Получение аммиака из нашатыря

Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора. Так, в первой реакции голубой цвет () переходит в тёмно-синий (окраска комплекса), а во второй реакции окраска изменяется из зелёной () в сине-фиолетовую. Наиболее прочные комплексы с образуют хром и кобальт в степени окисления +3.

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрёстке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали минерал нашатырь (NH4Cl), который при нагревании испаряет аммиак.

Производители аммиака в России

На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака. Россия — один из крупнейших мировых экспортёров аммиака. На экспорт поставляется около 25 % от общего объёма производства аммиака, что составляет около 16 % мирового экспорта.

По итогам 2014 года в России было произведено 14,8 млн тонн аммиака (+2 % к 2013 году) (по данным Росстата). Производство аммиака в России сконцентрировано в Приволжском федеральном округе (46 % по итогам 2014 года). Далее следуют Центральный федеральный округ (23 %) и Северо-Западный федеральный округ (16 %).

Порядка 25 % российского производства аммиака отправляется на экспорт. Так, в 2014 году объём российского экспорта аммиака (по данным ФТС) составил составил 3,6 млн тонн (+6 % к 2013 году) на сумму 1,6 млрд долл. США.

Ключевыми странами-получателями в 2014 году стали Украина, Финляндия и Литва.

Производители аммиака на Украине

Мы познакомились с вами с известным и неизвестным веществом — нашатырным спиртом. Подробно рассмотрели всю пользу и вред от него. Узнали для чего нашатырь можно применять в нашей жизни. От чего он поможет, как спасет, где пригодится.

Я рассказал вам рецепты приготовления различных растворов на основе нашатыря и показал области его применения для достижения разных целей в жизни. Поделился секретами использования нашатырного спирта в медицине, в быту, в косметологии, в растениеводстве.

Какие бывают упаковки нашатыря.

Вы узнали историю открытия аммиака. Для чего его используют в промышленности и что из него выпускают. Вы поняли насколько это востребованный, многогранный и разносторонний химический элемент. Получивший свое распространение и  использование от сельского хозяйства и медицины, до оборонной промышленности.

Мне понравилось открывать маленькие тайны и большие секреты в обыденных, хорошо знакомых нам предметах и вещах. Делиться и знакомить ими с вами. Рад приветствовать всех, кто дошел вместе со мной до этой части статьи. Всем здоровья и процветания. До следующей скорой встречи на блоге Виктории и Игоря

Публикация посвящена самой  Неизвестной в мире щелочи, которая, которая в народе стала называться нашатырным спиртом. Действительно нашатырь сегодня применяется везде, в быту — на кухне, в квартире, в доме, на участке в огороде и в медицине. О том, зачем и для чего, как правильно применять и использовать нашатырный спирт, вы узнаете из материалов этой статьи.

Действительно, аммиак-газ, растворенный в воде, трудно назвать спиртом, ни по химической формуле, ни по свойствам, которыми он обладает.

Нашатырный спирт — народное название слабой щелочи, со всеми особенностями  присущими ей.

Я расскажу вам историю происхождения нашатыря. Вы узнаете его разновидности и познакомитесь с их химическими  формулами. Как и для чего  аммиак и нашатырь используют в промышленности и дома.

С момента открытия и по сей день, люди используют нашатырный спирт во многих областях своей жизнедеятельности. У него много полезных свойств, которыми человек умело пользуется. Ему нашлось место в медицине, кулинарии, косметологии, в быту, дома и на огороде.

Каждую из областей  применения нашатырного спирта, мы подробно рассмотрим в этой статье. Дадим рецепты приготовления различных растворов на его основе. Они позволят его использовать в домашних условиях, для решения разных задач.

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

2 ⟶ NH4+ + NH2−.

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, , , а также и . В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например, .

Растворённый в металл постепенно реагирует с образованием амида:

2Na + 2 ⟶ 2NaNH2 + H2 .

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион , который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от к . Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей .

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами . Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух» (англ. ). Через одиннадцать лет, в 1785 году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней. Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Это осуществил Ф. Габер, начавший трудиться над этой задачей в 1904 году и к 1909 году создавший небольшой контактный аппарат, в котором использовал повышенное давление (в соответствии с принципом Ле-Шателье) и катализатор из осмия. 2 июля 1909 года Габер устроил испытания аппарата в присутствии К. Боша и А. Митташа, оба — от Баденского анилинового и содового завода (BASF), и получил аммиак. К. Бош к 1911 году создал крупномасштабную версию аппарата для BASF, а затем был построен и 9 сентября 1913 года вступил в строй первый в мире завод по синтезу аммиака, который был расположен в Оппау (ныне район в черте города Людвигсхафен-на-Рейне) и принадлежал BASF. В 1918 году Ф. Габер стал лауреатом Нобелевской премии по химии «за синтез аммиака из составляющих его элементов». В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в 1928 году на Чернореченском химическом комбинате.

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717) (см. Аммиачная холодильная установка).

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5—1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипячёной воде и моют руки.

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Аммиак токсичен. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это человек и воспринимает как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения (ПДКр.з.) составляет 20 мг/м³. В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака (ПДКс.с.) не должна превышать 0,04 мг/м³. Максимальная разовая концентрация в атмосфере — 0,2 мг/м³. Таким образом, ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм.

Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м³, глаз — 490 мг/м³. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м³ — эритематозный, 21 г/м³ и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м³. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м³ и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Туркестанской (ранее — Южно-Казахстанской) области Казахстана.

Мягкий серебристо-белый металл

Темно-коричневое аморфное вещество

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

Коричневый порошок / минерал

Белый минерал / красный порошок

Серебристый металл с желтым отливом

Хрупкий серебристо-белый металл

Белый металл с голубоватым оттенком

Хрупкий черный минерал

Красно-бурая едкая жидкость

Блестящий серебристый металл

Синтетический радиоактивный металл

Серебристый блестящий полуметалл

Мягкий серебристо-желтый металл

Светло-серый радиоактивный металл

Серебристый металл с голубоватым оттенком

Мягкий блестящий желтый металл

Жидкий серебристо-белый металл

Серый металл с синеватым оттенком

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Серебристо-белый радиоактивный металл

Серый мягкий металл

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Аммиак (нитрид водорода) — химическое соединение азота и водорода с формулой , при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. Растворимость в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи ), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония . Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — кубические кристаллы.

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2  +  3H2 ⇄ 2 + 91,84 кДж.

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Выход аммиака (в объёмных процентах) за один проход катализатора при различных температурах и давлении имеет следующие значения:

Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, катализатор. Выход аммиака при таких условиях составляет около 30 %. В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

NH4Cl + NaOH ⟶ ↑ + NaCl + H2O.

Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью.

2NH4Cl + Ca(OH)2 ⟶ CaCl2 + 2↑ + 2H2O.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление (при комнатной температуре давление насыщенных паров аммиака около 10 атмосфер). В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах.

Расходные нормы на тонну аммиака

На производство одной тонны аммиака в России расходуется в среднем 1200 н.м³ природного газа, в Европе — 900 н.м³.

Белорусский «Гродно Азот» расходует 1200 н.м³ природного газа на тонну аммиака, после модернизации ожидается снижение расхода до 876 н.м³.

Украинские производители потребляют от 750 н.м³ до 1170 н.м³ природного газа на тонну аммиака.

По технологии UHDE заявляется потребление 6,7—7,4 Гкал энергоресурсов на тонну аммиака.

+ H+ ⟶ NH4+.

+ H2O ⟶ NH4+ + OH− , Ko=1,8⋅10−5.

+ HNO3 ⟶ NH4NO3.

2+ 2K ⟶ 2KNH2 + H2.

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы и , а также молекулы и изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

NaNH2 + H2O ⟶ NaOH + NH3.

и в спиртах:

KNH2 + C2H5OH ⟶ C2H5OK + .

Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

KNH2 ⇄ K+ + NH2− .

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: — нерастворим, — малорастворим, , и — хорошо растворимы.

(реакция обратима), 4 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O  (без катализатора, при повышенной температуре), 4 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O  (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

На восстановительной способности основано применение нашатыря для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

3CuO + 2NH4Cl ⟶ 3Cu + 3H2O + 2HCl + N2.

Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:

2 + NaOCl ⟶ N2H4 + NaCl + H2O.

2CH4 + 2 + 3O2 ⟶ 2HCN + 6H2O,

Колонна синтеза аммиака, построенная в 1921 году BASF в Оппау, ныне расположена при университете Карлсруэ.

История открытия и появление названия-нашатырный спирт

Нашатырь известен людям еще со времен Древнего Египта, когда египетским жрецам удалось  получить и использовать его. ”Нушадир”- так называли его сначала египтяне, а затем арабы.

Химическая формула Амиака — NH4CL. Она соответствует современному названию хлорида аммония.

В Европе, его прозрачные кристаллы были известны под именем саляммониак. Средневековые алхимики, называли его еще салмиаком, или солями аммония. Которые при нагревании не плавятся, а возносятся вверх в виде газа белого цвета с резким запахом.  Знакомый нам сейчас, как запах аммиака к которому добавляется  кислый и колючий запах соляной кислоты.

