Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется Кислород

Таблица: плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

относительная плотность газа по воздуху

Азот / NitrogenN228.021.1651)
1.25062)
0.07271)
0.0780722)
0,97
Ацетилен = этин / Acetylene (ethyne)C2H2261.0921)
1.1702)
0.06821)
0.07292)
0,91
Аммиак / AmmoniaNH317.0310.7171)
0.7692)
0.04481)
0.04802)
0,60
Аргон / ArgonAr39.9481.6611)
1.78372)
0.10371)
0.1113532)
1,38
Бензол / BenzeneC6H678.113.4860.206432,90
Биогаз, генерируемый метантенком; метан, генерируемый метантенком / Digester Gas (Sewage or Biogas)0.062
Бутан / ButaneC4H1058.12.4891)
2.52)
0.15541)
0.1562)
2,07
Бутилен = Бутен / Butylene (Butene)C4H856.112.5040.1482)2,03
Веселящий газ, закись азота / Nitrous OxideN2O44.0131.9801)0.1141,65
Водород / HydrogenH22.0160.08992)0.00562)0,08
Водяной пар / Water Vapor, steamH2O18.0160.8040.0480,67
Водяной битуминозный газ= голубой водяной газ жирный / Water gas (bituminous)0.054
Водяной карбюрированный газ = голубой водяной газ / Carbureted Water Gas0.048
Воздух / Air291.2051)
1.2932)
0.07521)
0.08062)
1
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

Гелий / HeliumHe4.020.16641)
0.17852)
0.010391)
0.0111432)
0,014
Гексан / Hexane86.17
Двукосиь азота / Nitric oxideNO30.01.2491)0.07801)1,04
Двуокись азота = перекись азота / Nitrogen DioxideNO246.006
Доменный газ = колошниковый газ / Blast furnace gas1.2502)0.07802)0,97
Дисульфид углерода = двусернистый углерод = сернистый углерод = сероуглерод / Carbon disulphide76.13
Криптон / Krypton3.742)2,90
Коксовальный газ = коксовый газ / Coke Oven Gas0.0342)
Метан / MethaneCH416.0430.6681)
0.7172)
0.04171)
0.04472)
0,56
Метиловый спирт / Methyl Alcohol32.04
Пригодный газ = натуральный газ / Natural gas19.50.7 — 0.92)0.044 — 0.0562)0,55-0,70
Продукты сгорания = смесь продуктов полного сгорания в виде CO2, Н2О, SO2 и золы неполного сгорания в виде СО, Н2, и др., а также азота и кислорода / Combustion products1.112)0.0692)0,86
Изопентан / Iso-Pentane72.15
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

Кислород / OxygenO2321.3311)
1.42902)
0.08311)
0.0892102)
1,11
Ксенон / Xenon5.862)4,54
Метилбензол = толуол / TolueneC7H892.1414.1110.24353,42
Неон / NeonNe20.1790.89992)0.0561792)0,70
Н-гептан / N-Heptane100.20
Н-октан / N-Octane114.22
Н-пентан / N-Pentane72.15
Озон / OzoneO348.02.142)0.1251,78
Оксид серы (II)= диоксид серы = двуокись серы = сернистый ангидрид = сернистый газ / Sulfur DioxideSO264.062.2791)
2.9262)
0.17031)
0.18282)
1,90
Оксид серы (III)= триоксид серы = серный ангидрид = серный газ / Sulfur TrioxideSO380.062
Оксид серы (I)= моноксид серы / Sulfuric OxideSO48.063
Пропан / PropaneC3H844.091.8821)0.11751)1,57
Пропен = пропилен / Propene (propylene)C3H642.11.7481)0.10911)1,45
Перокид азота / Nitrous TrioxideNO362.005
Светильный газ угольный газ (горючий газ, состоящий из 20-30% метана и 50% водорода
получаемый из каменного угля в процессе его полукоксования и частичного термического крекинга / Coal gas
0.5802)0,45
Сера / SulfurS32.060.135
Соляная кислота = хлористый водород / Hydrochloric Acid = Hydrogen ChlorideHCl36.51.5281)0.09541)1,27
Сероводород = сернистый водород / Hydrogen SulfideH2S34.0761.4341)0.08951)1,19
Угарный газ, моноксид углерода / Carbon monoxideCO28.011.1651)
1.2502)
0.07271)
0.07802)
0,97
Углекислый газ = двуокись углерода, диоксид углерода / Carbon dioxideCO244.011.8421)
1.9772)
0.11501)
0.12342)
1,53
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

Хладагент R-11137.37
Хладагент R-12120.92
Хладагент R-2286.48
Хладагент R40 = хлористый метил / Methyl Chloride50.49
Хладагент R-114170.93
Хладагент R-123152.93
Хладагент R-134a102.03
Холодильный агент R160 =хлористый этил / Ethyl Chloride64.52
Хлор / ChlorineCl270.9062.9941)0.18691)2,49
Циклогексан / Cyclohexane84.16
Этан / EthaneC2H630.071.2641)0.07891)1,05
Этиловый спирт = этанол / Ethyl Alcohol46.07
Этилен / EthyleneC2H428.031.2602)0.07862)0,98

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Гсссд 19-81 кислород жидкий и газообразный. плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70-1000 к и давлениях 0,1-100 мпа от 13 мая 1981 —

ГСССД 19-81

ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЛУЖБА СТАНДАРТНЫХ СПРАВОЧНЫХ ДАННЫХ

GSSSD 19-81

РАЗРАБОТАНЫ Московским ордена Ленина энергетическим институтом; Одесским институтом инженеров морского флота; Всесоюзным научно-исследовательским институтом метрологической службы

Авторы: д-р техн. наук В.В.Сычев, д-р техн. наук А.А.Вассерман, канд. техн. наук А.Д.Козлов, канд. техн. наук Г.А.Спиридонов, канд. техн. наук В.А.Цымарный

РЕКОМЕНДОВАНЫ К УТВЕРЖДЕНИЮ Советским национальным комитетом по сбору и оценке численных данных в области науки и техники Президиума АН СССР; Секцией теплофизических свойств веществ Научного совета АН СССР по комплексной проблеме «Теплофизика»;

Всесоюзным научно-исследовательским центром Государственной службы стандартных справочных данных

ОДОБРЕНЫ экспертной комиссией ГСССД в составе:

д-ра техн. наук И.Ф.Голубева, д-ра хим. наук Л.В.Гурвича, д-ра техн. наук А.В.Клецкого, д-ра техн. наук В.А.Рабиновича, д-ра техн. наук А.М.Сироты

ПОДГОТОВЛЕНЫ К УТВЕРЖДЕНИЮ Всесоюзным научно-исследовательским центром Государственной службы стандартных справочных данных (ВНИЦ ГСССД)

УТВЕРЖДЕНЫ Государственным комитетом СССР по стандартам 13 мая 1981 г. (протокол N 64)

     
Применение стандартных справочных данных обязательно во всех отраслях народного хозяйства

Настоящие таблицы стандартных справочных данных содержат значения плотности, энтальпии, энтропии и изобарной теплоемкости жидкого и газообразного кислорода для области температур 700-1000 К* и давлений 0,1-100 МПа.

_______________     

* Текст документа соответствует оригиналу. — Примечание изготовителя базы данных.     

Таблицы рассчитаны с помощью единого усредненного уравнения состояния кислорода:

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется,

где Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется; Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется; Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется; Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется.

Уравнение составлено по опытным , , -данным, опубликованным в 1893-1975 гг. и охватывающим в совокупности область температур 54-673 К и давлений 0,0001-981 МПа. При составлении уравнения наибольший вес придавался надежным экспериментальным данным [1-8] для области температур ниже 373 К и давлений ниже 70 МПа. Массив перечисленных данных (1842 точки) аппроксимирован уравнением состояния со средней квадратической погрешностью Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется0,10%. Дополнительно при составлении уравнения использованы по 25 значений второго и третьего вириальных коэффициентов для интервала температур 100-1600 К из работ [7, 9], по 200 значений производных Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется0,10%. Дополнительно при составлении уравнения использованы по 25 значений второго и третьего вириальных коэффициентов для интервала температур 100-1600 К из работ [7, 9], по 200 значений производных Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется к Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется для области параметров 58-300 К и 0,05-30 МПа [7] и 148 опытных значений изохорной теплоемкости [10] для области 56-284 К и 0,4-35 МПа. В подавляющем большинстве точек погрешность расчета значений производных лежит в пределах ±2%. Опытные данные об изохорной теплоемкости уравнение описывает со средней квадратической погрешностью 2,0%. Уравнение с высокой точностью удовлетворяет правилу Максвелла: значения давления насыщенного пара , найденные с помощью уравнения состояния на основании этого правила, согласуются с достоверными опытными величинами со средней квадратической погрешностью Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется для области параметров 58-300 К и 0,05-30 МПа [7] и 148 опытных значений изохорной теплоемкости [10] для области 56-284 К и 0,4-35 МПа. В подавляющем большинстве точек погрешность расчета значений производных лежит в пределах ±2%. Опытные данные об изохорной теплоемкости уравнение описывает со средней квадратической погрешностью 2,0%. Уравнение с высокой точностью удовлетворяет правилу Максвелла: значения давления насыщенного пара , найденные с помощью уравнения состояния на основании этого правила, согласуются с достоверными опытными величинами со средней квадратической погрешностью Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется0,06%.

Коэффициенты уравнения состояния [11], полученные в итоге усреднения коэффициентов системы из 159 уравнений, эквивалентных по точности аналитического описания экспериментальных данных:

0,5003616·10;

0,4697109·10;

-0,1101003·10;

0,5554044·10;

-0,6223903·10;

0,5593279·10;

0,1675656·10;

-0,4078490·10;

-0,6652177·10;

-0,3962116·10;

-0,2169624·10;

0,5797930·10;

-0,9781135·10;

-0,3705044·10;

0,1280217·10;

-0,1481088·10;

0,1920227·10;

-0,1711550·10;

-0,3183172·10;

0,1067042·10;

0,8324700·10;

-0,5225285·10;

-0,2974850·10;

0,73023·10

-0,1625295·10;

0,9576734·10;

-0,1913846·10;

0,3030303·10;

0,2632636·10;

0,4463061·10;

-01683686·10;

-0,7658060·10;

-0,4604221·10;

0,3643325·10;

0,3828505·10;

-0,5490344·10;

0,2180327·10;

-0,4612808·10;

0,5240760·10;

0,2105995·10;

-0,7494169·10;

-0,1560455·10.

При расчетах приняты следующие значения газовой постоянной и критических параметров: 259,835 Дж/(кг·К); 154,581 К; Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется436,2 кг/м.

Значения энтальпии, энтропии и изобарной теплоемкости рассчитаны по формулам

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется; Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется; Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется;

     
Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется,

где , , — энтальпия, энтропия и изохорная теплоемкость в идеально-газовом состоянии.

Значения и определены по соотношениям

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется,

     
Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется,

где и — энтальпия и энтропия при температуре ; — теплота сублимации при 0 К; — константа (в данной работе 0).

Значение теплоты сублимации кислорода принято равным 275,542 кДж/кг по данным [12]. Значения энтальпии и энтропии при температуре 100 К, являющейся вспомогательной точкой отсчета при интегрировании уравнения для , составляют 90,66 кДж/кг и 5,4124 кДж/(кг·К) соответственно [9]. Значения изобарной теплоемкости в идеально-газовом состоянии заимствованы из таблиц [9] и аппроксимированы полиномом

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется,

где

-0,14377991·10;

0,40380420·10;

-0,21055776·10;

0,70241596·10;

-0,15110750·10;

0,21669226·10;

-0,21011829·10;

0,13639068·10;

-0,56838531·10;

0,13754216·10;

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется-0,14696235·10;

0,37935559·10;

-0,17549860·10;

0,44380734·10;

-0,46774962·10;

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется.

В табл.1-4 приведены значения термодинамических функций кислорода, а в табл.5-8 — случайные погрешности этих функций, вычисленные по формуле

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется,

где — среднее значение термодинамической функции; — значение этой функции, полученное по -му уравнению из системы, содержащей уравнений. Погрешность — характеризует рассеяние расчетных значений относительно среднего значения . Значения погрешностей представлены для части изобар; для промежуточных изобар они могут быть определены линейной интерполяцией.

Плотность ⭐️ газа относительно воздуха: что такое, формула, по какой высчитывается, в чем измеряется

     
Продолжение

Кислород плотность — справочник химика 21

    Установите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,6% хлора и 18,4 % кислорода. Плотность этого вещества по водороду 43,5. 

[c.142]

    Соединение содержит 39,14% углерода, 8,7% водорода, 52,16% кислорода. Плотность паров по водороду равна 46. Определить истинную формулу соединения. [c.16]

    Пример. Анализ уксусной кислоты показывает, что в ней на 2,1 весовой части углерода приходится 0,35 весовой части водорода и 2,8 весовой части кислорода. Плотность пара уксусной кислоты по водороду равна [c.46]

    Один из оксидов хлора содержит 47,4% кислорода. Плотность по водороду этого оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида. 

[c.219]

    Содержание кислорода, % Плотность при 20 °С, г/см з [c.540]

Электрофлотационный способ является одним из наиболее эффективных при очистке воды нефтепродуктов, тонкодисперсных частиц, растворенных органических соединений. Наиболее высокая степень очистки сточных вод достигается в электрофлотационных аппаратах, имеющих наряду с флотационной камерой и камеру электрокоагуляции.

В этом случае сточные воды предварительно подвергаются воздействию как электрического поля, так и образующихся при электрокоагуляции оксидов металлов — продуктов растворения анодных электродных пластин. В качестве таких пластин используют сталь Ст.З.

В камере электрокоагуляции в результате адсорбции загрязнений на хлопьях гидрооксида железа образуются агрегаты, которые включают также пузырьки выделяющихся при электролизе водорода и кислорода. Плотность этих агрегатов меньше, чем плотность воды. Однако скорость их флотационного отделения от воды невелика.

Для интенсификации отделения этих агрегатов от воды и доочистки осветленной жидкости используют электрофлотацию с применением нерастворимого анода. Как показали экспериментальные исследования, продолжительность электрокоагуляции и флотации сточных вод должна быть одинаковой.

Кислород малорастворим в воде (5 объемов в 100 объемах воды), ко все же лучше, чем другие газы атмосферы, поэтому вода обогащается кислородом. Плотность кислорода при нормальных условиях р = 1,429 г/л. При —183 °С кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость (р = 1,13 г/см ), а при —218,7 С образует синие кристаллы. [c.111]

Кислород — наиболее распространенный элемент земной коры. Он составляет 89% массы воды, 23% массы воздуха (21% по объему) и почти 50% массы обычных минералов (силикатов). В элементном состоянии кислород состоит из двухатомных молекул, строение которых описано ниже.

Зто бесцветный газ, не имеющий запаха и слабо растворимый в воде 1 л еоды при 0°С и 1 атм растворяет 48,9 мл газообразного кислорода. Плотность кислорода при 0°С и 1 атм равна 1,429 Г-Л-. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0 °С и при дальнейшем охлаждении отвердевает при —218,4 °С, образуя бледно-голубое кристаллическое вещество. [c.178]

    Имеется смесь метана и кислорода плотностью [c.10]

В эвдиометре сожгли 20 мл газовой смеси, состоящей из азота, водорода и кислорода. Плотность смеси по водороду равна 14,0. После конденсации воды и приведения газовой смеси к начальным условиям объем ее был равен 17 мл. К образовавшейся смеси прибавили 50 мл воздуха и снова сожгли. Объем смеси не изменился. Определить процентный состав взятой газовой смеси. [c.11]

    Определить формулу соединения, содержащего 39,14% углерода, 8,7% водорода и 52,16% кислорода. Плотность пара этого вещества по водороду равна 46. [c.64]

    Задача 5. Анализ показал, что соединение состоит из 30,43% азота и69,57% кислорода. Плотность этого вещества по водороду равна 46. Определить его молекулярный вес и формулу. [c.56]

В обоих случаях защищаемая конструкция подвергается катодной поляризации, которая смещает ее потенциал к отрицательным значениям, а pH электролита, контактирующего непосредственно с металлом, сдвигается в щелочную область. Благодаря высокому pH на поверхности металла осаждаются гидроокись магния, карбонаты кальция и магния, образуя пленку подобно накипи.

    Вывести истинную формулу кислоты, в составе которой на 2,1 в. ч. углерода приходится 0,35 в. ч. водорода и 2,8 в. ч. кислорода. Плотность пара кислоты по водороду Вп = 30. [c.35]

    Составьте уравнение реакции получения кислорода из перманганата калия (КМпО ) и вычислите массу перманганата калия, необходимого для получения 10 л (при н.у.) кислорода (плотность кислорода 1,43 г/л). [c.36]

    Для цинкования берут железный гвоздь или стальную пластинку. Работу проводят, как и в предыдуш,ем опыте. На катоде выделяется цинк и водород, на аноде — кислород. Плотность тока около [c.254]

    Пример 3. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 40,00% углерода, 6,70% водорода и 53,30%о кислорода. Плотность пара по водороду равна 30. [c.6]

Сила основания определяется стабильностью образующегося катиона (сопряженной кислоты). Чем стабильней катион, тем сильнее основание. Стабильность катиона определяется суммой тех же факторов, что и стабильность аниона, с той лишь разницей, что влияние этих факторов на основность противоположно тому влиянию, которое они оказывали на кислотность.

Например, наличие в углеводородном радикале электронодонорных заместителей будет способствовать стабилизации катиона и, следовательно, повышать силу основания. Напротив, электроноакцетхзрные заместители будут дестабилизировать катион и уменьшать основность соединения.

Исходя из природы атомов кислорода, азота и серы, можно сделать вывод, что наиболее электроотрицательный атом кислорода за счет более прочного удерживания неподеленной пары электронов менее склонен присоединять протон по сравнению, например, с атомом азота.

Действительно, амины обычно более сильные основания, чем спирты. Электроны атомов азота и серы менее прочно удерживаются ядром и более доступны для связи с протоном. Однако у атома серы электронная плотность рассредоточена в большем объеме по сравнению с атомом азота и кислорода.

www.chem21.info

Плотность — кислород

Cтраница 2

Какой объем озона следует добавить к 1 л воздуха, чтобы получить газовую смесь, плотность которой равна плотности кислорода при той же температуре.
 [16]

Для отделения азота от кислорода нельзя воспользоваться различием в плотностях обоих газов, потому что они очень близки: плотность кислорода в 16, азота в 14 раз более плотности водорода, а потому здесь нельзя употребить пористых сосудов; разность во времени просачивания для обоих газов будет ничтожною.
 [17]

К — температура газа, / 71 6 — 105 н / м2 — давление газа, ро1 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, ро 1 013 — 105 н / м2 — нормальное атмосферное давление, i 32 кг / кмоль — масса киломоля кислорода, R 8314 дж / кмоль-град — универсальная газовая постоянная.
 [18]

Статья Рэлея, написанная в марте 1893 г. [18], свидетельствует о новом подходе к исследованию плотности газа, а именно вместо измерений отношения плотностей кислорода и водорода на первый план выступило измерение отношения плотностей кислорода и азота.
 [19]

Далее, Беккером, применившим для исследования эмиссионный микроскоп-проектор [18], было опубликовано доказательство существования на поверхности вольфрама адсорбционных центров двух видов, различающихся по плотности кислорода. Эти два вида центров характеризуются различными энергиями связи, причем одна из них соответствует теплоте адсорбции 4 эв, а вторая — 2 эв.

Подобное доказательство можно вывести из данных по адсорбции азота, полученных Гринхальфом и сотрудниками [19], которые показали, что на некоторых металлах наблюдается необратимый и обратимый тип хемосорб-ции, особенности которой зависят от рода металла и адсорбата.

Дано: У 200 0 м8 — объем газа, Г300 К — температура газа, р1 6 105 Па — давление газа, р01 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 — 105 Па — нормальное атмосферное давление, М 32 — 10 3 кг / моль — молярная масса кислорода, R 8 314 Дж / ( моль — К) — газовая постоянная.
 [21]

Дано: У200 0м3 — объем газа, Г300 К — температура газа, р1, 6 — 105 Па — давление газа, р 1 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 — 105 Па — нормальное атмосферное давление, р32 — 10 3 кг / моль — молярная масса кислорода, 8 314 Дж / ( моль — К) — молярная газовая постоянная.
 [22]

Дано: V200 0 м3 — объем газа, Г300 К — температура газа, р1 6 — 105 Па — давление газа, р 1 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, рв1 013 — 105 Па — нормальное атмосферное давление, ц32 — 10 — 3 кг / моль — молярная масса кислорода, Я8 314 Дж / ( моль — К) — молярная газовая постоянная.
 [23]

Статья Рэлея, написанная в марте 1893 г. [18], свидетельствует о новом подходе к исследованию плотности газа, а именно вместо измерений отношения плотностей кислорода и водорода на первый план выступило измерение отношения плотностей кислорода и азота.
 [24]

Дано: V-50 л5 0 — 10-а м — 8 — объем выделенного кислорода, Т300 К — температура кислорода, р0Ю1 3 кПа — нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, 8 29 — 10 — 8 кг / Кл — электрохимический эквивалент кислорода.
 [25]

Дано: V5 л5 — 10 — 3 м — 3 — объем выделенного кислорода, Т300 К — температура кислорода, ра 101 3 кПа — нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, / г — 8 29 X X 10 — 8 кг / Кл — электрохимический эквивалент кислорода.
 [26]

Дано: V 5 0 л — 5 0 — 10 — 3 м — объем выделенного кислорода, / 27 С; Т 300 К — температура кислорода, ро 760 мм рт. ст. — нормальное атмосферное давление, ро 1 43 кг / л3 — плотность кислорода при нормальных условиях, Дг 8 29 — 10 — кг / к — электрохимический эквивалент кислорода.
 [27]

При температуре 20 С в одном литре воды растворяется 28 см3 кислорода. Какова плотность кислорода в воде, свободная поверхность которой граничит с атмосферным воздухом, при нормальном давлении. Принять, что масса кислорода составляет 23 % массы воздуха.
 [28]

Кислород ( как и любой из газов) в зависимости от условий может находиться в газообразном, жидком или твердом состоянии. В каком из состояний плотность кислорода наибольшая; наименьшая.
 [29]

Одновременно он указал на возможность использования ее для установления атомного состава сложных газообразных веществ и дал новый метод определения атомных и молекулярных весов: Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов, при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение.

Например, числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности кислорода и водорода, если принять плотность воздуха равной единице; отношение же этих двух чисел показывает, следовательно, отношение между массами двух равных объемов данных газов; это же самое отношение выразит, согласно Предложенной гипотезе, отношение масс их молекул.

Так, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз больше массы молекулы водорода [ 20, стр. С другой стороны, так как мы знаем, что отношение объемов водорода и кислорода при образовании воды равняется 2: 1, то отсюда следует, что вода образуется путем соединения одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода.

Таким же образом — согласно объемным отношениям, установленным Гей-Люссаком для элементов, составляющих аммиак, окись азота, селитряный газ и азотную кислоту — аммиак должен образовываться путем соединения одной молекулы азота с тремя молекулами водорода, закись азота — из одной молекулы кислорода и двух молекул азота, селитряный газ — из одной молекулы азота и одной молекулы кислорода…
 [30]

Страницы:  

   1

   2

   3

Плотность газов при нормальных условиях (таблица)

Газы

Формула

Плотность при нормальных условиях ρ, кг/м3

Азот

N2

1,2505

Аммиак

NH3

0,7714

Аргон

Ar

1,7839

Ацетилен

C2H2

1,1709

Ацетон

C3H6O

2,595

Бор фтористый

BF3

2,99

Бромистый водород

HBr

3,664

Н-бутан

C4H10

2,703

Изо-бутан

C4H10

2,668

Н-бутиловый спирт

C4H10O

3,244

Вода

H2O

0,768

Водород

H2

0,08987

Воздух (сухой)

1,2928

Н-гексан

C6H14

3,845

Гелий

He

0,1785

Н-гептан

C7H16

4,459

Германия тетрагидрид

GeH4

3,42

Двуокись углерода

CO2

1,9768

Н-декан

C10H22

6,35

Диметиламин

(CH3)2NH

1,966*

Дифтордихлорметан

CF2Cl2

5,51

Дифенил

C12H10

6,89

Дифениловый эфир

C12H10O

7,54

Дихлорметан

CH2Cl2 

3,79

Диэтиловый эфир

C4H10

3,30

Закись азота

N2

1,978

Йодистый водород

HI

5,789

Кислород

O2 

1,42895

Кремний фтористый

SiF4

4,9605

Кремний гексагидрид

Si2H5

2,85

Кремний тетрагидрид

SiH4

1,44

Криптон

Kr 

3,74

Ксенон

Xe 

5,89

Метан

CH4 

0,7168

Метиламин

CH5

1,388

Метиловый спирт

CH4

1,426

Мышьяк фтористый

AsF5

7,71

Неон

Ne 

0,8999

Нитрозилфторид

NOF

2,176*

Нитрозилхлорид

NOCl 

2,9919

Озон

O3

2,22

Окись азота

NO 

1,3402

Окись углерода

CO 

1,25

Н-октан

C8H18 

5,03

Н-пентан

C5H12   (CH3(CH2)3СН3)

3,457

Изо-пентан

C5H12   (СН3)2СНСН2СН3

3,22

Пропан

C3H8 

2,0037

Пропилен

C3H6 

1,915

Радон

Rn

9,73

Силан диметил

SiH2(CH3)2

2,73

Силан метил

SiH3CH3

2,08

Силан хлористый

SiH3Cl

3,03

Cилан трифтористый

SiHF3

3,89

Стибин (15°С, 754 мм.рт.ст.)

SbH3

5,30

Селеновая кислота

H2Se

3,6643

Сернистый газ

SO2 

2,9263

Сернистый ангидрид

SO3 

3,575

Сероводород

H2

1,5392

Сероокись углерода

COS

2,72

Сульфурил фтористый

SO2F2

3,72*

Триметиламин

(CH3)3N

2,58*

Триметилбор

(CH3)3B

2,52

Фосфористый водород

PH3 

1,53

Фосфор фтористый

PF3

3,907*

Фосфор оксифторид

POF3

4,8

Фосфор пентафторид

PF5

5,81

Фреон-11

CF3CI 

6,13

Фреон-12 (дифтордихлорметан)

CF2CI2 

5,51

Фреон-13

CFCI3 

5,11

Фтор

F2 

1,695

Фтористый кремний

SiF4 

4,6905

Фтористый метил

CH3

1,545

Фторокись азота

NO2F

2,9

Хлор

Cl2 

3,22

Хлор двуокись

ClO2

3,09*

Хлор окись

Cl2O

3,89*

Хлористый водород

HCl 

1,6391

Хлористый метил (метилхлорид)

CH3Cl 

2,307

Хлористый этил

C2H5Cl 

2,88 

Хлороформ

CHCl3 

5,283

Хлорокись азота

NO2Cl 

2,57

Циан, дициан

C2N2

2,765 (2,335*)

Цианистая кислота

HCN 

1,205

Этан

C2H6 

1,356

Этиламин

C2H7

2,0141

Этилен

C2H4

1,2605

Этиловый спирт

C2H6

2,043

Плотность кислорода жидкого — справочник химика 21

    Кислород жидкий — прозрачная легкоподвижная жидкость голубоватого цвета, быстро испаряющаяся при обычных т-рах. Кипит при —183° С имеет плотность 1,13. 

[c.274]

    Плотность жидкого кислорода при—183°С 1,14 г/см . Во сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его из жидкого в газообразное состояние при нормальных условиях  [c.28]

Метод пьезометра постоянного объема был использован при исследовании плотности жидкого кислорода при низких температурах [17]. Количество вещества, выпускаемого из пьезометра, измерялось в специальном термостатированном устройстве (газометре) следующим образом.

Предварительно точно устанавливался объем газометра. Измерялось давление кислорода, заполнившего газометр. После установления равновесия массу вещества в газометре определяли по известной плотности кислорода при низком давлении и температуре термостата.

[c.438]

Озон — один из наиболее сильных окислителей. Он является аллотропическим видоизменением кислорода. Молекула его содержит три атома кислорода. Жидкий озон имеет темно-синий цвет, кипит при температуре —112 и замерзает при температуре —251° С, плотность его равна 1,46. [c.125]

    Для выявления условий накопления опасных примесей В воздухоразделительных аппаратах немаловажную роль играют данные по их плотности в жидком кислороде. [c.95]

    Так, плотность кислорода в жидком состоянии при температуре кипения равна 1,14, а жидкого фтора — 1,51. Этим отчасти и объясняется большая эффективность фтора как окислителя по сравнению с кислородом. 

[c.225]

Помимо удельной тяги, на скорость и дальность полета ракеты в значительной степени влияет плотность топлива, определяющаяся плотностью его компонентов. Плотность фтора в жидком состоянии при температуре кипения 1,51, а соответствующая плотность кислорода 1,14. Этим отчасти объясняется большая эффективность фтора как окислителя по сравнению с кислородом. [c.36]

Эти свойства кислорода требуют применения специальных материалов для изготовления сосудов, трубопроводов, арматуры и деталей, соприкасающихся с кислородом. Кроме того, при работе с жидким и газообразным кислородом в помещениях, в которых производится, хранится и газифицируется кислород, а также там, где проходят кислородопроводы, требуется соблюдать специальные меры предосторожности.

Следует иметь в виду во всех случаях, что плотность кислорода больше, чем воздуха (плотность кислорода по отношению к воздуху составляет 1,1). При утечках кислород вытесняет воздух и смешивается с ним, создавая опасность взрыва, особенно в нижней части помещений, в траншеях и углублениях, где может оставаться долгое время. [c.369]

    На рис. 14 представлены кривые распределения средней плотности пропитанного жидким кислородом [c.33]

Кремнийорганическими соединениями называют большую группу веществ, представляющих собой соединения кремния с водородом или кислородом и различными органическими радикалами. Кремнийорганические соединения являются продуктами различной плотности —от жидких до твердых.

Этот же метод позволяет проверить, в какой степени различные исследуемые парафиновые углеводороды — метан, этан, пропан и бутан — смешиваются между собой в пределах изучаемой температуры. Из соображений удобства опыты проводились при температуре кипения сжиженного кислорода (—183° С) и сжиженного метана (—161° С).

Чистота всех изучаемых газов находилась в пределах 99—99,9%. Полученные значения плотности наносились на график (рис. 10), где одновременно представлены взятые из литературы плотности в жидком состоянии чистых метана, этана, пропана и бутана при различных температурах. Плотность чистого бутана, [c.44]

Плотность растворов кислорода во фторе найдена при допущении, что растворы являются идеальными. При этом плотность жидкого фтора принята согласно работе Джерри и Миллера [47], а плотность кислорода взята из справочника Варгафтика [14]. [c.20]

На рис. V. 9 показан общий вид контактного трехзажимного (трехэлектродного) коаксиального преобразователя для опреде-j ления диэлектрической проницаемости криогенных жидкостей и газов в широком диапазоне температур и давлений [137] на осно- вании отношения измеренной емкости преобразователя с веществом к емкости с вакуумом (и

www.chem21.info

Применение кислорода:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Применение при сварке и резке

Кислород – важнейший газ для сварки и резки. При сжигании горючего газа в воздухе образуется пламя с температурой не более 2000°C, а в технически чистом кислороде она может превышать 2500–3000°C. Именно такая температура пламени практически пригодна для сварки многих металлов.

При газопламенной обработке обычно используется кислород с объемным содержанием 99,2–99,5% и выше. Для неответственных видов газовой сварки, пайки, поверхностной закалки и других способов нагрева газовым пламенем может применяться кислород чистотой 92–98%.

Для сварки и резки используют кислород в газообразном виде, поступающий от баллона, газификационной установки (СГУ-1, СГУ-4, СГУ-7К, СГУ-8К, ГХ-0,75, ГХК-3 и др.) или автономной станции (КГСН-150, К-0,15, К-0,4, К-0,5 и др.). При значительных объемах потребления кислород безопаснее и экономически целесообразнее хранить и транспортировать в жидком, а не газообразном виде, несмотря на неизбежные потери при испарении сжиженного газа.

Превращение жидкого кислорода в газообразный осуществляется в газификационных установках – насосных или безнасосных. Примером насосной установки может служить стационарная установка АГУ-2М, предназначенная для газификации непереохлажденного кислорода и наполнения реципиентов и баллонов под давлением до 240 кгс/см2 (24 МПа).

При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного (при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С). При транспортировке жидкого кислорода масса тары, приходящаяся на 1кг кислорода, в 10 и более раз меньше, чем при транспортировке газообразного. При хранении, перевозке и газификации сжиженного газа неизбежны потери на его испарение.

Расчета объема газообразного кислорода в баллоне.

Для расчета объема газообразного кислорода в баллоне в м3 при нормальных условиях используют формулу (ГОСТ 5583-78):

V = K1 • Vб,

где K1 – коэффициент, Vб – вместимость баллона в дм3 (л).

Некоторые значения коэффициента K1 для расчета объема газообразного кислорода при нормальных условиях

t газа в бал- лоне, °СЗначение K1 при избыточном давлении, кгс/см2 (МПа)
140 (13,7)145 (14,2)150 (14,7)155 (15,2)160 (15,7)165 (16,2)170 (16,7)175 (17,2)180 (17,7)185 (18,1)190 (18,6)195 (19,1)
-50 0,232 0,242 0,251 0,260 0,269 0,278 0,286 0,296 0,303 0,311 0,319 0,327
-40 0,212 0,221 0,229 0,236 0,245 0,253 0,260 0,269 0,275 0,284 0,290 0,298
-30 0,195 0,202 0,211 0,217 0,225 0,232 0,239 0,248 0,253 0,261 0,267 0,274
-20 0,182 0,188 0,195 0,202 0,209 0,215 0,222 0,229 0,235 0,242 0,248 0,255
-10 0,171 0,177 0,183 0,189 0,195 0,202 0,208 0,214 0,220 0,226 0,232 0,238
0 0,161 0,167 0,172 0,179 0,184 0,190 0,196 0,201 0,207 0,213 0,219 0,224
10 0,153 0,158 0,163 0,169 0,174 0,180 0,185 0,191 0,196 0,201 0,206 0,211
20 0,145 0,150 0,156 0,160 0,166 0,171 0,176 0,181 0,186 0,191 0,196 0,201
30 0,139 0,143 0,148 0,153 0,158 0,163 0,168 0,173 0,177 0,182 0,187 0,192
40 0,133 0,137 0,142 0,147 0,151 0,156 0,160 0,165 0,170 0,174 0,178 0,183
50 0,127 0,132 0,136 0,141 0,145 0,149 0,154 0,158 0,163 0,167 0,171 0,175

Характеристики марок газообразного технического кислорода (ГОСТ 5583-78)

ПараметрКислород газообразный технический
Первого сортаВторого сорта
Объемная доля кислорода O2, %, не менее 99,7 99,5 (в ряде случаев – 99,2)
Объемная доля водяных паров, %, не более 0,007 0,009
Объемная доля водорода H2, %, не более (только для кислорода, полученного электролизом воды) 0,3 0,5
Содержание углекислоты CO2, окиси углерода CO, газообразных кислот и оснований, озона O3 и других газов-окислителей Не нормируется
Содержание щелочи (только для кислорода, полученного электролизом воды) Кусок фильтровальной бумаги (смоченный раствором фенолфталеина, разбавленного водой в соотношении 1:10) в стеклянной трубке с пропускаемым кислородом (0,1–0,2 дм3/мин в течение 8–10 минут) не должен окраситься в красный или розовый цвет
Запах Не нормируется

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода. определение формулы по продуктам сгорания

I. Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и относительной плотности газов


 1. Выпишите в тетрадь основные формулы

D2 = Mr(1)/Mr(2) 

D — относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).

Например:

D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29

Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

где n – индекс, число атомов;

W – массовая доля элемента (%).

2. Разберите образец решения задачи

Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.

Решение:

1. Определим молекулярную массу искомого вещества:

Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=23· 2 =46

2.По формуле  n = (Wэлемента * Mr(вещества)) / Ar элемента * 100% вычислим число атомов C, H, O

n(C)=(52,18% · 46) / 12· 100% = 2

n(H)=( 13,04% · 46) /1· 100% =6

n(O)=( 34,78% · 46) / 16· 100% =1

Получаем x:y:z =2:6:1, следовательно, вещество C2H6O

Проверка, Mr(C2H6O)= 46

II. Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и плотности вещества при нормальных условиях


1. Выпишите в тетрадь основные формулы

M = ρ * Vm

где Vm =22,4 л/моль (при н.у.); 

M – молярная масса вещества (г/моль);

ρ = m/V (плотность)

Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

где n – индекс, число атомов;

W – массовая доля элемента (%)

2. Разберите образец решения задачи

Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Решение:

1. Определим молярную массу искомого вещества:

ρ = m/V, следовательно М(СхНу) = ρ· Vm = 1,964 г/л · 22,4 л/моль = 44

2. По формуле: n = (Wэлемента * Mr(вещества)) / Ar элемента * 100%

вычислим число атомов C, H.

Здесь Мr=M

n(C)=(81,82% · 44) / (12 · 100%) = 3

n(H)=(18,18% · 44) / (1· 100%) = 8

Получаем x:y =3 : 8, следовательно, вещество C3H8    

Проверка, Mr(C3H8)= 44

III. Определение формулы по продуктам сгорания


Разберите образец решения задачи

При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.)  и 13,5 г воды. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.

Решение:

1. Находим молярную массу вещества и его количество вещества:

Если в условии задачи дана относительная плотность органического вещества, то его молекулярную массу определяем согласно формулам:

D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

M(вещества)  = ρ· Vm = 1.875 г/л · 22,4 л/моль = 42 г/моль

υ(вещества ) = m / M = 10,5 г / 42 г/моль = 0,25 моль

2. Найдём количества вещества C, H по формулам:

υ =  V/Vm или  υ = m/M

υ(C) = υ(CO2)= V/Vm =16,8 л/22,4 л/моль=0,75 моль

υ(H) = 2 · υ(H2O) = 2 · m/M = (2 · 13,5 г)/18 г/моль = 1,5 моль

3. Определим наличие кислорода в формуле вещества:

m(C) = υ(C) · M(C) = 0,75 моль · 12 г/моль = 9 г

m(H) = υ(H) · M(H) = 1,5 моль · 1 г/моль = 1,5 г

m(O) = m(вещества) – (m(C)  m(H))10.5 г – (9 г 1,5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует и это углеводород — CxHy

4. Находим формулу

υ(CxHy) : υ(С) : υ(Н) = 0,25 : 0,75 : 1,5 = 1 : 3 : 6    

(здесь к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25)

Следовательно, 1 моль вещества содержит 3 моль углерода и 6 моль водорода, таким образом, искомая формула С3Н6.

IV. Решите задачи


Задача №1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода. 

Задача №2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

Задача №3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу. 

Задача №4. Углеводород содержит  16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. 

Задача №5. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. 

Задача №6. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода (IV)  массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий