Помогите пожалуйста! все по формуле d (?) = mr(?) : mr (?) = переводим в цифры и решаем. на место вопросов ставим хим элементы.   вычислите плотность а) по кислороду б)по азоту в) по воздуху. 1) аммиака nh3 ; сернистого гоза so2 2) йодоводорода hi ; оксида азота (i) 3) оксида азота (iv) ; фтороводорода. — Знания.site

Краткое описание химических свойств и плотность аммиака

Аммиак весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения.Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами.

4NH3 3O2 = 2N2 6H2O (сгорание);

NH3 HClg = NH4Clg;

NH3 H2SO4 = NH4HSO4;

2NH3 H2SO4 = (NH4)2SO4;

2NH3 Cl2 = NH2Cl NH4Cl (в атмосфере азота);

8NH3 3Cl2 = N2 6NH4Cl (сгорание);

2NH3 CO2= NH4(NH2COO);

2NH3 CO2 = C(NH2)2O H2O (t = 180 – 500oC, p);

2NH3 2Na = 2NaNH2 H2 (t = 350oC);

2NH3 2Mg = Mg3N2 3H2(t = 600 – 850oC);

2NH3 2Al = 2AlN 3H2 (выше t = 600oC).

Качественная реакция на аммиак — почернение бумажки, смоченнойраствором Hg2(NO3)2 (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция.

4NH3 (g) H2O 2Hg2(NO3)2 = (Hg2N)NO3×H2O↓ 1Hg↓ 3NH4NO3.

Жидкий аммиак — основный протонный растворитель; хорошо растворяетсеру, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогенидыаммония, перманганат калия; плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты.

Вычислите плотность по кислороду, по азоту, по воздуху: аммиака nh3 и сернистого газа so2.

Как вычислять относительную плотность вещества

Плотность аммиака и другие его физические свойства

Молекула аммиака имеет химический состав, который отражается формулой NH3. Он имеет форму тригональной пирамиды (dNH = 0,10нм, угол HNH = 107,30) (рис. 1). Согласно теории валентных связей это отвечает sp3-гибридизации валентных орбиталей атома азота.

Из четырех sp3-гибридных орбиталей азота три участвуют в образовании трех σ-связей N-H, а четвертую орбиталь занимает не связывающая электронная пара. В терминах теории молекулярных орбиталей это соответствует заполнению трех связывающих и одной почти не связывающей молекулярной σ-орбитали:

σs2σx2σy2σz*2.

Поскольку не связывающее двухэлектронное облако ориентировано в пространстве, молекула аммиака – резко выраженный донор электронной пары и обладает высокой полярностью (m = 0,49×10-29 Кл×м).

Полярность связи N-H обусловливает между молекулами аммиака водородную связь. Поэтому температуры плавления (-77,8oС) и кипения (-33,4oС) аммиака довольно высоки; он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается.

Жидкий аммиак, как и вода, — сильно ионизирующий растворитель. При этом производные NH4 в жидком аммиаке ведут себя как кислоты (аминокислоты), а производные NH2— — как основания (аммонооснования). Например, сильными кислотами в жидком аммиаке являются NH4Cl, NH4NO3, а основаниями – KNH2, Ba(NH2)2. Дигидронитриды Zn(NH2)2, Al(NH2)3ведут себя как амфотерные соединения.

Аммиак очень хорошо растворяется в воде (при 20oС в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака). Хорошая растворимость объясняется образованием водородной связи между молекулами NH3 и H2O.

Помогите пожалуйста! все по формуле d (?) = mr(?) : mr (?) = переводим в цифры и решаем. на место вопросов ставим хим элементы.   вычислите плотность а) по кислороду б)по азоту в) по воздуху. 1) аммиака nh3 ; сернистого гоза so2 2) йодоводорода hi ; оксида азота (i) 3) оксида азота (iv) ; фтороводорода. — знания.site