Тест по химии Валентность 8 класс

Содержание

Определи правильность утверждений. 1. высшая валентность у всех элементов одного периода одинаковая. -неверно -верно 2. в периоде по мере увеличения относительной атомной массы происходит усиление основных свойств высших гидроксидов. -верно -неверно — знания.org
Что такое валентность?
Вариант 1
Вариант 2
Варианты ответов
Вопрос 4
Как еще узнать эту величину?
Периодический закон д. и. менделеева — урок. химия, 8 класс.
Постоянная и переменная
Применение
Чем поможет периодическая таблица?
Подведем итоги

Определи правильность утверждений. 1. высшая валентность у всех элементов одного периода одинаковая. -неверно -верно 2. в периоде по мере увеличения относительной атомной массы происходит усиление основных свойств высших гидроксидов. -верно -неверно — знания.org

Определи правильность утверждений.

1. Высшая валентность у всех элементов одного периода одинаковая.
-неверно
-верно
2. В периоде по мере увеличения относительной атомной массы происходит усиление основных свойств высших гидроксидов.
-верно
-неверно

Что такое валентность?

как определить валентность химических элементов Существует такое определение валентности: это способность атома к образованию определенного числа химических связей. В отличие от степени окисления, эта величина всегда только положительная и обозначается римскими цифрами.

В качестве единицы используется эта характеристика для водорода, которая принята равной I. Это свойство показывает, с каким числом одновалентных атомов может соединиться данный элемент. Для кислорода эта величина всегда равна II.

Знать эту характеристику необходимо, чтобы верно записывать химические формулы веществ и уравнения реакций. Знание этой величины поможет установить соотношение между числом атомов различных типов в молекуле.

Вариант 1

1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:

1) водород2) сера3) азот4) железо

2. Валентность углерода в соединении, формула которого СН4, равна:

1) I2) II3) III4) IV

3. Валентность элементов в соединениях с кислородом уменьшается в ряду веществ, формулы которых:

1) Cr2O3 → MgO → СаО2) К2О → ВаО → Cu2O3) NO2 → NO → N2O4) CuO → Cu2O → Mn2O7

4. Валентность III азот имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:

1) NO2 и N2О32) NH3 и K3N3) Са3N2 и N2O4) NCl3 и N2O5

Про кислород: Даю 40 баллов!!!1. химическому элементу 3-го периода va-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:1) 2, 8, 52) 2, 8, 33) 2, 54) 2, 32. в атоме химического элемента электроны находятся на трёх энергетических уровнях, на внешнем уровне — 4 электрона. этот элемент —1) литий2) углерод3) кремний4) аргон3. какие два элемента имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне?1) и 2) и 3) и 4) и 4. элементы кислород и фтор имеют одинаковое1) общее число электронов2) число завершенных энергетических уровней3) число электронов на внешнем уровне4) число протонов в ядре5. в каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?1) фтор — хлор — бром2) азот — фосфор — мышьяк3) кислород — азот — углерод4) кремний — фосфор — сера6. валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду1) 2) 3) 4) 7. в каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?1) алюминий → фосфор → хлор2) фтор → азот → углерод3) хлор → бром → иод4) кремний → сера → фосфор9. в ряду элементов уменьшается1) электроотрицательность2) заряд ядра3) высшая валентность атома4) радиус атома9. атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду1) 2) 3) 4) — Знания.org

5. Составьте формулы соединений серы с металлами, в которых сера проявляет валентность II:

1) калием2) магнием3) железом (III)

Вариант 2

1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:

1) углерод2) кислород3) фосфор4) медь

2. Валентность серы в соединении, формула которого Н2S, равна:

1) I2) II3) III4) IV

3. Валентность элементов в соединениях с кислородом увеличивается в ряду веществ, формулы которых:

1) CrO3 → Cr2O3 → CrO2) N2O3 → NO → N2O3) СО2 → SiO2 → РbO2;4) Na2O → MgO → Al2O3

4. Валентность II сера имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:

1) SO2 и SO32) Н2S и СS23) SCl6 и SCl4

5. Составьте формулы соединений азота с металлами, в которых азот проявляет валентность III:

1) литием2) кальцием3) алюминием

Ответы на тест по химии Валентность 8 классВариант 11-12-43-34-25.1) K2S2) MgS3) Fe2S3Вариант 21-22-23-44-25.1) Li3N2) Ca3N23) AlN

Варианты ответов

I, II, III, III, II
II, III, V, VI, II
I, III, V, VI, II
i, II, III, IV, V

Вопрос 4

В формулах SO2, H2S, SO3, Al2S3 валентность серы равна соответственно

Варианты ответов

IV, II, VI, II
0, IV, II, VI
0, II, II, VI

Как еще узнать эту величину?

Способность образовывать определенное количество связей не всегда совпадает с номером группы, и в некоторых случаях ее придется просто заучить. Здесь на помощь придет таблица валентности химических элементов, где приведены значения этой величины.

Н, F, Li, Na, K	1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
B, Al	3
C, Si	4
Cu	1, 2
Fe	2, 3
Cr	2, 3, 6
S	2, 4, 6
N	3, 4
P	3, 5
Sn, Pb	2, 4
Cl, Br, I	1, 3, 5, 7

Периодический закон д. и. менделеева — урок. химия, 8 класс.

Расположив все известные химические элементы в порядке возрастания атомных масс, Менделеев обнаружил, что свойства повторяются через определённое число элементов.

Повторим действия Менделеева с учётом того факта, что благородные газы в его время ещё не были известны. Расположим элементы по возрастанию атомной массы (вторая строчка таблицы), укажем металлические и неметаллические свойства, формулы и свойства высших оксидов и гидроксидов, а также формулы газообразных водородных соединений.

Если внимательно проанализировать полученные последовательности, то можно увидеть повторяемость металлических и неметаллических свойств, состава и свойств соединений. Через семь элементов от щелочного металла лития в ряду располагается щелочной металл натрий, а через семь элементов от галогена фтора — галоген хлор. Через семь элементов появляются одинаковые формулы оксидов и водородных соединений, так как повторяются значения валентностей в соединениях с кислородом и водородом. Можем составить их общие формулы.

«Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от атомного веса».

В переводе на современный научный язык это звучит так:

Периодический закон получил дальнейшее развитие после изучения физиками строения атома. Оказалось, что главной характеристикой химического элемента является не относительная атомная масса, а заряд ядра атома. Современная формулировка периодического закона несколько изменена:

Про кислород: Как восстановить легкие после коронавируса и пневмонии: дыхательная гимнастика, упражнения, лечение, отзывы

Постоянная и переменная

Иногда способность к образованию химических связей может меняться. Она зависит от того, в какое соединение входит элемент. Например, сера в составе H2S двухвалентна, в составе SO2 четырехвалентна, а в SO3 — шестивалентна. Наибольшее из этих значений называется высшим, а наименьшая — низшим.

У металлов главных подгрупп способность к образованию химических взаимосвязей постоянная.
У металлов побочных подгрупп — переменная.
У неметаллов — также переменная. В большинстве случаев она принимает два значения — высшее и низшее, но иногда может быть и большее число вариантов. Примеры — сера, хлор, бром, йод, хром и другие.

Применение

Однако рассматриваемое понятие применяют в методических целях. С его помощью легко объяснить, почему атомы разных видов соединяются в тех соотношениях, которые мы наблюдаем, и почему эти соотношения для разных соединений различны.

На данный момент подход, согласно которому соединение элементов в новые вещества всегда объяснялось с помощью валентности по таблице Менделеева независимо от типа связи в соединении, устарел. Сейчас мы знаем, что для ионной, ковалентной, металлической связей существуют разные механизмы объединения атомов в молекулы.

Чем поможет периодическая таблица?

Такие свойства имеют металлы главных подгрупп. Почему? Номер группы соответствует числу электронов на внешней оболочке. Эти электроны называются валентными. Именно они отвечают за возможность соединяться с другими атомами.

Группу составляют элементы с похожим устройством электронной оболочки, а сверху вниз возрастает заряд ядра. В короткопериодной форме каждая группа делится на главную и побочную подгруппы. Представители главных подгрупп — это s и p-элементы, представители побочных подгрупп имеют электроны на d и f-орбиталях.

Как определить валентность химических элементов, если она меняется? Она может совпадать с номером группы или равняться номеру группы минус восемь, а также принимать другие значения.

Про кислород: Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ: валентность азота равна — Знания.org

Важно! Чем выше и правее элемент, тем его свойство образовывать взаимосвязи меньше. Чем он более смещен вниз и влево, тем она больше.

В основном (невозбужденном) состоянии у серы два неспаренных электрона находятся на подуровне 3р. В таком состоянии она может соединиться с двумя атомами водорода и образовать сероводород. Если сера перейдет в более возбужденное состояние, то один электрон перейдет на свободный 3d-подуровень, и неспаренных электронов станет 4.

Сера станет четырехвалентной. Если сообщить ей еще больше энергии, то еще один электрон перейдет с подуровня 3s на 3d. Сера перейдет в еще более возбужденное состояние и станет шестивалентной.

Подведем итоги

По таблице Менделеева определить способность к образованию химических связей возможно не для всех элементов. Для тех, которые проявляют одну валентность по таблице Менделеева, она в большинстве случаев равна номеру группы. Если есть два варианта этой величины, то она может быть равна номеру группы или восемь минус номер группы. Существуют также специальные таблицы, по которым можно узнать эту характеристику.