- Безопасность монопропиленгликоля
- Вещи, с которыми не буду работать: пероксиды пероксидов
- Где можно встретить е1520
- Использование в фармакологии
- Как используют реагент с концентрацией 50%
- Как приобрести pg у праймкемикалсгрупп
- Концентрации перекиси, применяемые в медицине и быту. применение 37%-ного реактива
- Меры безопасности
- Общая характеристика элементов via группы
- Обычные концентрации перекиси
- Опасность вещества
- Параметры 37%-ного раствора, устанавливаемые гостом 177-88
- Пероксидные соединения • большая российская энциклопедия — электронная версия
- Положение в периодической системе химических элементов
- Природа и свойства вещества
- Природные соединения
- Соединения кислорода
- Способы получения кислорода
- Физические свойства и нахождение в природе
- Химические свойства
- Цель применения пг в продуктах питания
- Электронное строение кислорода
Безопасность монопропиленгликоля
Пищевая добавка Е1520 признана безопасной во всем мире. Она пожароопасна, но не токсична даже при приеме внутрь. Не обладает канцерогенным и мутагенным свойствами. В организме не накапливается, быстро расщепляется до молочной и пировиноградной кислот, частично выводится в неизменном виде. У некоторых людей встречается индивидуальная непереносимость реагента, которая может спровоцировать аллергическую реакцию.
Вещи, с которыми не буду работать: пероксиды пероксидов
Где можно встретить е1520
Е1520 пищевая добавка используется при изготовлении:• выпечки и сахаристых продуктов;• ароматизаторов для пищепрома;• жевательной резинки;• некоторых спиртных напитков;• низкокалорийного мороженого со сниженным содержанием жира;• газировки;• творога;• зубных паст;• средств декоративной и уходовой косметики (помады, шампуни, дезодоранты, кремы и т. п.);• некоторых фармацевтических средств.
Использование в фармакологии
В фармацевтике пропиленгликоль пищевой применяется как растворитель, влагоудерживающий агент, консервант с антисептическими свойствами. Например, вещество добавляют в заменители плазмы крови, препараты против ожогов, некоторые лекарства, мази, пасты, кремы.
Как используют реагент с концентрацией 50%
• как отбеливатель в текстильпроме и целлюлозно-бумажной отрасли;
• катализатор в химпроме;
• для дезинфицирующей обработки медицинского, фармацевтического и пищевого оборудования, упаковок в пищепроме;
• в горнодобывающей отрасли;
• как экологичный антисептик для обеззараживания воды в бассейнах, удаления зеленого налета со стенок;
• в сельском хозяйстве для обработки помещений, семян, почвы, силоса; в качестве удобрения;
• реактив в лабораторной практике.
Как приобрести pg у праймкемикалсгрупп
Заказать пропиленгликоль у нас можно 
• в Каталоге или на странице товара;
• по телефону (также можно заказать обратный звонок — кнопка вверху сайта, справа);
• через электронную почту или мессенджеры WhatsApp и Telegram.
Вся информация есть в разделе Контакты, а также в верхней и нижней части страниц сайта.
Концентрации перекиси, применяемые в медицине и быту. применение 37%-ного реактива
В медицине и быту наиболее популярны концентрации: 27,5-35%, 37% и 3%.
Перекись водорода медицинская 37-процентная применяется:• для дезинфекции оборудования на фармацевтических и пищевых производствах, а также в мед. учреждениях;• как ингредиент косметических средств;• для изготовления фармацевтических препаратов;• как экологически чистый дезинфектант для обеззараживания воды в уличных бассейнах, в том числе на даче или в частном доме;• как антисептик для обработки одежды, инструментов, помещений;• для чистки сантехники.
3%-ный пероксид водорода наименее агрессивен, свободно продается в аптеках и некоторых магазинах. Используется как медицинский и бытовой антисептик для обработки ран, полоскания горла, кровоостанавливающего средства, антидота при отравлении перманганатом калия.
Меры безопасности
Перекись водорода не горит, но пожаро- и взрывоопасна. При разложении выделяется горючий кислород, возможен взрыв из-за подъема давления в наглухо закрытом сосуде. Кроме этого реактив окисляет такие материалы, как бумага, натуральные ткани, древесина, что может привести к их самовоспламенению.
Не допускается контакт с железом, серебром, хромом, медью, латунью, марганцем и некоторыми другими металлами, стимулирующими разложения реагента.
37%-ный раствор относится ко 2-му классу опасности для человека. Может вызывать химический ожог кожи и слизистых. Поэтому работники, имеющие дело с реактивом, должны использовать плотную спецодежду, прорезиненные фартуки, резиновые перчатки, защитные химические очки и респираторы.
Общая характеристика элементов via группы
Общее название элементов VIa группы O, S, Se, Te, Po — халькогены. Халькогены (греч. χαλκος — руда γενος —
рождающий) — входят в состав многих минералов. Например, кислород составляет 50% массы земной коры.
От O к Po (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств.
Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону.
Среди элементов VIa группы O, S, Se — неметаллы. Te, Po — металлы.
Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns2np4:
- O — 2s22p4
- S — 3s23p4
- Se — 4s24p4
- Te — 5s25p4
- Po — 6s26p4
Обычные концентрации перекиси
Промышленность выпускает пероксид водорода разной концентрации. Наиболее востребованными являются:• пероксид 60%• перекись 50 процентов;• перекись 35-40%;• раствор 3%.
Первые три варианта применяются в промышленности, а последний — в медицине и быту.
Опасность вещества
Концентрированные растворы взрыво- и пожароопасны. Разложение реагента в замкнутом пространстве может привести к взрыву из-за повышения давления. Разложение ускоряется при нагревании, под действием света, при контакте с орг. материалами, ионами металлов, оксидами металлов.
Сама перекись водорода быстро окисляет натуральные материалы (ткани, бумагу, кожу, древесину), что может вызвать их самовоспламенение.
Концентрированные растворы едкие, брызги могут вызвать химический ожог кожи и слизистых, прожечь дырку в ткани из натуральных волокон, разрушить краску на волокнах ткани. Пары опасны для органов дыхания и слизистой глаз.
Параметры 37%-ного раствора, устанавливаемые гостом 177-88
В ГОСТе 177-88 зафиксировано, что 37%-ный гидропероксид выпускается в квалификации «медицинская» и «техническая».
Медицинская перекись водорода 37%-ной концентрации должна соответствовать следующим параметрам:
• доля концентрации серной кислоты — не более 0,3 г/куб. дм;
• уксусная кислоты не должно быть вовсе;
• концентрация нелетучего остатка не должна превышать 0,6 г/куб. дм;
• содержание стабилизирующих компонентов — не более 0,6 г/куб. дм;
• доля ингибитора коррозии для хранения или перевозки в алюминиевых емкостях может составлять (0,2±0,05) г/куб. дм.
Пероксидные соединения • большая российская энциклопедия — электронная версия
ПЕРОКСИ́ДНЫЕ СОЕДИНЕ́НИЯ, химич. соединения, содержащие группировку из двух связанных между собой атомов кислорода. Различие в строении П. с. обусловливает различие их физич. свойств, реакционной способности и возможность применения в разнообразных условиях. В природе вследствие высокой реакционной способности П. с. встречаются крайне редко (в осн. пероксид водорода, аскаридол, производные простагландинов). Большинство П. с. – сильные окислители, легко воспламеняются и горят, некоторые взрывоопасны. Многие П. с. раздражают кожу и слизистые оболочки.
Неорганич. П. с. могут быть ионными и ковалентными. К ионным неорганич. П. с. относятся: пероксиды с ионом (напр., Na2O2), супероксиды (гипероксиды) с ионом (NaO2); диоксигенильные соединения с ионом (), а также озониды неорганические (KO3), гидропероксиды (NH4OOH) и соли пероксония (), содержащие соответственно ионы , , . Пероксиды диамагнитны и не окрашены (или их окраска не связана с пероксидной группой), остальные ионные П. с. парамагнитны и, как правило, ярко окрашены. Ковалентные неорганич. П. с. имеют общую формулу R─О─О─R′, где R и R′ – неорганич. радикалы или атомы. К этой группе относятся водорода пероксид, пероксокислоты (надкислоты, перкислоты; напр., пероксомоносерная кислота H2SO5), пероксосольваты (Na2CO3·1,5H2O2) и ряд др. соединений. Ионы и могут образовывать координац. связи с ионами переходных и непереходных элементов, соответствующие соединения входят в группу комплексных П. с., близких по свойствам к ковалентным. Общее свойство большинства неорганич. П. с. – способность сравнительно легко выделять кислород (при нагревании, ударе, действии воды или др. веществ), поэтому иногда говорят, что кислород в них присутствует в активной форме (т. н. активный кислород). Неорганич. П. с. применяются как окислители, отбеливатели (в текстильной, пищевой, косметической, целлюлозно-бумажной пром-сти), источники кислорода для регенерации воздуха в помещениях, инициаторы полимеризации, компоненты ракетных топлив.
Органич. П. с. подразделяют на пероксиды ROOR′ (R и R′ – органич. радикалы), гидропероксиды ROOH и озониды. Включают следующие типы соединений: пероксиды и гидропероксиды алкилов и арилалкилов; ацилгидропероксиды RC(O)OOH (пероксикислоты, надкислоты, перкислоты); пероксиэфиры RC(O)OOR′ ; диацилпероксиды RC(O)OOC(O)R′ ; эфиры монопероксиугольной и дипероксиугольной кислот ROC(O)OOR′ и (ROO)2СО; пероксидикарбонаты ROC(O)OOC(O)OR′; алкилпероксикарбаматы ROOC(O)NHR′; гем-дипероксиды RR′ C(OOR′ )2; циклич. пероксиды (напр., 1,2-диоксетан); пероксиды, содержащие гидрокси-, гидроперокси- и некоторые др. группы. Для органич. П. с. характерен гомолитич. разрыв кислород-кислородной связи (при нагревании, действии переходных металлов и пр.) с образованием свободных радикалов. Органич. П. с. участвуют в биологич. процессах (биолюминесценции, окислении липидов, биосинтезе простагландинов и пр.). Органич. П. с. используются в качестве инициаторов полимеризации и теломеризации, вулканизующих агентов при синтезе и переработке полимеров, как исходное сырьё в многотоннажных производствах получения ацетона, фенола, H2O2, как отбеливатели тканей и пищевых продуктов, добавки к дизельному топливу.
Положение в периодической системе химических элементов
Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Природа и свойства вещества
Пропан-1,2-диол — это густая прозрачная, бесцветная, очень гигроскопичная жидкость. Характерный запах гликолей почти неощутим. Вкус сладковатый. Легко смешивается с водой и этиловым спиртом. Растворяет большую часть низкомолекулярных кислородо- и азотосодержащих углеводородов (одноатомные спирты, простейшие гликоли, орг. кислоты, альдегиды, эфиры, амины и т.п.).
Вещество вступает в реакции со щелочами и щелочными металлами, орг. кислотами, ангидридами, сложными эфирами. В химпроме широко используются реакции этерификации и окисления метилгликоля для получения альдегидов, спиртов, ацетона, орг. кислот, формальдегида, ацетальдегида и др.
Природные соединения
- Воздух — в составе воздуха кислород занимает 21% (это число пригодится в задачах!)
- В форме различных минералов в земной коре кислорода содержится около 50%
- В живых организмов кислород входит в состав органических веществ: белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот
Соединения кислорода
Основные степени окисления кислород 2, 1, 0, -1 и -2.
Соединения кислорода:
| Степень окисления | Типичные соединения |
| 2 | Фторид кислорода OF2 |
| 1 | Пероксофторид кислорода O2F2 |
| -1 | Пероксид водорода H2O2 Пероксид натрия Na2O2 и др. |
| -2 | Вода H2O Оксиды металлов и неметаллов Na2O, SO2 и др. Кислородсодержащие кислоты Соли кислородсодержащих кислот Кислородсодержащие органические вещества Основания и амфотерные гидроксиды |
Способы получения кислорода
В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.
Лабораторные способы получения кислорода:
- Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:
Разложение перманганата калия:
2KMnO4 → K2MnO4 MnO2 O2
Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO2:
2KClO3 → 2KCl 3O2
Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):
2H2O2 → 2H2O O2
2HgO → 2Hg O2
2KNO3 → 2KNO2 O2
Физические свойства и нахождение в природе
Кислород О2 — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183оС.
Озон О3 — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.
Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.
В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.
Химические свойства
При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.
1. Кислород проявляет свойства окислителя(с большинством химических элементов) и свойства восстановителя(только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами, и с неметаллами. Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.
1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:
O2 2F2 → 2OF2
С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.
1.2. Кислород реагирует с серой и кремниемс образованием оксидов:
S O2 → SO2
Si O2 → SiO2
1.3.Фосфоргорит в кислороде с образованием оксидов:
При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):
4P 3O2 → 2P2O3
Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):
4P 5O2 → 2P2O5
1.4.С азотомкислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000оС), образуя оксид азота (II):
N2 O2→ 2NO
1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:
2Ca O2 → 2CaO
Однако при горении натрияв кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:
2Na O2→ Na2O2
А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:
K O2→ KO2
Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.
Цинк окисляется до оксида цинка (II):
2Zn O2→ 2ZnO
Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:
2Fe O2→ 2FeO
4Fe 3O2→ 2Fe2O3
3Fe 2O2→ Fe3O4
1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит, образуя оксид углерода (IV):
C O2 → CO2
при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:
2C O2 → 2CO
Алмаз горит при высоких температурах:
Горение алмаза в жидком кислороде:
Графит также горит:
Графит также горит, например, в жидком кислороде:
Графитовые стержни под напряжением:
2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды:
4FeS 7O2→ 2Fe2O3 4SO2
Al4C3 6O2→ 2Al2O3 3CO2
Ca3P2 4O2→ 3CaO P2O5
2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:
- летучие водородные соединения (сероводород, аммиак, метан, силан гидриды. При этом также образуются оксиды:
2H2S 3O2→ 2H2O 2SO2
Аммиакгорит с образованием простого вещества, азота:
4NH3 3O2→ 2N2 6H2O
Аммиакокисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):
4NH3 5O2→ 4NO 6H2O
- прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора (сероуглерод, сульфид фосфора и др.):
CS2 3O2→ CO2 2SO2
- некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления (оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):
2CO O2→ 2CO2
2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.
Например, кислород окисляет гидроксид железа (II):
4Fe(OH)2 O2 2H2O → 4Fe(OH)3
Кислород окисляет азотистую кислоту:
2HNO2 O2 → 2HNO3
2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:
CH4 2O2→ CO2 2H2O
2CH4 3O2→ 2CO 4H2O
CH4 O2→ C 2H2O
Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)
2CH2=CH2 O2 → 2CH3-CH=O
Цель применения пг в продуктах питания
Пищевая добавка Е1520 выполняет несколько задач:• Это ПАВ и стабилизатор, который помогает создавать продукт с единой консистенцией из плохосмешивающихся веществ. • Он ускоряет растворимость ароматизаторов и пищевых добавок.• Удерживает влагу, способствуя сохранению вкусовых качеств продукта и его товарного вида.• Обладает консервирующими и антибактерицидными свойствами, продлевает срок хранения.
Электронное строение кислорода
Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии:
😯 1s22s22p4 1s 
2s 2s 2p
Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.