РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КИСЛОРОДОМ (МОЛЕКУЛЯРНЫМ ИЛИ В СОСТАВЕ РАЗЛИЧНЫХ ОКИСЛИТЕЛЕЙ) — ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КИСЛОРОДОМ (МОЛЕКУЛЯРНЫМ ИЛИ В СОСТАВЕ РАЗЛИЧНЫХ ОКИСЛИТЕЛЕЙ) - ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Кислород

Все что необходимо знать о кислороде и кислородной терапии / д.м.н.профессор бабак с.л.

Доктор Медицинских Наук, профессор кафедры фтизиатрии и пульмонологии лечебного факультета МГМСУ,
Сергей Львович Бабак

Степени кислородной недостаточности относительно сатурации (SpO2) — показания пульсоксиметра

  *Рекомендации, необходимый поток кислорода, режим и длительность кислородной терапии при ХОБЛ, назначает лечащий врач! Кислородотерапия в домашних условиях проводится с помощью кислородных концентраторов под контролем показаний пульсоксиметра.

legdok

—  Меня зовут Бабак Сергей Львович. я являюсь профессором кафедры фтизиатрии и пульмонологии лечебного факультета МГСУ А.И.Евдокимова. У меня есть несколько вопросов которым я хотел бы посвятить оставшееся время. Роль кислорода в повседневной жизнедеятельности человека. Дело в том, что те механизмы, которые мы обыкновенно оцениваем окислительной, невозможно без кислорода. Жизнь построена вокруг кислорода.

Он существует в разных формах. Есть понятия атомарного кислорода, есть понятия молекулярный кислород. Самое любопытное, что молекулярный кислород воздуха, в легких превращается в атомарный кислород, который проникает в кровь, доносит до мышцы. И уже внутри мышц, участвует активно в цепи  крэпса давая возможность  организму  получать необходимые белки, жиры, углеводы и питательные вещества окисляя продукты вступающие в организм с едой, водой с жидкостями и так далее. Поэтому, вот эта доставка кислорода легкими в кровь,  выполняет функцию газообмена.

Это важнейшая функция, и если коротко сказать, о том для чего мы дышим. Мы дышим только для того, чтоб поддерживать постоянство атомарного кислорода внутри нашего организма. Легкие человека приспособлены к тому, чтоб вдыхать воздух при давлении в одной  атмосферах содержащих 21% кислорода, почти 80% азота и не содержащие какие- либо дополнительные  другие примеси в виде дымов, в виде твердой частицы и так далее. Но имеющую влажность не выше 60% при температуре порядка 22 градуса.

Вот столько много условий необходимо легким, для того, чтоб превратить молекулярный кислород в атомарный и создать постоянство насыщения артериальной крови кислородом. Если человек например, курит или вдыхает какие-нибудь пылевые частицы, или какие-то еще происходят компоненты примеси в воздухе, то легкие очень жестко реагируют на это, и не позволяют, таким людям иметь адекватный уровень насыщения артериальной крови кислородом. То есть  как бы борется за то, чтобы мы вдыхали все таки  воздух наисвежайший без патогенных примесей или чужой частицы. Второй очень важный компонент, о котором следует говорить, когда мы говорим о роли кислорода в повседневной жизнедеятельности  человека,  это касается влажности окружающей среды и температуры.

Дело в том, что человек приспособлен к тому, чтобы жить и выживать в разных климатических условиях. В условиях очень повышенной влажности, условиях пониженной влажности, в условиях холодных температур, в условиях очень жарких температур. По сути дела, это уникальное существо имеющий высокий адаптационный резерв. Практически все легочные заболевания могут сопровождаться развитием дыхательной недостаточности.

Суть дыхательной недостаточности сводится к тому, что возникает несоответствие между потребностью в кислороде и возможностью доставки кислорода в артериальную кровь. Парциальное напряжение артериальной крови кислородом, менее 55 мл ртутного столба или же повышение парциального напряжения углекислоты в крови артериальной выше 45 мл ртутного столба. Два этих параметра говорит о том, что у человека наступила некая степень дыхательной недостаточности.

К нашей радости, есть косвенный способ, но он достаточно бывает точным, по которым мы можем тоже  узнать какова степень дыхательной недостаточность. Называется этот способ — пульсоксиметрии. Пульсоксиметрии  отражает насыщения артериальной крови кислородом в степень насыщения. По этой степени тоже можно предположить степень дыхательной недостаточности, например, насыщения артериальной крови кислородом в диапазоне от 90 до 93% соответствует парциальному напряжению крови кислородом от 60 до 80 мл ртутного столба. Что соответствует нулевой степени дыхательной недостаточности.

Параметр снижения  до 85% сатурации  крови будет соответствовать первой степени дыхательной недостаточности или снижения до уровня 50 мл ртутного столба. Параметр до 80% сатурации  крови, обычно соответствует уже второй степени  дыхательной недостаточности и 75% ниже насыщения  крови кислородом, соответствует третьей степени дыхательной недостаточности. Считается, что при любом самочувствии пациента, степень насыщения артериальной крови кислородом

не должна быть ниже 90% насыщения артериальной крови кислородом. Болезнь по другому будет протекать у человека , если его насыщения артериальной крови кислородом стоит ниже 90%, то есть, будет наступать некая степень, дыхательной недостаточности.

Какие заболевания обычно сопровождаются дыхательной недостаточностью?  В первую очередь, обструктивные заболевания легких. К  ним относят, бронхиальная астма, к ним относят обструктивный бронхит, к ним относят хроническую обструктивную болезнь легких, к ним относят бронхоэктатическую болезнь, к ним относят муковисцидоз. Насколько распространена популяция дыхательная недостаточность?

Здесь прямого ответа дать невозможно. Поскольку  мы говорим о распространенности болезни, а не о распространенности синдрома. Дыхательная недостаточность, это  синдром и отдельно посчитать  о распространенности синдрома, достаточно тяжело. Если мы говорим про то, какое сравнение болезни при которых может возникать дыхательная недостаточность, то это практически 80% всех легочных заболеваний мы встречаем среди людской популяции.

Поэтому, можно сказать сатонировать данные экстраполяцию данной крови. Сказать, что дыхательная недостаточность, это часто встречаемые явления при обструктивных заболеваниях легких. Что лежит в основе развития дыхательной недостаточности? В первую очередь лежат два основных механизма. Механизм сужения бронхов и невозможность стравления воздуха содержащего 21% кислорода и второй механизм очень важный, это невозможность проникновению кислорода через альвеолярные мембраны .

Вот два основных компонента влияющих на развитие дыхательной недостаточности. Поэтому мы ее делим на два разных типа возникающих при обструктивных заболеваниях легких, возникающих при интерстициальных поражениях легочной ткани. Давайте с вами  попробуем расшифровать обструктивный компонент развития дыхательной недостаточности. С чем связано это? В первую очередь, связано с тем, что при ряде заболеваний появляется сужения просвета бронхиального дерева, сужения просвета бронх.

Это вызвано бронхоспазмом, это вызвано отеком, накоплением слизи. Вот три механизма эти приводят к сужению просвета и невозможность поступления воздуха в дыхательные  пути. Поэтому, даже при нормальных условиях, когда кислорода в воздухе  достаточно вполне,  для обеспечения газообменной функции, он физически не может проникнуть в нижний отдел дыхательной системы и насытить кровь кислородом. За счет того, что не достигается развития неких дыхательных объемов необходимых для поддержания  газообменной функции.

Вторая ситуация совершенно по другому  складывается, она связана с интерсоциальным  поражениям легочной ткани. Когда дыхательный объем уменьшен за счет сжатия легкого. Легкое как поджато немножко с одной стороны, а с другой стороны утолщается мембраны и кислород при давлении в одну атмосферу не может проникнуть через мембраны и проникает хуже , чем должен проникать, не может насыщать адекватно артериально кровь кислородом. В обоих случаях повышение концентрации кислородной смеси подаваемые в легкие, приводит к очень интересному эффекту.

Кислород с большей величиной проникает в кровь и практически человек лишается дыхательной недостаточности. Поэтому мы говорим именно об устройствах в этом случае, которые способны создать повышенную концентрацию  кислорода во выдыхаемой смеси, они называются кислородный концентратор. Отдельно стоит в ряд дыхательной недостаточностью вызванный не кислородным компонентом,  а накоплением углекислоты, называется она гиперкапническая дыхательная недостаточность.

Первый тип дыхательной недостаточности, о которой мы говорили до этого, называется гипоксемическая или гипоксическая дыхательная недостаточность, там где кислород не проникает в кровь, низкие концентрации. А второй тип дыхательной недостаточности называется гиперкапническая, связанная  с накоплением углекислоты. Виновником протогинезии развития этого типа дыхательной недостаточности лежит как раз дыхательная мышца. Человек не может физически создать экскурсию, адекватную потребности проникновения кислорода воздуха в дыхательные пути.  

Обычно это  связано с нейромышечными заболеваниями, с ожирением связано очень часто или с поражением костного скелета грудной клетки. Тоже играет важную роль в расправлении  легких. Как же себя клинически проявляет дыхательная недостаточность? В первую очередь человек ощущает, чувство нехватки воздуха, который носит органическое название — одышка. Одышка бывает в покое, одышка бывает при физической нагрузке, поэтому мы эту одышку градуируем по некой шкале. Присваиваем  бальную оценку, чем выше балл, тем тяжелее одышка такого человека

Всего шкала предусматривает четыре балла, начиная с двух баллов одышка носит хронический характер и является поводом тому, чтобы серьезно подумать о причинах  такой одышки.  Клиническая одышка проявляет себя, если посмотреть на такого пациента с одышкой, вы увидите, что обычно бывают синюшные кожные покровы, синие губы , часто пыхтит.

Правда, при некоторых болезнях, хронических обструктивных болезнях легких, при которых очень характерна одышка, мы выделяем даже два разных  фенотипа такой болезни. Один фенотип называется, розовый пыхтящие больные, а другие больные, синие с одышкой . Розово — пыхтящие носят названия Пинкпуферы, а синие с одышкой носят названия Блю Блоутеры.

Так вот, у Блю Блоутеров обычно является гипоксемический тип дыхательной недостаточности, они синюшные, подача  воздуха им очень полезна. Розово-пыхтящие больные, чаще имеют гиперкапнический тип дыхательной недостаточности с накоплением СО2 и кислород в этом случае бывает не очень полезен. А нужно наоборот иметь способы усиления дизационной части.То есть изменяя вентиляцию легких для того чтоб вымываться СО2 у таких больных, поскольку накопление кислорода в крови вызывает повышение уровень СО2 крови.

Частота и сезонность болезни вызывающих  дыхательной недостаточностью. Если говорить про частоту и сезонность этих болезней, то надо все таки эти болезни, на мой взгляд, разделить на две основных категории: на обструктивные заболевания и заболевания рестриктивные с поражением легких. Если мы говорим про обструктивность заболевания, то конечно в первую очередь, они связаны с изменением влажности и температуры окружающего воздуха.

Поскольку это приводит к тому что мокрота способна разбухать в просвете бронха закупорить бронхи мелкие, это вызывает нарушения хода воздуха  по бронхиальному дереву. Поэтому, два раза в год обычно больные имеют хронический обструктивные  бронхиты. ХОБЛ имеют такого типа обострения связаны с изменением климата. Очень важный компонент влияющий на частоту обострения, это продолжающиеся  курения, у таких  пациентов имеются обструктивные заболевания.

Регулярные ингаляции от токсических газов и дымов поддерживают очень ярко выраженные  воспаления в дыхательных путях и оно наслаивается на ход лечения самой болезни, вызывает повышает частоту обострения. В этом случае обострения болезни, поднимается резкое нарастание одышки, увеличения  секреции мокроты слизи больше обычного, это служит поводом к тому, что пациент начинает задыхаться испытывает разную  степень дыхательной  недостаточности.

С чем он поступает обычно к нам в стационар или подлежит лечению в домашних условиях. Сезонность при этом, не столь важна, как именно поддержания тех факторов, способных поддерживать воспаление дыхательных путей. Совершенно по другому  обстоит  дело с такой обструктивной болезнью, как бронхиальная астма. Это отдельная категория больных , которые обычно являются аллергиками имеют поллиноз и вот в момент цветения трав, растений и флоры, на которую они реагируют очень остро, у них происходит как раз обострения бронхиальной астмы.

Обострения связаны именно с аллергическим компонентом и очень большое внимание уделяется понятию гипоаллергенного режима у больных с астмой, поддержанию этого и борьбы  с поллинозом или с реакцией на цветения растений, трав всевозможных, деревьев и так далее. Если мы говорим про рестриктивные заболевания, таких как легочные фиброзы, то они не имеют ни частоты, ни сезонности обострения, процесс связан с другим.

Процесс связан чаще с дополнительной инфекцией , которую пациент может получить на фоне простуды, на фоне вирусной инфекции. Мы по сути говорим о пневмонии, о воспалении легких. Очень тяжело протекает воспаление легких у таких пациентов и очень часто больных мучают деструктивные заболевания, получая воспаление легких, получают очень выраженную степень дыхательной недостаточности. И буквально погибают от нехватки кислорода в артериальной крови.

Надо сказать, что кислород является лекарством. Как каждое лекарство надо рассматривать его, как некий яд, который дается понемножку в определенных условиях. Поскольку принцип не навредим, должен работать и в этом случае. Нельзя просто так взять и дышать неким объемом или потоком кислорода. Тем самым можно серьезно нарушить и влажность дыхательных путей, и нарушить структуру дыхательных путей, нанесете себе серьезный вред. Кислород, это мощнейший окислитель. Я очень хотел бы, чтобы наши слушатели, зрители запомнили, что озон, о котором говорите:
«- Очень хорошо дышать озоном.»

— Это шибка! Трагическая ошибка! Очень многие люди, которые специально озонируют помещение, создавая так называемый трех молекулярный кислород. Они настолько сильно повреждают легочный аппарат, что могут умереть в итоге, от тяжелых поражений легких тканей от дыхания озона. Поэтому, любое проведение кислородотерапии требует четкого конкретного вмешательства врача.

Интенсивность потока. Какую нужно ставить интенсивность потока для того, чтобы достичь успеха в кислородотерапии?

Поток кислорода должен быть таким, чтобы цифры насыщения артериального кислорода колебались в диапазоне 90% — 95% насыщения артериального кислорода. Если удается достичь этого потока в полтора литра в минуту, этого достаточно. Не нужно повышать поток до 2 литров, 3 литров, 4 литров. Если необходимо 3 литра для этого, нужно создать условия, чтобы пациент получал 3 литра. Поэтому в каждом конкретном случае происходит титрация или подбор того потока кислорода, создающего нормальные цифры насыщения крови кислорода. Считается, что потоки свыше полутора литров в минуту, является небезопасным. То есть, они требуют специальной системы увлажнения воздуха, поскольку могут высушивать дыхательные пути. И требует согревания своего, потому что приведет к охлаждению дыхательных путей.

Приведу простой пример. Например, охлаждение дыхательных путей на один градус, то есть 37.4 там становится 36.4.  Это приводит к тому, что влажность воздуха понижается на 12%. Понижение на 12 % высушивает фактически слизь, она делается в виде корочек, эти корочки никогда не отойдут из нижнего отдела дыхательных путей, образуются дыхательные пробки. Или слизистая пробка мы называем.

Поэтому очень важно, чтобы мы правильно доставляли кислород в дыхательные пути. Правильно увлажняли и при необходимости правильно согревали доставляемый воздух для того, чтобы не вызывать переохлаждение дыхательных путей. Нужно обратиться к специалисту к врачу в первую очередь владеющий данной технологией. И установить параметры необходимые для проведения данного вида лечения.

Как же назначить кислородотерапию, каким больным назначить и как правильно подобрать  этот уровень? Существует понятие дифомизиома тест, если диффузия кислорода снижается, мы видим существенное снижение. То есть процент крови становится ниже 55 мл. ртутного столба, то таким больным показана показана длительная оксигенотерапия. Каким способом оттитровать уровень такой терапии, на титровке используется как раз курс оксинтер, позволяющий достаточно точно определить поток кислорода, поддерживающий нормальные цифры насыщения артериальной крови кислорода.

Необходимость проведения длительности терапии возникает у всех пациентов имеющих дыхательную недостаточность начиная со второй стадии. Поскольку  при такой стадии снижается напряжение артериальной крови кислорода обычно ниже 55 мл. ртутного столба. Фактически, это все больные поступившие в стационар в обострении хронической обструктивной болезни легких, обострение обструктивного бронхита или с тяжелыми приступами бронхиальной астмы. Они будут нуждаться в проведении кислородотерапии.

Если мы говорим про длительность такого маневра, длительность проведения этой методики, здесь как раз важно смотреть на поддерживающую жизнь методику и методику проводимую некоторое время. Естественно, если мы ожидаем, что у пациента восстановится дыхательная функция, восстановится газообмен, то такую терапию мы отменим.

Обычно когда терапия занимает около двух, трех недель кислородной терапии. Мы проводим такую терапию в стационаре и при выписке больные не получают в дальнейшем кислород. Но ряд пациентов, особенно при интерстициальных поражениях легких при тяжелых обструктивных нарушениях, когда невозможно восполнения газообмена, нуждается в пожизненном применении данного вида терапии.

И тогда они вынуждены использовать кислородные концентраторы в домашних условиях. Это важный фактор в продлении жизни таким больным. Было изучено и показано, что применение кислородного концентратора  в домашних условиях продлевает жизнь пациента на 15-20 лет. Это существенно для таких больных при этом степень и риски обострений снижаются до четырех раз.

То есть, если пациента незначительное обострение в год, при использовании длительной кислородотерапии фактически весь год, он не испытывает каких-либо серьезных обострений болезней, требующих госпитализации или изменения объема лекарственной терапии.

Это существенный вклад длительности оксигенотерапии или кислородотерапии в доктрину лечения больных с хронической дыхательной недостаточностью. Есть кислородные концентраторы работающие в диапазоне от одного литра до пяти литров в минуту с высокой концентрацией на выходе. Создающие условия для хорошего насыщения артериального крови кислородом. Они дорогостоящие и у пациента нет денег для того, чтобы приобрести  такое устройство, он ограничивается простыми концентраторами, которые  работают либо нестабильно, с низкой концентрацией кислорода на выходе, либо не дают потока скажем в пять в три с половиной, четыре литра в минуту.

К чему это приводит?Приводит к тому, что реальная  концентрация кислорода  во вдыхаемой смеси падает очень низкой величины и фактически ничем не отличается от комнатного воздуха. А мы знаем прекрасно, что комнатного воздуха пациента не достаточно для снятия нарушения газообмена у такого больного. И дыхательная недостаточность прогрессирует у таких больных, несмотря на то, что якобы они используют кислородную концентраторы в своей  жизни, лечатся с помощью концентраторов. В этом случае предлагаем воспользоваться арендой концентратора кислорода, стоимость аренды кислородного концентратора от 6000 рублей в месяц.

Поэтому именно надежность, процентная надежная выгода кислорода, широкая вариация потоков кислородных устройств, позволяет иметь некий маневр. Для того, чтобы подобрать каждому пациенту в каждом конкретном случае, адекватную надежную кислородотерапию на очень длительное время использования. Одна из компаний, в которых такая линейка легализована это компания Агмунг. Которая взяла на вооружение доктрину различных кислород концентраторов, для различных методик лечения.

Так например, есть модель линейка концентраторов для стационаров и домашнего использования например, где достаточно высокие потоки, сочетаются с очень высокой концентрацией кислородной вдыхаемой смеси.

А есть концентраторы кислорода для домашнего использования, маленькие, портативные, малошумные, когда поток колеблется от одного до трех литров в минуту.

Замечу, что обычно для домашнего использования, потоки свыше полутора литров в минуту, не используются.Поэтому кислород подаваемые в потоке даже три литра в минуту в два раза превосходит потребности пациента, что обеспечивает гарантию надежности и стабильности для таких больных, даже в случае экстренных ситуаций случившихся в домашних условиях. Важно понимать, что иногда и  пациенты сами должны знать, как себя правильно вести в сложившейся ситуации.Например с больным лихорадящим, он ставит градусник или термометр под мышку или в рот и определяет для себя температуру понимает, что с температурой 37.он ведет себя по одному, с температурой 38 по другому, 39 по третьему.

Вопрос: — А как вести себя правильно пациенту имеющему дыхательную недостаточность получающему длительную кислородотерапию?

Для этого существуют понятия пульсоксиметры, маленькое портативное устройство располагающееся на фаланге пальца, и позволяющее измерять насыщение  артериальной крови кислородом.Так вот, если пациент чувствует нарастающую одышку не получая кислород, ставит на фалангу пальца пульсоксиметр и видит, что пульс, показатели оксиметрии начинают снижаться ниже 90%. Это повод к тому, чтоб пересмотреть объем такой терапии, но в присутствии или после консультации со своим лечащим врачом, который назначал ему данный вид длительной кислородотерапии.

Если же он чувствует какие-то недомогания, какую-то слабость, утомляемость, но пульсоксиметрия поддерживается выше 90%, насыщения артериальной крови кислородом, то изменять объем такой терапии не нужно. Эти симптомы связаны с другим проявлением болезни, например, с недополучением бронхолитика, получения гормональной терапии или нарушения дренажа слизи в дыхательной системе, но никак не связаны с проведением длительной кислородотерапии.

Такой простой метод контроля мониторирования самочувствия и насыщения крови кислородом, заставляет пациента быть уверенным в регулярности и надежности проведения данного вида лечения.

Как длительно необходимо подавать кислород в дыхательные пути человека?  

Профессор Людо в начале 80-х годов, во Франции провел огромные исследование клиническое, на огромный выборке пациентов и было установлено. Что при длительной кислородотерапии необходимо двадцать часов в сутки, не менее двадцати часов в сутки, подавать кислород в дыхательные пути для того, чтобы дыхательная недостаточность подвергалась своей коррекции.

При этом, если мы уменьшаем количество часов проведения кислородотерапии до 15 и меньше, то это равносильно тому, как если бы мы вообще не проводили таких сеансов длительной кислородотерапии.

То есть границы поведения колеблется от 15 до 24 часов в сутки. А желательное время проведения, это двадцать часов который пациент дышит некоей концентрацией кислорода для купирования любой степени дыхательной недостаточности.

Исследование реакции окисления сероводорода кислородом при температурах ниже точки росы серы на ванадийоксидных катализаторах

Литература

[1] Алхазов Т.Г., Амиргулян Н.С. Сернистые соединения природных газов и нефтей. — М.: Химия, 1989. — 152 с.

[2] Грунвальд В.Р. Технология газовой серы. — М: Химия, 1992. — 272 с.

[3] Цыбулевский A.M., Моргун JI.B. Катализаторы и адсорбенты для уменьшения выбросов оксида серы (IV) в атмосферу // Химия в интересах устойчивого развития. — 1997. — №5. — С.129-138.

[4] Konshenko E.V., Balaev A.V., Ismagilov F.R., Spivak S.I., Safin R.R. Direct catalytic oxiclation of hydrogen sulfide // Chemistry and Technology of Fuels and Oils. — 2001. — V.37. — N.3. — P.212-218.

[5] Faddeenkova G.A., Savinov E.N., Kovalenko O.N., Kuznetsova E.V. Study on the mechanism of the liquid-phase oxidation of H2S in presence of CoPc. A comparison of reactivity of HS- and HSn- ions upon interaction with catalyst CoPc(SQ3Na)4 under anaerobic conditions // Catalysis: Fundamentals and application: Abstracts III International Conference. 2007. Novosibirsk. P.277-278.

[6] Рязанцев A.A., Маликов A.C., Батоева A.A., Фадцеенкова Г.А. Жидкофазное окисление сероводорода в центробежно — барботажных аппаратах // Журнал прикладной химии. — 2007. — Т.80. — №9. — С.1511-1515.

[7] Beavon D.K. Process for sulfur production // Патент США № 4279882 1981.

[8] Chute A.E. Sulfur recovery from low hydrogen sulfide gases // Chemical Engineering Progress. — 1982. — V.78. — N.10. — P.61-65.

[9] Hydrocarbon processing. — 1992. -УЛ.- N.4. — P.91.

[10] Broecker F.J., Gettert H., Kaempfer K. Desulfurization of H2S-containing gases // Патент США № 4507274 1985.

[11] Алхазов Т.Г., Кожаров А.И., Мирзоев И.М. Окисление сероводорода на железосодержащих катализаторах // Журнал прикладной химии. — 1991. — Т.64. -№1. — С.261-264.

[12] Terorde R.J.A.M., van den Brink P.J., Visser L.M., van Dillen A.J., Geus J.W. Selective oxidation of hydrogen sulfide to elemental sulfur using iron oxide catalyst on various supports // Catalysis today. — 1993. — V.17. — P.217-224.

[13] Dupin T. Catalyst for oxidation of hydrogen sulfide and/or organosulfur compounds to S02 and process for preparing the catalyst // Патент США №4427576 1984.

[14] Поповский В.В. Закономерности глубокого окисления веществ на твердых окисных катализаторах. Дис. Докт. Хим. наук. — Томск, 1973. — 324 с.

[15] Li К.-Т., Huang M.Y., Cheng W.-D. Vanadium-based mixed-oxide catalysfs for selective oxidation of hydrogen sulfide to sulfur // Ind. Eng. Chem. Res. — 1996. -V.35. — P.621-626.

[16] Alkhazov T.G., Korotayev J.P., Baratanov A.A. Catalyst for purifying gases from hydrogen sulfide // Патент США №4576925 1986.

[17] Давыдов А.А., Шепотко M.JI. Реакция Клауса: VI. Механизм реакции на Sn-Mo оксидном катализаторе // Кинетика и Катализ. — 2003. — Т.44. — №2. -С.260-267.

[18] Мизитов E.JL, Горленко JI.E., Емельянова Г.И., Харланов А.Н., Фионов А.В., Лунин В.В. Низкотемпературное каталитическое окисление сероводорода на комплексах переходных металлов, закрепленных в матрице карбоксилсодержащего волокна // Журнал физической химии. — 2002. — Т.76. -№3. — С.442-450.

[19] Uhm J.H., Shin M.Y., Zhidong J., Chung J.S. Selective oxidation of H2S to elemental sulfur over chromium oxide catalysts // Applied Catalysis B: Environmental. — 1999. — V.22. — N.4. — P.293-303.

[20] Bukhtiyarova G.A., Bukhtiyarov V.I., Sakaeva N.S., Kaichev V.V., Zolotovskii B.P. XPS study of the silica-supported Fe-containing catalysts for deep or partial H2S oxidation // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. — 2000. — V.158. — P.251-255.

[21] Immel О., Muller H. Katalysatoren zur Entfernung von Schwefelverbindungen aus technischen Gases, Verfahren zu deren Herstelllung sowie deren Verwendung // Патент ФРГ №4104202 1992.

[22] Keller N., Pham-Huu C., Estournes C., Ledoux M.J. Low-temperature selective oxidation of hydrogen sulfide into elemental sulfur on a NiS2/SiC catalyst // Catalysis Letters. — 1999. — V.61. — P.151-155.

[23] Keller N., Pham-Huu C., Ledoux M.J. Continuous process for selective oxidation of H2S over SiC-supported iron catalysts into elemental sulfur above its dewpoint // Applied Catalysis A: General. — 2001. — V.217. — P.205-217.

[24] Shinkarev V.V., Glushenkov A.M., Kuvshinov D.G., Kuvshinov G.G. New effective catalysts based on mesoporous nanofibrous carbon for selective oxidation of hydrogen sulfide // Applied Catalysis B: Environmental. — 2009. — V.85. — N.3-4.1—P.180-1’91.

[25] Бухтиярова Г.А., Сакаева H.C., Бургина Е.Б., Плясова Л.М., Бухтияров В.И., Каичев В.В., Варнек В.А., Золотовский Б.П. Поведение железосодержащих нанесенных катализаторов в реакциях окисления сероводорода кислородом // Химия в интересах устойчивого развития. — 1999. -Т.4. — №7. — С.51-66.

[26] Campanati М., Fornasari G., Vaccari A. Fundamentals in the preparation of heterogeneous catalysts // Catalysis Today. — 2003. — V.77. — P.299-314.

[27] Буянов P.A., Золотовский Б.П., Бухтиярова Г.А., Цыбулевский A.M.,

г

Миронюк И.Ф. Катализатор для выделения серы из газов и способ его приготовления // Патент РФ №2046755 1995.

[28] Исмагилов З.Р., Керженцев М.А., Хайрулин С.Р., Кузнецов В.В. Одностадийные каталитические методы очистки кислых газов от сероводорода // Химия в интересах устойчивого развития. — 1999. — №7. — С.375-396.

[29] Klein J., Henning К. Catalytic oxidation of hydrogen sulphide on activated carbons//Fuel. — 1984. — V.63. -N.8. — P. 1064-1067.

[30] Артемова И.И. Разработка новых эффективных катализаторов выделения газовой серы. Автореферат дисс. канд. техн. наук. — М., 2009. — 16 с.

[31] Filatova O.E., Kislenko N.N., Morgun L.V. Long-term experience in operation of sulphur production units at gas-processing plants in Russia // Int. Sulphur 2002 Conf. 2002.Vienna. — P. 18-22.

[32] Davydov A.A., Marshneva V.I., Shepotko M.L. Metal oxides in hydrogen sulfide oxidation by oxygen and sulfur dioxide I. The comparison study of the catalytic activity. Mechanism of the interactions between H2S and S02 on somfe oxides // Applied Catalysis A: General. — 2003. — V.244. — P.93-100.

[33] Yasyerli S., Dogu G.A.I., Dogu T. Dynamic analysis of removal and selective oxidation of H2S to elemental sulfur over Cu-V and Cu-V-Mo mixed oxides in a fixed bed reactor // Chemical Engineering Science. — 2004. — V.59. — P.4001-4009.

[34] Kovalenko O.N., Kundo N.N., Novopashina V.M., Khanaev V.M. Investigation of H2S oxidation by oxygen on oxide catalysts in sulfur condensation conditions // React. Kinet. Catal. Lett. — 1998. — V.64. — N.l. — P.129-137.

[35] Grancher P. Advances in Claus technology // Hydrocarbon processing. — 1978. — V.57. — N.7. — P.155-160.

[36] Pearson M.J. Developments in Claus catalysts // Hydrocarbon processing. -1973.-V.52.-N.2.-P.81-85.

[37] Pearson M.J. Determine Claus conversion from catalyst properties // Hydrocarbon processing. — 1978. — V.57. — N.4. — P.99-103.

[38] George Z.M. Poisoning and regeneration of Claus alumina catalyst // The Canadian Journal of Chemical Engineering. — 1978. — V.56. — N.12. — P.711-715.

[39] Krashennikov S.V., Morgun L.V., Shurupov S.V., Motin N.V., Filatova O.E., Chupin V.V. Optimum performance of sulphur plants // Sulphur. — 2006. — V.307. -P.46-47.

[40] Лазарев В.И., Онопко T.B., Мотыль Д.Н. Исследование сульфатации катализаторов процесса Клауса // Журнал прикладной химии. — 1987. — Т.60. -№7. — Р.1465-1469.

[41] Егоров В.Н., Платонов О.И., Яценко С.П. О температурной зависимости Клаус-конверсии сероводорода на промышленных алюмооксидных катализаторах // Катализ в промышленности. — 2004. — №4. — С.41-44.

[42] McGregor D.E., Dalla Lana I.G., Liu C.L., Cormode A.E. 11 Proc. 4th Euro/2nd Int. Symp. Chem. React. Eng. Elsevier. 1972. Amsterdam. P.9-11.

[43] El Masry H. A. The Claus reaction: Effect of forced feed composition cycling // Applied Catalysis. — 1985. — V. 16. — N.3. — P.301-313.

[44] Clark P.D., Dowling N.I., Huang M., Okemona O., Butlin G.D., Hou R., Kijlstra W.S. Studies on sulfate formation during the conversion of H2S and S02 to sulfur over activated alumina // Applied Catalysis A: General. — 2002. — V.235. — N.l. — P.61-69.

[45] Saur O., Bensitel M., Saad A.B.M., Lavalley J.C., Tripp C.P., Morrow B.A. The structure and stability of sulfated alumina and titania // Journal of Catalysis. -1986.-V.1989. -P.104-110.

[46] Bachelier J., Aboulayt A., Lavalley J.-C., Legendre, Luck F. Activity of different metal oxides towards COS hydrolysis. Effect of S02 and sulfation // Catalysis Today. — 1993. — V.17. — P.55-62.

[47] Laperdrix E., Justin I., Costentin G., Saur O., Lavalley J.-C., Aboulayt A., Ray J.-L., Nedez C. Comparative study of CS2 hydrolysis catalyzed by alumina and titania // Applied Catalysis B: Environmental. — 1998. — V.17. — N.l-2. — P.167-173.

[48] Coward R.S., Skaret W.M. Sulfur recovery hiked in Claus/Sulfreen units at Ram River // Oil and Gas J. — 1985. — V.8. — N.14. — P.86-88, 93-94.

[49] Kettner R., Lubcke T. Experence in the commercial use of a new Claus catalyst: the impotance of COS/CS2 in Claus plants // Proc. Int. Sulfur Conf. 1982. London. P.707-718.

[50] Илюхин И.В., Козлов A.H., Сапегин Ю.В., Деревнин Б.Т., Ерошевич С.Ю. Реконструкция производства серы на Медном заводе ЗФ ГМК «Норильский никель» // Цветные металлы. — 2008. — №12. — С.44-46.

[51] Legendre О., Jaeger P. Influence of final calcinations temperature and calcium addition on the properties of titania-based sulfur recovery catalysts // React. Kinet. Catal. Lett. — 1995. — V.55. — N.2. — P.501-511.

[52] Данилов М.П., Северилов А.В., Илюхин И.В., Четвериков О.Н., Яценко С.П. Сравнительные лабораторные испытания катализаторов, применяемых в производстве серы // Цветные металлы. — 2004. — №11. — С.60-62.

[53] Titania-based Claus catalyst performance // Sulphur. — 2003. — V.285. — P.31-37.

[54] Huang H., Young N., Williams B.P., Taylor S.H., Hutchings G. High temperature COS hydrolysis catalysed by у-А1203 // Catalysis Letters. — 2006. -V.110. -N.3-4. -P.243-246. .

[55] Kijlstra W.S., Clark P.D., Dowling N.I., Huang M. Putting Claus catalysts to the test // Sulphur. — 2001. — V.276. — P.71-79.

[56] Nedez C., Ray J.-L. A new Claus catalyst to reduce atmospheric pollution // Catalysis Today. — 1996. — V.27. — P.49-53.

[57] Маршнева В.И., Мокринский B.B. Каталитическая активности оксидов металлов в реакциях окисления сероводорода кислородом и диоксидом серы // Кинетика и катализ. — 1988. — Т.29. — №4. — С.989-993.

[58] Загоруйко А.Н., Мокринский В.В. // Тез докл. XIII конфер. «Химреактор-13». 1998. Санкт-Петербург. С. 155-156.

[59] Хайрулин С.Р., Исмагилов З.Р., Керженцев М.А. Каталитическая очистка геотермального пара от сероводорода // Химия в интересах устойчивого развития. — 1999. — №7. — С.443-449.

[60] Алхазов Т.Г., Багиров P.M. Транспорт, переработка и использование газа М.: ВНИИЭгазпром — 1985. — №8. — С.24.

[61] Алхазов Т.Г., Кожаров А.И., Мирзоев И.М. Окисление сероводорода на сложном железосодержащем катализаторе // Журнал прикладной химии. — 1991. — Т.64. — №2. — С.261-266.

[62] Park D.W., Chun S.W., Jang J.Y. Selective removal of H2S from coke oven gas. // Catalysis today. — 1998. V.44. P.73-79.

[63] Primavera A., Trovarelli A., Andreussi P., Dolcetti G. The effect of water in the low-temperature catalytic oxidation of hydrogen sulfide to sulfur over activated carbon // Applied Catalysis A: General. — 1998. — V.173. — P.185-192.

[64] Алхазов Т.Г., Аронова JI.JL, Филатова О.Е. Влияние паров воды на каталитическое окисление сероводорода кислородом // Журнал прикладной химии. — 1991. — Т.64. -№11. — С.2250-2252.

[65] Anglerot D., Demarais G., Mailles P. Procédé pour oxyder directement en soufre par voie catalytique, avec une sélectivité élevée, l’H2S contenu en faible concentration dans un gaz et catalyseur pour la mise en Ooeuvre de ce procédé // Патент FR 2702675 (Al). 1994.

[66] Филипп A., Нугайред Ж., Квасникофф Ж. Способ удаления сернистых соединений, содержащихся в остаточном газе // Патент РФ №2116123 1998.

[67] Цодиков М.В. Бухтенко О.В. Жданова Т.Н. Смирнов В.В. и др. Катализатор и способ глубокой очистки газовых смесей от сероводорода в его присутствии // Патент РФ №2414298 2022.

[68] Piéplu A., Saur О., Lavalley J.-C., Legendre О., Nédez С. Claus catalysis and H2S selective oxidation // CATAL. REV.-SCI. ENG. — 1998. — V.40. — N.4. — P.409-450.

[69] Steijns M., Mars P. The Role of Sulfur Trapped in Micropores in the Catalytic Partial Oxidation of Hydrogen Sulfide with Oxygen // Journal of Catalysis. — 1974. -V.35. — P. 11-17.

[70] Verver A.B., Van Swaaij W.P.M. The rate of oxidation of hydrogen sulphide by oxygen to elemental sulphur over NaX and NaY zeolites and the adsorption of sulphur // Applied Catalysis. — 1985. — V.14. — P.185-206

[71] Dudzik Z., Ziolek M. The specific catalytic activity of sodium faujasites in H2S oxidation // Journal of Catalysis. — 1978. — V.51. — P.345-354.

[72] Khulbe K.C., Mann R.S. Interaction of V205-NaY zeolite with H2S and S02 // Zeolites. — 1994. — V.14. — P.476-480.

[73] Steijns M. The catalytic oxidation of hydrogen sulphide on porous materials // Proefschift. Utrecht. 1983. P.101.

[74] Winter I., Meyn V. An experimental study on the kinetics of the formation and decomposition of sulfanes in the sulfur/H2S system // Ind. Eng. Chem. Res. — 1996. -V.35.-P.1257-1262.

[75] Tobolsky A.V., Eisenberg A. Equilibrium polymerization of sulfur // J. Am. Chem. Soc. — 1959. — V.81. — P.780-782.

[76] Muller E., Hyne J.B. Thermal decomposition of tri- and tetrasulfanes // J. Am. Chem. Soc. — 1969. — V.91. — P.1907-1912.

[77] Marriot R.A., Fitzpatrick E., Lesage K.L. The solubility of H2S in liquid sulfur // Fluid Phase Equilibria. — 2008. — V.269. — P.69-72.

[78] Koningsberger D.C., De Neef T. ESR investigation on liquid sulfur and selenium // Chem. Phys. Lett. — 1969. — V.4. — P.615-618.

[79] Круглякова K.E., Эмануэль H.M. // Изв. АН СССР, ОХН. — 1957. — №1. -С.18.

[80] Эмануэль Н.М. // Журнал физической химии. — 1940. — Т. 14. — С.863.

[81] Кинетика цепных реакций окисления: сб. работ / Акад. наук СССР, Ин-т хим. физики; под. ред. А.Б.Налбандяна, Н.М.Эмануэля. — М.: Изд-во АН СССР, 1950.

[82] Семенов Н.Н. О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности. Издательство АН СССР, 1958. — 354 с.

[83] Burger М., Field RJ. A new chemical oscillator containing neither metal nor oxyhalogen ions // Nature. — 1984. — V.307. — P.720-721.

[84] Resch P., Field RJ. The methylene blue-sulfide (HS’)-oxygen oscillator: mechanistic proposal and periodic perturbation // J. Phys. Chem. — 1989. — V.93. -N7. — P.2783-2791.

[85] Кундо H.H., Кейер Н.П. Каталитическое действие фталоцианинов в реакции окисления сероводорода // Кинетика и катализ. — 1970. — Т.П. — С.91-99.

[86] Кундо Н.Н. Каталитические способы очистки сернистых выбросов и получения серы. Дисс. Докт. Хим. наук. — Новосибирск, 1991. — 394 с.

[87] Soriano M.D., Jiménez-Jiménez J., Concepción P., Jiménez-López A., Rodríguez-Castellón E., López Nieto J.M. Selective oxidation of H2S to sulfur over vanadia supported on mesoporous zirconium phosphate heterostructure // Applied Catalysis B: Environmental. — 2009. — V.92. — N.3-4. — P.271-279.

[88] Hass R.H., Hansford R.C. Catalyst for incinerating H2S to S021I Патент США №4246141 1981.

[89] Маршнева В.И., Дубков К.А., Мокринский В.В., Рачковская JI.H., Фролова И.И., Бурылин С.Ю., Соколовский В.Д. Способ очистки отходящих газов от сероводорода // Патент СССР №1697377 1989.

[90] Chung J.S., Paik S.C., Kim H.S., Lee D.S., Nam I.S. Removal of H2S and/or S02 by catalytic conversion technologies // Catalysis Today. — 1997. — V.35. — P.37-43.

[91] Yasyerli S., Dogu G., Dogu T. Selective oxidation of H2S to elemental sulfur over Ce-V mixed oxide and Ce02 catalysts prepared by the complexation technique // Catalysis Today. — 2006. — V.l 17. — P.271-278.

[92] Bineesh K.V., Cho D.R., Kim S.Y., Jermy B.R., Park D.W. Vanadia-dope’d titania-pillared montmorillonite clay for the selective catalytic oxidation of H2S // Catalysis Communications. — 2008. — V.9. — P.2040-2043.

[93] Bineesh K.V., Kim D.K., Kim M.I., Park D.W. Selective catalytic oxidation of H2S over V205 supported on Ti02-pillared clay catalysts in the presence of water and ammonia // Applied Clay Science. — 2022. — V.53. — N.2. — P.204-211.

[94] Bineesh K.V., Kim M.I., Park M.S., Lee K.Y., Park D.W. Selective catalytic oxidation of H2S over V205-supported Fe-pillared montmorillonite clay // Catalysis Today. — 2022. — V.175. — N.l. — P.183-188.

[95] León M., Jiménez-Jiménez J., Jiménez-López A., Rodríguez-Castellón Soriano. D., López Nieto J.M. Vanadium oxide-porous phosphate heterostructure catalysts for the selective oxidation of H2S to sulphur // Solid State Sciences. — 2022. -V.12. — N.6. — P.996-1001.

[96] Bineesh K.V., Kim M.I., Lee G.H., Selvaraj M., Park D.-W. Catalytic performance of vanadia-doped alumina-pillared clay for selective oxidation of H2S // Applied Clay Science. — 2022′. — V.74. — P. 127-134.

[97] Bineesh K.V., Kim M.I., Lee G.H., Selvaraj M., Hyun K., Park D.-W. Production of elemental sulfur and ammonium thiosulfate by the oxidation of H2S

containing water vapor and ammonia over V/Zr-PILC catalysts // Journal of Industrial and Engineering Chemistry. — 2022. — V.18. — N.5. — P.1845-1850.

[98] Bineesh K.V., Kim D.K., Cho H.J., Park D.-W. Synthesis of metal-oxide pillared montmorillonite clay for the selective catalytic oxidation of H2S // Journal of Industrial and Engineering Chemistry. — 2022. — V. 16 — N.4. — P.593-597.

[99] Bineesh K.V., Kim S.Y., Rabindran Jermy В., Park D.-W. Synthesis, characterization and catalytic performance of vanadia-doped delaminated zirconia-pillared montmorillonite clay for the selective catalytic oxidation of hydrogen sulfide // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. — 2009. -V.308. — N.l-2. — P.150-158.

[100] Lee E.-K., Jung K.-D., Joo O.-S., Shul Y.-G. Catalytic wet oxidation of H2S to sulfur on V/MgO catalyst // Catalysis Letters. — 2004. — V.98. — N.4. — P.259-263.

[101] Балашов B.A., Дубков K.A., Мокринский B.B., Маршнева В.И., Любушкин В.А. Катализатор для получения элементарной серы по методу Клауса // Патент РФ №2053838 1996.

[102] Soriano M.D., López Nieto J.M., Ivars F., Concepción P., Rodríguez-Castellón E. Alkáli-promoted V205 catalysts for the partial oxidation of H2S to sulphur // Catalysis Today. — 2022. — V.192. — N.l. — P.28-35.

[103] Маршнева В.И., Дубков K.A., Мокринский B.B., Кожевникова Н.Г., Якушко Р.И., Балашов В.А., Козлов В.А., Батракова Л.Х. Способ приготовления формованного ванадий-титанового катализатора для очистки газов // Патент РФ №2050194 1995.

[104] Буянов Р.А., Цыбулевский A.M., Золотовский Б.П., Клевцов Д.П., Мурин В.И. Катализатор для очистки отходящих промышленных газов по реакции Клауса // Патент СССР № 1822529 1991.

[105] Barba D., Palma V., Ciambelli P. Screening of catalysts for H2S abatement from biogas to feed molten carbonate fuel cells // International Journal of Hydrogen Energy. — 2022. — V.38. — N.l 1. — P.328-335.

[106] Kersen Ü., Keiski R.L. Preliminary study on the selective oxidation of H2S over LaV04 and Fe2(Mo04)3 oxides, produced by a solvothermal method // Catalysis Communications. — 2009. — V.10. — N.7. — P.1039-1042.

[107] Li K.T., Huang C.-H. Hydrogen sulfide oxidation on RE(RE = Sm, Y, La)-V-Sb catalysts: Effects of Re size and electronegativity // Catalysis Today. — 2022. -V.174. — N.l. — P.25-30.

[108] Park D.-W., Park B.-K., Park D.-K., Woo H.-C. Spillover effect for the oxidation of H2S in the presence of ammonia and water // Studies in Surface Science and Catalysis. — 2001. — V.138. — P.205-212.

[109] Kim B.G., Ju W.D., Kim I., Woo H.C., Park D.W. Performance of vanadium-molybdenum mixed oxide catalysts in selective oxidation of hydrogen sulfide containing excess water and ammonia // Solid State Ion. — 2004. — V.172. — P.135-138.

[110] Hass R.H., Ward J.W. Catalyst and process for oxidizing hydrogen sulfide // Патент США №4444908 1984.

[111] Park D.W., Park B.K., Park D.K., Woo H.C. Vanadium-antimony mixed oxide catalysts for the selective oxidation of H2S containing excess water and ammonia // Applied Catalysis A: General. — 2002. — V.223. — P.215-224.

[112] Li K.T., Chi Z.H. Selective oxidation of hydrogen sulfide on rare earth orthovanadates and magnesium vanadates // Applied Catalysis A: General. — 2001. -V.206. -P. 197-203.

[113] Song M.W., Kang M., Kim K.L. Selective oxidation of hydrogen sulfide over potassium promoted vanadium oxide on an alumina catalysts // React. Kinet. Catal. Lett. — 2003. — V.78. — N.2. — P.365-371.

[114] Shin M.Y., Nam C.M., Park D.W., Chung J.S. Selective oxidation of H2S to elemental sulfur over V0x/Si02 and V205 catalysts // Applied Catalysis A: General. -2001.-V.211.-P.213-225.

[115] Kim M.I., Park D.W.’, Park S.W., Yang X., Choi J.S., Suh D.J. Selective oxidation of hydrogen sulfide containing excess water and ammonia over vanadia-titania aerogel catalysts // Catalysis Today. — 2006. — V.l 11. — N.3-4. — P.212-216.

[116] Li K., Chien T. Effect of supports in hydrogen sulfide oxidation on vanadium-based catalysts // Catalysis Letters. — 1999. — V.57. — P.77-80.

[117] Добрынкин H.M., Давыдов A.A., Батыгина M.B., Буднева А.А. ИК-спектроскопическое исследование взаимодействия H2S и 02 на поверхности

У205/у-А1203-катализаторов 11 Журнал физической химии. — 1998. — Т.72. — №6. -С.1027-1030. ;

[118] Klose F., Wolff Т., Lorenz Н., Seidel-Morgenstern A., Suchorski Y., Piorkowska M., Weiss H. Active species on y-alumina-supported vanadia catalysts: Nature and reducibility // Journal of Catalysis. — 2007. — V.247. — P. 176-193.

[119] Weckhuysen B.M., Keller D.E. Chemistry, spectroscopy and the role of supported vanadium oxides in heterogeneous catalysis // Catalysis Today. — 2003. -V.78. — P.25-46.

[120] Al’kaeva E.M., Andrushkevich T.V., Zenkovets G.A., Kryukova G.N. // 3-rd world congress on oxidation catalysis. Elsevier. 1997. P.939.

[121] Gao X., Jehng J.-M., Wachs I.E. In Situ UV-vis-NIR diffuse reflectance and

у

Raman spectroscopic studies of propane oxidation over Zr02-supported vanadium oxide catalysts // Journal of Catalysis. — 2002. — V.209. — P.43-50.

[122] Centi G. Nature of active layer in vanadium oxide supported on titanium oxide and control of its reactivity in the selective oxidation and ammoxidation of alkylaromatics // Applied Catalysis A: General. — 1996. — V.147. — P.267-298.

[123] Marshneva V.I., Slavinskaya E.M., Kalinkina O.V., Odegova G.V., Moroz E.M., Lavrova G.V., Salanov A.N. The influence of support on the activity of monolayer vanadia-titania catalyst for selective catalytic reduction of NO with ammonia// Journal of Catalysis. — 1995. — V.155. — P.171-182. •

[124] Popova N.M., Sokolova L.A., Marchenko E.A., Bobrova L.N. TPD-stady of NH3 adsorption/desorption on the surface of commercial V/Ti, V/Al, Pd/V/Al catalysts // The second international memorial G.K. Boreskov conference. 1997. Novosibirsk. P. 118.

[125] Tuna P., Brandin J. Selective catalytic oxidation of ammonia by nitrogen oxides in a model synthesis gas // Fuel. — 2022. — V.105. — P.331-337.

[126] Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. — M.: Наука, 1986. — 304 с.

[127] Боресков Г.К., Поповский В.В. Подвижность кислорода твердых окислов // Кинетика и катализ. — 1961. — Т.2. — №5. — С.657-667.

[128] Боресков Г.К., Сазонов В.А., Поповский В.В. Каталитические свойства окислов металлов IV периода и энергия связи кислорода в поверхностном слое //Доклады АН СССР — 1967. — Т.176. — №6. — С.1331-1334.

[129] Бакуменко Т.Т., Шапринская Т.М., Марценюк-Кухарук М.Г., Стасевич В.П., Рудницкая Т.Е. Энергия связи кислорода с поверхностью различных окислов ванадия // Катализ и катализаторы №13. Из-во «Наукова Думка». Киев. Республиканский межведомственный сборник. — 1975. — С. 102-107.

[130] Вольфсон В .Я. // Кинетика и катализ. — 1965. Т.6. — С.162-167.

[131] Ройтер В .А., Юза В.А. // Кинетика и катализ. — 1962. — Т.З. — С.34-40.

[132] Одрин В.М. // Кинетика и катализ. — 1968. — Т.9. — С.810-816.

[133] Vuurman М.А., Wachs I.E. In Situ Raman spectroscopy of alumina-supported metal oxide catalysts // J. Phys. Chem. — 1992. — V.96. — P.5008-5016.

[134] Vuurman M.A., Wachs I.E., Hirt A.M. Structural determination of supported V2O5-WO3/TÍO2 catalysts by in situ Raman spectroscopy and X-ray photoelectron spectroscopy // J. Phys. Chem. — 1991. — V.95. — N.24. — P.9928-9937. ;

[135] Grzybowska-Swierkosz B. Active centres on vanadia-based catalysts for selective oxidation of hydrocarbons // Applied Catalysis A: General. — 1997. — V.157. — P.409-420.

[136] Haber J., Witko M., Tokarz R. Vanadium pentoxide. I. Structures and properties // Applied Catalysis A: General. — 1997. — V.157. — P.3-22.

[137] Witko M., Tokarz R., Haber J. Vanadium pentoxide. II. Quantum chemical modeling // Applied Catalysis A: General. — 1997. — V.157. — P.23-44.

[138] Kritzenberger J., Gaede H.C., Shore J.S., Pines A., Bell A.T. IR study of Ti02 (anatase)-supported V205 catalysts // J. Phys. Chem. — 1994. — V.98. — P. 10173-10179.

[139] Ferreira M.L., Volpe M. A combined theoretical and experimental study of supported vanadium oxide catalysts // Journal of Molecular’ Catalysis A: Chemical. -2002.-V. 184.-P.349-360.

[140] Holgado J.P., Soriano M.D., Jiménez-Jiménez J., Concepción P., Jiménez-López A., Caballero A., Rodríguez-Castellón E., López Nieto J.M. Operando XAS

!

and Raman study on the structure of a supported vanadium oxide catalyst during the oxidation of H2S to sulfur // Catalysis Today. — 2022. — V.155. — N.3-4. — P.296-301.

[141] Bond G.C., Tahir S.F. Vanadium oxide monolayer catalysts Preparation, characterization and catalytic activity // Applied Catalysis. — 1991. — V.71. — N.l. -P. 1-31.

[142] Parmaliana A., Arena F., Frusteri F., Marta G., Coluccia S., Sokolovskii V. Active species and working mechanism of silica supported Mo03 and V2O5 catalysts in the selective oxidation of light alkanes // 3-rd world congress on oxidation catalysis. Elsevier. 1997.

[143] Khodakov A., Olthof В., Bell A.T., Iglesia E. Structure and catalytic properties of supported vanadium oxides: support effect on oxidative degydrogenation reaction // Journal of Catalysis. — 1999. — V. 181. — P.205-216.

[144] Лапина О.Б. Ядерный магнитный резонанс катализаторов на основе пентоксида ванадия. Автореферат дис. докт. хим. наук. — Новосибирск, 1995. -36 с.

[145] Паукштис Е.А. ИК спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. — Новосибирск: Наука, 1992. — 225 с.

[146] Kerr R.K., Sit S.-P., Jagodzinski R.F. New sulfur-recovery process // Oil and

*

Gas J. — 1982. — V.80. — N.30. — P.230-243.

[147] Wiewiorowski Т.К., Touro F.J. The Sulfur—Hydrogen Sulfide System // J. Phys. Chem. — 1966. — V.70. — P.234-238.

[148] Touro F.J., Wiewiorowski Т.К. Molten Sulfur Chemistry. II. The Solubility of Sulfur Dioxide in Molten Sulfur // J. Phys. Chem. — 1966. — V.70. — P.3531-3534.

[149] Wiewiorowski Т.К., Slaten B.L. Molten sulfur chemistry. IV. Oxidation of liquid sulfur // J. Phys. Chem. — 1967. — V.71. — P.3014-3019.

[150] Mendioroz S., Muñoz V., Alvarez E., Palacios J.M. Kinetic study of the Claus reaction at low temperature using y-alumina as catalyst // Applied Catalysis A: General. — 1995. — V. 132. — P. 111-126.

[151] Goodboy K.P., Downing J.C., Fleming H.L. Sulfur and carbon deposition on Claus catalyst examined // Oil and Gas J. — 1985. — V.83. — N.44. — P.89-92, 96-98.

[152] Laperdrix E., Sahibed-dine A., Costentin G., Bensitel M., Lavalley J.-C. Evidence of the reverse Claus reaction on metal oxides: Influence of their acid-base properties // Applied Catalysis B: Environmental. — 2000. — V.27. — N.2. — P.137-142.

[153] Chen Y., Jiang Y., Li W., Jin R., Tang S., Hu W. Adsorption and interaction of H2S/S02 on Ti02 // Catalysis Today. — 1999. — V.50. — N.l. — P.39-47.

[154] Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, Schwefel. — Weinheim: Verlag Chemie, 1953.

[155] Некрасов Б.В. Курс общей химии. — М.: Госхимиздат, 1952. — 971 с.

[156] Воронков М.Г. Реакции серы с органическими соединениями. -Новосибирск: Наука, 1979. — 368 с.

[157] Бусев А.И., Симонова JI.H. Аналитическая химия серы. — М.: Наука, 1975. — 272 с. .

[158] Weckhuysen В.М., Keller D.E. Chemistry, spectroscopy and the role of supported vanadium oxides in heterogeneous catalysis // Catalysis Today. — 2003. -V.78. — P.25-46.

[159] Волынский Н.П. Тиосерная кислота. Политионаты. Реакция Ванкенродера. — М.: Наука, 1971. — 79 с.

[160] Guijarro M.I., Mendioroz S., Munoz V. Deactivation by fouling of a new catalyst for the low temperature Claus process // Applied Catalysis A: General. -1995. — V.132. — P.335-351.

[161] Tsybulevski A.M., Morgun L.V., Sharp M., Pearson M., Filatova O.E. Catalyst macroporosity and their efficiency in sulfur sub-dew point Claus tail gas treating processes // Applied Catalysis A: General. — 1996. — V.145. — P.85-94.

[162] Larraz R. Influence of fractal pore structure in Claus catalyst performance // Chemical Engineering Journal. — 2002. — V.86. — P.309-317.

[163] Morgun L.V., Filatova O.E., Motin N.V. Sulphur condensation in Claus catalysts // Sulphur. — 2007. -V.308. — P.38-39.

[164] Zotin J.L., Faro Jr. A.C. Effect of basicity and pore size distribution of transition aluminas on their performance in the hydrogen sulphide- sulphur dioxide reaction // Applied Catalysis. — 1991. — V.75. — P.57-73.

*

[165] Золотовский Б.П., Сайфуллин Р.А., Молчанов С.А. Катализаторы производства газовой серы // Катализ в промышленности. — 2003. №6. — С.51-54.

[166] Платонов О.И., Цемехман Л.Ш., Калинкин П.Н., Коваленко О.Н. Анализ активности алюмооксидного катализатора Клауса в процессе промышленной эксплуатации // Журнал прикладной химии. — 2007. — Т.80. — №12. — С.1953-1957,

[167] Enache D., Roy-Auberger М., Esterle К., Revel R. Preparation of Al203-Zr02 mixed supports; their characteristics and hydrothermal stability // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects. — 2003. — V.220. — P.223-233.

[168] Stanislaus A., Al-Dolama K., Absi-Halabi M. Preparation of a large pore alumina-based HDM catalyst by hydrothermal treatment and studies on pore enlargement mechanism // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. — 2002. -V.181. — P.33-39.

[169] Kovalenko O.N., Kalinkin P.N., Gogina L.V. Studies on sulfate formation over the catalyst surface during the Claus reaction // Int. Sulphur 2009 Conf. 8-11 November 2009. Vancouver. P.95-98.

[170] Касумов Ф.Б., Джафарова Э.М., Джафарова C.A., Надалиева Ю.Р., Керимов И.Я. Особенности дезактивации промышленных катализаторов в процессе Клауса // Журнал прикладной химии. — 1993. — Т.66. — №5. — С.1035-1038.

[171] Коваленко О.Н., Калинкин П.Н. Синтез и исследование катализаторов очистки газов от сероводорода на основе А120з-. Отчет. Институт катализа СО РАН. х/д 146И/07. Новосибирск. 2007.

[172] Платонов О.И., Цемехман Л.Ш. Каталитическая конверсия COS и CS2 в присутствии избытка диоксида серы // Журнал прикладной химии. — 2008. Т.81. — №10. — С.1597-1600.

[173] Tarasov A.V., Yeremin O.G. Catalytic reduction of S02 with converted gas to produce elemental sulfur // Int. Sulphur 2005 Conf. 23-26 October 2005. Moscow. P.63-69.

[174] Тозик В.М., Данилов М.П., Лазарев В.И. Опыт эксплуатации печи Ванюкова и участка по производству элементной серы на Медном заводе ЗФ ГМК «Норильский никель» // Цветные металлы. — 2005. №.12. — С.24-27.

[175] Galantsev V.N., Oruzheinikov A.I., Platonov O.I. The efficiency of Claus catalyst in technology of sulfide gases utilization // The Second Int.Mem. G.K.Boreskov Conf. «Catalysis on the Eve of the XXI Century. Science and Engineering». 1997. Novosibirsk. P.387-388.

[176] Пилотные испытания катализаторов ЗАО «Новомичуринский катализаторный завод» в процессах переработки серосодержащих газов: Отчет. ООО «ПРОМГАЗ-С». Москва. 2007.

г

Сероводород, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий