Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по

Содержание

Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2.25. определить молекулярную формулу углеводорода если известно что он пренадлежит к гомологическому ряду метана — знания.site
Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных ацетиленовых углеводородов, плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров. 2. Назовите следующие углеводороды по международной номенклатуре<br /
Определите формулу углеводорода с плотностью паров по кислороду 1,75 и массовой и массовой долей водорода… — ответ на
Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25.
Плотность углеводорода по кислороду 1,75 массовая доля водорода в нём 14,3% . определите молекулярную формулу углеводорода. — универ soloby
Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по
Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по кислороду равна 1,69. напишите структурные формулы возможных изомеров.
С_/_<br /
Методы решения задач по химии. задачи на вывод химической формулы вещества

Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2.25. определить молекулярную формулу углеводорода если известно что он пренадлежит к гомологическому ряду метана — знания.site

Дано
D(O2)=2,25
M(O2)= 32 г/моль
CxHy-?

Решение
M=D(x)*M(x)
M(CxHy)=2,25*32г/моль= 72г/моль
CH4 относится к алканам, формула алкана: CnH2n 2

Составим уравнение:
CnH2n 2=72
14n 2=72
n=72/14
n=5
y=14
x: y
5: 14
C5H14
Ответ: C5H14 (пентан)

Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных ацетиленовых углеводородов, плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров. 2. Назовите следующие углеводороды по международной номенклатуре<br /

сao co2 = caco3 — реакция соединения.

3н2 n2 = 2nh3 — окислительно-восстановительная.

водород — восстановитель, он отдает электрон. азот окислитель — он принимает три электрона.

2so2 o2 = 2so3 — окислительно-восстановительная реакция.

кислород — окислитель, принимает два электрона.

сера -восстановитель, теряет два электрона.

Определите формулу углеводорода с плотностью паров по кислороду 1,75 и массовой и массовой долей водорода… — ответ на

1. Пусть неизвестный углеводород имеет вид: C_хН_у;

2. предположим, что масса углеводорода:

m (C_хН_у) = 100 г;

3. найдем массы водорода и углерода в веществе:

m (H) = w (H) * m (C_хН_у) = 0,143 * 100 = 14,3 г;

m (C) = m (C_хН_у) – m (H) = 100 – 14,3 = 85,7 г;

4. рассчитаем химические количества С и Н:

n (C) = m (C) : M (C) = 85,7 : 12 = 7,1417 моль;

n (H) = m (H) : M (H) = 14,3 : 1 = 14,3 моль;

5. установимм отношение количеств элементов в C_хН_у:

n (C) : n (H) = 7,1417 : 14,3;

n (C) : n (H) = 1 : 2;

6. эмпирическая формула углеводорода CH₂, рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода:

Mr (УВ) = D_O2 (УВ) * Mr (O₂) = 1,75 * 32 = 56;

7. найдем относительную молекулярную массу простейшей формулы:

Про кислород: Есть запах у пропана

Mr (CH₂) = 12 2 = 14;

8. определим во сколько раз нужно увеличить количество элементов для установления молекулярной формулы:

Mr (УВ) : Mr (CH₂) = 56 : 14 = 4;

9. запишем формулу:

C_{1 * 4}H_{2 * 4} = C₄H₈.

Ответ: C₄H₈.

Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25.

3Ni(NO3)2 2K3PO4 = Ni3(PO4)2 6KNO3
осадок
3Ni(2 ) 6NO3(-) 6K( ) 2PO4(3-) = Ni3(PO4)2 6K( ) 6NO3(-)
3Ni(2 ) 2PO4(3-) = Ni3(PO4)2

BaS H2SO4 = BaSO4 H2S
осадок газ
Ba(2 ) S(2-) 2H( ) SO4(2-) = BaSO4 H2S

Плотность углеводорода по кислороду 1,75 массовая доля водорода в нём 14,3% . определите молекулярную формулу углеводорода. — универ soloby

Дано:

СxHy

D(О2) =1,75

w(Н) = 14,3%

Найти: СxHy — ?

Решение:
2) w(С) = 100% — 14,3% = 85,7% х : у = w(С)/ Аr (C) : w(Н)/ Аr (Н)
х : у = 85,7/12 : 14,3/1 х : у = 7,14 : 14,3 х : у = 1: 2
3) Простейшая формула – СН2 Мr (СН2) =12 1*2 =14
4) Мr (СхНу =D(О2) *Мr(О2) =1,75 * 32 = 56
5) 56 : 14 = 4 => формула вещества С4Н8 — это бутен
6) Мr (С4Н8) = 12* 4 1 * 8 = 56 Задача решена верно.
Ответ: С4Н8 — бутен

Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по

учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит — он легко реагирует с веществами основного характера.

так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.

so3 cao=caso4 ,

so3 zno= znso4,

so3 ca(oh)2=caso4 h2o ,

so3 co2= реакции не будет (два кислотных оксида);

so3 2naoh= na2so4 h2o,

so3 mgo=mgso4;

so3 cl2o3= реакции не будет;

so3 h2o= h2so4.

Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по кислороду равна 1,69. напишите структурные формулы возможных изомеров.

