- 100 баллов задача с кристалогидратами, я ничего не понял —массовые доли элементов в кристаллогидрате составляют: магний 9,76%, сера 13,01%, кислород 71,54%, водород 5,69%. выведите формулу кристаллогидрата и приведите его тривиальное название — знания.org
- Есть ответ: кристаллогидрат некоторой соли содержит 9,8% магния, 13% серы, 26% кислорода и 51,2% воды. выведите формулу кристаллогидрата.
- Качественная реакция
- Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли элементов составляют: магния — 9,… —
- Получение
- Способ получения
- Сульфат магния
- Сульфат магния растворимость воде
- Сульфат магния: способы получения и химические свойства
- Физические свойства
- Химические свойства
100 баллов задача с кристалогидратами, я ничего не понял —массовые доли элементов в кристаллогидрате составляют: магний 9,76%, сера 13,01%, кислород 71,54%, водород 5,69%. выведите формулу кристаллогидрата и приведите его тривиальное название — знания.org
Ответ:MgSO4 * 7H2O — английская соль
Объяснение:
MgxSyOz * qH2O
w(Mg)/Mr(Mg): w(S)/Mr(S) : w(O)/Mr(O): w(H)/Mr(H)= 9,76/24: 13,01/32: 71,54/16: 5,69/1= 0,406:0,406:4,471:5,69
Делим все числа на наименьшее из них, чтоб получить целое число
0,406/0,406:0,406/0,406:4,471/0,406:5,69/0,406= 1 : 1 : 11 : 14
Это индексы, т.е. число атомов элементов в формуле кристаллогидрата
MgSO4 *7 H2O
Из количества атомов кислорода отнимаем число атомов кислорода в молекуле сульфата магния 11-4=7, значит в состав кристаллогидрата входит 7 молекул воды ( 14 атомов Н и 7 атомов О)= 7Н2О
Есть ответ: кристаллогидрат некоторой соли содержит 9,8% магния, 13% серы, 26% кислорода и 51,2% воды. выведите формулу кристаллогидрата.
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии схлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:
Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли элементов составляют: магния — 9,… —
Дано:
ω%магния — 9,8 %
ω%серы -13,0 %
ω%кислорода — 26,0 %
ω%воды — 51,2 %
Определить формулу-?
1. Пусть масса данного вещества 100 г
2. Тогда масса будет:
m(Mg) = 9,8г.
m(S) — 13г.
m(O) =26,0
m(H₂O) = 51,2г.
3. Найдем их количество вещества:
n(Mg) =9,8÷24=0,4моль
n(S) = 13÷32 = 0,4 моль
n(O) = 26÷16 =1,6моль
n(H₂O) =51,2г.÷18 =2,8 моль
4. n(Mg) : n(S) : n(O)÷n(H₂O) = 0,4:0,4:1,6:2,8
разделим всё числа на 0,4 получим: 1:1:4:7
5. Формула кристаллогидрата: MgSO₄· 7H₂O
Получение
- Взаимодействие серной кислоты и магния
- Взаимодействием серной кислоты с оксидом, гидроксидом и карбонатом магния:
MgO H2SO4 → MgSO4 H2O Mg(OH)2 H2SO4 → MgSO4 2H2O MgCO3 H2SO4 → MgSO4 CO2↑ H2O
MgCO3 (NH4)2SO4 → 100oC MgSO4 2NH3↑ CO2↑ H2O
- Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
MgSO4 ⋅ 7H2O → 200oC MgSO4 7H2O
- В промышленности сульфат магния получают из морской воды, минералов кизерита и карналлита.
Способ получения
1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:
Сульфат магния
| Сульфат магния | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Сульфат магния |
| Традиционные названия | Сернокислый магний, эпсомская соль |
| Хим. формула | MgSO4 |
| Молярная масса | 120,37 г/моль |
| Плотность | 2,66 г/см³ |
| Т. плав. | 1137 °C |
| Мол. теплоёмк. | 96,40 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | -1288,8 кДж/моль |
| Растворимость в воде | 35,1 20 ; 54,8 80 ; 68,3 100 г/100 мл |
| Растворимость в эфире | 1,16 18 г/100 мл |
| ГОСТ | ГОСТ 4523-77 |
| Рег. номер CAS | 7487-88-9 |
| PubChem | 24083 |
| Рег. номер EINECS | 231-298-2 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E518 |
| RTECS | OM4500000 |
| ChEBI | 32599 |
| ChemSpider | 22515 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.
Сульфат магния растворимость воде
Сульфат магния (сернокислый магний) MgSO 4 — бесцветные кристаллы плотностью 2 , 66 г/см 3 .
Растворимость в воде составляет 33, 7 г. в 100 г. воды при 20 ° С. Насыщенный раствор кипит при 108 ° С и содержит 75 гр. MgSO 4 на 100 гр. воды. Криогидратная* точка — 3, 9 ° С (при 17, 0% MgSO 4 ).
Сульфат магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO 4 . 7H 2 O давно известной под названием горькой или английской соли, употребляемой как слабительное.
Легко получается из магния и серной кислоты , выделяется при испарении морской воды и воды многих солёных источников. Кристаллы MgSO 4 . 7H 2 O имеют орторомбическую (гр. о rthos прямой, правильный) решётку, а = 11, 94 Ǻ, b = 12 , 03 Ǻ , с = 6 , 865 Ǻ плотностью 1 , 68 г/см 3 .
При температуре выше 48 ° С получается MgSO 4 . 6H 2 O , который в интервале 87 — 92 ° С плавится с образованием метастабильных MgSO 4 . 5 Н 2 О и MgSO 4 . 4 Н 2 О. Твёрдый MgSO 4 .
4 Н 2 О при 106 ° С переходит в MgSO 4 . 3 Н 2 О, а последний при 122-124 ° С — в MgSO 4 . 2 Н 2 О, который при 161-169 ° С превращается в MgSO 4 . Н 2 О. Из водных растворов стабильный моногидрат кристаллизуется выше 67, 5 ° С.
Обезвоживание моногидрата наблюдается при 320-330 ° С. Безводный MgSO 4 при 1100-1200 ° С разлагается с заметной скоростью на MgO , SO 2 , и О 2 . В присутствии восстановителей ( C, S, H 2 , CO, CH 4 ) температура термического восстановления снижается.
Одна из особенностей солей магния образовывать двойные соли с солями аммония. Если смешать насыщенные растворы MgSO 4 и (NH 4 ) 2 SO 4 , то осаждается кристаллическая двойная соль Mg(NH 4 ) 2 (SO 4 )
MgSO 4 вступает в некоторые реакции, свойственные серной кислоте . Например, при нагревании смеси эквивалентных количеств раствора MgSO 4 и хлористого натрия происходит выделение хлористого водорода так, как и при действии серной кислоты на поваренную соль:
MgSO 4 2NaCl H 2 O = Na 2 SO 4 MgO 2HCl.
Подобным образом MgSO 4 действует на азотнокислые соли, выделяя азотную кислоту . Смесь её с поваренной солью и перекисью марганца даёт хлор.
Если к кипящему раствору MgSO 4 прибавить соду , то образуется осадок основной соли:
Эта соль — лекарственное средство, белая магнезия ( magnesia alba) , имеющая вид лёгких, пористых кусков.
Сульфат магния применяется в производстве цементов; в качестве утяжелителя хлопка и шёлка, протравы при крашении, наполнителя для бумаги; как удобрение; в медицине — слабительное под названием английская или горькая соль, как наркотическое средство для борьбы с судорожным состоянием и прочими (введение под кожу, в мышцу, в вену).
Инъекции делаются также для лечения гипертонического криза, при нарушениях ритма сердца (тахикардия типа « пируэт » ), эклампсии, энцефалопатии, при повышенной потребности в магнии, при комплексной терапии преждевременных родов, при отравлении солями тяжёлых металлов, мышьяком, тетраэтилсвинцом, растворимыми солями бария.
В качестве удобрения сульфат магния повышает урожай и вкусовые качества плодов и овощей, устраняет магниевый хлороз (пожелтение листьев, побурение хвои), эффективен для корневых и листовых подкормок:
— основное внесение весной при перекопке почвы — огурцы, томаты, другие овощи по 7-10 г/м 2 ; ягодные и декоративные кустарники по 12-15 г/м 2 ; плодовые деревья по 30-35 г/м 2 ;
— корневые подкормки — овощные культуры по 25 граммов на 10 литров воды на 5 м 2 , 2-3 подкормки за вегетацию; хвойные деревья и кустарники, для устранения побурения хвои по 50 граммов на растение высотой до 2 м.;
— листовые подкормки — 15 граммов на 10 литров воды. Раствор наносится на листья опрыскиванием. Листовые подкормки проводятся в сухую пасмурную погоду, рано утром или вечером, 2-3 подкормки за сезон или сразу после появления симптомов дефицита магния .
При работе с сульфатом магния нужно соблюдать правила личной гигиены, после работы вымыть лицо и руки с мылом. Хранить в закрытой таре отдельно от продуктов, лекарств и кормов, в местах, недоступных для детей и животных. Освободившуюся тару из-под сульфата магния утилизировать с бытовым мусором в специально отведённых местах.
Сульфат магния продаётся в аптеках и хозяйственных магазинах.
* — (гр. kryos холод, лёд hyd õr вода) — точка замерзания раствора, являющейся наинизшей среди всех водных растворов той же соли.
Сульфат магния magnesium sulfate .
Сульфат магния magnesium sulfate применяется в медицине для инъекций.
Источник
Сульфат магния: способы получения и химические свойства
Сульфат магнияMgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 1137º C;
Физические свойства
Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.
Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.
Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO 4·H2O (кизерит).
Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.
Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн.
Химические свойства
1. Сульфат магния вступает в реакциюсо многими сложными веществами :
1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :
1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:
1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :
1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:
1.3. Сульфат магния реагирует с солями :
1.3.1. Сульфат магния взаимодействуетс концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:
1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:
1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:
1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:
2.Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:
Источник