- Контрольная работа 11 класс | материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему: | образовательная социальная сеть
- Расположите перечисленные элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств :а) бром, сера, кислород, хлор, селен, мышьяк, фторб) фосфор, азот, углерод, кислород, кремний, теллурзаранее огромно? — химия
- Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: олово, кислород, сера, теллур, селен. ответ поясните
- Расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов, энергий ионизации и электроотрицательностей: а) сера, теллур, селен, полоний; — универ soloby
- Решу впр
Контрольная работа 11 класс | материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему: | образовательная социальная сеть
Подготовка к контрольной работе.
Часть А
1.Атомные ядра были открыты:
А. Менделеевым, б. Розерфордом
В. Томсоном, г. Чедвигом
2. № периода в ПС определяется:
А. зарядом ядра б. числом электронов в наружном слое атома
В. Числом электронных слоев в атоме г. Числом электронов в атоме
3. Форму электронных орбиталей характеризует:
А. главное квантовое число. Б. магнитное квантовое число
В. Орбитальное квантовое число г. Спиновое квантовое число
4.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. сера и хлор Б. бериллий и бор
В. Криптон и ксенон г. Молибден и селен
5. пэ элементом является6
А. скандий б. барий
В. мышяк г. Гелий
6. электронная конфигурация 3д 10 4 эс2
А. кальцию б.криптону
В. Кадмию г.цинку
7. амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А.Zn(OH)2 б. Mg(OH)2 в. Ca(OH)2 г. Cr(OH)2
8. ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg — Ca — Zn; б. Al — Mg — Ca в. Sr — Rb — К г. Gе – Si – Sb
9.элемент с электронной формулой
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О б. Э2О3 в. ЭО2 г. ЭО3
10. укажите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов – алюминий, калий, селен, магний.
Часть Б. задания со свободным ответом.
11. на основании положения в ПС расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. как и почему в ПС изменяются металлические свойства?
А. в пределах периода б. в пределах главной подгруппы
13. составьте электронную формулу элемента с № 30 в ПС. Сделай вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Электроны были открыты:
А) Н. Бором. Б) Э.Резерфордом. В) Дж. Томсоном. Г) Д. Чедвигом.
2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Числом нейтронов в атоме. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Зарядом ядра атома.
3. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А) B и Si. Б) S и Se. В) K и Ca. Г) Cr и Fe.
5. s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.
6. Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону. Б. Железу. В. Марганцу. Г. Рутению.
7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ba(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. H2SiO3. Г . Be(OH)2.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.
9. Элемент Х.Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5.
10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А. 54,26Fe. Б. 56,26Fe. В. 57,26Fe. Г. 58,26Fe .
11. Установите соответствие.
Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63 s1. Г. 1s22s22p63 s23p5.
Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
14. Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
15. Задача.
А) Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2.
Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Атомные ядра были открыты:
А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
2. Номер периода в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.
3. Форму электронных орбиталей характеризует:
А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.
5. p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.
6. Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу:
А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.
7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ca(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. Zn (OH)2. Г. Cr(OH)2.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.
9. Элемент Э с электронной формулой …..4 s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5.
10. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А. 40,20Ca. Б. 42,20Ca. В. 44,20Ca. Г. 48,20Ca.
11. Установите соответствие.
Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1. Б. 1s22s22p63s2. В. …4 s24p4. Г.…3 s23p64 s1.
Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)2. в. Э(ОH)3. г. Н2ЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
14. Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
15. Задача.
А) Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии 0,4 моль калия с избытком воды?
Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Нейтроны были открыты:
А) Н. Бором. Б) Д. Менделеевым. В) Г. Мозли. Г) Д. Чедвигом.
2. Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.
В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.
3. Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ce. Г. Kr и Fe.
5. d – Элементом является: А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.
6. Электронная конфигурация … 3d54s2 соответствует элементу: А. Бром. Б. Железо. В. Марганц. Г. Никель.
7. Амфотерным оксидом является вещество, формула которого: А. CrO. Б. Cr2O3. В. CrO3. Г. FeO.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Al – Ca – Ge. Б. Ca – Sr – Ba. В. K – Na – Li. Г. Mg – Ca – Zn.
9. Элемент Э с электронной формулой ….4s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э2О3. В. Э2О5 Г. ЭО3.
10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: А. 54,26Fe. Б. 56,26Fe. В. 57,26Fe. Г. 58,26Fe .
11. Установите соответствие.
Элемент: I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
Электронная формула: А.1s22s22p1. Б.1s22s1 . В.1s22s22p63 s23p3. Г…..4 s24p5.
Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. НЭО3. в. Н3ЭО3. г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
14. Какие химические свойства характерны для гидроксидов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
15.Задача. А) Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия.
Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Протоны были открыты:
А. Г. Паули. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
2.Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:
А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.
3. «Собственное вращение» электрона характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.
5. f – Элементом является: А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
6. Электронная конфигурация … 4s24 р6 соответствует элементу: А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ca(OH)3. Б. Mg(OH)2. В. LiOH. Г.Сr(OH)3.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. K – Rb – Sr. Б. Al – Mg – Be. В. Be – Li – Cs. Г. Ge – Sn – Sb.
9. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. ЭО3.
10. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: А. 40,20Са. Б. 42,20Са. В. 44,20Са. Г. 48,20Са.
11. Установите соответствие.
Элемент: I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.
Электронная формула: А. 1s22s22p3. Б. 1s22s22p63s23p4. В. 1s22s22p63 s23p2. Г. …4s2.
Формула высшего оксида: 1. ЭО. 2. ЭО2. 3. Э2О5. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида: а. Н2ЭО4. б. Э(ОН)2. в. Н2ЭО3. г. НЭО3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
14. Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
15. Задача.
А) Карбид алюминия массой 8,64 г растворили в избытке соляной кислоты. Объём (н. у.) газа, выделившегося при этом.
Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Расположите перечисленные элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств :а) бром, сера, кислород, хлор, селен, мышьяк, фторб) фосфор, азот, углерод, кислород, кремний, теллурзаранее огромно? — химия
Расположите перечисленные элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств :
а) бром, сера, кислород, хлор, селен, мышьяк, фтор
б) фосфор, азот, углерод, кислород, кремний, теллур
Заранее огромное спасибо : ).
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Расположите перечисленные элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств :а) бром, сера, кислород, хлор, селен, мышьяк, фторб) фосфор, азот, углерод, кислород, кремний, теллурЗаранее огромно?,
относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым
знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации
найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой
системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и
задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям.
Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы
помогут найти нужную информацию.
Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: олово, кислород, сера, теллур, селен. ответ поясните
Ответ:
Реакцию с водором дает только Fe так как Cu пассивный металл. Ню водорода равняеться n=4.48/22,4=0.2моль Ню Fe тоже равна 0.2моля. m(масса Fe)=nM=0.2*56=11,2грамм m(масса Cu)=16-11.2=4.8грамм Ню Cu равен 4.8/64=0.075моль
Ответ
Объяснение:
n(моль)=m(масса)/M(грамм/моль)
n(моль Газзов в н.у.)=V(обьем)/Vm (Vm в нормальных условиях равно 22.4литра)
Расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов, энергий ионизации и электроотрицательностей: а) сера, теллур, селен, полоний; — универ soloby
Расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов, энергий ионизации и электроотрицательностей:
а) сера, теллур, селен, полоний;
б) магний, фосфор, сера, хлор, алюминий;
в) магний, кальций, цезий, бериллий;
г) фтор, хлор, астат, иод;
д) калий, мышьяк, кальций, бром.
Решу впр
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента радиусы атомов в периодах уменьшаются, а в группах увеличиваются.
Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: кислород, фтор, сера, хлор. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.