а) в нитрате свинца среда будет кислая, а в силикате натрия — щелочная, сульфат калия — нейтральная.

pb(no3)2 h2o = pbno3oh hno3

pbno3oh h2o = pb(oh)2 hno3

na2sio3 h2o = nahsio3 naoh

nahsio3 h2o = h2sio3 naoh

б) сульфид лития — щелочная среда, хлорид алюминия — кислая,хлорид натрия — нейтральная .

li2s h2o = lihs lioh

lihs h2o = h2s lioh

alcl3 h2o = alohcl2 hcl

alohcl h2o = al(oh)2cl hcl

al(oh)2cl h2o = al(oh)3 hcl

в) нитрат аммония — среда кислая, цианид натрия — щелочная, йодид бария — нейтральная.

nh4no3 h2o = nh4oh hno3

nacn h2o = hcn naoh

индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной синий, если не тот и не тот цвет, значит среда нейтральная.

С_/_<br /

масса костей=49*0,2=9,8кг.

масса фосфата кальция =9,8*0,2=1,96кг.

массовая доля кальция в фосфате кальция=120/310=0,3871.

масса кальция равна = 0,3871*1,96=0,7587кг=758,7грамм.

Про кислород: Электроотсос для новорожденных

Методы решения задач по химии. задачи на вывод химической формулы вещества

С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.

В данной разработке предлагаются задачи на нахождение формулы вещества, исходя из разных параметров в условиях. В представленных задачах приведены различные способы нахождения молярной массы вещества. Задачи составлены таким образом, чтобы учащиеся могли освоить оптимальные методы и различные варианты решения. Наглядно демонстрируются наиболее общие приёмы решений. Для учащихся предлагаются решённые задачи по принципу нарастания сложности и задачи для самостоятельного решения.

Вывод химической формулы вещества:	Номер задачи (пример решения)	Вычисление молярной массы вещества	Задачи для самостоятельного решения
— на основании массовых долей (%) атомов элементов	1	M, где n — число атомов	Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO₃
— на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения	2	М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2)	Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3, 125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения. Ответ:C₆H₁₂О
— по плотности вещества в газообразном состоянии	3	М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва)	Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида. Ответ: C₃Н₆О
— на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения	4	М находится по соотношению, или M	Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л. этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Ответ: C₃Н₈
— по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения	5	М (в-ва)=Vm·ρ	Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г. этого вещества образовалось 20,16 л. СО₂ и 18,9 г. Н₂О. Выведите молекулярную формулу этого вещества.Ответ: C₆H₁₄О

Приводится пример решения задачи № 6 на применение уравнения Менделеева – Клайперона

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Вернуться к табл.1

Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Вернуться к табл.1

Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.

Дано: Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона	Решение: По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М _{(C n Н 2 n 2)} = 14 n 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/моль Откуда n = 7. Ответ: формула алкана C₇Н₁₄
Вывести формулу алкана C n Н₂ n ₂

Про кислород: Смесь аммиака и кислорода пропустили при высоких температуре и давлении над катализатором, в результате чего образовался бесцветный - Универ soloBY

Вернуться к табл.1

Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Дано:
w (С) = 39,97 %
w (Н) = 6,73 %
w (0) = 53,30 %
Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл.
m (CхHуОz) = 2,41 г.

Решение:
Для расчёта выбираем 100г. соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г.
1. Определяем количество вещества:
n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль
n (Н) = 6,73г.: 1,008 г/моль = 6,66 моль
n (0) = 53,3г.: 16 г/моль = 3,33 моль
Определяем наименьшее общее кратное – 3,33.
n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1
Простейшая формула соединения – CH₂О
М (CH2О) = 30 г/моль
Определяем молярную массу соединения по соотношению:
0,3 л. – 2,41 г.
22,4 л. – х г.
х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180
Или по формуле М= Vm · m/ V
К = 180 : 30 = 6
Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6.
Ответ: искомая формула — C₆H₁₂О₆

Вывести формулу соединения
CхНуОz- ?

Вернуться к табл.1

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Дано:
M (CхHу) = 4,4 г.
ρ (н.у.) = 1,97 г/л
V (СО2) = 6,72 л.
m (Н2О) = 7,2 г.

Решение:
1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М (CхHу) = Vm · ρ
М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль
2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.

Рассчитайте элементный состав (в % по массе ) изомерных ацетиленовых углеводородов , плотность паров которых по

Составляем пропорции:
4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4
х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3
у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8
Формула соединения C₃H₈; М (C₃H₈) = 44 г/моль
Ответ: молекулярная формула соединения C₃H₈

Вывести формулу
CхHу — ?

Вернуться к табл.1

Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Дано:
w (S) = 62,8 %
w (F) = 37,2 %
m (CхHу) = 0,51 г
V (CхHу) = 118 мл.
Т = 70
Р = 98,64 кПа

Решение:

Определяем простейшую формулу соединения:

n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = 1 : 1
Простейшая формула S F

Находим молярную массу соединения:

M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль.

М (S F) = 51 101,95: 51 = 2

Следовательно, формула соединения S₂ F₂

Ответ: S₂F₂

Вывести формулу соединения
SхFу — ?

Вернуться к табл.1