые кристаллы.

Физические свойства серы

Сера — твердое хрупкое
вещество желтого цвета. Не смачивается водой и практически нерастворимо в ней.
Имеет несколько аллотропных модификаций. См. аллотропные модификации серы.

Химические свойства кислорода

Кислород — сильный окислитель, уступающий по химической активности только фтору.

Вступает во
взаимодействия со всеми элементами, кроме инертных газов (Не, Ne и Аг). Со
многими простыми веществами реагирует непосредственно при обычных условиях или
при нагревании или в присутствии катализаторов (кроме Au, Pt, Hal2, благородные газы).

Большинство реакций с участием О2 экзотермичны, часто часто сопровождаются горением, иногда — взрывом.

Взаимодействие с простыми веществами

С металлами

  • Кислород взаимодействует с металлами, с образованием оксидов металлов:

Me О2 = МеxOy оксиды

4Li О2 = 2Li2O оксид лития

2Na О2 = Na2О2 пероксид натрия

К О2 = КО2 супероксид калия

  • С железом образуется смесь оксидов:

3Fe 2O2 =
Fe3O4 (Fe2O3*FeO)

  • С марганцем образуется диоксид марганца:

Mn O2 = MnO2

С неметаллами

При
взаимодействии с неметаллами (кроме фтора и инертных газов) образуются оксиды,
со степенью окисления кислорода – 2:

Si O2 = SiO2 (t=400-5000С)

С О2(изб) = СО2; С О2(нед) =
СО

N2 О2 = 2NO — Q

S О2 = SО2;

4Р 5О2 = 2Р2О5

Окисление сложных веществ

Горение сульфидов

4FeS2  11O2 = 2Fe2O3  8SO2

Горение водородных соединений

4HI О2 = 2I2 2Н2O

2H2S 3O2 = 2SO2 
2H2O

CH4 
2O2 = CO2  2H2O

Окисление
оксидов

Кислород окисляет
входящие в оксид элементы до более высокой степени окисления:

4FeO О2 = 2Fe2О3

2SО2 О2 = 2SО3

4NО2 О2 2H2O = 4HNО3

Окисление гидроксидов и солей

Окисление гидроксидов и солей в водных растворах происходит, если исходное вещество неустойчиво на воздухе:

2HNO2  O2 = 2HNO3

4Fe(OH)2  O2  2H2O
= 4Fe(OH)3

Окисление аммиака

В отсутствие катализатора при окислении аммиака кислородом образуется азот, а в присутствии катализатора — оксида азота(II):

4NH3 3О2 =2N2 6Н2O

4NH3 5О2 = 4NO 6Н2O

Окисление
фосфина

На
воздухе самопроизвольно воспламеняется:

2PH3 4О2 = P2О5 3Н2O

Окисление
силана

На воздухе он самовоспламеняется (часто
со взрывом) с образованием SiO2 и H2O:

SiH4 2О2 = SiО2 2Н2O

Окисление органических веществ

CxHy О2 = CО2 Н2O

Продукты
окисления различных элементов, входящих в молекулы органических соединений:

С → CO2

Н → Н2O

Hal → Hal2

N → N2

P → P2O5

S → SO2

Например:

2C2H5 4О2 = 4CО2 5Н2O

C2H5Сl 3О2 = 2CО2 2Н2O HCl

2C2H5NH2 8,5О2 = 4CО2 7Н2O N2

Кроме горения возможны также реакции неполного окисления:

СН3-СН2-СН2-СН3  3O2 → 2СН3-СOOH 2H2O

  • окисление первичных спиртов до альдегидов, вторичных – до кетонов:
  • окисление альдегидов до кислот:

Химические свойства серы

При
обычных температуре и давлении химическая активность серы небольшая. При
нагревании сера довольно активна, и проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.

Свойства окислителя сера проявляет при взаимодействии с элементами, расположенными ниже и левее в Периодической системе, а свойства восстановителя — с элементами, расположенными выше и правее в Периодической системе.

Непосредственно сера не взаимодействует с азотом и йодом.

Взаимодействие с простыми веществами

С
кислородом

Горение серы на воздухе с образованием оксида серы (IV):

S O2 → SO2

В присутствии
катализаторов:

2S 3O2 = 2SO3

С водородом

С водородом сера вступает
в реакцию при нагревании, образуя сероводород:

S H2 → H2S

С
галогенами

При
взаимодействии со всеми галогенами, кроме йода образуются галогениды:

S Cl2 → SCl2 (S2Cl2)

S 3F2 → SF6

С
фосфором

Взаимодействие серы с фосфором приводит к образованию сульфидовфосфора

2P 3S → P2S3

2P 5S → P2S5

С углеродом

В реакции серы суглеродомобразуется сероуглерод:

2S C → CS2

С металлами

При
взаимодействии с металлами сера выступает
в качестве окислителя, образуя сульфиды.

Щелочные металлы реагируют с серой без нагревания, остальные металлы (кроме золота Au и платины Pt) –при нагревании:

S Fe → FeS

S Hg → HgS

3S 2Al → Al2S3

S Сu = CuS

S 2Ag = Ag2S

Взаимодействие со сложными веществами

С водой

Сера вступает в реакцию диспропорционирования
с перегретым паром:

S H2O (пар) → 2H2S SO2

С окислителями

В реакциях с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) SO2 или до серной кислоты H2SO4 при протекании реакции в растворе:

S 2HNO3(разб.) = H2SO4 2NO↑

S 6HNO3(конц.)  → H2SO4 6NO2↑ 2H2O

S 2H2SO4(конц.)→ 3SO2↑ 2H2O

S 2KClO3 → 3SO2↑ 2KCl

S К2Сr2O7 = Сr2O3 K2SO4

S Na2SO3 → Na2S2O3

С щелочами

При взаимодействии с щелочами сера диспропорционирует до сульфита и сульфида:

S NaOH → Na2SO3 Na2S H2O

Электроотрицательность — общая и неорганическая химия

Электроотрицательность — способность атомов смещать в свою сторону электроны при образовании химической связи. Это понятие было введено американским химиком Л. Полингом (1932 г.). Электроотрицательность характеризует способность атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару в молекуле. Величины электроотрицательности, определенные различными способами, отличаются друг от друга. В учебной практике чаще всего пользуются не абсолютными, а относительными значениями электроотрицательности. Наиболее распространенной является шкала, в которой электроотрицательности всех элементов сравниваются с электроотрицательностью лития, принятой за единицу.

Среди элементов групп IA — VIIA:

электроотрицательность с увеличением порядкового номера, как правило, в периодах увеличивается («слева направо»), а в группах — уменьшается («сверху вниз»).


Закономерности изменения электроотрицательности среди элементов d-блока имеют значительно более сложный характер.

Элементы с высокой электроотрицательностью, атомы которых имеют большое сродство к электрону и высокую энергию ионизации, т. е. склонные к присоединению электрона или смещению пары связывающих электронов в свою сторону, называются неметаллами.


К ним относятся: водород, углерод, азот, фосфор, кислород, сера, селен, фтор, хлор, бром и иод. По ряду признаков к неметаллам относят также особняком стоящую группу благородных газов (гелийрадон).

К металлам относится большинство элементов Периодической системы.

Для металлов характерны низкая электроотрицательность, т. е. низкие значения энергии ионизации и сродства к электрону. Атомы металлов либо отдают электроны атомам неметаллов, либо смешают от себя пары связывающих электронов. Металлы отличаются характерным блеском, высокой электрической проводимостью и хорошей теплопроводностью. Они в большинстве своем обладают прочностью и ковкостью.


Такой набор физических свойств, отличающих металлы от неметаллов, объясняется особым типом связи, существующей в металлах. Все металлы имеют четко выраженную кристаллическую решетку. В ее узлах наряду с атомами находятся катионы металлов, т.е. атомы, потерявшие свои электроны. Эти электроны образуют обобществленное электронное облако, так называемый электронный газ. Эти электроны находятся в силовом поле многих ядер. Такая связь называется металлической. Свободная миграция электронов по объему кристалла и обусловливает особые физические свойства металлов.

К металлам относятся все d и f-элементы. Если из Периодической системы мысленно выделить только блоки s- и p-элементов, т. е. элементы группы А и провести диагональ из левого верхнего угла в правый нижний угол, то окажется, что неметаллические элементы располагаются в правой стороне от этой диагонали, а металлические — в левой. К диагонали примыкают элементы, которые нельзя отнести однозначно ни к металлам, ни к неметаллам. К этим промежуточным по свойствам элементам относятся: бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, полоний и астат.

Представления о ковалентной и ионной связи сыграли важную роль в развитии представлений о строении вещества, однако создание новых физико-химических методов исследования тонкой структуры вещества и их использование показали, что феномен химической связи значительно сложнее. В настоящее время считается, что любая гетероатомная связь является одновременно и ковалентной, и ионной, но в разных соотношениях. Таким образом вводится понятие о ковалентной и ионной составляющих гетероатомной связи. Чем больше разница в электроотрицательности связывающихся атомов, тем больше полярность связи. При разнице больше двух единиц преобладающей практически всегда является ионная составляющая. Сравним два оксида: оксид натрия Na2O и оксид хлора(VII) Cl2O7. В оксиде натрия частичный заряд на атоме кислорода составляет -0,81, а в оксиде хлора -0,02. Это фактически означает, что связь Na-O на 81% является ионной и на 19% — ковалентной. Ионная составляющая связи Cl-O равна только 2%.

Список использованной литературы
  1. Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. — М.: ГЭОТАР-Медия, 2022. — 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 35-37]
  2. Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 61]

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий