- Амфотерные свойства диоксида марганца
- Важнейшие соединения шестивалентного и семивалентного марганца
- Валентность атомов марганца в соединениях: mno, mno2, mn2o7.
- Валентность марганца в соединениях
- Как найти валентность? cuo,cu2o.feo,fe2o3,mno2,mn2o3,mn2o7? — знания.site
- Какова валентность марганца в оксидах, формулы которых mn2o3, mno, mno2, mn2o7, mno3.
- Марганец
- Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ запиши римской цифрой. например: iv.
- Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ запиши римской цифрой. например: iv. — онлайн ответ.site
- Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ…
- Общие сведения о валентности серы
- Определите валентность серы в следующих соединениях.(объясните пожалуйста дословно,а не просто ответ если можно) ______________________________________ so2 h2s so3 al2s3 — знания.site
- Положение в ряду активности металлов
- Получение и применение металла
- Серебро
- Таблица валентности химических элементов.
- Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.
- Таблица элементов с постоянной валентностью.
- Физическая характеристика
- Характеристика соединений двухвалентного марганца
Амфотерные свойства диоксида марганца
С увеличением валентности в соединениях металла с кислородом прослеживается ослабление основных и усиление кислотных свойств. Так, соединение с формулой Mn2O3 и монооксид марганца, в котором валентность атома металла равна II, имеют основный характер, двуокись – амфотерна, а Mn2O7 является ангидридом марганцевой кислоты.
В среде, где pH меньше 7, диоксид ведет себя как сильный окислитель. Именно в этом качестве его используют в гальванических элементах и в промышленном производстве хлора из соляной кислоты. Восстановительная же способность диоксида марганца в реакциях проявляется очень слабо.
Важнейшие соединения шестивалентного и семивалентного марганца
Сплавляя двуокись металла с его солями – нитратами и карбонатами, можно получить твердое вещество зеленого цвета. Оно хорошо растворяется в воде. Выпаривая раствор, добываем темно-зеленое кристаллическое соединение – манганат калия, валентность марганца в котором равна VI.
В реакциях с сильными окислителями – фтором, хлором, вещество превращается в соль марганцевой кислоты – перманганат калия. Ее темно-фиолетовые кристаллы хорошо знакомы, и в быту она называется марганцовкой. Ее раствор имеет малиновую окраску и в невысоких концентрациях используется как прекрасное дезинфекцирующее средство для наружного применения.
В школьном курсе химии детально изучают окислительно-восстановительные процессы, в которых перманганат калия применяют в качестве окислителя. В зависимости от реакции раствора (нейтральной, кислой или щелочной) в продуктах обнаруживаются различные соединения.
Например, в кислой среде при взаимодействии с сульфитом калия ионы Mn 7 восстанавливаются до Mn 2, получается сульфат марганца. В нейтральной среде наблюдается выпадение бурого осадка, и валентность марганца в оксиде, который образовался, будет равна IV.
Валентность атомов марганца в соединениях: mno, mno2, mn2o7.
Валентность атомов марганца в соединениях: MnO, MnO2, Mn2O7.
Валентность марганца в соединениях
Марганец находится в четвертом периоде в VIIB группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Порядковый номер равен 25. В ядре атома марганца содержится 25 протонов и 31 нейтрон (массовое число равно 56). В атоме марганца есть четыре энергетических уровня, на которых находятся 25 электронов (рис. 1).
Электронная формула атома марганца в основном состоянии имеет следующий вид:
1s22s22p63s23p63d54s2.
А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):
Наличие пяти неспаренных электронов свидетельствует о том, что марганец в своих соединениях может проявлять валентность V, однако эти вещества неустойчивы и быстро разлагаются.
Атом марганца способен переходить в возбужденное состояние: электроны 4s-подуровня распариваются и один из них занимает вакантную орбиталь 4p-подуровня:
Наличие семи неспаренных электронов свидетельствует о том, что марганец в своих соединениях также может проявлять валентность VII (высшая) (MnVII2O7, MnVIIO3F).
Известно, что для марганца также характерны валентности II (MnIIO, MnII(OH)2, MnIICl2, MnIIS, MnIICO3, MnII3(PO4)2), IV (MnIVO2) и VI(MnVIF6, MnVIOF4, MnVIO3).
Как найти валентность? cuo,cu2o.feo,fe2o3,mno2,mn2o3,mn2o7? — знания.site
Ответ:
Объяснение:
Для того, чтобы определить валентность в бинарных соединениях необходимо пользоваться следующим правилом: Сумма валентностей одного химического элемента равна сумме валентностей другого. Зная, что в оксидах кислород проявляет постоянную валентность, равную двум, необходимо валентность атома кислорода умножить на кол-во его атомов, в результате получим НОК, разделим НОК на кол-во атомов другого элемента найдем его валентность.
CuO — в данном оксиде один атом кислорода и один атом меди, один умножаем на валентность атома кислорода, получаем 2, два делим на один (атом меди), получаем два, это и есть валентность меди.
II II
СuO — оксид меди(II)
Cu₂O — в данном оксиде один атом кислорода и два атома меди, один умножаем на валентность атома кислорода, получаем 2, два делим на два (атомы меди), получаем один, это и есть валентность меди.
I II
Cu₂O — оксид меди(I)
Аналогично производим расчеты по другим формулам.
II II
FeO — оксид железа(II)
III II
Fe₂O₃ — оксид железа(III)
IV II
MnO₂ — оксид марганца(IV)
III II
Mn₂O₃ — оксид марганца(III)
VII II
Mn₂O₇ — оксид марганца(VII)
Какова валентность марганца в оксидах, формулы которых mn2o3, mno, mno2, mn2o7, mno3.
Марганец
Содержится в количестве 0,03% по массе в земной коре. Наряду с железом и его сплавами относится к черным металлам.
Для соединений марганца характерны степени окисления 2, 3, 4, 6 7. В соединения 2 и 3 марганец проявляет основные свойства, 4 —
амфотерные, 6, 7 — кислотные.
Наиболее известными минералами, в которых содержится марганец, являются:
- MnO2 — пиролюзит
- MnO(OH) — бурая марганцевая руда, манганит
- 3Mn2O3*MnSiO3 — браунит
Получают марганец алюминотермией, восстановлением коксом, электролизом.
MnO2 Al = (t) Al2O3 Mn
MnO2 C = (t) Mn CO
MnSO4 H2O = (электролиз) Mn O2 H2SO4
Химические свойства
Соединения марганца (II)
Для соединений марганца (II) характерны основные свойства. Оксид марганца (II) может быть получен разложением карбоната марганца, либо
восстановлением оксида марганца (IV) до оксида марганца (II).
При растворении (и нагревании!) марганца в воде образуется гидроксид марганца (II).
Mn H2O = (t) Mn(OH)2 H2↑
MnSO4 KOH = (t) Mn(OH)2 K2SO4
Соединения марганца (II) на воздухе неустойчивы, Mn(OH)2 быстро буреет, превращаясь в оксид-гидроксид марганца (IV).
Mn(OH)2 O2 = MnO2 H2O
Оксид и гидроксид марганца (II) проявляют основные свойства. При реакции с кислотами дает соответствующие
соли.
Mn(OH)2 HCl = MnCl2 H2O
Соли марганца (II) получаются при его растворении в разбавленных кислотах. Эти соли способны вступать в реакции с другими солями, кислотами, если
выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит.
Mn HCl = MnCl2 H2
MnSO4 (NH4)2S = MnS↓ (NH4)2SO4
При действии сильных окислителей ион Mn2 способен переходить в ион Mn7
MnSO4 PbO2 HNO3 = HMnO4 PbSO4 Pb(NO3)2 H2O
Соединения марганца (IV) проявляют амфотерный характер. Оксид марганца (IV) можно получить разложением нитрата марганца (II).
Mn(NO3)2 = (t) MnO2 NO2
Кислород в продуктах реакции не указываем, так как он участвует в окислении MnO до MnO2.
В реакциях с щелочами марганец переходит в СО 6, в кислой среде — принимает СО 2.
MnO2 Na2CO3 NaNO3 = Na2MnO4 NaNO2 CO2 (гидролиз карбоната натрия идет по аниону, среда — щелочная)
MnO2 HCl = MnCl2 Cl2 H2O
Соединения марганца (VI) — MnO3, H2MnO4 — неустойчивы, в свободном виде не получены. Обладают кислотными свойствами.
Наиболее устойчивые соли — манганаты, окрашивающие раствор в зеленый цвет.
Манганаты получают в ходе разложения перманганатов, а также реакциями в щелочной среде.
KMnO4 = (t) K2MnO4 MnO2 O2↑ (способ получения кислорода)
Li2SO3 KMnO4 LiOH = Li2SO4 K2MnO4 H2O
MnO2 NaOH NaNO3 = Na2MnO4 NaNO2 H2O
MnSO4 KClO3 KOH = K2MnO4 KCl K2SO4 H2O
В водной среде манганаты разлагаются на с.о. 7 и 4. Манганаты окисляют хлором.
K2MnO4 H2O = KMnO4 MnO2 KOH
K2MnO4 Cl2 = KMnO4 KCl
Соединения марганца (VII) — неустойчивый Mn2O7, и относительно устойчивая в разбавленных растворах HMnO4 — проявляют
кислотные свойства. Соли марганцовой кислоты — перманганаты.
В различных средах — кислотной, нейтральной и щелочной — марганец принимает различные степени окисления. Внимательно изучите таблицу ниже.
Оксид марганца (VII) получают в реакции перманганата с сильными кислотами.
KMnO4 H2SO4 = Mn2O7 K2SO4 H2O
При растворении оксида марганца (VII) (кислотного оксида) в щелочи образуются соли марганцовой кислоты — перманганаты.
Mn2O7 KOH = KMnO4 H2O
Марганцовая кислота получается в реакциях сильных окислителей с солями марганца (II).
Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 = HMnO4 Pb(NO3)2 H2O
В растворах с концентрацией марганцовой кислоты более 20% происходит ее разложение.
HMnO4 = MnO O2 H2O
При нагревании перманганата калия (в быту — марганцовка) разлагается с образованием бурого MnO2, выделением кислорода.
KMnO4 = (t) K2MnO4 MnO2 O2↑
При стоянии в растворе постепенно разлагается водой.
KMnO4 H2O = MnO2 KOH O2↑
В кислой среде марганец принимает наиболее устойчивую (для кислой среды) — Mn2 , в щелочной — Mn6 .
KMnO4 H2O2 H2SO4 = MnSO4 O2↑ K2SO4 H2O
KMnO4 KOH = K2MnO4 O2 H2O
Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ запиши римской цифрой. например: iv.
этан не обесцвечивает бромнуюю воду.т.е вступает в реакцию только этилен.
CH2=CH2 Br2=CH2Br-CH2Br
m(Br2)=200*1.6/100=3.2г
n(Br2)=3.2/160=0,02моль
n(C2H4)=n(Br2)=0,02моль
V(C2H4)=0,02*22,4=0,448л
V(C2H6)=0,8-0,448=0,352л
фита(так называется объемная доля)(С2H4)=0,448/0,8=0,56 или 56%
фита(C2H6)=0,352/0,8=0,44 или 44 %
Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ запиши римской цифрой. например: iv. — онлайн ответ.site
Ответ:
P2O3
P-валентность III
O-валентность II
Объяснение:
У кислорода всегда постоянная валентность II,находим валентность фосфора по индексу возле кислорода=III.
Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ…
Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — P2O3. Ответ запиши римской цифрой. Например: IV.
Общие сведения о валентности серы
При обычном давлении сера образует хрупкие кристаллы желтого цвета, плавящиеся при температуре 112,8oС. Плотность 2,07 г/см3. Нерастворима в воде, но довольно хорошо растворима в сероуглероде, бензоле и некоторых других жидкостях.
Если расплавленную серу медленно охлаждать и в тот момент, когда она частично затвердевает слить еще не успевшую застыть жидкость можно получить длинные темно-желтые игольчатые кристаллы моноклинной системы (моноклинная модификация). Плотность 1,96 г/см3. Температура плавления 119,3oС.
Определите валентность серы в следующих соединениях.(объясните пожалуйста дословно,а не просто ответ если можно) ______________________________________ so2 h2s so3 al2s3 — знания.site
В остальных соединениях по такому же принципу. У некоторых элементов валентность постоянная (H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I.
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II.
B, Al, Ga, In — III) с ними легко, а у некоторых переменная.
H(1)S(2)
S(6)O(2) , здесь как и в первом получается S2O6, а затем просто сокращаем двойки SO3.
Al(3)S(2)
Положение в ряду активности металлов
Физико-химические свойства марганца зависят не только от его места в периодической системе химических элементов, но и от его положения в ряду активности металлов, созданном российским ученым Н. Н. Бекетовым. В нем марганец имеет стандартный электродный потенциал, равный -1,179 В.
Элемент располагается между алюминием и цинком. Это говорит о способности атомов Mn вытеснять ионы водорода из водных растворов кислот в окислительно-восстановительных процессах. Валентность марганца в таких реакциях обычно равна II. Элемент активно реагирует с разбавленными растворами нитратной и хлоридной кислот.
Также металл участвует в реакции замещения с горячей концентрированной сульфатной кислотой. В продуктах обнаруживается двуокись серы и вода. Кроме них образуется соль – сульфат марганца. В ней валентность атома металла равна двум. Зато в холодной серной кислоте марганец не растворяется вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки (пассивация металла).
Получение и применение металла
Наиболее чистые образцы марганца можно получить в процессе электролиза раствора его сульфата, который образуется при восстановлении пиролюзита, браунита или гаусманита. Как мы уже говорили ранее, валентность марганца в соединениях, входящих в состав руд, равна II.
Более дешевым способом, по сравнению с энергоемким электролизом, можно считать силикотермический процесс. Он заключается в реакции восстановления окислов марганца кремнием, который проводят в электрических печах. Однако чистота полученного металла при этом снижается. Наиболее востребован марганец в производстве легированных сортов стали, содержащих его до 15 %.
Такие сплавы отличаются особой прочностью и стойкостью к ударам и вибрации, поэтому они нашли применение в производстве железнодорожных рельсов, частей камнедробильных машин и перфораторов. Если в составе сплава есть не только марганец, но и магний, то он приобретает способность противостоять факторам, вызывающим различные виды коррозии.
Конструкционные сплавы – мельхиоры и нейзильберы, применяемые в судостроении, производстве трубопроводов и радиаторов, также содержат небольшую часть марганца. В составе электротехнических сплавов, например, в манганине, содержание металла доходит до 12 %, они характеризуются низким температурным показателем электросопротивления и широко используются в технике.
Серебро
Драгоценный металл, известный человеку с древнейших времен. Встречаемся в самородном виде. Будучи благородным металлом,
серебро обладает низкой реакционной способностью.
Химические свойства
Таблица валентности химических элементов.
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число | Русское / Английское наименование | Химический символ | Валентность |
1 | Водород / Hydrogen | H | (-1), 1 |
2 | Гелий / Helium | He | 0 |
3 | Литий / Lithium | Li | 1 |
4 | Бериллий / Beryllium | Be | 2 |
5 | Бор / Boron | B | -3, 3 |
6 | Углерод / Carbon | C | ( 2), 4 |
7 | Азот / Nitrogen | N | -3, -2, -1, ( 1), 2, 3, 4, 5 |
8 | Кислород / Oxygen | O | -2 |
9 | Фтор / Fluorine | F | -1, ( 1) |
10 | Неон / Neon | Ne | 0 |
11 | Натрий / Sodium | Na | 1 |
12 | Магний / Magnesium | Mg | 2 |
13 | Алюминий / Aluminum | Al | 3 |
14 | Кремний / Silicon | Si | -4, ( 2), 4 |
15 | Фосфор / Phosphorus | P | -3, 1, 3, 5 |
16 | Сера / Sulfur | S | -2, 2, 4, 6 |
17 | Хлор / Chlorine | Cl | -1, 1, ( 2), 3, ( 4), 5, 7 |
18 | Аргон / Argon | Ar | 0 |
19 | Калий / Potassium | K | 1 |
20 | Кальций / Calcium | Ca | 2 |
21 | Скандий / Scandium | Sc | 3 |
22 | Титан / Titanium | Ti | 2, 3, 4 |
23 | Ванадий / Vanadium | V | 2, 3, 4, 5 |
24 | Хром / Chromium | Cr | 2, 3, 6 |
25 | Марганец / Manganese | Mn | 2, ( 3), 4, ( 6), 7 |
26 | Железо / Iron | Fe | 2, 3, ( 4), ( 6) |
27 | Кобальт / Cobalt | Co | 2, 3, ( 4) |
28 | Никель / Nickel | Ni | ( 1), 2, ( 3), ( 4) |
29 | Медь / Copper | Сu | 1, 2, ( 3) |
30 | Цинк / Zinc | Zn | 2 |
31 | Галлий / Gallium | Ga | ( 2). 3 |
32 | Германий / Germanium | Ge | -4, 2, 4 |
33 | Мышьяк / Arsenic | As | -3, ( 2), 3, 5 |
34 | Селен / Selenium | Se | -2, ( 2), 4, 6 |
35 | Бром / Bromine | Br | -1, 1, ( 3), ( 4), 5 |
36 | Криптон / Krypton | Kr | 0 |
37 | Рубидий / Rubidium | Rb | 1 |
38 | Стронций / Strontium | Sr | 2 |
39 | Иттрий / Yttrium | Y | 3 |
40 | Цирконий / Zirconium | Zr | ( 2), ( 3), 4 |
41 | Ниобий / Niobium | Nb | ( 2), 3, ( 4), 5 |
42 | Молибден / Molybdenum | Mo | ( 2), 3, ( 4), ( 5), 6 |
43 | Технеций / Technetium | Tc | 6 |
44 | Рутений / Ruthenium | Ru | ( 2), 3, 4, ( 6), ( 7), 8 |
45 | Родий / Rhodium | Rh | ( 2), ( 3), 4, ( 6) |
46 | Палладий / Palladium | Pd | 2, 4, ( 6) |
47 | Серебро / Silver | Ag | 1, ( 2), ( 3) |
48 | Кадмий / Cadmium | Cd | ( 1), 2 |
49 | Индий / Indium | In | ( 1), ( 2), 3 |
50 | Олово / Tin | Sn | 2, 4 |
51 | Сурьма / Antimony | Sb | -3, 3, ( 4), 5 |
52 | Теллур / Tellurium | Te | -2, ( 2), 4, 6 |
53 | Иод / Iodine | I | -1, 1, ( 3), ( 4), 5, 7 |
54 | Ксенон / Xenon | Xe | 0 |
55 | Цезий / Cesium | Cs | 1 |
56 | Барий / Barium | Ba | 2 |
57 | Лантан / Lanthanum | La | 3 |
58 | Церий / Cerium | Ce | 3, 4 |
59 | Празеодим / Praseodymium | Pr | 3 |
60 | Неодим / Neodymium | Nd | 3, 4 |
61 | Прометий / Promethium | Pm | 3 |
62 | Самарий / Samarium | Sm | ( 2), 3 |
63 | Европий / Europium | Eu | ( 2), 3 |
64 | Гадолиний / Gadolinium | Gd | 3 |
65 | Тербий / Terbium | Tb | 3, 4 |
66 | Диспрозий / Dysprosium | Dy | 3 |
67 | Гольмий / Holmium | Ho | 3 |
68 | Эрбий / Erbium | Er | 3 |
69 | Тулий / Thulium | Tm | ( 2), 3 |
70 | Иттербий / Ytterbium | Yb | ( 2), 3 |
71 | Лютеций / Lutetium | Lu | 3 |
72 | Гафний / Hafnium | Hf | 4 |
73 | Тантал / Tantalum | Ta | ( 3), ( 4), 5 |
74 | Вольфрам / Tungsten | W | ( 2), ( 3), ( 4), ( 5), 6 |
75 | Рений / Rhenium | Re | (-1), ( 1), 2, ( 3), 4, ( 5), 6, 7 |
76 | Осмий / Osmium | Os | ( 2), 3, 4, 6, 8 |
77 | Иридий / Iridium | Ir | ( 1), ( 2), 3, 4, 6 |
78 | Платина / Platinum | Pt | ( 1), 2, ( 3), 4, 6 |
79 | Золото / Gold | Au | 1, ( 2), 3 |
80 | Ртуть / Mercury | Hg | 1, 2 |
81 | Талий / Thallium | Tl | 1, ( 2), 3 |
82 | Свинец / Lead | Pb | 2, 4 |
83 | Висмут / Bismuth | Bi | (-3), ( 2), 3, ( 4), ( 5) |
84 | Полоний / Polonium | Po | (-2), 2, 4, ( 6) |
85 | Астат / Astatine | At | нет данных |
86 | Радон / Radon | Rn | 0 |
87 | Франций / Francium | Fr | нет данных |
88 | Радий / Radium | Ra | 2 |
89 | Актиний / Actinium | Ac | 3 |
90 | Торий / Thorium | Th | 4 |
91 | Проактиний / Protactinium | Pa | 5 |
92 | Уран / Uranium | U | ( 2), 3, 4, ( 5), 6 |
Чего не указано в таблице валентности, это то, что валентность элемента может быть постоянной и переменной.
Виды валентности | ||
Постоянная (у металлов главных подгрупп) | Переменная (у неметаллов и металлов побочных подгрупп) | |
Высшая (равна номеру группы) | Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы) | |
Знание валентности элементов необходимы для правильного составления химических формул соединений.
Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.
Элементы | Валентность | Примеры соединений |
H, F, Li, Na, K | I | H2, HF, Li2O, NaCl, KBr |
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn | II | H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2 |
B, Al | III | BCl3, AlBr3 |
C, Si | IV | CO2, CH4, SiO2, SiCl4 |
Cu | I, II | Cu2O, CuO |
Fe | II, III | FeCl2, FeCl3 |
Cr | II, III, VI | CrCl2, CrCl3, CrO3 |
S | II, IV, VI | H2S, SO2, SO3 |
N | III, IV | NH3, NH4Cl, HNO3 |
P | III, V | PH3, P2O5, H3PO4 |
Sn, Pb | II, IV | SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2 |
Cl, Br, I | I, III, V, VII | HCl, ClF3, BrF5, IF7 |
Таблица элементов с постоянной валентностью.
Валентности | Элементы |
I | H, Na, Li, K, Rb, Cs |
II | O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd |
III | B, Al, Ga, In |
Физическая характеристика
Согласно положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, металл относится к d-элементам, у которого валентными являются не только два электрона последнего энергетического слоя, но и отрицательные частицы, расположенные на третьем уровне.
Как известно, все d-элементы проявляют физико-химические свойства типичных металлов. Марганец – не исключение. Он имеет серебристо-белый цвет, твердый и тяжелый (плотность составляет 7,44 г/см3), при температуре ниже 727° становится хрупким.
Характеристика соединений двухвалентного марганца
Под действием кислот на природные соединения, содержащие ионы Mn2 или в процессе растворения простого вещества – металла в разбавленных растворах неорганических кислот, образуются соли двухвалентного марганца. Например, кристаллы хлорида марганца розового цвета можно добыть действием раствора соляной кислоты на оксид марганца, валентность которого равна IV.
В лаборатории, действуя на соответствующие соли щелочами, получают белый осадок гидроксида Mn(OH)2. В открытой пробирке на воздухе он окисляется, превращаясь в вещество бурого цвета. Бинарное соединение – оксид двухвалентного марганца, является продуктом восстановления водородом окислов металла со степенью окисления 4 или 7.