Таблица теплоемкости кислорода для температуры

[править] описание

Кислород — буквально «тот, что порождает кислоту». Русское слово восходит к М. В. Ломоносову и является калькой французского слова oxygène

, предложенного А. Лавуазье (от др.-греч. ὀξύς — «кислый» и γεννάω — «рождаю»).

Атомный номер кислорода — 8; атомная масса — 15,9994. Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, аргона и неона. При нормальных условиях кислород — газ, состоящий из двухатомных молекул. При 90,18 К кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость, при 54,36 К — затвердевает.

Плотность жидкого кислорода — 1,144; температура плавления составляет −218 ° C, температура кипения составляет −183 ° C.

С некоторыми металлами кислород образует пероксиды, надпероксиды, озониды, а с горючими газами — взрывчатые смеси.

Элемент кислород занимает третье место после водорода и гелия по распространенности в Вселенной. Он — самый распространенный химический элемент на Земле — 47 % массы земной коры, 85,7 % массы гидросферы, 23,15 % массы атмосферы, 79 % и 65 % массы растений и животных соответственно.

За объемом кислород занимает 92 % объема земной коры. Известно около 1400 минералов, содержащих кислород, главные из них — кварц, полевые шпаты, слюда, глинистые минералы, карбонаты. Более 99,9 % кислорода Земли находится в связанном состоянии. Кислород — фактор, который регулирует распределение элементов в планетарном масштабе.

Содержание его с глубиной закономерно уменьшается. Количество кислорода в магматических породах меняется от 49 % в гранитах до 38-42 % в дунитах и кимберлитах. Содержание кислорода в метаморфических породах соответствует глубине их формирования: от 44 % в эклогитах 48 % в кристаллических сланцах.

Максимум кислорода — в осадочных породах — 49-51 %. Исключительную роль в геохимических процессах играет свободный кислород — молекулярный кислород, значение которого определяется его высокой химической активностью, большой миграционной способностью и постоянным, относительно высоким содержанием в биосфере, где он не только расходуется, но и воспроизводится. Считается, что свободный кислород появился в протерозое в результате фотосинтеза.

В гипергенных процессах кислород — один из основных агентов, он окисляет сероводород и низшие оксиды. Кислород определяет поведение многих элементов: повышает миграционную способность халькофилов, окисляя сульфиды до подвижных сульфатов, снижает подвижность железа и марганца, осаждая их в виде гидроксидов и вызывая тем самым их разделение.

Основной промышленный метод получения кислорода — разделение воздуха методом глубокого охлаждения. Как побочный продукт кислород получают при электролизе воды. Разработан способ получения кислорода методом выборочной диффузии газов через молекулярные сита.

Газообразный кислород применяется в металлургии для интенсификации доменных и сталеплавильных процессов, при выплавке цветных металлов в шахтных печах, бессемеровании штейнов и др. (Более 60 % потребляемого кислорода); как окислитель во многих химических производствах; в технике — при сварке и резке металлов; при подземной газификации угля и т. п.; озон — при стерилизации питьевой воды и дезинфекции помещений. Жидкий кислород используют как окислитель для некоторых разновидностей ракетного топлива.

[править] история

Кислород был открыт в 1773 году шведским химиком К. В. Шееле, и независимо от него в 1774 году — английским ученым Джозефом Пристли. Французский химик Антуан Лавуазье дал новому элементу его название, а в 1777 году создал кислородную теорию дыхания, горения и окисления. В свободном виде известен, как молекулярный кислород (O2) и озон (O3).

Еще в VIII веке установлено наличие в воздухе газа, поддерживающего дыхание и горение. Однако европейцы кислород открыли почти через 1000 лет. Шведский химик К. В. Шееле в 1771 году установил, что воздух состоит из кислорода и азота.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, опубликовавшего свои работы по окислению ртути и последующего разложения ее оксида.

В 1774 году Дж. Пристли добыл кислород разложением оксида ртути HgO. Но все же главные лица в истории открытия кислорода — это не К. В. Шееле и не Дж. Пристли. Они открыли новый газ — кислород, но несмотря на это до конца жизни оставались ревностными защитниками теории флогистона, которая длительное время тормозила развитие науки.

Особое значение в истории открытия кислорода имеют работы А. Лавуазье. Он в 1775 году установил, что кислород — составная часть воздуха, создал кислородную теорию горения (за 200 лет она не только не была опровергнута, но и получила множество подтверждений своей истинности), которая пришла на смену теории флогистона.

В 1898 году английский ученый Томпсон, лорд Кельвин, утверждал, что человечеству грозит удушье, поскольку в воздух выделяется огромное количество углекислого газа не только от дыхания, но и от промышленных предприятий. Это утверждение опроверг К. А. Тимирязев. Он доказал, что человечеству не дадут погибнуть зеленые растения, выделяющие кислород в ходе фотосинтеза.

[править] распространение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, содержание его составляет 47 % по массе (в основном в форме оксидов), в воздухе (тропосфере) кислорода (O2) — 20,93 % по объему, или 23 % по массе. В состав воды входит 88,8 % кислорода, в морской воде — 85,7 %.

Он входит в состав большинства горных пород, почв, а также клеток всех растительных и животных организмов. Кислород в целом составляет 30-85 % массы животных и растительных тканей. Он входит в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и т. п.

Свободный кислород играет большую роль в биохимических и физиологических процессах, в частности в дыхании. При недостаточном снабжении организма животных и человека кислородом развивается гипоксия. Зеленые растения и некоторые бактерии являются источником свободного кислорода на Земле.

Во Вселенной кислород — третий по распространенности химический элемент после водорода и гелия.

[править] физические свойства

Жидкий кислород Кислород — бесцветный газ без запаха и вкуса. При температуре −183 ° С он конденсируется в жидкость голубоватого цвета, при −218,7 ° С замерзает в синюю кристаллическую массу. Растворимость кислорода в воде невелика и при обычной температуре составляет всего 3,1 см3 в 100 г воды. В продажу кислород поступает в стальных баллонах под давлением примерно 150 атм.

Твердый кислород (температура плавления −218,79 ° C) существует в виде синих кристаллов. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм:

• α-О2 — существует при температуре ниже 23,65 K; ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 5,403 Å, b = 3,429 Å, c = 5,086 Å; β = 132,53 °.[1]
• β-О2 — существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 К; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решетку, параметры ячейки a = 4,21 Å, α = 46,25 °[1]
• γ-О2 — существует при температурах от 43,65 до 54,21 К; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, с периодом решетки a = 6,83 Å.[1]

Внешний вид:

бесцветн.

