Аммиак вики

Производители аммиака в России

На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака. Россия — один из крупнейших мировых экспортеров аммиака. На экспорт поставляется около 25 % от общего объёма производства аммиака, что составляет около 16 % мирового экспорта.

Производители аммиака на Украине

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
  • Акимова Л. Д. Изучающим основы холодильной техники. — М., 1996.
  • Ельницкий А. П., Василевская Е. И., Шарапа Е. И., Шиманович И. Е. Химия. — Мн.: Народная асвета, 2007.

Фазовая диаграмма и кристаллические состояния аммиака. I. кубическая, II. ГПУ, III. ГЦК, IV. Орторомбическая

Данные таблицы (см. Выше) получены из CRC Handbook of Chemistry and Physics 44th ed. Обозначение (s) указывает на равновесную температуру пара над твердым телом. В противном случае температура — это равновесие пара над жидкостью.

Благодаря своим электронодонорным свойствам, молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора. Так, в первой реакции голубой цвет (CuSO4) переходит в темно-синий (окраска комплекса), а во второй реакции окраска изменяется из зелёной (Ni(NO3)2) в сине-фиолетовую. Наиболее прочные комплексы с NH3 образуют хром и кобальт в степени окисления +3.

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м³, глаз — 490 мг/м³. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м³ — эритематозный, 21 г/м³ и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м³. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м³ и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование». Таким образом из щавелевоуксусной кислоты получается аспарагиновая, из α-кетоглутаровой — глутаминовая и т. д.

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявлется его сходство с водой:

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, Mg, Al, а также Eu и Yb. Растворимость щелочных металлов в жидком NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например Na4Pb9.

Растворенный в NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион NH2−, который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li к Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H2O.

Металлоаммиачные растворы обладают металлической электропроводностью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окруженные молекулами NH3. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5-1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки.

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Содержание
  1. Этимология
  2. Естественное происхождение
  3. Синтез и производство
  4. Процесс Габера-Боша
  5. Использует
  6. Прекурсор азотистых соединений
  7. Информация о хранении
  8. Бытовое использование
  9. Лабораторное использование растворов аммиака
  10. Лабораторное использование безводного аммиака (газообразного или жидкого)
  11. Ссылки
  12. Роль аммиака в биологических системах и болезнях человека
  13. Биосинтез
  14. В физиологии
  15. Экскреция
  16. В астрономии
  17. Межзвездное пространство
  18. Механизмы межзвездного образования
  19. Межзвездные механизмы разрушения
  20. , обнаруженных одной антенной
  21. Интерферометрические исследования
  22. Инфракрасное обнаружение
  23. Наблюдения за ближайшими темными облаками
  24. Области UC HII
  25. Внегалактическое обнаружение
  26. Жидкий аммиак в качестве растворителя
  27. Растворимость солей
  28. Растворы металлов
  29. Редокс-свойства жидкого аммиака
  30. Внешние ссылки
  31. Аммиак в медицине
  32. Структура
  33. Амфотеричность
  34. Самодиссоциация
  35. Combustio n
  36. Образование других соединений
  37. Аммиак как лиганд
  38. Обнаружение и определение
  39. Газообразный аммиак
  40. Аммиачный азот (NH 3 -N)

Этимология

Плиний в книге XXXI своей Естественной истории упоминает о добываемой соли в римской провинции Киренаика, названной hammoniacum, названной так из-за близости к соседнему храму Юпитера Амона (греч. Ἄμμων Аммон). Однако описание этой соли Плинием не соответствует свойствам хлорида аммония. Согласно комментарию Герберта Гувера в его английском переводе Георгиуса Агриколы De re Metallica,вероятно, это была обычная морская соль. В любом случае эта соль в конечном итоге дала соединениям аммиак и аммоний их названия.

Естественное происхождение

Аммиак — это химическое вещество, обнаруженное в следовых количествах в природе и производимое из азотистых веществ животного и растительного происхождения. Аммиак и соли аммония также встречаются в небольших количествах в дождевой воде, тогда как хлорид аммония (солевой аммоний ) и сульфат аммония обнаружены в вулканических районах; кристаллы бикарбоната аммония были обнаружены в Патагонии гуано. Почки выделяют аммиак для нейтрализации избытка кислоты. Соли аммония распространяются через плодородную почву и в морскую воду.

Аммиак также встречается по всей Солнечной системе на Марсе, Юпитере, Сатурне, Уране, Нептун и Плутон, среди прочего: на более мелких ледяных телах, таких как Плутон, аммиак может действовать как геологически важный антифриз, как смесь воды и аммиака может иметь температуру плавления 173 K (-100 ° C; -148 ° F), если концентрация аммиака достаточно высока и, таким образом, позволяет таким телам сохранять внутренние океаны и активную геологию при гораздо более низкой температуре чем было бы возможно только с водой. Вещества, содержащие аммиак, или аналогичные ему, называются аммиачными.

Синтез и производство

Тенденции производства аммиака между 1947 и 2007 годами

Аммиак является одним из наиболее производимых неорганических химикатов, мировое производство которого составило 175 миллионов тонн в 2018 году. На Китай приходилось 28,5% этого объема, за ним следуют Россия с 10,3%, США с 9,1%, и Индия — 6,7%.

Перед началом Первой мировой войны большая часть аммиака была получена сухой перегонкой азотистых продуктов растительного и животного происхождения, включая верблюжий навоз, где он был дистиллирован восстановлением азотистой кислоты и нитритов водородом; кроме того, он был получен перегонкой угля, а также разложением солей аммония щелочными гидроксидами, такими как негашеная известь :

Для мелкомасштабного лабораторного синтеза можно нагреть мочевину и гидроксид кальция :

Процесс Габера-Боша

Для массового производства аммиака в основном используется процесс Габера – Боша, газофазная реакция между водородом (H 2) и азотом (N 2) при умеренно повышенной температуре (450 ° C) и высоком давлении (100 стандартных атмосфер (10 МПа)):

Эта реакция является экзотермической и приводит к пониженной энтропии, что означает, что реакция предпочтительна при более низких температурах и более высоких давлениях. Это делает его трудным и дорогостоящим, поскольку более низкие температуры приводят к более медленной кинетике реакции (следовательно, более медленной скорости реакции ), а для высокого давления требуются высокопрочные сосуды высокого давления, которые не ослабляются по водородной хрупкости. Кроме того, двухатомный азот связан исключительно прочной тройной связью, что делает его довольно инертным. Как выход, так и эффективность процесса Габера-Боша низкие, а это означает, что произведенный аммиак необходимо непрерывно отделять и извлекать, чтобы реакция протекала с заметной скоростью. В сочетании с энергией, необходимой для производства водорода и очищенного атмосферного азота, производство аммиака является очень энергоемким процессом, потребляющим от 1 до 2% мировой энергии, 3% глобальных выбросов углерода и от 3 до 5%. потребления природного газа.

Использует

В США по состоянию на 2019год примерно 88% аммиака использовалось в качестве удобрений в виде солей, растворов или безводно. При внесении в почву он помогает повысить урожайность таких культур, как кукуруза и пшеница. 30% сельскохозяйственного азота, применяемого в США, находится в форме безводного аммиака, а во всем мире ежегодно 110 миллионов тонн.

Про кислород:  Определите валентность: CuO, Cu2O, Na2O, Al2O3, FeO, Fe2O3.

Прекурсор азотистых соединений

Аммиак прямо или косвенно является прекурсором основных азотсодержащих соединений. Практически все синтетические соединения получают из аммиака. Важным производным является азотная кислота. Этот ключевой материал образуется с помощью процесса Оствальда окисления аммиака воздухом над платиновым катализатором при 700–850 ° C (1,292–1,562 ° F)., ≈9 атм. Оксид азота является промежуточным звеном в этом преобразовании:

Азотная кислота используется для производства удобрения, взрывчатые вещества и многие азоторганические соединения.

Аммиак также используется для производства следующих соединений:

Аммиак также может установить соединение в реакциях, которые не конкретно названы. Примеры таких соединений включают: перхлорат аммония, нитрат аммония, формамид, тетроксид диазота, алпразолам, этаноламин, этилкарбамат, гексаметилентетрамин и аммонийные системы, окружающая среда.

Информация о хранении

Подобно пропану, безводный аммиак при атмосферном давлении кипит ниже комнатной температуры. Емкость для хранения, способная выдерживать давление 250 psi (1,7 МПа ), подходит для хранения жидкости. Аммиак используется во множестве различных промышленных применений, требующих резервуаров для хранения из углеродистой или нержавеющей стали. Аммиак с содержанием воды не менее 0,2% по массе не вызывает коррозии углеродистой стали. Резервуары для хранения из углеродистой стали с NH3 с содержанием воды 0,2 процента или более могут прослужить более 50 лет. Ни в коем случае нельзя позволять соединениям аммония контактировать с основаниями (за исключением случаев предполагаемой и сдерживаемой реакции), так как могут выделяться опасные количества газообразного аммиака.

Бытовое использование

Растворы аммиака (5–10% по весу) используются в качестве бытовых чистящих средств, особенно для стекла. Эти растворы раздражают глаза и слизистые оболочки (дыхательные пути и пищеварительный тракт) и, в меньшей степени, кожу. Следует проявлять осторожность, чтобы химическое вещество никогда не смешивалось с какой-либо жидкостью, содержащей отбеливатель, поскольку это может привести к образованию токсичного газа. При смешивании с хлорсодержащими продуктами или сильными окислителями, такими как бытовой отбеливатель, могут образовываться хлорамины.

Лабораторное использование растворов аммиака

Аммиак вики

Образец соляной кислоты, выделяющий пары HCl, которые вступают в реакцию с парами аммиака с образованием белого дыма хлорида аммония.

S-фразы : (S1 / 2), S16, S36 / 37/39, S45, S61.

Пары аммиака из концентрированных растворов аммиака сильно раздражают глаза и дыхательные пути, и с этими растворами следует работать только в вытяжном шкафу. Насыщенные («0,880» — см. #Properties) растворы могут создавать значительное давление внутри закрытой бутылки в теплую погоду, поэтому бутылку следует открывать с осторожностью; обычно это не проблема для 25% («0,900») решений.

Растворы аммиака не следует смешивать с галогенами, поскольку образуются токсичные и / или взрывоопасные продукты. Продолжительный контакт растворов аммиака с солями серебра, ртути или йодида также может приводить к образованию взрывчатых веществ: такие смеси часто образуются при качественном неорганическом анализе, и должен быть слегка подкислен, но не концентрирован (<6% w/v) before disposal once the test is completed.

Лабораторное использование безводного аммиака (газообразного или жидкого)

Безводный аммиак классифицируется как токсичный (T ) и опасен для окружающая среда (N ). Газ легковоспламеняющийся (температура самовоспламенения : 651 ° C) и может образовывать взрывоопасные смеси с воздухом (16–25%). допустимый предел воздействия (PEL) в США составляет 50 ppm (35 мг / м), тогда как концентрация IDLH оценивается в 300 ppm. Повторное воздействие аммиака снижает чувствительность к запах газа: обычно запах обнаруживается при концентрациях менее 50 ppm, но люди с пониженной чувствительностью могут не обнаружить его даже при концентрациях 100 ppm. Безводный аммиак разъедает медь — и цинк -содержащие сплавы, и поэтому латунные фитинги не должны использоваться для работы с газом. Жидкий аммиак может также разъедать резину и некоторые пластмассы.

Аммиак бурно реагирует с галогенами. Трииодид азота, первичное взрывчатое вещество, образуется при контакте аммиака с йодом. Аммиак вызывает взрывную полимеризацию этиленоксида. Он также образует взрывчатые гремящие соединения с соединениями золота, серебра, ртути, германия или теллур и с стибином. Сообщалось также о бурных реакциях с растворами ацетальдегида, гипохлорита, феррицианида калия и пероксидов.

Ссылки

Аммиак вики

Этот реактор высокого давления был построен в 1921 г. компанией BASF в Людвигсхафене и повторно установлен на территории Университета Карлсруэ в Германии.

Древнегреческий историк Геродот упомянул, что были обнажения соли в районе Ливии, населенном народом, называемым «аммонийцы». (теперь: оазис Сива на северо-западе Египта, где до сих пор существуют соленые озера). Греческий географ Страбон также упомянул соль из этого региона. Однако древние авторы Диоскорид, Апиций, Арриан, Синезий и Аэций Амидский описали эту соль как образующие прозрачные кристаллы, которые можно использовать для приготовления пищи, и которые по существу являются каменной солью. Hammoniacus sal встречается в трудах Плиния, хотя неизвестно, идентичен ли этот термин более современному солевому аммиаку (хлорид аммония).

Ферментация мочи бактериями вызывает раствор аммиака ; поэтому в античности ферментированная моча использовалась для стирки ткани и одежды, для удаления волос с шкур при подготовке к дублению, в качестве протравы в крашеной ткани и для удаления ржавчины с железо.

Аммиак в форме аммиака (نشادر, nushadir) был важен для мусульманских алхимиков еще в 8 веке, впервые упомянутый персидско-арабским химиком Джабир ибн Хайян, и европейским алхимикам с 13 века, упомянутые Альбертусом Магнусом. Он также использовался красильщиками в Средневековье в виде ферментированной мочи для изменения цвета растительных красителей. В 15 веке Базилий Валентин показал, что аммиак можно получить, воздействуя щелочами на нашатырный спирт. В более поздний период, когда соляной аммиак был получен путем дистилляции копыт и рогов быков и нейтрализации образовавшегося карбоната с помощью соляной кислоты, название «дух из рогового рога» было применено к аммиаку.

Газообразный аммиак был впервые выделен Джозефом Блэком в 1756 году путем взаимодействия солевого аммиака (хлорид аммония ) с кальцинированным магнезиаком (оксид магния ). Его снова выделил Питер Вулф в 1767 году, Карл Вильгельм Шееле в 1770 году и Джозеф Пристли в 1773 году и назвал его «щелочным воздухом». Одиннадцать лет спустя, в 1785 году, Клод Луи Бертолле установил его состав.

Процесс Габера – Боша для производства аммиака из азота в воздухе был разработан Фриц Хабер и Карл Бош в 1909 году и запатентованный в 1910 году. Впервые он был использован в промышленных масштабах в Германии во время Первой мировой войны, после блокады союзников. поставка нитратов из Чили. Аммиак использовался для производства взрывчатых веществ для поддержания военных действий.

До появления природного газа водород в качестве прекурсора для производства аммиака производился посредством электролиза вода или использование процесса хлористой щелочи.

С появлением сталелитейной промышленности в 20 веке аммиак стал побочным продуктом производства коксующегося угля.

Роль аммиака в биологических системах и болезнях человека

Основные симптомы гипераммонемии (аммиак достигает токсичных концентраций).

Аммиак является как отходами метаболизма, так и входящим метаболизмом на протяжении биосфера. Это важный источник азота для живых систем. Хотя атмосферный азот изобилует (более 75%), немногие живые существа способны использовать этот атмосферный азот в его двухатомной форме, газ N 2. Следовательно, азотфиксация необходима для синтеза аминокислот, которые являются строительными блоками белка. Некоторые растения зависят от аммиака и других азотистых отходов, попадающих в почву в результате разложения. Другие, такие как азотфиксирующие бобовые, выигрывают от симбиотических отношений с ризобиями, которые производят аммиак из атмосферного азота.

Биосинтез

В некоторых организмах аммиак производится из атмосферного азота с помощью ферментов, называемых нитрогеназ. Общий процесс называется азотфиксацией. Интенсивные усилия были направлены на понимание механизма биологической фиксации азота; Научный интерес к этой проблеме мотивирован необычной структурой активного центра фермента, который состоит из ансамбля Fe 7 MoS 9.

Аммиак — это также продукт метаболизма аминокислоты дезаминирования, катализируемого ферментами, такими как глутаматдегидрогеназа 1. Выделение аммиака часто встречается у водных животных. У людей он быстро превращается в мочевину, которая гораздо менее токсична, особенно в основную. Эта мочевина является основным компонентом сухой массы мочи. Большинство рептилий, птиц, насекомых и улиток выделяют мочевую кислоту исключительно в виде азотистых отходов.

В физиологии

Аммиак также играет роль как в нормальной, так и в аномальной физиологии животных . Он биосинтезируется посредством нормального метаболизма аминокислот и токсичен в высоких концентрациях. печень преобразует аммиак в мочевину посредством серии реакций, известных как цикл мочевины. Дисфункция печени, такая как наблюдаемая при циррозе, может привести к повышенному содержанию аммиака в крови (гипераммониемия ). Точно так же дефекты ферментов, ответственных за цикл мочевины, таких как орнитинтранскарбамилаза, приводят к гипераммониемии. Гипераммонемия способствует спутанности сознания и коме печеночной энцефалопатии, а также неврологическим заболеваниям, часто встречающимся у людей с дефектами цикла мочевины и органической ацидурией.

Аммиак важен для нормального кислотно-щелочной баланс животного происхождения. После образования аммония из глутамина, α-кетоглутарат может разлагаться с образованием двух ионов бикарбоната, которые затем становятся доступными в качестве буферов для пищевых кислот. Аммоний выводится с мочой, что приводит к чистой потере кислоты. Аммиак может сам диффундировать через почечные канальцы, соединяться с ионом водорода и, таким образом, обеспечивать дальнейшее выведение кислоты.

Экскреция

Ионы аммония являются токсичными отходами метаболизм у животных. У рыб и водных беспозвоночных он выделяется непосредственно в воду. У млекопитающих, акул и амфибий он превращается в цикле мочевины в мочевину, поскольку он менее токсичен и может храниться более эффективно. У птиц, рептилий и наземных улиток метаболический аммоний превращается в мочевую кислоту, которая является твердой и поэтому может выводиться с минимальными потерями воды.

Аммиак вики

Контрольные диапазоны для анализов крови, для сравнения содержание аммиака в крови (показано желтым рядом с серединой) с другими компонентами

В астрономии

Аммиак встречается в атмосферах внешних планет-гигантов, таких как Юпитер (0,026% аммиак), Сатурн (0,012% аммиака), а также в атмосферах и льдах Урана и Нептуна.

Про кислород:  Кислород - ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Аммиак был обнаружен в атмосферах планет-гигантов, включая Юпитер, а также другие газы, такие как метан, водород и гелий. Внутри Сатурна могут быть замороженные кристаллы аммиака. Естественно, он обнаружен на Деймосе и Фобосе — двух лунах Марса.

Межзвездное пространство

Аммиак был впервые обнаружен в межзвездном пространстве в 1968 году. на основе микроволнового излучения из направления галактического ядра. Это была первая многоатомная молекула, обнаруженная таким образом. Чувствительность молекулы к широкому диапазону возбуждений и легкость, с которой ее можно наблюдать в ряде областей, сделали аммиак одной из наиболее важных молекул для исследования молекулярных облаков. Относительная интенсивность линий аммиака может использоваться для измерения температуры излучающей среды.

Были обнаружены следующие изотопные формы аммиака:

NH3, NH 3, NH 2D, NHD 2 и ND 3

. трижды дейтерированного аммиака было сочтено неожиданностью, поскольку дейтерия относительно мало. Считается, что низкотемпературные условия позволяют этой молекуле выживать и накапливаться.

С момента своего межзвездного открытия NH 3 оказался бесценным спектроскопическим инструментом в исследовании межзвездного пространства. Средняя. Благодаря большому количеству переходов, чувствительных к широкому диапазону условий возбуждения, NH 3 был широко обнаружен астрономически — о его обнаружении сообщалось в сотнях журнальных статей. Ниже приведен образец журнальных статей, в которых освещается диапазон детекторов, которые использовались для идентификации аммиака.

Изучение межзвездного аммиака сыграло важную роль в ряде областей исследований в последние несколько десятилетий. Некоторые из них описаны ниже и в основном связаны с использованием аммиака в качестве межзвездного термометра.

Механизмы межзвездного образования

Все другие предлагаемые реакции образования имеют константы скорости на 2-13 порядков меньше, что делает их вклад в содержание аммиака относительно незначительным. В качестве примера незначительного вклада, который играют другие реакции пласта, реакция:

Некоторые из других возможных реакций образования:

Межзвездные механизмы разрушения

Всего предложено 113 реакций, ведущих к разрушению NH 3. Из них 39 были включены в обширные таблицы химического состава соединений C, N и O. Обзор межзвездного аммиака приводит следующие реакции в качестве основных механизмов диссоциации:

, обнаруженных одной антенной

Радионаблюдения NH 3 с помощью 100-м радиотелескопа Эффельсберг показывают, что Линия аммиака разделяется на две составляющие — фоновый гребень и неразрешенную сердцевину. Фон хорошо соответствует местоположениям, ранее обнаруженным CO. 25-метровый телескоп Чилболтон в Англии обнаружил радиосигнатуры аммиака в областях H II, HNH 2O мазерах, объектах HH и других связанных объектах. со звездообразованием. Сравнение ширины линий излучения показывает, что турбулентные или систематические скорости не увеличиваются в центральных ядрах молекулярных облаков.

Микроволновое излучение аммиака наблюдалось у нескольких галактических объектов, включая W3 (OH), Орион A, W43, W51 и пять источников в центре Галактики. Высокий уровень обнаружения указывает на то, что это обычная молекула в межзвездной среде и что в галактике часто встречаются области с высокой плотностью.

Интерферометрические исследования

VLA наблюдения NH 3 в семи регионах с высокоскоростными газовыми потоками выявили конденсацию менее 0,1 пк в L1551, S140 и Cepheus A. У Cepheus A обнаружены три отдельных сгущения, одно из которых имеет сильно вытянутую форму. Они могут играть важную роль в создании биполярного оттока в этом регионе.

Внегалактический аммиак был визуализирован с помощью VLA в IC 342. Горячий газ имеет температуру выше 70 К, что было определено из соотношений линий аммиака и, по-видимому, тесно связано с самыми внутренними частями ядерной полосы, наблюдаемой в CO. NH 3 также контролировалось VLA по отношению к образцу. четырех галактических сверхкомпактных областей HII: G9.62 + 0.19, G10.47 + 0.03, G29.96-0.02 и G31.41 + 0.31. На основании диагностики температуры и плотности сделан вывод, что в целом такие сгустки, вероятно, являются местами массивного звездообразования на ранней стадии эволюции до появления сверхкомпактной области HII.

Инфракрасное обнаружение

Поглощение твердым аммиаком на 2,97 мкм было зарегистрировано межзвездными зернами в объекте Беклина-Нойгебауэра и, вероятно, также в NGC 2264-IR. Это обнаружение помогло объяснить физическую форму ранее плохо изученных и связанных линий поглощения льда.

Спектр диска Юпитера был получен с помощью воздушной обсерватории Койпера, покрывающей расстояние от 100 до 300 см. спектральный диапазон. Анализ спектра дает информацию о глобальных средних свойствах газообразного аммиака и аммиачной ледяной дымки.

Всего было исследовано 149 положений темных облаков на предмет наличия «плотных ядер» с использованием (J, K) = (1,1) вращающаяся инверсионная линия NH 3. Как правило, сердечники не имеют сферической формы с соотношением сторон от 1,1 до 4,4. Также обнаружено, что ядра со звездами имеют более широкие линии, чем ядра без звезд.

Аммиак был обнаружен в туманности Дракона и в одном или, возможно, двух молекулярных облаках, которые связаны с высокоширотные галактические инфракрасные перистые облака. Открытие важно, потому что они могут представлять собой места рождения звезд B-типа металличности населения I в галактическом гало, которые могли быть перенесены в галактический диск.

Наблюдения за ближайшими темными облаками

Уравновешивая и стимулированное излучение со спонтанным излучением, можно построить соотношение между температурой возбуждения и плотностью. Более того, поскольку переходные уровни аммиака могут быть аппроксимированы двухуровневой системой при низких температурах, этот расчет довольно прост. Это предположение может быть применено к темным облакам, регионам, предположительно имеющим чрезвычайно низкие температуры, и возможным местам для будущего звездообразования. Обнаружение аммиака в темных облаках показывает очень узкие линии, свидетельствующие не только о низких температурах, но и о низком уровне турбулентности внутри облаков. Расчет отношения линий обеспечивает измерение температуры облака, которое не зависит от предыдущих наблюдений за CO. Наблюдения за аммиаком согласовывались с измерениями CO при температурах вращения ≈10 К. С его помощью можно определить плотности, которые, по расчетам, составляют от 10 до 10 см в темных облаках. Картирование NH 3 дает типичные размеры облаков 0,1 pc и массы около 1 солнечной массы. Эти холодные плотные ядра — места будущего звездообразования.

Области UC HII

Сверхкомпактные области HII являются одними из лучших индикаторов звездообразования большой массы. Плотный материал, окружающий области UCHII, вероятно, в основном молекулярный. Поскольку полное изучение массивного звездообразования обязательно включает облако, из которого образовалась звезда, аммиак является неоценимым инструментом в понимании этого окружающего молекулярного материала. Поскольку этот молекулярный материал может быть пространственно разрешен, можно ограничить источники нагрева / ионизации, температуры, массы и размеры областей. Компоненты скорости с доплеровским смещением позволяют разделить отдельные области молекулярного газа, которые могут отслеживать истечения и горячие ядра, возникающие из формирующихся звезд.

Внегалактическое обнаружение

Аммиак был обнаружен во внешних галактиках, и, одновременно измеряя несколько линий, можно напрямую измерить температуру газа в этих галактиках. Соотношения линий означают, что температура газа теплая (≈50 К), происходящая из плотных облаков размером в десятки пк. Эта картина согласуется с картиной в нашей галактике Млечный Путь — горячие плотные молекулярные ядра образуются вокруг вновь формирующихся звезд, заключенных в более крупные облака молекулярного материала в масштабе нескольких сотен пк (гигантские молекулярные облака; GMC).

Жидкий аммиак в качестве растворителя

Жидкий аммиак является наиболее известным и наиболее широко изученным неводным ионизирующим растворителем. Его наиболее заметным свойством является его способность растворять щелочные металлы с образованием сильно окрашенных, электропроводящих растворов, содержащих сольватированные электроны. Помимо этих замечательных решений, большую часть химического состава жидкого аммиака можно классифицировать по аналогии с соответствующими реакциями в водных растворах. Сравнение физических свойств NH 3 со свойствами вода показывает, что NH 3 имеет более низкую температуру плавления, точку кипения, плотность, вязкость, диэлектрическую постоянную и электрическую проводимость ; это связано, по крайней мере частично, с более слабой водородной связью в NH 3 и тем, что такая связь не может образовывать сшитые сети, поскольку каждая молекула NH 3 имеет только одну неподеленную пару электронов по сравнению с двумя для каждой молекулы H 2 O. Константа ионной самодиссоциации жидкого NH 3 при -50 ° C составляет около 10.

Аммиак вики

Поезд, несущий безводный аммиак.

Растворимость солей

Жидкий аммиак является ионизирующим растворителем, хотя и в меньшей степени, чем вода, и растворяет ряд ионных соединений, включая многие нитраты, нитриты, цианиды, тиоцианаты, металлоциклопентадиенильные комплексы и бис (триметилсилил) амиды металлов. Большинство солей аммония растворимы и действуют как кислоты в жидких растворах аммиака. Растворимость галогенид соли увеличивается с фторида до io Дайд. Насыщенный раствор нитрата аммония (раствор Дайверса, названный в честь Эдварда Диверса ) содержит 0,83 моль растворенного вещества на моль аммиака и имеет давление пара . менее 1 бара даже при 25 ° C (77 ° F).

Растворы металлов

Жидкий аммиак растворяет все щелочные металлы и другие электроположительные металлы, такие как Ca,Sr, Ba, Eu и Yb (также Mg с использованием электролитического процесса). При низких концентрациях (<0,06 моль / л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металлов и сольватированные электроны, свободные электроны, окруженные клеткой из молекул аммиака.

Эти растворы очень полезны в качестве сильных восстановителей. При более высоких концентрациях растворы имеют металлический вид и электрическую проводимость. При низких температурах оба типа растворов могут сосуществовать в виде несмешивающихся фаз.

Редокс-свойства жидкого аммиака

Диапазон термодинамической стабильности жидких растворов аммиака очень мало, так как потенциал окисления до диазота, E° (N2+ 6NH 4 + 6e ⇌ 8NH 3), составляет всего +0,04 В. На практике как окисление до диазота, так и восстановление до дигидрогена протекают медленно. Это особенно верно в отношении восстанавливающих растворов: растворы упомянутых выше щелочных металлов стабильны в течение нескольких дней, медленно разлагаясь на амид металла и дигидроген. Большинство исследований с использованием жидких растворов аммиака проводится в восстановительных условиях; хотя окисление жидкого аммиака обычно происходит медленно, все же существует риск взрыва, особенно если ионы переходных металлов присутствуют в качестве возможных катализаторов.

Внешние ссылки

Salts and covalent derivatives of the nitride ion

Аммиак в медицине

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.

Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Про кислород:  Дыхательная гимнастика для детей | ТИЗИН® (Tyzine®)

Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

При случайном поражении слизистой оболочки глаза промыть водой (по 15 мин через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приема внутрь пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами неизвестно.

Аммиак — это бесцветный газ с характерным резким запахом. Он на легче воздуха, его плотность в 0,589 раза больше, чем у воздуха. Он легко сжижается из-за сильной водородной связи между молекулами; жидкость кипит при -33,3 ° C (-27,94 ° F) и замерзает до белых кристаллов при -77,7 ° C (-107,86 ° F).

Аммиак может быть легко дезодорирован путем взаимодействия его с бикарбонатом натрия или уксусной кислотой. Обе эти реакции образуют соль аммония без запаха.

Симметрия кристалла кубическая, символ Пирсона cP16, пространственная группа P213 №198, постоянная решетки 0,5125 nm.

Жидкость аммиак обладает сильной ионизирующей способностью, отражающей его высокую ε, равную 22. Жидкий аммиак имеет очень высокое стандартное изменение энтальпии испарения (23,35 кДж. / моль, ср. вода 40,65 кДж / моль, метан 8,19 кДж / моль, фосфин 14,6 кДж / моль) и поэтому могут использоваться в лабораториях в неизолированных сосудах без дополнительных охлаждение. См. жидкий аммиак как растворитель.

Аммиак легко растворяется в воде. В водном растворе его можно выгнать кипячением. Водный раствор аммиака является основным. Максимальная концентрация аммиака в воде (насыщенный раствор ) имеет плотность 0,880 г / см и часто известна как «аммиак 0,880».

Аммиак не горит легко и не поддерживает горение, за исключением узких топливно-воздушных смесей, содержащих 15–25% воздуха. При смешивании с кислородом он горит бледным желтовато-зеленым пламенем. Возгорание происходит, когда хлор переходит в аммиак с образованием азота и хлористого водорода ; если хлор присутствует в избытке, то также образуется взрывоопасный трихлорид азота (NCl 3).

При высокой температуре и в присутствии подходящего катализатора аммиак разлагается на составляющие элементы. Разложение аммиака — это слегка эндотермический процесс, требующий 5,5 ккал / моль аммиака, и дает водород и газообразный азот. Аммиак также может использоваться в качестве источника водорода для кислотных топливных элементов, если непрореагировавший аммиак может быть удален. Катализаторы из рутения и платины оказались наиболее активными, тогда как катализаторы из никеля на носителе были менее активными.

Структура

Молекула аммиака имеет тригонально-пирамидальную форму, как предсказано теория отталкивания электронных пар валентных оболочек (теория VSEPR) с экспериментально определенным валентным углом 106,7 °. Центральный атом азота имеет пять внешних электронов с дополнительным электроном от каждого атома водорода. Это дает в общей сложности восемь электронов или четыре пары электронов, расположенных тетраэдрически. Три из этих электронных пар используются в качестве пар связи, в результате чего остается одна неподеленная пара электронов. Неподеленная пара отталкивается сильнее, чем пары связей, поэтому валентный угол составляет не 109,5 °, как ожидалось для правильного тетраэдрического расположения, а 106,7 °. Эта форма придает молекуле дипольный момент и делает ее полярной. Полярность молекулы, и особенно ее способность образовывать водородные связи, делает аммиак хорошо смешиваемым с водой. Неподеленная пара превращает аммиак в основание, акцептор протонов. Аммиак умеренно щелочной; 1,0 М водный раствор имеет pH 11,6, и если к такому раствору добавить сильную кислоту до тех пор, пока раствор не станет нейтральным (pH = 7), 99,4% молекул аммиака будут протонированы. Температура и соленость также влияют на долю NH 4. Последний имеет форму правильного тетраэдра и является изоэлектронным с метаном.

Амфотеричность

Одним из наиболее характерных свойств аммиака является его основность. Аммиак считается слабым основанием. Он соединяется с кислотами с образованием солей ; таким образом, с соляной кислотой он образует хлорид аммония (соляной аммиак); с азотной кислотой, нитратом аммония и т. д. Совершенно сухой аммиак не сочетается с идеально сухим хлористым водородом ; влажность необходима, чтобы вызвать реакцию. В качестве демонстрационного эксперимента открытые бутылки с концентрированным аммиаком и соляной кислотой производят облака хлорида аммония, которые, кажется, появляются «из ничего», когда соль образуется там, где встречаются два диффузных облака молекул, где-то между двумя бутылками.

Соли, образующиеся при воздействии аммиака на кислоты, известны как соли аммония , и все они содержат ион аммония (NH 4).

Хотя Аммиак хорошо известен как слабое основание, он также может действовать как чрезвычайно слабая кислота. Это протонное вещество, способное образовывать амиды (которые содержат ион NH 2). Например, литий растворяется в жидком аммиаке с образованием раствора амида лития :

Самодиссоциация

Подобно воде, аммиак подвергается молекулярной автоионизации с образованием своих конъюгатов кислоты и основания :

2 NH. 3⇌ NH. 4+ NH. 2

Combustio n

Сгорание аммиака до азота и воды экзотермическое :

стандартная энтальпия изменение горения, ΔH ° c, выраженное на моль аммиака и с конденсацией образовавшейся воды, составляет -382,81 кДж / моль. Диназот является термодинамическим продуктом горения: все оксиды азота нестабильны по отношению к N 2 и O 2, что является принципом, лежащим в основе каталитического действия . конвертер. Оксиды азота могут образовываться в виде кинетических продуктов в присутствии подходящих катализаторов, что имеет большое промышленное значение при производстве азотной кислоты :

Последующая реакция приводит к NO 2:

Сжигание аммиака на воздухе очень затруднено в отсутствие катализатор (такой как платина сетка или теплый оксид хрома (III) ) из-за относительно низкой теплоты сгорания, более низкой скорости ламинарного горения, высокой температуры самовоспламенения, высокой теплота парообразования и узкий диапазон воспламеняемости. Однако недавние исследования показали, что эффективное и стабильное сжигание аммиака может быть достигнуто с использованием вихревых камер сгорания, тем самым возрождая исследовательский интерес к аммиаку как топливу для производства тепловой энергии. Диапазон воспламеняемости аммиака в сухом воздухе составляет 15,15–27,35%, а при 100% относительной влажности воздуха — 15,95–26,55%. Для изучения кинетики горения аммиака требуется подробный надежный механизм реакции, однако знание химической кинетики аммиака во время процесса горения является сложной задачей.

Образование других соединений

В органической химии, аммиак может действовать как нуклеофил в реакциях замещения. Амины могут быть образованы реакцией аммиака с алкилгалогенидами, хотя образующаяся группа -NH 2 также является нуклеофильной, и вторичные и третичные амины часто образуются в виде побочные продукты. Избыток аммиака помогает свести к минимуму множественное замещение и нейтрализует образующийся галогенид водорода. Метиламин коммерчески получают реакцией аммиака с хлорметаном, и реакцию аммиака с 2-бромпропановой кислотой использовали для получения рацемического аланина. с выходом 70%. Этаноламин получают реакцией раскрытия цикла с оксидом этилена : иногда реакции позволяют идти дальше с получением диэтаноламина и триэтаноламина.

Амиды могут быть получены реакцией аммиака с производными карбоновой кислоты. Ацилхлориды являются наиболее реакционноспособными, но аммиак должен присутствовать, по крайней мере, в двукратном избытке, чтобы нейтрализовать образующийся хлористый водород. Сложные эфиры и ангидриды также реагируют с аммиаком с образованием амидов. Аммониевые соли карбоновых кислот могут быть дегидратированы до амидов, если отсутствуют термочувствительные группы: требуется температура 150–200 ° C.

Водород в аммиаке подвержен замене множеством заместителей. При нагревании с натрием он превращается в содамид, NaNH 2. С хлором образуется монохлорамин.

Пятивалентный аммиак известен как -амин или, чаще, гидрид аммония. Это твердое кристаллическое вещество стабильно только при высоком давлении и при нормальных условиях снова разлагается на трехвалентный аммиак и газообразный водород. Это вещество когда-то было исследовано как возможное твердое ракетное топливо в 1966 году.

Аммиак как лиганд

Амминный лиганд, связанный с ионом металла, заметно более кислый, чем свободная молекула аммиака, хотя депротонирование в водном растворе по-прежнему встречается редко. Одним из примеров является реакция Каломеля, в которой образующееся соединение амидомертути (II) очень нерастворимо.

Аммиак образует аддукты 1: 1 с различными кислотами Льюиса, такими как I 2, фенол и Al (CH 3)3. Аммиак является твердым основанием, и его параметры EC равны E B = 2,31 и C B = 2,04. Его относительная донорская сила в отношении ряда кислот по сравнению с другими основаниями Льюиса может быть проиллюстрирована графиками CB.

Обнаружение и определение

Аммиак и соли аммония могут быть легко обнаружены в очень мелких следах путем добавления раствора Несслера, который дает отчетливую желтую окраску в наличие малейшего следа аммиака или солей аммония. Количество аммиака в солях аммония можно оценить количественно путем отгонки солей с гидроксидом натрия или калия, при этом выделившийся аммиак абсорбируется в известном объеме стандартной серной кислоты. и затем определяли избыток кислоты объемно ; или аммиак может быть абсорбирован соляной кислотой и образовавшийся таким образом хлорид аммония осаждается в виде гексахлороплатината аммония, (NH 4)2PtCl 6.

Газообразный аммиак

Серные палочки сжигаются для обнаружения небольших утечек в промышленных системах охлаждения аммиака. Большие количества могут быть обнаружены путем нагревания солей с помощью едкой щелочи или негашеной извести, когда сразу становится очевидным характерный запах аммиака. Аммиак — это раздражитель и раздражение усиливаются с концентрацией; допустимый предел воздействия составляет 25 частей на миллион, а смертельный исход превышает 500 частей на миллион. Более высокие концентрации практически не обнаруживаются обычными детекторами, тип детектора выбирается в соответствии с требуемой чувствительностью (например, полупроводниковые, каталитические, электрохимические). Голографические сенсоры были предложены для определения концентраций до 12,5% по объему.

Аммиачный азот (NH 3 -N)

Аммиачный азот (NH 3 -N) — обычная мера y используется для проверки количества ионов аммония, полученных естественным путем из аммиака и возвращенных в аммиак в результате органических процессов в воде или сточных жидкостях. Это показатель, используемый в основном для количественной оценки значений в системах очистки сточных вод и водоочистки, а также для оценки состояния природных и искусственных запасов воды. Он измеряется в единицах мг / л (миллиграмм на литр ).

Оцените статью
Кислород