- Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2.25. определить молекулярную формулу углеводорода если известно что он пренадлежит к гомологическому ряду метана — знания.site
- Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных ацетиленовых углеводородов, плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров. 2. Назовите следующие углеводороды по международной номенклатуре<br /
- Определите формулу углеводорода с плотностью паров по кислороду 1,75 и массовой и массовой долей водорода… — ответ на
- Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25.
- Плотность углеводорода по кислороду 1,75 массовая доля водорода в нём 14,3% . определите молекулярную формулу углеводорода. — универ soloby
- Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по
- Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по кислороду равна 1,69. напишите структурные формулы возможных изомеров.
- С_/_<br /
- Методы решения задач по химии. задачи на вывод химической формулы вещества
Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2.25. определить молекулярную формулу углеводорода если известно что он пренадлежит к гомологическому ряду метана — знания.site
D(O2)=2,25
M(O2)= 32 г/моль
CxHy-?
Решение
M=D(x)*M(x)
M(CxHy)=2,25*32г/моль= 72г/моль
CH4 относится к алканам, формула алкана: CnH2n 2
Составим уравнение:
CnH2n 2=72
14n 2=72
n=72/14
n=5
y=14
x: y
5: 14
C5H14
Ответ: C5H14 (пентан)
Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных ацетиленовых углеводородов, плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров. 2. Назовите следующие углеводороды по международной номенклатуре<br /
сao co2 = caco3 — реакция соединения.
3н2 n2 = 2nh3 — окислительно-восстановительная.
водород — восстановитель, он отдает электрон. азот окислитель — он принимает три электрона.
2so2 o2 = 2so3 — окислительно-восстановительная реакция.
кислород — окислитель, принимает два электрона.
сера -восстановитель, теряет два электрона.
Определите формулу углеводорода с плотностью паров по кислороду 1,75 и массовой и массовой долей водорода… — ответ на
1. Пусть неизвестный углеводород имеет вид: CхНу;
2. предположим, что масса углеводорода:
m (CхНу) = 100 г;
3. найдем массы водорода и углерода в веществе:
m (H) = w (H) * m (CхНу) = 0,143 * 100 = 14,3 г;
m (C) = m (CхНу) – m (H) = 100 – 14,3 = 85,7 г;
4. рассчитаем химические количества С и Н:
n (C) = m (C) : M (C) = 85,7 : 12 = 7,1417 моль;
n (H) = m (H) : M (H) = 14,3 : 1 = 14,3 моль;
5. установимм отношение количеств элементов в CхНу:
n (C) : n (H) = 7,1417 : 14,3;
n (C) : n (H) = 1 : 2;
6. эмпирическая формула углеводорода CH2, рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода:
Mr (УВ) = DO2 (УВ) * Mr (O2) = 1,75 * 32 = 56;
7. найдем относительную молекулярную массу простейшей формулы:
Mr (CH2) = 12 2 = 14;
8. определим во сколько раз нужно увеличить количество элементов для установления молекулярной формулы:
Mr (УВ) : Mr (CH2) = 56 : 14 = 4;
9. запишем формулу:
C1 * 4H2 * 4 = C4H8.
Ответ: C4H8.
Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25.
осадок
3Ni(2 ) 6NO3(-) 6K( ) 2PO4(3-) = Ni3(PO4)2 6K( ) 6NO3(-)
3Ni(2 ) 2PO4(3-) = Ni3(PO4)2
BaS H2SO4 = BaSO4 H2S
осадок газ
Ba(2 ) S(2-) 2H( ) SO4(2-) = BaSO4 H2S
Плотность углеводорода по кислороду 1,75 массовая доля водорода в нём 14,3% . определите молекулярную формулу углеводорода. — универ soloby
Дано:
СxHy
D(О2) =1,75
w(Н) = 14,3%
Найти: СxHy — ?
Решение:
2) w(С) = 100% — 14,3% = 85,7% х : у = w(С)/ Аr (C) : w(Н)/ Аr (Н)
х : у = 85,7/12 : 14,3/1 х : у = 7,14 : 14,3 х : у = 1: 2
3) Простейшая формула – СН2 Мr (СН2) =12 1*2 =14
4) Мr (СхНу =D(О2) *Мr(О2) =1,75 * 32 = 56
5) 56 : 14 = 4 => формула вещества С4Н8 — это бутен
6) Мr (С4Н8) = 12* 4 1 * 8 = 56 Задача решена верно.
Ответ: С4Н8 — бутен
Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по
учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит — он легко реагирует с веществами основного характера.
так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.
so3 cao=caso4 ,
so3 zno= znso4,
so3 ca(oh)2=caso4 h2o ,
so3 co2= реакции не будет (два кислотных оксида);
so3 2naoh= na2so4 h2o,
so3 mgo=mgso4;
so3 cl2o3= реакции не будет;
so3 h2o= h2so4.
Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по кислороду равна 1,69. напишите структурные формулы возможных изомеров.
а) в нитрате свинца среда будет кислая, а в силикате натрия — щелочная, сульфат калия — нейтральная.
pb(no3)2 h2o = pbno3oh hno3
pbno3oh h2o = pb(oh)2 hno3
na2sio3 h2o = nahsio3 naoh
nahsio3 h2o = h2sio3 naoh
б) сульфид лития — щелочная среда, хлорид алюминия — кислая,хлорид натрия — нейтральная .
li2s h2o = lihs lioh
lihs h2o = h2s lioh
alcl3 h2o = alohcl2 hcl
alohcl h2o = al(oh)2cl hcl
al(oh)2cl h2o = al(oh)3 hcl
в) нитрат аммония — среда кислая, цианид натрия — щелочная, йодид бария — нейтральная.
nh4no3 h2o = nh4oh hno3
nacn h2o = hcn naoh
индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной синий, если не тот и не тот цвет, значит среда нейтральная.
С_/_<br /
масса костей=49*0,2=9,8кг.
масса фосфата кальция =9,8*0,2=1,96кг.
массовая доля кальция в фосфате кальция=120/310=0,3871.
масса кальция равна = 0,3871*1,96=0,7587кг=758,7грамм.
Методы решения задач по химии. задачи на вывод химической формулы вещества
С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.
В данной разработке предлагаются задачи на нахождение формулы вещества, исходя из разных параметров в условиях. В представленных задачах приведены различные способы нахождения молярной массы вещества. Задачи составлены таким образом, чтобы учащиеся могли освоить оптимальные методы и различные варианты решения. Наглядно демонстрируются наиболее общие приёмы решений. Для учащихся предлагаются решённые задачи по принципу нарастания сложности и задачи для самостоятельного решения.
Вывод химической формулы вещества: | Номер задачи | Вычисление молярной массы вещества | Задачи для самостоятельного решения |
— на основании массовых долей (%) атомов элементов | 1 | M | Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3 |
— на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения | 2 | М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2) | Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3, 125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения. Ответ:C6H12О |
— по плотности вещества в газообразном состоянии | 3 | М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва) | Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида. Ответ: C3Н6О |
— на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения | 4 | М находится по соотношению, | Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л. этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода. |
— по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения | 5 | М (в-ва)=Vm·ρ | Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г. этого вещества образовалось 20,16 л. СО2 и 18,9 г. Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества.Ответ: C6H14О |
Приводится пример решения задачи № 6 на применение уравнения Менделеева – Клайперона
Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Вернуться к табл.1
Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Вернуться к табл.1
Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.
Дано: | Решение: |
Вывести формулу алкана |
Вернуться к табл.1
Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Дано: | Решение: |
Вывести формулу соединения |
Вернуться к табл.1
Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.
Дано: | Решение:
Составляем пропорции: |
Вывести формулу |
Вернуться к табл.1
Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.
Дано: | Решение:
n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = 1 : 1
M
Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ: S2F2 |
Вывести формулу соединения |
Вернуться к табл.1