Видимо и само название нашатырный спирт получил тогда же. Во времена алхимиков любые вещества, способные быть летучими и возгоняться назывались спиртами. Так этиловый спирт назывался спиртом вина. Соляная кислота — спиртом соли. Азотная —   спиртом селитры. Вот и летучие пары аммиака, растворенные в воде,  стали  с тех пор называться нашатырным спиртом.

Нашатырный спирт для сада и огорода

Раствор аммония — широко применяют для сада и огорода. Нашатырный спирт лучшая подкормка и источник  азота для растений. В отличии от сульфата аммония, мочевины и селитры, не вызывает накопления нитратов в растениях. Нашатырь, содержит большой процент азота и это позволяет использовать его в качестве удобрения. Резкий запах отпугнет насекомых и вредителей.

Польза нашатыря для растений

При работе с нашатырным спиртом, следует не забывать о том, что аммиак это яд. Нужно принять необходимые меры по защите кожи и органов дыхания. Не следует нагревать аммиачные растворы. При приготовлении растворов для подкормки и опрыскивания работать нужно только с холодной водой.

Для защиты применять респиратор и резиновые перчатки. Работы с нашатырем и растворами проводить только на улице, или в хорошо проветриваемом помещении. Хранить нашатырь следует в труднодоступном месте, исключающем к нему доступ детей. Запрещено смешивать нашатырь с другими активными веществами, не указанными в рецепте.

Не производить опрыскивание растений в дождь,  при сильном ветре, стоя против ветра. Во избежание получения  ожогов и гибели растения, не  увеличивать рекомендуемую концентрацию раствора  для его опрыскивания и обработки.

20 способов применения нашатырного спирта дома, в быту

Самое широкое распространение и использование нашатырь получил дома, в быту. С помощью его очищают, отбеливают, дезинфицируют многие вещи и предметы.

Благодаря тому, что нашатырный спирт — это слабая щёлочь он нашел применение при уборки помещений и уходу за вещами.

20 способов применения нашатырного спирта дома и в быту:

Цены на нашатырный спирт (амиак)

Скриншот сделан на сайте Аптека. ру.

Применение нашатырного спирта в косметологии

Самое известное средство для модниц это использование аммиака содержащих средств для обесцвечивания и окраски волос. Многие краски для волос имеют в своем составе аммиак. Он помогает раскрыть чешуйки на волосках и обладает осветляющим эффектом. Женщины, хоть раз в жизни красившие волосы знакомы с его запахом и действием.

Современные краски для волос делают уже без применения аммиака. Они имеют в своем составе этаноламин и стоят значительно  дороже. Применяются в парикмахерских, как профессиональные средства для окраски волос. В быту многие женщины предпочитают известные и опробованные аммиачные краски для волос.

После применения такой краски, требуется защитная пленка для волос. Закрыть чешуйки  на волосах поможет косметика содержащая силикон и полимеры. Иначе волосы потеряют внутреннюю влагу, станут  сухими и ломкими.

Раствор нашатырного  спирта применяют для очищения кожи на руках и на лице. С его помощью можно осветлить пигментные пятна

Средства от трещин, огрубелостей, натоптышей и мозолей на основе нашатыря.

Грубую и шершавую кожу на ступнях, локтях и коленках, делает  мягкой и гладкой средство на основе нашатырного спирта. Крем из глицерина и нашатыря, смешанный в пропорциях 50/50, втирают в чистую кожу проблемных частей.

Процедуру проводят каждый вечер, перед сном, в течении недели. Через семь дней, вы не узнаете проблемные участки вашей кожи. Такой  гладкой и шелковистой коже позавидует и младенец. Исчезнут натоптыши, пропадут трещины, образуется бархатистая гладкость.

Лечения с помощью нашатыря грибка ног и ногтей

Несоблюдение гигиены дома, и в общественных местах (банях, бассейнах, парикмахерских, спортзалах, поликлиниках и др.) может привести к заболеванию грибком. Особенно ему подвержены стопы, ладони  и ногти.  Нашатырный спирт и здесь придет помощь и поможет в лечении, особенно на первых стадиях заболевания.

Появлению грибка может произойти вследствие ослабления иммунитета. Заболевания, например сахарным диабетом. Тесной обуви, особенно если она выполнена из некачественных материалов. Травм рук и ног. Длительного приема лекарств, особенно антибиотиков.

Так как нашатырь это щелочь, он оказывает пагубное влияние на все типы грибков. Убивает их, разрушая наружные клеточные ткани и проникает внутрь. Из нашатыря делают мази, ванночки, компрессы.

Если поражение ногтя  грибком обширно, то применяют комплексную терапию. Нашатырным спиртом размягчают, подсушивают и открывают поры на ногте. А противогрибковыми средствами, уничтожают  грибок изнутри.

Рецепт компресса против грибка ногтя из нашатыря:

В стакане воды растворить  одну столовую ложку нашатырного спирта. Смочить в этом растворе ватный диск, или тампон. Наложить его на пораженный ноготь и  сверху закрыть пленкой, или одеть на палец напальчник.

Усилить эффект воздействия, поможет тепло. Поэтому сверху надеваем теплый носок. Компресс делаем вечером и оставляем до утра. Курс длится 10 дней, затем делаем перерыв на 4 дня и при необходимости процесс повторяем.

Для лечения грибка стопы и застарелого грибка ногтя применяют ванночки. На одну часть 10% нашатырного спирта, берут одну часть перекиси водорода и две части теплой воды. Опускаем в раствор чисто вымытые ноги на 15 минут. Насухо вытираем и наносим на проблемные участки ногтя противогрибковое средство. Курс длиться от 7, до 10 дней.

Аммиак в медицине

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.

Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

При случайном поражении аммиаком слизистой оболочки глаза, промыть глаза водой (по 15 раз через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты, не растирая глаза. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приёма внутрь пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами неизвестно.

Аммиак в промышленности

Амонова соль — аммиак по-гречески, газ с резким запахом не имеющий цвета. С температурой плавления менее 80 и температурой кипения 35 градусов Цельсия. Газ хорошо растворимый в спирте, воде и других жидкостях. В промышленности аммиак получают из водорода и азота. В природе образуется при разложении органических и           азотосодержащих соединений.

Чистый аммиак впервые был синтезирован в 1774 году английским химиком Дж. Пристли. Промышленный способ получения аммиака, произвели в 1913 году немецкие химики Ф. Габер и К. Бош. За эти  разработки они стали лауреатами Нобелевской премии.

Сегодня аммиак один из самых ценных и востребованных продуктов в химической промышленности. Из него получают азотную кислоту, делают красители и азотные удобрения. Используют при производстве  взрывчатых веществ и пищевой соды. Широко применяют аммиак, для изготовления водных растворов. 10% раствор аммиака получил название нашатырный  спирт.

Нашатырь — хлорид аммония используют при пайке металлов. Разлагаясь при высокой температуре, выделяется аммиак. Он очищает поверхность спаиваемого металла и паяльника от образующихся оксидов, окалины и нагара.

Испаряющийся аммиак поглощает огромное количество теплоты. Эту особенность используют в холодильниках, морозильных камерах и кондиционерах. Аммиак используют даже в космосе. Он применяется  для охлаждения контуров энергоснабжения международной космической станции.

Нашатырь в медицине

Нашатырь спирта не содержит, поэтому бесполезно его пить. Он вызывает только тошноту. Эту его особенность применяют в медицине, при отравлениях, давая слабый раствор аммиака, определенной концентрации, медики вызывают  у пациента  рвоту, при его отравлении.

Важно!!!  Никогда не использовать этот раствор самостоятельно, так как неправильная дозировка может привести к ожогу слизистой пищевода и даже к летальному исходу.

Более известно другое полезное свойство нашатыря. Сильный, резкий дух  аммиака, приведет в чувство при потере сознания. Запах нашатырного спирта позволит мобилизовать нервную систему и  уменьшит ваш  страх у врача.

Приведет в чувство и спасет от коллапса при операции, во время сдачи крови,  при  удалении зуба у стоматолога. Нашатырный спирт прогонит сонливость. Облегчит и окажет сильное стимулирующее действие при перепое.  Резко повысит артериальное давление при упадке сил и обмороке.

Если смазать небольшим количеством нашатыря место укуса комара, осы, или муравья, то боль и зуд быстро пройдут. Нашатырный спирт — отличный репеллент от насекомых в лесу. Комаров, мух, слепней, пчел и муравьев, его запах отгонит и лучше дорогих, заводских средств, справится с ними.

Тем, у кого  запах хлорки вызывает аллергию или не переносит его совсем, для дезинфекции и уничтожения плесени и грибков можно применять нашатырь. Особенно эффективен он для чистки кафельной плитки и зазоров между ней.

Применяют нашатырный спирт для обработки и дезинфекции предметов одежды и личной гигиены. Например медицинских халатов, расчесок и гребней для волос. Хирурги обрабатывают нашатырем свои руки, перед операцией.

Применение нашатырного спирта в домашней медицине

Нашатырный спирт нашел широкое применение в домашней терапии, поэтому необходимо иметь раствор нашатыря в своей домашней аптечке:

При этом необходимо сильно растирать нашатырем виски и мочки ушей в течении 1 — 15 минут.

Вот почему нашатырь всегда должен присутствовать в вашей домашней аптечке.