Спирты, подготовка к ЕГЭ по химии

Спирты, подготовка к ЕГЭ по химии Кислород

В помощь учителю и учащимся. предельные одноатомные спирты.

Этиловый
спирт
(этанол) С2Н5ОН — бесцветная жидкость, легко испаряющаяся,
температура кипения 64,7 °С, температура плавления -97,8 °С, оптическая
плотность 0,7930; (физические
свойства спиртов:
одноатомные спирты, содержащие в своем составе
до десяти атомов углерода, в обычных условиях — жидкости. Спирты, в составе
которых 11 атомов углерода и более — твердые тела. Этиловый, бутиловый и
изоамиловый спирт – жидкости.

Посмотрим, как спирты растворяются в
воде. В три пробирки нальем по нескольку миллилитров спиртов и прибавим к ним
подкрашенную воду. Спирты имеют плотность меньше единицы, поэтому они образуют
верхний слой. При взбалтывании пробирок происходит полное растворение этилового
спирта, частично растворяется бутиловый спирт, почти не растворяется
изоамиловый спирт. Краситель из водного раствора переходит в спирты. С
повышением молекулярной массы и увеличением углеводородного радикала растворимость
спиртов в воде уменьшается).

Спирт, содержащий 4—5 % воды, называют
ректификатом, а содержащий только доли процента воды — абсолютным спиртом. Такой
спирт получают химической обработкой в присутствии водоотнимающих средств
(например, свежепрокаленного СаО). Получают этиловый спирт следующими
способами:
1) спиртовое брожение веществ, содержащих сахаристые вещества, в присутствии
ферментов (например, зимазы — фермента дрожжей):

C6H12O6 = C2H5OH 2CO2
Такой спирт называют пищевым или винным спиртом.
2) этиловый спирт можно получать из целлюлозы, которую предварительно гидролизуют.Образующуюся при этом глюкозу подвергают в дальнейшем спиртовому брожению.Полученный спирт называют гидролизным.
Для получения этилового спирта существуют и синтетические способы, такие, как 
сернокислотная или прямая гидратация этилена: H2C=CH2 H2О = H3C—CH2OH
Реакция проводится в присутствии катализаторов. При использовании в качестве катализаторасерной кислоты (сернокислотная гидратация) реакция идет в две стадии:

H2C=CH2 HO—SO2—OH = H3C—CH2—OSO2—OH
                                        этилсерная кислота
H3C—CH2—OSO2—OH H2O = H3C—CH2—OH H2SO4
                                                    этиловый спирт

Как у всех кислородосодержащих соединений, химические свойства этилового спирта определяются, в первую очередь, функциональными группами и, в известной степени, строением радикала. Характерной особенностью гидроксильной группы этилового спирта является подвижность атома водорода, что объясняется электронным строением гидроксильной группы. Отсюда способность этилового спирта к некоторым реакциям замещения, например, щелочными металлами. С другой стороны, имеет значение и характер связи углерода с кислородом. Вследствие большой электроотрицательности кислорода по сравнению с углеродом, связь углерод-кислород также в некоторой степени поляризована с частичным положительным зарядом у атома углерода и отрицательным – у кислорода. Однако, эта поляризация не приводит к диссоциации на ионы, спирты не являются электролитами, апредставляют собой нейтральные соединения, не изменяющие окраску индикаторов, но ониимеют определенный электрический момент диполя. Спирты являются амфотерными соединениями, то есть могут проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.

Качественная
реакция на этанол

Чувствительной
реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба:
образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт
йода и щелочи. Этой реакцией можно установить наличие спирта в воде даже при концентрации
0,05%. Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит
иод (1 часть иода, 2 части иодида калия, 17 частей стерильной дистиллированной
воды). При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких
концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа.

Реакции гидроксильного водорода:

1.Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов)

2C2H5OH 2Na = 2C2H5ONa H2

                       этилат натрия

При
взаимодействии спиртов с натрием образуются газообразный водород и
соответствующие алкоголяты натрия. Приготовим пробирки с метиловым, этиловым и бутиловым
спиртами. Опустим в пробирку с метиловым спиртом кусочек металлического натрия.
Начинается энергичная реакция. Натрий плавится, выделяется водород.

2СН3ОН
2 Na = 2 CH3ONa H2

Опустим
натрий в пробирку с этиловым спиртом. Реакция идет немного медленней.
Выделяющийся водород можно поджечь. По окончании реакции выделим этилат натрия.
Для этого опустим в пробирку стеклянную палочку и подержим ее над пламенем
горелки. Избыток спирта испаряется. На палочке остается белый налет этилата
натрия.

2Н5ОН
2 Na = 2 C2H5ONa H2

В пробирке с
бутиловым спиртом реакция с натрием идет еще медленнее.

Итак, с
удлинением и разветвлением углеводородного радикала скорость реакции спиртов с
натрием уменьшается.
Алкоголяты — твердые, неустойчивые вещества, легко подвергающиеся гидролизу:

C2H5ONa H2O = C2H5OH NaOH

Алкоголяты щелочных металлов обладают более сильными основными свойствами, чем гидроксиды щелочных металлов. Образование простых эфиров.Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры:

C2H5—ONa I—C2H5 = C2H5—O—C2H5 NaI

                             диэтиловый эфир

Образование сложных эфиров (реакция этерификации).При реакции спиртов с кислотами (органическими или неорганическими) получаются соединения, которыеназывают сложными эфирами. Такая реакция получила название реакции  этерификации (от лат. aether — эфир). Если во взаимодействие со спиртом вводят органические (карбоновые) кислоты, то в качестве катализатора используют сильныеминеральные кислоты: OH

H3C—С—OH HO—C2H5= H3C—C—O—C2H5 H2O

уксусная кислота           этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат)

Замещение
гидроксильной группы на галоген (образование галогенопроизводного):

C2H5OH
HCl = C2H5Cl H2O

Такая реакция
обратима, но можно равновесие сдвинуть вправо, если ее проводить в присутствии
водоотнимающих средств (например, H2SO4(конц.), ZnCl2
и др.). Замещение гидроксильной группы на галоген происходит также при
взаимодействии спирта с PCl5.В
прибор для получения галоидоалканов наливаем смесь этиловогоспирта с
концентрированной серной кислотой. Прибавим к смеси вначале несколько капель
воды, а затем – бромид натрия. В верхнюю часть прибора, холодильник, нальем
воды и добавим кусочки льда. Нагреем колбу. Через некоторое время начинается
реакция. Бромид натрия реагирует с серной кислотой с образованием бромоводорода.    NaBr H2SO4 = NaHSO4 HBr

Бромоводород
реагирует с этиловым спиртом с образованием бромэтана.

Бромэтан
— легкокипящая жидкость. Бромэтан испаряется, пары поступают в холодильник, где
бромэтан конденсируется. Капли бромэтана падают в приемник. На дне приемника
собирается тяжелая маслянистая жидкость – бромэтан. 

Дегидратация
спиртов
(отщепление воды).

При нагревании
спиртов в присутствии серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в
зависимости от температуры преимущественно протекает одна из двух конкурирующих
реакций – внутримолекулярная или межмолекулярная дегидратация спирта:   внутримолекулярная (t>1400С):

межмолекулярная (t<1400С):

Первая
реакция – это реакция элиминирования.
А вторая, межмолекулярная дегидратация – это реакция нуклеофильного замещения, которая приводит к получению простых эфиров.Общая
формула простых эфиров: R1
O — R2 

Внутримолекулярное
отщепление воды от вторичных и третичных спиртов протекает согласно правилу Зайцева: протон
предпочтительно отщепляется от соседнего менее гидрированного атома углерода. Легче
дегидратируются третичные, затем вторичные и, наконец, первичные спирты.

Окисление

Низшие спирты горят на воздухе
бледно-голубым пламенем:

С2H5OH
3O2 = 2CO2 3H2O
1370 кДж

Опыт. Нальем понемногу этилового, бутилового и изоамилового спиртов в
фарфоровые чашки. Поднесем к чашкам горящую лучину. Этиловый спирт быстро
загорается и горит голубоватым, слабосветящимся пламенем. Бутиловый спирт горит
светящимся пламенем. Труднее загорается изоамиловый спирт, он горит коптящим
пламенем. С увеличением молекулярной массы одноатомных спиртов повышается
температура кипения и возрастает светимость их пламени.

С2Н5ОН
2 = 2СО2 3 Н2О

С4Н9ОН
2 = 4СО2 5 Н2О

5Н11ОН
15О2 = 10СО2 12 Н2О

Эту реакцию
применяют не только в спиртовках, но и в двигателях внутреннего сгорания, так
как этанол в качестве добавки к моторному топливу повышает его октановое число.
Более того, в ряде стран этиловый спирт рассматривается как альтернативное
бензину экологически чистое автомобильное топливо.

В
прибор для окисления спиртов нальем немного этилового спирта. Присоединим к
газоотводной трубке прибор для подачи воздуха. Раскалим в горелке медную
спираль и поместим ее в прибор. Подадим в прибор ток воздуха. Медная спираль в
приборе продолжает быть раскаленной, так как начинается окисление спирта.
Продукт окисления спирта — уксусный альдегид.

Альдегид
обнаруживаем, пропуская через фуксинсернистую кислоту выходящие из прибора
газы. Под действием альдегида фуксинсернистая кислота приобретает фиолетовую
окраску. Покажем, что медная спираль раскалена. Извлечем спираль из прибора и
поднесем к ней спичку. Спичка загорается. Мы убедились в том, что при окислении
одноатомных спиртов образуются альдегиды.При окислении первичных
спиртов образуются альдегиды, в случае вторичных – кетоны:

Третичные спирты не
вступают в такую реакцию,
у них нет атома водорода при
третичном углеродном атоме, поэтому они не способны к реакциям с отщеплением
водорода и образованием H2O. Кроме оксида меди (II) в качестве окислителей
можноиспользовать растворы дихромата или перманганата калия, кислород воздуха
в присутствии катализатора. 

Каталитическое
окисление этанола

Окисление
этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида
хрома (III). В
фарфоровую чашку поместим кусочек ваты, смоченный спиртом. Подожжем вату.
Осторожно насыпаем на горящую вату оксид хрома. Пламя гаснет. Но оксид хрома
начинает раскаляться. Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии.
Продукт реакции окисления спирта — уксусный альдегид.

Окисление
этанола (тест на алкоголь)

Реакцию
окисления спиртов сильными окислителями используют для установления факта
алкогольного опъянения.Приготовим
трубку для определения алкоголя. Для этого разотрем в ступке хромовый ангидрид
(оксид хрома (VI)) с
небольшим количеством серной кислоты. Получается паста красного цвета. Нанесем
пастой полосу на стенках трубки. Трубку соединим с прибором, подающим смесь
воздуха с парами этилового спирта. Через некоторое время красная полоса в
трубке зеленеет.Спирт окисляется в уксусный альдегид, а окислитель оксид хрома
превращается в сульфат хрома (III), имеющий зеленую окраску.

Окисление
этилового спирта раствором перманганата калия

Спирты
легко окисляются раствором перманганата калия. В пробирку с этиловым спиртом
прильем немного подкисленного раствора перманганата калия. Осторожно подогреем
пробирку. Раствор постепенно обесцвечивается. В данных условиях этиловый спирт
окисляется, превращаясь в уксусный альдегид.

Применение.

Этиловый спирт широко используют в различных областях промышленности и прежде всего в химической. Из него получают синтетический каучук, уксусную кислоту, красители, эссенции, фотопленку, порох, пластмассы. Спирт является хорошим растворителем и антисептиком. Поэтому он находит применение в медицине, парфюмерии. В больших количествах этиловый спирт идет для получения ликёроводочных изделий. Этиловый спирт — сильный наркотик. Попадая в организм, он быстро всасывается в кровь и приводит организм в возбужденное состояние, при котором человеку трудно контролировать свое поведение. Употребление спирта часто является основной причиной тяжелых дорожно-транспортных аварий, несчастных случаев на производстве ибытовых преступлений. Спирт вызывает тяжелые заболевания нервной и сердечно-сосудистой систем, а также желудочно-кишечного тракта. Спирт опасен в любой концентрации (водка, настойки, вино, пиво и т.д.).Этиловый спирт, применяемый для технических целей, специально загрязняют дурно пахнущими веществами. Такой спирт называют денатуратом (для этого спиртподкрашивают, чтобы отличить его от чистого спирта).

Давыденко О.В.

Литература, использованная для написания статьи:

1.Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1978. – 720 с.

2. «Химическая энциклопедия» т.5 М.: Советская энциклопедия, 1999 стр. 501-503.

3. Метлин Ю.Г., Третьяков Ю.Д. Основы общей  химии. – М.: Просвещение, 1980. – 157 с.

4. Интернет – источники.

Окисление — изопропилового спирт
— большая энциклопедия нефти и газа, статья, страница 2

Cтраница 2

При окислении изопропилового спирта 1 / 0-ым раствором двухромово-кислого калия в присутствии серной кислоты образуется ацетон, который можно открыть в отгоне с помощью метода, предложенного Rae. Осторожно наслаивают 3 мл погона на смесь 2 мл 5 / 0-го раствора нитропруссидного натрия, 2 мл крепкого аммиака и 0 3 г хлористого аммония. Пурпурнокрасное кольцо указывает на присутствие ацетона.
[16]

При окислении изопропилового спирта наряду с пероксидом водорода образуется также ацетон.
[17]

Инициирование реакции окисления изопропилового спирта действием радиоактивности в литературе не описано и осуществлялось в данной работе впервые.
[18]

В процессе окисления изопропилового спирта исследовано инициирующее действие перекисных соединений, ионов тяжелых металлов, газовых инициаторов ( бромистого водорода) и радиоактивности. Из всех исследованных инициаторов наибольшим инициирующим эффектом обладают перекись третичного бутила и перекись водорода. Газовые инициаторы, хотя и ускоряют реакцию окисления, но не пригодны для этой цели из-за нестабильности перекиси водорода в их присутствии. Перспективным методом инициирования является действие у-излу-чения.
[19]

Автокаталитический характер окисления изопропилового спирта связан с накоплением продуктов, ускоряющих образование свободных радикалов, прежде всего перекиси водорода. Механизм образования радикалов из перекиси водорода в окисляющемся изопропиловом спирте был изучен [61] по кинетике окисления изопропилового спирта.
[21]

Кинетика процесса окисления изопропилового спирта свидетельствует о наличии в процессе ряда параллельных и последовательных макроскопических стадий и автокаталитическом характере этого процесса.
[22]

При инициировании реакции окисления изопропилового спирта в качестве инициаторов были испытаны сернокислые соли кобальта, хрома и марганца. В табл. 3 приведены результаты инициирующего действия этих металлов. Как видно, инициирующее действие ионов металлов, по сравнению с перекисными соединениями и газообразным бромистым водородом, выражено гораздо слабее. Из трех металлов, действие ионов которых здесь изучалось, наилучшими инициирующими свойствами обладают ионы кобальта.
[23]

Изучение механизма реакции окисления изопропилового спирта молекулярным кислородом в жидкой фазе предпринималось различными исследователями неоднократно.
[24]

Для изучения механизма окисления изопропилового спирта и, в частности, механизма образования перекисных соединений применен известный из литературы [14, 15] метод ингибиторов.
[25]

Поскольку в процессе окисления изопропилового спирта в определенных условиях одновременно существуют две формы перекиси — перекись водорода и оксигидроперекись, рассмотрена их роль в процессе вырожденного разветвления. Установлено, что константа скорости распада перекиси водорода примерно в 35 раз меньше таковой для органических гидроперекисей, а скорости вырожденного разветвления, обеспечиваемые той и другой перекисями ( ввиду преобладающей концентрации перекиси водорода) приблизительно одинаковы.
[26]

Изучены основные закономерности окисления изопропилового спирта в жидкой фазе молекулярным кислородом. Установлены автокаталитическии характер этой реакции и наличие ряда параллельно и последовательно протекающих макроскопических стадий. Отмечено наличие периода индукции и зависимость его от величины и состояния внутренней поверхности реактора, добавок инги-бирующих и инициирующих веществ и от других факторов.
[27]

Изучение механизма реакции окисления изопропилового спирта молекулярным кислородом в жидкой фазе предпринималось различными исследователями неоднократно.
[28]

Для изучения механизма окисления изопропилового спирта и, в частности, механизма образования перекисных соединений применен известный из литературы [14, 15] метод ингибиторов.
[29]

Поскольку в процессе окисления изопропилового спирта в определенных условиях одновременно существуют две формы перекиси — перекись водорода и оксигидроперекись, рассмотрена их роль в процессе вырожденного разветвления. Установлено, что константа скорости распада перекиси водорода примерно в 35 раз меньше таковой для органических гидроперекисей, а скорости вырожденного разветвления, обеспечиваемые той и другой перекисями ( ввиду преобладающей концентрации перекиси водорода) приблизительно одинаковы.
[30]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Спирты. учебный портал acetyl

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий