- Дам 50 баллов за решение! составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и к
- Дам 50 баллов за решение! составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (ii). — знания.site
- Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота
Дам 50 баллов за решение! составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и к
Ответ:
Объяснение:
NaCl→HCI→Cl₂ →KCIO
а) При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород:
2NaCl H₂SO₄ t°C = Na₂SO₄ 2HCI↑
б)
MnO2 4HCl —> MnCl2 Cl2↑ 2H2O
Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли:
NaCI⇄Na⁺ CI⁻
H₂O
Анод( ): 2Cl⁻ -2е⁻ → Cl₂⁰
Катод()-: 2H₂O 2e⁻ → H₂ 2OH(-)
2NaCl 2H₂О = H₂↑ Cl₂↑ 2NaOH
г) Получение гипохлората калия KCIO
2KOH CI₂=KCIO KCI H₂O
Дам 50 баллов за решение! составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (ii). — знания.site
азот 5 валентен в азотной кислоте, в оксиде углерода(II) углерод 2 валентен, кислород 2 валентен
Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота
Азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. В обычных условиях представляет собой газ без цвета и запаха. Температуры плавления 
и кипения 
и кипения азота очень низкие; он плохо растворяется в воде и других растворителях.
Молекула азота двухатомна — 
. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего его молекула исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.
Азот — седьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VA группе. В ядре атома азота содержится 7 протонов и 7 нейтронов (массовое число равно 14), а вокруг ядра по двум орбитам движутся 7 электронов.
Электронная формула атома азота в основном состоянии имеет следующий вид:
. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего его молекула исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.
Азот — седьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VA группе. В ядре атома азота содержится 7 протонов и 7 нейтронов (массовое число равно 14), а вокруг ядра по двум орбитам движутся 7 электронов.
Электронная формула атома азота в основном состоянии имеет следующий вид:.
Электронно-графическая формула азота имеет вид:
В атоме азота в основном состоянии имеется три неспаренных электрона. Это свидетельствует о том, что валентность азота равна трем. Однако, несмотря на тот факт, что для азота не характерно наличие возбужденного состояния, данный элемент способен проявлять в своих соединениях валентности I, II, IV и V.
Это и ответ на вопрос задачи «составьте электронные схемы, отражающие валентность азота».