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-219°C)

10 (-210,7°C)

100 (-198,7°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мпа·с):

0,0192 (0°C)

0,0218 (50°C)

0,0244 (100°C)

0,029 (200°C)

0,0369 (400°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,000486 (25°C)

Дополнительная информация:

Растворяется в титане и платине. Поддерживает горениедревесины, горючих газов, водорода.

Источники информации:

1. «Энциклопедия для детей» т.17: Химия, М.:Аванта , 2004 стр. 232-233
2. Гурвич Я.А. «Справочник молодого аппаратчика-химика» М.:Химия, 1991 стр. 50
3. Некрасов Б.В. «Основы общей химии» т.1 М.:Химия, 1973 стр. 47-49
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 72-73

Еще по теме:

История открытия

Схема атома кислорода Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли первого августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

2HgO (t) → 2Hg O2↑

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.

Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

История:

воздухе и огне» был опубликован лишь в 1777 г. Д. Пристли (на рисунке) сообщил об открытии кислорода раньше (в 1774 г.).

Источники информации:

«Энциклопедия для детей» т.17: Химия, М.:Аванта , 2004 стр. 232-233

Гурвич Я.А. «Справочник молодого аппаратчика-химика» М.:Химия, 1991 стр. 50

Некрасов Б.В. «Основы общей химии» т.1 М.:Химия, 1973 стр. 47-49

Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 72-73

Кислород физические свойства

Кислород (при нормальных условиях) – бесцветный газ без вкуса и запаха, активно поддерживающий процесс горения. Немного тяжелее воздуха, его плотность при 0°С и давлении 760 мм рт. ст. составляет 1,43 кг/м3. Мало растворим в воде и спирте.

При охлаждении до -183°С и давлении 760 мм рт. ст. кислород превращается в бледно-голубую жидкость без запаха, а при -218,8°С – замерзает.

Кислород наиболее распространен на Земле. В земной коре (около 47% по массе) существует в связанном виде, в атмосфере (около 23% по массе) – в свободном.

Основные способы получения кислорода:

• Из воздуха путем его очищения от механических примесей, влаги и углекислоты, сжатия в компрессорах, охлаждения до сжижения и последующего разделения на кислород и азот при медленном повышении температуры: азот, имеющий меньшую температуру кипения, испаряется и отводится в окружающую среду, а кислород накапливается в жидком виде (криогенная ректификация);
• Электролизом дистиллированной воды, протекающим по формальной реакции: 2H2O → O2↑ 2H2↑ ; поскольку чистая вода практически не проводит ток, в нее добавляются электролиты, например, KOH или NaOH;
• В лабораторных условиях – каталитическое разложение пероксида водорода H2O2, разложение нагреванием оксидов тяжелых металлов (например, оксида ртути HgO), перманганата калия KMnO4, хлората калия KClO3 и др.

Кислород газообразный технический, согласно ГОСТ 5583-78, выпускается двух сортов: первого и второго. Баллон с кислородом окрашен в голубой цвет, с надписью «Кислород» черного цвета (ПБ 10-115-96, ГОСТ 949-73). Номинальное давление газообразного кислорода в баллоне и автореципиенте при 20°С (ГОСТ 5583-78) составляет 150 кгс/см2 (14,7 МПа) или 200 кгс/см2 (19,6 МПа).

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В твердом виде — синие ромбические (альфа), тригональные (бета) или кубические (гамма)

. Альфа переходит в бета при -249,3 С, бета в гамма при -229,4 С. В жидком и твердом виде — голубого цвета (на фото).

Критическая плотность (в г/см3):

0,41

Критическая температура (в °c):

-118,37

Критическое давление (в мпа):

5,08

Нахождение в природе

Накопление O2 в атмосфере Земли. Зелёный график — нижняя оценка уровня кислорода, красный — верхняя оценка. 1. (3,85—2,45 млрд лет назад) — O2 не производился 2. (2,45—1,85 млрд лет назад) O2 производился, но поглощался океаном и породами морского дна 3.

(1,85—0,85 млрд лет назад) O2 выходит из океана, но расходуется при окислении горных пород на суше и при образовании озонового слоя 4. (0,85—0,54 млрд лет назад) все горные породы на суше окислены, начинается накопление O2 в атмосфере 5. (0,54 млрд лет назад — по настоящее время) современный период, содержание O2 в атмосфере стабилизировалось

Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн). Однако до появления первых фотосинтезирующих микробов в архее 3,5 млрд лет назад, в атмосфере его практически не было. Свободный кислород в больших количествах начал появляться в палеопротерозое (3—2,3 млрд лет назад) в результате глобального изменения состава атмосферы (кислородной катастрофы).

Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими.

С начала кембрия 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от 15 % до 30 % по объёму. К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) его уровень достиг максимума в 35 % по объёму, который, возможно, способствовал большому размеру насекомых и земноводных в это время.

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Около 60 % кислорода от используемого живыми существами расходуется на процессы гниения и разложения, 80 % кислорода, производимого лесами, уходит на гниение и разложение растительности лесов.

Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

В 2020 году датские учёные доказали, что свободный кислород входил в состав атмосферы уже 3,8 млрд лет назад.

Плотность, теплоемкость, свойства кислорода o2

В таблице представлены теплофизические свойства кислорода такие, как плотность, энтальпия, энтропия, удельная теплоемкость, динамическая вязкость, коэффициент теплопроводности. Свойства в таблице даны для газообразного кислорода, находящегося при атмосферном давлении, в зависимости от температуры в интервале от 100 до 1300 К.

Плотность кислорода равна 1,329 кг/м3при комнатной температуре. При нагревании кислорода, его плотность уменьшается. Теплопроводность кислорода равна 0,0258 Вт/(м·град) при комнатной температуре и при повышении температуры этого газа увеличивается.

Удельная теплоемкость кислорода при комнатной температуре равна 919 Дж/(кг·град). Теплоемкость кислорода увеличивается при росте его температуры. Также при нагревании кислорода увеличиваются значения таких его свойств, как энтальпия, энтропия и вязкость.

Примечание: будьте внимательны! Теплопроводность в таблице указана в степени 102. Не забудьте разделить на 100.

Плотность:

0,001429 (20°C, г/см

³

1,14 (-183°C, г/см

³

1,27 (-219°C, г/см

³

Получение кислорода

Получают кислород несколькими способами. В лаборатории кислород получают из Кислородсодержащих веществ, которые могут легко его отщеплять, например из перманганата калия КМnO4 (рис. 41) или из бертолетовой соли КСlO3: 2КМnО4 = K2MnO4 МnО2 O2↑

2КСlO3 = 2КСl O2↑ При получении кислорода из бертолетовой соли для ускорения реакции должен присутствовать катализатор — двуокись марганца. Катализатор ускоряет разложение и делает его более равномерным. Без катализатора может

Рис. 41. Прибор для получения кислорода лабораторный способом из перманганата калия. 1 — перманганат калия; 2 — кислород; 3 — вата; 4 — цилиндр — сборник.

произойти взрыв, если бертолетова соль взята в большом количестве и особенно если она загрязнена органическими веществами. Из перекиси водорода кислород получают также в присутствии катализатора — двуокиси марганца МnО2 по уравнению: 2Н2O2[МnО2] = 2Н2O О2

■ 17. Зачем при разложении бертолетовой соли добавляют МnО2? (См. Ответ) 18. Образующийся при разложении КМnO4 кислород можно собирать над водой. Отразите это в схеме прибора. 19. Иногда при отсутствии в лаборатории двуокиси марганца вместо нее в бертолетову соль добавляют немного остатка после прокаливания перманганата калия. Почему возможна такая замена? 20. Какой объем кислорода выделится при разложении 5 молей бертолетовой соли? (См. Ответ)

Кислород может быть получен также разложением Нитратов при нагревании выше температуры плавления: 2KNO3 = 2KNO2 О2 В промышленности кислород получают в основном из жидкого воздуха. Переведенный в жидкое состояние воздух подвергают испарению. Сначала улетучивается азот (его температура кипения — 195,8°), а кислород остается (его температура кипения —183°).

■ 21. Перечислите известные вам лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Запищите их в тетрадь, сопровождая каждый способ уравнением реакции. (См. Ответ) 22. Являются ли реакции, используемые для получения кислорода, окислительно-восстановительными?

Дайте обоснованный ответ. 23. Взято по 10 г следующих веществ; перманганата калия, бертолетовой соли, нитрата калия. В каком случае удастся получить наибольший объем кислорода? 24. В кислороде, полученном при нагревании 20 г перманганата калия, сожгли 1 г угля. Какой процент перманганата подвергся разложению? (См. Ответ)

Применение при сварке и резке

Кислород – важнейший газ для сварки и резки. При сжигании горючего газа в воздухе образуется пламя с температурой не более 2000°C, а в технически чистом кислороде она может превышать 2500–3000°C. Именно такая температура пламени практически пригодна для сварки многих металлов.

При газопламенной обработке обычно используется кислород с объемным содержанием 99,2–99,5% и выше. Для неответственных видов газовой сварки, пайки, поверхностной закалки и других способов нагрева газовым пламенем может применяться кислород чистотой 92–98%.

Для сварки и резки используют кислород в газообразном виде, поступающий от баллона, газификационной установки (СГУ-1, СГУ-4, СГУ-7К, СГУ-8К, ГХ-0,75, ГХК-3 и др.) или автономной станции (КГСН-150, К-0,15, К-0,4, К-0,5 и др.). При значительных объемах потребления кислород безопаснее и экономически целесообразнее хранить и транспортировать в жидком, а не газообразном виде, несмотря на неизбежные потери при испарении сжиженного газа.

Превращение жидкого кислорода в газообразный осуществляется в газификационных установках – насосных или безнасосных. Примером насосной установки может служить стационарная установка АГУ-2М, предназначенная для газификации непереохлажденного кислорода и наполнения реципиентов и баллонов под давлением до 240 кгс/см2 (24 МПа).

При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного (при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С). При транспортировке жидкого кислорода масса тары, приходящаяся на 1кг кислорода, в 10 и более раз меньше, чем при транспортировке газообразного. При хранении, перевозке и газификации сжиженного газа неизбежны потери на его испарение.

Расчета объема газообразного кислорода в баллоне.

Для расчета объема газообразного кислорода в баллоне в м3 при нормальных условиях используют формулу (ГОСТ 5583-78):

V = K1 • Vб,

где K1 – коэффициент, Vб – вместимость баллона в дм3 (л).

Некоторые значения коэффициента K1 для расчета объема газообразного кислорода при нормальных условиях

Характеристики марок газообразного технического кислорода (ГОСТ 5583-78)

Применение:

Для газовой сварки. Для дыхания при заболеваниях легких. Для выжигания руд. Окислительреактивного топлива.

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

: 0,367 (10°C)

: 0,0309 (20°C)

: 0,0277 (25°C)

: 0,027 (25°C)

: 0,00699 (0°C)

: 0,00543 (10°C)

: 0,00443 (20°C)

: 0,00404 (25°C)

: 0,00373 (30°C)

: 0,0033 (40°C)

: 0,00299 (50°C)

: 0,00252 (80°C)

: 0,00246 (100°C)

: 0,04 (10°C)

: 0,0339 (20°C)

: 0,0313 (25°C)

: 0,0204 (20°C)

Способы получения:

1. Разложением

при нагревании (

: диоксид

, триоксид

, триоксид дихрома).

жидкого

(с растворенными

или

6. Разложение

в присутствии

7. Для особо чистого.

сернокислого

Стандартная мольная теплоемкость cp (298 к, дж/моль·k):

29,35 (г)

Стандартная энтальпия образования δh (298 к, кдж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия образования s (298 к, дж/моль·k):

205,04 (г)

Таблица теплоемкости кислорода для температуры

ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЛУЖБА СТАНДАРТНЫХ СПРАВОЧНЫХ ДАННЫХ

Таблицы стандартных справочных данных

КИСЛОРОД ЖИДКИЙ И ГАЗООБРАЗНЫЙ. ПЛОТНОСТЬ, ЭНТАЛЬПИЯ, ЭНТРОПИЯ И ИЗОБАРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ПРИ ТЕМПЕРАТУРАХ 70-1000 К И ДАВЛЕНИЯХ 0,1-100 МПа

Tables of Standard Reference Data. Liquid and gaseous oxygen. Density, enthalpy, entropy and isobaric heat capacity at temperatures from 70-1000 K and pressures from 0,1 to 100 MPa

РАЗРАБОТАНЫ Московским ордена Ленина энергетическим институтом; Одесским институтом инженеров морского флота; Всесоюзным научно-исследовательским институтом метрологической службы

Таблица удельной теплоемкости газов

В таблице приведена удельная теплоемкость газов Cp при температуре 20°С и нормальном атмосферном давлении (101325 Па).

Таблица удельной теплоемкости газов

Газы	Cp, Дж/(кг·К)
Азот N2	1051
Аммиак NH3	2244
Аргон Ar	523
Ацетилен C2H2	1683
Водород H2	14270
Воздух	1005
Гелий He	5296
Кислород O2	913
Криптон Kr	251
Ксенон Xe	159
Метан CH4	2483
Неон Ne	1038
Оксид азота N2O	913
Оксид азота NO	976
Оксид серы SO2	625
Оксид углерода CO	1043
Пропан C3H8	1863
Сероводород H2S	1026
Углекислый газ CO2	837
Хлор Cl	520
Этан C2H6	1729
Этилен C2H4	1528

В таблице даны значения удельной теплоемкости некоторых распространенных металлов и сплавов при температуре 20°С. Значения теплоемкости большинства металлов при других температурах вы можете найти в этой таблице.

Таблица удельной теплоемкости металлов и сплавов

Металлы и сплавы	C, Дж/(кг·К)
Алюминий Al	897
Бронза алюминиевая	420
Бронза оловянистая	380
Вольфрам W	134
Дюралюминий	880
Железо Fe	452
Золото Au	129
Константан	410
Латунь	378
Манганин	420
Медь Cu	383
Никель Ni	443
Нихром	460
Олово Sn	228
Платина Pt	133
Ртуть Hg	139
Свинец Pb	128
Серебро Ag	235
Сталь стержневая арматурная	482
Сталь углеродистая	468
Сталь хромистая	460
Титан Ti	520
Уран U	116
Цинк Zn	385
Чугун белый	540
Чугун серый	470

Таблица удельной теплоемкости жидкостей

В таблице представлены значения удельной теплоемкости Cp распространенных жидкостей при температуре 10…25°С и нормальном атмосферном давлении.

Таблица удельной теплоемкости жидкостей

Жидкости	Cp, Дж/(кг·К)
Азотная кислота (100%-ная) NH3	1720
Анилин C6H5NH2	2641
Антифриз (тосол)	2990
Ацетон C3H6O	2160
Бензин	2090
Бензин авиационный Б-70	2050
Бензол C6H6	1050
Вода H2O	4182
Вода морская	3936
Вода тяжелая D2O	4208
Водка (40% об.)	3965
Водный раствор хлорида натрия (25%-ный)	3300
Газойль	1900
Гидроксид аммония	4610
Глицерин C3H5(OH)3	2430
Даутерм	1590
Карборан C2H12B10	1720
Керосин	2085…2220
Кефир	3770
Мазут	2180
Масло АМГ-10	1840
Масло ВМ-4	1480
Масло касторовое	2219
Масло кукурузное	1733
Масло МС-20	2030
Масло подсолнечное рафинированное	1775
Масло ТМ-1	1640
Масло трансформаторное	1680
Масло хлопковое рафинированное	1737
Масло ХФ-22	1640
Молоко сгущенное с сахаром	3936
Молоко цельное	3906
Нефть	2100
Парафин жидкий (при 50С)	3000
Пиво	3940
Серная кислота (100%-ная) H2SO4	1380
Сероуглерод CS2	1000
Силикон	2060
Скипидар	1800
Сливки (35% жирности)	3517
Сок виноградный	2800…3690
Спирт метиловый (метанол) CH3OH	2470
Спирт этиловый (этанол) C2H5OH	2470
Сыворотка молочная	4082
Толуол C7H8	1130
Топливо дизельное (солярка)	2022
Топливо реактивное	2005
Уротропин C6H12N4	1470
Фреон-12 CCl2F2	840
Эфир этиловый C4H10O	2340

Таблица удельной теплоемкости пищевых продуктов

В таблице приведены значения средней удельной теплоемкости пищевых продуктов (овощей, фруктов, мяса, рыбы, хлеба, вина и т. д.) в диапазоне температуры 5…20°С и нормальном атмосферном давлении.

Кроме таблиц удельной теплоемкости, вы также можете ознакомиться с подробнейшей таблицей плотности веществ и материалов, которая содержит данные по величине плотности более 500 веществ (металлов, пластика, резины, продуктов, стекла и др.).

Источник

Таблица удельной теплоемкости твердых веществ

В таблице дана удельная теплоемкость твердых веществ: стройматериалов (песка, асфальта и т.д.), теплоизоляции различных типов и других распространенных материалов в интервале температуры от 0 до 50°С при нормальном атмосферном давлении.

Температура жидкого кислорода по цельсию

Химический элемент Кипящий жидкий кислород

Химия. Кислород // Наука 2.0 [25:38] Кислород

(лат. Oxygenium) — химический элемент c атомным номером 8. Обозначается символом O.

Теплоемкость кислорода при различных температурах

Удельная теплоемкость ср газов в зависимости от температуры и давления

В табл. 3.5.10–3.5.22 приведены более подробные данные для некоторых газов.

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) азота (N2) при давлении до 10,1 МПа

T, °С	Давление, МПа
	0,00101	0,0101	0,0405	0,0709	0,101	0,405	0,709	1,01	4,05	7,09	10,1
–150	1,0397	1,0409	1,0421	1,0495	1,054	1,107
–100	1,0397	1,0402	1,0419	1,0437	1,0472	1,0637	1,0833	1,1043
–50	1,0397	1,04	1,041	1,0419	1,0428	1,0524	1,0623	1,0724	1,1795	1,3063	1,4319
	1,04	1,0401	1,0412	1,0413	1,0419	1,0478	1,0956	1,0598	1,1218	1,1836	1,2393
50	1,0408	1,041	1,0413	1,0418	1,0421	1,0461	1,0501	1,0542	1,0943	1,1325	1,1677
100	1,0429	1,043	1,0433	1,0436	1,0439	1,0467	1,0496	1,0525	1,0807	1,1075	1,1321
150	1,0468	1,0468	1,047	1,0472	1,0475	1,0496	1,0517	1,0539	1,075	1,0948	1,1131
200	1,0526	1,0527	1,0528	1,053	1,0531	1,0549	1,0565	1,0582	1,0745	1,0897	1,104
250	1,0604	1,0605	1,0606	1,0607	1,0609	1,0622	1,0635	1,065	1,0777	1,0899	1,1013
300	1,0699	1,0699	1,07	1,0701	1,0702	1,0713	1,0724	1,0835	1,0923	1,1005	1,1082
350	1,0806	1,0806	1,0807	1,0808	1,0809	1,0818	1,0827	1,0835	1,0923	1,1005	1,1082
400	1,0921	1,0921	1,0503	1,0923	1,0924	1,0931	1,0939	1,0946	1,1019	1,1088	1,1154
450	1,1041	1,1041	1,1042	1,1043	1,1043	1,1049	1,1056	1,1062	1,1124	1,1183	1,1239
500	1,1162	1,1163	1,1163	1,1164	1,1165	1,117	1,1176	1,1181	1,1234	1,1285	1,1334
600	1,1399	1,1399	1,1399	1,14	1,1401	1,1405	1,1409	1,1413	1,1424	1,1493	1,153
700	1,162	1,162	1,1621	1,1621	1,1622	1,1625	1,1628	1,1632	1,1663	1,1694	1,1723
800	1,1821	1,1821	1,1821	1,1822	1,1822	1,1825	1,1827	1,183	1,1855	1,188	1,1903
900	1,2	1,2	1,2	1,2	1,2	1,2002	1,2004	1,2006	1,2069	1,2047	1,2066
1000	1,2156	1,2156	1,2157	1,2157	1,2157	1,2159	1,2161	1,2163	1,2179	1,2221	1,2212
1200	1,2415	1,2415	1,2415	1,2415	1,2415	1,2416	1,2418	1,2419	1,2431	1,2441	1,2453
1400	1,2613	1,2613	1,2613	1,2614	1,2614	1,2614	1,2615	1,2616	1,2625	1,2633	1,2641
1600	1,2768	1,2768	1,2768	1,2768	1,2768	1,2769	1,2769	1,277	1,2776	1,2782	1,2788
1800	1,289	1,289	1,289	1,289	1,2891	1,2891	1,2892	1,2892	1,2897	1,2901	1,2906
2000	1,2989	1,2989	1,2989	1,2989	1,2989	1,299	1,299	1,2991	1,2994	1,2998	1,3001
2200	1,3071	1,3071	1,3071	1,3071	1,3071	1,3071	1,3071	1,3072	1,3075	1,3077	1,308
2400	1,3138	1,3138	1,3138	1,3138	1,3138	1,3139	1,3139	1,3139	1,3142	1,3144	1,3145
2600	1,3196	1,3196	1,3196	1,3196	1,3196	1,3196	1,3196	1,3197	1,3198	1,32	1,3201

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) азота (N2) при давлении выше 20,3 МПа

T, °С	Давление, МПа
	20,3	30,34	40,5	50,7	60,8	81,1	101	111	122
–70	1,809	1,813	1,8	1,788	1,784	1,779	1,771	1,767	1,758
–50	1,595	1,612	1,608	1,599	1,587	1,583	1,574	1,566	1,557
–25	1,474	1,503	1,482	1,47	1,453	1,44	1,432	1,424	1,411
	1,382	1,411	1,403	1,39	1,377	1,361	1,352	1,344	1,331
25	1,34	1,382	1,382	1,373	1,365	1,352	1,34	1,336	1,331
50	1,252	1,298	1,315	1,319	1,315	1,31	1,302	1,298	1,294
100	1,189	1,239	1,264	1,281	1,29	1,294	1,302	1,315	1,331
200	1,13	1,164	1,185	1,197	1,214	1,239	1,256	1,26	1,269
300	1,105	1,126	1,143	1,156	1,172	1,185	1,197	1,197	1,202
400	1,097	1,114	1,122	1,13	1,139	1,147	1,156	1,156	1,16
500	1,084	1,097	1,105	1,11	1,118	1,126	1,135	1,135	1,135

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) аммиака (NH3) при давлении до 2,03 МПа

T, °С	Давление, МПа
		0,101	0,203	0,304	0,405	0,507	0,608	0,709	0,811	0,912	1,01	1,11	1,22	1,32	1,42	1,52	1,62	1,72	1,82	1,93	2,03
–30	2,022	2,307
–20	2,035	2,236
–10	2,047	2,198	2,386
	2,06	2,173	2,315	2,483	2,675
10	2,072	2,165	2,273	2395	2537	2,696	2,872
20	2,089	2,16	2,244	2,34	2,449	2,567	2,696	2,839	2,989
30	2,102	2,165	2,232	2,307	2,391	2,479	2,579	2,684	2,797	2,918	3,052	3,195
40	2,119	2,169	2,227	2,286	2,353	2,843	2,5	2,579	2,667	2,759	2,86	2,964	3,077	3,195	3,329	3,471
50	2,135	2,177	2,223	2,273	2,328	2,386	2,445	2,512	2,579	2,65	2,726	2,805	2,889	2,981	2,659	3,178	3,287	3,408	3,538	3,684	3,839
60	2,152	2,19	2,227	2,269	2,315	2,361	2,412	2,462	2,516	2,575	2,633	2,696	2,763	2,83	2,901	2,981	3,061	3,148	3,241	3,341	3,45
70	2,169	2,202	2,236	2,269	2,307	2,349	2,386	2,433	2,474	2,52	2,571	2,621	2,671	2,726	2,78	2,839	2,901	2,968	3,04	3,111	3,19
80	2,186	2,215	2,244	2,273	2,307	2,34	2,374	2,458	2,445	2,487	2,525	2,567	2,608	2,65	2,696	2,742	2,793	2,843	2,897	2,952	3,01
90	2,202	2,227	2,257	2,282	2,311	2,336	2,366	2,399	2,428	2,462	2,495	2,529	2,562	2,596	2,633	2,671	2,713	2,751	2,797	2,839	2,885
100	2,223	2,244	2,265	2,29	2,315	2,34	2,366	2,391	2,416	2,445	2,474	2,5	2,529	2,562	2,592	2,621	2,7	2,688	2,721	2,759	2,793
110	2,24	2,261	2,282	2,303	2,324	2,345	2,366	2,391	2,412	2,437	2,458	2,483	2,508	2,533	2,558	2,587	2,613	2,642	2,671	2,7	2,73
120	2,257	2,278	2,294	2,315	2,332	2,353	2,37	2,391	2,412	2,433	2,453	2,474	2,495	2,516	2,537	2,562	2,583	2,608	2,633	2,659	2,68
130	2,278	2,294	2,311	2,328	2,345	2,361	2,378	2,395	2,412	2,433	2,449	2,466	2,487	2,504	2,525	2,546	2,562	2,583	2,604	2,625	2,646
140	2,299	2,311	2,328	2,34	2,357	2,37	2,386	2,403	2,42	2,433	2,449	2,466	2,483	2,5	2,516	2,533	2,55	2,567	2,592	2,604	2,621
150	2,315	2,328	2,345	2,357	2,37	2,382	2,399	2,412	2,424	2,441	2,453	2,47	2,483	2,5	2,512	2,529	2,541	2,558	2,575	2,592	2,604

0,101	0,203	0,304	0,405	0,507	0,608	0,709	0,811	0,912	1,01	1,11	1,22	1,32	1,42	1,52	1,62	1,72	1,82	1,93	2,03
–33,35	–18,57	–8,91	–1,54	4,50	9,67	14,21	18,27	21,96	25,34	28,47	31,40	34,15	37,74	39,19	41,52	43,75	45,88	47,92	49,89
0,559	0,594	0,621	0,646	0,668	0,668	0,707	0,724	0,741	0,758	0,773	0,789	0,804	0,820	0,836	0,851	0,867	0,884	0,901	0,919

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) аммиака (NH3) при давлении выше 2,03 МПа

T, °С	Давление, МПа
	2,03	4,05	6,08	8,11	10,1	12,7	15,2	17,7	20,3	25,3	30,4	40,5	50,7	60,8	70,9	81,1	91,2	101,3
150	2,604	2,906	3,479	4,266	5,175	8,374	11,01	10,55	8,541	7,168	6,498	5,568	4,999	4,853	4,559	4,312	4,141	4,091
175	2,587	2,855	3,224	3,643	4,141	4,903	6,971	10,3	10,59	8,457	6,791	5,686	5,2	4,823	4,559	4,312	4,166	4,091
200	2,587	2,759	3,027	3,349	3,693	4,266	4,702	5,79	6,971	7,733	6,992	5,736	5,146	4,806	4,509	4,283	4,166	4,091
225	2,587	2,734	2,952	3,153	3,425	3,693	4,015	4,434	5,049	6,155	6,326	5,635	5,07	4,752	4,48	4,283	4,166	4,065
250	2,613	2,759	2,881	3,052	3,224	3,45	3,668	3,915	4,212	4,878	5,443	5,443	4,999	4,702	4,459	4,283	4,166	4,065
275	2,633	2,759	2,881	3,002	3,153	3,303	3,45	3,668	3,818	4,283	4,773	5,024	4,853	4,631	4,459	4,283	4,166	4,065
300	2,659	2,382	2,437	2,977	3,077	3,224	3,349	3,475	3,622	3,94	4,283	4,702	4,652	4,53	4,384	4,266	4,141	4,065

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) водорода (H2) при давлении до 1,01 МПа

p, МПа	Температура, °С
	–250	–200	–150	–100	–50		50	100	150	200	250	300
	10,32	10,57	11,89	13,1	13,82	14,21	14,39	14,47	14,5	14,52	14,53	14,55
0,101	10,93	10,64	11,91	13,11	13,82	14,21	14,39	14,47	14,51	14,52	14,53	14,55
1,01	—	11,26	12,07	13,19	13,88	14,24	14,41	14,48	14,52	14,53	14,54	14,56

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) водорода (H2) при давлении выше 2,53 МПа

p, МПа	Температура, °С
	–75	–50	–25		25	50	100	200	300	400	500
2,53	13,69	14	14,15	14,32	14,4	14,44	14,53	14,57	14,57	14,61	14,7
5,07	13,86	14,1	14,24	14,36	14,44	14,49	14,57	14,57	14,61	14,65	14,7
7,6	13,98	14,2	14,32	14,44	14,53	14,57	14,61	14,61	14,61	14,65	14,7
10,1	14,11	14,3	14,4	14,49	14,57	14,61	14,61	14,61	14,61	14,65	14,7
15,2	14,36	14,5	14,57	14,61	14,65	14,65	14,7	14,65	14,65	14,65	14,74
20,3	14,57	14,7	14,65	14,7	14,74	14,74	14,74	14,65	14,65	14,7	14,74
30,4	14,86	14,9	14,86	14,86	14,86	14,82	14,82	14,74	14,7	14,7	14,74
40,5	15,03	15	14,95	14,95	14,95	14,91	14,86	14,74	14,74	14,74	14,78
50,7	15,11	15,1	15,03	15,03	14,99	14,95	14,91	14,78	14,74	14,74	14,78
60,8	15,2	15,2	15,07	15,07	15,03	14,99	14,95	14,82	14,78	14,78	14,78
81,1	15,32	15,2	15,16	15,11	15,07	15,07	14,99	14,86	14,78	14,78	14,82
101	15,41	15,3	15,24	15,2	15,11	15,07	15,03	14,86	14,82	14,82	14,82
111	15,49	15,4	15,24	15,2	15,16	15,07	15,03	14,86	14,82	14,82	14,82
122	15,49	15,4	15,24	15,2	15,16	15,11	15,03	14,86	14,82	14,82	14,82

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) диоксида углерода (СО2)

T, °С	Давление, МПа
	0,00101	0,0101	0,0405	0,0709	0,101	0,405	0,709	1,01	4,05	7,09	10,1
–50	0,7619	0,7639	0,7706	0,7777	0,7854
	0,8178	0,8188	0,8216	0,8245	0,8273	0,8562	0,8855	0,9157
50	0,8698	0,8703	0,8719	0,8735	0,875	0,89137	0,95	0,9253	1,2058	1,6496	2,5791
100	0,9585	0,9169	0,9179	0,9189	0,9198	0,92989	0,9314	0,9508	1,0718	1,2351	1,457
150	0,9585	0,9587	0,9593	0,96	0,9605	0,96757	0,9743	0,9814	1,0588	1,1463	1,2405
200	0,996	0,9962	0,9967	0,9971	0,9977	1,00232	1,0073	1,0124	1,0634	1,1087	1,1371
250	1,03	1,03	1,0304	1,0307	1,0312	1,03456	1,0383	1,0421	1,0815	1,1229	1,161
300	1,0607	1,0607	0,9857	1,0613	1,0614	1,06428	1,0672	1,0701	1,0999	1,1325	1,166
350	1,0886	1,0887	1,0889	1,0891	1,0894	1,09192	1,094	1,0961	1,1472	1,1443	1,2351
400	1,1141	1,1142	1,1144	1,1146	1,1145	1,11662	1,1183	1,12	1,1388	1,1585	1,1794
450	1,1375	1,1376	1,1377	1,1378	1,138	1,13923	1,1409	1,1426	1,1577	1,1736	1,1899
500	1,1588	1,1588	1,1589	1,1591	1,1593	1,16016	1,1618	1,1631	1,1757	1,1882	1,2022
600	1,1958	1,1959	1,196	1,196	1,1962	1,19701	1,1978	1,1987	1,2079	1,2167	1,2255
700	1,2271	1,2272	1,2272	1,2273	1,2272	1,22799	1,2284	1,2292	1,2364	1,2426	1,2489
800	1,2535	1,2535	1,2535	1,2535	1,2535	1,25395	1,2548	1,2552	1,2606	1,2657	1,2703
900	1,2753	1,2753	1,2753	1,2753	1,2753	1,27614	1,2766	1,277	1,2812	1,2853	1,2891
1000	1,2946	1,2946	1,2946	1,2946	1,2946	1,29498	1,295	1,2958	1,2992	1,3025	1,3054
1100	1,3105	1,3105	1,3105	1,3105	1,3105	1,31047	1,3109	1,3113	1,3142	1,3172	1,3197
1200	1,3239	1,3239	1,3239	1,3239	1,3239	1,32428	1,3243	1,3247	1,3272	1,3297	1,3318

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) кислорода (О2)

T, °С	Давление, МПа
	0,00101	0,0101	0,0405	0,0709	0,101	0,405	0,709	1,01	4,05	7,09	10,1
–150	0,9104	0,9118	0,9163	0,921	0,9257
–100	0,9105	0,911	0,9128	0,9146	0,9164	0,93529	0,9561	0,9789	1,4235
–50	0,9116	0,9119	0,9128	0,9138	0,9147	0,92436	0,9343	0,9493	1,0681	1,2364	1,457
	0,915	0,9156	0,9158	0,9167	0,9173	0,92319	0,9177	0,9352	0,9997	1,0685	1,1376
50	0,9231	0,9231	0,9235	0,9239	0,9243	0,92821	0,9322	0,9362	0,9772	1,0182	1,0559
100	0,9343	0,9344	0,9347	0,9349	0,9352	0,93801	0,9408	0,9437	0,9724	1,0006	1,0266
150	0,9482	0,9484	0,9486	0,9488	0,949	0,95107	0,9532	0,9553	0,9765	0,9973	1,0166
200	0,9638	0,9638	0,964	0,9641	0,9643	0,96594	0,9673	0,969	0,9856	1,0016	1,0136
250	0,9797	0,9798	0,9799	0,98	0,9802	0,98147	0,9828	0,984	0,997	1,0098	1,022
300	0,9954	0,9955	0,9956	0,9957	0,9958	0,99684	0,9979	0,999	1,0094	1,0199	1,03
350	1,0104	1,0104	1,0105	1,0106	1,0107	1,01157	1,0125	1,0133	1,022	1,0306	1,0392
400	1,0244	1,0244	1,0245	1,0246	1,0246	1,02539	1,0261	1,0269	1,0342	1,0413	1,0484
450	1,0373	1,0373	1,0374	1,0374	1,0375	1,03816	1,0388	1,0394	1,0456	1,0516	1,0576
500	1,0491	1,0491	1,0492	1,0492	1,0493	1,04984	1,0504	1,0511	1,0562	1,0614	1,0668
600	1,0695	1,0695	1,0696	1,0696	1,0696	1,07002	1,0704	1,0709	1,0749	1,0789	1,0827
700	1,0865	1,0865	1,0865	1,0866	1,0866	1,08694	1,0872	1,0876	1,0907	1,0938	1,0953
800	1,1007	1,1007	1,1007	1,1008	1,1008	1,101	1,1013	1,1015	1,104	1,1065	1,1087
900	1,1127	1,1127	1,1127	1,1127	1,1128	1,11298	1,1132	1,1134	1,1154	1,1133	1,1196
1000	1,1232	1,1232	1,1232	1,1232	1,1232	1,12336	1,1236	1,1237	1,1254	1,1271	1,1288
1200	1,1411	1,1411	1,1412	1,1412	1,1412	1,14128	1,1414	1,1415	1,1427	1,1438	1,1451
1400	1,157	1,157	1,157	1,157	1,157	1,15706	1,1572	1,1573	1,1581	1,159	1,1597
1600	1,172	1,172	1,172	1,172	1,172	1,17209	1,1721	1,1722	1,1726	1,1735	1,174
1800	1,1866	1,1866	1,1866	1,1867	1,1867	1,18671	1,1867	1,1868	1,1873	1,1878	1,1882
2000	1,201	1,201	1,201	1,201	1,201	1,20227	1,2022	1,2022	1,2022	1,2022	1,202
2200	1,2151	1,2151	1,2151	1,2151	1,2151	1,21518	1,2152	1,2152	1,2156	1,2158	1,2158
2400	1,2287	1,2287	1,2287	1,2287	1,2287	1,22874	1,2288	1,2288	1,2291	1,2293	1,2297
2600	1,2417	1,2417	1,2417	1,2417	1,2417	1,24176	1,2418	1,2418	1,242	1,2422	1,2426

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) метана (СН4)

p, МПа	Температура, °С
	–70	–50	–25		25	50	100	150	200
1,01	2,252	2,252	2,252	2,252	2,252	2,303	2,462	2,617	2,801
2,03	2,328	2,328	2,328	2,328	2,328	2,328	2,487	2,613	2,801
3,04	2,826	2,617	2,437	2,407	2,382	2,407	2,537	2,617	2,801
4,05	3,977	2,931	2,667	2,093	2,462	2,462	2,562	2,667	2,826
5,07	4,396	3,479	2,881	2,617	2,537	2,537	2,617	2,696	2,851
6,08	5,074	3,793	3,165	2,772	2,617	2,617	2,667	2,721	2,851
8,11	5,259	4,237	3,609	3,165	2,772	2,696	2,747	2,801	2,906
10,1	4,317	4,237	4,082	3,479	2,931	2,826	2,772	2,851	2,931
12,2	3,295	3,793	4,396	3,663	3,115	2,931	2,906	2,906	3,006
14,2	2,801	3,349	4,551	3,793	3,375	3,035	2,956	2,981	3,01
16,2	2,587	3,086	4,421	3,818	3,534	3,14	3,01	3,035	3,061
18,2	2,437	2,956	4,107	3,818	3,689	3,245	3,086	3,086	3,086
20,3	2,303	2,826	3,584	3,768	3,743	3,295	3,115	3,115	3,115
25,3	2,093	2,587	3,295	3,663	3,663	3,429	3,19	3,19	3,19
30,4	1,959	2,407	3,086	3,504	3,534	3,454	3,22	3,22	3,22
40,5	1,805	2,227	2,851	3,245	3,295	3,295	3,245	3,245	3,245
50,7	1,75	2,119	2,721	3,115	3,22	3,245	3,245	3,245	3,245
60,8	1,725	2,119	2,696	3,035	3,165	3,22	3,22	3,22	3,22
81,1	1,725	2,119	2,667	2,931	3,061	3,14	3,14	3,14	3,14
101	1,725	2,093	2,617	2,881	3,01	3,086	3,086	3,086	3,086

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) монооксида углерода (CO) при давлении до 1,01 МПа

p, МПа	Температура, °С
	–50		50	100	150	200	250	300	350	400	450	500
0,00101	1,04	1,0404	1,0421	1,0454	1,0513	1,0593	1,0693	1,081	1,0936	1,1066	1,12	1,1329
0,0101	1,0404	1,0408	1,0421	1,0454	1,0513	1,0593	1,0693	1,081	1,0936	1,1066	1,12	1,1329
0,101	1,0438	1,0429	1,0434	1,0467	1,0521	1,0597	1,0697	1,081	1,0936	1,1066	1,12	1,1329
1,01	1,0764	1,063	1,0576	1,0567	1,0597	1,066	1,0743	1,0852	1,0969	1,1095	1,1225	1,1376

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) монооксида углерода (CO) при давлении выше 2,58 МПа

p, МПа	Температура, °С
	–70	–50	–25		25	50	100	150	200	300	400
25	1,1346	1,1137	1,1011	1,0886	1,0802	1,076	1,0718	1,0718	1,076	1,0928	1,1137
50	1,2435	1,2022	1,1639	1,1388	1,1221	1,0969	1,0886	1,0886	1,0886	1,1011	1,1221
75	1,3691	1,2895	1,2309	1,1891	1,1639	1,143	1,1221	1,1053	1,1053	1,1095	1,1262
100	1,5031	1,3816	1,2937	1,2393	1,2022	1,1765	1,143	1,1262	1,1179	1,1179	1,1346
150	1,725	1,5324	1,3942	1,3188	1,2602	1,2225	1,1765	1,1514	1,1388	1,1346	1,143
200	1,8464	1,6161	1,4528	1,3607	1,2979	1,256	1,2022	1,1723	1,1556	1,1472	1,1514
300	1,905	1,6622	1,4905	1,3942	1,3314	1,2853	1,2309	1,2022	1,1849	1,1681	1,1723
400	1,8631	1,6412	1,4779	1,3942	1,3314	1,2937	1,2435	1,2184	1,2022	1,1388	1,1849
500	1,8254	1,6161	1,5072	1,3858	1,3314	1,2937	1,2477	1,2225	1,21	1,1932	1,1974
600	1,8338	1,6203	1,4654	1,3816	1,323	1,2895	1,2435	1,2267	1,2142	1,2022	1,21
800	1,8631	1,6412	1,4654	1,3691	1,3105	1,277	1,2351	1,2267	1,2184	1,2184	1,2309
1000	1,8799	1,6496	1,4696	1,3649	1,2979	1,2644	1,2267	1,2225	1,2225	1,2309	1,2435
1100	1,8841	1,6538	1,4696	1,3649	1,2937	1,2602	1,2225	1,2184	1,2225	1,2309	1,2477
1200	1,8882	1,6538	1,4738	1,3607	1,2895	1,2519	1,2184	1,2184	1,2225	1,2351	1,2519

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) хлорметана (CH3Cl)

p, МПа	Температура, °С
	–30		30	70	110
0,0689	0,846	0,879	0,9	0,95	0,892
0,276	0,929	0,959	1,001
0,553	0,959	1,001	1,03
0,831	1,009	1,043	1,072

Удельная теплоемкость ср (Дж/(г · К)) хлорэтана (C2H5Cl)

p, МПа	Температура, °С
	–30		30	70	110
0,0139	0,879	0,921	1,001	1,059
0,139	1,022	1,093	1,13
0,278	1,03	1,13	1,172

Удельная и молярная теплоемкости ртути при постоянном давлении

Источник

Теплопроводность кислорода в жидком и газообразном состояниях

В таблице приведены значения коэффициента теплопроводности кислорода в жидком и газообразном состояниях при различных температурах и давлениях. Теплопроводность указана в интервале температуры от 80 до 1400 К и давления от 1 до 600 атм.

Значения теплопроводности в таблице, находящиеся выше черты, относятся к жидкому кислороду, а ниже ее — к газообразному. По данным таблицы видно, что теплопроводность жидкого кислорода выше, чем газообразного и при росте давления увеличивается.

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице дана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000. Размерность Вт/(м·град).

Теплопроводность кислорода при высоких температурах

В таблице даны значения коэффициента теплопроводности кислорода при высоких температурах (от 1600 до 6000 К) и давлении от 0,001 до 100 атм.

При температурах выше 1300°С кислород начинает диссоциировать, и при некотором давлении его теплопроводность достигает максимальных значений. По данным таблицы видно, что теплопроводность диссоциированного кислорода при высоких температурах может достигать величин до 3,73 Вт/(м·град).

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице дана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000.

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в дж/г·k):

0,911 (15°C)

0,9125 (100°C)

0,915 (200°C)

0,926 (400°C)

0,938 (600°C)

Удельные теплоемкости твердых веществ, жидкостей и газов (газов — при постоянном давлении 1 бар абс) справочные плотности. — таблицы

Энтальпия кипения δhкип (кдж/моль):

6,828

Энтальпия плавления δhпл (кдж/моль):

0,446