Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ запиши римской цифрой. например: iv. — Знания.site

Основное и возбужденное состояние фосфора

При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.

H3po4 — фосфористая кислота

Важная особенность фосфористой кислоты обусловлена строением ее молекул. Один из 3-х атомов водорода связан непосредственно с атомом фосфора, поэтому не способен к замещению атомами металла, вследствие чего эта кислота является двухосновной. Формулу фосфористой кислоты записывают с учетом этого факта следующим образом: Н2[НРО3]

Является слабой кислотой.

Валентность — как определить? примеры и определение

Валентность фосфора в соединениях

Фосфор — пятнадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится в третьем периоде в VA группе. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31). В атоме фосфора есть три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов (рис. 1).

Электронная формула атома фосфора в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p63s23p3.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что фосфор способен проявлять валентность III (PIII2O3, Ca3PIII2, PIIIH3и т.д.).

Поскольку на третьем энергетическом слое помимо 3s- и 3p-подуровней есть еще и 3d-подуровень, для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния: пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3d-подуровня.

Наличие пяти неспаренных электронов свидетельствует о том, что для фосфора также характерна валентность V (PV2O5, H3PVO4, PVCl5и др.).

Качественная реакция на анион рo43-

Реактивом для обнаружения анионов РO43- (а также НРO42- , Н2РO4-) является раствор AgNO3, при добавлении которого образуется нерастворимый желтый фосфат серебра:

ЗАg РO43- = Аg3РO4↓

Кислотные функции

Примеры реакций:

2Н3РO4 6Na = 2Na3РO4 3H2t

2Н3РO4 ЗСаО = Са3(РO4)2 ЗН2О

в) со щелочами, образуя средние и кислые соли

Н3РO4 3NaOH = Na3PO4 ЗН2О

Н3РO4 2NaOH = Na2HPO4 2Н2О

Н3РO4 NaOH = NaH2PO4 Н2О

Н3РO4 NH3 = NH4H2PO4

Н3РO4 2NH3 = (NH4)2HPO4

В отличие от аниона NO3- в азотной кислоте, анион РO43- окисляющим действием не обладает.

Н3рo4 — ортофосфорная кислота

3-основная кислота средней силы. Диссоциация протекает в основном по 1-й ступени:

Н3РO4 → Н Н2РO4-

По 2-й и 3-й ступеням диссоциация протекает в ничтожно малой степени:

Н2РO4- → Н НРO42-

НРO42- → Н РO43-

Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ запиши римской цифрой. например: iv.

Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения — p2o3. ответ запиши римской цифрой. например: iv. — знания.site

Образование сложных эфиров

Сложные эфиры нуклеозидов и фосфорной кислоты являются структурными фрагментами природных биополимеров — нуклеиновых кислот.

Фосфатные группы входят также в состав ферментов и витаминов.

Общие сведения о валентности кислорода

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов 16O (99,76%), 17O (0,04%) и 18O (0,2%).

Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода O2. Она парамгнитна и слабо поляризуется. Температуры плавления (-218,9oС) и кипения (-183oС) кислорода очень низкие. Кислород плохо растворяется в воде. При нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета и запаха.

Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, т.к. его молекулы парамагнитны. Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода O2 и озона O3.

Оксид фосфора (v), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид (р2о5)

Способы полученияфосфорного ангидрида

Сжигание фосфора в избытке воздуха:

4Р 5О2 = 2Р2О5

Физические свойствафосфорного ангидрида

При комнатной
температуре Р2О5 — белые стеклообразные хлопья без запаха. Существует в виде
димеров Р4О10.

Очень гигроскопична, при
соприкосновении с воздухом расплывается в сиропообразную жидкость (НРO3). Р2О5 — самое эффективное осушающее средство и
водоотнимающий агент. Применяется для осушения нелетучих веществ и газов.

Химические свойствафосфорного ангидрида

Р2О5проявляет кислотные свойства.

Как кислотный оксид Р2О5 взаимодействует:

• с водой, с образованием различных кислот:

Р2О5 Н2О = 2HPO3 метафосфорная

Р2О5 2Н2О = Н4Р2О7 пирофосфориая
(дифосфорная)

Р2О5 ЗН2О = 2H3PO4 ортофосфорная

• с основными оксидами, с образованием фосфатов

Р2О5 ЗВаО = Ва3(PO4)2

• с щелочами, с образованием средних и кислых солей

Р2О5 6NaOH = 2Na3PO4 ЗН2О

Р2О5 4NaOH = 2Na2HPO4 Н2О

Р2О5 2NaOH = 2NaH2PO4 Н2О

• Фосфорный ангидрид способен отнимать у других веществ не только гигроскопическую влагу, но и химически связанную воду. Например, он дегидратирует оксокислоты, что широко используется для получения ангидридов кислот:

Р2О5 2HNО3 = 2HPO3 N2О5

Р2О5 2НСlО4 = 2HPO3 Сl2О7

P2O5 H2SO4 → 2HPO3 SO3

P2O5 2CH3COOH → 2HPO3 (CH3CO)2O

ВидеоопытВзаимодействие оксида фосфора с водой

Оксид фосфора v — p2o5

Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P4O10. Твердый оксид характеризуется белым цветом.

Получение

P O2 → P2O5

Химические свойства

Оксиды фосфора

Определите формулу вещества содержащего кислород и фосфор где фосфора 56,4% — знания.site

Ортофосфорная кислота, фосфорная кислота (н3рo4)

Способы полученияфосфорной кислоты

В промышленности Н3РO4 получают двумя способами:

• Разложением природного соединения – фосфата кальция Са₃(РO₄)₂ серной кислотой:

Са3(РO4)2 3H2SO4 = 2Н3РO4 3CaSO4↓

• Доменный (термический) 3х-стадийный способ:

1 стадия — восстановление природных фосфоритов коксом

2 стадия – окисление получающихся паров свободного фосфора кислородом воздуха

3 стадия – орошение водой получающейся окиси фосфора:

Лабораторный способ

• Н₃РO₄ получают окислением фосфора азотной кислотой:

ЗР 5HNO3 2Н2О = ЗН3РO4 5NO↑

• Взаимодействием фосфорного ангидрида с водой:

Р2О5 ЗН2О = 2H3PO4

Физические свойства, строениефосфорной кислоты

При обычной
температуре безводная Н3РO4 – прозрачное, легкоплавкое (Тпл = 42°С)
кристаллическое вещество. Н3РO4 -очень гигроскопичное вещество и смешивается с
водой в любых соотношениях. Н3РO4 с небольшим количеством воды образует
сиропообразную, вязкую жидкость.

Степень
окисления фосфора в фосфорной кислоте равна 5, валентность равна V.

При
нагревании орто-фосфорной кислоты выше 213 °C, она переходит в пирофосфорную H4P2O7.

При нагревании выше 700°С переходит в
метафосфорную кислоту HPO3:

Качественные реакциидля обнаружения фосфат-иона

Для обнаружения анионов фосфорной кислоты используют раствор AgNO3, при помощи которого также можно различить мета-, пиро- и ортофосфорные кислоты друг от друга.

При
добавлении AgNO3 к кислотам образуются осадки
различного цвета:

• метафосфат серебра AgPO₃— белый
• пирофосфат серебра Ag₄P₂O₇ – также белый, но он не свертывает яичного белка
• ортофосфат серебра Ag₃PO₄— желтый:

Н3PO4 3AgNO3 → Ag3PO4↓ 3НNO3

ВидеоКачественная реакция на фосфат-ион

Химические свойствафосфорной кислоты

Фосфорная кислота H3PO4 – это электролит средней силы
и представляет собой трехосновную кислоту.

Диссоциация протекает в основном по 1-й ступени:

Н3РO4 → Н Н2РO4—

По 2-й и 3-й ступеням диссоциация протекает в ничтожно
малой степени:

Н2РO4— → Н НРO42-

НРO42- → Н РO43-

• Н₃РO₄ проявляет все общие свойства кислот — взаимодействует с активными металлами:

2Н3РO4 6Na = 2Na3РO4 3H2

2Н3РO4 ЗСаО = Са3(РO4)2 ЗН2О

2H3PO4 3MgO = Mg3(PO4)2 3H2O

• с основаниями образует три ряда солей – одно-, двух- и трехзамещенные (кислые и средние соли):

Н3РO4 NaOH = NaH2PO4 Н2О

Н3РO4 2NaOH = Na2HPO4 2Н2О

Н3РO4 3NaOH = Na3PO4 ЗН2О

• с аммиаком образует соли аммония:

Н3РO4 NH3 = NH4H2PO4

Н3РO4 2NH3 = (NH4)2HPO4

• Вытесняет более слабые кислоты из их солей
  (карбонатов, сульфидов и др.). Также вступает в обменные реакции с солями:

Н3PO4 3NaHCO3 → Na3PO4 CO2 3H2O

• При нагревании H₃PO₄ выше 200°С происходит отщепление молекулы воды с образованием пирофосфорной кислотыH₂P₂O₇:

2H3PO4 → H2P2O7 H2O

В отличие от
аниона NO3— в азотной
кислоте, анион РO43- окисляющим
действием не обладает.

Положение в периодической системе химических элементов

Фосфор расположен в главной подгруппе V группы  (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Природные соединения

В природе фосфор встречается в виде следующих соединений:

• 3Ca₃(PO₄)₂*CaCO₃*Ca(OH,F)₂ — фосфорит
• Ca₁₀(PO₄)₆(F,Cl,OH)₂ — апатит

Получение

В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.

Ca3(PO4)2 SiO2 C → (t) CaSiO3 P CO

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый
фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.

В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P4. Свыше 800 °C молекулы P4 распадаются до
P2.

Р2о3 — оксид фосфора (iii)

При обычной температуре — белая воскообразная масса с т. пл. 23,5’С. Очень легко испаряется, имеет неприятный запах, очень ядовит. Существует в виде димеров Р4О6.

Р2о3 — очень сильный восстановитель

1. Окисление кислородом воздуха:

Р2О3 О2 = Р2О5

2. Окисление галогенами:

Р2О3 2Cl2 5Н2О = 4HCl 2H3PO4

Соединения фосфора

Типичные соединения фосфора:

Соли ортофосфорной кислоты (ортофосфаты, фосфаты)

Способы полученияфосфатов

Получают
кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами (см. Химические свойства
ортофосфорной кислоты)

Физические свойствафосфатов

Н3РO4 является 3х-основной кислотой, поэтому образует 3 типа солей:

Химические свойствафосфатов

• Имеют свойства, характерные для солей.

Na3РO4 Н2О = Na2HPO4 NaOH

• Характерная особенность ортофосфатов – отношение к прокаливанию: однозамещенные соли переходят в метафосфаты, двухзамещенные – в пирофосфаты, из трехзамещенных изменяются только соли аммония:

NaH2PO4 = NaPO3 H2O

Na2HPO4 = Na4P2O7
H2O

(NH4)3PO4 = 3NH3 H2O

Соли фосфористой кислоты (фосфиты)

Способы полученияфосфитов

• Взаимодействие фосфористой кислоты с щелочами:

Н2[НРО3] NaOH = NaH[HРО3] Н2О

Н2[НРО3] 2NaOH = Na2[HРО3] 2Н2О

• взаимодействие фосфористой кислоты с металлами с выделением Н₂

Н2[НРО3] Ca = Ca[HРО3] Н2

• взаимодействие фосфористой кислоты с оксидами металлов

Н2[НРО3] CaO = Ca[HРО3] Н2O

• диспропорционирование фосфора в горячем, концентрированном растворе щелочи:

P4 8NaOH(конц) 4H2O = Na2[HРО3] 6H2

• Взаимодействие трихлорида фосфора с разбавленным раствором щелочи:

PCl3 5NaOH(разб) = Na2[HРО3] 3NaCl 2H2O

Физические свойствафосфитов

Двухосновная фосфористая кислота образует два типа солей:

а) однозамещенные фосфиты (кислые соли), в молекулах которых атомы металлов связаны с анионами Н2РО3, например: NaH2PO3, Са(H2PO3)

б) двухзамещенные фосфиты (средние соли), в молекулах которых атомы металлов связаны с 2 или 1 анионом HPO3, например: Na2HPO3, СаHPO3.

Хорошо
растворимы в воде только фосфиты щелочных металлов и кальция, остальные фосфиты
плохо растворимы.

Химические свойствафосфитов

Имеют
химические свойства, характерные для солей

Способ получения

Р2О3 образуется при медленном окислении фосфора или при его горении в недостатке кислорода:

4Р 3О2 = 2Р2О3

Способы получения

Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота.

1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:

P2O5      3H2O    →    2H3PO4

2. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей (фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов) под действием более сильных кислот (серной, азотной, соляной и др.).

Промышленныйспособ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

Ca3(PO4)2(тв)      3H2SO4(конц)  →   2H3PO4       3CaSO4

3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.

Например, концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

5HNO3          P     →   H3PO4        5NO2↑        H2O

Способы получения фосфидов

Фосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами. При этом фосфор проявляет свойства окислителя.

Например, фосфор взаимодействует с магнием и кальцием:

2P       3Mg   →   Mg3P2

2P       3Ca   →   Ca3P2

Фосфор взаимодействует с натрием:

P       3Na   →  Na3P

Способы получения фосфора

1. Белый фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком в электрической печи:

Ca3(PO4)2        3SiO2      5C     →  3CaSiO3         5CO        2P

2. Вместо фосфатов можно использовать другие неорганические соединения фосфора, например, метафосфорную кислоту.

4HPO3     10C    →    P4    2H2O     10 CO

3.Красный и черный фосфор получают из белого фосфора.

Таблица валентностей химических элементов. максимальная и минимальная валентность. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Физические свойства

При обычной температуре безводная Н3РO4 представляет собой прозрачное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное и легкоплавкое (т. пл. 42°’С). Смешивается с водой в любых соотношениях.

Физические свойства и нахождение в природе

Фосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Белый фосфор — это вещество состава P4. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть.  Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе.

Белый фосфор:

Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего):

Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C.

Красный фосфор – это модификация с атомной кристаллической решеткой. Формула красного фосфора Pn, это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое.

Черный фосфор – то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях.

Черный фосфор:

Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор – это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию – металлический фосфор, который очень хорошо проводит электрический ток.

В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca3(PO4)2), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов.

Фосфаты. фосфорные удобрения.

Н3РO4 как 3-основная кислота образует 3 типа солей, которые имеют большое практическое значение.

Растворимые соли фосфорной кислоты в водных растворах подвергаются гидролизу.

Фосфаты и гидрофосфаты кальция и аммония используются в качестве фосфорных удобрений.

1. Фосфоритная мука — тонкоизмельченный природный фосфат кальция Са3(РO4)2

2. Простой суперфосфат — Са3(РO4)2 2H2SO4 = Са(Н2РO4)2 2CaSO4

3. Двойной суперфосфат — Са3(РO4)2 4Н3РO4 = ЗСа(Н2РO4)2

4. Преципитат — Са(ОН)2 Н3РO4 = СаНРO4 2Н2О

5. Аммофос — NH3 Н3РO4 = NH4Н2РO4;

2NH3 Н3РO4 = (NH4)2HРO4

6. Аммофоска — Аммофос KNO3

Фосфиды

Способы получения

Взаимодействие фосфора с металлами:

2P 3Mg → Mg3P2

2P 3Ca → Ca3P2

P 3Na → Na3P

Физические свойства, строение фосфидов

Фосфиды – представляют собой продукты взаимодействия
фосфора с металлами.

Фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов имеют ионное строение.

Химические свойствафосфидов

Фосфиды крайне неустойчивы и легко подвергаются необратимому гидролизу с образованием РН3:

Ca3P2 6H2O → 3Са(ОН)2 2PH3↑

Mg3P2 6HCl → 3MgCl2 2PH3↑

Фосфин (ph3)

Способы полученияфосфина

Прямым синтезом PH3 получить нельзя.

• Фосфин получают путем водного или кислотного гидролиза фосфидов:

Ca3P2 6H2O → 3Са(ОН)2 2PH3↑

Mg3P2 6HCl → 3MgCl2 2PH3↑

• Реакция диспропорционирования фосфора в щелочах:

4P 3KOH 3H2O → 3KH2PO2 PH3↑

• Разложение солей фосфония (Температура выше 80ºС):

P4I ↔ HI PH3↑

Физические свойствафосфина

При нормальной температуре фосфин является бесцветным газом с резким чесночным запахом. В воде малорастворим, хорошо растворим в органических растворителях

Фосфин — Яд!

Химические свойства фосфина

• PH₃не реагирует с водой, щелочами, аммиаком.

PH3— Проявляет свойства сильного восстановителя.

• Вступает в реакции с кислотами –
  окислителями:

PH3 8H2SO4(конц) = H3PO4 8SO2↑ 3H2O

PH3 8HNO3(конц. гор) = H3PO4 8NO2↑ 4H2O

• С безводными кислотами образует соли:

HI PH3↑ = P4I

• Окисляется кислородом. При Т ~ 150ºС самовозгорается:

РН3 2О2 = P2O5 H2O (Н3РО4)

Практического значения фосфин не имеет.

Фосфорные кислоты

Фосфор
образует только 2 устойчивых оксида, в которых он находится в степенях
окисления 5 и 3. Однако существует большое число кислот, в которых фосфор
имеет валентность равную V (пять ковалентных связей) и степени окисления 5,
4, 3, 1.

Строение
наиболее известных кислот выражается следующими формулами:

Наибольшее
практическое значение имеют ортофосфорная (фосфорная) и ортофосфористая
(фосфористая) кислоты.

Фосфорные удобрения

Фосфаты и гидрофосфаты кальция и аммония используются в качестве фосфорных удобрений.

При достаточном количестве фосфора растения быстро растут и хорошо плодоносят. Внесение фосфорных удобрений благоприятствует росту корневой системы растения и повышению урожайности. В связи с этим такие удобрения важны при выращивании овощных, зерновых и плодово-ягодных культур.

В таблице ниже приведены основные виды фосфорных удобрений.

Химические свойства фосфидов

1. Фосфиды легко разлагаются водойили кислотамис образованием фосфина.

Например, фосфид кальция разлагается водой:

Ca3P2       6H2O   →  3Са(ОН)2       2PH3↑

Фосфид магния разлагается соляной кислотой:

Mg3P2         6HCl   →   3MgCl2       2PH3↑

2. Фосфиды металлов проявляют сильные восстановительныесвойства за счет фосфора в степени окисления -3.

Химические свойства фосфора

При нормальных условиях фосфор довольно химически активен.

1. Фосфор проявляет свойства окислителя(с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя(с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому фосфор реагирует с металлами и неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородомвоздуха образу

ются оксиды – ангидриды соответствующих кислот:

4P       3O2    →  2P2O3

4P       5O2    →  2P2O5

Горение белого фосфора:

Горение красного фосфора:

1.2. При взаимодействии фосфора с галогенамиобразуются галогениды с общей формулой  PHal3 и PHal5:

2P       3Cl2    →  2PCl3

2P       5Cl2    →  2PCl5

Фосфор реагирует с бромом:

1.3. При взаимодействии фосфора ссеройобразуются сульфиды:

2P       3S   →   P2S3

2P       5S   →   P2S5

1.4. При взаимодействии с металламифосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами.

Например, кальций и магний реагируют с фосфором с образованием фосфидов кальция и магния:

2P       3Ca   →   Ca3P2

2P       3Mg   →   Mg3P2

Ещепример: натрий взаимодействует с фосфором с образованием фосфида натрия:

P       3Na   →  Na3P

1.5. С водородомфосфор непосредственно не взаимодействует.

2.Со сложными веществамифосфор реагирует, проявляя окислительные и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.

2.1.При взаимодействии сокислителямифосфор окисляется до оксида фосфора (V) или до фосфорной кислоты.

Например, азотная кислотаокисляет фосфор до фосфорной кислоты:

5HNO3          P     →   H3PO4        5NO2↑        H2O

5HNO3          3P         2H2O   →    3H3PO4        5NO↑

Серная кислотатакже окисляет фосфор:

2P        5H2SO4  →  2H3PO4      5SO2 2H2O

Соединения хлора,например, бертолетова соль,  также окисляют фосфор:

6P        5KClO3    →   3P2O5      5KCl

Реакция красного фосфора с бертолетовой солью. Этот процесс заложен в принципе возгорания спички при трении её о шершавую поверхность коробка.

Некоторые металлы-сильные окислители также окисляют фосфор.Например, оксид серебра (I):

2P       5Ag2O   →   P2O5        10Ag

2.2.При растворении вщелочахфосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина.

Например, фосфор реагирует с гидроксидом калия:

4P       3KOH      3H2O   →   3KH2PO2      PH3↑   или

P4        3KOH       3H2O   →   3KH2PO2       PH3↑

Или с гидроксидом кальция:

8P          3Ca(OH)2         6H2O   →   3Ca(H2PO2)2      2PH3↑