- Краткое описание химических свойств и плотность азота
- Вычислите плотность по кислороду, по азоту, по воздуху: аммиака nh3 и сернистого газа so2.
- Плотность азота и другие его физические свойства
- Помоги пожалуйста вычислите плотность азота по кислороду и по воздуху
- Распространенность азота в природе
- Рассчитать относительную плотность кислорода по азоту и по воздуху
- Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
Краткое описание химических свойств и плотность азота
Молекулярный азот обладает крайне низкой реакционной способностью, что обусловлено наличием в молекуле N2 прочной тройной связи, а также неполярностью молекулы. Действительно, энергия ионизации молекулы азота 1402 кДж/моль близка к энергии ионизации атома аргона 1520 кДж/моль, иными словами, азот – плохой восстановитель.
Сродство молекулярного азота к электрону -3,6 эВ, поэтому при комнатной температуре он реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, с литием. Процесс протекает через стадию одноэлектронного восстановления с образованием неустойчивого пернитрида Li N2—, который в ходе реакции превращается в нитрид:
6Li N2 = 2Li3N.
Для образования нитрида магния Mg3N2 из простых веществ требуется нагревание до 300oС. Нитриды активных металлов представляют собой ионные соединения, гидролизующиеся водой с образованием аммиака.
В электрическом разряде в молекуле азота происходит переход электрона с орбитали σ(2pz) на π*(2pz). Такие возбужденные молекулы быстро возвращаются в обычное состояние, испуская желтое свечение. Иногда оно длится в течение нескольких минут после прекращения разряда.
N2 O2↔ 2NO.
Реакция с водородом протекает при повышенных значениях температуры (400oС) и давления (200 атм) в присутствии катализатора (Fe):
N2 3H2↔ 2NH3.
Азот не взаимодействует с серой и галогенами.
Вычислите плотность по кислороду, по азоту, по воздуху: аммиака nh3 и сернистого газа so2.
плотность аммиака по азоту 17:28=0,60
плотность аммиака по воздуху 17:29=0,59
плотность сернистого газа по кислороду 64:32=2
плотность сернистого газа по азоту 64:28=2,28
плотность сернистого газа по воздуху 64:29=2,20
а формула для нахождения D=Mn (одного газа) : Мn (другого газа) и тот газ по чему нужно искать должен быть в знаменателе
Плотность азота и другие его физические свойства
Прочная внутримолекулярная связь, небольшой размер и неполярность молекулы азота являются причинами слабого межмолекулярного взаимодействия, поэтому азот имеет низкие температуры кипения и плавления.
Азот не имеет запаха. Мало растворим в воде и немного легче воздуха: масса 1 л азота равна 1,25 г.
Важнейшие константы азота представлены в таблице ниже:
Таблица 1. Физические свойства и плотность азота.
Плотность, г/см3 (20oС) | 0,90 (твердый) |
Температура плавления, oС | -210 |
Температура кипения, oС | -196 |
Энергия ионизации атома, кДж/моль | 1402 |
Сродство атома к электрону, кДж/моль | -7 |
Относительная электроотрицательность | 3,0 |
Радиус атома, нм | 0,071 |
Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25oС, кДж/моль | 945 |
Молекула азота N2 в основном состоянии имеет следующую электронную конфигурацию: [σ(2s)2][ [σ*(2s)2][π(2py)2][π(2px)2][π(2pz)2]. В атоме азота в основном состоянии имеется три неспаренных электрона.
Помоги пожалуйста вычислите плотность азота по кислороду и по воздуху
Дано:
m(C2H2) = 52 г
Ψ(O2) = 21% = 0,21
Найти:
V(возд.) — ?
Решение:
2C2H2 5O2 = 4CO2 2H2O
n(C2H2) = m(C2H2)/M(C2H2) = 52/26 = 2 моль
n(O2) = (5*n(C2H2))/2 = (5*2)/2 = 5 моль
V(O2) = n(O2) * Vm = 5 * 22,4 = 112 л
V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 112/0,21 = 533,33 л
Распространенность азота в природе
Азот способен находиться в природе в форме простого вещества в природе (содержание азота в воздухе составляет -78 (об.) %). В виде аминокислот и нуклеиновых кислот азот входит всостав животных и растительных организмов. Из природных минералов промышленное значение имеют чилийская селитра (NaNO3) и калийная селитра (KNO3). Общее содержание азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% (масс.).
Рассчитать относительную плотность кислорода по азоту и по воздуху
DN₂ (O₂) = M (O₂) : M (N₂);
M (O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль;
M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль;
DN₂ (O₂) = 32 : 28 = 1,1429;
2. находим относительную плотность по воздуху:
Dвозд (O₂) = M (O₂) : M (воздуха);
M (воздуха) = 29 г/моль;
Dвозд (O₂) = 32 : 29 = 1,1034.
Ответ: DN₂ (O₂) = 1,1429; Dвозд (O₂) = 1,1034.
Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure) — 20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)
2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure) — 0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)
