Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение / химия | Thpanorama — Сделайте себя лучше уже сегодня!

Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение / химия | Thpanorama - Сделайте себя лучше уже сегодня! Кислород

Ангидрид — это что такое ангидрид

1) Орфографическая запись слова: ангидрид
2) Ударение в слове: ангидр`ид
3) Деление слова на слоги (перенос слова): ангидрид
4) Фонетическая транскрипция слова ангидрид : [нг’др’`ит]
5) Характеристика всех звуков:
аа — гласный, безударный
н[н] — согласный, твердый, звонкий, непарный, сонорный
г[г’] — согласный, мягкий, звонкий, парный
ии — гласный, безударный
д[д] — согласный, твердый, звонкий, парный
р[р’] — согласный, мягкий, звонкий, непарный, сонорный
и[`и] — гласный, ударный
д[т] — согласный, твердый, глухой, парный


8 букв, 5 звук

Cпособы получения оксида серы (iv)

1.Сжигание серы на воздухе:

S      O2  →  SO2

2.Горение сульфидов и сероводорода:

2H2S      3O2  →   2SO2      2H2O

2CuS      3O2  →   2SO2      2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

Na2SO3       H2SO4    →  Na2SO4      SO2       H2O

4.Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например, взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Cu       2H2SO4   →   CuSO4      SO2      2H2O

Амидирование

Кислотные ангидриды реагируют с аммиаком или с аминами (первичными и вторичными) с образованием амидов. Реакция очень похожа на только что описанную этерификацию, но ROH заменяется амином; например, вторичный амин, R2Нью-Гемпшир.

Опять реакция между (СН3СО)2О и диэтиламин, Et2NH:

(СН3СО)2O 2Et2NH => CH3CoNet2 СН3COO- Нью-Гемпшир2и др2

И диэтилацетамид, CH образуются3CoNet2, и карбоновая аммониевая соль, СН3COO- Нью-Гемпшир2и др2.

Хотя уравнение может показаться немного сложным для понимания, достаточно посмотреть, как группа -COCH3 заменить H эт2NH для образования амида:

и др2NH => Et2NCOCH3

Реакция — это больше, чем амидирование. Все суммировано в этом слове; на этот раз амин страдает ацилированием, а не алкоголем.

Гидролиз

Одной из самых простых реакций ангидридов является их гидролиз, который только что был показан для уксусного ангидрида. В дополнение к этому примеру, у нас есть ангидрид серной кислоты:

H2S2О7 H2О <=> 2H2SW4

Здесь у вас есть ангидрид неорганической кислоты. Обратите внимание, что для H2S2О7 (также называется дисульфуровой кислотой), сама реакция обратима, поэтому нагревание Н2SW4 Концентрат приводит к образованию его ангидрида. Если, с другой стороны, это разбавленный раствор H2SW4, ТАК выпущен3, серный ангидрид.

Глутаровый ангидрид

Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение / химия | Thpanorama - Сделайте себя лучше уже сегодня!

И, наконец, показан ангидрид глутаровой кислоты. Это конструктивно отличается от всех остальных тем, что состоит из гексагонального кольца. Опять же, три атома кислорода выделяются в структуре.

Другие ангидриды, более сложные, всегда могут быть подтверждены тремя атомами кислорода, находящимися очень близко друг к другу..

Как образуются ангидриды?

Неорганические ангидриды образуются путем взаимодействия элемента с кислородом. Таким образом, если элемент является металлическим, образуется основной оксид металла или ангидрид; и если он неметаллический, образуется неметаллический оксид или ангидрид кислоты.

Для органических ангидридов реакция другая. Две карбоновые кислоты не могут связываться напрямую, чтобы высвободить воду и образовать ангидрид кислоты; требуется участие соединения, которое еще не было упомянуто: ацилхлорид, RCOCl.

Карбоновая кислота вступает в реакцию с ацилхлоридом с образованием соответствующего ангидрида и хлористого водорода:

R1COCl R2COOH => (R1CO) O (COR2) HCl

СН3COCl CH3COOH => (CH3СО)2O HCl

A CH3 происходит от ацетильной группы, СН3CO-, а другой уже присутствует в уксусной кислоте. Выбор конкретного ацилхлорида, а также карбоновой кислоты может привести к синтезу ангидрида симметричной или асимметричной кислоты.

Номенклатура

Как называются ангидриды? Оставляя в стороне неорганические вещества, относящиеся к оксидам, названия органических ангидридов, которые до сих пор объяснялись, зависят от идентичности R1 и R2; то есть его ацильных групп.

Если два R одинаковы, достаточно заменить слово «кислота» на «ангидрид» в соответствующем названии карбоновой кислоты. И если, наоборот, два Rs разные, они названы в алфавитном порядке. Поэтому, чтобы узнать, как это назвать, необходимо сначала посмотреть, является ли это симметричным или асимметричным ангидридом кислоты..

(CH3СО)2Или это симметрично, так как R1= R2 = CH3. Производное уксусной или этановой кислоты, поэтому ее название, следуя предыдущему объяснению: ангидрид уксусной или этановой. То же самое касается только что упомянутого фталевого ангидрида.

Предположим, у вас есть следующий ангидрид:

СН3CO (O) COCH2СН2СН2СН2СН2СН3

Ацетильная группа слева происходит от уксусной кислоты, а справа — от гептановой кислоты. Чтобы назвать этот ангидрид, вы должны назвать свои группы R в алфавитном порядке. Итак, его зовут: гептановый уксусный ангидрид.

Окисление сернистого ангидрида до серного

ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Физико-химические основы процесса. Процесс окисле­ния сернистого ангидрида до серного протекает по реак­ции

2S02 02^S03 A^, (45)

Где АН — тепловой эффект реакции.

Процентное отношение количества S02, окисленного до S03, к первоначальному общему количеству S02 на­зывается степенью превращения (или степенью окисле­ния).

Чтобы установить оптимальные условия для процес­са окисления S02 на катализаторе в производстве сер­ной кислоты, рассмотрим основные особенности обрати­мых экзотермических реакций на примере более простой реакции. Обозначим левую часть уравнения (45) буквой А, а продукт реакции буквой R:

A^1R LH. (46)

Общая скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций, что в рассматри­ваемом случае можно выразить таким уравнением:

W=wl — w2=klCA — k2CR, (47)

Где w — общая скорость обратимой реакции; W, w2— скорости прямой и обратной реакций; klt k2 — константы

Л

Рис. 49. Зависимость равновесной х* и факти­ческой Хф степени пре­вращения от температу­ры Т для обратимой эк­зотермической реакции

Скорости прямой и обратной реакций; СА, Си — концент­рации исходного реагента А в реакционной смеси и про­дукта реакции R.

Из уравнения (47) следует, что общая скорость об­ратимой реакции с течением времени уменьшается, так как С а уменьшается, a CR увеличивается. Поэтому че­рез некоторый промежуток времени т наступает равенст­во kiCA~k2CR, общая скорость реакции становится рав­ной нулю (ш = 0) ив системе наступает равновесие. До­стигаемую при этом степень превращения называют рав­но весной степенью превращения и обозначают х*. Для экзотермической реакции равновесная степень превра­щения понижается с повышением температуры (рис. 49). Фактическая степень превращения Хф в рассматриваемом случае с повышением температуры вначале увеличива­ется, достигает некоторого максимального значения, а затем снижается.

Показанная на рис. 49 кривая зависимости Хф от тем­пературы соответствует некоторому времени ті сопри­косновения газа с катализатором. Если это время уве­
личить до Т2 (t2>Ti), то фактическая степень превраще­ния увеличится и кривая зависимости от Т располо­жится выше первой кривой (рис. 50). Для тз, когда Тз>Т2, кривая будет еще выше.

Кривую АВ, соединяющую максимумы кривых, на­зывают линией оптимальных температур (ЛОТ). По ней определяют температуру, которую необходимо поддер­живать, чтобы обеспечить оптимальные результаты. Про-

Окисление сернистого ангидрида до серного

Рис. 50. Зависимость сте­пени превращения х от температуры Т и времени соприкосновения газа с катализатором Т(Т8>Т2>Ті)

Рис. 51. Изменение темпе­ратуры Т и степени превра­щения в 1,2.3 и 4-м слоях катализатора; 7″нач = 7″зажиг

Цесс следует начинать при максимальной температуре, а затем по мере повышения степени превращения, тем­пературу следует понижать в соответствии с кривой ЛОТ. Таким образом, при проведении обратимой экзо­термической реакции не существует одной какой-либо оптимальной температуры, должна соблюдаться опти­мальная температурная последовательность — процесс необходимо начинать при высокой температуре, а затем ее понижать.

Приведенные закономерности по отношению к реак­ции (46) справедливы также и по отношению к реакции (45). Но так как процесс окисления SO2 на ванадиевом катализаторе проводится при высокой температуре, то нагревание газа до этой температуры связано с больши­ми затратами топлива, поэтому на практике поступают так. Нагревают газ до температуры, при которой процесс начинает протекать с достаточной для практических це­лей скоростью (до температуры Твач> рис. 51), и направ­
ляют его на первый слой катализатора. При окислении S02 по реакции (45) выделяется тепло, за счет которого температура газа повышается по прямолинейному зако­ну в соответствии с уравнением

Т=Т0 а{х-х0), (48)

Где Т0, Т — температура в начале и в конце процесса; х0, х — степень превращения в начале и в конце процесса; а — коэффициент.

На первом слое катализатора процесс ведут так, что­бы температура газа на выходе из этого слоя Tt была несколько выше оптимальной, соответствующей ЛОТ (рис. 51). Затем процесс ведут вблизи ЛОТ. Для этого газ направляют в теплообменник, где он охлаждается до температуры Т , несколько более низкой, чем это следу­ет из ЛОТ (см. рис. 51). После этого газ направляют на второй слой катализатора, где он вновь нагревается по прямолинейному закону за счет тепла реакции; затем газ охлаждают и направляют на третий слой катализа­тора; так поступают до тех пор, пока степень превраще­ния не достигнет заданного значения.

Реакция окисления S02 до S03 идет в присутствии катализатора. Ранее в качестве катализатора при полу­чении контактной серной кислоты применяли платину, теперь она полностью вытеснена ванадиевым катализа­тором, более дешевым и менее чувствительным к ядам (мышьяк, селен, хлор И др.).

Реакция (45) экзотермична. Тепловой эффект экзо­термической реакции зависит от температуры, при кото­рой она протекает:

Теплота Теплота

Температура, реакции[4], Температура, реакции*,

°С ккал/моль » С ккал/моль

25 22,393 500 22,506

100 22,975 550 22,399

200 22,949 600 22,285

300 22,879 650 22,165

400 22,698 700 22,039 450 22,606

Процесс окисления при использовании каждого типа катализатора начинается при определенной температуре (температура зажигания). Например, для платинового катализатора эта температура составляет 250° С, для ванадиевой контактной массы — около 400° С. Изменение температуры влияет на степень превращения (см. рис. 49—51). При этом для каждой температуры есть опре­деленный предел степени превращения. Так как при ре­акции превращения SO2 в S03 выделяется тепло, пони­жение температуры приводит к повышению степени пре­вращения.

Состав газа также влияет на реакцию окисления SO2 до S03, а именно: понижение концентрации сернистого ангидрида и увеличение концентрации кислорода повы­шает степень превращения SO2 в SO3. Состав газа меня­ется в зависимости от вида сжигаемого сырья и количе­ства подводимого при обжиге воздуха.

Все перечисленные факторы (давление, температура, состав газа, тип катализатора) определяют скорость ре­акции превращения сернистого ангидрида в серный. От скорости реакции окисления зависит требуемый объем катализатора, а следовательно, и объем контактного ап­парата. Чтобы процесс был экономичным, его стремятся вести при наибольшей скорости реакции.

Ванадиевая контактная масса. Она представляет со­бой пористое вещество, на которое нанесено активное комплексное соединение, содержащее пятиокись ванадия V205. Контактную массу формуют, придавая ей вид гра­нул, таблеток и т. д. (рис. 52).

В производстве контактной серной кислоты применя­ют в основном два вида катализатора: БАВ и СВД. Они получили такие названия по начальным буквам назва­ний компонентов, входящих в их состав (барий, алюми­ний, ванадий и сульфованадат на диатомите).

Примерный состав контактной массы БАВ: V2Os — 12Si02-0,5Al203*2K20 • ЗВаО-2КС1. Перед вводом массы в эксплуатацию ее сушат горячим воздухом, а за­тем при 420—440° С насыщают сернистым ангидридом, вводя воздух с низкой концентрацией S02 (0,3—0,5%). При более высокой концентрации S02 неизбежен пере­грев и, как следствие его, спекание массы. Насыщение проводится в промышленном контактном аппарате. При насыщении в газовую фазу выделяется хлор, а цвет мас­сы меняется от белого (иногда розоватого) до желтого.

В сухой контактной массе содержится 7,5—8% вана­дия (в пересчете на V2O5), насыпная плотность насыщен­ного катализатора составляет 600—700 г/л (свежего 500—550 г/л).

Примерный состав катализатор» СВД (сульфована- дат на диатомите): V205-3K20-6S03-35Si02. Масса СВД

Обладает высокой механической прочностью и в несколь­ко раз дешевле массы БАВ. Гранулы СВД имеют свет­ло-коричневый цвет, насыпная плотность 570—600 г/л, температура зажигания некоторых видов массы СВД не­сколько ниже температуры зажигания массы БАВ.

Для контактной массы СВД не требуется предвари­тельного насыщения сернистым газом. Активность ее несколько ниже активности массы БАВ, поэтому следует загружать катализатора СВД в контактный аппарат больше, чем катализатора БАВ.

Средний диаметр гранул катализатора БАВ 5 мм, дли­на 7—15 мм. Кольцеобразную контактную массу БАВ готовят двух размеров (в мм): rfH= 10, с? вн=3, /г = 10 и dH=8, dBн=2,5, h=8 (dw dBn— наружный и внутренний диаметры колец, h — высота колец).

Средний диаметр гранул контактной массы СВД 4— 4,5 мм, длина гранул 10—15 мм; кольцеобразную массу готовят двух размеров (в мм): d„=8 и 12, dBн=3 и 6, ft = 8 и 12. Кольцеобразной массы загружают на 30% больше, чем гранулированной.

При температуре выше 620° С активность ванадиевой контактной массы быстро понижается. Предполагают, что при этом распадается активный комплекс, содержа­щий V2O5. Повышение температуры может привести к снижению активности катализатора также вследствие разрушения структуры массы и происходящего при этом уменьшения поверхности катализатора.

В настоящее время разработаны термически стойкие контактные массы (нагревание до 650—670° С не вызы­вает значительного уменьшения активности), а также катализаторы с низкой температурой зажигания, повы­шенной механической прочностью, для высокой концент­рации S02 и др. Их марки: СВИТ, СВС, ИК-4, ИК-2, (КС) и др.

Температура зажигания контактной массы зависит не только от качества катализатора, но и от состава га­зовой смеси. С уменьшением кислорода в газе она повы­шается; так, при содержании в газе 7% S02 и 11% 02 температура зажигания массы БАВ 423° С. Уменьшение в этом же газе содержания кислорода до 6,7% повышает температуру зажигания до 437° С.

При эксплуатации активность контактной массы по­степенно снижается, поэтому катализатор меняют через каждые 3—5 лет. При строгом соблюдении правил экс­плуатации (например, поддержание постоянного темпе­ратурного режима в аппарате, продувка его перед оста­новкой горячим сухим воздухом и т. д.) этот срок значи­тельно увеличивается.

Сопротивление контактной массы составляет около половины гидравлического сопротивления всего контакт­ного отделения. На сопротивление слоя контактной мас­сы влияют размеры гранул и форма массы: укрупнение гранул способствует снижению сопротивления. Исполь­зование массы в виде крупных колец еще более снижает сопротивление слоя.

Наиболее сильным ядом для ванадиевой контактной массы является мышьяк (хотя ванадиевая масса в 5000 раз менее чувствительна к действию мышьяка, чем пла­тиновая). Мышьяк поглощается контактной массой и на­капливается в ней в виде AS2O5. При температуре ниже 550° С активность контактной массы вследствие отравле­ния мышьяком понижается. При температуре выше
550° С образуется летучее соединение V205-As205, с ко­торым теряется ванадий из первого слоя контактной мас­сы, осаждаясь в виде корки на последующих слоях.

Соединения фтора HF и SiF4 также являются сильным ядом для ванадиевой контактной массы и значительно понижают ее активность.

Пары воды при температуре, превышающей темпера­туру конденсации паров серной кислоты, не оказывают заметного влияния на ванадиевую контактную массу, что подтверждается многолетним опытом эксплуатации за­водов мокрого катализа. При низкой температуре влага разрушает контактную массу.

Присутствие в газе С02, СО, H2S, CS2, NH3, NO, па­ров S, Se и других веществ при нормальном режиме ра­боты контактного аппарата заметного понижения актив­ности контактной массы не вызывает.

Сульфат железа, который может образоваться в ре­зультате коррозии аппаратуры, в верхних слоях контакт­ной массы образует корки, мешающие нормальной работе катализатора.

Условия окисления S02 до S03 на ванадиевом ката­лизаторе. Каждой степени окисления соответствует оп­ределенная температура, при которой наблюдается наи­высшая скорость реакции окисления S02 до SO3 (опти­мальная температура) (см. рис. 50). Однако скорость реакции зависит также от состава газа и поэтому при различном составе газовой смеси оптимальные темпера­туры для одной и той же степени окисления различны. Таким образом, постоянной оптимальной температуры для процесса окисления сернистого ангидрида не суще­ствует.

На практике окисление проводят в несколько стадий (см. рис. 51). Газ нагревают примерно до температуры зажигания контактной массы (440° С) и направляют в первый слой контактной массы. Здесь в процессе окисле­ния выделяется большое количество тепла, и температу­ра газа сильно возрастает. Процесс ведется без отвода тепла (адиабатически) до достижения оптимальной тем­пературы, а затем тепло отводят так, чтобы температура дальнейшего процесса окисления была возможно ближе к оптимальной. Таким образом, в первом слое катализа­тора температура возрастает от 440 примерно до 600° С. Степень превращения при этом составляет около 70%. В этих условиях скорость реакции наибольшая. Для Дальнейшего Окислення с максимальной скоростью не прореагировавшего S02 температуру газа следует пони­зить. Этого достигают отводом тепла в теплообменнике, расположенном между первым и вторым слоями катали­затора. Температура здесь снижается от 600 до 525° С. Во втором слое, катализатора процесс снова идет без отвода тепла (адиабатически), и температура повыша­ется за счет теплового эффекта реакции до 550° С. Сте­пень окисления после второго слоя составляет уже 80%. Затем снова охлаждают газ между слоями до 500° С и т. д.

В каждом последующем слое общая степень окисле­ния повышается.

Повышение температуры при адиабатическом процес­се окисления S02 до SO3 приведено ниже:

Концентрация SO,) в газовой смеси, %

2 4 6 7

Повышение тем­пературы при увеличении сте­пени окисления иа 1%, «С

0,59 1,17 1,73 2,0 2,27 2,54

Концентрация SOs в газовой смеси, %

10

12 14 20

62,5

Повышение тем­пературы при увеличении сте­пени окисления иа 1%, °С

2,81 3,29 3,78 5,1 12,5

Пользуясь этими данными, можно рассчитать сте­пень окисления в слое при определенном количестве вы­делившегося тепла, и наоборот, если исходить из опре­деленной степени окисления, можно подсчитать, сколько тепла необходимо при этом отвести.

При окислении газ должен соприкасаться с контакт­ной массой определенное время, только тогда можно по­лучить заданную степень окисления. Время соприкосно­вения должно быть достаточным для получения желае­мой степени окисления и в то же время минимальным. Иначе придется увеличивать количество контактной массы, что приведет к увеличению размеров аппарата и повышению капитальных затрат.

Количество контактной массы определяют из уравне­ния

V = Vx, (49)

Где w — объем контактной массы, м3; V — объем газа, приведенного к нормальным условиям, м3/с; т — время соприкосновения, с.

Время соприкосновения находят по определенным формулам в зависимости от состава газа, температурных условий, заданной степени превращения.

Для того чтобы учесть снижение активности катали­затора во времени, обычно при расчетах количества кон­тактной массы вводят коэффициенты запаса массы. Зна­чения их принимают на основе практических данных.

Оптимальные условия работы контактного аппарата выбирают с учетом многих факторов. Всегда желатель­на высокая степень окисления. При этом в выхлопных газах содержится меньше SO2 (так, при степени превра­щения 99,5% в отходящих газах содержится 0,04% SO2, такие газы можно выбрасывать в атмосферу без допол­нительной очистки). Однако с увеличением степени пре­вращения (особенно выше 98%) сильно увеличивается необходимое количество контактной массы, так как про­цесс приближается к равновесию, когда скорость его снижается. Поэтому обычно ограничиваются степенью превращения около 98%, при этом достигается наиболее низкая себестоимость серной кислоты.

Большое значение в определении оптимального ре­жима имеет гидравлическое сопротивление аппарата. С одной стороны, оно увеличивается с повышением концен­трации S02, так как при этом необходимо повысить объ­ем контактной массы, а с другой — уменьшается в ре­зультате уменьшения общего объема газа ( с повышением концентрации S02 общий объем газа уменьшается). Та­ким образом, очень важен правильный выбор концент­рации S02. При этом следует учитывать, что повышение концентрации газа вызывает перегрев контактной массы. В связи с этим перспективны исследования по получе­нию термостойкой контактной массы.

Двойное контактирование. Для достижения высокой степени окисления и уменьшения содержания сернистого ангидрида в отходящих газах без значительного увели­чения количества контактной массы применяют так на­зываемое двойное контактирование (или контактирова­ние с промежуточной абсорбцией) — ДК/ДА.

Сущность двойного контактирования состоит в том, что процесс окисления S02 на катализаторе проходит в два этапа. На первом степень превращения составляет около 90%. Затем из газа выделяют серный ангидрид, направляя газ в дополнительный, промежуточный абсор­бер. В результате в газе увеличивается соотношение

Ог : SO2, что позволяет на втором этапе увеличить сте­пень превращения оставшегося сернистого ангидрида до 95—97%- Общая степень превращения достигает 99,5— 99,7%, а содержание SO2 в отходящих газах составляет около 0,03% (при одинарном контактировании — деся­тые доли процента).

При двойном контактировании сернистый газ дваж­ды нагревается от начальной температуры около 50° С (после осушки в сушильной башне и выделения серного

Ангидрида в первой стадии абсорбции), поэтому для обе­спечения автотермичности процесса концентрация SO2 в газе на входе в первую стадию контактирования должна поддерживаться 9—10%-

Схема контактного отделения с двойным контактиро­ванием изображена на рис. 53. Газ проходит теплообмен­ники 1 и 2 и поступает на первый, а затем на второй и третий слои контактной массы аппарата 3. После треть­его слоя газ подают в промежуточный абсорбер 6, из не­го в теплообменники 4 и 8, а затем в четвертый слой контактной массы. Охлажденный в теплообменнике 4 газ проходит абсорбер 7 и из него выводится в атмосфе­ру. В случае возможных нарушений режима абсорбции очистка газа от сернокислотного тумана и брызг произ­водится в волокнистом фильтре 5.

Окисление S02 на катализаторе в кипящем слое. Уве­личение поверхности соприкосновения газа с катализа­тором при интенсивном перемешивании увеличивает ско*

рость процесса окисления SO2 до S03. При этом, как вытекает из экспериментальных исследований, расход катализатора снижается в два раза.

Интенсивность перемешивания увеличивает скорость процесса, позволяет полнее использовать поверхность контактной массы, значительно улучшает теплопередачу (а следовательно, и отвод тепла). Поэтому в аппаратах с кипящим слоем не только уменьшается объем катали­затора, но газ может подаваться в аппарат с температу­рой ниже температуры зажигания и концентрация его может быть выше обычной (7—7,5%). Перечисленные преимущества делают процесс окисления в кипящем слое весьма перспективным.

Гидравлическое сопротивление кипящего слоя не за­висит от размера зерен, поэтому для каталитического окисления SO2 в кипящем слое применяют очень мелкие сферические гранулы катализатора (радиус 0,5—2 мм), что обеспечивает практически полное использование внутренней его поверхности. Интенсивность процесса в кипящем слое повышается также вследствие постоянст­ва температуры во всем слое.

Присутствие некоторого количества пыли в газе, по­ступающем в кипящий слой катализатора, не вызывает затруднений, так как вследствие большой скорости газа и интенсивного перемешивания пыль в кипящем слое не задерживается.

Заменять отработанный и загружать свежий катали­затор в кипящий слой можно без остановки процесса, что важно при работе по упрощенным технологическим схемам, допускающим присутствие в газе контактных ядов.

Достоинства процесса окисления S02 в кипящем слое обусловили большой интерес к нему. На основании лабо­раторных исследований проведены полузаводские и опытно-промышленные испытания этого процесса и за­проектированы промышленные установки с кипящим сло­ем катализатора.

Контактное отделение современного сернокислотного завода. Контактное отделение любой сернокислотной си­стемы оборудуется подогревателем, контактными аппа­ратами и теплообменниками.

В период пуска системы, когда тепло реакции окисле­ния SO2 до S03 еще не начало выделяться, газ нагрева­ют до температуры зажигания в подогревателе. При вы­
ходе контактного узла на обычный режим работы подо­греватель отключают.

Разогрев контактного аппарата во время пуска (как и продувка контактной массы перед остановкой контакт­ного аппарата) проводится сухим атмосферным возду­хом, предварительно пропускаемым через сушильную башню. С этой целью на крупных системах устанавли-

Рис. 54. Контактные аппа­раты с промежуточным ох­лаждением газа между сло­ями контактной массы: а — охлаждение в теплообменни­ках, б — охлаждение введением холодного воздуха; 1 — слой контактной массы. 2 — теплооб­менники для охлаждения газа

Вают специальную небольшую сушильную башню и пу­сковой вентилятор. Разогрев и продувку аппарата можно проводить и влажным атмосферным воздухом. Однако при этом необходимо следить за тем, чтобы S03 из ката­лизатора удалялся при высокой температуре (для пред­отвращения конденсации паров H2SO4).

Окисление S02 до S03 проводится в контактных аппа­ратах с промежуточным или внутренним теплообменом. В аппаратах с промежуточным теплообменом газ после каждого слоя катализатора охлаждается в теплообмен­нике (рис. 54, а), котле-утилизаторе или поддувом холод­ного газа (рис. 54, б). В аппарате с внутренним тепло­обменом газ из первого слоя поступает во второй, в котором расположены теплообменные трубы с циркулиру­ющим в них более холодным газом.

Контактные аппараты с промежуточным теплообме­ном просты, удобны в регулировании и дают возможность использовать тепло реакции, поэтому их в последние годы применяют все чаще. Число слоев в этих аппаратах может быть от трех до пяти.

В контактном аппарате с кипящим слоем (рис. 55) холодильные элементы (змеевики) размещены в самом слое массы. Охлаждение проводится холодной водой или другим хладагентом.

При эксплуатации контактного отделения различают два периода его работы: 1) пусковой, когда тепло реак­ции еще не выделяется и газ нагревается в подогревате­ле за счет использования топлива или электроэнергии, 2) период нормальной работы, когда газ нагревается в теплообменниках вследствие выделения тепла реакции (подогреватель не работает). Для каждого из этих пе­риодов существуют определенные схемы включения ап­паратов: пусковая и рабочая.

Все аппараты контактного отделения соединены меж­ду собой стальными трубами (толщина стенок 4—5 мм) со стальными задвижками, при помощи которых регули­руют расход газа и направление газовых потоков. Для лучшего сохранения тепла, выделяющегося при окисле­нии, вся аппаратура контактного отделения покрыта сло­ем теплоизоляции (толщина слоя 150—250 мм).

Аппаратура контактного отделения. Контактные ап­параты. Аппарат, приведенный на рис. 56, широко при­меняют в отечественной промышленности; его произво­дительность 540 т/сут серной кислоты. Для охлаждения газа после первого слоя добавляют холодный сернистый газ.

Аппарат состоит из стального цилиндрического кор­пуса, в центре которого расположена опорная стойка, собранная из чугунных труб. Внутренний диаметр аппа­рата 8,5 м, общая высота 19,6 м. Контактная масса раз­мещена на решетках, укрепленных в стенках аппарата и на опорной трубе. Газ после второго, третьего и четвер­того слоев контактной массы охлаждается в промежу­точных теплообменниках, вмонтированных в контактный аппарат. Теплообменные трубы расположены горизон­тально и могут быть очищены и отремонтированы без выгрузки контактной массы.

При сжигании колчедана в печах КС получают высо­коконцентрированный обжиговый газ. В этом случае на

/—V _ слои контактной массы; 1—3 — промежуточные теплообменники. 4 — смесители, 5 — слои кварца (15—20 мм)

Первом слое контактной массы иногда окисляют газ с повышенной концентрацией S02 (10—12%), а перед вто­рым слоем снижают содержание S02 в газе и повышают концентрацию кислорода, добавляя атмосферный воздух (рис. 57). Одновременно с уменьшением концентрации S02 понижается температура газа, что исключает необ­ходимость в теплообменнике после первого слоя контакт­ной массы.

Расположение промежуточных теплообменников внутри контактного аппарата (см. рис. 54, а) значитель­но осложняет его конструкцию, поэтому в последние го­ды в высокопроизводительных контактных системах предусматриваются преимущественно контактные аппа­раты с выносными теплообменниками (см. рис. 57 и 58). Кроме простоты и надежной работы достоинство таких аппаратов еше и в том, что в них легко создаются опти­мальные условия для осуществления процесса окисления сернистого ангидрида на катализаторе, а в выносных теплообменниках — оптимальные условия для процесса теплопередачи. Нецелесообразность совмещения этих процессов в одном аппарате проявляется особенно от­
четливо с повышением производительности контактных аппаратов. Кроме того, в аппаратах с выносными тепло­обменниками газ после каждого слоя хорошо перемеши­вается по пути следования к теплообменникам и внутри них, что имеет большое значение для достижения высо­кой степени превраще­ния.

Контактный аппа­рат с выносными теп­лообменниками про­изводите льностью 1000 т/сут H2SO4 пока­зан на рис. 58. Его диа­метр 12 м, общая высо­та 22 м.

В контактном аппа­рате с кипящими слоя­ми контактной массы (рис. 59) газ последо­вательно проходит сни­зу вверх через слои контактной массы, рас­положенные на газо­распределительных ре­шетках 2. Избыточное реакционное тепло от­водится при помощи теплообмениых элемен­тов 3. Верхняя часть аппарата расширена и снабжена отбойником 5 для уменьшения уноса Из слоя катализатора.

Газораспределительные решетки представляют собой колпачковые решетки, доля живого сечения в которых составляет 6%; на них расположена ванадиевая контакт­ная масса с зернами размером 0,75—1 мм. Температура газа на входе в аппарат 300—350° С, гидравлическое со­противление 800—900 мм вод. ст., общая степень превра­щения 95—98%. Потери контактной массы вследствие ее истирания в процессе интенсивного перемешивания в ки­пящем слое составляют 10% за 1 год (установлено на основании пятилетного опыта работы промышленного аппарата).

Рис. 59. Контактный аппарат с кипящими слоями контактной массы:

1 — трубные решетки, 2 — пере­городки, 3 — компенсатор, 4 — лазы, 5 — отверстие для слива кислоты

IV — слон контактной массы; / — выравнивающие решетки. 2— газораспределительные решетки, 3 — теплообменные элементы, 4 — люки, 5 — отбойник

Лодного газа или воздуха, добавляемых для понижения температуры газовой смеси после выхода из слоев кон­тактной массы, и т. д. Обширные исследования в области усовершенствования конструкций контактных аппаратов непрерывно проводятся во многих странах, поскольку процесс окисления S02 до S03 — наиболее важная ста­дия контактного процесса. Аппаратурное оформление и технологический режим контактного отделения определя-

С начала разработки контактного способа производ­ства серной кислоты сконструировано большое число разнообразных контактных аппаратов. Они отличаются конструкцией, расположением полок с контактной мас­сой, устройством теплообменников и их размещением, приспособлениями для распределения газа по сечению контактного аппарата, устройствами для смешивания хо — ются коэффициентом использования сырья (зависит от степени превращения), расходом электроэнергии (зави­сит от гидравлического сопротивления контактного ап­парата) и другими технико-экономическими показателя­ми сернокислотных систем.

Теплообменник — это стальной вертикальный цилиндр с верхней и нижней решетками 1 (рис. 60), в которые ввальцованы цельнотянутые стальные трубы. Внутри корпуса для более равномерного распределения газа по сечению межтрубного пространства и увеличения коэф­фициента теплопередачи горизонтально расположены перегородки 2 или решетки. Горячий газ (S03) из кон­тактного аппарата проходит по трубам теплообменника сверху вниз противотоком сернистому газу, поступающе­му снизу в межтрубное пространство (или наоборот).

Если обжиговый газ, поступающий в контактное от­деление, содержит туман серной кислоты, то он частично осаждается в межтрубном пространстве теплообменника, из-за чего стенки труб быстро разрушаются. Продукты коррозии понижают коэффициент теплопередачи. При высокой влажности газа, поступающего на контактиро­вание, внутренняя поверхность труб также подвергается коррозии. Конденсата кислоты образуется тем больше, чем больше влажность газа и ниже температура стенки. Если влажность не превышает 0,01 %, конденсат кислоты в теплообменнике практически не образуется.

В теплообменнике газ охлаждается до 200° С; для то­го чтобы его можно было передать на абсорбцию, его дополнительно охлаждают в ангидридном холо­дильнике.

Ангидридный холодильник по своей конструкции принципиально не отличается от теплообменников. Обыч­но по трубам сверху вниз движется газ, поступающий из контактного отделения, в межтрубном пространстве — охлаждающий воздух или вода.

В ангидридном холодильнике с воздушным охлажде­нием газ поступает в приемную камеру / (рис. 61), опу­скается по трубам 2 вниз и выходит через штуцер 5 из нижней камеры 4. Атмосферный воздух, нагнетаемый вентилятором 3, проходит межтрубное пространство и выходит через кольцевое отверстие 6 возле верхней труб­ной решетки. Горячую воду (или воздух) из ангидрид­ного холодильника используют для отопления помеще­ний или для других целей.

І і I н

-<и I я

IIГЛ His

Яз * 5 g и0 5 о

В яё»

ЈSS3|

Sg«8s її t — о.»

В ° e-cr Si 1

— ь ч a

Окисление сернистого ангидрида до серного

Подогреватель наиболее распространенного типа по­казан на рис. 62. Топка 4 сложена из огнеупорного кир­пича и представляет собой прямоугольную камеру, в ко­торую через отверстие 3 форсункой вдувается жидкое топливо или газ. Продукты горения смешиваются с воз­духом, засасываемым через окна 2 и 5, и при 650—700° С поступают в шахту 1. Отсюда топочные газы через чу­гунную или стальную футерованную трубу 6 направля­ются в стальную приемную камеру 7 подогревателя, пе­рекрытую чугунной крышкой 8 и футерованную огне­упорным кирпичом.

Теплообменник (подогреватель) 11— стальной ци­линдр с верхней и нижней решетками, в которые вваль — цованы трубки; он установлен на кирпичном фундамен­те. Иногда над верхней решеткой находится куполооб­разный свод 9 с отверстиями 80×80 мм, предназначен­ный для равномерного распределения газа по сечению подогревателя. Топочные газы проходят подогреватель сверху вниз, отдавая тепло сернистому газу, идущему противотоком в межтрубном пространстве, охлаждаются до 300—350° С и выходят в дымовую трубу. Сернистый газ при 50—60° С поступает снизу в межтрубное прост­ранство подогревателя и, проходя снизу вверх противо­током топочным газам, движущимся по трубам, нагре­вается до 450—500° С.

Описанный подогреватель имеет малые размеры, бы­стро вводится в рабочий режим, процесс легко регули­руется и т. д. Однако такой подогреватель может быть рекомендован только для непродолжительной работы, иначе в верхней трубной решетке под действием горячих топочных газов образуются трещины, через которые происходит утечка газа. Если по недосмотру топочные газы поступят в камеру 7 при чрезмерно высокой тем­пературе, верхняя трубная решетка может перегореть, и подогреватель выйдет из строя.

При контактировании газа с низким содержанием S02 требуется постоянный подогрев. В этих случаях устанав­ливают подогреватели с чугунными трубами U-образной формы. Они помещаются в кирпичной камере, куда по­ступают горячие газы из топки подогревателя.

На некоторых заводах контактные аппараты разогре­ваются топочными газами, образующимися при сжига­нии газового топлива. Продукты его сгорания не оказы­вают вредного действия на контактную массу, если тем­пература топочных газов достаточно высокая и обеспе­чена полнота сжигания топлива; для этого в топке не­обходимо автоматически поддерживать температуру 1100—1200° С. По выходе из топки газы разбавляют воз­духом для снижения их температуры перед подачей в контактный аппарат.

На отдельных заводах применяют простые и деше­вые электрические подогреватели, имеющие малые раз­меры; эти приборы быстро приводятся в рабочее состоя­ние и легко регулируются. Несмотря на большой расход электроэнергии установка электрического подогревателя иногда экономически целесообразна, так как подогрева­тель на контактных заводах включается очень редко, обычно во время пуска, когда часть электрооборудования отключена или работает с недостаточной нагрузкой и в цехе есть резерв электрической мощности.

Технологический режим окисления S02 до S03. Пока­зателем работы контактного отделения служит степень окисления и возможность па боты без подогревателя (ав — тотермичность процесса). Степень окисления определя­ется температурным режимом аппарата, который зави­сит от количества и концентрации поступающего газа. Чем выше концентрация S02, тем больше тепла выде­ляется при реакции окисления S02 до S03. Концентра­ция S02 должна быть постоянной, иначе температура в контактном аппарате будет неустойчивой, и режим рабо­ты нарушится.. Обычно концентрацию S02 поддержива­ют на уровне 7—7,5%. Тепло реакции расходуется в ос­новном на нагревание поступающего газа.

Концентрацию газа и его температуру измеряют каж­дый час. Особенно тщательно следят за температурой на входе в первый слой, так как понижение ее может вызвать прекращен ие процесса окисления в первом слое контактной массы и нарушение баланса тепла в системе, что в конечном счете выведет контактный аппарат из строя.

На рис. 56 была показана схема контактного аппара­та с вводом холодного газа после первого слоя и проме­жуточными теплообменниками после остальных слоев. Ниже приводятся данные об оптимальном режиме тако­го аппарата при концентрации в поступающем в него газе: S02 — 7%, 02—11,3% и температуре добавляемо­го газа 237° С (римскими цифрами обозначены слои ка­тализатора) :

Температура газа, °С:

TOC o «1-3» h z на входе………………… 440

На выходе………………… 571

Степень окисления, % . . 0,655

Количество контактной лоты составляет около 300

II

Ill

IV

V

476

460

437

431

548

482

444

433

0,827

0,938

0,973

0,980

Общие сведения. Для обжига колчедана существу­ют печи различных конструкций: механические полоч­ные (многоподовые), вращающиеся цилиндрические, печи пылевидного обжига, печи для обжига в кипящем слое. В механических полочных печах обжиг колчедана ведут …

Амелин А. Г., Яшке Е. В. Как уже упоминалось, основная часть серной кислоты потребляется для изготовления удобрений. Для питания растений особенно нужны фосфор и азот. Природные фосфорные соединения (апатиты и …

Оксид серы (vi), ангидрид серной кислоты

Оксид серы (VI) –  это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO2       O2    ↔   2SO3

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO2       O3  →   SO3       O2

SO2       NO2  →   SO3      NO

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe2(SO4)3    →   Fe2O3      3SO3

Органические ангидриды

Кислотные ангидриды реагируют путем ацилирования либо со спиртом, образуя сложный эфир, с амином, образуя амид или ароматическое кольцо.

Существуют миллионы каждого из этих соединений и сотни тысяч вариантов карбоновых кислот для приготовления ангидрида; следовательно, синтетические возможности резко возрастают.

Таким образом, одним из основных применений является включение ацильной группы в соединение, замещающее один из атомов или групп его структуры..

Каждый ангидрид в отдельности имеет свои приложения, но в общих чертах они все реагируют одинаково. По этой причине эти типы соединений используются для модификации полимерных структур, создания новых полимеров; то есть сополимеры, смолы, покрытия и т. д..

Например, уксусный ангидрид используется для ацетилирования всех ОН групп целлюлозы (нижнее изображение). При этом каждый Н ОН заменяется ацетильной группой COCH3.

Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение / химия | Thpanorama - Сделайте себя лучше уже сегодня!

Таким способом получают полимер ацетата целлюлозы. Та же самая реакция может быть нарисована с другими полимерными структурами с группами NH2, также подвержен ацилированию.

Эти реакции ацилирования также полезны для синтеза лекарств, таких как аспирин (кислота ацетилсалициловая).

Получение оксида серы

Серный ангидрид SO3 Прибор для получения серного ангидрида
Рис.. Прибор для получения серного ангидрида: 1 — трехгорлая склянка; 2 — реакционная трубка; 3— колба; 4 — поглотительная склянка

Для получения небольшого количества серного ангидрида в лаборатории можно воспользоваться прибором, изображенным на рис.. Через трехгорлую склянку 1 с концентрированной серной кислотой пропускают для осушения кислород и сернистый газ.

Из склянки смесь обоих газов поступает в трубку 2,содержащую платинированный асбест (асбест с нанесенной на него мелко раздробленной платиной); трубка нагревается горелкой. Здесь происходит соединение кислорода с сернистым газом:

2SO2 O2 ⇄ 2SO3

Пары образующегося серного ангидрида вместе с избытком газов переходят в охлаждаемую льдом колбу 3. В колбе часть серного ангидрида сгущается, а не успевшие сгуститься пары попадают в склянку 4, где, соединяясь с водой, дают серную кислоту.

Приложений

Неорганические ангидриды имеют бесконечное количество применений, от синтеза и составления материалов, керамики, катализаторов, цементов, электродов, удобрений и т. Д. До покрытия земной коры тысячами минералов железа и алюминия и диоксида. углерода, выдыхаемого живыми организмами.

Они представляют собой источник отправления, точку, откуда происходит множество соединений, используемых в неорганическом синтезе. Одним из наиболее важных ангидридов является углекислый газ, СО2. Вместе с водой он необходим для фотосинтеза.

Возможно, ангидрид с большим количеством применений и имеющий (пока есть жизнь) является одним из фосфорной кислоты: трифосфат аденозина, более известный как АТФ, присутствующий в ДНК и «энергетическая валюта» метаболизма.

Примеров

Некоторые другие примеры органических ангидридов приведены к концу. Хотя о них не будет упоминаться, атомы кислорода могут быть заменены серой, давая серу или даже ангидриды фосфора.

-С6H5CO (O) COC6H5: бензойный ангидрид. Группа С6H5 представляет бензольное кольцо. Его гидролиз производит две бензойные кислоты.

-HCO (O) COH: муравьиный ангидрид. Его гидролиз производит две муравьиной кислоты.

— С6H5CO (O) COCH2СН3: бензойный пропановый ангидрид. Его гидролиз производит бензойную и пропановую кислоты.

-С6H11CO (O) COC6H11: циклогексанкарбоновый ангидрид. В отличие от ароматических колец, они насыщенные, без двойных связей.

-СН3СН2СН2CO (O) COCH2СН3: бутановый пропановый ангидрид.

Свойства ангидридов

Свойства ангидридов будут зависеть от того, на что вы ссылаетесь. Почти все имеют общее, что они реагируют с водой. Однако для так называемых основных ангидридов в неорганических, фактически некоторые из них даже нерастворимы в воде (MgO), поэтому это утверждение будет сосредоточено на ангидридах карбоновых кислот.

Точки плавления и кипения падают на молекулярную структуру и межмолекулярные взаимодействия для (RCO)2Или это общая химическая формула этих органических соединений.

Если молекулярная масса (RCO)2Или это низкий уровень, это, вероятно, бесцветная жидкость при комнатной температуре и давлении. Например, уксусный ангидрид (или этановый ангидрид), (СН3СО)2Или это жидкость, имеющая большое промышленное значение, так как ее производство очень велико..

Реакция между уксусным ангидридом и водой представлена ​​следующим химическим уравнением:

(СН3СО)2O H2O => 2CH3COOH

Обратите внимание, что при добавлении молекулы воды выделяются две молекулы уксусной кислоты. Обратная реакция, однако, не может происходить для уксусной кислоты:

2CH3COOH => (CH3СО)2O H2O (не бывает)

Надо прибегнуть к другому синтетическому маршруту. С другой стороны, дикарбоновые кислоты могут нагреваться; но это будет объяснено в следующем разделе.

Химические свойства оксида серы (iv)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотныйоксид. За счет серы в степени окисления 4 проявляет свойства окислителяи восстановителя.

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочамии оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Например, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO2       2NaOH(изб)   →   Na2SO3      H2O

SO2(изб)      NaOH  → NaHSO3

Еще пример: оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

SO2    Na2O   →  Na2SO3 

2. При взаимодействии с водой SO2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

SO2     H2O   ↔  H2SO3  

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например, оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

2SO2       O2    ↔  2SO3

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

SO2      Br2     2H2O   →  H2SO4    2HBr

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

SO2      2HNO3   →  H2SO4      2NO2

Озон также окисляет оксид серы (IV):

SO2       O3  →   SO3    O2

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO2      2H2O      2KMnO4  → 2H2SO4      2MnSO4      K2SO4    

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

SO2      PbO2  → PbSO4

4. В присутствии сильных восстановителей SO2  способен проявлять окислительные свойства.

Например, при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

SO2       2Н2S    →    3S    2H2O

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO2        2CO    →   2СО2        S 

SO2      С  →   S    СO2

Циклические ангидриды

В отличие от других карбоновых кислот, которые требуют ацилхлорида, дикарбоновые кислоты могут конденсироваться в их соответствующем ангидриде. Для этого необходимо нагреть их, чтобы способствовать высвобождению H2О. Например, показано образование фталевого ангидрида из фталевой кислоты.

Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение / химия | Thpanorama - Сделайте себя лучше уже сегодня!

Обратите внимание, как пятиугольное кольцо завершено, и кислород, который связывает обе группы C = O, является его частью; Это циклический ангидрид. Кроме того, можно видеть, что фталевый ангидрид является симметричным ангидридом, так как оба R1 как R2 Они идентичны: ароматическое кольцо.

Не все дикарбоновые кислоты способны образовывать их ангидриды, потому что, когда их группы COOH широко разделены, они вынуждены заканчивать большие и большие кольца. Самое большое кольцо, которое может быть образовано, является гексагональным, большее, чем реакция.

Чистый серный ангидрид

Чистый серный ангидрид представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость уд. веса 1,92, кипящую при 44,8° и застывающую при 16,8° в кристаллическую прозрачную массу. При хранении, особенно в присутствии следов влаги, это вещество видоизменяется, превращаясь в длинные шелковистые кристаллы, которые при 50°, не плавясь, возгоняются.

Серный ангидрид жадно соединяется с водой, выделяя большое количество тепла и образуя серную кислоту:

SO3 Н2О = H2SO4 21 ккал

124 125126

Вы читаете, статья на тему Серный ангидрид SO3

Эстерификация

Кислотные ангидриды реагируют со спиртами с пиридином в среде с образованием сложного эфира и карбоновой кислоты. Например, реакция между уксусным ангидридом и этанолом считается:

(СН3СО)2O CH3СН2ОН => СН3Колорадо2СН2СН3               СН3COOH

Таким образом образуется этиловый эфир этаноата, СН3Колорадо2СН2СН3, и этановая кислота (уксусная кислота).

Практически, то, что происходит, является замещением водорода гидроксильной группы ацильной группой:

R1-OH => R1-OCOR2

В случае (СН3СО)2Или ваша ацильная группа -COCH3. Поэтому говорят, что группа ОН страдает ацилированием. Однако ацилирование и этерификация не являются взаимозаменяемыми понятиями; Ацилирование может происходить непосредственно в ароматическом кольце, известном как ацилирование Фриделя-Крафтса..

Таким образом, спирты в присутствии ангидридов кислот этерифицируются путем ацилирования..

С другой стороны, только одна из двух ацильных групп реагирует со спиртом, другая остается с водородом, образуя карбоновую кислоту; что за случай (СН3СО)2Или это этановая кислота.

Янтарный ангидрид

Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение / химия | Thpanorama - Сделайте себя лучше уже сегодня!

Здесь у нас есть другая циклическая, полученная из янтарной кислоты, дикарбоновая кислота. Обратите внимание, как три атома кислорода выдают химическую природу этого типа соединения.

Малеиновый ангидрид очень похож на янтарный ангидрид, с той разницей, что между атомами углерода, образующими основание пятиугольника, существует двойная связь..

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий