Задания 34 (C5). Нахождение формулы органического вещества.

Содержание

Егэ-2022 | химия | решение 952 | некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. плотность паров этого вещества по гелию составляет 11,5. известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификац…
Выведите формулу вещества, содержащего 37, 5% углерода , 50% кислорода и 12, 5% водорода? — химия
Задания 34 (c5). нахождение формулы органического вещества.

Егэ-2022 | химия | решение 952 | некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. плотность паров этого вещества по гелию составляет 11,5. известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификац…

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 3 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.

Выведите формулу вещества, содержащего 37, 5% углерода , 50% кислорода и 12, 5% водорода? — химия

На странице вопроса Выведите формулу вещества, содержащего 37, 5% углерода , 50% кислорода и 12, 5% водорода? из категории Химия вы найдете
ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не
устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую
систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами
других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно,
вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где
можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Про кислород: Самый мощный кислородный концентратор и кислородные концентраторы для домашнего использования

Задания 34 (c5). нахождение формулы органического вещества.

Задание №1

2С297B

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Решение

Задание №2

4DB77A

При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

Решение

Задание №3

23BE20

Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

Решение

Задание №4

20D44C

При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

Решение

Ответ: C₂H₇N, диметиламин CH₃-NH-CH₃

Пояснение:

Общая молекулярная формула предельных аминов – C_nH₂_{n 3}N.

Горение предельного вторичного амина протекает по реакции:

2C_nH₂_{n 3}N (6n 3)/2 O₂ → 2nCO₂↑ N₂↑ (2n 3)H₂O

Найдем количества азота и углекислого газа:

ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль, следовательно, ν(N) = 2ν(N₂) = 0,2 моль и m(N) = 0,2 моль ^. 14 г/моль = 2,8 г

ν(CO₂) = ν(C) = V(CO₂)/V_m = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль и m(C) = 0,4 моль ^. 12 г/моль = 4,8 г

Масса и количество водорода в молекуле амина равны:

m(H) = 9 г − 4,8 г − 2,8 г = 1,4 г; ν(H) = m(H)/M(H) = 1,4 г/1г/моль = 1,4 моль;

ν(H₂O) = 1/2ν(H) = 0,7 моль

Из уравнения реакции следует, что при сгорании 2 молей C_nH₂_{n 3}N образуется 2n молей. CO₂ , 1 моль N₂ и (2n 3) моль H₂O

Пусть x моль – количество прореагировавшего амина, тогда по пропорции:

Отсюда x = 0,2 моль, n = 2, таким образом молекулярная формула искомого амина C₂H₇N, т.е. это диметиламин CH₃-NH-CH₃.

Задание №5

AF2472

При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Решение

Ответ: C₃H₆O (пропаналь)

Пояснение:

Предельный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) до карбоновой кислоты, в результате реакции выпадает осадок Cu₂O красного цвета:

C_nH_2nO 2Cu(OH)₂ → C_nH_2nO₂ Cu₂O↓ 2H₂O

Вычислим количество образовавшегося осадка Cu₂O:

υ(Cu₂O) = m(Cu₂O)/M(Cu₂O) = 28,8 г/144 г/моль = 0,2 моль

Про кислород: Примеры решения задач. Задача 1. Смесь кислорода и азота при температуре t=270С находится под давлением Р=2,3·102 Па

По уравнению реакции ν(Cu₂O) = ν(C_nH₂_nO), следовательно, ν(C_nH₂_nO) = 0,2 моль

Вычислим молярную массу предельного альдегида:

M(C_nH_2nO) = m(C_nH_2nO)/υ(C_nH_2nO) = 11,6 г/0,2 моль = 58 г/моль

Молярную массу представим в виде:

M(C_nH₂_nO) = 14n 16 г/моль,

отсюда n = 3, то есть молекулярная формула искомого альдегида C₃H₆O. Данной молекулярной формуле может соответствовать только альдегид, имеющий строение CH₃-CH₂-C(O)H (пропаналь)

Задание №7

8CFACF

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнения реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Решение

Задание №8

D9D199

При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.

Решение

Задание №9

D9D199

При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;.

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;.

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;.

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

Решение

Ответ:

C_xH_y, x=5, y=10
C₅H₁₀
CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ – 2-метилбутен-2
Уравнение реакции дегидратации:

Пояснение:

1) Вычислим количества углекислого газа и воды, образующихся при горении органического вещества:

Вычислим молярную массу и количество органического вещества и массы входящих в него углерода и водорода:

Так как , то молекула органического вещества состоит только из атомов углерода и водорода.

Про кислород: При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н.у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака. -

Представим формулу орг. вещества в виде C_xH_y, тогда реакция горения выглядит следующим образом:

x : y = 1,25 : 2,5 = 1 : 2

При горении 0,25 моль органического вещества образуется 1,25 моль CO₂ и 1,25 моль H₂O. Исходя из пропорции, при горении 1 моль органического вещества образуется 5 моль CO₂ и 5 моль H₂O. Отсюда x = 5, y = 10.

2) Следовательно, молекулярная формула вещества – C₅H₁₀

3) Так как это вещество может быть получено дегидратацией третичного спирта, то это – 2-метилбутен-2.

Структурная формула 2-метилбутена -2

4) 2-метилбутен-2 можно получить дегидратацией третичного спирта – 2-метилбутанола-2:

Задание №10

6C992B

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди (II).

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

Решение

Ответ:

1. C_xH_yO_z, z = 2, x = 2, y = 4
2. C₂H₄O₂
3. CH₃COOH
4. 2CH₃COOH CuO → (CH₃COO)₂Cu H₂O

Пояснение:

1) Запишем данное органическое соединение в виде C_xH_yO_z.

Вычислим процентное содержание содержащегося в нем водорода:

, тогда

Поскольку соединение реагирует с оксидом меди(II), оно может принадлежать либо к классу спиртов, либо к классу карбоновых кислот.

Если z = 1, то x = 1, y = 2 и молекулярная формула органического соединения — CH₂O, что соответствует формуле молекулы формальдегида. Однако альдегиды не реагируют с CuO.

Если z = 2, то x = 2, y = 4 и молекулярная формула органического соединения — C₂H₄O₂, что соответствует формуле молекулы уксусной кислоты.

2) C₂H₄O₂ – молекулярная формула уксусной кислоты

3) CH₃COOH – структурная формула уксусной кислоты (класс карбоновых кислот)

4) Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II) с образованием ацетата меди (II) и воды:

2CH₃COOH CuO → (CH₃COO)₂Cu H₂O

Задание №11

28F5A4

Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.

Решение